已知緩衝液含有45.0 mmol/L NaHC2O4及4.5 mmol/L H2C2O4，其pKa=1.25，則此緩衝液的pH值為多少？【公式：pH=pKa+l…

題目

已知緩衝液含有45.0 mmol/L NaHC2O4及4.5 mmol/L H2C2O4，其pKa=1.25，則此緩衝液的pH值為多少？【公式：pH=pKa+log([salt]/[acid])】 A. 11.25 B. 6.25 C. 2.25 D. 0.25

官方答案

• 答案：C. 2.25

解析

依 Henderson-Hasselbalch 公式 pH = pKa + log([salt]/[acid])。此處鹽為 NaHC2O4（45.0 mmol/L），酸為 H2C2O4（4.5 mmol/L），故 [salt]/[acid] = 45.0/4.5 = 10，log 10 = 1。代入 pKa = 1.25，得 pH = 1.25 + 1 = 2.25。此值遠低於中性，符合草酸緩衝液偏酸的本質。A 的 11.25 是把 pKa 加上鹼性偏移的錯誤結果；B 的 6.25 與 D 的 0.25 在數值上都不符公式計算。

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官方資料

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