某血液檢體的pH 值為7.1，pCO2為33，已知pKa 為6.1，CO2的溶解度為0.03，利用Henderson-Hasselbalch方程式算出的[HCO…

題目

某血液檢體的pH 值為7.1，pCO2為33，已知pKa 為6.1，CO2的溶解度為0.03，利用Henderson-Hasselbalch方程式算出的[HCO3-]為多少？ A. 1 B. 5 C. 10 D. 20

官方答案

• 答案：C. 10

解析

Henderson-Hasselbalch 方程式：pH = pKa + log([HCO₃⁻] / (0.03 × pCO₂))。代入 pH 7.1、pKa 6.1、pCO₂ 33 mmHg：7.1 = 6.1 + log([HCO₃⁻] / 0.99) → log([HCO₃⁻] / 0.99) = 1 → [HCO₃⁻] / 0.99 = 10 → [HCO₃⁻] = 9.9 ≈ 10 mmol/L。選項 C 符合計算結果。

AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。

官方資料

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