民國96年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

下列何者是單質子酸? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第2題

外加電壓於電池以行電解時,下列敘述何者有錯? 1. 陽極為正極 2. 陽極發生氧化反應 3. 陽極必然溶解 4. 陽極之氧化電位高於陰極。

答案：(3) 陽極必然溶解

解析：電解池中陽極接正極，發生氧化反應（失去電子），陽極氧化電位確實高於陰極還原電位。但陽極材質若為惰性電極（如鉑、石墨），則不參與反應而不溶解；僅活性陽極（如銅、鋅）才會溶解。故「陽極必然溶解」敘述錯誤。

第3題

同數碳原子之下列化合物,何者沸點最高? 1. 醇 2. 羧酸 3. 醛 4. 烴。

答案：(2) 羧酸

解析：同碳數化合物沸點順序：羧酸 > 醇 > 醛/酮 > 烴。羧酸分子間形成強雙分子氫鍵（二聚體），分子間作用力最大；醇僅單分子氫鍵；醛極性較弱；烴僅范德華力。故羧酸沸點最高。

第4題

下列何者加入B r / C C l 溶液會褪色? 1. 苯 2. 甲苯 3. 環己烯 4. 環己烷。

答案：(3) 環己烯

解析：Br₂/CCl₄溶液（溴水或四氯化碳溴液）可作為不飽和鍵檢測試劑。環己烯含碳碳雙鍵（C=C），發生加成反應使溴單質褪色；苯、甲苯芳香環共軛穩定，常溫下不反應不褪色；環己烷為飽和烴，無反應。

第5題

酸鹼中和時,溶液之溫度為: 1. 先降後昇 2. 上昇 3. 不變 4. 下降。

答案：(2) 上昇

解析：酸鹼中和是放熱反應，H⁺ 與 OH⁻ 結合生成水的過程中會釋出熱量，因此溶液溫度會上升。實際上中和熱約為每生成 1 莫耳水放出 55.9 kJ（室溫下），所以只要不是在保溫或移除熱量的特殊裝置中進行，溫度計讀值都會隨中和進行而升高。若酸鹼濃度較高或混合速度較快，升溫會更明顯。選項「不變」忽略了反應熱，「先降後昇」與「下降」則與放熱的事實相反。

第6題

氣相層析分析充填式管柱溫度大都比樣品平均沸點 1. 很高 2. 很低 3. 約略相同 4. 高低不一,隨便怎麼樣都可以。

答案：(3) 約略相同

第7題

在矽晶中加入下列何種元素可得到N型半導體? 1. 鋁 2. 磷 3. 硼 4. 鍺。

答案：(2) 磷

解析：矽屬 IV 族半導體，摻雜 V 族元素（氮、磷、砷、銻）提供額外價電子形成 N 型半導體；摻雜 III 族元素（硼、鋁、鎵、銦）產生電洞形成 P 型。選項中磷屬 V 族，鋁、硼屬 III 族，鍺屬 IV 族（同族異質摻雜不改變導電類型）。

第8題

下列何者導電度最低? 1. 石墨 2. 熔融氯化鈉 3. 草酸晶體 4. 醋酸水溶液。

答案：(3) 草酸晶體

解析：導電度取決於自由載子濃度與遷移率。石墨層間有離域電子，導電極好。熔融 NaCl 含自由 Na⁺、Cl⁻ 離子，導電度高。醋酸水溶液雖為弱電解質，仍部分電離產生 H⁺、CH₃COO⁻，具可測導電度。草酸晶體為分子晶體，離子鍵/共價鍵固定，無自由離子或電子，幾乎不導電（絕緣體），故導電度最低。

第9題

下列哪一個化合物酸性最強? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第10題

下述分子中有三鍵的是: 1. 氮 2. 乙烯 3. 氨 4. 二氧化碳。

答案：(1) 氮

解析：氮分子 N≡N 含有三鍵（一個 σ 鍵 + 兩個 π 鍵），鍵能極高（945 kJ/mol）。乙烯 CH₂=CH₂ 含雙鍵；氨 NH₃ 僅單鍵；二氧化碳 O=C=O 含兩個雙鍵，無三鍵。故唯有氮分子具有三鍵。

第11題

p H 計常用的甘汞電極一般所含的飽和溶液為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第12題

在大氣層中吸收太陽輻射中的紅外線以及地面長波輻射而造成「溫室效應」的主要化合物是: 1. O 2. C O 3. C O 4. N O 。

答案：(2) C O

第13題

碳的基態電子組態是: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第14題

下列有關折射率的說法那一種不正確? 1. 測定所用光的波長不同則測定值不同 2. 測定值與溫度有關 3. 折射率大小與物質分子量大小成正比 4. 兩種液體物質混合物的折射率有加成性。

答案：(3) 折射率大小與物質分子量大小成正比

解析：折射率是光在真空與介質中速度的比值，屬光學性質，取決於分子極化率、電子密度與分子間作用力，並非隨分子量單調增大。例如水（分子量18）折射率約1.333，高於分子量較大的許多有機物？實際應比較同系物才具趨勢，故「與分子量成正比」的說法不成立。折射率隨入射光波長改變（色散現象），也隨溫度上升而下降（密度降低），混合物折射率大致具加成性，常用於定量分析，故1、2、4皆為正確敘述。

第15題

下列各物中何者不易使過錳酸鉀溶液褪色? 1. 甲酸 2. 異丙醇 3. 環己烯 4. 2 - 甲基- 2 - 丙醇。

答案：(4) 2 - 甲基- 2 - 丙醇

解析：過錳酸鉀在酸性或鹼性下均為強氧化劑，本身呈紫紅色，被還原成Mn2+或MnO2後顏色褪去。甲酸具醛基結構，易被氧化成CO2與水；異丙醇為二級醇，可氧化成丙酮；環己烯含碳碳雙鍵，可被氧化斷鍵而使溶液褪色。2-甲基-2-丙醇（三級丁醇）為三級醇，羥基所接碳上沒有氫原子，無法進行脫氫氧化反應，對過錳酸鉀呈抵抗性，故不易使其褪色。

第16題

某單質子酸之K a 為1 . 0 × 10 ,此酸  50 m L 0 . 1 M 溶液加入25 m L 0 . 1 M N a O H 時,p H 值約 為: 1. 3 2. 5 3. 7 4. 8 。

答案：(2) 5

解析：酸的毫莫耳數＝0.1×50＝5 mmol，加入NaOH＝0.1×25＝2.5 mmol，恰好中和一半，形成等量的HA與A-，屬緩衝溶液。依Henderson–Hasselbalch式：pH＝pKa＋log([A-]/[HA])＝pKa＋log1＝pKa。Ka＝1.0×10^-5，pKa＝5，故pH約為5。此時溶液並非中性（7），也不是鹼性（8），因尚未達當量點；選項3、4都不符合半當量點的緩衝特性。

第17題

比重1 . 20 的濃鹽酸含36 %的H C l ,則此濃鹽酸溶液的容積莫耳濃度約為 1. 0 . 432 2. 6 . 0 3. 11 . 8 4. 15 . 0 。

答案：(3) 11 . 8

解析：容積莫耳濃度M＝（1000×比重×重量百分率）／分子量。HCl分子量約36.5，代入：M＝(1000 mL/L×1.20 g/mL×0.36)／36.5＝432／36.5≒11.8 M。因此約為11.8 M。0.432是未乘1000的錯誤算法；6.0與15.0則對應不正確的百分率或分子量代入，均不符計算結果。

第18題

以水銀溫度計測量某液體之溫度,溫度計指示溫度為85 °C,溫度計浸入液體至20 °C處,其露 出液面部分之平均溫度為38 °C,則誤差為多少°C?(水銀相對於玻璃之膨脹係數差 k = 0 . 00016 / °C) 1. 0 . 49 2. 0 . 38 3. 0 . 29 4. 0 . 21 。

答案：(1) 0 . 49

解析：水銀溫度計露出液面部分因未與被測液體同溫，會造成讀值偏低，需加修正。修正量＝k×n×(t－tm)，其中k為水銀對玻璃的視膨脹係數0.00016/°C，n為露出度數＝85－20＝65°C，t為指示溫度85°C，tm為露出部分平均溫度38°C。代入：0.00016×65×(85－38)＝0.00016×65×47≒0.489°C，約0.49°C，故實際溫度應為85.49°C。

第19題

以密立根的油滴實驗可求出電子的 1. 質量 2. 直徑 3. 帶電量 4. 飛速。

答案：(3) 帶電量

解析：密立根油滴實驗使帶電油滴在電場中懸浮，平衡時 qE＝mg，由油滴半徑與密度算出質量後，即可求得油滴所帶電荷。實驗發現各油滴電荷皆為某一基本電量的整數倍，因而求出電子帶電量約 1.6×10⁻¹⁹ C。電子質量由湯姆森等人以荷質比推算，並非此實驗的目的，故答案為帶電量。

第20題

家庭用水表屬於 1. 差壓流量計 2. 液差流量計 3. 流速流量計 4. 正位移流量計。

答案：(4) 正位移流量計

解析：正位移流量計讓流體依序充滿並排出固定容積的計量室，再由往復次數換算總流量；家庭水表常採此原理，計量的是累積體積而非瞬間流速。差壓流量計利用節流件前後壓差推算流量；液差式利用液位差；流速式則由流速乘截面積求流量。故家庭水表屬於正位移流量計，選4。

第21題

物質A 與B 在25 . 0 cm的管柱中的滯留時間分別為15 . 40 與16 . 63 分鐘;A 與B 的波峰寬分 別為1 . 11 及1 . 21 分鐘,則管柱解析度為 1. 0 . 53 2. 1 . 06 3. 2 . 12 4. 2 . 65 。

答案：(2) 1 . 06

解析：管柱解析度公式R＝2(t2－t1)／(w1＋w2)，其中t為滯留時間、w為波峰寬（同單位）。代入：t2－t1＝16.63－15.40＝1.23分鐘，w1＋w2＝1.11＋1.21＝2.32分鐘，R＝2×1.23／2.32＝2.46／2.32≒1.06。R值約1.06，兩峰僅部分分離；一般R≧1.5才視為基線分離。0.53是漏乘2的結果，2.12與2.65則為公式誤用。

第22題

以下何種鹽類溶於水中會形成鹼性溶液? 1. 亞硝酸鈉 2. 硝酸銨 3. 溴化鉀 4. 氯化鐵。

答案：(1) 亞硝酸鈉

解析：鹽類水溶液的酸鹼性取決於其離子水解。亞硝酸鈉（NaNO2）溶於水解離出Na+與NO2-，NO2-為弱酸HNO2的共軛鹼，會與水反應生成HNO2與OH-，使溶液呈鹼性。硝酸銨中的NH4+為弱鹼的共軛酸，水解產生H+，呈酸性；溴化鉀的K+與Br-均不水解，溶液近中性；氯化鐵的Fe3+會水解生成水合氫離子，呈酸性。故只有亞硝酸鈉呈鹼性。

第23題

下列何者可作為乾燥劑? 1. 氯化鈉 2. 氯化鉀 3. 氯化鎂 4. 氯化鈣。

答案：(4) 氯化鈣

解析：氯化鈣極易吸收空氣中的水分，形成 CaCl2·2H2O 等水合物，吸濕容量大且價格便宜，是實驗室與防潮箱常用的乾燥劑。氯化鈉、氯化鉀的吸濕性很低，通常不作乾燥劑；四個選項中以無水氯化鈣的吸濕性最強、最符合乾燥劑用途，故選氯化鈣。

第24題

下列何者沒有異構物? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第25題

將0 . 1110 克的碘酸鉀( 分子量= 214 . 0 ) 溶於水中,加入過量的碘化鉀,並以鹽酸酸化。將此溶 液標定硫代硫酸鈉溶液,共需41 . 64 m L 的硫代硫酸鈉溶液,則硫代硫酸鈉溶液的濃度為多少 M ?( 已知在滴定過程中之計量關係如下: ) 1. 3 . 11 2. 1 . 75 3. 0 . 0747 4. 0 . 00882 。

答案：(3) 0 . 0747

第26題

下列何者具有方向性的化學鍵? 1. H C l 2. N a C l 3. M g O 4. A l 。

答案：(1) H C l

解析：HCl 是極性共價分子，共價鍵由原子軌域重疊形成，電子雲集中在兩原子連線的方向，因此具有方向性，並決定分子的立體結構。NaCl 與 MgO 屬離子鍵，靠正負離子的靜電吸引，作用不具方向性；Al 為金屬鍵，電子海均勻分布，也沒有方向性，故選 HCl。

第27題

使用每刻度為一度的溫度計,測得某一物質的溫度在20 與30 °C之間,則所得測定值的有效 位數為: 1. 一位 2. 二位 3. 三位 4. 四位。

答案：(3) 三位

解析：溫度計最小刻度為 1°C 時，讀值可估讀到最小刻度的下一位，即 0.1°C；例如測得 25.3°C，整數部分兩位加上小數一位，共三位有效數字。若只記為 25°C 才是二位，但依估讀慣例應多記一位，因此測定值為三位有效數字。

第28題

以下何者量測溫度不屬於熱膨脹原理? 1. 水銀溫度計 2. 熱電偶 3. 雙金屬溫度計 4. 彈簧式溫度計。

答案：(2) 熱電偶

解析：熱電偶是利用兩種不同金屬（或合金）接點在高溫與低溫端產生熱電動勢（Seebeck 效應），以電壓大小推算溫度，原理屬熱電效應，不靠熱膨脹。水銀溫度計靠液體體積隨溫度膨脹；雙金屬溫度計靠兩金屬膨脹係數不同而彎曲；彈簧式（壓力式）溫度計則是感溫筒內充填液體或氣體，受熱膨脹後壓力上升推動彈簧帶動指針，三者都屬於熱膨脹原理。

第29題

在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 氬 2. 氮 3. 氦 4. 二氧化碳。

答案：(3) 氦

解析：熱傳導偵檢器（TCD）比較載流氣體與樣品氣體的熱導率。氦氣熱導率高、分子量小且呈惰性，能提供高靈敏度且不易與樣品反應，是最理想的載流氣體。氬氣雖可使用，但熱導率較氦低；氮氣與二氧化碳的熱導率更低，會降低偵測靈敏度。

第30題

加入下列何元素可使矽形成p 型半導體? 1. C 2. P 3. A s 4. B 。

答案：(4) B

解析：硼（B）是第 13 族（IIIA）元素，只有三個價電子，取代矽原子後形成電子不足的電洞，使矽成為 p 型半導體。磷（P）與砷（As）為第 15 族，會提供多餘電子而形成 n 型；碳（C）與矽同為第 14 族，不能產生有效的 p 型摻雜。

第31題

投入金屬鈉可能發火燃燒的液體是 1. 苯 2. 汽油 3. 酒精 4. 丙酮。

答案：(3) 酒精

解析：金屬鈉與含有活潑氫（如 -OH、-NH、-SH）的物質劇烈反應釋放氫氣並放熱，足以點燃氫氣甚至引燃有機溶劑。酒精含羥基，反應極劇烈（2Na + 2ROH → 2RONa + H₂↑），常在實驗室用來銷毀少量金屬鈉。苯、汽油、丙酮無活潑氫，與鈉在常溫下不發生放氫反應，故不會導致鈉著火。

第32題

下列有關化學反應之速率常數( k ) 與絕對溫度( T ) 之關係式中何者正確?(其中a 與b 為正值 之常數) 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第33題

使用冷凝管迴流加熱,冷卻沸點在150 °C以上物質的蒸氣時: 1. 冷凝管要通入自來水冷卻之 2. 利用空氣冷凝即可 3. 冷凝管必須通入特殊液體冷卻之 4. 視物質種類而定。

答案：(2) 利用空氣冷凝即可

解析：實驗室迴流或蒸餾時，沸點高於約 150°C 的物質蒸氣溫度高，若使用水冷式冷凝管，管內外溫差過大易使玻璃破裂，且高沸點物質靠空氣即足以冷卻凝結。故沸點 150°C 以上者應改用空氣冷凝管（空氣冷凝即可），不需通水。故選 2。

第34題

下列物質何者的晶格能最小? 1. L i I 2. L i B r 3. L i C l 4. L i F 。

答案：(1) L i I

解析：晶格能 U 與離子電荷乘積成正比、與離子間距成反比（U ∝ z+z−/r）。四個化合物中 Li+ 相同，I− 的半徑最大，使 LiI 的離子間距最大、靜電吸引最弱，因此晶格能最小；LiF 的 F− 半徑最小，晶格能最大。

第35題

某金屬氧化物含47 . 1 %的氧,如該金屬元素的氧化數為3,則其克原子量是: 1. 27 2. 9 3. 9 克 4. 27 克。

答案：(4) 27 克

解析：設金屬原子量為 M，氧化數 +3 時氧化物為 M2O3。氧的質量分率為 48/(2M+48)=0.471，解得 2M+48=101.9，M≈27.0。克原子量是以克為單位表示的原子量，數值為 27、單位為克，因此答案為 27 克。

第36題

下列何者與斐林試液不生紅色沉澱? 1. 蔗糖 2. 果糖 3. 葡萄糖 4. 乳糖。

答案：(1) 蔗糖

解析：斐林試液含銅(II)錯離子，在鹼性加熱下會被還原成磚紅色的氧化亞銅。果糖、葡萄糖與乳糖具有游離羰基，或可異構化生成醛基，屬於還原糖，能產生紅色沉澱。蔗糖由葡萄糖與果糖以糖苷鍵結合，分子中沒有游離醛基，屬於非還原糖，因此不與斐林試液反應；須先酸水解才會呈陽性。

第37題

下列何反應向右進行? 1. P b S + C O →P b O + C S 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第38題

有關過濾之敘述,下列何者有錯? 1. 活性碳有吸著脫色與助濾之效果 2. 酸性、中性溶液常用矽藻土作為助濾劑 3. 鹼性溶液之過濾,纖維素助濾劑很有效 4. 晶體之過濾,應添加酸性白土作為助濾劑。

答案：(4) 晶體之過濾,應添加酸性白土作為助濾劑

解析：助濾劑選擇須考慮溶液酸鹼度與相容性。矽藻土耐酸不耐鹼，適用酸性、中性溶液；纖維素耐鹼不耐酸，適用鹼性溶液；酸性白土（活性白土）具酸性，主要用於脫色精製（如油脂），加入鹼性或中性晶體漿料會反應污染產品，晶體過濾通常不加酸性白土，常用矽藻土或纖維素視母液pH而定。

第39題

急救箱內備用的殺菌用酒精,其乙醇濃度是多少%? 1. 100 2. 90 3. 70 4. 50 。

答案：(3) 70

解析：70% 乙醇（體積百分率）的殺菌效果最佳，能使蛋白質凝固並滲透微生物。濃度過高如 100% 會使微生物表面蛋白迅速脫水凝固，反而妨礙酒精滲透；濃度太低則殺菌力不足。急救箱內常備的殺菌酒精即為 70% 乙醇。

第40題

儀器室著火時,宜以何種滅火器滅火? 1. 乾粉 2. 二氧化碳 3. 泡沫 4. 四氯化碳。

答案：(2) 二氧化碳

解析：儀器室內有精密電子設備，火災時應使用二氧化碳滅火器。二氧化碳不導電、滅火後不留殘留物，不會損壞儀器。乾粉滅火器雖可滅火，但粉末殘留難以清除且可能損害設備；泡沫滅火器含水分，可能造成電氣短路；四氯化碳具毒性，已不適合使用。

第41題

下列何種乾燥劑不能回收使用? 1. 五氧化二磷 2. 硫酸鈉 3. 氯化鈣 4. 矽膠。

答案：(1) 五氧化二磷

解析：五氧化二磷（P2O5）吸水後會水解生成磷酸、偏磷酸，屬於不可逆的化學變化，即使加熱也無法脫水回復成 P2O5，因此用過即須廢棄，不能回收再用。無水硫酸鈉、氯化鈣與矽膠的吸水多為可逆的水合作用或物理吸附，可藉加熱趕走水分而再生，故能重複使用。選用乾燥劑時應先確認它是一次性還是可再生的，並避免它與待乾燥物質發生反應。

第42題

一有機化合物35 . 7 克溶於220 . 0 克之氯仿所形成溶液,測得沸點為64 . 5 °C,則此有機化合 物之分子量約為?( K b = 3 . 63 ,沸點:61 . 2 °C) 1. 120 2. 140 3. 160 4. 180 。

答案：(4) 180

解析：沸點上升公式 ΔTb = Kb × m。ΔTb = 64.5 − 61.2 = 3.3 °C，故重量莫耳濃度 m = 3.3 ÷ 3.63 ≒ 0.909 mol/kg。氯仿 220.0 g = 0.220 kg，溶質莫耳數 = 0.909 × 0.220 ≒ 0.200 mol。分子量 = 溶質質量 ÷ 莫耳數 = 35.7 ÷ 0.200 ≒ 178.5，約為 180。此計算假設溶質為非揮發性、非電解質且不締合，稀薄溶液下適用。

第43題

影響反應速率常數的主要因素是: 1. 反應壓力 2. 反應時間 3. 反應級數 4. 反應溫度。

答案：(4) 反應溫度

解析：反應速率常數 k 主要受溫度影響，依阿瑞尼斯方程式 k = A·e^(−Ea/RT)，溫度升高使 k 明顯增大；催化劑（改變活化能 Ea）亦會改變 k。壓力、時間與濃度改變的是反應速率本身，不會改變 k 的值；反應級數是由實驗決定的速率式特徵，並非影響 k 的因素。因此題列項目中以反應溫度為主要因素。

第44題

從事何種操作之人員較易受酸危害? 1. 氣相層析儀及其前處理 2. 原子吸光儀及其前處理 3. 比色分析 4. 熱重分析。

答案：(2) 原子吸光儀及其前處理

解析：原子吸光儀分析常需以硝酸、鹽酸（必要時加氫氟酸）加熱消化、溶解樣品，前處理過程大量使用強酸，並產生酸蒸氣與酸霧，操作人員最易受酸危害，須在排煙櫃中進行並穿戴防護具。氣相層析前處理多用有機溶劑，主要危害為有機溶劑蒸氣；比色分析酸鹼用量較少；熱重分析為固體樣品的加熱，酸暴露風險低。

第45題

實驗室內常用之標準篩,100 網目表示篩網: 1. 每吋長有100 個孔 2. 每平方吋面積有100 個孔 3. 每厘米長有100 個孔 4. 每平方厘米面積有100 個孔。

答案：(1) 每吋長有100 個孔

解析：標準篩的「網目數（mesh）」定義為每一吋（inch，2.54 cm）篩網長度上所分布的篩孔數目，因此100網目即每吋長有100個孔。網目數越大，孔徑越小、能通過的粒徑也越細；例如200網目會比100網目更細。此定義是以「長度」為基準的線性計數，並不是按面積計算，所以「每平方吋有100個孔」的敘述會使實際孔數與孔徑完全不同；公分（厘米）也不是網目的定義單位。

第46題

配製硫代硫酸鈉之標準溶液時為保持硫代硫酸鈉溶液之不被氧化,所需之水以下列何種方法 處理為最恰當? 1. 煮沸殺菌並調p H 值至微酸性 2. 煮沸即可,p H 值並不影響 3. 煮沸殺菌並調整p H 值至微鹼性 4. 直接使用蒸餾水即可。

答案：(3) 煮沸殺菌並調整p H 值至微鹼性

解析：硫代硫酸鈉易被溶氧、二氧化碳及細菌氧化分解。配製時先將蒸餾水煮沸後冷卻，以除去溶氧與 CO2，再酌加碳酸鈉使溶液呈微鹼性，可抑制氧化與微生物生長，延長標準液安定性。若呈酸性，S2O3^2− 會分解生成硫與亞硫酸氫根，故不可調成酸性；直接使用蒸餾水則含溶氧與 CO2，標準液容易變質。

第47題

N C l 總共有幾個孤電子對? 1. 3 2. 8 3. 9 4. 10 。

答案：(4) 10

解析：以NCl3為例計算：氮的價電子數5，與3個氯各共用1對電子形成3個單鍵，剩下5−3=2個電子，即1對孤電子對；每個氯價電子數7，成鍵用掉1個，剩6個電子即3對孤電子對，3個氯共3×3=9對。總孤電子對數＝1＋9＝10對。故選4；3、8、9均為漏算氮或氯的孤電子對。

第48題

0 . 010 M H C N 溶液之H 濃度( K a = 6 . 2 x 10 ) 為多少M ? 1. 4 . 9 x 10 2. 4 . 5 x 10  3. 0 . 01 4. 2 . 2 x 10 。 

答案：(4) 2 . 2 x 10 。 

解析：HCN 為弱酸，且游離度很小，可用近似式 [H+] = √(Ka·C) = √(6.2×10^−10 × 0.010) = √(6.2×10^−12) ≒ 2.5×10^−6 M，與選項 2.2×10^−6 M 同數量級且最為接近。0.010 M 是分析濃度，弱酸僅極少部分解離，[H+] 不可能等於 0.01 M；4.9×10^−6 則較計算值大約兩倍，並不吻合。

第49題

一般在實驗室裡對使用過之有機溶液最適當的處理方式是 1. 收集後回收或焚化 2. 收集後埋於地下 3. 直接排入下水溝 4. 轉售油漆商當作溶劑用。

答案：(1) 收集後回收或焚化

解析：實驗室有機廢液應依性質分類收集於標示清楚的專用容器，交由合格廢棄物處理機構回收再利用或焚化，並留存紀錄，符合廢棄物清理法的規定。埋於地下會污染土壤與地下水；直接排入下水溝會污染水體；轉售油漆商當溶劑則使廢溶劑流入市面，三者均不合法，亦不安全。

第50題

單質子酸濃度為C,電離常數為K 時,酸的電離度α 大約為 1. K C 2. 3. K / C 4. 。

答案

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