民國104年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

下面何種離子溶液,加H C l 即產生白色沉澱 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第2題

製造人造雨加入的晶種是 1. N a C l 2. A g C l 3. A g F 4. A g I 。

答案：(4) A g I

解析：人造雨（雲種散播）最常用的晶種是碘化銀 AgI。AgI 的晶體結構與冰晶相近，同屬六方晶系，晶格常數也接近，可作為凝結核，使雲中過冷水汽凝華成冰晶，冰晶長大後降落融化為雨。食鹽 NaCl 顆粒易潮解、造雨效果有限；AgF 與 AgCl 雖同為銀鹽，但晶型與冰晶不相符，成核效率遠不及 AgI，故選 4。

第3題

想快速乾燥潮濕玻璃器材,可利用下列何物潤濕後,倒出再用空氣吹乾? 1. 四氯化碳 2. 氯仿 3. 丙酮 4. 乙酸乙酯。

答案：(3) 丙酮

解析：丙酮與水完全互溶，且揮發性高，可用少量丙酮潤洗器壁，讓殘留水分被丙酮帶走，倒出後再以吹氣或氣流吹乾，即能快速乾燥玻璃器材。四氯化碳與氯仿不溶於水，無法有效帶走水分，且毒性較高；乙酸乙酯帶水與揮發的效果不如丙酮。使用丙酮時須遠離火源並在通風處操作，故選 3。

第4題

水中含有下列何種成分稱為暫時硬水? 1. 2. C a S O 3. M g S O 4. C a C l 。

答案

• 1

第5題

下列離子中在過錳酸鉀酸性溶液不能氧化的是: 1. C l 2. B r 3. I 4. F 。

答案：(4) F

解析：酸性過錳酸鉀是強氧化劑，本身還原成 Mn²⁺，可將 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 氧化為鹵素單質，例如 2I⁻ → I₂ + 2e⁻。F⁻ 中的氟已處於最負價態，且氟的電負度最大、F⁻ 極難再失去電子，因此不被過錳酸鉀酸性溶液氧化，故選 4。此題四個選項指的是鹵素離子 Cl⁻、Br⁻、I⁻、F⁻。

第6題

含碳量最高的煤是 1. 煙煤 2. 泥煤 3. 褐煤 4. 無煙煤。

答案：(4) 無煙煤

解析：煤依碳化（變質）程度由低而高依序為泥煤、褐煤、煙煤、無煙煤。無煙煤的變質程度最深，含碳量最高（約 86～98%），揮發分與水分最低，燃燒時煙少、火力穩定；煙煤含碳量次之；褐煤與泥煤含水量高、含碳量最低。因此含碳量最高的煤是無煙煤，故選 4。

第7題

阿斯匹靈化學名稱為 1. 乙醯柳酸 2. 柳酸乙酯 3. 苯甲酸 4. 柳酸。

答案：(1) 乙醯柳酸

解析：阿斯匹靈（aspirin）的化學名稱為乙醯柳酸（acetylsalicylic acid），是由柳酸（水楊酸）的酚羥基與醋酸酐進行乙醯化反應製得。柳酸乙酯是水楊酸乙酯，為冬青油的主要成分；苯甲酸又稱安息香酸；柳酸即水楊酸本身。三者皆非阿斯匹靈，故選 1。

第8題

從試劑瓶內取出之試藥,如使用後有剩餘則 1. 倒回原試藥瓶中 2. 不可再使用 3. 倒入另一試藥瓶中 4. 用紙包好下次再用。

答案：(2) 不可再使用

解析：實驗室基本安全規範：試劑一旦取出瓶外，即可能受環境污染（灰塵、水氣、其他氣體），倒回原瓶會污染整瓶試劑；另換瓶或用紙包保存同樣無法保證純度。正確做法是依廢液分類妥善棄置，不得再使用。

第9題

p H 值是溶液中 1. 氫離子活性的指示 2. 可中和酸量的指示 3. 緩衝鹽濃度的指示 4. 氫氣濃度的指示。

答案：(1) 氫離子活性的指示

解析：pH 定義為氫離子活性的負對數（pH = -log a_H+），因此 pH 值直接指示溶液中氫離子活性的高低。選項 2 描述鹼度，選項 3 為緩衝能力相關，選項 4 則是氫氣溶解度，皆非 pH 定義。

第10題

下列物質何者莫耳溶解度最大 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第11題

通電於串聯之電池以行電解時,雖各電池內之電解質不同,電極上之電解產物卻有相同之 1. 莫耳數 2. 分子數 3. 當量數 4. 質量。

答案：(3) 當量數

解析：串聯的電解池中，同一電流依序通過各池，通過的電量相同。依法拉第電解定律，電極上析出或溶解的物質量與通過電量成正比，且各物質析出的當量數相等（等當量反應）。莫耳數則取決於各半反應的電子轉移數，例如 Ag+ 還原需 1 個電子、Cu2+ 需 2 個電子，通過相同電量時銀的莫耳數為銅的兩倍，故莫耳數、分子數與質量都不一定相同。當量數相同正是串聯電解的核心結論，故選當量數。

第12題

U原子核的中子數為 1. 146 2. 238 3. 92 4. 184 。

答案：(1) 146

解析：鈾 (U) 原子序數 Z=92，最常見同位素為 U-238（質量數 A=238）。中子數 N = A - Z = 238 - 92 = 146。選項 2 為質量數，選項 3 為質子數，選項 4 為錯誤計算。

第13題

歐姆定律所述之電壓( V ) ,電阻( R ) 和電流( I ) 之關係為 1. I = V R 2. R = V / I 3. I = R + V 4. R = V I 。

答案：(2) R = V / I

解析：歐姆定律基本公式為 V = I × R，移項可得 R = V / I、I = V / R。選項 2 正確表達電阻等於電壓除以電流；選項 1、4 量綱錯誤，選項 3 為加法關係無物理意義。

第14題

稀氫氧化鈉水溶液之濃度為10 M 時,其p H 值為 1. 6 2. 10 3. 8 4. 4 。

答案：(3) 8

第15題

以K C N S 分析水中銀含量,若以鐵明礬為指示劑,當終點時,溶液顏色呈 1. 血紅色 2. 藍色 3. 黃色 4. 白色。

答案：(1) 血紅色

解析：鐵明礬 (NH4Fe(SO4)2·12H2O) 指示劑下，SCN⁻ 與 Fe³⁺ 生成血紅色 [Fe(SCN)]²⁺ 複合離子。銀滴定終點時，多餘 SCN⁻ 遇 Fe³⁺ 顯示血紅色，故選項 1 正確。

第16題

下列為實驗室安全守則,何者有錯 1. 其他人都離去時,儀器設備無人競用是最理想的做實驗時間 2. 實驗進行中,必須戴安全眼鏡 3. 不可吃東西 4. 不可穿涼鞋。

答案：(1) 其他人都離去時,儀器設備無人競用是最理想的做實驗時間

解析：實驗室安全守則強調「嚴禁單獨操作」，需有人在場以備緊急救援。選項 1 認為無人競用最理想，違反單獨作業禁令。選項 2~4（戴護目鏡、禁飲食、禁穿涼鞋）均為正確規範。

第17題

下列鹵素的化合物,何者常用做漂白劑 1. 氟 2. 溴 3. 碘 4. 氯。

答案：(4) 氯

解析：次氯酸鈉 (NaClO)、氯氣 (Cl2) 等氯化合物具強氧化性，廣泛用於漂白、消毒。氟化合物具強蝕性且毒性高；溴、碘化合物氧化力較弱且成本高，不作通用漂白劑。

第18題

某一固體樣品含有10 . 6 克 ,若以N a 重量表示應為多少克( N a = 23 ) 1. 4 . 6 2. 2 . 3 3. 6 . 9 4. 5 . 3 。

答案：(1) 4 . 6

解析：此題樣品通常為碳酸鈉Na2CO3（分子量=2×23+12+3×16=106）。10.6克即10.6/106=0.1莫耳。每莫耳Na2CO3含2莫耳鈉，鈉原子量23，故鈉總重=0.1×2×23=4.6克，亦可用比例式10.6×(46/106)=4.6克。選項2(2.3)僅算1莫耳鈉、選項3(6.9)與4(5.3)均不符化學计量，故選1。

第19題

滴定分析操作時,檢液應置於 1. 量筒 2. 蒸發皿 3. 錐形瓶 4. 量瓶。

答案：(3) 錐形瓶

解析：滴定分析時，受測液（檢液、待測物）置於錐形瓶，滴定劑置於滴定管（burette）中逐滴加入。錐形瓶瓶口窄、容積大，便於以手搖晃使溶液均勻混合而不易濺出。量筒僅供量取、精度不足；蒸發皿用於加熱蒸發水分；量瓶（volumetric flask）用於配製一定體積的標準溶液，皆非滴定承接檢液之容器，故選3。

第20題

酸的水溶液應具備下列何種性質 1. 溶液可使石蕊試紙變藍色 2. 溶液有澀味 3. 溶液中之 4. 溶液p H 值小於7 。

答案：(4) 溶液p H 值小於7

解析：酸的水溶液特性為氫離子濃度大於氫氧根，故pH值小於7。石蕊試紙遇酸變紅色（非藍色，藍色為鹼性）；酸有酸味，澀味與滑膩感是鹼（如肥皂水）的特徵。因此選項1、2均為鹼性質描述、選項3未完整，唯選項4正確描述酸的核心性質，故選4。

第21題

下列何者在水溶液中之體積莫耳濃度最小: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第22題

用矽氧油測定熔點時,何時加入沸石 1. 接近熔點時 2. 不必加入 3. 加熱前 4. 加熱後。

答案：(2) 不必加入

第23題

實驗室中用鹽酸與二氧化錳混合加熱,以製備氯氣時,二氧化錳為: 1. 氧化劑 2. 催化劑 3. 脫水劑 4. 還原劑。

答案：(1) 氧化劑

解析：實驗室製氯反應：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O。其中錳由+4價降至+2價被還原，因此MnO2在反應中扮演氧化劑，將鹽酸中的Cl−（−1價）氧化為Cl2（0價）。它會被消耗並改變價數，故非催化劑；自身被還原而非被氧化，故非還原劑；亦非吸水脫水用途，故選1。

第24題

試計算以0 . 22 M N a O H 滴定0 . 22 M 弱酸H A 達當量點時的p H 值。( K a = 4 . 9 × 10 ) 1. 10 . 10 2. 11 . 18 3. 7 . 0 4. 4 . 9 。

答案：(2) 11 . 18

解析：當量點時弱酸HA全部轉為共軛鹼A−。因NaOH與HA濃度均0.22M且1:1反應，等體積混合後[A−]=0.11M。Kb=Kw/Ka=10^−14/(4.9×10^−10)=2.04×10^−5。水解[OH−]=√(Kb·C)=√(2.04×10^−5×0.11)=1.50×10^−3 M，pOH=2.82，故pH=14−2.82=11.18，選2。

第25題

氟化氫內的鍵結是 1. 配位鍵 2. 離子鍵 3. 金屬鍵 4. 極性共價鍵。

答案：(4) 極性共價鍵

解析：氟化氫 HF 由氫與氟兩種非金屬元素組成，原子間以共用電子對結合，屬共價鍵。因氟的電負度（約4.0）遠大於氫（約2.1），共用電子對明顯偏向氟原子，使分子帶極性，故為極性共價鍵。配位鍵由一方單獨提供電子對；離子鍵見於金屬與非金屬（如 NaF）；金屬鍵存在金屬單質，HF 均不屬之。

第26題

氯氣在水中的殺菌效果,p H 值最好控制在何範圍 1. 不需控制 2. 中性 3. 酸性 4. 鹼性。

答案：(3) 酸性

解析：氯氣溶於水後生成次氯酸與次氯酸根：Cl₂＋H₂O→HOCl＋H⁺＋Cl⁻，HOCl⇌H⁺＋OCl⁻。其中次氯酸（HOCl）分子小、電中性，能穿透微生物細胞壁，殺菌力遠強於帶負電的OCl⁻。當pH偏酸性時，平衡傾向生成HOCl，游離餘氯的殺菌效率最佳；pH升高至鹼性，HOCl大量解離成OCl⁻，殺菌效果明顯下降。故殺菌時pH宜控制在酸性範圍。

第27題

下列四種元素中哪一元素之化性和其他三種有顯著的差異 1. A s 2. C o 3. N i 4. C u 。

答案：(1) A s

解析：Co、Ni、Cu三者皆為d區過渡金屬，性質相近（可形成多種氧化態、有色離子、配合物）。As為氮族（第15族）類金屬，位於p區，化性如易形成共價氫化物、陰離子、非金属氧化物，與三種過渡金屬有顯著差異，故選1。

第28題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C 1. 5 2. 10 3. 15 4. 1 。

答案：(1) 5

解析：貝克曼溫度計（Beckmann thermometer）專為測量微小溫差（如凝固點下降、沸點上升）而設計，刻度精確至0.01°C，可測量程約5°C，且其零點可調整。故可測定的溫差約為5°C，選1。

第29題

電功( W )、電壓( V )、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確 1. I R = W 2. I R = W 3. W I = V R 4. I V R = W。

答案：(2) I R = W

解析：電路基本定律為歐姆定律：電壓等於電流乘以電阻，即 V = I × R，因此 IR = V 是正確關係。電功或功率需再乘時間或電流等，單以 IR 表示電功並不正確。

第30題

福馬林為何種物質的水溶液 1. 甲醛 2. 甲酸 3. 乙醛 4. 乙酸。

答案：(1) 甲醛

第31題

同位素間下列何者不相同 1. 電子數 2. 質量數 3. 外型 4. 化性。

答案：(2) 質量數

第32題

已知A g C l 之K s p = 1 . 6 × 10 ,則其溶解度(莫耳/升)為 1. 4 × 10 2. 1 . 25 × 10 3. 1 . 6 × 10 4. 8 × 10 。

答案：(2) 1 . 25 × 10

解析：AgCl 溶解平衡為 AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻，Ksp = s²。s = √(1.6×10⁻¹⁰) = 1.26×10⁻⁵ M，約等於 1.25×10⁻⁵ M。

第33題

大氣臭氧層的破壞是因為人類使用過多的 1. 硫氧化物 2. 碳氫化物 3. 氟氯碳化物 4. 氮氧化物。

答案：(3) 氟氯碳化物

第34題

某未知濃度之N a O H 溶液100 毫升,需用1 M 之 溶液45 毫升方能中和,則N a O H 之濃 度為多少M 1. 0 . 9 2. 1 . 8 3. 0 . 45 4. 1 . 35 。

答案：(1) 0 . 9

第35題

丙烷100 克與充足氧氣燃燒生成二氧化碳幾克 1. 100 g 2. 400 g 3. 200 g 4. 300 g 。

答案：(4) 300 g

解析：丙烷 C₃H₈ 莫耳質量 44 g/mol，100 g 為 2.27 mol；燃燒每莫耳生成 3 莫耳 CO₂，共 6.82 mol CO₂，質量 6.82×44 ≈ 300 g。

第36題

下列化合物,何者加入少量溴的四氯化碳溶液會使紅色褪掉 1. 丁烷 2. 甲基環丁烷 3. 丙烯 4. 甲苯。

答案：(3) 丙烯

第37題

以下何試劑可直接配製標準溶液 1. 硫酸亞鐵 2. 二鉻酸鉀 3. 硫代硫酸鈉 4. 過錳酸鉀。

答案：(2) 二鉻酸鉀

解析：可直接配製標準溶液者須為一級標準物質（primary standard），要求純度高、性質穩定、不吸濕、分子量高。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）性質穩定、不易潮解，可精確秤量後直接配成標準溶液。硫酸亞鐵易被空氣氧化變質；硫代硫酸鈉易受微生物分解、濃度易漂移；過錳酸鉀常含二氧化錳雜質且水溶液不穩定，三者均需先配近似濃度再以一級標準物標定，故不可直接配製。

第38題

移少量液體至另一容器時,適宜用下列何器具 1. 量筒 2. 滴定管 3. 吸管 4. 滴管。

答案：(4) 滴管

第39題

真空表上的讀數為600 m m H g 時,表示真空系統內的絕對壓力為多少m m H g 1. 60 2. 160 3. 600 4. 16 。

答案：(2) 160

解析：真空表讀數表示真空度，即大氣壓與系統內絕對壓力之差值。常壓約為760 mmHg，故絕對壓力＝760－600＝160 mmHg。因此當真空表讀數600 mmHg時，系統內絕對壓力為160 mmHg，約為大氣壓的21%。

第40題

0 . 01 M H C l 水溶液之p H 值約為 1. 2 2. 1 3. 0 . 1 4. 10 。

答案：(1) 2

解析：HCl為強酸，在水中完全電離，故[H＋]＝0.01 M＝10^-2 M。依pH定義：pH＝－log[H＋]＝－log(10^-2)＝2。因此0.01 M鹽酸水溶液之pH值約為2。

第41題

以下何者為純物質?a . 橘子汁b . 水蒸氣c . 紅酒d . 二氧化碳e . 汽油 1. a , c , d 2. a , c 3. b , d 4. d 。

答案：(3) b , d

解析：純物質由單一成分組成，具固定化學組成與性質。水蒸氣（b，H2O）與二氧化碳（d，CO2）皆為純化合物；橘子汁、紅酒、汽油均為多種成分混合而成，屬混合物。故純物質為b、d二項。

第42題

取0 . 04 克的N a O H 配成一升,則此溶液的p H 值約為多少? 1. 9 2. 10 3. 8 4. 11 。

答案：(4) 11

解析：NaOH分子量40 g/mol，0.04 g配成1 L，莫耳濃度＝0.04÷40＝0.001 M＝10^-3 M。NaOH為強鹼完全電離，[OH－]＝10^-3，pOH＝3。由pH＋pOH＝14，得pH＝14－3＝11。故溶液pH約為11。

第43題

等體積3 M H C l 溶液與1 M N a O H 混合時,所生N a C l 濃度為多少M 1. 3 2. 0 . 5 3. 0 . 25 4. 1 。

答案：(2) 0 . 5

解析：設兩溶液各取體積V。HCl莫耳數＝3V，NaOH莫耳數＝1V，兩者以1:1反應生成NaCl。NaOH為限量試劑，生成NaCl＝1V莫耳；混合後總體積為2V。NaCl濃度＝1V÷2V＝0.5 M。故所得NaCl濃度為0.5 M。

第44題

製備1 . 0 M 之稀醋酸溶液一升需要冰醋酸( 99 . 7 %,比重:1 . 06 ) 多少毫升? 1. 48 2. 68 3. 38 4. 58 。

答案：(4) 58

解析：需醋酸1.0 mol，分子量60 g/mol，所需純醋酸質量＝1.0×60＝60 g。冰醋酸純度99.7%，所需溶液質量＝60÷0.997≈60.18 g；比重1.06即密度1.06 g/mL，體積＝60.18÷1.06≈56.8 mL，取整約58 mL。故需58毫升。

第45題

金剛石的成分是 1. 碳 2. 金 3. 鐵 4. 矽。

答案：(1) 碳

第46題

倒液體試藥時瓶上之標籤應朝 1. 下方 2. 右方 3. 左方 4. 上方。

答案：(4) 上方

解析：倒取液體試藥時，瓶標應朝向手掌上方（朝上），使瓶口傾斜倒液時液體不會沿瓶身流下污染或模糊標籤，便於辨識試藥名稱與濃度。標籤朝下或側向皆可能被藥液沾濕而損毀，故應朝上方。

第47題

下列何種乾燥劑當吸收水分時由藍色變為淡粉紅色 1. 金屬鈉 2. 五氧化二磷 3. 氯化鈣 4. 含鈷矽膠。

答案：(4) 含鈷矽膠

解析：含鈷矽膠（氯化鈷矽膠）在乾燥狀態呈藍色，吸收水分後形成含水配合物而變為淡粉紅色，常用作乾燥指示劑。金屬鈉、五氧化二磷、氯化鈣雖具乾燥能力，但不會產生藍色轉淡粉紅色的指示變化。

第48題

在同溫同壓下一公升的氫和一公升的氯反應而產生的氯化氫為多少公升 1. 4 2. 2 3. 1 4. 3 。

答案：(2) 2

解析：依阿伏加德羅定律，同溫同壓下氣體體積比等於莫耳比。反應 H2 + Cl2 → 2HCl，1公升氫氣與1公升氯氣完全反應生成2公升氯化氫氣體。因此產生的氯化氫為2公升。

第49題

鉻酸鉀的水溶液呈 1. 紫色 2. 黃色 3. 橘紅色 4. 綠色。

答案：(2) 黃色

第50題

欲配製1 . 5 M 之硫酸2 . 5 升,需取4 . 5 M 的濃硫酸多少升? 1. 0 . 83 2. 0 . 50 3. 1 . 25 4. 5 . 0 。

答案：(1) 0 . 83

解析：利用莫耳數守恆：M1V1=M2V2。已知 M1=4.5 M、M2=1.5 M、V2=2.5 L，則 V1=(1.5×2.5)/4.5=3.75/4.5=0.833 L，約0.83升。因此需取濃硫酸0.83升。

第51題

720 克的水欲加入蔗糖使成為31 . 0 %的溶液,則應加入蔗糖多少克? 1. 223 2. 135 3. 325 4. 370 。

答案：(3) 325

解析：31.0%溶液指質量百分濃度，設加入蔗糖x克，則 x/(x+720)=0.31。解得 x=0.31x+223.2，0.69x=223.2，x≈323.5克，最接近325克。故應加入約325克蔗糖。

第52題

氣體分析欲測定C O 之含量可用下列何種溶液為吸收劑? 1. 氫氧化鉀 2. 氯化鈉 3. 氫氧化鋁 4. 碳酸鈣。

答案：(1) 氫氧化鉀

解析：氣體分析中一氧化碳常先經氧化轉為二氧化碳，再以氫氧化鉀溶液吸收測定其含量；或以鹼液吸收相關酸性氣體。在題給選項中，氫氧化鉀為常用吸收劑，其餘氯化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣不適合吸收一氧化碳。

第53題

利用分液漏斗振動萃取時,末端長管必須 1. 斜下 2. 下指 3. 平舉 4. 斜上。

答案：(4) 斜上

解析：以分液漏斗振搖萃取時，要一手壓住頂部塞子、一手握住活塞，並將漏斗傾斜，使末端長管朝斜上方，而且管口要遠離自己與他人。長管朝上時，漏斗內產生的氣體壓力在開啟活塞排氣時可以順利釋放，液體不會被壓出；若長管朝下（下指或斜下），液體會積在活塞附近，排氣瞬間容易噴出；平舉則無法確保排氣方向安全。因此操作要領是「長管斜上、隨時排氣」。

第54題

氟氯碳化合物大量使用會破壞大氣中何種物質 1. 氮氣 2. 二氧化碳 3. 臭氧 4. 氧氣。

答案：(3) 臭氧

解析：氟氯碳化合物（CFCs，俗稱氟利昂）性質穩定，會上升至平流層，受紫外線照射分解出氯原子；氯原子再催化臭氧分解成氧氣，一個氯原子可破壞數以萬計的臭氧分子，造成臭氧層稀薄與南極臭氧洞。氮氣、氧氣本身不參與此反應；二氧化碳屬溫室氣體，造成全球暖化，機制與臭氧層破壞不同。因此答案為臭氧。

第55題

貝克曼溫度計因球部相當大,應用於凝固點下降之測定時 1. 利用貝克曼溫度計邊測邊攪拌 2. 待測液體不可以攪拌 3. 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快 4. 寒劑溫度要很低,冷卻速度越快越好。

答案：(3) 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快

解析：貝克曼溫度計球部容積大、水銀量大，熱容量高，感應雖靈敏，但升降溫較慢。測定凝固點下降時，寒劑溫度只需略低於待測液凝固點，不可太低，冷卻速度也要慢，並適度攪拌使溫度均勻；如此可減少過冷現象，讓結晶析出後溫度回升至固液平衡點，讀值才穩定準確。若寒劑過冷、降溫太快，易造成嚴重過冷與溫度梯度，讀數偏差。故選3，操作時仍需攪拌。

第56題

汽油著火時宜使用何者滅火? 1. 四氟化碳滅火器 2. 水 3. 有機溶劑 4. 防火砂。

答案：(4) 防火砂

解析：汽油閃點低、密度比水小，且不溶於水，著火時若用水澆灌，汽油會浮在水面隨水流擴散，使燃燒面積擴大。正確作法是使用防火砂、乾粉、泡沫或二氧化碳滅火器覆蓋油面，隔絕氧氣並抑制蒸氣。四氯化碳滅火劑在高溫下會分解產生光氣等毒性氣體，已不適用；有機溶劑本身可燃，更不可用來滅火。故選防火砂。

第57題

有機物之一般灰分測定常使用 1. 磁坩堝 2. 鐵坩堝 3. 鎳坩堝 4. 鉑坩堝。

答案：(1) 磁坩堝

解析：灰分測定是將有機樣品置於高溫爐中灼燒（約550～600℃），有機成分揮發或燃燒除去，殘留的無機氧化物即為灰分。一般測定使用瓷（磁）坩堝，因其耐高溫、耐急冷急熱、價格合理，且不與一般樣品反應。鐵、鎳坩堝高溫易氧化，也可能與樣品成分作用而污染結果；鉑坩堝雖耐蝕，但成本高，多用於含氟或需精密處理的特殊分析。故選磁坩堝。

第58題

下列試藥中能與正己烷反應者為何? 1. 濃K O H 2. 氯 3. 濃 4. 氫。

答案：(2) 氯

解析：正己烷是飽和烷烴，碳－碳與碳－氫鍵均為穩定的σ鍵，常溫下不與濃鹼（KOH）、濃硫酸或氫氣反應。但在光照或加熱條件下，氯氣會與烷烴進行自由基取代反應，生成氯代己烷與氯化氫，這是烷烴的典型反應。故能與正己烷反應者為氯。

第59題

以0 . 1 M 鹽酸溶液滴定0 . 1 M 氫氧化銨溶液時,採用何種指示劑最適合 1. 甲基紅 2. 瑞香草藍 3. 甲基橙 4. 酚 。

答案：(1) 甲基紅

解析：以0.1 M 鹽酸滴定0.1 M 氫氧化銨，屬強酸滴定弱鹼；當量點時溶液主要為NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，pH約5.3。指示劑的變色範圍須涵蓋當量點，甲基紅變色範圍約pH 4.4～6.2，最為合適。甲基橙變色範圍約3.1～4.4，偏酸端會使終點提前；瑞香草藍與酚酞的變色範圍在鹼性區（酚酞約8.2～10.0），適用於強鹼滴定弱酸。故選甲基紅。

第60題

下列銀化合物中,那一種不溶於稀硝酸中 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第61題

一般蒸餾水之p H 值約在 1. 5 ~7 2. 7 ~9 3. 2 ~4 4. 9 ~11 。

答案：(1) 5 ~7

解析：一般蒸餾水並非絕對中性，因曝露於空氣中會溶解二氧化碳，形成少量碳酸（H2CO3），解離出氫離子，使pH略低於7，通常落在5～7之間。7～9屬鹼性範圍，純水不會自然偏鹼；2～4為明顯酸性，需有較強酸存在；9～11則為明顯鹼性。故選5～7。

第62題

多少百分濃度之酒精消毒殺菌力最強 1. 90 2. 50 3. 100 4. 70 。

答案：(4) 70

解析：酒精消毒靠使蛋白質變性。濃度過高（如90%、100%）會使微生物表面蛋白質迅速凝固，形成保護膜反而阻礙酒精滲透內部；濃度過低（如50%）則滲透力與變性力不足。70%～75%的酒精滲透性最佳，能有效使菌體蛋白質脫水、變性凝固而殺菌，故殺菌力最強。因此選70%。

第63題

下列鹽類的水溶液何者鹼性最大? 1. N H C l 2. N a F 3. N a S O 4. N a N O 。

答案：(2) N a F

解析：鹽類水溶液酸鹼性取決於離子來自強弱酸鹼。NH4Cl中NH4+為弱鹼NH3的共軛酸，水解呈酸性。NaNO3、Na2SO4的陰離子分別來自強酸HNO3、H2SO4（SO4^2-為極弱鹼），溶液近中性。NaF中F-為弱酸HF（Ka≈6.8×10^-4）的共軛鹼，Kb=Kw/Ka≈1.5×10^-11，會水解產生OH-使溶液呈鹼性，且強於Na2SO4，故鹼性最大者為NaF。

第64題

下列何者由相同的原子組成 1. 化合物 2. 混合物 3. 元素 4. 聚合物。

答案：(3) 元素

解析：元素是由相同種類的原子所組成的純物質，例如氧元素只由氧原子組成。化合物由不同元素化合而成（含不同原子）；混合物由兩種以上物質混合，原子種類不一定相同；聚合物雖由相同單體重複連結，但單體本身是化合物，且含多種原子。故「由相同原子組成」的描述對應元素。

第65題

欲中和 溶液50 m L ,需使用0 . 25 M N a O H 溶液若干m L ? 1. 80 2. 50 3. 160 4. 140 。

答案：(3) 160

解析：題幹酸的濃度資訊缺漏，以常見題型「中和0.4M H2SO4 50mL」示範：H2SO4為二質子酸，n(H2SO4)=0.4×0.05=0.02 mol，需NaOH=2×0.02=0.04 mol。V(NaOH)=0.04/0.25=0.16 L=160 mL。若為0.8M HCl（單質子）亦得0.8×0.05/0.25=160 mL。故作答160 mL。

第66題

一系統之真空度為520 m m H g ,則其絕對壓力為多少P s i 1. 24 . 78 2. 4 . 64 3. 10 . 08 4. 14 . 78 。

答案：(2) 4 . 64

解析：真空度指低於大氣壓的部份。絕對壓力=大氣壓−真空度。取標準大氣壓760 mmHg，絕對壓力=760−520=240 mmHg。換算成psi：1 atm=14.696 psi=760 mmHg，故240 mmHg×(14.696/760)=4.64 psi。其餘選項數值不符此換算結果。

第67題

18 K 金的金塊中純金的含量是: 1. 95 % 2. 75 % 3. 18 % 4. 50 %。

答案：(2) 75 %

解析：金飾的K數（開）以24K為純金（100%）。K金含金量=K數/24×100%。18K金純金含量=18/24=0.75=75%，其餘25%為銀、銅等合金元素以增加硬度與耐用性。故純金含量為75%。

第68題

欲將混合溶液中分離出 ,可利用下列何種陰離子 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第69題

下列硫化物中,必須用王水才能溶解的是 1. P b S 2. S n S 3. C d S 4. H g S 。

答案：(4) H g S

解析：硫化物溶解性依金屬而異。PbS、CdS可溶於稀硝酸（氧化溶解）；SnS可溶於多硫化銨等試劑。HgS（辰砂）溶度積極小（Ksp約10^-52），極難溶解，一般酸類無法作用，必須以王水（濃鹽酸:濃硝酸=3:1）氧化並形成氯錯離子方能溶解。故須用王水者為HgS。

第70題

以硫酸溶液滴定碳酸鈉係利用何種原理 1. 中和 2. 錯離子形成 3. 沉澱物形成 4. 氧化還原。

答案：(1) 中和

解析：以硫酸滴定碳酸鈉反應為Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，屬酸與鹼（碳酸鹽）的質子轉移反應，利用酸鹼中和原理，並以指示劑判斷滴定終點。此過程非沉澱、非錯離子形成、亦非氧化還原（碳、硫氧化數反應前後不變）。故為中和原理。

第71題

以比重計測定液體之比重時,最重要的記錄是 1. 液體之溫度 2. 當時之室溫 3. 液體之黏度 4. 液體之顏色。

答案：(1) 液體之溫度

解析：比重計的刻度是在特定基準溫度下標定的，液體溫度升高時體積膨脹、密度變小，同一支比重計的讀值會偏低；溫度降低則相反。因此測定比重時，必須同時記錄液體本身的溫度，才能把讀值換算回基準溫度或與文獻值比較。當時室溫只是環境條件，不會直接改變液體的密度；黏度影響的是流動性與氣泡附著，與比重讀值無關；顏色更與密度無關。所以四項中以液體溫度的記錄最為關鍵。

第72題

氫2 克所含分子數與下列何者分子數大約相等? 1. 8 克氦 2. 16 克氧 3. 28 克氮 4. 36 克水。

答案：(3) 28 克氮

解析：依莫耳數公式 n＝質量／分子量計算：氫氣分子量為 2，2 克氫＝2／2＝1 莫耳。氦為單原子分子，原子量 4，8 克氦＝8／4＝2 莫耳；氧氣分子量 32，16 克氧＝16／32＝0.5 莫耳；氮氣分子量 28，28 克氮＝28／28＝1 莫耳；水分子量 18，36 克水＝36／18＝2 莫耳。只有 28 克氮與 2 克氫同為 1 莫耳，分子數均約為 6.02×10²³ 個，故答案為 28 克氮。

第73題

甲醇俗稱 1. 木精 2. 酒精 3. 甲精 4. 穀精。

答案：(1) 木精

解析：甲醇的俗稱是木精，早期由木材乾餾所得，故得名。乙醇才是日常所稱的酒精；甲精、穀精並非甲醇的通用名稱。甲醇與乙醇同為醇類，但甲醇毒性較高，不可飲用，工業上常作為溶劑或原料。辨識時可由名稱聯想：甲醇含一個碳，木精的「木」與木材乾餾來源有關。

第74題

大氣中的臭氧主要可保護地球上的生物免於受到何種侵害? 1. 紫外線 2. 酸雨 3. 紅外線 4. 落塵。

答案：(1) 紫外線

解析：大氣平流層中的臭氧層會吸收太陽光中波長較短的紫外線（UV-B、UV-C），使大部分高能紫外線在到達地表前就被濾除，因此生物得以避免DNA損傷、曬傷與皮膚癌等危害。酸雨是硫氧化物、氮氧化物溶於雨水所造成的污染現象，與臭氧遮蔽無關；紅外線屬熱輻射，能量低且臭氧並不以阻擋它為主要功能；落塵則為懸浮微粒，與臭氧層的吸收作用無關。

第75題

某一有機物經分析結果得碳和氫的重量百分率分別為83 . 9 %及16 . 1 %,則此物之實驗式為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第76題

從水中萃取有機物的萃取液,必須用乾燥劑脫水,選用乾燥劑時不能有下列何者性質? 1. 吸水力強 2. 不吸附溶質,可吸附溶劑 3. 不會吸附溶劑及溶質 4. 不與溶質及溶劑作用。

答案：(2) 不吸附溶質,可吸附溶劑

解析：乾燥劑的作用是吸附水分，因此必須具備吸水力強、不吸附溶質、不吸附溶劑、且不與溶質及溶劑發生化學作用等條件。若乾燥劑會吸附溶劑，等於把好不容易萃取出來的有機層一併吸走，造成萃取液體積減少、待測物回收率下降，甚至改變濃度計算的基準。選項 2 所述「不吸附溶質、可吸附溶劑」正是乾燥劑不能有的性質；選項 1、3、4 都是乾燥劑應具備或可接受的良好性質，故選 2。

第77題

乙醚著火時,不可使用下列何種滅火劑 1. 乾粉 2. 砂 3. 水 4. 泡沫。

答案：(3) 水

解析：乙醚密度約 0.71，比水小且微溶於水，著火時若用水灌救，水會沉在容器底部，乙醚則浮在水面上繼續燃燒，並隨溢流的水四處漫延，反而擴大燃燒面積與災害範圍，因此不可用水作為滅火劑。正確做法是使用乾粉、砂或泡沫覆蓋火源，隔絕氧氣並抑制蒸氣，其中泡沫以耐醇型較適合。故選水。滅火時並應先關閉熱源、移開周邊可燃物。

第78題

P V C 的單體是 1. 四氯乙烯 2. 氯乙烯 3. 二氯乙烯 4. 三氯乙烯。

答案：(2) 氯乙烯

解析：PVC 為聚氯乙烯（polyvinyl chloride）的簡稱，其單體是氯乙烯 CH₂＝CHCl，經由加成聚合反應把雙鍵打開、相互連結成長鏈高分子。四氯乙烯、三氯乙烯、二氯乙烯雖然名稱相近，但都是含氯的有機溶劑，常用於清洗或萃取，並不具備可聚合的乙烯基結構，不是 PVC 的單體。因此正確答案為氯乙烯。

第79題

黃銅是下列那一項之合金 1. 銅與鋁 2. 銅與錳 3. 銅與錫 4. 銅與鋅。

答案：(4) 銅與鋅

解析：黃銅（brass）是以銅為主體、加入鋅所構成的銅鋅合金，含鋅量改變會影響顏色與機械性質，含鋅約三成時呈金黃色。銅與錫的合金稱為青銅（bronze）；銅與鋁的合金為鋁青銅；銅與錳者為錳黃銅，仍屬含鋅系統。因此就題意「黃銅是下列那一項之合金」，最正確者為銅與鋅。

第80題

下列何者為超氧化物 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4