民國96年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

試計算686 . 2 n m 可見光的頻率 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第2題

一般常以下列何種金屬加入鹽酸中,用以製造氫氣? 1. 銅 2. 鋅 3. 鉑 4. 銀。

答案：(2) 鋅

解析：金屬與鹽酸反應製氫，須選金屬活性大於氫者。鋅（Zn）位於金屬活性序列氫之前，可置換酸中氫離子：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑。銅、銀、鉑活性均小於氫，無法與非氧化性酸反應釋放氫氣（銅、銀在序列氫之後，鉑為惰性金屬）。實驗室常以鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸製氫，反應平穩易控。故正確答案為鋅（選項2）。

第3題

比重之定義為 1. 任何溫度物質密度相對於4 °C水密度 2. 4 °C物質密度相對於4 °C水密度 3. 15 °C物質密度相對於15 °C水密度 4. 20 °C物質密度相對於20 °C水密度。

答案：(1) 任何溫度物質密度相對於4 °C水密度

解析：比重（specific gravity）定義為「物質在任意溫度下的密度」與「4°C 時純水密度」之比值。選 4°C 水為基準，是因純水在 4°C 密度最大（約 1 g/cm³），使比重為無單位純量，數值約等於該物質以 g/cm³ 表示的密度。選項2限4°C物質、選項3與4限同溫度（15°C、20°C）的水，皆非通用定義；比重不以特定溫度為限，而以4°C水為固定參考。故正確為「任何溫度物質密度相對於4°C水密度」（選項1）。

第4題

P 型半導體是在高純度矽中加入少量的下列何物質製成? 1. A l 2. N 3. P 4. G e 。

答案：(1) A l

解析：矽（Si）為四價元素。P型半導體需掺入三價（第III族）元素，使價電帶多出帶正電的電洞作為多數載子，鋁（Al）即為三價摻雜劑。反之，N型半導體加入五價元素如磷（P）。選項2氮（N）為五價，會形成N型；選項3磷（P）五價亦為N型摻雜；選項4鍺（Ge）為四價本質半導體。故P型應選1鋁（Al）。

第5題

下列離子,何者能與稀鹽酸和硫化氫同時產生沉澱? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第6題

某水溶液p H = 0 ,其中 1. 毫無H 2. [ H ] = 1 莫耳/升 3. [ H ] = 14 M 4. 鹼性很強。

答案：(2) [ H ] = 1 莫耳/升

解析：pH = -log[H⁺]，pH = 0 代入得 -log[H⁺] = 0 → log[H⁺] = 0 → [H⁺] = 10⁰ = 1 M（莫耳/升）。此為強酸標準溶液濃度，呈強酸性而非鹼性；選項 1「毫無 H」與 4「鹼性很強」顯錯；選項 3 的 14 M 對應 pH ≈ -1.15，非 pH 0。

第7題

貝克曼溫度計因球部相當大,應用於凝固點下降之測定時 1. 寒劑溫度要很低,冷卻速度越快越好 2. 待測液體不可以攪拌 3. 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快 4. 利用貝克曼溫度計邊測邊攪拌。

答案：(3) 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快

解析：貝克曼溫度計球部容積大、水銀量大，熱容量高而反應遲鈍。測定凝固點下降時，若寒劑溫度太低、冷卻太快，試液會產生嚴重過冷現象，水銀柱來不及與試液達成熱平衡，讀數偏差大，結晶過程也不易控制。因此寒劑溫度不宜過低，降溫速率宜緩慢，使過冷度小並讓溫度計有時間平衡，故選 3。適度攪拌可使溫度均勻並促進結晶，所以「不可攪拌」的說法錯誤；「冷卻速度越快越好」亦與溫度計遲滯的特性相違。

第8題

下列溶液,何者[ H] 最大? 1. 0 . 1 M 鹽酸 2. 0 . 1 M 硫酸 3. 0 . 1 M 醋酸 4. 0 . 1 M 磷酸。

答案：(2) 0 . 1 M 硫酸

解析：0.1 M 硫酸為二元強酸，第一步完全解離產生0.1 M H⁺；第二步 HSO₄⁻ ⇌ H⁺＋SO₄²⁻ 的Ka₂約1.2×10⁻²，設再解離x，則(0.1＋x)x/(0.1－x)＝0.012，解得x≈0.0099，總[H⁺]≈0.11 M。鹽酸0.1 M僅約0.1 M；醋酸與磷酸為弱酸，解離度小，[H⁺]更低。

第9題

下列同莫耳濃度之溶液,何者之導電度最大? 1. 糖水溶液 2. 碘化鉀水溶液 3. 糖之乙醇溶液 4. 碘之乙醇溶液。

答案：(2) 碘化鉀水溶液

解析：導電度取決於溶液中可自由移動的離子濃度與電荷。碘化鉀是強電解質，在水中會完全解離成 K⁺ 與 I⁻，因此在相同莫耳濃度下能提供較多離子，導電度最大。糖水溶液中的糖是非電解質，不會產生離子；糖之乙醇溶液與碘之乙醇溶液也缺乏可解離的離子，導電度都很小。因此應選碘化鉀水溶液。

第10題

倒液體試藥時瓶上之標籤應朝 1. 下方 2. 上方 3. 左方 4. 右方。

答案：(2) 上方

解析：倒取液體試藥時，應使瓶上標籤朝上（朝向手心方向），讓殘留液滴沿瓶口另一側流下，避免藥品腐蝕或汙損標籤，導致日後無法辨識試藥名稱與濃度而發生誤用危險。同時瓶塞應取下倒放於桌面，瓶口不可對著人。選項 1 朝下會使藥液直接流經標籤；選項 3、4 朝左或朝右同樣無法避免液滴沿標籤面流下，且不符合操作習慣，故以朝上最正確。

第11題

以下何者不是標準溶液應具備之性質? 1. 濃度穩定 2. 反應須完全 3. 須有明顯顏色 4. 反應須迅速。

答案：(3) 須有明顯顏色

解析：標準溶液需具備濃度準確且穩定、與待測物反應完全且迅速等性質，以確保定量結果可靠。是否具有明顯顏色並非必要條件；許多標準溶液無色，滴定時常另加指示劑來判斷終點。若標準溶液本身顏色太深，反而可能妨礙終點觀察。因此「須有明顯顏色」不是標準溶液應具備的性質。

第12題

化學平衡常數為下列何者之函數? 1. 溫度 2. 壓力 3. 濃度 4. 體積。

答案：(1) 溫度

解析：平衡常數 K 表示定溫下反應達平衡時，生成物與反應物濃度之間特定的比值。對給定反應而言，K 只隨溫度改變；改變壓力、濃度或體積會使平衡位置移動，但在溫度不變時，重新達平衡後 K 仍相同。因此平衡常數是溫度的函數，答案為溫度。

第13題

以K C N S 分析水中銀含量,若以鐵明礬為指示劑,當終點時,溶液顏色呈 1. 血紅色 2. 白色 3. 黃色 4. 藍色。

答案：(1) 血紅色

解析：以鐵明礬（FeNH₄(SO₄)₂）為指示劑的Volhard法，滴定終點時SCN⁻與Fe³⁺生成血紅色錯離子[Fe(SCN)]²⁺，故溶液呈血紅色。其他顏色不對應此錯合物生成。

第14題

真空表顯示70 c m H g 是表示容器內之壓力為多少c m H g ? 1. 6 2. 64 3. 82 4. 170 。

答案：(1) 6

解析：真空表讀數代表容器內壓力比外界大氣壓低多少。若以大氣壓 76 cmHg 計，容器內絕對壓力＝76－70＝6 cmHg。此時表壓為負 70 cmHg；若直接寫 70，或把大氣壓再加上 70，都會得到與真空表意義不符的數值。因此容器內壓力為 6 cmHg。

第15題

C a S O 51 . 4 克含有多少個氧原子?( C a = 40 , S = 32 ) 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第16題

10 . 0 m L (比重1 . 84,98 %)以蒸餾水配成1 L 溶液,則該酸之莫耳濃度為多少? 1. 0 . 092096 化學丙 4 - 3 ( 序003 ) 2. 0 . 183 3. 0 . 275 4. 0 . 366 。

答案：(2) 0 . 183

解析：先求取用酸的質量：10.0 mL×1.84 g/mL＝18.4 g；純硫酸質量為18.4 g×98%＝18.03 g；莫耳數＝18.03 g÷98 g/mol≒0.184 mol。配成1 L溶液後，莫耳濃度＝0.184 mol÷1 L≒0.184 M，最接近選項2的0.183，故選2。計算關鍵在「先以比重換算質量、再乘純度得純質、除以分子量得莫耳數、最後除以溶液體積」，體積須以公升為單位。選項1的0.092約為未乘純度或體積換算錯誤的結果，3、4數值偏高，皆與代入值不符。

第17題

明礬的淨水作用是 1. 沉澱 2. 凝聚 3. 消毒 4. 氧化還原。

答案：(2) 凝聚

解析：明礬溶於水後會水解產生帶正電的膠體，能中和水中懸浮泥砂等膠體粒子表面的負電荷，使粒子失去排斥力而聚集、凝聚成較大顆粒，再沉降除去。此作用稱為凝聚，並非直接消毒或氧化還原；沉澱只是凝聚後沉降的結果，不能完整描述明礬的淨水機制。

第18題

因噪音而產生的職業病是屬於 1. 化學因素 2. 物理因素 3. 生物因素 4. 生理因素。

答案：(2) 物理因素

解析：職業病危害因子分為化學、物理、生物、人因等類。噪音屬於能量型危害，歸類為物理性因素；化學因素指毒物、粉塵等，生物因素指病原菌等。故噪音所致職業病屬物理因素，選項 2 正確。

第19題

實驗時,常於冰浴中加入食鹽,則溫度可降至 1. 5 °C 2. - 10 °C 3. - 20 °C 4. - 40 °C。

答案：(2) - 10 °C

第20題

危險化學品貯藏時,下列何種主張最正確? 1. 完全的溫度控制最重要 2. 光線愈弱愈安全 3. 濕度愈低愈好 4. 完全通風最重要。

答案：(4) 完全通風最重要

解析：危險化學品貯存應以良好通風為首要，因為通風可稀釋並排出易燃、有毒或腐蝕性蒸氣，降低火災、中毒與腐蝕風險。溫度控制、避光與防潮也重要，但不宜說成「完全」控制或「愈低愈好」；光線弱、濕度低只是輔助條件。故選完全通風最重要。

第21題

金屬鈉必須保存於 1. 水 2. 石油 3. 酒精 4. 甘油。

答案：(2) 石油

解析：金屬鈉為鹼金屬，活性很大，遇水會劇烈反應放出氫氣，遇酒精、甘油等含羥基物質也可能反應，因此不能保存在水、酒精或甘油中。石油（煤油類）為非極性碳氫化合物，與鈉不起明顯反應，且可隔絕空氣與水分，所以金屬鈉須浸存於石油中。

第22題

下列何者不容易與銀離子發生沉澱反應? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第23題

以下何者不宜作為氧化滴定的滴定劑? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第24題

以比重計測定液體之比重時,最重要的記錄是 1. 液體之黏度 2. 液體之顏色 3. 當時之室溫 4. 液體之溫度。

答案：(4) 液體之溫度

解析：液體密度會隨溫度改變，比重計的刻度通常以特定溫度為基準，因此測定時液體溫度是最重要的記錄，必要時需做溫度校正。黏度或顏色並非比重換算的主要依據。若未記錄溫度，同一液體在不同溫度下所得比重可能不同，數據就缺乏可比性。

第25題

蒸餾時,沸石加入的時間應為 1. 開始加熱前 2. 將要沸騰時 3. 開始沸騰時 4. 隨時都可以。

答案：(1) 開始加熱前

解析：沸石（素燒瓷片、毛細管或玻璃珠）的作用是提供氣泡生成的晶核，使液體沸騰平穩、避免突沸。必須在開始加熱前就放入，讓它隨液體一起升溫；若等到接近沸騰或已沸騰才加入，液體可能已處於過熱狀態，一投入就會瞬間劇烈沸騰（突沸），造成熱液噴濺灼傷。切記不可在熱液中補加沸石；若中途停止加熱後要再蒸餾，須待液體冷卻後才能重新加入。

第26題

某物原重a 克,加熱失水分後重量為b 克,則原物中含水之百分率為多少? 1. b / a 2. ( a - b ) / ( a + b ) 3. b / ( a + b ) 4. ( a - b ) / a 。

答案：(4) ( a - b ) / a

解析：含水百分率＝失去的水重÷原物總重×100%。原物重 a 克，加熱除去水分後剩 b 克，故水重為 (a－b) 克，百分率＝(a－b)/a×100%。選項 b/a 是殘餘物占原重的比例，其餘兩個含 (a＋b) 的式子分母並非原重，不符合百分率的定義。例如原重 10 g、乾燥後 8 g，含水率為 (10－8)/10＝20%。

第27題

水與下列何者作用後立刻產生氫氣: 1. 鎂 2. 磷 3. 鋅 4. 鈉。

答案：(4) 鈉

解析：鈉屬於鹼金族，活性極大，與水接觸即劇烈反應：2Na＋2H₂O→2NaOH＋H₂↑，並放出大量熱，氫氣可能被點燃。鋅雖也能與水反應，但需在高溫水蒸氣下才生成氫氣，常溫下幾乎不作用；鎂與冷水反應極慢，主要與熱水或水蒸氣反應；磷不與水作用產生氫氣。因此「立刻產生氫氣」者為鈉。

第28題

下列碳酸鹽中,何者對水的溶解度最大? 1. B a C O 2. S r C O 3. C a C O 4. M g C O 。

答案：(4) M g C O

解析：鹼土金屬碳酸鹽的溶解度隨金屬離子半徑增大、晶格能降低而變化，其中碳酸鎂的溶解度明顯高於鈣、鍶、鋇的碳酸鹽（MgCO₃ 的溶度積遠大於 CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃）。因此四者中 MgCO₃ 對水的溶解度最大，BaCO₃、SrCO₃、CaCO₃ 皆難溶於水。此性質也是分析上分離鹼土金屬離子的基礎之一。

第29題

普通玻璃容器不能盛裝 1. 硫酸 2. 硝酸 3. 氫氟酸 4. 氫氯酸。

答案：(3) 氫氟酸

解析：玻璃的主要成分是二氧化矽（SiO₂）。氫氟酸能與 SiO₂ 反應：SiO₂＋4HF→SiF₄↑＋2H₂O，會腐蝕玻璃，因此不能用普通玻璃容器盛裝，通常改用聚乙烯（塑膠）容器。硫酸、硝酸、氫氯酸（鹽酸）在常溫下不與 SiO₂ 作用，玻璃容器可盛裝（氫氟酸則須特別留意）。

第30題

下列氫化物,何者最易生成分子間氫鍵? 1. H T e 2. H S e 3. H S 4. H O 。

答案：(4) H O

解析：分子間氫鍵形成的條件是氫原子直接與高電負度、半徑小的 N、O、F 相連。H₂O 中的 O－H 鍵極性大，水分子間可形成氫鍵，故沸點、比熱、表面張力均異常偏高。H₂S、H₂Se、H₂Te 中硫、硒、碲的電負度較小、原子半徑較大，分子間僅有偶極－偶極作用與分散力，不生成氫鍵，故同族氫化物中以水的氫鍵作用最明顯。

第31題

歐姆定律所述之電壓( V ),電阻( R ) 和電流( I ) 之關係為 1. R = V I 2. R = V / I 3. I = V R 4. I = R + V 。

答案：(2) R = V / I

解析：歐姆定律表示流過導體的電流與其兩端電壓成正比、與電阻成反比，即 V＝IR。移項可得 R＝V/I、I＝V/R。選項 R＝VI 及 I＝VR 在單位與物理意義上均不成立；I＝R＋V 更是把不同性質的物理量相加，無意義。例如 12 V 電壓加於 6 Ω 電阻，電流 I＝12/6＝2 A，亦可驗證 R＝V/I＝12/2＝6 Ω。

第32題

固體N a O H 純度為93 %,欲配製100 毫升25 %N a O H 溶液( 比重為1 . 27 ),則需多少克N a O H ? 1. 20 . 1 2. 30 . 1 3. 34 . 1 4. 44 . 1 。

答案：(3) 34 . 1

解析：先求溶液總質量：100 mL×1.27 g/mL＝127 g；其中純 NaOH 質量＝127×25%＝31.75 g。因固體 NaOH 純度僅 93%，需稱取 31.75÷0.93≒34.14 g，約 34.1 g。計算關鍵是先以比重把體積換成質量，再依純度反推實際稱量量；若誤用 100 g 當溶液質量，會得到約 26.9 g 的錯誤結果。

第33題

U原子核的中子數為 1. 92 2. 146 3. 184 4. 238 。

答案：(2) 146

解析：鈾常見同位素為U-238，其原子序（質子數）為92，質量數為238。中子數＝質量數－質子數＝238－92＝146。選項1的92為質子數，選項4的238為質量數，選項3的184非正確計算值，故選2。

第34題

下列何者為甲醚之結構異構物 1. 甲醇 2. 甲醛 3. 乙醛 4. 乙醇。

答案：(4) 乙醇

解析：甲醚（二甲醚，CH3OCH3）分子式為C2H6O。乙醇（CH3CH2OH）分子式同為C2H6O，兩者分子式相同、結構不同，互為結構異構物。甲醇為CH4O、甲醛為CH2O、乙醛為C2H4O，分子式皆不同，無法互為異構物，故選4。

第35題

實驗完後之廢棄物及廢液,應如何處置? 1. 倒入水槽中 2. 分類收集後處理 3. 倒入垃圾桶中 4. 任意棄置。

答案：(2) 分類收集後處理

解析：實驗廢液與廢棄物常具腐蝕性、毒性或環境危害性，依實驗室安全與廢棄物清理規範，應分類收集後交由專人妥善處理，不可倒入水槽、垃圾桶或任意棄置，以免污染水系、土壤或危害健康，故選2。

第36題

已知醋酸K a 為1 . 8 × 10 ,求  0 . 1 M 醋酸水溶液中之[ ] 為多少M ? 1. 1 . 34 × 10  2. 1 . 34 × 10  3. 1 . 34 × 10  4. 1 . 34 × 10 。 

答案：(2) 1 . 34 × 10 

第37題

金屬圓扁管一端封閉,另端加壓則可伸直而轉動指針,顯示刻度乃是下列何種附件製成 1. 連通管 2. 巴登管 3. 皮托管 4. 橡皮管。

答案：(2) 巴登管

解析：巴登管（Bourdon tube）是將金屬圓扁管彎成 C 形，一端封閉、另一端固定並接入待測壓力。當管內加壓時，扁管斷面趨於圓形，管身因此伸直的趨勢增大，封閉端產生位移，再經連桿與齒輪放大帶動指針旋轉，即可在刻度板上顯示壓力值。選項 1 連通管用於測定液面高度或比較壓力；選項 3 皮托管是藉由動壓與靜壓差測定流速；選項 4 橡皮管僅為連接導管，皆不具備加壓變形帶動指針的功能。

第38題

含鉛汽油是汽油中含有 1. 氯化鉛 2. 四乙基鉛 3. 硫酸鉛 4. 醋酸鉛。

答案：(2) 四乙基鉛

第39題

想快速乾燥潮濕玻璃器材,可利用下列何物潤濕後,倒出再用空氣吹乾? 1. 氯仿 2. 四氯化碳 3. 丙酮 4. 乙酸乙酯。

答案：(3) 丙酮

解析：丙酮沸點低（約56°C）、揮發快速且與水互溶，實驗上常用其潤濕玻璃器材後倒出，再以空氣吹乾，可迅速去除殘留水分。氯仿、四氯化碳、乙酸乙酯在揮發速率或操作安全性上較不適合此用途，故選3。

第40題

下列何者不屬於界面活性劑? 1. 乳化劑 2. 漂白劑 3. 洗衣粉 4. 肥皂。

答案：(2) 漂白劑

解析：界面活性劑的分子具有親水端與親油（疏水）端，能聚集於界面並降低表面張力，產生潤濕、乳化、分散、起泡與洗淨等作用。肥皂、洗衣粉（合成清潔劑）與乳化劑都具備此結構，故屬界面活性劑。漂白劑是靠氧化或還原反應破壞色素分子的共軛結構以達到漂白效果，並不具親水親油兩性結構，也不會降低表面張力，因此不屬於界面活性劑。

第41題

若市售硫酸之純度為98 %,比重為1 . 83 ,則該酸之濃度為多少N ? 1. 1 . 83 2. 9 . 15 3. 27 . 5 4. 36 . 6 。

答案：(4) 36 . 6

解析：比重1.83表示每公升溶液質量為1830 g，純硫酸質量＝1830×98%＝1793.4 g/L。硫酸為二元酸，當量＝98÷2＝49 g/eq，故N＝1793.4÷49＝36.6 N，故選4。

第42題

自然界中硼同位素有 及 ,若平均原子量為10 . 76,則 之含量百分率為 1. 24 2. 38 3. 48 4. 76 。

答案：(4) 76

第43題

將10 克食鹽溶在100 克的水中,其重量百分濃度為多少? 1. 8 2. 9 . 1 3. 10 4. 12 . 5 。

答案：(2) 9 . 1

解析：重量百分濃度＝溶質質量÷溶液總質量×100%。溶液總質量＝食鹽10克＋水100克＝110克，故濃度＝10÷110×100%＝9.09%≈9.1%。關鍵在分母须含溶質，非僅100克的水，因此不選10%（選項3）。選項1的8%與選項4的12.5%（即100÷8，誤將水/鹽比當濃度）均不符計算結果。

第44題

沉澱物的粒子大小與以下何者無關? 1. 物質本性 2. 溫度 3. 攪拌 4. 壓力。

答案：(4) 壓力

解析：沉澱粒子大小受多因素影響：物質本性決定晶形與溶解度；溫度影響溶解度與過飽和程度；攪拌速率影響混合均勻度與成核速率，進而改變晶粒大小。液相中的沉澱反應幾不受外界壓力影響，因液體與固體壓縮性極小，故粒子大小與壓力無關，選 4。

第45題

下列何者為弱電解質? 1. C H C O O H 2. K O H 3. C H C O O N a 4. C a ( O H ) 。

答案：(1) C H C O O H

解析：弱電解質指在水中僅部分電離的物質。CH3COOH（醋酸）為弱酸，電離度小，屬弱電解質。KOH是強鹼、CH3COONa是鹽、Ca(OH)2是強鹼（雖微溶，但溶解部分完全電離），三者皆為強電解質。故選1。其餘選項在水溶液中幾乎完全解離，不符合弱電解質定義。

第46題

大理石的主要成分是: 1. C a C O 2. C a ( O H ) 3. C a O 4. C a S O 。

答案：(1) C a C O

解析：大理石又稱石灰岩，主要成分為碳酸鈣CaCO3，廣用於建築與雕刻。Ca(OH)2是熟石灰、CaO是生石灰、CaSO4是石膏（或硬石膏），均非大理石主成分。故選1。

第47題

普通火焰易於加工之玻璃,其材質應含 1. 石英 2. 硼 3. 鈉 4. 鉛。

答案：(3) 鈉

解析：以普通火焰即可加工的玻璃為「鈉鈣玻璃」（鈉玻璃），其中氧化鈉（Na2O）可降低熔點與軟化溫度，利於一般火焰塑形。含硼的硼矽玻璃（如Pyrex）耐熱但熔點高需高溫加工；石英玻璃、鉛玻璃加工溫度亦較高。故選3（鈉）。

第48題

配製下列何種指示劑試液須用70 %以上酒精溶液作為溶劑? 1. 甲基橙 2. 甲基紅 3. 酚紅 4. 酚 。

答案：(4) 酚

解析：酚酞難溶於水，配製其指示劑試液時須以 70% 以上、通常為 95% 的乙醇溶解，一般配成約 1% 的酒精溶液，常用於酸鹼滴定終點的判定。甲基橙可直接溶於水配成水溶液；甲基紅可用水或較低濃度酒精配製；酚紅亦可以水或稀鹼溶液配製。故須用高濃度酒精者為酚酞。

第49題

鉛的熔點為601 . 0 °C,試問其華氏熔化溫度為多少? 1. 302 2. 365 3. 1114 4. 1082 。

答案：(3) 1114

解析：攝氏轉華氏公式：°F = °C × 9/5 + 32。代入鉛熔點 601.0 °C：°F = 601.0 × 1.8 + 32 = 1081.8 + 32 = 1113.8 ≈ 1114 °F。選項 4（1082）為漏加 32 的錯誤結果；選項 1、2 數值過低，顯然計算錯誤。

第50題

以分液漏斗萃取化合物時,分成兩層的液體如何取出? 1. 先傾倒上層液後再傾出下層液 2. 打開活栓先放出下層後再出上層 3. 先傾倒上層液後打開活栓放出下層 4. 先打開活栓放出下層後,再由上端倒出上層。

答案：(4) 先打開活栓放出下層後,再由上端倒出上層

解析：分液漏斗萃取後分成兩層，下層必須由下端活栓放出，上層則由上端倒出。原因是：上層若先由上端倒出，液體會流經活栓與下端細管，並沾附管壁殘留的下層液，造成交叉污染；反之先放出下層，界面到達活栓時立即關閉，上層即可保持純淨地由上端傾出。操作時還要先取下上端塞子，避免漏斗內形成負壓導致液體流不順。選項1、3都先傾倒上層，會使上層流經下層出口而污染；選項2雖先放出下層，卻仍由下端放出上層，同樣造成污染，故選4。