民國106年 第1梯次 化學乙級 學科
第31題
某金屬( M ) 2 . 32 克溶於鹽酸時所生成的氫,其體積在27 °C及1 a t m 下為1 . 23 升,若金屬的 原子量為69 . 7 ,則金屬氧化物…
題目
某金屬( M ) 2 . 32 克溶於鹽酸時所生成的氫,其體積在27 °C及1 a t m 下為1 . 23 升,若金屬的 原子量為69 . 7 ,則金屬氧化物的化學式為
- (1) M 2 O
- (2) M 2 O 3
- (3) M O 3
- (4) M O 2
官方答案
(2) M 2 O 3
解析
先由氣體方程式求氫莫耳數：n = PV/RT = (1 × 1.23) / (0.082 × 300) = 1.23/24.6 = 0.05 mol，即產生0.05 mol H₂、0.10 mol H原子。金屬莫耳數 = 2.32 / 69.7 ≈ 0.0333 mol。金屬與氫的當量比為 0.0333 : 0.10 ≈ 1 : 3，故金屬價數為3。三價金屬的氧化物為 M₂O₃（2M³⁺ 配 3O²⁻）。若價數為1或2，則生成氫量會分別約為0.033與0.067 mol，與實測0.05 mol不符。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。