民國109年 第1梯次 食品檢驗分析丙級 學科
第20題
欲配製0.2N 之硫酸溶液500ml,試問需比重1.82,98%之濃硫酸(分子量98g/mole)若干?
題目
欲配製0.2N 之硫酸溶液500ml,試問需比重1.82,98%之濃硫酸(分子量98g/mole)若干?
- (1) 2.75m l
- (2) 22.0ml
- (3) 5.50ml
- (4) 11.0ml
官方答案
(1) 2.75m l
解析
硫酸為二質子酸，當量重=分子量/2=98/2=49 g/eq。所需當量數=0.2 N×0.5 L=0.1 eq，故需純硫酸質量=0.1×49=4.9 g。濃硫酸含98%硫酸，所需溶液質量=4.9/0.98=5.0 g。該酸比重1.82即密度1.82 g/mL，體積=5.0/1.82=2.747 mL≈2.75 mL，故選1。驗算：2.75 mL×1.82×0.98=4.9 g純酸，÷49=0.1 eq，÷0.5 L=0.2 N，吻合。其餘選項體積過大將配出過高濃度。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。