已知aspirin 的pKa 為3.5，下列敘述何者最不適當？

題目

已知aspirin 的pKa 為3.5，下列敘述何者最不適當？ A. 在中性溶液中，aspirin 主要以非離子態存在 B. aspirin 在中性溶液的溶解度比酸性溶液高 C. 要提高aspirin 溶解度，可以藉由提高反應溫度來達到 D. 將aspirin 放在pH 2.5 的水溶液中，離子態所占比例約為10%

官方答案

• 答案：A. 在中性溶液中，aspirin 主要以非離子態存在

解析

依 Henderson–Hasselbalch 式：pH＝pKa＋log([A⁻]/[HA])。pH 7 時 pH－pKa＝3.5，[A⁻]/[HA]≈3160，aspirin 幾乎完全解離為離子態，故 A「主要以非離子態存在」最不適當。游離酸水溶性差、解離態水溶性大，所以中性溶液溶解度較酸性溶液高（B 正確）；溶解度隨溫度上升而增加（C 正確）。pH 2.5 時 pH－pKa＝－1，離子態比例＝1/(1＋10¹)＝1/11≈9.1%，約為 10%（D 正確）。

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官方資料

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