人體血液中的酸鹼平衡，會遵循下方所列之「亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式」（Henderson-Hasselbalchequation）。若血液pH = 7.4，Pa…

題目

人體血液中的酸鹼平衡，會遵循下方所列之「亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式」（Henderson-Hasselbalchequation）。若血液pH = 7.4，PaCO2 = 40 mm Hg時，[HCO3-]應為多少mEq/L？ A. 16 B. 20 C. 24 D. 28

官方答案

• 答案：C. 24

解析

血液酸鹼依 Henderson-Hasselbalch 方程式：pH = 6.1 + log([HCO3-] / (0.03 × PaCO2))，其中 0.03 為 CO2 溶解係數（mEq/L/mm Hg）。代入 pH=7.4、PaCO2=40：1.3 = log([HCO3-]/(0.03×40)) = log([HCO3-]/1.2)。取反對數 10^1.3≈19.95≈20，故 [HCO3-]=20×1.2=24 mEq/L。此即正常人動脈血標準碳酸氫鹽值。A（16）、B（20）、D（28）均不符計算結果，故選 C。

AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。

官方資料

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