某氣體的PO2=90 mm Hg，PCO2=40 mm Hg，PN2=573 mm Hg和PH2O=47 mm Hg，此氣體的總壓力為多少mm Hg？

題目

某氣體的PO2=90 mm Hg，PCO2=40 mm Hg，PN2=573 mm Hg和PH2O=47 mm Hg，此氣體的總壓力為多少mm Hg？ A. 660 B. 710 C. 750 D. 760

官方答案

• 答案：C. 750

解析

依道爾頓分壓定律（Dalton's law），混合氣體的總壓力等於各成分氣體分壓之和，且水蒸氣分壓亦須計入：總壓＝PO2＋PCO2＋PN2＋PH2O＝90＋40＋573＋47＝750 mm Hg。此數值低於760 mm Hg，是因氣體已被水蒸氣飽和並含二氧化碳，屬肺泡氣或潮濕氣體常見的組成。計算時切勿漏加47 mm Hg 的水蒸氣分壓，否則會誤得703 mm Hg 而無對應選項。

AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。

官方資料

• 官方試題 PDF
• 官方答案 PDF

答案以考選部公告之測驗式試題標準答案 PDF 為準。