民國105年 第2梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
下列何者的電子組態為1 s 22 s 22 p 63 s 2 1. N a 2. A l 3. M g 4. N e 。
答案：(3) M g
解析：中性原子的電子數等於原子序，將題給組態的電子數相加：1s²有2個、2s²有2個、2p⁶有6個、3s²有2個，合計2+2+6+2=12個電子，故原子序為12，即鎂（Mg）。Na的原子序11，組態為1s²2s²2p⁶3s¹；Al為13，組態為1s²2s²2p⁶3s²3p¹；Ne為10，組態為1s²2s²2p⁶。三者電子數皆與題幹不符，因此只有Mg正確。
下列何者之水溶液p H 值小於7 1. 醋酸鈉 2. 酚 3. 乙醇 4. 乙酸乙酯。
答案：(2) 酚
解析：酚（C₆H₅OH）具有酚羥基，在水溶液中可解離出H⁺，Ka約1.3×10⁻¹⁰，雖為弱酸但仍呈酸性，故pH小於7。醋酸鈉為強鹼與弱酸形成的鹽，陰離子會水解產生OH⁻，水溶液呈鹼性，pH大於7。乙醇為中性分子，水溶液接近中性，pH約7。乙酸乙酯微溶於水且水解極慢，水溶液亦接近中性。故選酚。
下列何種物質中,氯的氧化數為最高? 1. C a C l 2 2. H C l O 3. H C l O 2 4. H C l 。
答案：(3) H C l O 2
解析：依氧化數規則，H為+1、O為−2、Ca為+2，鹵素化合物中鹵素多為−1。CaCl₂中氯為−1；HCl中氯為−1；HClO中令氯為x，則+1+x+(−2)=0，x=+1；HClO₂中+1+x+2×(−2)=0，x=+3。比較可得HClO₂中氯的氧化數+3最高，故選3。氯的氧化數隨含氧酸中氧原子數增加而升高，最高可達+7（如HClO₄）。
容量分析法分析時,當指示劑的顏色變化時那一刻稱之為 1. 滴定終點 2. 等量點 3. 當量點 4. 臨界點。
答案：(1) 滴定終點
解析：滴定過程中，指示劑因pH改變而發生顏色變化的那一瞬間，稱為滴定終點，是操作者實際觀察到並停止滴定的時點。等量點（當量點）則是理論上加入的滴定劑莫耳數與待測物恰好依化學計量完全反應的狀態，只能由計算求得，無法直接觀察。理想情況下滴定終點應盡量接近等量點，兩者差距即為滴定誤差。臨界點並非容量分析術語，故選滴定終點。
斜方硫、單斜硫和彈性硫是 1. 立體異構物 2. 同素異形體 3. 同分異構物 4. 同位素。
答案：(2) 同素異形體
解析：斜方硫（菱形硫）、單斜硫與彈性硫皆由硫原子組成，但原子排列方式與晶體結構不同，屬於同一元素的不同形態，稱為同素異形體。立體異構物與同分異構物是分子式相同但原子連接或空間排列不同的化合物，涉及不同物質；同位素則是同一元素質子數相同、中子數不同的原子。硫的這些形態僅是固態結構差異，化學組成同為S，故為同素異形體。
玻璃的主要成分為: 1. 碳酸鈉 2. 二氧化矽 3. 碳酸鉀 4. 氧化鉛。
答案：(2) 二氧化矽
解析：玻璃為非晶質固體，其主要成分是二氧化矽（SiO₂），約占一般鈉鈣玻璃的70%以上，構成玻璃的網狀骨架。碳酸鈉（Na₂CO₃）為助熔劑，可降低熔點；碳酸鉀亦為助熔劑，常用於鉀玻璃；氧化鉛則用於製造鉛玻璃（水晶玻璃），可提高折射率。三者皆為添加成分而非主要成分，故主要成分應選二氧化矽。
下列何種實驗操作,吸附非扮演極重要角色 1. 過濾 2. 蒸發 3. 層析 4. 萃取。
答案：(2) 蒸發
解析：蒸發是利用各成分揮发性不同，藉加熱使溶劑汽化分離，屬於揮發性差異的物理分離，吸附並非關鍵角色。過濾時濾紙或濾材表面會吸附部分微粒，影響分離效果；層析法（尤其吸附層析）正是利用固定相對溶質的吸附能力差異而分離；萃取時溶質在兩相界面的分配與吸附亦有影響。故吸附最不重要的操作為蒸發。
路易士鹼是 1. 質子提供者 2. 質子接受者 3. 電子提供者 4. 電子接受者。
答案：(3) 電子提供者
解析：依路易士酸鹼理論，鹼是能提供電子對（孤對電子）與酸共享而形成配位共價鍵的物質，酸則是能接受電子對的物質。質子提供者與質子接受者分別是布忍斯特-羅瑞理論中的酸與鹼，與路易士定義不同。電子接受者則為路易士酸。因此路易士鹼的定義為電子提供者，故選3。
以0 . 1 M 的氫氧化鈉標準溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液時,應選擇何種指示劑? 1. 甲基橙 2. 甲基黃 3. 酚酞 4. 溴甲酚綠。
答案：(3) 酚酞
解析：醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強鹼，兩者中和達當量點時，生成的醋酸鈉為鹽類會水解產生鹼性，故當量點pH值大於7（約8.7左右）。酚酞的變色範圍約pH8.2～10.0，於此鹼性範圍由無色轉粉紅，最適用於弱酸強鹼滴定。甲基橙（pH3.1～4.4）、甲基黃（pH2.9～4.0）、溴甲酚綠（pH3.8～5.4）皆屬酸性變色範圍，會過早變色而導致滴定誤差。
電解熔融氯化鎂,在陽極及陰極可得的產物是 1. M g ( e ) 及O 2 ( g ) 2. C l 2 ( g ) 及M g ( e ) 3. C l - ( a q ) 及M g O ( e ) 4. C l 2 ( g ) 及M g O ( e ) 。
答案：(2) C l 2 ( g ) 及M g ( e )
解析：電解熔融氯化鎂（MgCl₂）時，僅存在Mg²⁺與Cl⁻離子。陰極（還原）：Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg(l)，鎂金屬在陰極析出。陽極（氧化）：2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e⁻，氯氣在陽極析出。由於為熔融狀態並非水溶液，不會產生水的電解產物，故正確組合為Cl₂(g)及Mg(l)。
兩瓶分別盛有氯仿及丙酮,最簡單的辨別方法為 1. 水溶性試驗 2. G C 3. 加硝酸銀溶液 4. 斐林試驗。
答案：(1) 水溶性試驗
解析：氯仿（CHCl₃）與丙酮（CH₃COCH₃）最簡單的辨別方式為水溶性試驗。丙酮可與水任意比例互溶，氯仿與水幾乎不互溶，兩液層分明，且氯仿密度大於水會沉於下層。此法僅需少量樣品及試管即可快速辨別，不需儀器（GC）、沉澱試劑（硝酸銀）或還原性醛酮類試驗（斐林試驗）等較繁複方法。
下列氣瓶所裝氣體,何者最具可燃性及爆炸危險 1. 氫氣 2. 二氧化氮 3. 氨氣 4. 氮氣。
答案：(1) 氫氣
解析：氫氣（H₂）具有極寬的可燃範圍（約4～75 vol%空氣中）、極低的著火能（約0.02 mJ）及擴散速度快，極易形成可燃性混合氣體而引發火災或爆炸。二氧化氮為氧化性氣體；氨氣雖可燃但可燃範圍較窄且著火較不易；氮氣為惰性氣體，不具可燃性。故氫氣最具可燃性及爆炸危險。
鋁和下列哪個元素屬於同一週期 1. 磷 2. 氫 3. 鉀 4. 鐵。
答案：(1) 磷
解析：元素所屬週期由電子殼層數（主量子數最大的殼層）決定。鋁原子序13，電子組態1s²2s²2p⁶3s²3p¹，價電子位於第三殼層，屬第三週期。磷原子序15，組態為1s²2s²2p⁶3s²3p³，同樣位於第三週期，故選1。氫只有一個電子，屬第一週期；鉀（19）與鐵（26）的價電子都在第四殼層，屬第四週期。
可以直接法配製滴定用標準溶液的物質是 1. K O H 2. N a 2 S 2 O 3 3. K 2 C r 2 O 7 4. H 2 S O 4 。
答案：(3) K 2 C r 2 O 7
解析：直接法配製標準溶液需使用「基準物質」（primary standard），須具備純度高（≥99.9%）、化學性質穩定、不易吸濕或風化、易乾燥、相對分子質量大、在溶液中完全反應等條件。重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）符合上述條件，可直接精確稱量後定容配製標準溶液。氫氧化鉀（KOH）、硫酸（H₂SO₄）具吸濕性；硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在空氣中易氧化、且結晶水不穩定，均不適用直接法。
預防化學災害,化學藥品的貯存室最要緊的是 1. 良好的通風設備 2. 隔絕陽光 3. 裝備冷氣機 4. 堅固的牆壁。
答案：(1) 良好的通風設備
解析：化學藥品貯存室最重要的預防措施為良好的通風設備。許多化學藥品揮發產生易燃、易爆或有毒蒸氣，若無適當通風，蒸氣易積聚達到爆炸下限或超過容許暴露濃度，造成火災、爆炸或中毒危害。隔絕陽光、裝冷氣、堅固牆壁雖有其必要性，但相較於「防止氣體積聚」而言，良好通風才是預防化學災害最要緊的關鍵。
下列何者原子之第二游離能最大 1. 38 S r 2. 20 C a 3. 16 S 4. 19 K 。
答案：(4) 19 K
解析：第二游離能（IE₂）為氣態原子失去第一電子形成一價陽離子後，再失去第二電子所需能量。鉀（K，原子序19，電子組態[Ar]4s¹）失去1個電子成K⁺後，電子組態變為[Ar]，達到穩定的惰性氣體結構。欲再失去第二電子，須由穩定的內層（3p軌域）中脫離，所需能量遠高於從仍具最外層電子的Ca⁺、Sr⁺等離子中奪取電子。故鉀的第二游離能最大。
核能廢料中,某放射性元素之半生期約為25 年,則100 年以後該放射性元素之含量約為 現在之多少 1. 1 / 16 2. 1 / 32 3. 1 / 4 4. 1 / 8 。
答案：(1) 1 / 16
解析：放射性衰變遵循半生期規律：經過n個半生期後，剩餘量 N = N₀ × (1/2)ⁿ。題目給定半生期約25年，經過100年，半生期數 n = 100 ÷ 25 = 4。故剩餘含量 = (1/2)⁴ = 1/16。亦即100年後僅剩原含量的1/16。
下列敘述何者錯誤? 1. 液體的沸點為液體之蒸氣壓等於外界壓力時之溫度 2. 在室溫下,蒸氣壓愈低者其沸點愈低 3. 在室溫下蒸氣壓愈高者愈容易揮發 4. 液體之正常沸點不會改變。
答案：(2) 在室溫下,蒸氣壓愈低者其沸點愈低
解析：本題要找出錯誤敘述。沸點定義為液體蒸氣壓等於外界壓力時的溫度，故選項1正確。在同一溫度下，蒸氣壓越低代表越不易汽化、越不揮發，須加熱到更高溫度其蒸氣壓才趕得上大氣壓，因此沸點應「越高」而非越低，選項2在邏輯上相反，為錯誤。選項3正確：蒸氣壓越高表示分子越易逸出，愈容易揮發。選項4正確：正常沸點指外界壓力為1大氣壓時的固定值，是物質特性不會改變。綜上，錯誤者為選項2。
測定微量水分較準確的方法為 1. 乾燥法 2. K a r l - F i s h e r 水分測定法 3. 原子吸收光譜法 4. 蒸餾法。
答案：(2) K a r l - F i s h e r 水分測定法
解析：測定微量水分最準確的方法是卡爾費休水分測定法（Karl Fischer titration）。其原理是利用碘、二氧化硫、吡啶與水在甲醇中定量反應，終點以電位或顏色判斷，靈敏度極高，可測至ppm等級，特別適合微量水分。選項1乾燥法與選項4蒸餾法誤差大、僅適合高含量水分；選項3原子吸收光譜法用於金屬元素分析，不測定水分。故答案為2。
氯乙烯之分子式為 1. C 2 H C l 3 2. C 2 H 5 C l 3. C 2 H 3 C l 4. C 2 H 2 C l 2 。
答案：(3) C 2 H 3 C l
解析：氯乙烯又稱氯乙烯（vinyl chloride），結構為H2C=CHCl，是由兩個碳原子組成的烯烴，雙鍵兩端其一氫被氯取代。碳2個、氫3個、氯1個，故分子式為C2H3Cl。選項1為三氯乙烷類；選項2為氯乙烷（C2H5Cl）；選項4為1,2-二氯乙烯或二氯乙烷（C2H2Cl2）。故正確為3。
配製稀硫酸的方法是 1. 濃硫酸迅速注入水中 2. 濃硫酸蒸餾而成 3. 水注入濃硫酸 4. 濃硫酸徐徐傾入水中。
答案：(4) 濃硫酸徐徐傾入水中
解析：稀釋濃硫酸時，因水加入酸會劇烈放熱並可能暴沸噴濺，安全操作必須「將濃硫酸沿杯壁緩慢傾入水中，並不斷攪拌」，即酸入水、徐徐加入。選項1「迅速注入」放熱太快危險；選項3「水注入濃硫酸」會因局部劇沸導致酸液飛濺，嚴重錯誤；選項2蒸餾無法配稀酸。故答案為4。
不需要介質即可進行之熱傳導方式為 1. 輻射 2. 對流 3. 傳導 4. 熱擴散。
答案：(1) 輻射
解析：熱傳遞三方式中，輻射係以電磁波形式傳熱，不需任何介質即可在真空中進行（如太陽熱傳到地球）。對流靠流體流動、傳導靠物質粒子碰撞，兩者都需要介質。熱擴散非基本傳熱方式。故不需要介質者為輻射，答案1。
安全吸球有三個活瓣A 、E 及S ,其中A 活瓣是 1. 排液栓 2. 吸液栓 3. 吸氣栓 4. 排氣栓。
答案：(4) 排氣栓
解析：安全吸球（safety pipette filler）有三個活瓣，一般標示為A、S、E：S為吸液栓（squeeze吸上液體），E為排液栓（empty排出液體），A為排氣栓（air，釋放球內空氣使液柱與大氣相通、停止吸排）。故A活瓣功能為排氣，答案4。其設計目的在於避免以口吸移液管而吸入有毒試液。
下列反應的平衡常數應如何表示?2 C a S O 4 ( s ) 2 C a O ( s ) + 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) 1. K c = [ S O 2 ] 2 [ O 2 ] / [ C a S O 4 ] 2 2. K c = [ S O 2 ] 2 [ O 2 ] 3. K c =[ C a O ] / [ C a S O ] 4. K c = [ C a O ] 2 [ S O 2 ] 2 [ O 2 ] / [ C a S O 4 ] 2 。
答案：(2) K c = [ S O 2 ] 2 [ O 2 ]
解析：書寫平衡常數時，純固體與純液體的活度視為1，不列入表示式。反應2CaSO4(s)⇌2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)中，CaSO4與CaO皆為固體，故Kc僅由氣體分壓（或濃度）決定：Kc=[SO2]^2[O2]。選項1、4錯誤地把固體濃度寫入分母或分子；選項3化學式與計量數皆不正確。故答案2。
下列何者之沸點最高 1. 氪氣 2. 甲烷 3. 一氯甲烷 4. 氯氣。
答案：(3) 一氯甲烷
解析：沸點高低取決分子間作用力。四者皆為分子量相近的小分子：氪(Kr)為單原子惰性氣體，僅倫敦分散力，bp約-153℃；甲烷(CH4)非極性，bp約-161℃；氯氣(Cl2)非極性，bp約-34℃；一氯甲烷(CH3Cl)為極性分子且有較大電子雲，分散力與偶極力皆較強，bp約-24℃，為四者最高。故答案3。
有關晶體下列各項敘述,何者正確? 1. 固態離子晶體可以導電 2. 分子晶體必是非電解質 3. 金屬晶體僅藉金屬鍵維繫 4. 離子晶體未必是電解質。
答案：(3) 金屬晶體僅藉金屬鍵維繫
解析：離子晶體在固態時，陰、陽離子被靜電引力固定在晶格上，無法自由移動，因此不導電；必須熔融或溶於水，使離子能移動後才導電，故選項1錯誤。分子晶體也不必然是非電解質，例如氯化氫、醋酸等分子晶體溶於水後可電離而導電，故選項2錯誤；離子晶體熔融或溶於水可導電，屬電解質，選項4亦錯誤。金屬晶體是由金屬陽離子與自由電子（電子海）以金屬鍵結合，選項3正確。
受打擊後易裂成薄片狀者為 1. 金剛石 2. 雲母 3. 矽晶 4. 石英。
答案：(2) 雲母
解析：雲母屬層狀矽酸鹽結構，層與層之間結合力較弱，受打擊時會沿解理面剝裂成薄片，故選雲母。金剛石為碳原子以共價鍵構成的立體網狀晶體，硬度極高，受力時呈貝殼狀或不規則碎裂；石英與矽晶同屬立體網狀共價晶體，也沒有可剝成薄片的層狀解理。因此「易裂成薄片狀」是層狀結構的特徵，只有雲母符合。
下列陽離子水溶液中,何者加入過量氨水時變成深色溶液? 1. Z n 2 + 2. A l 3 + 3. F e 3 + 4. C u 2 + 。
答案：(4) C u 2 +
解析：Cu2+ 加入過量氨水時，會先形成氫氧化銅沉澱，隨後再溶解生成四氨銅(II)錯離子 [Cu(NH3)4]2+，呈深藍色溶液，故選 Cu2+。Zn2+ 與過量氨水生成無色的 [Zn(NH3)4]2+；Al3+ 生成白色的 Al(OH)3 沉澱，且不溶於過量氨水；Fe3+ 生成紅褐色 Fe(OH)3 沉澱。三者都不會出現深色溶液，因此只有銅離子符合題意。
N i ( C O ) 4 中,N i 之氧化數為多少? 1. 0 2. 3 3. 2 4. 1 。
答案：(1) 0
解析：一氧化碳（CO）是中性配體，配位時不帶電荷，其氧化數視為 0。Ni(CO)4 為電中性分子，設鎳的氧化數為 x，則 x + 4×0 = 0，解得 x = 0，所以鎳的氧化數為 0。此為鎳與一氧化碳形成的金屬羰基錯合物，鎳處於零價狀態；不能因為 CO 具有孤對電子就誤認為它帶負電，否則會錯算成 +2 或其他數值。
使用冷凝管時,冷卻水應 1. 冷卻水注入冷凝管即可不必流動 2. 自管之上方或下方引注入皆可 3. 自管之上方注入下方流出 4. 自管之下方注入上方流出。
答案：(4) 自管之下方注入上方流出
解析：冷凝管通冷卻水時，應由下方接管注入、上方接管流出。如此水可自下而上充滿整個套管，管內不會滯留氣泡，並與管內蒸氣形成逆流（countercurrent）熱交換，冷凝效率最佳。若由上方向下注入，水會因重力快速流下而無法充滿套管，上部易形成氣室，冷卻面積減少。冷卻水也必須持續流動才能帶走熱量，靜置注水不具冷卻效果，故選項4正確。
下列標準大氣壓之表示法何者錯誤 1. 29 . 92 i n H g 2. 14 . 7 p s i a 3. 1 . 0 × 105 P a 4. 33 . 91 f t H 2 O 。
答案：(3) 1 . 0 × 105 P a
解析：標準大氣壓的換算關係為：1 atm = 760 mmHg = 29.92 inHg = 14.7 psi = 1.013×10^5 Pa = 10.33 m H2O，約等於 33.9 ft H2O。因此 29.92 inHg、14.7 psia、33.91 ft H2O 都與標準大氣壓相符；而 1.0×10^5 Pa 只是取整的近似值，與實際的 1.013×10^5 Pa 仍有差距，表示法不精確，故選項3為錯誤者。
下述分子中有三鍵的是 1. 氨 2. 乙烯 3. 氮 4. 二氧化碳。
答案：(3) 氮
解析：氮分子 N2 的兩個氮原子間以一個 σ 鍵與兩個 π 鍵結合，形成 N≡N 三鍵，故選氮。氨 NH3 中氮與氫之間只有單鍵；乙烯 C2H4 的兩個碳原子間為 C=C 雙鍵；二氧化碳 O=C=O 為兩個 C=O 雙鍵。三者皆不含三鍵。判斷時可由分子結構或鍵級著手：N2 的鍵級為 3，代表三鍵。
下列何者是由極性共價鍵所形成? 1. N a 2 S 2. S 2 3. N a F 4. H 2 S 。
答案：(4) H 2 S
解析：H2S 中氫與硫以共用電子對結合，因氫與硫的電負度不同，電子對偏向硫，形成極性共價鍵。Na2S 與 NaF 是金屬與非金屬間以電子轉移形成的離子鍵，電負度差大，並非極性共價鍵。S2 由同種原子組成，電負度相同，電子對平均分配，屬非極性共價鍵。因此只有 H2S 符合「由極性共價鍵形成」的條件。
下列何者對水之溶解度最大? 1. H g 2 C l 2 2. P b C l 2 3. A g C l 4. B a C l 2 。
答案：(4) B a C l 2
解析：BaCl2 是鹼土金屬的離子化合物，晶格能相對容易被水合能克服，室溫下溶解度約 35.8 g/100 mL 水，屬易溶鹽。Hg2Cl2 與 AgCl 的 Ksp 極小，幾乎不溶；PbCl2 雖比 AgCl 易溶，但室溫溶解度僅約 1 g/100 mL，仍遠低於 BaCl2。因此對水溶解度最大者為 BaCl2。
某有機酸的甲苯對水之分配係數為0 . 4 ,現以甲苯萃取100 m L 含有0 . 3 克之有機酸溶液, 欲萃取出0 . 27 克的有機酸,則需使用多少m L 的甲苯 1. 2000 2. 2250 3. 2300 4. 2350 。
答案：(2) 2250
解析：分配係數 D＝[甲苯中濃度]／[水中濃度]＝0.4。萃取後水中剩餘 0.3－0.27＝0.03 g，水相體積 100 mL，故水相濃度為 0.03/100＝3×10⁻⁴ g/mL。設甲苯體積為 V mL，有機相濃度為 0.27/V。代入 D：0.4＝(0.27/V)/(3×10⁻⁴)，解得 V＝0.27/(0.4×3×10⁻⁴)＝2250 mL。
下列何種水溶液的p H 值大於7 ? 1. 10 - 8 M C H 3 C O O H 2. 10 - 8 M H I 3. 10 - 8 M C 5 H 5 N 4. 10 - 8 M H N O 3 。
答案：(3) 10 - 8 M C 5 H 5 N
解析：吡啶（C5H5N）是弱鹼，Kb 約 1.7×10⁻⁹；即使濃度僅 10⁻⁸ M，仍會消耗水中的 H⁺，使水平衡產生略多於 10⁻⁷ M 的 OH⁻，因此 pH 略大於 7。醋酸為弱酸，HI 與 HNO3 為強酸，三者即使濃度同為 10⁻⁸ M，溶液仍呈微酸性（pH 略小於 7），不會大於 7。
從事何種操作之人員較易受有機溶劑危害? 1. 傳統定量酸分析 2. 比色分析 3. 原子吸光儀及其前處理 4. 氣相層析儀及其前處理。
答案：(4) 氣相層析儀及其前處理
解析：氣相層析的樣品前處理常需以甲苯、正己烷、二氯甲烷等有機溶劑進行萃取、濃縮與配製標準品，操作中反覆開關溶劑瓶、注射與揮發，暴露風險最高。傳統酸鹼定量以水溶液為主；比色分析多用緩衝液與水溶性試劑；原子吸光前處理則以無機酸消化為主，有機溶劑用量通常較少。
下列物質沸點的高低順序,何者正確 1. H B r >H I 2. C H 4 >N a C l 3. N H 3 >P H 3 4. C H 4 >S i H 4 。
答案：(3) N H 3 >P H 3
解析：NH3 分子間可形成氫鍵，沸點約 −33 °C；PH3 只有較弱的偶極—誘導偶極作用，沸點約 −88 °C，故 NH3＞PH3。HBr 的沸點低於 HI；NaCl 為離子固體，沸點遠高於 CH4；SiH4 分子量與電子數均大於 CH4，沸點也較高。因此只有第 3 項順序正確。
真空表上之指針指在750 m m H g 刻度上時,表示其絕對壓力為多少m m H g 1. 60 2. 10 3. 740 4. 260 。
答案：(2) 10
解析：真空表量測的是「真空度」，也就是絕對壓力低於大氣壓的差值，並非絕對壓力本身。因此絕對壓力＝大氣壓－真空度＝760－750＝10 mmHg。若誤把表上讀值當成絕對壓力，就會得到接近大氣壓的數值，但真空表讀值越大，代表系統內殘餘氣體越少、絕對壓力越低，所以答案應為 10 mmHg，其餘選項與此換算關係不符。
以硝酸銀溶液直接滴定水中氯離子時,其終點顯示係利用 1. 酸鹼中和原理 2. 氧化還原電位改變 3. 錯化合物形成 4. 沉澱物生成。
答案：(4) 沉澱物生成
解析：以硝酸銀直接滴定氯離子常用 Mohr 法，常加入鉻酸鉀作指示劑。滴定過程中 Ag⁺ 先與 Cl⁻ 生成白色的 AgCl 沉澱；當 Cl⁻ 接近耗盡，稍過量的 Ag⁺ 會與 CrO4²⁻ 生成磚紅色的 Ag2CrO4 沉澱，據此判定終點。因此終點是利用沉澱物生成來顯示，並非酸鹼中和、氧化還原或錯合物形成。
多侖試液是硝酸銀之氨水溶液,能與下列何種化合物產生銀鏡反應 1. 醇 2. 醛 3. 醚 4. 酯。
答案：(2) 醛
解析：多侖試液含二氨銀錯離子 [Ag(NH3)2]⁺。醛類具有可被氧化的醛基，會還原 Ag⁺ 為金屬銀，在潔淨試管壁上形成銀鏡；醛本身氧化成羧酸根。醇、醚與酯在此條件下不具醛基，通常不發生銀鏡反應，因此答案為醛。
下列四種鹽類中,何者難溶於水 1. 醋酸鈉 2. 硝酸鎂 3. 氯化鈹 4. 硫酸鍶。
答案：(4) 硫酸鍶
解析：硫酸鍶（SrSO4）的 Ksp 約 3×10⁻⁷，屬於難溶的鹼土金屬硫酸鹽，故難溶於水。醋酸鈉為鈉鹽，硝酸鎂為硝酸鹽，兩者皆易溶；氯化鈹雖可水解，但仍屬可溶性氯化物。因此四者中難溶於水者為硫酸鍶。
浮標流量計之刻度,通用於 1. 同流體之不同溫度 2. 同密度之不同流體 3. 同溫度之不同流體 4. 同流體之不同壓力。
答案：(2) 同密度之不同流體
解析：浮標流量計（rotameter）之刻度是以流體密度為基礎，浮子平衡位置取決於流體密度與浮子密度之差。因此同一刻度僅適用於密度相同的不同流體；若流體溫度或壓力改變，密度變化會使刻度失效，故正確選項為同密度之不同流體。
布忍斯特- 羅雷酸是 1. 電子提供者 2. 質子接受者 3. 電子接受者 4. 質子提供者。
答案：(4) 質子提供者
解析：布忍斯特-羅雷（Brønsted-Lowry）酸鹼理論以「質子（H+）的轉移」定義酸鹼：酸是質子提供者（donor），鹼是質子接受者（acceptor）。例如 CH3COOH 捐出質子給水，本身為酸；NH3 接受質子成 NH4+，本身為鹼。電子提供者與電子接受者屬於路易士（Lewis）酸鹼理論的定義，前者為路易士鹼、後者為路易士酸，與本題所問的質子轉移定義不同，不可混用。
反應N H 3 ( g ) + H C l ( g ) →N H 4 C l ( s ) ,N H 3 ( g ) 、H C l ( g ) 及N H C l ( s ) 之標準莫耳生成自由能分別為- 16 . 45 、- 95 . 30 及- 202 . 87 k J / m o l ,則此溫度之平衡常數為 1. 3 . 88 × 1019 2. 6 . 00 × 1012 3. 9 . 39 × 1015 4. 1 . 42 × 1015 。
答案：(3) 9 . 39 × 1015
解析：反應標準吉布斯自由能變化 ΔG° = ΔGf°(NH4Cl) - [ΔGf°(NH3)+ΔGf°(HCl)] = -202.87 - (-16.45-95.30) = -91.12 kJ/mol。由 ΔG° = -RT ln K，得 ln K = 91120/(8.314×298) ≈ 36.78，故 K = e^36.78 ≈ 9.39×10^15。
下列何組可用以解釋倍比定律? 1. H 2 O、H 2 S 及H 2 O 2 2. C H 4、C 2 H 2 及C 6 H 6 3. N O、N O 2 及N 2 O 4. C O 2 、S O 2 及S i O 2 。
答案：(3) N O、N O 2 及N 2 O
解析：倍比定律指兩元素形成多種化合物時，一元素固定質量與另一元素質量之比為小整數比。NO、NO2 與 N2O 中氮與氧之質量比分別為 7:8、7:16、14:8，可清楚呈現倍比關係；其餘組合多為不同元素之化合物，不適用倍比定律。
下列何者不屬於熱電偶溫度感測零件? 1. R t y p e S 2. K t y p e 3. J t y p e 4. P T 100 。
答案：(4) P T 100
解析：熱電偶溫度感測器利用兩種不同金屬接點產生熱電動勢，R、K、J 型皆屬熱電偶。PT100 則是鉑電阻溫度檢測器（RTD），依電阻隨溫度變化原理工作，不屬於熱電偶零件。
有關K M n O 4 溶液,下列敘述何者有誤? 1. 不宜曝光須貯藏於褐色瓶 2. 溶液須沸騰後過濾備用 3. M n 2 + 會被氧化,因此避免M n 2 + 的混入 4. K M n O 4 濃度經久不變,使用時不需再標定。
答案：(4) K M n O 4 濃度經久不變,使用時不需再標定
解析：KMnO4 溶液見光易分解，須貯於褐色瓶；配製後需煮沸並過濾；Mn2+ 易被氧化生成 MnO2 沉澱，應避免混入。其濃度會隨時間緩慢變化，使用前仍需以基準物質標定，故「濃度經久不變、不需再標定」的敘述有誤。
高效能液相層析儀( H P L C ) 中移動相一般 1. 不須外力而可自行流動 2. 需靠壓縮機輸送 3. 需靠幫浦輸送 4. 需靠高壓電驅動。
答案：(3) 需靠幫浦輸送
解析：HPLC 移動相粘滯度高、需通過微粒填充柱，必須依靠高壓幫浦（通常 10–40 MPa）強制輸送，以維持恆定流速與分離效率。選項 1 錯誤（需外力），選項 2 壓縮機非標準配備，選項 4 高壓電非驅動方式。
急救箱內備用的殺菌用酒精,其乙醇濃度是多少% 1. 70 2. 50 3. 90 4. 100 。
答案：(1) 70
解析：急救箱備用之殺菌酒精為 70%（v/v）乙醇溶液。此濃度滲透力最強，能使細菌蛋白質凝固並滲透菌體達到殺菌；95% 或 100% 乙醇會使表面蛋白質迅速凝固形成保護層，反而阻礙深層滲透，殺菌效果較差。
下列何者不能使溴的四氯化碳溶液褪色 1. 乙烷 2. 乙炔 3. 丁二烯 4. 乙烯。
答案：(1) 乙烷
解析：溴的四氯化碳溶液可與含碳碳雙鍵或三鍵之不飽和烴發生加成反應而褪色。乙炔、丁二烯、乙烯皆含不飽和鍵，能使溴褪色；乙烷為飽和烴，不與溴發生加成反應，故不能使溴溶液褪色。
將濃度為0 . 01 M 的鹽酸溶液以純水稀釋107 倍,其p H 值約為多少? 1. 7 2. 8 3. 9 4. 6 。
答案：(1) 7
解析：稀釋後鹽酸濃度為 0.01÷10⁷＝1×10⁻⁹ M，此時已非常接近中性，不能忽略水的自身解離。設 [H⁺]＝x，由電荷與水平衡可得 x＝1×10⁻⁹＋Kw/x，即 x²－10⁻⁹x－10⁻¹⁴＝0；解得 x≈1.0×10⁻⁷ M，pH≈7。若直接把 1×10⁻⁹ M 當作 [H⁺] 算成 pH＝9，就犯了忽略水自身解離的錯誤。強酸被極度稀釋後，其 pH 只會趨近 7，不會超過 7，因此答案為 7。
第一個人工合成的有機化合物是 1. 尼龍 2. 葡萄糖 3. 尿素 4. 蛋白質。
答案：(3) 尿素
解析：1828 年烏勒（Wöhler）將氰酸銨加熱，意外得到尿素，首次由無機物合成出有機化合物，打破當時「有機物只能由生物生命力產生」的說法。尿素因此被視為第一個人工合成的有機化合物。尼龍是 1930 年代由卡羅瑟斯等人開發的合成聚醯胺高分子；葡萄糖與蛋白質都是自然界原本就存在的物質，並非人工首次合成。故選尿素。
下列何者為照相之定影劑 1. N a H C O 3 2. A g B r 3. N a 2 S 2 O 3 4. N a 2 S 4 O 6 。
答案：(3) N a 2 S 2 O 3
解析：照相定影的原理，是去除底片上未曝光的鹵化銀。硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃，海波）能與 AgBr 形成可溶性錯合物，例如 [Ag(S₂O₃)₂]³⁻，把殘留的鹵化銀溶解洗去，使影像不再受光影響而固定下來，所以是定影劑。NaHCO₃ 是弱鹼，常用於中和或緩衝；AgBr 本身是感光劑；Na₂S₄O₆ 為連四硫酸鈉，不具定影功能。故選 Na₂S₂O₃。
使用每刻度為一度的溫度計,測得某一物質的溫度在20 °C與30 °C之間,則所得測定值的 有效位數為 1. 四位 2. 一位 3. 二位 4. 三位。
答案：(4) 三位
解析：最小刻度為 1°C 的溫度計，讀值時可估計到最小刻度再小一位，也就是 0.1°C，因此應記錄成如 25.0°C 的形式。此時 2、5、0 三個數字皆為有效數字，故有效位數為三位。若只記錄到整數位如 25°C，才只有兩位。測量值的有效位數由儀器最小刻度與估計位決定，與被測物實際溫度落在哪個區間無關。故選三位。
下列何者非紅外線光譜分析法可獲得之資訊 1. 由指紋區之資料,可直接鑑定 2. 可獲得元素的定量分析 3. 有機物質官能基的鑑定 4. 由取代同位素所產生的位移,可更加確定官能基的種類。
答案：(2) 可獲得元素的定量分析
解析：紅外線光譜主要提供結構資訊：由官能基的特徵吸收峰可鑑定官能基種類，指紋區可用於比對鑑定，而以同位素取代造成的吸收峰位移，可進一步確認特定振動的歸屬。但紅外吸收強度受樣品厚度、基質、儀器條件影響大，吸收係數再現性不佳，因此一般不作為元素定量分析的工具；元素定量通常採用原子吸收光譜或感應耦合電漿等方法。故「可獲得元素的定量分析」並非紅外線光譜可得的資訊。
金屬之定性及定量分析一般宜採用下列何者方法 1. T G A 2. A A S 3. I R 4. U V 。
答案：(2) A A S
解析：原子吸收光譜法（AAS）利用基態原子吸收特定波長的光，吸收度與元素濃度成正比，可定量；所選用的特徵波長則可作為定性依據，因此是金屬元素定性與定量分析的常用方法。TGA 是熱重分析，測量質量隨溫度的變化，用於熱穩定性與組成；IR 用於官能基與結構鑑定；UV 為紫外可見光吸收光譜，主要看共軛與發色團。三者皆非金屬元素分析的主要方法，故選 AAS。
下列何種有機物最具爆炸的可能性? 1. 過氧化物 2. 醇類 3. 酮類 4. 醛類。
答案：(1) 過氧化物
解析：過氧化物含有 -O-O- 弱鍵，鍵能低，受熱、摩擦、撞擊或接觸催化性物質時容易斷裂分解，並放出大量熱與氧氣，可能引發劇烈燃燒或爆炸，例如過氧化氫濃溶液、過氧化苯甲醯等有機過氧化物均屬高危險性物質。醇類、酮類與醛類雖然多有易燃性，但其分子中不含過氧鍵，常溫下爆炸風險遠低於過氧化物。故最具爆炸可能性者為過氧化物。
藉各種物質在二不互溶之溶劑中溶解度的不同,以達到分離目的,此種方法為 1. 蒸餾法 2. 沈澱法 3. 結晶法 4. 萃取法。
答案：(4) 萃取法
解析：萃取法是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度（分配係數）不同，使溶質由一相轉移到另一相，達到分離或純化的目的，例如以有機溶劑自水溶液中萃取有機物。蒸餾法依沸點差異分離；沉澱法藉加入試劑使目標物形成難溶固體析出；結晶法利用溶解度隨溫度變化的差異，使溶質結晶析出。四者原理不同，題意所述為萃取法。
當鉛蓄電池充電時,下列敘述何者正確 1. P b S O 4 ( s ) 在陰極生成 2. 硫酸生成 3. P b S O 4 ( s ) 在陽極生成 4. P b O 2 ( s ) 溶解。
答案：(2) 硫酸生成
解析：鉛蓄電池充電時為電解池，總反應為 2PbSO4(s)＋2H2O(l)→Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。陰極：PbSO4＋2e⁻→Pb＋SO4²⁻；陽極：PbSO4＋2H2O→PbO2＋4H⁺＋SO4²⁻＋2e⁻。兩極皆消耗 PbSO4 而非生成，故選項1、3錯；陽極形成 PbO2 固體是生成而非溶解，故4錯。充電過程硫酸根與水反應重新生成硫酸，電解液濃度上升，故硫酸生成（選項2）正確。
滅火的方法有 1. 抑制法 2. 冷卻法 3. 溶解法 4. 隔離法。
答案：(1) 抑制法、(2) 冷卻法、(4) 隔離法
解析：滅火四大原理為冷卻法、隔離法、窒息法（抑制氧化）與抑制法（化學抑制連鎖反應）。冷卻法降低溫度至燃點以下；隔離法移除可燃物；抑制法以藥劑中斷燃燒鏈反應。溶解法並非滅火標準分類，水溶於可燃物並不能滅火，故選項3不正確。因此正確為抑制法(1)、冷卻法(2)、隔離法(4)。
下列表示法哪些是以大氣壓力為基準 1. 錶壓力 2. 差壓 3. 絕對壓力 4. 真空度。
答案：(1) 錶壓力、(4) 真空度
解析：以「大氣壓力為基準」者為相對壓力。錶壓力＝絕對壓力－大氣壓力，故以當時大氣壓為零點；真空度＝大氣壓力－絕對壓力，同樣以大氣壓為基準，兩者皆正確。絕對壓力以「完全真空」為基準，而非大氣壓；差壓為兩點壓力之差，與大氣壓無關。故答案為錶壓力(1)與真空度(4)。
下列對於天平的使用,哪些敘述錯誤 1. 秤量氫氧化鈉需使用秤量紙 2. 天平使用前需先調整至水平並做校正 3. 上皿天平其靈敏度至0 . 1 m g 4. 熱或冷的物體需等到室溫才可稱重。
答案：(1) 秤量氫氧化鈉需使用秤量紙、(3) 上皿天平其靈敏度至0 . 1 m g
解析：本題選「錯誤」敘述。NaOH 具強腐蝕性且易潮解，直接置稱量紙會腐蝕紙並吸濕使量值不準，應用稱量瓶，故選項1錯誤。上皿天平靈敏度通常約 0.1 g（或 0.01 g），0.1 mg 為分析天平等級，故選項3錯誤。選項2（水平校正）與4（冷熱物待室溫）皆為正確使用方式。故答案為1、3。
下列化合物的水溶液哪些呈鹼性 1. N a 2 C O 3 2. N H 4 C l 3. N a H C O 3 4. N a C l 。
答案：(1) N a 2 C O 3、(3) N a H C O 3
解析：Na2CO3 為強鹼弱酸鹽，CO3²⁻水解：CO3²⁻＋H2O⇌HCO3⁻＋OH⁻，溶液呈鹼性。NaHCO3 中 HCO3⁻水解大於電離（Kh＞Ka2），其水溶液 pH 約 8.3 呈弱鹼性，故兩者皆鹼性。NH4Cl 為弱鹼強酸鹽，NH4⁺水解產 H⁺ 呈酸性；NaCl 為強酸強鹼鹽，溶液中性。故答案為 Na2CO3(1)、NaHCO3(3)。
下列哪些是酸鹼常用之標定劑 1. 碳酸鈉 2. 碳酸氫鈉 3. 氫氧化鈉 4. 鄰苯二甲酸氫鉀。
答案：(1) 碳酸鈉、(4) 鄰苯二甲酸氫鉀
解析：酸鹼滴定常用一級標準物（標定劑）須穩定、純度高。碳酸鈉 Na2CO3 可標定酸液，稱量後以甲基橙終點滴定，選項1正確；鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 可標定鹼液（NaOH），選項4正確。氫氧化鈉 NaOH 易吸濕且吸收 CO2，本身非一級標準，是待標定物；碳酸氫鈉 NaHCO3 不穩定、易分解，不適作標定劑。故答案為1、4。
下列哪些可為氣相層析儀的載氣 1. 氧氣 2. 氮氣 3. 氫氣 4. 氦氣。
答案：(2) 氮氣、(3) 氫氣、(4) 氦氣
解析：氣相層析載氣須化性穩定、不與樣品反應且純淨。氮氣 N2（惰性、便宜）、氦氣 He（惰性、擴散佳）、氫氣 H2（擴散快、黏滯度低）均可用作載氣。氧氣 O2 具氧化性，易使樣品或管柱氧化且與氫火焰檢出器不相容，故不作載氣。故正確為氮氣(2)、氫氣(3)、氦氣(4)。
下列哪些硫化物為黃色 1. Z n S 2. A s 2 S 3 3. C d S 4. A g 2 S 。
答案：(2) A s 2 S 3、(3) C d S
解析：常見硫化物顏色：ZnS 為白色沉澱，Ag2S 為黑色，二者皆非黃色。As2S3（三硫化二砷）呈黃色；CdS（硫化鎘）為鮮明黃色，俗稱鎘黃，為重要顏料。定性分析中常依硫化物顏色鑑別金屬離子，故黃色硫化物為 As2S3(2) 與 CdS(3)。
下列有關酒精燈使用方法的敘述,哪些正確 1. 熄火時可使用酒精燈的燈蓋套上 2. 酒精溢出時應擦拭乾燥 3. 以漏斗加酒精到容器的八分滿 4. 可使用一只酒精燈的火點燃另一只酒精燈。
答案：(1) 熄火時可使用酒精燈的燈蓋套上、(2) 酒精溢出時應擦拭乾燥、(3) 以漏斗加酒精到容器的八分滿
使用熱偶計測定溫度時 1. 溫度越高則電壓越高 2. 溫度越高則電壓越低 3. 量測溫度不屬於熱膨脹原理 4. 量測溫度的原理屬於熱膨脹原理。
答案：(1) 溫度越高則電壓越高、(3) 量測溫度不屬於熱膨脹原理
解析：熱電偶（熱偶計）依據「席貝克效應」（Seebeck effect），由兩種不同金屬導線組成迴路，當測溫接點與參考接點存在溫差時會產生熱電動勢（電壓）。溫度越高，溫差越大，所生電壓越高（選1正確，選2相反故錯）。其量測原理屬熱電效應，並非物體受熱膨脹的熱膨脹原理（選3正確，選4錯誤）。故正確為1、3。水銀溫度計等才屬熱膨脹原理。
平衡系:N 2 O 4 ( g ) ⇌2 N O 2 ( g ) ,在定溫下,擴大容器體積為原來的2 倍,則達新平衡時 1. 總莫耳數增加 2. 反應向右進行 3. 壓力為原來的一半 4. 顏色加深。
答案：(1) 總莫耳數增加、(2) 反應向右進行
下列有關鹵化氫性質的敘述,哪些正確 1. 分子極性大小的順序是H F > H C l > H B r > H I 2. 沸點高低的順序是H I > H B r > H C l > H F 3. 0 . 1 M 鹵化氫水溶液與S i O 2 反應活性大小順序是H I > H B r > H C l > H F 4. 0 . 1 M 鹵化氫水溶液之p H 值的大小順序是H F > H C l > H B r > H I 。
答案：(1) 分子極性大小的順序是H F > H C l > H B r > H I、(4) 0 . 1 M 鹵化氫水溶液之p H 值的大小順序是H F > H C l > H B r > H I
解析：鹵化氫 HX：電負度 F>Cl>Br>I，H─X 鍵極性（電負度差）大小為 HF>HCl>HBr>HI（選1正確）。沸點方面，HF 因分子間氫鍵，沸點最高；其餘隨分子量增大而升高，順序為 HF>HI>HBr>HCl，題述把 HF 排最低故選2錯。與 SiO2 反應者唯 HF（生成 SiF4），其餘不反應，故選3順序錯誤。0.1M 水溶液中 HF 為弱酸（Ka≈6.8×10⁻⁴），pH≈2.1；HCl、HBr、HI 為強酸近乎完全解離，pH≈1，故 pH 大小以 HF 最高，選4 方向正確。正確為1、4。
下列滴定法哪些屬於氧化還原滴定法 1. 二鉻酸鉀滴定法 2. 過錳酸鉀滴定法 3. E D T A 滴定法 4. 碘滴定法。
答案：(1) 二鉻酸鉀滴定法、(2) 過錳酸鉀滴定法、(4) 碘滴定法
解析：氧化還原滴定以氧化劑或還原劑標準液，藉電子轉移的氧化數變化定量。二鉻酸鉀法以 K2Cr2O7 為氧化劑（Cr 由+6→+3），過錳酸鉀法以 KMnO4 為氧化劑（Mn 由+7→+2），碘滴定法利用 I2/I⁻ 氧化還原對，三者均屬氧化還原滴定（選1、2、4正確）。EDTA 滴定法是錯合滴定，靠 EDTA 與金屬離子形成螯合物來定量，不涉及氧化數改變（選3錯誤）。故正確為1、2、4。
下列實驗過程的敘述,哪些正確 1. 將N a O H 顆粒放入水中後,可用溫度計攪拌幫助溶解 2. 若本生燈的火焰騰空時,需要減小空氣的流量 3. 視線正視刻度時,所得的讀數較為正確 4. 滴定管尾端的氣泡,滴定前必須移去。
答案：(2) 若本生燈的火焰騰空時,需要減小空氣的流量、(3) 視線正視刻度時,所得的讀數較為正確、(4) 滴定管尾端的氣泡,滴定前必須移去
解析：NaOH 溶於水放熱且具強腐蝕性，溶解時不可用溫度計攪拌（玻璃汞溫度計易破損、汞外漏），應以玻璃棒攪拌（選1錯）。本生燈火焰「騰空」（離焰）是因空氣過多、燃燒點上移，應減小空氣流量使火焰回穩（選2正確）。讀取刻度量器須視線與液面凹緣最低點同高（正視），避免視差，讀數才準（選3正確）。滴定管尖端若有氣泡，會佔據體積使放出的液量計算錯誤，滴定前須排除（選4正確）。正確為2、3、4。
下列哪些為離子化合物 1. H 2 O 2. N a 2 C O 3 3. N H 3 4. C a C l 2 。
答案：(2) N a 2 C O 3、(4) C a C l 2
解析：離子化合物由金屬與非金屬（或含多原子離子）透過靜電引力結合，熔融或水溶液可導電。Na2CO3 由 Na⁺ 與 CO3²⁻ 組成（選2正確），CaCl2 由 Ca²⁺ 與 Cl⁻ 組成（選4正確），皆為離子化合物。H2O 與 NH3 由非金屬原子以共價鍵結合，為分子化合物（共價化合物），熔融不導電（選1、3錯誤）。故正確為2、4。
關於實驗室中各種漏斗的使用,下列敘述哪些正確 1. 分液漏斗是用於完成萃取得到欲萃取物質 2. 布氏漏斗,可與水流泵合用,用於真空過濾 3. G 3 漏斗,用於再結晶,不需要再放濾紙 4. 薊頭漏斗,常用於氧氣製備中,用以加入二氧化錳。
答案：(1) 分液漏斗是用於完成萃取得到欲萃取物質、(2) 布氏漏斗,可與水流泵合用,用於真空過濾、(3) G 3 漏斗,用於再結晶,不需要再放濾紙
解析：分液漏斗用於液—液萃取，將兩互不相溶的液相分層後分出欲萃取物質（選1正確）。布氏漏斗搭配水流泵（抽氣）進行減壓（真空）過濾，可加速固液分離（選2正確）。G3 砂芯漏斗為燒結玻璃濾板（孔徑中等），用於再結晶等減壓過濾時不需濾紙（選3正確）。薊頭漏斗長管插入液面下，多用於氣體發生裝置中滴加液體反應物（如滴 H2O2），而非「加入二氧化錳」固體催化劑，故選4敘述有誤。正確為1、2、3。
下列有關核能發電的敘述,哪些正確 1. 核能電廠以為燃料,利用慢速中子撞擊引發核連鎖反應 2. 核融合為現今核能發電的主要核反應方式 3. 核廢料不具放射性 4. 核反應損失的質量轉換成能量,可用以發電。
答案：(1) 核能電廠以為燃料,利用慢速中子撞擊引發核連鎖反應、(4) 核反應損失的質量轉換成能量,可用以發電
解析：核能發電以鈾-235 為主要燃料，利用慢速（熱）中子撞擊原子核引發核分裂連鎖反應，故選項 1 正確。現今商用核能發電以核分裂為主，核融合仍多屬實驗階段，故選項 2 錯誤。核廢料仍具放射性，需長期安全處置，故選項 3 錯誤。依質能等價 E=mc²，核反應中損失的質量轉換為能量，可用以發電，故選項 4 正確。
下列關於氫原子光譜的敘述,哪些正確 1. 氫原子光譜屬於連續光譜 2. 氫原子光譜僅含某些特殊頻率 3. 氫原子光譜隨著頻率增加,頻率差愈小 4. 氫原子光譜與鈉原子光譜相同。
答案：(2) 氫原子光譜僅含某些特殊頻率、(3) 氫原子光譜隨著頻率增加,頻率差愈小
解析：氫原子光譜為線光譜（離散光譜），非連續光譜，故選項 1 錯誤。其譜線僅出現在特定頻率，故選項 2 正確。依巴耳末公式 ν=Rc(1/n1²-1/n2²)，對固定 n1，當 n2 增大時頻率增加，但相鄰譜線頻率差逐漸縮小，故選項 3 正確。不同元素原子能階結構不同，光譜不同，故選項 4 錯誤。
下列哪些化合物可以使溴( B r 2 ) 的二氯甲烷溶液褪色 1. 甲苯 2. 乙炔 3. 丙酮 4. 環己烯。
答案：(2) 乙炔、(4) 環己烯
解析：溴的二氯甲烷溶液褪色代表發生加成反應，不飽和烴類可使溴褪色。乙炔為炔烴，環己烯為烯烴，均含碳碳多重鍵，可與 Br2 加成使溶液褪色，故選項 2、4 正確。甲苯為芳香烴，在無催化劑下不與 Br2/CH2Cl2 反應，故選項 1 錯誤。丙酮為酮類，一般不與溴溶液褪色，故選項 3 錯誤。
已知鈉的原子序是11,質量數是23,下列敘述哪些正確 1. 電子數為12 2. 中子數為12 3. 中子數為11 4. 質子數為11 。
答案：(2) 中子數為12、(4) 質子數為11
解析：鈉原子序 11 表示質子數為 11，故選項 4 正確。中性原子電子數等於質子數為 11，故選項 1 錯誤。中子數 = 質量數 - 原子序 = 23 - 11 = 12，故選項 2 正確、選項 3 錯誤。
下列關於重量百分率濃度98 % 的硫酸水溶液( 比重為1 . 84 ) 的敘述,哪些正確?( H 2 S O 4 = 98 ) 1. 溶液的當量濃度為36 . 8 N 2. 溶液中硫酸的莫耳分率為0 . 8 3. 溶液的容積莫耳濃度為18 . 4 M 4. 溶液的重量莫耳濃度為
答案：(1) 溶液的當量濃度為36 . 8 N、(3) 溶液的容積莫耳濃度為18 . 4 M、(4) 溶液的重量莫耳濃度為
解析：98% H2SO4，比重 1.84：M = (1000×1.84×0.98)/98 = 18.4 M，故選項 3 正確。H2SO4 為二元酸，當量濃度 = 18.4×2 = 36.8 N，故選項 1 正確。取 100 g 溶液：98 g H2SO4 = 1 mol，水 2 g = 0.111 mol，莫耳分率 = 1/(1+0.111) ≈ 0.9，故選項 2 錯誤。重量莫耳濃度 = 1 mol / 0.002 kg = 500 m，故選項 4 正確。