民國97年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

蛋白質是由以下何者聚合而成? 1. 胺基酸 2. 飽和脂肪酸 3. 單糖 4. 醯酯鍵。

答案：(1) 胺基酸

解析：蛋白質為胺基酸透過醯胺鍵(peptide bond)縮合聚合而成的高分子。選項1胺基酸為單體單元。選項2飽和脂肪酸為脂質成分，3單糖為醣類單體，4醯酯鍵為酯類鍵結非蛋白質主鏈鍵結。

第2題

真實氣體在下列何種情況下最接近於理想氣體? 1. 低溫低壓 2. 高溫低壓 3. 高壓低溫 4. 高溫高壓。

答案：(2) 高溫低壓

解析：理想氣體模式假設分子不佔體積、分子間無作用力。真實氣體在「高溫」時分子動能大，分子間引力影響相對變小；在「低壓」時分子間距離大，分子本身體積佔總體積比例低，且引力效應減弱。因此高溫低壓下真實氣體行為最接近 PV=nRT。反之低溫會使分子動能不足、引力效應顯現；高壓會使分子體積與排斥力不可忽略，皆明顯偏離理想氣體。故選 2。

第3題

調整本生燈,欲得最適當的火焰,應使內焰及外焰為何種顏色? 1. 內焰為淺紅色、外焰為淺藍色 2. 內焰為紅色、外焰為藍色 3. 內焰為淺藍色、外焰為淺紫色 4. 內焰為淺紫色、外焰為淺藍色。

答案：(3) 內焰為淺藍色、外焰為淺紫色

解析：本生燈調整至空氣與瓦斯比例適中時形成氧化焰，火焰呈藍色且溫度最高，最適合加熱。此時內焰錐（內焰）因燃燒尚未完全、處於高溫區，呈現淺藍色；外焰（外焰）燃燒較完全，因高溫輻射與微量未燃成分呈現較淡的淺紫色（或極淡藍）。若內焰偏紅表示空氣不足、燃燒不完全，溫度較低。選項 3 的內焰淺藍、外焰淺紫符合適當藍焰特徵。故選 3。

第4題

多次萃取時,最有效的方法是: 1. 簡單接觸 2. 共流多級接觸 3. 逆流多級接觸 4. 多級簡單接觸。

答案：(3) 逆流多級接觸

解析：萃取效率取決於兩相間濃度差（推動力）。簡單接觸與多級簡單接觸皆以同批料液對新溶劑，後段濃度差迅速降低。共流多級中料液與溶劑同向流動，末端濃度差小。逆流多級接觸則令新鮮溶劑與已貧化料液在末端接觸、富溶質料液與將耗盡的溶劑在首端接觸，全程維持較大平均濃度差，推動力最大，故萃取最完全、最有效率。此為工業與實驗室萃取的首選方式。故選 3。

第5題

高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 安全閥 2. 減壓閥 3. 正回閥 4. 球閥。

答案：(2) 減壓閥

解析：高壓鋼瓶內氣體壓力常達數十至數百 atm，若直接釋放難以控制且危險。減壓閥（regulator、調壓閥）能將鋼瓶高壓穩定降至使用端所需低壓，並維持流量穩定，是取用高壓氣體最重要的裝置。安全閥僅在超壓時釋放保護容器；止回閥防止逆流；球閥只作管路開關，皆不具降壓功能。故取用高壓氣體最重要的是經過減壓閥。故選 2。

第6題

某放射性元素,其半生期為3 年,15 年後殘留之放射性為原有之: 1. 1 / 5 2. 1 / 16 3. 1 / 32 4. 1 / 64 。

答案：(3) 1 / 32

解析：放射性衰變遵循半衰期規律，殘留量公式為 N = N₀ × (1/2)^(t/T½)。已知半衰期 T½ = 3 年，經過時間 t = 15 年，半衰期個數 n = t ÷ T½ = 15 ÷ 3 = 5。代入計算：殘留比例 = (1/2)^5 = 1/32。亦即 15 年（5 個半衰期）後，剩餘放射性為原有之 1/32。故選 3。

第7題

下列離子固體何者晶格能最大? 1. C a I 2. N i S 3. K B r 4. S r O 。

答案：(3) K B r

第8題

甲烷中,C 和H 的結合鍵屬於: 1. 共價鍵 2. 離子鍵 3. 氫鍵 4. 雙鍵。

答案：(1) 共價鍵

解析：甲烷（CH₄）由碳與氫兩種非金屬元素組成。碳與氫電負度差異不大（C 約 2.5、H 約 2.1），兩者以共用電子對方式結合，形成共價鍵（C–H σ 鍵）。離子鍵須為金屬失去電子給非金屬（電負度差大），不適用於非金屬之間。氫鍵是分子間作用力而非分子內化學鍵；雙鍵指同一兩原子間共用兩對電子，C–H 為單鍵。故 C 和 H 的結合鍵屬共價鍵。故選 1。

第9題

蒸餾後餾液宜存放於: 1. 試管 2. 圓底磨口瓶 3. 三角瓶 4. 有蓋試藥瓶。

答案：(4) 有蓋試藥瓶

解析：蒸餾所得餾液常含易揮發溶劑，保存時須避免揮發、吸濕及外界污染，並能清楚標示。有蓋試藥瓶具有密閉瓶蓋，可減少蒸氣逸散，適合少量餾液貯存與取用；試管、三角瓶多為開口容器，圓底磨口瓶則常用於加熱、蒸餾或反應裝置，並非常規貯存容器。

第10題

鋰、鈉、鉀等鹼金屬須貯存於 1. 水中 2. 酒精中 3. 空氣中 4. 煤油中。

答案：(4) 煤油中

解析：鹼金屬（鋰、鈉、鉀）化性極活潑，會與水劇烈反應生成氫氧化物與氫氣並放熱，甚至燃燒爆炸；亦會與空氣中氧氣、水氣反應。保存須隔絕空氣與水。煤油（石蠟油）化性穩定、不與鹼金屬反應，且密度大於鹼金屬可使其沉沒而隔絕空氣，故貯存於煤油中。水與空氣皆會引發反應；酒精含 hydroxyl 仍可能反應，均不宜。故選 4。

第11題

燃燒廢電線或電纜會產生被稱為世紀之毒的下列何種化合物? 1. 一氧化碳 2. 臭氧 3. 戴奧辛 4. 硫化氫。

答案：(3) 戴奧辛

解析：廢電線、電纜的披覆材多為聚氯乙烯（PVC），其中含有氯。若在不完全燃燒的低溫（約250～600℃）且缺氧條件下焚燒，會生成多氯二聯苯戴奧辛（PCDD）與多氯二苯呋喃（PCDF），統稱戴奧辛。這類化合物具有脂溶性、難分解、會經由食物鏈生物累積等特性，因此被稱為「世紀之毒」。一氧化碳是燃燒不完全的產物，屬於窒息性氣體；臭氧主要來自光化學反應；硫化氫則常見於汙水或硫化物環境，三者都不是燃燒含氯塑膠的特徵產物。

第12題

下列分子中何者之標準莫耳蒸發焓最大? 1. C H 2. C F 3. C C l 4. C B r 。

答案：(4) C B r

解析：莫耳蒸發焓主要取決於分子間作用力。CH4、CF4、CCl4、CBr4 均為非極性分子，分子間作用力主要是分散力（倫敦力），而分散力會隨分子量與電子數增加而增強。四者中 CBr4 的莫耳質量最大（約331 g/mol）、電子數最多、分子體積也最大，因此分子間吸引力最強，汽化時需克服的能量最多，標準莫耳蒸發焓最大。CH4 分子量最小，蒸發焓最低；CF4 與 CCl4 則介於兩者之間，且 CCl4 大於 CF4。

第13題

實驗室內常用之標準篩,100 網目表示篩網: 1. 每吋長有100 個孔 2. 每平方吋面積有100 個孔 3. 每厘米長有100 個孔 4. 每平方厘米面積有100 個孔。

答案：(1) 每吋長有100 個孔

解析：標準篩的「網目數（mesh）」定義為每一吋（inch，2.54 cm）篩網長度上所分布的篩孔數目，因此100網目即每吋長有100個孔。網目數越大，孔徑越小、能通過的粒徑也越細；例如200網目會比100網目更細。此定義是以「長度」為基準的線性計數，並不是按面積計算，所以「每平方吋有100個孔」的敘述會使實際孔數與孔徑完全不同；公分（厘米）也不是網目的定義單位。

第14題

下列標準大氣壓之表示法何者不正確? 1. 33 . 91 f t H O 2. 14 . 7 p s i a 3. 1 . 0 × 10 P a 4. 29 . 92 i n H g 。

答案：(3) 1 . 0 × 10 P a

解析：標準大氣壓的等值換算為：1 atm＝760 mmHg＝29.92 inHg＝33.91 ft H2O＝14.7 psia＝1.013×10⁵ Pa。其中 33.91 ft H2O、29.92 inHg、14.7 psia 三項都與標準值相符；但 1.0×10⁵ Pa 只有 100000 Pa，較 1.013×10⁵ Pa 少了約 1300 Pa，若寫成 1.0×10⁵ Pa 就等於把大氣壓低估了約1.3%，因此是不正確的表示法。答題時應留意有效位數與數值是否精確到標準大氣壓。

第15題

在工業安全中,所謂毒性氣體是指容許濃度在多少p p m 以下者? 1. 100 2. 200 3. 300 4. 400。

答案：(2) 200

第16題

下列何者上游不需有固定長度之直管? 1. 孔口流量計 2. 文氏流量計 3. 皮托管 4. 浮標流量計。

答案：(4) 浮標流量計

解析：孔口流量計、文氏流量計與皮托管都屬於差壓式流量計，其流量計算是依據白努利方程式，量測流體通過截面變化或障礙物前後的壓力差。由於流速分布必須穩定且對稱，因此上游需有足夠長度的直管（常見要求為管徑的數倍至數十倍），使流場充分發展，才能得到準確讀值。浮標流量計（轉子流量計）則是利用浮標在錐管中受浮力與阻力平衡時的高度來指示流量，屬於定壓降式面積流量計，對上游直管長度的要求較不嚴格，通常只需避免緊鄰彎頭或閥件造成劇烈擾流即可。

第17題

下列有機溶劑何者對人體毒性危害較低? 1. 苯 2. 甲苯 3. 四氯化碳 4. 二氯甲烷。

答案：(2) 甲苯

第18題

電解 ( a q ) 的產物是什麼? 1. 2. H ( g ) 及O H ( a q ) 3. H ( g ) 及O ( g ) 4. N a ( s ) 及O ( g ) 。

答案

• 3

第19題

電氣設備引起之火災係屬於 1. 甲類 2. 乙類 3. 丙類 4. 丁類。

答案：(3) 丙類

解析：我國火災分類中，甲類是木材、紙張、纖維等普通可燃物火災；乙類是石油、有機溶劑等易燃液體火災；丙類是電氣設備火災；丁類是鉀、鈉、鎂等金屬火災。電氣設備通電中起火即歸丙類，滅火時應先切斷電源並使用不導電滅火劑；切斷電源後，再依實際燃燒物判定類別。

第20題

假設比重為1 . 37 之32 % 鹽酸,其體積莫耳濃度約為: 1. 3 2. 6 3. 12 4. 16 。

答案：(3) 12

解析：體積莫耳濃度 M＝（1000 × 密度 × 重量百分率）／分子量。鹽酸 HCl 分子量約36.5 g/mol，代入：M＝(1000 mL/L × 1.37 g/mL × 0.32)／36.5＝438.4／36.5≈12.0 mol/L，故約為12 M。計算時須注意密度單位為 g/mL，乘以1000 是為了換算成每公升溶液；重量百分率32% 要先換成0.32。若誤把32 當成莫耳數或忘了乘密度，就會得到偏低的值，例如只算 320／36.5≈8.8 或更小。

第21題

在管柱層析法中,下列物質對礬土( a l u m i n a ) 的吸附力何者最大? 1. 乙醇 2. 丙酮 3. 水 4. 苯。

答案：(3) 水

解析：礬土（氧化鋁）是極性吸附劑，在管柱層析中屬於正相層析，吸附力大小主要取決於待測物的極性：極性越大，與礬土表面的作用越強，滯留越久。水是強極性分子且具氫鍵能力，吸附力最強；乙醇雖有羥基也具極性，但碳鏈使其極性弱於水；丙酮為中等極性；苯為非極性芳香烴，與極性吸附劑作用最弱，最早被沖提出。因此沖提順序大致為苯、丙酮、乙醇、水，吸附力最大者為水。

第22題

汽車的霧燈發出黃光,是在其內填充何種物質? 1. A r 2. N e 3. N a 4. H g 。

答案：(3) N a

解析：鈉（Na）在放電管中受激發後，電子由激態降回基態，會放出波長約 589 nm 的可見光，也就是黃光，所以發出黃光的燈管是在管內填充鈉。氬（Ar）放電呈藍紫色，氖（Ne）呈橙紅色，汞（Hg）呈藍白偏紫，三者主波長都不落在黃光區。因此依題意，填充物為鈉。

第23題

大多數螯合滴定的指示劑在滴定終點的呈色反應是: 1. 酸鹼反應 2. 氧化還原反應 3. 沉澱反應 4. 錯鹽生成反應。

答案：(4) 錯鹽生成反應

解析：螯合滴定以 EDTA 為滴定劑，終點靠金屬指示劑（如 EBT）判斷。滴定前指示劑與金屬離子形成有色錯合物；當 EDTA 把金屬離子搶走後，指示劑被游離出來，顏色改變。這種呈色變化本質上是配位錯鹽（錯合物）的生成與解離，並非酸鹼中和、氧化還原或沉澱反應，所以答案為錯鹽生成反應。

第24題

以分光光度計測定某樣品溶液在254 n m 時之吸光度,可選擇何種材質之樣品容槽? 1. 石英 2. 玻璃 3. 聚苯乙烯 4. 壓克力。

答案：(1) 石英

解析：分光光度計在 254 nm（紫外光區）測量時，樣品容槽材質必須對紫外光透光。石英在 190–2500 nm 範圍透光率高，適用紫外區；普通玻璃、聚苯乙烯與壓克力在 300 nm 以下吸收強烈，不適合 254 nm 測量。

第25題

白金坩堝在本生燈上加熱應放於: 1. 氧化焰 2. 還原焰 3. 焰心 4. 還原焰與焰心之間。

答案：(1) 氧化焰

解析：鉑在高溫下若接觸還原焰或焰心，容易與碳粒或還原性物質作用，形成脆性的鉑碳化物或合金，使坩堝損壞；焰心燃燒不完全，溫度也較低。氧化焰（外焰）燃燒完全、溫度最高，且氣氛具氧化性，可保護鉑坩堝，因此加熱時應置於氧化焰中。

第26題

在1 a t m ,390 °C下2 N O ( g ) 2 N O ( g ) +O ( g ) 反應達平衡時,混合氣體對氫之比重為19 . 6 , 則N O 之解離度為多少? 1. 17 . 4 % 2. 34 . 7 % 3. 37 . 4 % 4.

答案

• 2

第27題

分光光度計的玻璃材質測定管不能使用的波長為: 1. <400 n m 2. >700 n m 3. <340 n m 4. 1000 n m 。

答案：(3) <340 n m

解析：普通光學玻璃會吸收紫外光，穿透下限約在 340 nm 附近；波長低於此值時，光幾乎被玻璃吸收，測不到可靠的吸光度，所以玻璃比色管不能使用 <340 nm 的波長。若要測紫外光區，須改用石英測定管。340～400 nm 之間玻璃仍可透光，故選 <340 nm 較 <400 nm 精確；波長大於 700 nm 的紅外區玻璃也可使用。

第28題

下列何種酸不宜以玻璃瓶盛裝? 1. 氫氟酸 2. 濃硝酸 3. 過氯酸 4. 王水。

答案：(1) 氫氟酸

解析：氫氟酸會與玻璃的主要成分二氧化矽反應，生成四氟化矽或氟矽酸，使玻璃被腐蝕穿孔，因此不能以玻璃瓶盛裝，須使用聚乙烯或聚四氟乙烯（鐵氟龍）容器。濃硝酸、過氯酸與王水雖然腐蝕性與氧化性很強，但不會侵蝕二氧化矽，仍可存放於玻璃瓶中。

第29題

下列射線何者具有最強之穿透力? 1. α 2. β 3. γ 4. 紅外線。

答案：(3) γ

解析：γ 射線是波長極短、能量極高的電磁波，不帶電荷也沒有靜止質量，穿透力最強，需厚鉛板或混凝土才能有效屏蔽。α 射線為氦原子核，質量大、帶電多，一張紙即可阻擋；β 射線為高速電子，數毫米金屬板可擋；紅外線能量低，穿透力遠不及 γ 射線。

第30題

氯乙烯之分子式為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第31題

以手控制吸量管而流出一定量體積之液體時,吸量管上端口常以: 1. 手掌控制 2. 食指控制 3. 中指控制 4. 無名指控制。

答案：(2) 食指控制

解析：吸量管（移液管）吸取液體後，需以食指指腹按住上端管口，利用指腹微鬆控制空氣進入量，使液體受重力均勻流出，並可隨時停止在刻度處，達到定量移液的目的。手掌面積大、無法精細調節開口；中指與無名指的靈活度及力量控制較差，不易穩定放液。故選2，以食指控制最恰當。

第32題

重量分析時,由高溫爐取出之坩堝: 1. 應趁熱秤量以免除冷卻時吸入水份 2. 應立刻以水冷卻, 然後秤量 3. 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量 4. 放置大氣中二小時內秤量。

答案：(3) 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量

解析：高溫爐取出的坩堝溫度遠高於室溫，若立即秤量，熱空氣上升會造成對流，使天平讀數不穩定；且灼熱的坩堝與沉澱容易吸附空氣中的水氣，使稱重結果偏重。正確做法是放入乾燥器中，待冷卻至室溫後再秤量。不可用水急速冷卻，以免坩堝因熱脹冷縮而龜裂。

第33題

以密立根的油滴實驗可求出電子的 1. 質量 2. 直徑 3. 帶電量 4. 飛速。

答案：(3) 帶電量

解析：密立根油滴實驗使帶電油滴在電場中懸浮，平衡時 qE＝mg，由油滴半徑與密度算出質量後，即可求得油滴所帶電荷。實驗發現各油滴電荷皆為某一基本電量的整數倍，因而求出電子帶電量約 1.6×10⁻¹⁹ C。電子質量由湯姆森等人以荷質比推算，並非此實驗的目的，故答案為帶電量。

第34題

有關苯之敘述何者是正確? 1. 屬於飽和烴 2. 碳之鍵結軌域為s p 3. 能使四氯化碳中的溴水褪色 4. 能和濃硫酸與濃硝酸混合液反應。

答案：(4) 能和濃硫酸與濃硝酸混合液反應

解析：苯為不飽和芳香族烴（選項1錯），碳原子為sp²混合軌域形成σ鍵與離域π鍵（選項2錯）。苯無法使四氯化碳中溴水褪色，需有催化劑FeBr₃才進行親電子取代反應（選項3錯）。苯能與濃硫酸、濃硝酸混合液（混酸）進行硝化反應生成硝基苯，此為親電子芳香族取代反應特徵（選項4正確）。

第35題

欲精取100 m L 樣品進行分析時,應採用何種器皿? 1. 刻度吸量管 2. 球形吸量管 3. 量筒 4. 量瓶。

答案：(2) 球形吸量管

解析：精確量取100 mL樣品進行分析，應使用球形吸量管（單刻度移液管），其精度最高（容許誤差約±0.08 mL），符合分析化學精密定量分析要求。刻度吸量管（選項1）適合變動體積量取，精度較低；量筒（選項3）僅供粗略量取；量瓶（選項4）用於配製定體積標準溶液，不用於量取樣品。

第36題

銅原子 C u 的電子組態為何? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第37題

下列離子何者最容易被 氧化? 1. C r 2. Z n 3. A l 4. B a 。

答案：(1) C r

第38題

P t , H ;H C l ( C ) H C l ( C ) ;H , P t 之電池,下列敘述何者有誤? 1. 這屬於濃差電池 2. 這電池有鹽橋 3. 電池電位為零,因為都是氫電極 4. 電池電位隨C 與C 而定。

答案：(3) 電池電位為零,因為都是氫電極

解析：此為氫氣濃差電池（選項1正確），兩極均為氫電極但HCl濃度不同(C₁≠C₂)，需鹽橋維持電中性（選項2正確）。電池電位依能斯特方程式E=(RT/nF)ln(C₂/C₁)計算，不為零（選項3錯誤），電位大小隨濃度比C₂/C₁而定（選項4正確）。故敘述有誤者為選項3。

第39題

氮的氧化物6 克,經元素分析知氮含量為2 . 8 克,則此氮氧化物之實驗式為: 1. N O 2. N O 3. N O 4. 。

答案

• 2

解析：6 g氮氧化物中N=2.8 g，O=3.2 g。莫耳數：N=2.8/14=0.2 mol，O=3.2/16=0.2 mol。莫耳比N:O=0.2:0.2=1:1，實驗式為NO（選項2）。若選項1為N₂O、選項3為NO₂、選項4為N₂O₃等則不符合計算結果。

第40題

在25 °C下水的蒸氣壓為23 . 76 t o r r ,若蔗糖的莫耳分率為0 . 250 ,試問蔗糖溶液之蒸氣壓為 多少t o r r ? 1. 5 . 9 2. 15 . 2 3. 17 . 8 4. 29 . 7 。

答案：(3) 17 . 8

解析：依拉烏爾定律：溶液蒸氣壓P=X溶劑×P°溶劑。蔗糖莫耳分率X_B=0.250，水莫耳分率X_A=1-0.250=0.750。P=0.750×23.76 torr=17.82 torr≈17.8 torr（選項3）。選項1為溶質分壓，選項2計算錯誤，選項4超過純水蒸氣壓違反降低原理。

第41題

下列何者加入B r / C C l 溶液會褪色? 1. 苯 2. 甲苯 3. 環己烯 4. 環己烷。

答案：(3) 環己烯

解析：Br₂/CCl₄溶液（溴水或四氯化碳溴液）可作為不飽和鍵檢測試劑。環己烯含碳碳雙鍵（C=C），發生加成反應使溴單質褪色；苯、甲苯芳香環共軛穩定，常溫下不反應不褪色；環己烷為飽和烴，無反應。

第42題

下列混合液中何者最接近理想溶液? 1. 苯與甲苯 2. 水與醋酸 3. 水與丙酮 4. 水與酒精。

答案：(1) 苯與甲苯

解析：理想溶液需溶質-溶劑作用力近似溶質-溶質與溶劑-溶劑作用力。苯與甲苯結構相似（僅差一CH₃），分子間作用力均為倫敦分散力，極性差異極小，最符合理想溶液定義（選項1）。水與醋酸/丙酮/酒精（選項2-4）均有氫鍵作用且極性差異大，偏離理想行為顯著。

第43題

質量數等於: 1. 質子數和電子數的總和 2. 中子數和電子數的總和 3. 質子數和中子數的總和 4. 質子數、電子數和中子數的總和。

答案：(3) 質子數和中子數的總和

第44題

下列何者不能使K M n O 酸性溶液褪色? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第45題

反應:A +2 B →產物之速率為:R = k [ A ] [ B ] ,當B 的濃度加倍而A 不變,反應速率會增大 幾倍? 1. 2 2. 4 3. 6 4. 8 。

答案：(4) 8

第46題

A g C l 的溶度積為K ,A g B r 的溶度積為K ,如將A g C l 和A g B r 混合溶入水中而成飽和溶液, 則[ A g ] 為多少? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第47題

下列化合物何者分子之電偶極矩不為零? 1. 氟化鈹 2. 三氟化硼 3. 四氯化碳 4. 二氯化氧。

答案：(4) 二氯化氧

解析：偶極矩是否為零取決於鍵極性與分子幾何是否對稱。BeF2 為直線形、BF3 為平面三角形、CCl4 為正四面體，各鍵偶極因對稱而互相抵消，淨偶極矩為零。二氯化氧 Cl2O 中氧有孤對電子，分子呈彎曲形，兩個 O-Cl 鍵偶極不能抵消，故淨偶極矩不為零。

第48題

核能廢料中,某放射性元素之半生期約為25 年,則100 年以後該放射性元素之含量約為現在 之多少? 1. 1 / 4 2. 1 / 8 3. 1 / 16 4. 1 / 32 。

答案：(3) 1 / 16

解析：放射性衰變遵守一級反應動力學，經過一個半生期後剩下原本的一半。計算方式：經過的時間除以半生期，得到經過幾個半生期，n = 100 ÷ 25 = 4，殘餘分率為 (1/2)ⁿ = (1/2)⁴ = 1/16。也就是 25 年後剩 1/2、50 年後剩 1/4、75 年後剩 1/8、100 年後剩 1/16，故含量約為現在的 1/16。此題不需要放射性元素的種類或衰變常數，只要知道半生期即可推算，選項 1/4、1/8 分別只算了 2 個與 3 個半生期。

第49題

天然橡膠的單體是 1. 四氟乙烯 2. 氯丁二烯 3. 異戊二烯 4. 丙烯。

答案：(3) 異戊二烯

解析：天然橡膠的單體是異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯，C5H8），經 1,4-加成聚合形成以順式構型為主的長鏈聚異戊二烯，常溫下柔軟且具彈性。四氟乙烯聚合得鐵氟龍（PTFE）；氯丁二烯聚合得氯丁橡膠（Neoprene），屬合成橡膠；丙烯聚合則得聚丙烯（PP），為塑膠而非彈性體。

第50題

含有草酸鈣結晶及矽土之混合物10 克,加熱至600 °C稱得其重量為9 . 5 克,求混合物中草酸 鈣之含量為多少克? 1. 1 . 6 2. 2 . 4 3. 3 . 6 4. 5 . 4 。

答案：(1) 1 . 6

第51題

電解熔融氯化鎂,在陽極及陰極可得的產物是 1. C l ( g ) 及M g ( l ) 2. C l ( a q ) 及M g O ( l ) 3. C l ( g ) 及M g O ( l ) 4. M g ( l ) 及O ( g ) 。

答案：(1) C l ( g ) 及M g ( l )

解析：熔融氯化鎂電解時，陰極發生還原：Mg2+ + 2e- → Mg(l)；陽極發生氧化：2Cl- → Cl2(g) + 2e-。因此陰極得液態鎂，陽極得氯氣。選項中以氯氣與液態鎂的組合為正確；若產物寫成 MgO 或陽極產生氧氣，均與熔融 MgCl2 的電解反應不符。

第52題

以硝酸銀溶液直接滴定水中氯離子時,其終點顯示係利用 1. 酸鹼中和原理 2. 沉澱物生成 3. 氧化還原電位改變 4. 錯化合物形成。

答案：(2) 沉澱物生成

解析：硝酸銀滴定氯離子屬莫爾法，利用 Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓（白色沉澱）之沉澱生成反應。滴定終點以鉻酸鉀為指示劑，當氯離子反應完畢，多餘 Ag⁺ 與 CrO₄²⁻ 生成紅褐色 Ag₂CrO₄ 沉澱顯示終點。此法核心為沉澱物生成，非酸鹼中和、氧化還原或錯合物形成。

第53題

下列何種物種可形成同分子間氫鍵? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第54題

以下何法較不適於水中鈣之分析? 1. A A S 法 2. I C P 法 3. E D T A 滴定法 4. 火焰光度法。

答案：(4) 火焰光度法

解析：水中鈣常用 EDTA 滴定（硬度測定）、AAS 與 ICP 分析，三者靈敏度與選擇性均合適。火焰光度法主要利用鹼金屬在火焰中易被激發的特性，鈣的激發需要較高能量，且易受磷酸鹽、鋁等化學干擾與游離干擾，定量較不可靠，因此在此四法中較不適於水中鈣分析。

第55題

含A g 、C u 與F e 的溶液(濃度皆為1 . 0 M ),可以下列何試劑分離其中之F e ? 1. 鹽酸 2. 硫酸 3. 氫氧化鈉溶液 4. 氨水。

答案：(4) 氨水

解析：在含 Ag+、Cu2+、Fe3+ 的溶液中加入過量氨水，Fe3+ 生成難溶的 Fe(OH)3 沉澱，而 Ag+ 與 Cu2+ 分別形成可溶的 [Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+ 錯離子，過濾即可分離鐵。鹽酸主要沉澱 AgCl，硫酸與氫氧化鈉缺乏這種選擇性，故選氨水。

第56題

未知溶液以稀硫酸加熱處理後下列何離子不能去除? 1. 2. S 3. 4. C l 。

答案

• 4

第57題

在中和滴定中,一般指示電極是 1. 甘汞電極 2. 銀電極 3. 鉑電極 4. 玻璃電極。

答案：(4) 玻璃電極

解析：中和滴定測定的是氫離子濃度的變化，玻璃電極的膜電位對 H3O+ 有選擇性響應，適合作為指示電極，常與甘汞或 Ag-AgCl 參考電極組成電池。甘汞電極在此作為參考電極；鉑電極常用於氧化還原滴定；銀電極則用於沉澱滴定，故選玻璃電極。

第58題

儀器室著火時,宜以何種滅火器滅火? 1. 乾粉 2. 二氧化碳 3. 泡沫 4. 四氯化碳。

答案：(2) 二氧化碳

解析：儀器室內有精密電子設備，火災時應使用二氧化碳滅火器。二氧化碳不導電、滅火後不留殘留物，不會損壞儀器。乾粉滅火器雖可滅火，但粉末殘留難以清除且可能損害設備；泡沫滅火器含水分，可能造成電氣短路；四氯化碳具毒性，已不適合使用。

第59題

從事何種操作之人員較易受有機溶劑危害? 1. 氣相層析儀及其前處理 2. 原子吸光儀及其前處理 3. 比色分析 4. 傳統定量酸分析。

答案：(1) 氣相層析儀及其前處理

解析：氣相層析法常需以有機溶劑配製樣品、萃取或清洗層析管柱，前處理過程會接觸較多有機溶劑蒸氣，因此操作人員暴露風險較高。原子吸光法多以水溶液及酸液為主；比色分析與傳統酸鹼定量也以水溶液操作為主，有機溶劑用量相對少，故選氣相層析儀及其前處理。

第60題

下列何者沒有分子間氫鍵? 1. 硝酸 2. 醋酸 3. 氟化氫 4. 甲乙醚。

答案：(4) 甲乙醚

解析：分子間氫鍵的形成，須有一個與 N、O、F 共價結合的氫原子（氫鍵提供者），才能與另一分子的孤對電子作用。硝酸（HNO3）與醋酸（CH3COOH）都含 O–H，氟化氫含 H–F，三者皆可形成分子間氫鍵。甲乙醚（C2H5OCH3）的氧雖有孤對電子，可作為氫鍵接受者，但碳上的氫不具明顯正電性，本身又無 O–H 或 N–H 可提供，故分子間不形成氫鍵，僅有偶極－偶極作用與分散力。故選 4。

第61題

貝克曼溫度計因球部相當大,應用於凝固點下降之測定時 1. 寒劑溫度要很低,冷卻速度越快越好 2. 待測液體不可以攪拌 3. 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快 4. 利用貝克曼溫度計邊測邊攪拌。

答案：(3) 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快

解析：貝克曼溫度計球部容積大、水銀量大，熱容量高而反應遲鈍。測定凝固點下降時，若寒劑溫度太低、冷卻太快，試液會產生嚴重過冷現象，水銀柱來不及與試液達成熱平衡，讀數偏差大，結晶過程也不易控制。因此寒劑溫度不宜過低，降溫速率宜緩慢，使過冷度小並讓溫度計有時間平衡，故選 3。適度攪拌可使溫度均勻並促進結晶，所以「不可攪拌」的說法錯誤；「冷卻速度越快越好」亦與溫度計遲滯的特性相違。

第62題

加入下列何元素可使矽形成n 型半導體? 1. C 2. P 3. G e 4. B 。

答案：(2) P

解析：n 型半導體是在四價的矽中摻入五價（第 15 族）施體雜質，例如磷 P。磷比矽多一個價電子，該電子束縛力弱、容易游離成為自由電子，使電子成為多數載子。硼 B 屬第 13 族，摻入後形成電洞，是 p 型摻雜；碳 C 與鍺 Ge 均為第 14 族，與矽同價，屬等價取代，不會提供額外載子。故選 2。

第63題

某金屬為面心立方晶系堆積,其每單位晶格含多少個原子? 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 。

答案：(4) 4

解析：面心立方（FCC）堆積的單位晶格中，原子位於 8 個頂點與 6 個面心。頂點原子為相鄰 8 個晶格共有，每個貢獻 1/8，合計 8×1/8＝1 個；面心原子為相鄰 2 個晶格共有，每個貢獻 1/2，合計 6×1/2＝3 個。兩者相加 1＋3＝4，故每單位晶格含 4 個原子，選 4。附帶一提，體心立方為 2 個、簡單立方為 1 個。

第64題

浮標流量計的原理是基於浮標靜止時,流體對浮標之拖曳力等於浮標之重力與浮力之差值, 因此 1. 浮標不能轉動 2. 流量計不能傾斜 3. 玻璃管徑要上小下大 4. 玻璃管要上下等徑。

答案：(2) 流量計不能傾斜

解析：浮標流量計（轉子流量計）利用錐形玻璃管與浮標：流體由下往上流，浮標靜止時拖曳力等於浮標重量減去浮力。要使浮標在不同流量下都能達到力平衡，管截面積必須隨高度增加，故錐管應下小上大，使環隙面積隨浮標上升而變大；因此「上小下大」或「上下等徑」都不正確。浮標本體刻有斜槽，流體通過時會使其旋轉以保持居中穩定，故「不能轉動」的說法錯誤。量測基準是重力與浮力的鉛直平衡，因此流量計必須垂直安裝，傾斜會使浮標受力偏移、讀值失準。

第65題

下列物種何者為N H 的共軛鹼? 1. O H 2. N H O H 3. 4. 。

答案

• 3

第66題

某金屬( M ) 2 . 32 克溶於鹽酸時所生成的氫,其體積在27 °C及1 a t m 下為1 . 23 升,若金屬的原 子量為69 . 7 ,則金屬氧化物的化學式為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第67題

將重1 . 20 克殺蟲劑溶於酸中,再通入過量的硫化氫後得到 沉澱0 . 26 克,試求殺蟲劑含 砷百分率( A S = 75 ,S = 32 ) : 1. 7 . 8 2. 13 . 2 3. 16 . 7 4. 18 . 9 。

答案：(2) 13 . 2

解析：砷通入硫化氫後形成 As2S3 沉澱。其莫耳質量＝2×75＋3×32＝150＋96＝246，其中砷佔 150/246。沉澱 0.26 g 中含砷量＝0.26×150/246≒0.1585 g。殺蟲劑取樣 1.20 g，故砷百分率＝0.1585÷1.20×100%≒13.2%，選 2。計算時須先以沉澱中砷的質量分率換算，不可直接以 0.26/1.20 當作答案。

第68題

重量分析法中利用 處理矽酸鹽時,使用坩堝的材質是 1. 鎳 2. 鉑 3. 瓷 4. 石墨。

答案：(2) 鉑

解析：以氫氟酸分解矽酸鹽時，矽會生成 SiF4 揮發除去，藉此移除二氧化矽再行稱重。氫氟酸會侵蝕玻璃與瓷器，多數金屬亦不耐其腐蝕，鎳雖常用於鹼性熔融，但不適於此含氟程序；石墨在高溫灰化與精稱流程中也不適用。鉑坩堝耐氫氟酸與高溫，且在高溫下不引入稱重誤差，為此類處理的標準材質，故選 2。

第69題

進行 的反應時,充滿實驗裝置內之最佳乾燥氣體為: 1. 氮 2. 空氣 3. 二氧化碳 4. 氫。

答案：(1) 氮

解析：對水氣或氧氣敏感的反應（例如製備格氏試劑）須先以乾燥惰性氣體將裝置內空氣排除。氮氣化學惰性、易取得且乾燥後不參與反應，為最佳選擇，故選 1。空氣含氧與水氣，會破壞敏感試劑；二氧化碳具酸性，會與強鹼或格氏試劑作用；氫氣可燃，與空氣混合有爆炸危險，且本身具還原性，並非惰性氣體。

第70題

最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 導熱偵檢器 2. 火焰離子化偵檢器 3. 火焰光度偵檢器 4. 電子捕獲偵檢器。

答案：(4) 電子捕獲偵檢器

解析：電子捕獲偵檢器（ECD）對電負性強的原子或基團，如鹵素、硝基、含氧基團，具有極高靈敏度，是氣相層析分析鹵化物的首選，故選 4。導熱偵檢器（TCD）屬通用型，靈敏度較低；火焰離子化偵檢器（FID）對烴類回應良好，對鹵化物的回應則偏弱；火焰光度偵檢器（FPD）主要用於硫、磷化合物的選擇性偵測。

第71題

非金屬氧化物溶於水呈 1. 酸性 2. 中性 3. 鹼性 4. 不一定。

答案：(1) 酸性

解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，溶於水後通常與水反應生成對應的酸，例如 CO₂ + H₂O → H₂CO₃、SO₃ + H₂O → H₂SO₄、P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄，故水溶液呈酸性。此為化學中「非金屬氧化物多為酸性氧化物」的一般規律。雖少數如 CO、NO 溶於水近乎中性，但整體規律以酸性為代表，故選 1。

第72題

良好的還原劑應具 1. 極易被還原 2. 具有強氧化力 3. 極易被氧化 4. 具有負的氧化數。

答案：(3) 極易被氧化

解析：還原劑在氧化還原反應中自身被「氧化」（失去電子），並把對方（氧化劑）還原。因此良好的還原劑應「極易被氧化」，如活潑金屬（Na、Zn）或低氧化態物質（Fe²⁺、SO₃²⁻）。反之，「極易被還原」（選項1）或「具強氧化力」（選項2）是氧化劑特徵；「具負的氧化數」（選項4）並非必要，許多優良還原劑氧化數可為正（如Fe²⁺）。故優良還原劑關鍵在易被氧化，答案為選項3。

第73題

紫外可見光譜儀測定液態樣品時所使用之樣品槽,其材質最理想的是 1. 石英 2. 鈉玻璃 3. P Y R E X 玻璃 4. 鉀玻璃。

答案：(1) 石英

解析：紫外可見光譜儀測定液態樣品時，樣品槽須在紫外光區（約 200 nm 以上）透光良好，石英（ fused silica）在紫外及可見光區吸收極小，是最理想材質。普通鈉玻璃、鉀玻璃與 Pyrex 硼矽玻璃會強烈吸收紫外光，只適合可見光區測定；若用於紫外區，會使空白吸收過高、訊號無法準確量測。

第74題

醋酸酐與絕對酒精共熱製備乙酸乙酯之實驗中,從圓底瓶蒸餾出來的為 1. 乙酸乙酯 2. 乙酸乙酯與乙醇之混合物 3. 乙酸乙酯與醋酸之混合物 4. 醋酸與乙醇之混合物。

答案：(2) 乙酸乙酯與乙醇之混合物

第75題

同位素之定義為 1. 原子的原子序不同而質量數相同者 2. 原子的原子序相同而質量數不同者 3. 原子的原子序及質量數都相同者 4. 原子核中的中子數相同者。

答案：(2) 原子的原子序相同而質量數不同者

解析：同位素定義：同一元素（原子序數Z相同）的原子，質量數A不同（即中子數N不同）。原子序決定元素種類，質量數差異導致物理性質（如密度、擴散速率）不同，化學性質幾乎相同。選項1為同量異位素，選項3為同種核素，選項4為同中子數異位素。

第76題

對硝酸的性質而言,下列敘述何者錯誤? 1. 在水中可完全解離 2. 工業上由空氣中的N O 製得 3. 與許多金屬作用產生氮的氧化物 4. 與氨作用產生硝酸銨。

答案：(2) 工業上由空氣中的N O 製得

解析：硝酸（HNO₃）為強酸，在水中幾乎完全解離（選項1正確）；與多種金屬作用時，隨金屬活性與酸濃度不同，會產生NO、NO₂等不同氮氧化物（選項3正確）；與氨（NH₃）作用可生成硝酸銨（NH₄NO₃）（選項4正確）。工業上現今主要採用奧斯特瓦爾德法（Ostwald process），以氨氣催化氧化產生NO，再氧化成NO₂後吸收於水中製得硝酸，並非直接由「空氣中的NO」大量製得，故選項2錯誤。

第77題

閃火點在攝氏多少度以下之液體被歸類為引火性液體? 1. 55 2. 60 3. 65 4. 70 。

答案：(3) 65

第78題

藉各種物質在二不互溶之溶劑中溶解度的不同,以達到分離目的,此種方法為 1. 沈澱法 2. 萃取法 3. 結晶法 4. 蒸餾法。

答案：(2) 萃取法

解析：萃取法利用溶質在兩種互不相溶溶劑中溶解度（分配係數）的差異，使溶質選擇性移轉到其中一相，再分離兩相以達到純化或分離目的，常以分液漏斗操作。沉澱法靠加入試劑生成難溶沉澱；結晶法利用溶解度隨溫度變化的差異，使溶質析出晶體；蒸餾法則是依沸點不同，以汽化與冷凝分離。三者分離所依據的性質分別為溶解度降低、溫度—溶解度關係及沸點，與本題「兩種不互溶溶劑間溶解度差異」的描述不同。

第79題

N i ( C O ) 中,N i 之氧化數為多少? 1. 0 2. 1 3. 2 4. 3 。

答案：(1) 0

解析：四羰基鎳 Ni(CO)₄ 中，CO 為中性配位基，其氧化數以 0 計，整個錯合物為電中性。設 Ni 的氧化數為 x，則 x + 4×0 = 0，解得 x = 0，故鎳的氧化數為 0。此例說明氧化數不等於配位數：Ni 在此以零價形式與四個 CO 配位，屬於金屬羰基錯合物。若誤把 CO 當作帶負電配位基，就會算出偏高的氧化數，因此判斷時須先確認配位基的電荷與整體錯合物的電性。

第80題

下列何者是單質子酸? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3