民國96年 第1梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

10 M 之H C l 水溶液其p H 值在常溫時最接近之值為 1. 0 2. 6 3. 7 4. 8 。

答案：(3) 7

第2題

實驗室中常使用之標準電極為下列何者? 1. 玻璃電極 2. 氫電極 3. 甘汞電極 4. 銅電極。

答案：(2) 氫電極

解析：標準氫電極（Standard Hydrogen Electrode, SHE）被國際規定為電極電位的參考標準，定義其標準電極電位為 0 V（25°C、H⁺ 活度 1、H₂ 分壓 1 atm）。其他電極之電位皆相對於此訂定，故稱「標準電極」。甘汞電極（選項 3）與玻璃電極（選項 1）雖為實驗室常用「參考電極」，但其電位是相對於 SHE 的定值；銅電極並非標準參考。故選 2。

第3題

海龍滅火系統,不適用於下列那類火災? 1. 易燃性液體引起的火災 2. 電氣設備引起的火災 3. 金屬鈉、鉀等引起的火災 4. 熱塑性塑膠引起的火災。

答案：(3) 金屬鈉、鉀等引起的火災

解析：海龍滅火劑主要靠抑制燃燒連鎖反應來滅火，適用於易燃液體、電氣設備及一般塑膠火災；但鈉、鉀等活性金屬燃燒溫度極高，海龍分解出的鹵素可能與金屬反應，不僅難以撲滅，還可能造成危險。活性金屬火災應使用D類專用乾粉，例如石墨或氯化鈉，以覆蓋窒息方式滅火。因此海龍不適用於金屬鈉、鉀引起的火災，選3。

第4題

有關蒸餾之敘述,下列何者有錯? 1. 蒸餾時低沸點成分在餾出液中之濃度較高 2. 分餾塔是為了分餾共沸組成而設計的 3. 常壓與減壓蒸餾,其效率不同 4. 分餾時迴流比大者,所得之餾出液,低沸點成分之濃度較高。

答案：(2) 分餾塔是為了分餾共沸組成而設計的

解析：分餾塔利用多次汽化與冷凝，分離沸點相近的液體混合物；但共沸物在特定組成下氣液組成相同，普通蒸餾無法越過共沸點，必須改用共沸蒸餾、萃取蒸餾或變壓蒸餾等特殊方法，所以「為分餾共沸組成而設計」的說法錯誤。低沸點成分在蒸氣中比例較高，故餾出液濃度較高；迴流比越大，分離效果越好，餾出液純度越高；常壓與減壓操作之相對揮發度及效率亦不同。選2。

第5題

導致水俁病之金屬為 1. 鎘 2. 鉛 3. 汞 4. 鉻。

答案：(3) 汞

解析：水俁病是日本熊本縣水俁灣一帶發生的公害病，主因工廠排放的無機汞在環境中轉為甲基汞，經魚貝類攝食進入人體，造成中樞神經與胎兒神經發育損害。鎘污染與痛痛病有關，鉛主要影響神經與造血功能，鉻則與皮膚及呼吸道危害有關。因此致病金屬為汞，選3。

第6題

要用棕色環試驗法試驗硝酸根的存在時,溶液中的下列何離子必須先去除? 1. N O 2. B r 3. I 4. 三者都要去除。

答案：(4) 三者都要去除

解析：棕色環試驗是在酸性條件下以亞鐵離子還原硝酸根，生成一氧化氮並與亞鐵離子形成棕色亞硝醯錯合物，在液面交界呈棕色環。亞硝酸根會產生相同反應，溴離子與碘離子則可能被強酸氧化成有色鹵素而干擾觀察，故亞硝酸根、溴離子、碘離子都須先去除。選4。

第7題

下列何者是飽和直鏈烴? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第8題

家庭用水表屬於 1. 差壓流量計 2. 液差流量計 3. 流速流量計 4. 正位移流量計。

答案：(4) 正位移流量計

解析：正位移流量計讓流體依序充滿並排出固定容積的計量室，再由往復次數換算總流量；家庭水表常採此原理，計量的是累積體積而非瞬間流速。差壓流量計利用節流件前後壓差推算流量；液差式利用液位差；流速式則由流速乘截面積求流量。故家庭水表屬於正位移流量計，選4。

第9題

下列四種鹽類中,何者難溶於水? 1. 硫酸鍶 2. 硝酸鎂 3. 氯化鈹 4. 醋酸鈉。

答案：(1) 硫酸鍶

解析：硫酸鍶（SrSO4）屬於鹼土金屬硫酸鹽，晶格能大、水合能不足，溶解度很低，常視為難溶鹽。硝酸鎂含硝酸根，氯化鈹雖會水解但仍具明顯溶解度，醋酸鈉為鹼金屬醋酸鹽，三者均易溶於水。因此四者中難溶者為硫酸鍶，選1。

第10題

投入金屬鈉可能發火燃燒的液體是 1. 苯 2. 汽油 3. 酒精 4. 丙酮。

答案：(3) 酒精

解析：金屬鈉與含有活潑氫（如 -OH、-NH、-SH）的物質劇烈反應釋放氫氣並放熱，足以點燃氫氣甚至引燃有機溶劑。酒精含羥基，反應極劇烈（2Na + 2ROH → 2RONa + H₂↑），常在實驗室用來銷毀少量金屬鈉。苯、汽油、丙酮無活潑氫，與鈉在常溫下不發生放氫反應，故不會導致鈉著火。

第11題

熱偶計測定溫度之原理是溫度越高則 1. 電壓越高 2. 電壓越低 3. 電流越高 4. 電流越低。

答案：(1) 電壓越高

解析：熱電偶由兩種不同金屬導體接成迴路，兩接點溫度不同時會產生席貝克效應，形成熱電動勢；溫差越大，熱電動勢（電壓）越高，經電表換算即可得溫度。電流大小還受迴路總電阻影響，並非直接與溫度成正比的測量量，故選1。

第12題

大氣層中可有效吸收紫外線減少直接照射為何種氣體? 1. C O 2. N O 3. S O 4. O 。

答案：(4) O

解析：平流層中的臭氧（O3）能強烈吸收波長約200～300 nm的紫外線，將大部分UV-C與部分UV-B阻隔，減少到達地表的紫外線。一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫並非主要吸收紫外線的氣體；氧氣雖也吸收短波紫外線，但臭氧的吸收帶正好涵蓋對生物危害較大的波段。故選4。

第13題

有關過濾之敘述,下列何者有錯? 1. 活性碳有吸著脫色與助濾之效果 2. 酸性、中性溶液常用矽藻土作為助濾劑 3. 鹼性溶液之過濾,纖維素助濾劑很有效 4. 晶體之過濾,應添加酸性白土作為助濾劑。

答案：(4) 晶體之過濾,應添加酸性白土作為助濾劑

解析：助濾劑選擇須考慮溶液酸鹼度與相容性。矽藻土耐酸不耐鹼，適用酸性、中性溶液；纖維素耐鹼不耐酸，適用鹼性溶液；酸性白土（活性白土）具酸性，主要用於脫色精製（如油脂），加入鹼性或中性晶體漿料會反應污染產品，晶體過濾通常不加酸性白土，常用矽藻土或纖維素視母液pH而定。

第14題

在1 a t m ,390 °C下2 N O ( g ) 2 N O ( g ) +O ( g ) 反應達平衡時,混合氣體對氫之比重為19 . 6 , 則N O 之解離度為多少? 1. 17 . 4 % 2. 34 . 7 % 3. 37 . 4 % 4. 69 . 4 %。

答案：(2) 34 . 7 %

解析：反應 2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，設初始 NO₂ 為 n mol，解離度 α。平衡時 NO₂ 剩 n(1−α)、NO 為 nα、O₂ 為 nα/2，總莫耳數 = n(1+α/2)。總質量不變 = 46n g，故平均分子量 M = 46/(1+α/2)。混合氣對氫比重 19.6，即 M/2 = 19.6 → M = 39.2。代入得 39.2 = 46/(1+α/2)，1+α/2 = 46/39.2 = 1.1735，α/2 = 0.1735，α = 0.347 = 34.7%。故選 2。

第15題

已知25 °C時H S 的K = 1 . 0 × 10 ,K = 1 . 2 × 10 則在0 . 1 M 的H S 水溶液中[ S ] 為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第16題

溶劑萃取係利用以下物質的何種特性來進行分離操作? 1. 溶解性 2. 沸點高低 3. 揮發性大小 4. 熱容量大小。

答案：(1) 溶解性

解析：溶劑萃取是利用溶質在兩種互不相溶（或僅微溶）溶劑中溶解度不同的特性：加入萃取溶劑並振盪後，溶質會依溶解度大小分配至兩相，再以分液漏斗分離兩液相，故選 1。此分配行為可用分配係數 K = C₂/C₁ 描述，K 值越大，萃取越完全。沸點高低是蒸餾的分離依據，揮發性大小用於蒸發或氣相層析，熱容量大小與分離操作無直接關係。

第17題

下列乾燥劑中何者最適合硫化氫之乾燥? 1. 濃硫酸 2. 氯化鈣 3. 氧化鈣 4. 五氧化二磷。

答案：(4) 五氧化二磷

解析：硫化氫（H₂S）為酸性且具還原性氣體。濃硫酸具強氧化性，會將 H₂S 氧化成硫：H₂S+H₂SO₄→S+SO₂+2H₂O，故不適用。氧化鈣為鹼性乾燥劑，會與酸性 H₂S 反應，亦不適用。氯化鈣對 H₂S 較不理想。五氧化二磷（P₂O₅）為酸性非氧化性乾燥劑，不與 H₂S 反應，最適合乾燥硫化氫。故選 4。

第18題

下列分子中何者之標準莫耳蒸發焓最大? 1. C H 2. C F 3. C C l 4. C B r 。

答案：(4) C B r

解析：莫耳蒸發焓主要取決於分子間作用力。CH4、CF4、CCl4、CBr4 均為非極性分子，分子間作用力主要是分散力（倫敦力），而分散力會隨分子量與電子數增加而增強。四者中 CBr4 的莫耳質量最大（約331 g/mol）、電子數最多、分子體積也最大，因此分子間吸引力最強，汽化時需克服的能量最多，標準莫耳蒸發焓最大。CH4 分子量最小，蒸發焓最低；CF4 與 CCl4 則介於兩者之間，且 CCl4 大於 CF4。

第19題

二鉻酸鉀在酸性溶液中,1 克當量為多少莫耳? 1. 1 / 6 2. 1 / 5 3. 1 / 3 4. 1 / 2 。

答案：(1) 1 / 6

解析：重鉻酸鉀 K₂Cr₂O₇ 在酸性溶液中反應：Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O。鉻由 +6 價降至 +3 價，2 個 Cr 共轉移 6 個電子，故當量數（n 因子）= 6。1 克當量所對應莫耳數 = 1/n = 1/6 莫耳。因此選 1。

第20題

下列何者的電子組態為 1. N a 2. M g 3. A l 4. N e 。

答案：(2) M g

解析：鎂（Mg，原子序 12）的電子組態為 1s²2s²2p⁶3s²，最外層 3s 軌域有 2 個電子，屬鹼土金屬。鈉（Na）為 1s²2s²2p⁶3s¹；鋁（Al）為 1s²2s²2p⁶3s²3p¹；氖（Ne）為 1s²2s²2p⁶ 之鈍氣組態。依題目所問組態，對應元素為 Mg。故選 2。

第21題

在中和滴定中,一般指示電極是 1. 甘汞電極 2. 銀電極 3. 鉑電極 4. 玻璃電極。

答案：(4) 玻璃電極

解析：中和滴定測定的是氫離子濃度的變化，玻璃電極的膜電位對 H3O+ 有選擇性響應，適合作為指示電極，常與甘汞或 Ag-AgCl 參考電極組成電池。甘汞電極在此作為參考電極；鉑電極常用於氧化還原滴定；銀電極則用於沉澱滴定，故選玻璃電極。

第22題

下列哪一個化合物酸性最強? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第23題

同位素不能用化學方法加以區分,乃因 1. 核外最外層電子數相同 2. 核內質量數相同 3. 核內質子數不同 4. 核內中子數相同。

答案：(1) 核外最外層電子數相同

解析：同位素的質子數相同、中子數不同，因此核外電子組態相同，尤其最外層電子數一致；化學性質主要由最外層電子決定，所以無法用化學方法區分，必須藉質譜、核磁共振或放射性測定等物理方法辨別。選項中「質量數相同」「質子數不同」「中子數相同」皆與同位素的定義不符。

第24題

對玻璃電極的敘述何者不正確? 1. 測定範圍p H 由0 至13 2. 玻璃薄膜電阻極小 3. 容易操作精密度高 4. 易損壞,會有老化現象。

答案：(2) 玻璃薄膜電阻極小

解析：玻璃電極以極薄玻璃薄膜感測H⁺，其薄膜為不良導體，電阻極高（約數十至數百MΩ），須配高輸入阻抗之酸鹼計才能測量；故「玻璃薄膜電阻極小」之敘述錯誤。玻璃電極測定範圍約pH 0–13（高鹼有鹼誤差）；操作簡便、精密度高；薄膜易碎裂且會老化（反應遲鈍、需浸泡保養）皆正確。故不正確者為選項2。

第25題

使用冷凝管迴流加熱,冷卻沸點在150 °C以上物質的蒸氣時: 1. 冷凝管要通入自來水冷卻之 2. 利用空氣冷凝即可 3. 冷凝管必須通入特殊液體冷卻之 4. 視物質種類而定。

答案：(2) 利用空氣冷凝即可

解析：實驗室迴流或蒸餾時，沸點高於約 150°C 的物質蒸氣溫度高，若使用水冷式冷凝管，管內外溫差過大易使玻璃破裂，且高沸點物質靠空氣即足以冷卻凝結。故沸點 150°C 以上者應改用空氣冷凝管（空氣冷凝即可），不需通水。故選 2。

第26題

下列何者具有雙股螺旋結構? 1. D N A 2. 蛋白質 3. 澱粉 4. 纖維素。

答案：(1) D N A

解析：去氧核醣核酸（DNA）由兩條多核苷酸鏈以氫鍵配對、反向平行盤繞成雙股螺旋（double helix）結構，為華生與克里克所提出。蛋白質多為摺疊的胜肽鏈（二級結構如 α 螺旋、β 摺板），非雙股；澱粉、纖維素為多醣，無雙股螺旋。故選 1。

第27題

P t , H ;H C l ( C ) H C l ( C ) ;H , P t 之電池,下列敘述何者有誤? 1. 這屬於濃差電池 2. 這電池有鹽橋 3. 電池電位為零,因為都是氫電極 4. 電池電位隨C 與C 而定。

答案：(3) 電池電位為零,因為都是氫電極

解析：此為氫氣濃差電池（選項1正確），兩極均為氫電極但HCl濃度不同(C₁≠C₂)，需鹽橋維持電中性（選項2正確）。電池電位依能斯特方程式E=(RT/nF)ln(C₂/C₁)計算，不為零（選項3錯誤），電位大小隨濃度比C₂/C₁而定（選項4正確）。故敘述有誤者為選項3。

第28題

浮標流量計之刻度,通用於 1. 同密度之不同流體 2. 同流體之不同溫度 3. 同流體之不同壓力 4. 同溫度之不同流體。

答案：(1) 同密度之不同流體

解析：浮標流量計屬於定壓降式流量計，浮標受浮力、流體阻力與重力三者平衡而懸浮於某一高度，刻度是在特定流體、特定溫度與壓力下標定出來的。刻度讀值與流體密度（及黏度）直接相關，因此同一支流量計的刻度只能通用於密度相同的不同流體。溫度或壓力改變會使流體密度與體積流量改變，讀值便失準；密度不同的流體則必須重新校正或換算。

第29題

下列何者是由極性共價鍵所形成? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第30題

切斷小玻璃管常以: 1. 鑽石刀割斷 2. 銼刀來回鋸斷 3. 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷 4. 火焰加熱,趁熱用手折斷。

答案：(3) 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷

解析：切斷小玻璃管時，應先用銼刀朝同一方向銼出一條刻痕（單向銼可避免銼刀鈍化並產生清晰裂縫），隨後在刻痕處兩手拇指向外輕折即可折斷。來回鋸斷會損傷銼刀且切口不平整；火焰加熱後折斷易燙傷且不準確；鑽石刀非一般做法。故選 3。

第31題

甲烷中,C 和H 的結合鍵屬於: 1. 共價鍵 2. 離子鍵 3. 氫鍵 4. 雙鍵。

答案：(1) 共價鍵

解析：甲烷（CH₄）由碳與氫兩種非金屬元素組成。碳與氫電負度差異不大（C 約 2.5、H 約 2.1），兩者以共用電子對方式結合，形成共價鍵（C–H σ 鍵）。離子鍵須為金屬失去電子給非金屬（電負度差大），不適用於非金屬之間。氫鍵是分子間作用力而非分子內化學鍵；雙鍵指同一兩原子間共用兩對電子，C–H 為單鍵。故 C 和 H 的結合鍵屬共價鍵。故選 1。

第32題

下列何種酸不宜以玻璃瓶盛裝? 1. 氫氟酸 2. 濃硝酸 3. 過氯酸 4. 王水。

答案：(1) 氫氟酸

解析：氫氟酸會與玻璃的主要成分二氧化矽反應，生成四氟化矽或氟矽酸，使玻璃被腐蝕穿孔，因此不能以玻璃瓶盛裝，須使用聚乙烯或聚四氟乙烯（鐵氟龍）容器。濃硝酸、過氯酸與王水雖然腐蝕性與氧化性很強，但不會侵蝕二氧化矽，仍可存放於玻璃瓶中。

第33題

以下何法較不適於水中鈣之分析? 1. A A S 法 2. I C P 法 3. E D T A 滴定法 4. 火焰光度法。

答案：(4) 火焰光度法

解析：水中鈣常用 EDTA 滴定（硬度測定）、AAS 與 ICP 分析，三者靈敏度與選擇性均合適。火焰光度法主要利用鹼金屬在火焰中易被激發的特性，鈣的激發需要較高能量，且易受磷酸鹽、鋁等化學干擾與游離干擾，定量較不可靠，因此在此四法中較不適於水中鈣分析。

第34題

良好的還原劑應具 1. 極易被還原 2. 具有強氧化力 3. 極易被氧化 4. 具有負的氧化數。

答案：(3) 極易被氧化

解析：還原劑在氧化還原反應中自身被「氧化」（失去電子），並把對方（氧化劑）還原。因此良好的還原劑應「極易被氧化」，如活潑金屬（Na、Zn）或低氧化態物質（Fe²⁺、SO₃²⁻）。反之，「極易被還原」（選項1）或「具強氧化力」（選項2）是氧化劑特徵；「具負的氧化數」（選項4）並非必要，許多優良還原劑氧化數可為正（如Fe²⁺）。故優良還原劑關鍵在易被氧化，答案為選項3。

第35題

燃燒廢電線或電纜會產生被稱為世紀之毒的下列何種化合物? 1. 一氧化碳 2. 臭氧 3. 戴奧辛 4. 硫化氫。

答案：(3) 戴奧辛

解析：廢電線、電纜的披覆材多為聚氯乙烯（PVC），其中含有氯。若在不完全燃燒的低溫（約250～600℃）且缺氧條件下焚燒，會生成多氯二聯苯戴奧辛（PCDD）與多氯二苯呋喃（PCDF），統稱戴奧辛。這類化合物具有脂溶性、難分解、會經由食物鏈生物累積等特性，因此被稱為「世紀之毒」。一氧化碳是燃燒不完全的產物，屬於窒息性氣體；臭氧主要來自光化學反應；硫化氫則常見於汙水或硫化物環境，三者都不是燃燒含氯塑膠的特徵產物。

第36題

M g C O 的溶解度為1 . 8 x 10 m o l / L ,則其 為: 1. 1 . 8 x 10  2. 3 . 6 x 10  3. 1 . 3 x 10  4. 3 . 2 x 10 。 

答案：(4) 3 . 2 x 10 。 

解析：碳酸鎂 MgCO₃ 溶解平衡：MgCO₃(s)⇌Mg²⁺ + CO₃²⁻。設溶解度 s = 1.8×10⁻³ mol/L，則 [Mg²⁺] = [CO₃²⁻] = s。溶度積 Ksp = [Mg²⁺][CO₃²⁻] = s² = (1.8×10⁻³)² = 3.24×10⁻⁶ ≈ 3.2×10⁻⁶。故選 4。注意 MgCO₃ 為 1:1 型鹽，Ksp = s² 而非 4s³。

第37題

排除層析法之原理係利用分子間何種性質之差異而加以分離? 1. 帶電性 2. 分子直徑 3. 溶解度 4. 生物親和力。

答案：(2) 分子直徑

解析：排除層析法（gel filtration chromatography）又稱分子篩層析，其分離原理是利用分子大小（分子直徑/分子量）的差異。固定相為多孔性微球，大分子無法進入孔隙，先流出柱外；小分子進入孔隙，路徑較長，後流出。選項1的帶電性屬離子交換層析，選項3的溶解度屬分配層析，選項4的生物親和力屬親和層析。

第38題

真實氣體在下列何種情況下最接近於理想氣體? 1. 低溫低壓 2. 高溫低壓 3. 高壓低溫 4. 高溫高壓。

答案：(2) 高溫低壓

解析：理想氣體模式假設分子不佔體積、分子間無作用力。真實氣體在「高溫」時分子動能大，分子間引力影響相對變小；在「低壓」時分子間距離大，分子本身體積佔總體積比例低，且引力效應減弱。因此高溫低壓下真實氣體行為最接近 PV=nRT。反之低溫會使分子動能不足、引力效應顯現；高壓會使分子體積與排斥力不可忽略，皆明顯偏離理想氣體。故選 2。

第39題

最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 導熱偵檢器 2. 火焰離子化偵檢器 3. 火焰光度偵檢器 4. 電子捕獲偵檢器。

答案：(4) 電子捕獲偵檢器

解析：電子捕獲偵檢器（ECD）對電負性強的原子或基團，如鹵素、硝基、含氧基團，具有極高靈敏度，是氣相層析分析鹵化物的首選，故選 4。導熱偵檢器（TCD）屬通用型，靈敏度較低；火焰離子化偵檢器（FID）對烴類回應良好，對鹵化物的回應則偏弱；火焰光度偵檢器（FPD）主要用於硫、磷化合物的選擇性偵測。

第40題

加鋅於100 m L 之3 M 時,如果Z n 濃度達到0 . 01 M,此時所產生的氫氣在標準狀況下應 為幾m L ? 1. 22 . 4 2. 44 . 8 3. 224 4. 448 。

答案：(1) 22 . 4

第41題

銅的結晶為一面心立方,其比重為8 . 93 g / c m ,則此單元體之邊長應為若干埃?( C u = 63 . 5 ) 1. 2 . 32 2. 3 . 32 3. 3 . 62 4. 6 . 62 。

答案：(3) 3 . 62

解析：面心立方 (FCC) 單元胞含 4 個原子。密度 ρ = (Z × M) / (Nₐ × a³)，其中 Z=4, M=63.5 g/mol, Nₐ=6.022×10²³, ρ=8.93 g/cm³。解得 a³ = (4 × 63.5) / (8.93 × 6.022×10²³) = 4.724×10⁻²³ cm³，a = 3.615×10⁻⁸ cm = 3.615 Å ≈ 3.62 Å。選項 3 符合計算結果。

第42題

下列物質何者的晶格能最大? 1. A g C l 2. L i F 3. N a C l 4. M g O 。

答案：(4) M g O

解析：晶格能大小主要取決於離子電荷量與離子半徑：電荷量越大、離子半徑越小，晶格能越大。MgO 為 2+ 與 2- 離子鍵 (電荷積 4)，其餘皆為 1+ 與 1- (電荷積 1)；且 Mg²⁺ 與 O²⁻ 離子半徑均較對應鹵化物離子小。故 MgO 晶格能最大，約 3795 kJ/mol，遠大於 LiF (1036)、NaCl (787)、AgCl (910) 等。

第43題

鐵離子的存在可以用下列何試劑確認? 1. C N 2. 3. C l 4. S C N 。

答案

• 4

第44題

下列何種有機物最具爆炸的可能性? 1. 醇類 2. 過氧化物 3. 醛類 4. 酮類。

答案：(2) 過氧化物

解析：過氧化物（如有機過氧化物、過氧化氫高濃度溶液）含有不穩定的 O-O 鍵，易受熱、光、震動或雜質催化分解，釋放大量氧氣與熱，極易引發爆炸。醇類、醛類、酮類雖具可燃性，但無內含氧化劑結構，爆炸風險遠低於過氧化物。實驗室安全規範中，過氧化物屬高風險爆炸性化學品。

第45題

過氧化氫與酸性之過錳酸鉀溶液反應中,涉及幾個電子之傳遞? 1. 4 2. 6 3. 8 4. 10 。

答案：(4) 10

解析：酸性條件下，MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (得 5 e⁻)；H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (失 2 e⁻)。最小公倍數 10 e⁻，故平衡方程式為 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O，共傳遞 10 個電子。選項 4 正確。

第46題

下列何者不能與斐林試液作用產生紅色C u O 沉澱? 1. 葡萄糖 2. 果糖 3. 麥芽糖 4. 蔗糖。

答案：(4) 蔗糖

解析：斐林試液（Fehling's reagent）檢測還原糖，含游離醛基或可異構化為醛基的半縮醛結構。葡萄糖、果糖（可異構化）、麥芽糖（含游離半縮醛）皆為還原糖，可將 Cu²⁺ 還原為紅色 Cu₂O 沉澱。蔗糖為非還原雙醣，糖苷鍵連接兩個半縮醛碳，無游離半縮醛，故不反應。選項 4 正確。

第47題

磨砂接口玻璃器具已標準化,且製作良好,一般不需塗擦凡士林等油脂,但並非任何情況都 不必塗抹。下列何情形可不必塗抹油脂? 1. 接觸強鹼時 2. 在150 °C以下操作時 3. 維持真空狀態時 4. 要轉動時。

答案：(2) 在150 °C以下操作時

第48題

以U型管測壓計用於孔口流量計測定水在管內之流率時,水銀( 比重13 . 6 ) 讀數為R = 12 mm, 如改用不溶於水之某液體(比重1 . 6 )時,其讀數( R ) 應為多少m m ? 1. 103 2. 122 3. 152 4. 252 。

答案：(4) 252

第49題

以下何種標示之試藥等級最低 1. G R 級 2. 光譜級 3. 試藥特級 4. E P 級。

答案：(4) E P 級

解析：試藥等級由高到低依序為：GR級（優級純）、AR級（分析純）、CP級（化學純）、EP級（純）。光譜級與試藥特級屬於特殊高純度等級，均高於 GR 級。EP 級為最低等級，純度約 99% 左右，適合一般工業用途。

第50題

下列何者不影響反應速率的快慢? 1. 活化能 2. 催化劑 3. 溫度 4. 反應熱。

答案：(4) 反應熱

解析：反應速率受阿瑞尼士方程式 k = A·exp(-Ea/RT) 控制：活化能 Ea 越大速率越小、溫度 T 升高速率增大、催化劑降低 Ea 使速率增快。反應熱（焓變 ΔH）僅決定反應熱力學方向與平衡常數，不直接影響動力學速率常數。