民國108年 第1梯次 食品檢驗分析乙級 學科
第40題
某食品2.0000 公克在酸性條件下加熱,以雙氧水吸收SO 2 再以0.01N NaOH 滴定,如消耗0.01N NaOH 5 毫升則SO2 殘留量為
題目
某食品2.0000 公克在酸性條件下加熱,以雙氧水吸收SO 2 再以0.01N NaOH 滴定,如消耗0.01N NaOH 5 毫升則SO2 殘留量為
- (1) 0.8ppm
- (2) 8ppm
- (3) 80ppm
- (4) 800ppm
官方答案
(4) 800ppm
解析
原理：SO₂被雙氧水氧化為H₂SO₄（SO₂＋H₂O₂→H₂SO₄），再以NaOH滴定。SO₂氧化數由+4升為+6，每莫耳當量數為2，當量重＝64÷2＝32 g/eq。耗用NaOH當量＝0.01 N×5 mL＝0.05 meq＝5×10⁻⁵ eq，等於SO₂當量。SO₂質量＝5×10⁻⁵ eq×32 g/eq＝1.6×10⁻³ g＝1.6 mg。檢體2.0000 g，殘留量＝1.6 mg÷2 g＝0.8 mg/g＝800 mg/kg＝800 ppm，故選4。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。