民國102年 第2梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
電解熔融氯化鎂,在陽極及陰極可得的產物是 1. C l ( g ) 及M g ( l ) 2. C l ( g ) 及M g O ( l ) 3. M g ( l ) 及O ( g ) 4. C l ( a q ) 及M g O ( l ) 。
答案：(1) C l ( g ) 及M g ( l )
解析：電解熔融氯化鎂（MgCl₂）時，陽極發生氧化反應：2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e⁻，產物為氯氣；陰極發生還原反應：Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg(l)，因熔點650℃，鎂呈液態。選項2、4錯誤因無氧氣來源產生MgO；選項3錯誤因陽極非氧化物離子，不產生氧氣。
同位素不能用化學方法加以區分,乃因 1. 核內質量數相同 2. 核內中子數相同 3. 核內質子數不同 4. 核外最外層電子數相同。
答案：(4) 核外最外層電子數相同
解析：同位素指質子數（原子序）相同、中子數不同的原子。化學性質主要由核外電子排布決定，特別是最外層電子數。同位素質子數相同，核外電子數及排布完全相同，故化學性質極相似，無法用化學方法區分（僅能用物理法如質譜法）。選項1錯誤因質量數不同；選項2錯誤因中子數不同；選項3錯誤因質子數相同。
用草酸晶體( 分子量=126 ) 配製1 M 草酸溶液之最佳方法為 1. 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升 2. 將126 克晶體溶液於適量水中,使成飽和溶液 3. 將126 克晶體溶於水1 升中 4. 取126 克晶體溶於水874 克。
答案：(1) 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升
解析：配製莫耳濃度溶液標準步驟：先稱取摩爾質量克數的溶質（1M × 1L × 126 g/mol = 126 g），置於容量瓶中，加適量溶劑溶解，再定容至刻度線（1 L）。選項2「飽和溶液」濃度不確定；選項3「溶於水1升」會使總體積超過1L，濃度偏低；選項4「溶於水874g」屬莫耳質量濃度（molality）非莫耳濃度（molarity）。
常用於電位計校正的標準電池是 1. 鉛蓄電池 2. 惠斯登電池 3. 水銀電池 4. 乾電池。
答案：(2) 惠斯登電池
解析：電位計校正需要使用電動勢高度穩定、溫度係數很小的標準電池，常用者為韋斯頓標準電池（Weston cell，題目譯為惠斯登電池），其電動勢約1.018 V，可作為電壓的一級參考。鉛蓄電池與乾電池的電壓會隨放電程度、負載及溫度明顯變動，水銀電池的長期穩定性也不如標準電池，故選2。
在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 氦 2. 二氧化碳 3. 氬 4. 氮。
答案：(1) 氦
解析：熱傳導偵檢器（TCD）靈敏度取決於載氣與被測組分熱導率差異。氦氣熱導率極高（約0.15 W/m·K），遠大於多數有機蒸氣（約0.01-0.02），差異最大，訊號靈敏度最高。氬氣、氮氣熱導率較低（約0.017），二氧化碳約0.016，與有機物差異小，靈敏度較差。故氦氣為最理想載氣。
誤飲腐蝕性酸液如H C l 時,應迅速服用下列何種化學品後並立即送醫 1. A l ( O H ) 2. 3. 4. N a H C O 。
B a S O 的 值為1 . 1 x 10 ,則其莫耳溶解度為多少M 1. 2 . 2 x 10 2. 2 . 1 x 10 3. 1 . 1 x 10 4. 1 . 1 x 10 。
答案：(4) 1 . 1 x 10
下列金屬鍵的強弱順序,何者正確 1. C a >B e >M g 2. B e >M g >C a 3. M g >C a >B e 4. C a >M g >B e 。
答案：(2) B e >M g >C a
解析：金屬鍵強度主要取決於離子電荷密度（電荷/半徑）。Be²⁺ 半徑最小（約31 pm），電荷密度最大，金屬鍵最強；Mg²⁺ 次之（約72 pm）；Ca²⁺ 最大（約100 pm），電荷密度最小，金屬鍵最弱。故強弱順序為 Be > Mg > Ca。此順序亦反映在熔點：Be 1287℃ > Mg 650℃ > Ca 842℃（Ca異常因晶格結構），但鍵能趨勢明確。
用氣相層析儀從事有機物分析,F I D 的靈敏度與T C D 靈敏度之比約為 1. 1 / 100 2. 10 3. 1 4. 1000 。
答案：(4) 1000
解析：火焰離子化偵檢器（FID）對含碳有機物極度靈敏，檢出限可達 pg 級；熱傳導偵檢器（TCD）屬通用型偵檢器，靈較低，檢出限約 ng 級。兩者靈敏度比值約 100~1000 倍，典型教科書常引用 FID 比 TCD 靈敏約 100 倍（即 100:1）。選項1倒置；選項2、3數量級太低。
下列何者為強電解質 1. 水 2. 醋酸 3. 硫酸 4. 氧。
答案：(3) 硫酸
甘油是黏性液體,可由以下何種理由說明之 1. 分子間之凡得瓦力 2. 易溶於水 3. 分子間之氫鍵 4. 具有電偶極性。
答案：(3) 分子間之氫鍵
解析：甘油分子含有三個羥基（-OH），分子間可形成大量氫鍵，氫鍵作用力強，使分子流動阻力大，因此呈現黏稠液態。凡得瓦力較弱，電偶極性雖存在但非主要黏度來源。故正確選項為分子間之氫鍵。
欲精取100 m L 樣品進行分析時,應採用何種器皿 1. 球形吸量管 2. 刻度吸量管 3. 量筒 4. 量瓶。
答案：(1) 球形吸量管
解析：精取固定體積（如100 mL）樣品需高精確度，應使用球形吸量管（volumetric pipette），其標定體積誤差小。刻度吸量管精確度較低，量筒與量瓶不適合移取精確體積。故正確選項為球形吸量管。
彈卡計能用來量測何種能量變化 1. 內能 2. 熵 3. 自由能 4. 焓。
答案：(1) 內能
解析：彈卡計（bomb calorimeter）在定容條件下測量反應熱，所得為內能變化（ΔU），而非定壓下的焓（ΔH）。熵與自由能非直接由熱量測定。故正確選項為內能。
二鉻酸鉀溶液中若加入氫氧化鈉溶液,則該溶液顏色的變化是由 1. 橘紅色變為黃色 2. 黃色變為橘紅色 3. 無色變為橘紅色 4. 橘紅色變為無色。
答案：(1) 橘紅色變為黃色
鈉的原子序為11 ,則其基態電子組態為 1. 2. 3. 4. 。
甲苯與B r 在F e B r 存在下,以溫和條件反應時,主要產物為何 1. 間溴甲苯 2. 溴甲苯 3. 鄰溴甲苯 4. 對溴甲苯。
答案：(4) 對溴甲苯
鐵離子的存在可以用下列何試劑確認 1. 2. C N 3. C l 4. S C N 。
飽和食鹽水溶液在大氣中煮沸,使部份水分蒸發逸出則蒸發過程中 1. 開始沸點高,然後慢慢降低 2. 沸點變化不規則 3. 開始沸點低,然後慢慢升高 4. 沸點始終不變。
答案：(4) 沸點始終不變
電功( W )、電壓( V )、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確 1. I R = W 2. I V R = W 3. W I = V R 4. I R = W。
答案：(1) I R = W
分餾時迴流比的增加可以 1. 增高產品純度 2. 增加產量 3. 減少能源用量 4. 縮短時間。
答案：(1) 增高產品純度
解析：迴流比 R＝回流液量／餾出液量。R 增大時，塔內下降液體與上升蒸氣接觸更充分，經多次氣液平衡，低沸點成分在餾出物中比例提高，故產品純度上升。但回流液需重新汽化，能源消耗增加；相同進料下餾出量減少，產量降低、操作時間延長。因此增加迴流比主要換得純度，而非產量、節能或省時，故選 1。
含有大量氰化物之廢水,為避免公害,應以何種方式處理 1. 以亞硫酸鹽處理 2. 埋入地下 3. 以漂白水處理 4. 排入大水溝。
答案：(3) 以漂白水處理
解析：氰化物廢水常採鹼性氯化法處理，即以漂白水（次氯酸鈉）在鹼性條件下將 CN⁻ 氧化為氰酸根（OCN⁻），再進一步分解成氮氣與二氧化碳，達到無毒化。亞硫酸鹽主要用於還原六價鉻為三價鉻，對氰化物無分解效果；埋入地下會污染土壤與地下水；排入水溝屬違法放流。故選 3。
以p H 計測定溶液之p H 值時,每變化一單位p H 值,其電位變化約為多少m V 1. 50 2. 30 3. 40 4. 60 。
答案：(4) 60
解析：pH 計的玻璃電極電位遵循能斯特方程式，25 °C、電子數 n＝1 時，2.303RT/F 約為 59.16 mV。也就是說，溶液 pH 每改變 1 單位，電極電位約變化 59～60 mV。選項 30、40、50 mV 都明顯小於此理論值，最接近的是 60 mV，故選 4。
甲苯100 克加入0 . 85 克的某物質,其凝固點下降0 . 47 °C,則其分子量為何?( k =5 . 12 ) 1. 4102 化學乙 3 - 2 ( 序001 ) 4 2. 92 . 6 3. 78 . 0 4. 81 . 8 。
答案：(2) 92 . 6
解析：凝固點下降公式 ΔTf＝Kf×m。先求重量莫耳濃度 m＝0.47／5.12＝0.0918 mol/kg。溶劑甲苯 100 g＝0.1 kg，溶質莫耳數＝0.0918×0.1＝0.00918 mol。分子量＝重量／莫耳數＝0.85／0.00918≒92.6，故選 2。選項 78.0 是甲苯本身的分子量，不是所加溶質的分子量。
溶劑萃取係利用以下物質的何種特性來進行分離操作 1. 沸點高低 2. 溶解性 3. 熱容量大小 4. 揮發性大小。
答案：(2) 溶解性
解析：溶劑萃取依「相似相溶」原理，利用待分離物質在兩種互不相溶溶劑中溶解度不同（分配係數差異），使其選擇性移入萃取相，再分離兩相而純化。沸點高低是蒸餾分離的依據；熱容量大小與揮發性高低並非萃取操作的判準。故選 2。
醋酸鹽緩衝液中含0 . 1 M 醋酸及0 . 1 M 醋酸鈉,則此緩衝液之醋酸根濃度約為 1. 0 . 01 M 2. 0 . 05 M 3. 0 . 1 M 4. 0 . 2 M 。
答案：(3) 0 . 1 M
解析：醋酸鈉為強電解質，在水中完全解離為 Na⁺ 與 CH₃COO⁻，0.1 M 醋酸鈉可提供約 0.1 M 醋酸根。醋酸為弱酸，僅極少量解離，且同離子效應會進一步抑制其解離，貢獻可忽略。因此緩衝液中醋酸根濃度約等於 0.1 M，故選 3，而非 0.01、0.05 或 0.2 M。
利用二氧化碳來當滅火劑,是因其具下列何種特性 1. 比空氣重且不助燃 2. 無臭、無味的氣體 3. 與石灰水接觸後生成白色沉澱 4. 易溶於水。
答案：(1) 比空氣重且不助燃
解析：二氧化碳密度比空氣大，噴出後能下沉包覆燃燒物表面，排擠氧氣形成隔絕層；CO₂ 本身不可燃也不助燃，因此可滅火。無臭無味與滅火機能無關；與石灰水生成白色碳酸鈣沉澱是檢驗 CO₂ 的方法，並非滅火原理；易溶於水也不是主要滅火機制。故選 1。
將濃度10 M 的鹽酸溶液10 毫升加水稀釋成100 升的溶液,則該溶液的p H 值為 1. 3 2. 5 3. 7 4. 9 。
答案：(3) 7
某金屬( M ) 2 . 32 克溶於鹽酸時所生成的氫,其體積在27 °C及1 a t m 下為1 . 23 升,若金屬的原 子量為69 . 7 ,則金屬氧化物的化學式為 1. 2. 3. 4. 。
將重1 . 20 克殺蟲劑溶於酸中,再通入過量的硫化氫後得到 沉澱0 . 26 克,試求殺蟲劑含 砷百分率( A = 75 ,S = 32 ) : 1. 16 . 7 2. 7 . 8 3. 18 . 9 4. 13 . 2 。
答案：(4) 13 . 2
下列分子中何者之標準莫耳蒸發焓最大 1. C F 2. C H 3. C C l 4. C B r 。
答案：(4) C B r
下列物質何者的晶格能最大 1. N a C l 2. A g C l 3. M g O 4. L i F 。
答案：(3) M g O
解析：晶格能與離子電荷乘積成正比，與離子半徑和成反比。MgO 為 2+ 與 2- 離子，電荷乘積為 4，遠大於 NaCl、AgCl、LiF 的 1。且 Mg²⁺ 與 O²⁻ 半徑較小，庫侖引力極強，晶格能最高（約 3795 kJ/mol），遠超過 LiF (1030)、NaCl (787)、AgCl (910) kJ/mol。
下列何者不影響反應速率的快慢 1. 活化能 2. 催化劑 3. 反應熱 4. 溫度。
答案：(3) 反應熱
解析：反應速率受活化能、催化劑、溫度、濃度等影響。反應熱（焓變）屬熱力學量，僅決定反應平衡位置與放/吸熱，不影響動力學速率常數。高放熱反應不一定快，吸熱反應也不一定慢。
重1 . 325 克之無水碳酸鈉用以標定某濃度之鹽酸,耗用鹽酸20 m L ,則該鹽酸濃度應為多少 M 1. 1 . 25 2. 2 . 52 3. 0 . 62 4. 1 . 325 。
答案：(1) 1 . 25
解析：Na₂CO₃ 摩爾質量 = 106 g/mol。1.325 g 為 0.0125 mol。反應 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂，需 HCl 0.025 mol。濃度 = 0.025 mol / 0.020 L = 1.25 M。
測定有機化合物中所含的不飽和雙鍵的數目,下列何者為最簡單的方法 1. 氯化法 2. 碘滴定法 3. 氣相層析法 4. 氫化法。
答案：(2) 碘滴定法
解析：碘滴定法（沃伊斯法）利用碘加成於碳碳雙鍵，再滴定剩餘碘量，屬經典、操作簡便的定量方法，最適合測定不飽和雙鍵數目。氯化法、氫化法較複雜；氣相層析法主要用於分離鑑定，非直接測定雙鍵數。
白金坩堝在本生燈上加熱應放於 1. 還原焰與焰心之間 2. 焰心 3. 氧化焰 4. 還原焰。
答案：(3) 氧化焰
下列何者是單質子酸 1. 2. 3. 4. 。
下列何者加入B r / C C l 溶液會褪色 1. 環己烷 2. 環己烯 3. 苯 4. 甲苯。
答案：(2) 環己烯
解析：Br₂/CCl₄ 溶液褪色為不飽和鍵（雙鍵/三鍵）加成反應特徵。環己烯含 C=C 雙鍵，可使溴水/四氯化碳溴溶液褪色。環己烷為飽和烷烴；苯、甲苯為芳香族，極難發生加成，需催化劑或高溫，常溫下不褪色。
實驗室中製備氯氣是用鹽酸和下列何者物質共熱而製得 1. 食鹽 2. 硝酸鈉 3. 硫酸鈉 4. 二氧化錳。
答案：(4) 二氧化錳
解析：實驗室製氯氣常用濃鹽酸與二氧化錳共熱，反應式為 MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O（需加熱）。MnO₂ 作為氧化劑，把 HCl 中的 Cl⁻ 氧化成 Cl₂。食鹽、硝酸鈉、硫酸鈉不能在此條件下有效氧化氯離子，故不適用。因此選 4。
使用每刻度為一度的溫度計,測得某一物質的溫度在20 與30 °C之間,則所得測定值的有效 位數為 1. 二位 2. 一位 3. 四位 4. 三位。
答案：(4) 三位
解析：溫度計最小刻度 1°C，讀值可估讀至 0.1°C。測得值在 20~30°C 之間（如 25.3°C），含確定數字 2 位（十位、個位）加 1 位估讀數字，共 3 位有效數字。
在中和滴定中,一般指示電極是 1. 鉑電極 2. 玻璃電極 3. 甘汞電極 4. 銀電極。
答案：(2) 玻璃電極
解析：中和滴定是測量溶液pH隨滴定劑加入的變化，使用玻璃電極作為指示電極（感測溶液中氫離子活度），搭配參比電極（如甘汞電極）組成測量電池。鉑電極用於氧化還原滴定；銀電極多用於鹵素離子等特定離子選擇電極；甘汞電極為參比電極而非指示電極。故選玻璃電極。
下列物質何者對水溶解度最大 1. 2. 3. 4. 。
斜方硫、單斜硫和彈性硫是 1. 同分異構物 2. 同位素 3. 立體異構物 4. 同素異形體。
答案：(4) 同素異形體
解析：同素異形體指由同一種元素組成、但原子排列方式不同的單質。硫有多種同素異形體：斜方硫（α硫，常溫穩定）、單斜硫（β硫，較高溫穩定）、彈性硫（熔融硫驟冷所得）。同位素為同元素不同中子數；同分異構物與立體異構物皆指化合物分子，非單質。
大氣層中可有效吸收紫外線減少直接照射為何種氣體 1. N O 2. C O 3. S O 4. O 。
答案：(4) O
解析：大氣平流層中的臭氧（O3）能強烈吸收波長約200～300 nm的紫外線，保護地表生物免於傷害。題目選項「O 」即指臭氧O3。NO、CO、SO2均不具顯著吸收紫外線的功能，且多屬污染物。故可有效吸收紫外線者為臭氧。
以U型管測壓計用於孔口流量計測定水在管內之流率時,水銀( 比重13 . 6 ) 讀數為R = 12 mm, 如改用不溶於水之某液體(比重1 . 6 )時,其讀數( R ) 應為多少m m 1. 103 2. 122 3. 152 4. 252 。
答案：(4) 252
解析：孔口流量計以U型管測壓時，差壓ΔP=R(ρ指示液−ρ被測液)g。同一流量下差壓相同，故R1(13.6−1)=R2(1.6−1)。代入R1=12 mm：12×12.6=R2×0.6 → 151.2=0.6R2 → R2=252 mm。故改用比重1.6液體時讀數為252 mm。
欲去除空氣中的H S 最好採用 1. 蒸發 2. 過濾 3. 萃取 4. 吸收。
答案：(4) 吸收
解析：H2S為氣體污染物，去除氣體中可溶性或具反應性的氣體成分，最適用吸收法（例如以鹼液或金屬鹽溶液洗滌吸收）。蒸發用於分離揮發性液體；過濾用於固液分離；萃取用於液液間溶質分配，均不適用於從氣體中去除H2S。故選吸收。
某物原種a 克,加熱失水分後重量為b 克,則原物中含水率為 1. ( a - b ) / a 2. b / a 3. ( a - b ) / ( a + b ) 4. b / ( a + b ) 。
答案：(1) ( a - b ) / a
解析：含水率定義為失去水分重量佔原物重量的比率。原物重a克，加熱失水乾燥後重b克，則失去水分重為(a−b)克，故含水率=(a−b)/a。b/a為乾燥後殘餘固形物所佔比率；其餘選項分子或分母設定錯誤。故選(a−b)/a。
第二族金屬離子成可溶性及不溶性硫化物,分離出不溶性硫化物後,可以下列何方法使其溶 解 1. 加N H ( a q ) 使其形成可溶性錯合物 2. 加H C l 使其成可溶性氯化物的錯合物 3. 加H N O 氧化S 成元素硫 4. 加H N O 以降低溶液的p H 。
答案：(3) 加H N O 氧化S 成元素硫
解析：陽離子第二屬（如Cu、Pb、Bi、Cd、Hg）硫化物不溶於稀酸，分離後以熱濃硝酸溶解：HNO3將S2−氧化為元素硫S，使金屬轉為可溶性硝酸鹽而溶出。NH3(aq)形成氨錯合物不適用此類硫化物；HCl酸無法溶解此類酸不溶性硫化物。故選加HNO3氧化S成元素硫。
非金屬氧化物溶於水呈 1. 酸性 2. 不一定 3. 中性 4. 鹼性。
答案：(1) 酸性
解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，溶於水會與水反應生成酸，例如SO3→H2SO4、CO2→H2CO3、P2O5→H3PO4，故一般呈酸性。雖有少數例外（如CO、NO不溶於水呈中性），但技能檢定以一般規律作答，非金屬氧化物溶於水呈酸性。
L i C o O 化合物中,C o 之氧化數為多少 1. 1 2. 2 3. 4 4. 3 。
答案：(4) 3
解析：依化合物整體電中性原則，鋰為鹼金屬，氧化數固定為 +1；氧為 -2。設鈷的氧化數為 x，則 1 + x + 2×(-2) = 0，解得 x = +3。此即鈷酸鋰中鈷的價態；充電時鈷會被氧化成更高的價數。選項 1、2 分別對應 +1、+2，無法使總電荷歸零；選項 3 的 +4 則會使總電荷成為 +1，同樣不成立。
下列分子中,何者具有分子間氫鍵 1. C H O H 2. H C l 3. C H 4. 。
解析：分子間氫鍵的條件是氫原子直接鍵結在電負度大且半徑小的 N、O、F 上，並與另一分子的孤對電子作用。乙醇 C2H5OH 具有 O–H，可與鄰近分子的氧形成氫鍵，故沸點明顯高於同分子量的醚或烷類。HCl 的氫雖接在高電負度的氯上，但一般不以氫鍵討論；CH4 為非極性分子，只有微弱的分散力，不具氫鍵。
一法拉第為 1. 96500 安培/ 秒 2. 1 莫耳電子的電量/ 秒 3. 96500 庫侖/ 秒 4. 1 莫耳電子的電量。
答案：(4) 1 莫耳電子的電量
解析：法拉第常數 F 定義為 1 莫耳電子所攜帶的總電量，約 96485 庫侖，慣用值 96500 C/mol。電量的單位是庫侖，不是安培；安培等於庫侖／秒，是電流單位。選項 1 寫成「安培／秒」、選項 3 寫成「庫侖／秒」，都把電量與電流或電流變化率混淆；選項 2 加上「／秒」也同樣錯誤。
胺基酸經下列何種反應會產生 鍵 1. 取代 2. 加成 3. 縮合 4. 脫離。
答案：(3) 縮合
解析：胺基酸聚合形成蛋白質時，一個胺基酸的羧基（–COOH）與另一個胺基酸的胺基（–NH2）反應，脫去一分子水並生成肽鍵（–CO–NH–），這種脫水結合的反應稱為縮合反應。此鍵具部分雙鍵性質，使肽鍵呈平面。取代、加成、脫離皆不涉及同時脫水的鍵結生成，故不適用。
天然橡膠的單體是 1. 四氟乙烯 2. 氯丁二烯 3. 異戊二烯 4. 丙烯。
答案：(3) 異戊二烯
解析：天然橡膠的單體是異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯，C5H8），經 1,4-加成聚合形成以順式構型為主的長鏈聚異戊二烯，常溫下柔軟且具彈性。四氟乙烯聚合得鐵氟龍（PTFE）；氯丁二烯聚合得氯丁橡膠（Neoprene），屬合成橡膠；丙烯聚合則得聚丙烯（PP），為塑膠而非彈性體。
有關蒸餾之敘述,下列何者錯誤 1. 蒸餾時低沸點成分在餾出液中之濃度較高 2. 分餾塔是為了分餾共沸組成而設計的 3. 常壓與減壓蒸餾,其效率不同 4. 分餾時迴流比大者,所得之餾出液, 低沸點成分之濃度較高。
答案：(2) 分餾塔是為了分餾共沸組成而設計的
解析：分餾塔是藉由反覆的汽化與冷凝，分離沸點相近的液體混合物；但共沸物在該組成下氣相與液相組成相同，普通蒸餾或分餾無法將它分開，須改用改變操作壓力、加入夾帶劑等方法，因此敘述 2 錯誤。敘述 1 正確：低沸點成分揮發性大，餾出液中濃度較高。敘述 4 正確：迴流比大，汽液接觸充分，分離效果較好，餾出液純度較高。敘述 3 亦正確：減壓蒸餾可降低沸點並改變相對揮發度，效率與常壓不同。
下列何者的熔點最高 1. 氟 2. 碘 3. 氯 4. 溴。
答案：(2) 碘
解析：鹵素分子（F2、Cl2、Br2、I2）皆為非極性雙原子分子，分子間作用力主要為分散力，其強度隨電子數與分子量增加而增大。因此常溫下氟、氯為氣體，溴為液體，碘為固體，碘的熔點與沸點均為四者最高。氟的分子量最小、分散力最弱，熔點最低。
急救箱內備用的殺菌用酒精,其乙醇濃度是多少% 1. 70 2. 50 3. 90 4. 100 。
答案：(1) 70
解析：急救箱備用之殺菌酒精為 70%（v/v）乙醇溶液。此濃度滲透力最強，能使細菌蛋白質凝固並滲透菌體達到殺菌；95% 或 100% 乙醇會使表面蛋白質迅速凝固形成保護層，反而阻礙深層滲透，殺菌效果較差。
用鉑極電解100 克重量百分比10 %的N a O H 溶液至11 %N a O H 溶液時,如電解中水分不蒸 發,所用電量(法拉第數)應為 1. 2 . 02 2. 0 . 51 3. 1 . 01 4. 3 . 03 。
答案：(3) 1 . 01
解析：電解 NaOH 水溶液實為電解水，NaOH 僅作電解質，其質量不變：100 g×10% = 10 g。最終濃度 11%，故最終溶液質量為 10÷0.11 ≈ 90.9 g，被電解的水量 = 100 − 90.9 = 9.1 g，即 9.1÷18 ≈ 0.505 mol。反應 2H2O → 2H2↑ + O2↑ 需 4 法拉第，故每莫耳水需 2 F，總電量 ≈ 0.505×2 ≈ 1.01 法拉第。
在工業安全中,所謂毒性氣體是指容許濃度在多少p p m 以下者 1. 200 2. 400 3. 100 4. 300 。
答案：(1) 200
下列各水溶液以電解法析出等量重金屬時,何者需電量最大 1. A g ( a q ) 2. H g ( a q ) 3. N i ( a q ) 4. C u ( a q ) 。
答案：(3) N i ( a q )
解析：依法拉第電解定律，析出等量金屬所需電量Q與金屬的化學當量成正比，即Q∝n/M（化合價/原子量）。Ni為二價(M≈59)比值約0.034，Cu二價(M≈64)約0.031，Hg二價(M≈200)約0.010，Ag一價(M≈108)約0.009。鎳的n/M最大，故需電量最大。
下列有機溶劑何者對人體毒性危害較低 1. 苯 2. 二氯甲烷 3. 甲苯 4. 四氯化碳。
答案：(3) 甲苯
下列何者為造成酸雨最主要的原因 1. C O 2. S O 3. O 4. H S 。
答案：(2) S O
解析：酸雨主要由二氧化硫(SO2)與氮氧化物(NOx)排放，經大氣氧化、水合形成硫酸與硝酸所致；其中二氧化硫是最主要成因，對應選項SO。CO、O2、H2S並非酸雨主因。
下列何者原子之第二游離能最大 1. 2. 3. 4. 。
家庭用水表屬於 1. 流速流量計 2. 液差流量計 3. 正位移流量計 4. 差壓流量計。
答案：(3) 正位移流量計
下列反應物加熱後,那一項不可能發生氧化還原作用 1. 鎂加氧化銅 2. 碳加氧化鎂 3. 碳加氧化鐵 4. 碳加氧化鉛。
答案：(2) 碳加氧化鎂
良好的還原劑應具 1. 具有負的氧化數 2. 具有強氧化力 3. 極易被氧化 4. 極易被還原。
答案：(3) 極易被氧化
氣相層析分析充填式管柱溫度大都比樣品平均沸點 1. 高低不一,隨便怎麼樣都可以 2. 約略相同 3. 很低 4. 很高。
答案：(2) 約略相同
下列食品中蛋白質的含量百分率最高的是 1. 米 2. 大豆 3. 小麥 4. 甘薯。
答案：(2) 大豆
解析：植物性食品中蛋白質含量以豆類最高。大豆蛋白質約佔乾重35～40%，是優良植物性蛋白來源；白米約7%、小麥約12%、甘藷僅約1～2%。因此四者中大豆蛋白質百分率最高，為考生應熟記的營養常識。
下列氣體何者最易溶於水中 1. O 2. C H 3. N H 4. C O 。
答案：(3) N H
解析：氨氣(NH3)極易溶於水，常溫下1體積水可溶解約700體積的氨，且與水反應生成NH4OH而大幅增進溶解度。相對地，O2、CH4、CO均為非極性或弱極性氣體，與水作用力小，溶解度很低。故最易溶於水者為NH3。
派來克斯玻璃質硬,熔點高,膨脹係數小,可製優良化學儀器是因含有 1. 硼 2. 砷 3. 鉛 4. 鐵。
答案：(1) 硼
解析：派來克斯(Pyrex)玻璃為硼矽酸鹽玻璃，因添加氧化硼(B2O3)而降低熱膨脹係數、提高耐熱衝擊性與化學安定性，故質硬、熔點高、膨脹係數小，適合製作化學儀器。砷、鉛、鐵皆非其關鍵成分。
高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 安全閥 2. 正回閥 3. 減壓閥 4. 球閥。
答案：(3) 減壓閥
解析：高壓鋼瓶內氣體壓力極高，直接釋放危險且流量不穩，必須先經減壓閥(regulator)將壓力降至可用範圍並維持穩定流量。安全閥為超壓洩放、止回閥防倒流、球閥為開關，皆非降壓主要裝置。
使用冷凝管時,冷卻水應 1. 自管之上方注入下方流出 2. 自管之上方或下方引注入皆可 3. 冷卻水注入冷凝管即可不必流動 4. 自管之下方注入上方流出。
答案：(4) 自管之下方注入上方流出
以熱分析法,有C a O 和C a C O 之混合物,結果顯示在500 °C和900 °C之間質量由125 . 3 毫克 降至95 . 4 毫克,則混合物中含C a O 之百分率為何?( C a =40 ) 1. 26 2. 46 3. 54 4. 38 。
答案：(2) 46
解析：500～900°C間質量減少來自CaCO3分解：CaCO3→CaO+CO2。Δm=125.3−95.4=29.9 mg即CO2質量。M(CaCO3)=40+12+48=100，M(CO2)=44，故m(CaCO3)=29.9×100/44=68.0 mg。原混合物中CaO質量=125.3−68.0=57.3 mg，百分率=57.3/125.3×100=45.7%≈46%。
下列各物質在同溫度下,何者蒸氣壓最高 1. 乙醇 2. 乙醚 3. 苯 4. 水。
答案：(2) 乙醚
解析：同溫下蒸氣壓取決於分子間作用力。乙醚(diethyl ether)極性小且無氫鍵，分子間力最弱，揮發性最大，20°C蒸氣壓約440 mmHg為四者最高；乙醇有氫鍵約44 mmHg，苯約75 mmHg，水約17.5 mmHg，均低於乙醚。
下列標準大氣壓之表示法何者錯誤 1. 1 . 0 × 10 P a 2. 29 . 92 i n H g 3. 14 . 7 p s i a 4. 33 . 91 f t H O 。
答案：(1) 1 . 0 × 10 P a
解析：1標準大氣壓=101325 Pa=1.01325×10^5 Pa。選項1之1.0×10^5 Pa=100 kPa=1 bar，並不等於1 atm，故為錯誤表示。其餘29.92 inHg、14.7 psia(14.696)、33.91 ft H2O(≈10.33 m)均為1 atm之正確換算值。
對離子性固體而言,下列特性何者最不易顯現 1. 打擊時變形 2. 固態為結晶 3. 易碎 4. 高熔點。
答案：(1) 打擊時變形
解析：離子性固體由陰、陽離子以靜電引力在三度空間規則排列成晶格，離子鍵不具方向性與滑移性；受外力打擊時，晶面一旦錯位，同號離子便彼此相鄰而強烈排斥，於是沿解理面裂開，表現為「易碎」而非「變形」。金屬才有自由電子雲可滑移，因此能延展、被打擊時變形。離子固體常溫下為結晶固體，且熔化須破壞整個離子晶格，故熔點高。所以「打擊時變形」是最不易顯現的特性。
下列何者之沸點最高 1. 甲烷 2. 氪氣 3. 一氯甲烷 4. 氯氣。
答案：(3) 一氯甲烷
解析：沸點取決於分子間作用力：甲烷（CH4，分子量16）非極性、僅微弱分散力，沸點約 −161.5 °C；氪為單原子氣體，雖分子量84，但只有分散力，沸點約 −153.4 °C；氯氣（Cl2，分子量71）非極性，分散力較甲烷大，沸點約 −34 °C；一氯甲烷（CH3Cl）雖分子量僅約50.5，卻是極性分子，除分散力外還有偶極－偶極作用力，沸點約 −24 °C，為四者中最高。
同數碳原子之下列化合物,何者沸點最高 1. 烴 2. 羧酸 3. 醇 4. 醛。
答案：(2) 羧酸
解析：同碳數比較沸點，主要看分子間作用力強弱。羧酸（RCOOH）除偶極作用外，兩分子間可藉羧基的 C=O 與 O–H 形成兩個氫鍵而締合成雙分子（dimer），等效分子量加倍，作用力最強，沸點最高。醇雖有 O–H 氫鍵，但只形成鏈狀締合，沸點次之；醛有偶極但無 O–H，不能形成分子間氫鍵，再次之；烴僅靠分散力，沸點最低。
下列何者是甲醚的異構物 1. 甲醇 2. 乙醛 3. 乙醇 4. 丙酮。
答案：(3) 乙醇
解析：異構物必須分子式相同、結構不同。甲醚（二甲醚）結構為 CH3–O–CH3，分子式 C2H6O。乙醇 C2H5OH 分子式亦為 C2H6O，只是氧上的氫改接在碳鏈末端，屬位置／官能基不同的結構異構物。甲醇為 CH4O、乙醛為 C2H4O、丙酮為 C3H6O，分子式都與 C2H6O 不同，故不是甲醚的異構物。
在C o 的氨水溶液中加入硫氰酸鹽時會變成何顏色溶液 1. 紅 2. 紫 3. 黃 4. 藍。
答案：(4) 藍
解析：鈷(II)鹽溶於氨水會生成氨錯合物，此時加入硫氰酸銨（NH4SCN）等硫氰酸鹽，SCN− 會與鈷形成四硫氰酸鈷(II)錯離子 [Co(SCN)4]2−，溶液呈藍色；實作上常再加戊醇振搖，使藍色錯合物萃入有機層，便於觀察與確認。此藍色反應是鑑定鈷離子的典型方法，故答案為藍色，而非紅、紫或黃。
二鉻酸鉀在酸性溶液中,1 克當量為多少莫耳 1. 1 / 3 2. 1 / 5 3. 1 / 6 4. 1 / 2 。
答案：(3) 1 / 6
解析：二鉻酸鉀 K2Cr2O7 在酸性溶液中的半反應為：Cr2O7^2− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O。式中每一莫耳 Cr2O7^2− 共接受 6 莫耳電子，兩個鉻各由 +6 降到 +3，合計降 6 價。當量重＝分子量／電子轉移數＝M／6，因此 1 克當量＝1/6 莫耳。1/2、1/3、1/5 分別對應轉移 2、3、5 個電子，與鉻的實際變化不符。