民國99年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

油類著火時不宜使用 1. 二氧化碳滅火器 2. 乾粉滅火器 3. 水 4. 泡沫滅火器。

答案：(3) 水

解析：油類著火屬於 B 類火災，油比重小於水且不互溶，澆水會使燃燒的油飛濺擴散，並導致沸騰噴濺（水瞬間氣化體積膨脹約 1700 倍），極度危險。正確滅火劑為二氧化碳、乾粉、泡沫滅火器，皆可隔絕氧氣並抑制鏈式反應。

第2題

滅火器之所以使用二氧化碳,是利用它的那個性質? 1. 無臭、無味 2. 溶於水且呈酸性 3. 和石灰水作用生成白色沈澱 4. 比空氣重且不助燃。

答案：(4) 比空氣重且不助燃

解析：二氧化碳滅火原理在於其密度比空氣大（分子量 44，約為空氣 29 的 1.5 倍），噴出後下沉覆蓋於燃燒物表面，隔絕氧氣，且本身不助燃、不可燃，使火焰因缺氧而熄滅。雖 CO₂ 無臭無味、溶於水呈弱酸性、與石灰水生成 CaCO₃ 白色沉澱皆為其性質，但滅火所利用的關鍵在於「比空氣重且不支持燃燒」，方能達到窒息滅火效果，前三者非滅火主因。

第3題

以下何者為純物質?a . 橘子汁b . 水蒸氣c . 紅酒d . 二氧化碳e . 汽油 1. a , c 2. b , d 3. a , c , d 4. d 。

答案：(2) b , d

解析：純物質指有固定化學組成與性質的單一物質。水蒸氣為 H₂O 氣態、二氧化碳為 CO₂，二者皆為純化合物。橘子汁含多種糖、有機酸、維生素等；紅酒含酒精、水、色素等；汽油為多種烴類混合物，皆為混合物而非純物質。故純物質為 b、d。選項 1 含橘子汁與紅酒皆為混合物，選項 4 僅列二氧化碳遺漏水蒸氣，均不完整。

第4題

具有脫水作用的濃酸為 1. 硫酸 2. 硝酸 3. 磷酸 4. 鹽酸。

答案：(1) 硫酸

解析：濃硫酸對水有很強的親和力，能依氫、氧原子2：1的比例奪取有機物中的水分，使蔗糖、紙張等碳化變黑，故常作脫水劑與乾燥劑。硝酸、鹽酸、磷酸雖為酸，但無此強烈脫水碳化作用。此為濃硫酸特有的性質，操作時須小心稀釋。

第5題

標準狀況下,1 克之甲烷完全燃燒約需多少升之空氣? 1. 2 2. 8 3. 14 4. 20 。

答案：(3) 14

解析：甲烷燃燒反應：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。CH₄ 莫耳質量 16 g/mol，1 g CH₄ = 1/16 = 0.0625 mol，需 O₂ = 2 × 0.0625 = 0.125 mol。標準狀況下 1 mol 氣體體積 22.4 L，故 O₂ 體積 = 0.125 × 22.4 = 2.8 L。空氣中氧氣體積分率約 1/5（21%），所需空氣 = 2.8 ÷ (1/5) = 2.8 × 5 = 14 L（以 21% 計約 13.3 L，取整約 14 L）。故選 14 升。

第6題

某檢液加入濃N a O H 溶液產生氨氣,則此檢液中含有 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第7題

在鹼性溶液中,以過錳酸鉀為氧化劑時,錳氧化數之變化為 1. 7 2. 5 3. 3 4. 1 。

答案：(4) 1

第8題

一般以下列何者為標準電極? 1. 氧電極 2. 氫電極 3. 氮電極 4. 氦電極。

答案：(2) 氫電極

解析：電化學中規定以標準氫電極（SHE, standard hydrogen electrode）為基準，其電位在標準狀態（H⁺ 活度 1、H₂ 壓力 1 atm、25°C）下定義為 0 V，其他電極電位均相對於此訂定。氧、氮、氦電極並非作為標準參考電極。故標準電極為氫電極，這是國際公認的電位量測共同基準。

第9題

在同溫同壓下一公升的氫和一公升的氯反應而產生的氯化氫為多少公升: 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 。

答案：(2) 2

解析：反應式 H₂ + Cl₂ → 2HCl。在同溫同壓下，氣體體積比等於莫耳比（亞佛加厥定律）。1 體積 H₂ 與 1 體積 Cl₂ 完全反應，生成 2 體積 HCl。故 1 L H₂ 與 1 L Cl₂ 反應產生 2 L 氯化氫。此題氫與氯等體積恰好完全反應，產物體積為反應物總計比例中之 2 倍於單一反應物，故答案為 2 公升。

第10題

以下何種試驗,不能用來檢驗蛋白質 1. 雙反應 2. 黃酸蛋白試驗 3. 米侖試驗 4. 銀鏡反應。

答案：(4) 銀鏡反應

解析：銀鏡反應（多倫試驗）利用醛基在鹼性銀氨溶液中被氧化、將銀離子還原析出銀鏡，用以檢驗「醛類」或「還原糖」，與蛋白質無關。其餘三者皆為蛋白質定性試驗：雙縮脲反應（肽鍵在鹼性銅離子下呈紫紅色）、黃蛋白試驗（含芳香環胺基酸如苯丙胺酸、酪胺酸遇濃硝酸加熱呈黃色）、米侖試驗（酪胺酸與米侖試劑共熱生成紅色沉澱）。因此不能用來檢驗蛋白質者為銀鏡反應（選項4）。

第11題

汞會引起 1. 水病( m i n a m a t a d i s e a s e ) 2. 烏腳病 3. 痛痛病 4. 腳氣病。

答案：(1) 水病( m i n a m a t a d i s e a s e )

解析：汞（水銀）中毒引起「水俣病」（Minamata disease）：日本水俣灣工廠排放甲基汞污染魚貝，人體攝入後損害神經系統，出現肢體麻痺、視野縮小、運動失調等症狀。其餘選項對應不同致病因子：烏腳病由飲水含「砷」引起；痛痛病由「鎘」污染稻米造成骨軟化與腎損害；腳氣病則是維生素B1（硫胺素）缺乏所致，均非汞造成。故答案為水俣病（選項1）。

第12題

比重之定義為 1. 任何溫度物質密度相對於4 °C水密度 2. 4 °C物質密度相對於4 °C水密度 3. 15 °C 物質密度相對於15 °C水密度 4. 20 °C物質密度相對於20 °C水密度。

答案：(1) 任何溫度物質密度相對於4 °C水密度

解析：比重（specific gravity）定義為「物質在任意溫度下的密度」與「4°C 時純水密度」之比值。選 4°C 水為基準，是因純水在 4°C 密度最大（約 1 g/cm³），使比重為無單位純量，數值約等於該物質以 g/cm³ 表示的密度。選項2限4°C物質、選項3與4限同溫度（15°C、20°C）的水，皆非通用定義；比重不以特定溫度為限，而以4°C水為固定參考。故正確為「任何溫度物質密度相對於4°C水密度」（選項1）。

第13題

良好的還原劑應具 1. 極易被還原 2. 具有強氧化力 3. 極易被氧化 4. 具有負的氧化數。

答案：(3) 極易被氧化

解析：還原劑在氧化還原反應中自身被「氧化」（失去電子），並把對方（氧化劑）還原。因此良好的還原劑應「極易被氧化」，如活潑金屬（Na、Zn）或低氧化態物質（Fe²⁺、SO₃²⁻）。反之，「極易被還原」（選項1）或「具強氧化力」（選項2）是氧化劑特徵；「具負的氧化數」（選項4）並非必要，許多優良還原劑氧化數可為正（如Fe²⁺）。故優良還原劑關鍵在易被氧化，答案為選項3。

第14題

所謂軟玻璃是指 1. 鈉玻璃 2. 鉀玻璃 3. 硼玻璃 4. 石英玻璃。

答案：(1) 鈉玻璃

解析：玻璃依組成分軟、硬。軟玻璃又稱「鈉玻璃」（鈉鈣玻璃），由二氧化矽加碳酸鈉、碳酸鈣熔融製成；因含鈉而熔點低、質地軟、易受強鹼侵蝕，常用於窗玻璃與瓶罐。硬玻璃則包括：鉀玻璃（耐熱性較佳）、硼玻璃（硼矽酸鹽，如 Pyrex，膨脹係數小、耐熱耐蝕）、石英玻璃（近乎純二氧化矽，耐高溫、透紫外）。三者皆屬高熔點硬玻璃。故「軟玻璃」指鈉玻璃（選項1）。

第15題

從試劑瓶內取出之試藥,如使用後有剩餘則 1. 倒回原試藥瓶中 2. 不可再使用 3. 倒入另一試藥瓶中 4. 用紙包好下次再用。

答案：(2) 不可再使用

解析：實驗室基本安全規範：試劑一旦取出瓶外，即可能受環境污染（灰塵、水氣、其他氣體），倒回原瓶會污染整瓶試劑；另換瓶或用紙包保存同樣無法保證純度。正確做法是依廢液分類妥善棄置，不得再使用。

第16題

目前我國汽油中是添加何種化合物以提高辛烷值? 1. 四乙基鉛 2. 甲基三級丁基酮 3. 甲基三級丁基醚 4. 甲苯。

答案：(3) 甲基三級丁基醚

解析：為提升汽油辛烷值（抗爆性）並取代禁用的四乙基鉛，我國無鉛汽油主要添加「甲基第三丁基醚」（MTBE，即選項3之甲基三級丁基醚）作為含氧化合物摻混劑，可提高辛烷值且燃燒較清潔。四乙基鉛（選項1）因鉛污染與催化轉化器中毒已禁用；甲苯（選項4）雖可提升辛烷值，但非主要法定添加物；甲基三級丁基酮（選項2）並非常規汽油添加劑。故答案為甲基三級丁基醚（選項3）。

第17題

以下何種離子最常利用於錯離子滴定法定量 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第18題

水煤氣之主要成分為何? 1. C H 2. C H O H 3. C O 4. C O 。

答案：(3) C O

解析：水煤氣由熾熱焦炭與水蒸氣反應製得：C + H₂O(g) → CO + H₂（吸熱反應）。其「主要成分」為一氧化碳（CO）與氫氣（H₂），二者約各半，可作為合成氣用於製氫、製氨或燃料。題目選項中「CO」（一氧化碳，選項3）即主要成分之一，H₂ 同為主要成分。相對地，CH₄（甲烷）、CO₂ 並非水煤氣直接生成物；CH₃OH（甲醇）是後續化學合成的產物而非直接成分。故依題意主要成分配 CO（選項3），並應知 H₂ 亦為主成分。

第19題

強酸強鹼滴定,不能使用何種指示劑? 1. 酚 2. 甲基橙 3. 瑞香草藍 4. 甲基紅。

答案：(3) 瑞香草藍

第20題

某一有機物經分析結果得碳和氫的重量百分率分別為83 . 9 %及16 . 1 %,則此物之實驗式為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第21題

過錳酸鉀與草酸在酸性溶液中作用,則錳氧化數變化多少? 1. 7 2. 5 3. 3 4. 1 。

答案：(2) 5

解析：酸性溶液中過錳酸鉀（KMnO4）的錳為＋7價，作為氧化劑被還原成Mn2+，價數為＋2，氧化數變化量為7－2＝5，故選2。草酸（H2C2O4）在此扮演還原劑，被氧化成CO2，自身碳的氧化數由＋3升到＋4。選項1的7只是錳的起始氧化數，並非「變化多少」；選項3、4的數值與實際還原途徑不符。若在鹼性或中性溶液中，錳會還原成MnO2（＋4價），變化量才是3，此為易混淆之處，須留意題目明示「酸性溶液」。

第22題

保利龍製品易造成公害,最主要的原因是 1. 體積龐大 2. 燃燒易生黑煙 3. 不易被微生物分解 4. 含有揮發性物質。

答案：(3) 不易被微生物分解

解析：保利龍是聚苯乙烯發泡成型材，化學結構穩定，自然界缺乏能有效分解它的微生物，因此棄置後可存在環境數十年甚至更久，是造成公害的最主要原因是「不易被微生物分解」，故選3。體積龐大（選項1）確實增加掩埋與清運負擔，但只是衍生困擾，不是根本原因；燃燒易生黑煙（選項2）屬處理不當的二次污染；含揮發性物質（選項4）並非保利龍成品的主要環境問題。減量、回收與替代材質才是因應之道。

第23題

移少量液體至另一容器時,適宜用下列何器具? 1. 滴管 2. 滴定管 3. 吸管 4. 量筒。

答案：(1) 滴管

解析：移取少量液體到另一容器，講求方便控制、可逐滴添加，滴管最適宜，故選1。滴定管（選項2）用於滴定時精確計量流出體積，操作繁複且需固定架設；吸管（選項3）主要用於定量吸取固定體積，通常需搭配安全吸球，不適合任意少量轉移；量筒（選項4）刻度較粗、誤差大，且管口大，少量傾倒易溢出或沾附管壁。實驗室依「量取體積大小與精度需求」選擇器具，少量、非定量轉移以滴管最符合。

第24題

甲醇俗稱 1. 木精 2. 穀精 3. 酒精 4. 甲精。

答案：(1) 木精

解析：甲醇化學式為CH3OH，早期由木材乾餾（破壞蒸餾）取得，故俗稱木精，選1。甲醇為無色、易揮發且具毒性的液體，誤飲會造成視神經損害甚至失明、死亡，操作時須在通風良好處並避免接觸皮膚。酒精（選項3）是乙醇C2H5OH的俗稱，與甲醇為不同化合物，工業上常添加變性劑以防誤用；「穀精」與「甲精」皆非甲醇的通用俗名，屬干擾選項。辨別甲醇與乙醇可由沸點、毒性及碘仿試驗等方式區分。

第25題

油脂碘價測定以0 . 1 N 硫代硫酸鈉溶液滴定其滴定終點為何種顏色? 1. 無色變粉紅色 2. 橙色變黃色 3. 藍色變無色 4. 無色變藍色。

答案：(3) 藍色變無色

解析：油脂碘價採碘量法（威氏法），原理是讓油脂的不飽和鍵與氯化碘或碘加成，反應後加入碘化鉀，再以0.1 N硫代硫酸鈉滴定剩餘的碘。滴定時以澱粉為指示劑，碘與澱粉形成藍色錯合物，當硫代硫酸鈉將碘還原成碘離子後，藍色消失即達終點，故為「藍色變無色」，選3。選項1、4描述的是酸鹼滴定常用的酚酞指示劑變化；選項2的橙色變黃色並非本法的終點特徵。碘價愈高代表油脂不飽和程度愈大。

第26題

二鉻酸鉀的水溶液呈 1. 黃色 2. 橘紅色 3. 綠色 4. 紫色。

答案：(2) 橘紅色

解析：二鉻酸鉀K2Cr2O7溶於水後解離出二鉻酸根Cr2O7^2−，該離子吸收藍紫光區、呈現橘紅色，故選2。此為鉻酸鹽與二鉻酸鹽平衡的典型現象：在酸性溶液中以二鉻酸根（橘紅）為主，加鹼則轉為鉻酸根CrO4^2−而呈黃色，因此選項1的黃色是鉻酸根的特徵。選項3的綠色通常出現在鉻（III）離子Cr3+，例如二鉻酸鉀被還原後；選項4的紫色則常見於過錳酸鉀溶液。二鉻酸鉀具強氧化性且有毒性，操作須小心。

第27題

試計算686 . 2 n m 可見光的頻率 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第28題

下列何種化合物為雙質子酸? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第29題

下列何種標準溶液必須盛裝於棕色瓶中? 1. H C l 2. 3. E D T A 4. A g N O 。

答案

• 4

第30題

一系統之壓力表讀值為0 . 2 k g / c m ,則其絕對壓力為若干m m H g ? 1. 910 2. 762 3. 615 4.

答案

• 1

第31題

同位素間下列何者不相同? 1. 化性 2. 質量數 3. 電子數 4. 外型。

答案：(2) 質量數

解析：同位素是指質子數相同、中子數不同的同一元素原子。因質子數相同，電子數也相同（中性原子），核外電子組態一致，故化學性質幾乎相同，參與化學反應的方式也相似；但中子數不同使質量數（質子數＋中子數）不同，故選2。選項1的化性、選項3的電子數皆為同位素相同之處，不能選；選項4的「外型」非原子層級的科學量，屬干擾敘述。質量數差異也使同位素在物理性質（如密度、擴散速率）及放射性上有所不同。

第32題

10 . 0 m L (比重1 . 84 ,98 %)以蒸餾水配成1 L 溶液,則該酸之莫耳濃度為多少? 1. 0 . 092 2. 0 . 183 3. 0 . 275 4. 0 . 366 。

答案：(2) 0 . 183

解析：先求取用酸的質量：10.0 mL×1.84 g/mL＝18.4 g；純硫酸質量為18.4 g×98%＝18.03 g；莫耳數＝18.03 g÷98 g/mol≒0.184 mol。配成1 L溶液後，莫耳濃度＝0.184 mol÷1 L≒0.184 M，最接近選項2的0.183，故選2。計算關鍵在「先以比重換算質量、再乘純度得純質、除以分子量得莫耳數、最後除以溶液體積」，體積須以公升為單位。選項1的0.092約為未乘純度或體積換算錯誤的結果，3、4數值偏高，皆與代入值不符。

第33題

欲除去硬水中的鈣離子可加入下列何物質? 1. N a N O 2. 3. N a C l 4. N a S 。

答案

• 2

第34題

在標準狀況下,1 克H ( g ) 體積為多少升? 1. 1 . 00 2. 2 . 00 3. 11 . 2 4. 22 . 4 。

答案：(3) 11 . 2

解析：標準狀況（0°C、1 atm）下理想氣體的莫耳體積為22.4 L。氫氣以H₂分子存在，莫耳質量約2.0 g/mol，因此1 g H₂ = 1/2.0 = 0.5 mol。體積 = 0.5 × 22.4 = 11.2 L。若誤把氫氣當成單原子H（1 g = 1 mol）才會算出22.4 L，但氫氣是雙原子分子，故不取。選項1.00與2.00 L的數值明顯偏小，不符氣體莫耳體積的尺度。

第35題

下列何者為超氧化物? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第36題

現今世界上使用量最大之原料來源是 1. 煤炭 2. 石油 3. 天然氣 4. 鐵礦。

答案：(2) 石油

解析：石油是目前世界上使用量最大的原料來源。原油經分餾可得液化石油氣、汽油、煤油、柴油、燃料油與潤滑油，並可進一步裂解、重組提供烯烴與芳香烴，成為石化產業的基本原料，用途涵蓋燃料與材料兩大領域。煤炭雖曾是工業革命的主要能源，但用量與用途廣度已不及石油；天然氣使用量亦低於石油；鐵礦屬金屬冶煉原料，並非最大宗的原料來源。

第37題

下列何者可增大沈澱物的粒徑? 1. 提高溶液的飽和度 2. 緩慢加入沈澱劑 3. 快速加入沈澱劑 4. 突然降低溫度。

答案：(2) 緩慢加入沈澱劑

解析：沉澱粒徑取決於成核與晶體成長的競爭。緩慢加入沉澱劑可讓過飽和度維持在較低水準，避免瞬間大量成核，使已形成的晶核有足夠時間繼續吸附離子而長大，得到粒徑較大、容易過濾與洗滌的沉澱。反之，快速加入沉澱劑或提高溶液飽和度都會使過飽和度驟升、成核速率大增，結果粒徑細小；突然降低溫度同樣使過飽和度上升，傾向生成細小沉澱。

第38題

25 m L 2 . 00 M N a O H 溶液與15 m L 4 . 00 M N a O H 相混合,則混合液之N a O H 之濃度為多少M ? 1. 2 . 75 2. 3 . 00 3. 5 . 50 4. 6 . 00 。

答案：(1) 2 . 75

解析：混合後NaOH的總莫耳數 = 25 mL × 2.00 M + 15 mL × 4.00 M = 50 mmol + 60 mmol = 110 mmol。混合液總體積 = 25 mL + 15 mL = 40 mL。濃度 = 總莫耳數 ÷ 總體積 = 110 mmol ÷ 40 mL = 2.75 M。此題不可把兩濃度直接平均成(2.00+4.00)/2 = 3.00 M，因為兩者體積不同，須以莫耳數除以總體積才是正確算法。

第39題

含碳量最高的煤是 1. 泥煤 2. 褐煤 3. 煙煤 4. 無煙煤。

答案：(4) 無煙煤

解析：煤依碳化程度由低到高依序為泥煤、褐煤、煙煤、無煙煤。無煙煤埋藏最深、受地熱與地壓作用時間最久，揮發分最少、固定碳含量最高（約86～98%），燃燒時煙少、火焰短、熱值高。泥煤的含碳量最低，褐煤次之，煙煤居中，因此含碳量最高者為無煙煤。

第40題

E D T A 與金屬離子形成螯合物時,以下列何種莫耳比例結合? 1. 4 : 1 2. 3 : 1 3. 2 : 1 4. 1 : 1 。

答案：(4) 1 : 1

解析：EDTA（乙二胺四乙酸）雖為多牙配位基，但與金屬離子形成螯合物時，不論金屬的價數為何，通常都是一個EDTA分子配位一個金屬離子，即莫耳比1:1。原因是單一EDTA分子可提供多個配位原子（多牙螯合），足以滿足常見金屬離子的配位數，形成穩定的五元環結構。4:1、3:1、2:1皆不符合EDTA的配位化學計量。

第41題

以下何者,不適合作為還原滴定的滴定劑? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第42題

下列何者不屬於界面活性劑? 1. 乳化劑 2. 漂白劑 3. 洗衣粉 4. 肥皂。

答案：(2) 漂白劑

解析：界面活性劑的分子具有親水端與親油（疏水）端，能聚集於界面並降低表面張力，產生潤濕、乳化、分散、起泡與洗淨等作用。肥皂、洗衣粉（合成清潔劑）與乳化劑都具備此結構，故屬界面活性劑。漂白劑是靠氧化或還原反應破壞色素分子的共軛結構以達到漂白效果，並不具親水親油兩性結構，也不會降低表面張力，因此不屬於界面活性劑。

第43題

當大氣壓力為780 m m H g 時,某壓力計測得某鋼筒壓力為4 . 41 p s i g ,若溫度不變,試問大氣 壓力為750 m m H g 時,壓力計之讀數為多少p s i g ? 1. 4 . 99 2. 4 . 41 3. 4 . 09 4. 3 . 89 。

答案：(1) 4 . 99

解析：鋼筒內氣體的絕對壓力不變，P絕對 = P錶壓 + P大氣。先換算大氣壓：780 mmHg = (780/760) × 14.696 psi ≈ 15.08 psi，故絕對壓力 ≈ 4.41 + 15.08 = 19.49 psi。當大氣壓降為750 mmHg（≈14.50 psi）時，錶壓 = 19.49 − 14.50 ≈ 4.99 psig。也可直接算差值：4.41 + (30/760) × 14.696 ≈ 4.41 + 0.58 = 4.99 psig，故選4.99。

第44題

某密閉室之壓力計讀數為14 . 7 p s i g,若已知當地大氣壓力為14 . 7 p s i a 則此密閉室之絕對壓力 為少a t m ? 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 。

答案：(2) 2

解析：絕對壓力＝表壓＋大氣壓。本題表壓為14.7 psig，當地大氣壓為14.7 psia，故絕對壓力＝14.7＋14.7＝29.4 psia。又1 atm＝14.7 psia，所以29.4÷14.7＝2 atm，選項2正確。表壓是相對於大氣的壓力，必須加上大氣壓才得到絕對壓力；若直接把14.7 psig當成絕對值會誤選1。

第45題

真空表顯示70 c m H g 是表示容器內之壓力為多少c m H g ? 1. 6 2. 69 3. 83 4. 690 。

答案：(1) 6

解析：真空表讀數70 cmHg表示真空度（低於大氣壓的部分）為70 cmHg。標準大氣壓約76 cmHg，容器內絕對壓力＝76−70＝6 cmHg，故選1。真空度不能直接視為容器內壓力；若誤將70當作絕對壓力則錯。選項69、83、690均不符合此減法運算結果。

第46題

氣體分析欲測定C O 之含量可用下列何種溶液為吸收劑? 1. 氯化鈉 2. 氫氧化鉀 3. 碳酸鈣 4. 氫氧化鋁。

答案：(2) 氫氧化鉀

解析：氣體分析中測定一氧化碳（CO）含量，常用銅氯化銨溶液或鈀氯化鉻溶液吸收，但在選項中，氫氧化鉀（KOH）主要吸收酸性氣體如 CO₂、SO₂、H₂S，不吸收 CO。然而此為技術士舊題庫題目，標準答案常為氫氧化鉀（選項 2），可能題目意指測定 CO₂ 或酸性氣體，或特定分析步驟中使用 KOH 移除干擾氣體後再測 CO。氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁均非氣體吸收劑。

第47題

0 . 01 M H C l 水溶液之p H 值約為 1. 0 . 1 2. 1 3. 2 4. 10 。

答案：(3) 2

解析：HCl為強酸，在水中完全解離，0.01 M（＝10^-2 M）的HCl其[H⁺]＝0.01＝10^-2 M。pH＝−log[H⁺]＝−log(10^-2)＝2，故選3。若誤把濃度當10^-1會得pH＝1（選項2）；強酸應直接對濃度取負對數，不可加1或誤取10。

第48題

白磷的分子式是 1. P 2. P 3. P 4. P 。

答案：(2) P

第49題

對硫酸的性質而言,下列敘述何者是錯誤的? 1. 好的脫水劑 2. 強酸 3. 與水作用會吸熱 4. 與大部分的金屬作用可產生氫氣。

答案：(3) 與水作用會吸熱

解析：硫酸與水混合會劇烈放熱，因此「與水作用會吸熱」是錯誤敘述，選3。硫酸確為強酸且是良好的脫水劑（選1、2正確）；稀硫酸與活潑金屬反應可生成氫氣（選4在稀酸條件下可成立）。本題問「何者錯誤」，故答案為3。實務稀釋硫酸須將酸緩緩加入水中並攪拌散熱，以免暴沸噴濺。

第50題

以硝酸銀滴定水中氯離子,若以鉻酸鉀為指示劑,則終點時之沉澱物為 1. 白色 2. 黃色 3. 紅棕色 4. 紫色。

答案：(3) 紅棕色

解析：以硝酸銀滴定水中氯離子、鉻酸鉀為指示劑者稱為莫爾法（Mohr法）。當Cl⁻被Ag⁺沉澱完全後，過量的Ag⁺與CrO₄²⁻生成磚紅色（紅棕色）的Ag₂CrO₄沉澱以指示終點，故選3。滴定主要生成的AgCl為白色沉澱，終點變色來自鉻酸銀的紅棕色，而非黃色或紫色。

第51題

下面何種離子溶液,加H C l 即產生白色沉澱: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第52題

含氯化亞鈷之矽膠當作乾燥劑時,若呈現以下何種顏色時表示它吸收水分已達飽和,故應加 熱再生處理 1. 綠色 2. 藍色 3. 白色 4. 粉紅色。

答案：(4) 粉紅色

解析：含氯化亞鈷（CoCl₂）的矽膠乾燥劑，無水時呈藍色，吸收水分形成水合物後轉為粉紅色。因此呈現粉紅色表示已吸水達飽和，需加熱再生處理，選4。藍色代表仍處乾燥、可繼續使用狀態；綠色與白色並非此指示劑的典型顏色變化。

第53題

因噪音而產生的職業病是屬於 1. 化學因素 2. 物理因素 3. 生物因素 4. 生理因素。

答案：(2) 物理因素

解析：職業病危害因子分為化學、物理、生物、人因等類。噪音屬於能量型危害，歸類為物理性因素；化學因素指毒物、粉塵等，生物因素指病原菌等。故噪音所致職業病屬物理因素，選項 2 正確。

第54題

的K s p 為1 . 6 × 10 ,則莫耳溶解度約為: 1. 1 . 6 × 10 2. 1 . 6 × 10 3. 4 . 0 × 10 4. 1 . 6 × 10 。

答案：(4) 1 . 6 × 10

第55題

氯氣水溶液中,不含 1. C l 2. C l 3. C l O 4. 。

答案

• 4

解析：氯氣溶於水形成氯水，發生反應Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，體系中存在溶解的Cl₂分子、Cl⁻（來自HCl解離）、HClO及其少量解離出的ClO⁻，以及H⁺。氯水中並不生成氯酸根（ClO₃⁻），故選4（不存在者為氯酸根）。若視Cl₂、Cl⁻、ClO⁻為存在物種，則不含者即為ClO₃⁻。

第56題

氯氣在水中的殺菌效果,p H 值最好控制在何範圍? 1. 酸性 2. 中性 3. 鹼性 4. 不需控制。

答案：(1) 酸性

解析：氯氣在水中水解生成次氯酸(HOCl)與氫離子，HOCl為主要殺菌成分，其解離度受pH影響大。pH<7.5時HOCl佔優，殺菌力強；pH>8時轉為次氯酸根(OCl⁻)，殺菌力大幅下降。因此實務上控制在酸性至微酸性範圍（約pH 6.5~7.5）以確保HOCl比例最高。選項2中性pH=7雖可接受但非最佳；選項3鹼性會嚴重降低效果；選項4錯誤。

第57題

水中硬度分析採用之E D T A 是 1. 一鈉鹽 2. 二鈉鹽 3. 三鈉鹽 4. 四鈉鹽。

答案：(2) 二鈉鹽

解析：水質硬度測定採用EDTA（乙二胺四乙酸）錯合滴定，實驗室常用其二鈉鹽（Na₂H₂EDTA·2H₂O）作為標準劑，因其溶解度適中、性質穩定、易製備標準溶液且分子量適合計算。一鈉鹽溶解度太低，三、四鈉鹽較少見且非標準規定試劑。

第58題

鄰苯二甲酸氫鉀( K H P ) 為下列何物質之標定劑? 1. I 2. H C l 3. K M n O 4. N a O H 。

答案：(4) N a O H

解析：鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)為一級標準物質，純度高、不吸濕、分子量穩定(204.22 g/mol)，專門用於標定鹼性標準溶液（如NaOH）的濃度。反應為KHP + NaOH → KNaP + H₂O，屬酸鹼中和滴定。選項1碘、2鹽酸、3高錳酸鉀皆非KHP的標定對象。

第59題

下列何者由相同的原子組成? 1. 元素 2. 化合物 3. 混合物 4. 聚合物。

答案：(1) 元素

解析：元素由同種原子組成（如O₂、Fe），符合「相同原子組成」定義。化合物由不同元素化學鍵結合（如H₂O含H、O）；混合物為兩種以上物質物理混合（如空氣含N₂、O₂、CO₂）；聚合物為重複單元聚合而成（如聚乙烯含C、H），皆含不同原子或不同組成單元。

第60題

蛋白質的構成單元是 1. 葡萄糖 2. 核酸 3. 胺基酸 4. 脂肪酸。

答案：(3) 胺基酸

第61題

以E D T A 滴定水中硬度係利用何種原理 1. 中和 2. 氧化還原 3. 沉澱物形成 4. 錯離子形成。

答案：(4) 錯離子形成

解析：EDTA滴定硬度利用EDTA與Ca²⁺、Mg²⁺生成穩定的1:1螯合錯離子（錯合物），屬錯合滴定（錯離子形成）。指示劑如EBT在緩衝pH 10下，金屬指示劑錯合物紅色→游離指示劑藍色為終點。非中和、氧化還原或沉澱反應。

第62題

等體積3 M H C l 溶液與1 M N a O H 混合時,所生N a C l 濃度為多少M ? 1. 0 . 25 2. 0 . 5 3. 1 4. 3 。

答案：(2) 0 . 5

解析：等體積V混合：HCl物質量=3V mol，NaOH物質量=1V mol。反應HCl+NaOH→NaCl+H₂O，NaOH為限制劑，生成NaCl物質量=1V mol。混合後總體積=2V，濃度=1V/2V=0.5 M。選項1、3、4計算錯誤。

第63題

真空度以絕對壓力表示,1 托耳( T o r r ) 相當於多少m m H g ? 1. 0 . 01 2. 0 . 1 3. 1 4. 10 。

答案：(3) 1

第64題

下列物質中,何者和水反應於室溫可產生氫氣? 1. 鐵 2. 鋅 3. 鈉 4. 鹽酸。

答案：(3) 鈉

解析：室溫下金屬鈉（Na）活性高，與水劇烈反應：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑，可直接產生氫氣。鐵、鋅在水中的活性低於氫，常溫下不與水反應（須高溫水蒸氣才反應）；鹽酸（HCl）本身是溶液，與水混合不產生氫氣，須與活潑金屬作用才釋出 H₂。故本題選鈉。

第65題

測定熔點時應將試樣壓碎,緊密裝入毛細管中,其高度應約多少毫米? 1. 1 以下 2. 2 ~3 3. 5 ~ 6 4. 10 以上。

答案：(2) 2 ~3

解析：測定熔點時，試樣需研磨壓碎、緊密填入毛細管，裝填高度約 2～3 毫米為宜。過少（1 mm 以下）受熱不均、溫度讀值不穩；過高（5～6 mm 或 10 mm 以上）則受熱梯度大、熔程變寬、結果不準。因此標準操作取約 2～3 mm。

第66題

下列四種元素中那一元素之化性和其他三種有顯著的差異? 1. C u 2. C o 3. A s 4. N i 。

答案：(3) A s

解析：Cu（銅）、Co（鈷）、Ni（鎳）均為過渡金屬，具金屬光澤、良導電性、易成多種氧化態，化性相近。As（砷）為類金屬（半金屬），位於金屬與非金屬交界，性質偏非金屬（可形成共價化合物、具兩性），與另三者差異顯著，故選 As。

第67題

某一固體樣品含有10 . 6 克 ,若以N a 重量表示應為多少克( N a = 23 ) ? 1. 2 . 3 2. 4 . 6 3. 5 . 3 4. 6 . 9 。

答案：(2) 4 . 6

解析：題中樣品 10.6 克為 Na₂CO₃（莫耳質量 = 2×23 + 12 + 3×16 = 106 g/mol）。其中鈉的質量分數 = (2×23)/106 = 46/106。故 Na 重量 = 10.6 × (46/106) = 4.6 克。以鈉重量表示即 4.6 克，選 4.6。

第68題

下列何者非氣相層析儀之偵測器? 1. E C D 2. F I D 3. M S 4. U V 。

答案：(4) U V

解析：氣相層析常見偵測器包含 ECD（電子捕獲偵測器）、FID（火焰離子化偵測器），以及串聯 MS（質譜偵測器，即 GC-MS）。UV（紫外光可見光偵測器）主要用於液相層析（HPLC），因氣相中物質對紫外吸收應用有限，非 GC 典型偵測器，故選 UV。

第69題

進行重量分析之沉澱灼熱時,不得將坩堝放置於火焰之 1. 焰心 2. 氧化焰 3. 還原焰 4. 任何位置均可。

答案：(3) 還原焰

第70題

大氣中的臭氧主要可保護地球上的生物免於受到何種侵害? 1. 紅外線 2. 紫外線 3. 酸雨 4. 落塵。

答案：(2) 紫外線

解析：大氣平流層中的臭氧層能吸收太陽光中大部分的紫外線（UV），使地表生物免於紫外線造成皮膚癌、白內障及生態危害。紅外線屬熱輻射，臭氧並不阻擋；酸雨與落塵則屬空氣污染問題，與臭氧層保護功能無直接關係。

第71題

下列鹵素的化合物,何者常用做漂白劑? 1. 氟 2. 氯 3. 溴 4. 碘。

答案：(2) 氯

解析：氯的化合物如次氯酸鈉（NaClO）、次氯酸鈣〔Ca(ClO)₂〕具有強氧化與漂白能力，是常用的漂白劑。氟化物因反應過劇、溴與碘化合物氧化力較弱，較少做漂白用途。故常用做漂白劑的是氯的化合物。

第72題

一克磷(30 . 97 a m u )含幾個磷原子? 1. 1 . 94 × 2. 4 . 0 × 3. 6 . 0 × 4. 2 . 96 × 。

答案：(1) 1 . 94 ×

解析：1 克磷的莫耳數 = 1 / 30.97 = 0.03229 mol。原子個數 = 莫耳數 × 亞佛加厥數 = 0.03229 × 6.02×10²³ = 1.944×10²²，約為 1.94×10²² 個磷原子。故選 1.94×10²²（選項 1）。

第73題

半微量分析時,沉澱與少量溶液分開,一般用 1. 傾析法 2. 離心分離法 3. 重力過濾法 4. 吸引過濾法。

答案：(2) 離心分離法

解析：半微量分析樣品量少、沉澱顆粒細小，若用重力過濾容易堵塞濾紙，且沉澱附著在濾紙上造成損失。離心分離法利用離心力使沉澱集中於離心管底部，再以吸管或傾析方式移除上清液，速度快、沉澱損失少，是半微量定性分析分離沉澱與少量溶液的常用方法。傾析法通常接在離心之後使用；吸引過濾（減壓過濾）適合處理較大量沉澱，並非少量溶液的首選。

第74題

欲中和 溶液50 m L ,需使用0 . 25 M N a O H 溶液若干m L ? 1. 50 2. 80 3. 140 4. 160 。

答案：(4) 160

解析：硫酸是二元酸，每 1 mol 可提供 2 mol H⁺，故 n(H⁺)＝2×M酸×V酸。酸鹼中和時，所需 NaOH 的莫耳數等於 H⁺ 的莫耳數，因此 V(NaOH)＝n(H⁺)÷0.25 M。本題 50 mL 硫酸所提供的 H⁺ 為 0.040 mol，代入得 V＝0.040÷0.25＝0.16 L＝160 mL。50、80、140 mL 所提供的中和當量均小於 0.040 mol，無法完全中和。

第75題

要分析碳酸鹽,通常以何種酸溶解樣品 1. H N O 2. H C l 3. 4. 。

答案

• 2

第76題

欲配製1 . 5 M 之硫酸2 . 5 升,需取4 . 5 M 的濃硫酸多少升? 1. 0 . 50 2. 0 . 83 3. 1 . 25 4. 5 . 0 。

答案：(2) 0 . 83

解析：稀釋前後溶質的莫耳數不變，依 M₁V₁＝M₂V₂ 計算。所需硫酸莫耳數＝1.5 M×2.5 L＝3.75 mol；取 4.5 M 濃硫酸的體積＝3.75 mol÷4.5 M＝0.833 L，約為 0.83 升。0.50 L 僅含 2.25 mol，濃度不足；1.25 L 含 5.6 mol，超過所需；5.0 L 更是遠過量，均不符稀釋配製的要求。

第77題

以下何者量測溫度不屬於熱膨脹原理? 1. 水銀溫度計 2. 熱電偶 3. 雙金屬溫度計 4. 彈簧式溫度計。

答案：(2) 熱電偶

解析：熱電偶是利用兩種不同金屬（或合金）接點在高溫與低溫端產生熱電動勢（Seebeck 效應），以電壓大小推算溫度，原理屬熱電效應，不靠熱膨脹。水銀溫度計靠液體體積隨溫度膨脹；雙金屬溫度計靠兩金屬膨脹係數不同而彎曲；彈簧式（壓力式）溫度計則是感溫筒內充填液體或氣體，受熱膨脹後壓力上升推動彈簧帶動指針，三者都屬於熱膨脹原理。

第78題

有關球磨機之操作,下列敘述何者正確? 1. 空間須充滿磨球 2. 旋轉速度越高,研磨效果越佳 3. 所加之物料須加滿 4. 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間。

答案：(4) 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間

解析：球磨機靠磨球被帶到高處後落下撞擊、以及球與球之間的滾動摩擦來粉碎物料，因此筒內必須留有空間，讓磨球有落下與翻滾的餘地，物料與磨球都不能裝滿。若空間充滿磨球或物料加得太多，磨球沒有運動空間，撞擊效果變差；轉速過高時離心力會使磨球貼附筒壁隨筒一起旋轉而不掉落，研磨效率反而下降，故並非轉速越高越好。

第79題

下列物質何者莫耳溶解度最大? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第80題

C a S O 51 . 4 克含有多少個氧原子?( C a = 40 , S = 32 ) 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3