民國111年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

將光或化學訊號變成電訊號的裝置為下列何者? 1. 放大器 2. 記錄器 3. 整流器 4. 偵檢器。

答案：(4) 偵檢器

解析：偵檢器（detector）是分析儀器中負責感測的元件，可將光強度、化學濃度、熱或放射性等物理、化學訊號轉換成可供處理的電訊號，例如光二極體、熱導偵檢器、火焰離子化偵檢器。放大器只將微弱電訊號放大；記錄器負責顯示或儲存訊號；整流器將交流電轉為直流電。三者皆不具備訊號轉換功能。

第2題

下列何者不易使過錳酸鉀褪色 1. 乙醇 2. 環己烯 3. 丙酮 4. 丁醛。

答案：(3) 丙酮

解析：過錳酸鉀（KMnO₄）是強氧化劑，可使含碳碳雙鍵的不飽和化合物（如環己烯）及可被氧化的醇類（乙醇）與醛類（丁醛）褪色。丙酮屬酮類，其羰基碳已處於較高氧化態，一般條件下不易被KMnO₄进一步氧化，因此不易褪色。

第3題

甲苯100 克加入0.85 克的某物質,其凝固點下降0.47°C,則其分子量為何?(k f=5.12) 1. 81.8 2. 78.0 3. 44 4. 92.6。

答案：(4) 92.6

解析：利用凝固點降低公式 ΔTf = Kf·m。m = 0.47/5.12 = 0.0918 mol/kg。溶劑甲苯100 g = 0.1 kg，溶質莫耳數 = 0.0918×0.1 = 0.00918 mol。分子量 = 0.85 g / 0.00918 mol ≈ 92.6 g/mol。

第4題

公司負責人為了要節省開銷,將員工薪資以高報低來投保全民健保及勞保,是觸犯了刑法上之何 種罪刑? 1. 背信罪 2. 侵占罪 3. 工商秘密罪 4. 詐欺罪。

答案：(4) 詐欺罪

解析：雇主以不實的低薪資料申報勞保、健保，使保險人誤信而少收保費，雇主因此獲得少繳保費的財產上利益，這正是施用詐術、使人陷於錯誤而取得不法利益的詐欺得利行為，成立刑法詐欺罪。背信罪是為他人處理事務卻違背任務；侵占罪是把持有他人之物據為己有；工商秘密罪則涉及洩漏技術或營業秘密，均與短報投保薪資以少繳保費不同。

第5題

受僱人於職務上所完成之著作,如果沒有特別以契約約定,其著作人為下列何者? 1. 由雇用人指定之自然人或法人 2. 受僱人 3. 雇用公司或機關法人代表 4. 雇用人。

答案：(2) 受僱人

解析：依著作權法第11條，受僱人於職務上完成之著作，除契約另有約定以雇用人為著作人外，原則上以受僱人為著作人，享有著作人格權。至於著作財產權，若無特別約定，原則上歸雇用人享有，這是財產權歸屬的另一層問題，不能與「著作人」混為一談。本題問的是著作人，故應選受僱人。

第6題

電解熔融氯化鎂,在陽極及陰極可得的產物是 1. Cl 2 (g )及MgO ( e ) 2. Cl- ( a q )及MgO (e ) 3. Cl2 ( g)及Mg ( e ) 4. Mg (e)及O2 (g )。

答案：(3) Cl2 ( g)及Mg ( e )

解析：熔融氯化鎂不含水，解離出 Mg2+ 與 Cl-。通電時陰極進行還原：Mg2+ + 2e- → Mg，生成液態鎂；陽極進行氧化：2Cl- → Cl2 + 2e-，生成氯氣。因此陽極得 Cl2(g)，陰極得 Mg(l)。熔融態不能寫成水溶液的 Cl-(aq)，且此電解系統不會產生 MgO 或 O2。

第7題

使用單光束分光光度計測定溶液之吸光度時,每更換一次波長,均應 1. 校正一次零點及滿點 2. 校正零點即可 3. 校正滿點即可 4. 均不需校正。

答案：(1) 校正一次零點及滿點

解析：單光束分光光度計只有一條光路，測定前需以空白溶液設定零點（0%T，吸光度無限大）與滿點（100%T，吸光度0）。更換波長後，光源強度、單光器透射率及檢出器感度都會改變，原有零點與滿點基準不再適用，因此每換一次波長都要重新校正零點及滿點，只校正其中一項無法修正兩端偏差。

第8題

欲得紫色玻璃需加入那一種氧化物? 1. MnO2 2. PbO 3. CaO 4. Cu 2O。

答案：(1) MnO2

解析：玻璃的著色常來自過渡金屬離子。MnO2 中的錳在高溫玻璃中可形成 Mn3+ 等價態，使玻璃呈現紫色，因此選 MnO2。PbO 主要用來提高玻璃的折射率與密度，常用於鉛玻璃；CaO 主要作為網路修飾劑，改善化學穩定性；Cu2O 則使玻璃呈紅色（紅寶石色），不是紫色。

第9題

所謂絕對溫度是以哪個溫度作為零度的起點 1. 273°C 2. 0°C 3. -273K 4. -273°C。

答案：(4) -273°C

解析：絕對溫標以絕對零度作為 0 K，絕對零度約為 -273.15°C，換算關係為 T(K)=t(°C)+273.15。因此絕對溫度的零度起點是 -273°C（更精確為 -273.15°C）。0°C 是水的冰點，不是絕對零度；273°C 不是零點；-273K 的說法也不符溫標表示，因絕對溫標不會有負值。

第10題

下列何者無氫鍵之存在? 1. D2O 2. HBr 3. CH 3OH 4. HCOOH。

答案：(2) HBr

解析：氫鍵需氫原子與高電負度原子（N、O、F）結合且另一端有孤對電子。D₂O 為重水，O–D 鍵同樣具氫鍵；CH₃OH 含 O–H；HCOOH 含 O–H 且羧基二聚體更強。HBr 中 Br 電負度 2.96 遠低於 N/O/F，且體積大、電荷分散，不形成典型氫鍵，僅屬極性共價鍵與偶極-偶極作用。

第11題

電氣設備接地之目的為何? 1. 防止短路發生 2. 防止電弧產生 3. 防止人員感電 4. 防止電阻增加。

答案：(3) 防止人員感電

解析：接地（接地電阻≤100 Ω）主要將設備外殼金屬部與大地等電位，故障時洩放漏電流至大地，限制對地電壓於安全值（通常 < 50 V），保護人員不觸電。防止短路靠保護裝置（斷路器、熔斷器）；電弧產生與接地無直接關係；電阻增加屬導體老化或接觸不良問題。

第12題

浮標流量計之刻度,通用於 1. 同流體之不同壓力 2. 同溫度之不同流體 3. 同流體之不同溫度 4. 同密度之不同流體。

答案：(4) 同密度之不同流體

解析：浮標流量計的流量與浮標高度關係，主要受流體密度、浮標密度及黏度影響；同一支流量計的刻度通常以特定流體標定。若不同流體密度相同，浮力與阻力中的密度效應相近，刻度可通用。同一流體在不同壓力下，氣體密度會明顯改變；不同流體即使同溫，密度通常不同；同流體不同溫度也會改變密度與黏度，故其他選項不成立。

第13題

氯乙烯之分子式為 1. C2H3Cl 2. C 2H 2Cl 2 3. C2HCl 3 4. C 2H 5Cl。

答案：(1) C2H3Cl

解析：氯乙烯為乙烯一氫被氯取代，結構 CH₂=CHCl，分子式 C₂H₃Cl。C₂H₂Cl₂ 為二氯乙烯（含順反異構）；C₂HCl₃ 為三氯乙烯；C₂H₅Cl 為氯乙烷（飽和鹵代烷）。

第14題

下列何者不是全球暖化帶來的影響? 1. 地震 2. 熱浪 3. 旱災 4. 洪水。

答案：(1) 地震

解析：全球暖化導致極端氣候頻率升高：熱浪（高溫持續）、旱災（蒸發增加降雨型態改變）、洪水（強降雨與海平面上升）。地震係板塊運動釋放應力，屬地質構造作用，與溫室效應無因果關係。

第15題

化學動力學中之零級反應,是指反應速率: 1. 與濃度無關 2. 與濃度成反比 3. 與濃度的平方成正比 4. 與濃度成正比。

答案：(1) 與濃度無關

解析：零級反應速率定律 rate = k，速率常數 k 單位 conc·time⁻¹，反應速率不隨反應物濃度變化。一級反應 rate ∝ [A]；二級反應 rate ∝ [A]²；濃度成反比無對應基元反應級數。

第16題

一般折射率以哪一種光源的波長測量 1. 氖燈 2. 氫燈 3. 汞燈 4. 鈉燈。

答案：(4) 鈉燈

解析：一般折射率以鈉燈的 D 譜線測量，波長約 589.3 nm，常記為 n_D，並註明測定溫度（如 n_D^20）。鈉 D 線波長穩定、單色性好，是折射儀的常用標準光源。氖燈、氫燈與汞燈雖也可作為光源，但其波長或光譜特性不是一般折射率的慣用標準，故本題選鈉燈。

第17題

氫原子之四個量子數中,何者可決定氫原子體積大小? 1. l 2. n 3. m 4. s。

答案：(2) n

解析：主量子數 n 決定電子能階與軌域大小（徑向分布平均半徑 ⟨r⟩ ∝ n²），故決定氫原子體積。角量子數 l 決定軌域形狀；磁量子數 m 決定空間定向；自旋量子數 s 決定電子自旋方向，皆不影響體積大小。

第18題

鹵化氫中沸點最高的是 1. HF 2. HCl 3. HI 4. HBr。

答案：(1) HF

解析：鹵化氫的沸點取決於分子間作用力。HF 分子間可形成氫鍵（H 與 F 電負度大，造成強偶極吸引），需額外能量才能打斷，故沸點約 19.5 °C，為四者中最高。HCl、HBr、HI 不具氫鍵，僅靠偶極–偶極力與色散力，且色散力隨電子數增加而增大，因此沸點順序為 HCl（約 −85 °C）＜ HBr（約 −67 °C）＜ HI（約 −35 °C），但仍低於 HF。

第19題

藉各種物質在二不互溶之溶劑中溶解度的不同,以達到分離目的,此種方法為 1. 蒸餾法 2. 沈澱法 3. 萃取法 4. 結晶法。

答案：(3) 萃取法

解析：萃取法是利用溶質在兩種互不相溶（或部分互溶）溶劑中溶解度（分配係數）不同，加入第二種溶劑並充分振搖，使溶質選擇性移入對它溶解度較大的一相，靜置分層後分離兩液相，即可達到分離或純化的目的。蒸餾法依沸點差異分離、沉澱法依生成難溶物分離、結晶法依溶解度隨溫度變化析出晶體，機制均與「兩互不相溶液劑間的分配」不同。

第20題

依勞動基準法規定,雇主延長勞工之工作時間連同正常工作時間,每日不得超過多少小時? 1. 15 2. 11 3. 10 4. 12。

答案：(4) 12

解析：依《勞動基準法》第 32 條規定，雇主有使勞工在正常工作時間以外工作之必要者，經工會或勞資會議同意後得延長工作時間；延長之工作時間連同正常工作時間，一日不得超過 12 小時，延長部分一個月不得超過 46 小時。每日正常工作 8 小時，加上最多 4 小時延長工時，合計即 12 小時。15、11、10 小時均與條文所定上限不符。

第21題

關於電解質水溶液之敘述何者為正確? 1. 電解質溶液之蒸氣壓下降較非電解質少 2. 水溶液中正負離子數目相等,故溶液為電中性 3. 電解質水溶液必能導電 4. 電解質必為離子固體。

答案：(3) 電解質水溶液必能導電

解析：電解質溶於水解離成陰、陽離子，離子可作為電荷載體，故其水溶液能導電。選項1錯誤：解離後粒子數增多，蒸氣壓下降量比同濃度非電解質「大」。選項2錯誤：溶液電中性是因為正、負電荷總量相等，離子「數目」不一定相等，例如 CaCl2 解離出 1 個 Ca2+ 與 2 個 Cl−。選項4錯誤：HCl、CH3COOH 等共價分子溶於水亦為電解質，電解質不一定是離子固體。

第22題

下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵的生銹 1. 錫 2. 銅 3. 銀 4. 鋅。

答案：(4) 鋅

解析：鋅的活性（氧化電位）大於鐵，兩者接觸且處於潮濕環境形成電池時，鋅為陽極優先氧化失去電子，鐵成為陰極而受到保護，此即「犧牲陽極」防銹法，鍍鋅鋼板即為應用。錫、銅、銀的活性均小於鐵，與鐵接觸時鐵反而成為陽極，會加速鐵的腐蝕；例如鍍錫鐵皮一旦鍍層破損，銹蝕會更快。

第23題

下列何者對水之溶解度最大? 1. BaCl 2 2. AgCl 3. Hg 2Cl2 4. PbCl2。

答案：(1) BaCl 2

解析：依氯化物溶解度規則，BaCl2 屬可溶性鹽，室溫溶解度約 35 g/100 g 水，為四者中最大。AgCl 與 Hg2Cl2 幾乎不溶，PbCl2 僅微溶（冷水約 1 g/100 g 水，熱水才明顯溶解）。因此對水的溶解度以 BaCl2 最大。週期表左側鹼土金屬（Ba2+）的氯化物易溶，Ag+、Hg22+、Pb2+ 的氯化物則難溶。

第24題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C? 1. 5 2. 10 3. 15 4. 1。

答案：(1) 5

解析：貝克曼溫度計（Beckmann thermometer）是可精確讀到 0.01 °C 的差示溫度計，刻度範圍通常僅約 5 °C（部分為 6 °C），用於測定凝固點下降或沸點上升的微小溫差，而非量測絕對溫度。使用時先調整毛細管內水銀量，使液面落在刻度範圍內。因刻度僅涵蓋約 5 °C，故 10、15 °C 過大，1 °C 則小於其實際可測範圍。

第25題

下列何者為環境保護的正確作為? 1. 自己開車不共乘 2. 多吃肉少蔬食 3. 不隨手關燈 4. 鐵馬步行。

答案：(4) 鐵馬步行

解析：「鐵馬步行」指以自行車或步行取代汽機車，可減少化石燃料燃燒與二氧化碳排放，是環境保護的正確作法。自己開車不共乘會增加車輛數與耗油；多吃肉少蔬食會增加畜牧業的資源消耗與溫室氣體排放；不隨手關燈則浪費電力，三者均加重環境負擔。日常可由節能減碳、資源回收、綠色運輸等面向落實環保。

第26題

下列何種溶劑無法從水溶液中萃取出有機物 1. 氯仿 2. 丙酮 3. 四氯化碳 4. 甲苯。

答案：(2) 丙酮

解析：萃取需使用與水不互溶的有機溶劑，才能形成兩相並將有機物從水相轉移至有機相。丙酮（acetone）極性強且與水完全互溶，無法與水溶液分層，故不能用以萃取有機物。氯仿、四氯化碳、甲苯皆不溶或微溶於水且密度與水不同可清楚分層，為實驗室常用萃取溶劑。因此無法萃取者為丙酮。

第27題

下列反應的平衡常數應如何表示?2CaSO 4 (s ) 2CaO(s )+2SO2 (g )+O 2( g ) 1. Kc=[SO 2] 2[O 2] 2. Kc=[Ca O]/[CaSO4] 3. Kc=[SO 2] 2[O 2]/[CaSO 4]2 4. Kc=[CaO] 2[SO2]2[O2]/[CaSO4]2。

答案：(1) Kc=[SO 2] 2[O 2]

解析：平衡常數表達式中，純固體（CaSO₄、CaO）活度視為 1，不出現在 Kc 中；僅氣體或溶液濃度參與。此反應產物為氣體 SO₂ 與 O₂，故 Kc = [SO₂]²[O₂]。

第28題

測量化合物的分子量,下列何種儀器最佳 1. 紫外光光譜儀 2. 紅外光光譜儀 3. 原子吸收光譜儀 4. 質譜儀。

答案：(4) 質譜儀

解析：質譜儀（MS）將分子離子化後依質荷比（m/z）分離，其分子離子峰直接對應化合物分子量，是測定分子量最準確的儀器。紫外光光譜儀主要提供共軛結構與定量分析資訊；紅外光光譜儀用於判斷官能基；原子吸收光譜儀僅能定量特定金屬元素。三者皆無法給出完整分子量，故最佳選擇為質譜儀。

第29題

重量分析時,由高溫爐取出之坩堝 1. 應趁熱秤量以免除冷卻時吸入水份 2. 應立刻以水冷卻,然後秤量 3. 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量 4. 放置大氣中二小時內秤量。

答案：(3) 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量

解析：重量分析中坩堝經高溫加熱後，須置於乾燥器中冷卻至室溫方可稱量。若趁熱稱量，周圍熱空氣會造成天平浮力與對流誤差；若置大氣中冷卻或直接水冷，會吸濕或因熱震破損，均使質量不準。乾燥器內以乾燥劑去除水氣，冷卻後稱量可避免吸溼並確保讀數穩定，符合重量分析精密要求。

第30題

某單質子酸之Ka 為1.0×10 -5,此酸50mL 0.1M 溶液加入25mL 0.1M NaOH 時,pH 值約為: 1. 8 2. 3 3. 7 4. 5。

答案：(4) 5

解析：加入 25 mL 0.1 M NaOH 為半當量點，[HA] = [A⁻]，pH = pKa = -log(1.0×10⁻⁵) = 5。選項 3 為當量點 pH>7，選項 2 為初始 pH≈3，選項 1 不合理。

第31題

下列物種何者只能當氧化劑? 1. H2SO 4 2. H 2SO3 3. H2S 4. SO 2。

答案：(1) H2SO 4

解析：H₂SO₄ 中 S 為 +6 价（最高價），只能得電子被還原，故只能作氧化劑；H₂SO₃ (S+4)、SO₂ (S+4) 可氧化可還原；H₂S (S-2) 只能失電子被氧化，為還原劑。

第32題

勞動場所發生職業災害,災害搶救中第一要務為何? 1. 搶救罹災勞工迅速送醫 2. 災害場所持續工作減少損失 3. 24 小時內通報勞動檢查機構 4. 搶救材料減少損失。

答案：(1) 搶救罹災勞工迅速送醫

解析：職業災害搶救以人命為第一優先，應先搶救罹災勞工並迅速送醫，再處理現場與後續通報。職業安全衛生相關法規均強調災害發生時應先救人，持續工作或搶救材料均非首要。通報勞動檢查機構屬災後行政程序，雖有必要但非搶救當下第一要務，故第一要務為搶救勞工送醫。

第33題

下列何者不是蚊蟲會傳染的疾病? 1. 日本腦炎 2. 痢疾 3. 登革熱 4. 瘧疾。

答案：(2) 痢疾

解析：蚊蟲（病媒蚊）傳播的疾病包括日本腦炎（三斑家蚊）、登革熱（埃及斑蚊、白線斑蚊）、瘧疾（瘧蚊）等。痢疾（細菌性或阿米巴性）主要經由糞口途徑，透過受污染的食物或飲水傳染，與蚊蟲無關。因此四者中並非蚊蟲傳染者為痢疾。

第34題

一般而言,下列那一種分析法所用的儀器設備最簡單 1. 容量法 2. 分光光度法 3. 螢光法 4. 重量法。

答案：(1) 容量法

解析：容量法（滴定分析）僅需滴定管、容量瓶、錐形瓶等玻璃器皿與指示劑，設備最簡單且成本低。分光光度法需光源、單色光器與偵檢器；螢光法需螢光分光光度計；重量法需精密天平、高溫爐、乾燥器等。相較之下容量法儀器最精簡，故所用設備最簡單者為容量法。

第35題

下列離子溶液哪一種為無色 1. FeSCN 2+ 2. Cu(NH 3) 42+ 3. Ag(NH 3) 2 + 4. CoCl 42 -。

答案：(3) Ag(NH 3) 2 +

解析：Ag(NH3)2+ 為二氨銀錯離子，Ag+ 具 d10 全滿電子組態，沒有 d-d 電子躍遷，且配位基 NH3 不參與可見光吸收，故在可見光區不吸收而呈無色。FeSCN2+ 因 Fe3+ 與 SCN- 生成硫氰錯離子而呈血紅色；Cu(NH3)4 2+ 為深藍色，常作為檢驗銅離子的特徵反應；CoCl4 2- 則呈藍色，為鈷鹽於濃鹽酸中脫水生成之四面體錯離子。三者皆因部分填充 d 軌域之 d-d 躍遷而顯色。

第36題

下列物質何者對水溶解度最大 1. Ca 3(PO4)2 2. CaHPO 4 3. Ca(NO 3)2 4. CaCO3。

答案：(3) Ca(NO 3)2

解析：Ca(NO3)2 為硝酸鹽，所有硝酸鹽均易溶於水，且鈣離子與硝酸根間為離子鍵，晶格能低、水合能高，故溶解度最大。Ca3(PO4)2 與 CaHPO4 屬磷酸鈣鹽，磷酸根與鈣離子結合力強、晶格能高，溶解度極低，其中 Ca3(PO4)2 更是骨骼與牙齒的主要成分，難溶於中性水。CaCO3 為碳酸鹽，除鹼金屬與銨鹽外多不溶，僅微溶於水，故溶解度遠小於硝酸鈣。

第37題

高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 球閥 2. 正回閥 3. 安全閥 4. 減壓閥。

答案：(4) 減壓閥

解析：高壓鋼瓶內氣體壓力可達上百大氣壓，直接放出會因壓力驟降而高速噴出，造成管路衝擊、接頭鬆脫甚至爆炸危險，故必須先經減壓閥將出口壓力降至工作壓力並穩定輸出。安全閥的作用是超壓時自動洩放，屬保護裝置而非日常放出控制；球閥僅能全開或全關，無法調壓；正回閥（止回閥）只防止氣體逆流。三者皆不能取代減壓閥的功能。

第38題

從水中萃取有機物的萃取液,必須用乾燥劑脫水。選用乾燥劑時下列敘述何者不適用? 1. 不與溶質及溶劑作用 2. 不吸附溶質,可吸附溶劑 3. 吸水力強 4. 不會吸附溶劑及溶質。

答案：(2) 不吸附溶質,可吸附溶劑

解析：乾燥劑的選用原則是只吸水，不與溶質、溶劑反應，也不吸附溶質或溶劑，以免造成待測物損失或污染。選項2敘述「可吸附溶劑」違反此原則：若乾燥劑吸附萃取液中的有機溶劑，將使溶劑體積減少、待測物濃度改變，回收率偏低。選項1、3、4分別要求不與溶質及溶劑作用、吸水力強、不吸附溶劑及溶質，皆為正確且必要的選用條件，故不適用者為選項2。

第39題

差壓式流量計應用之原理為何? 1. 柏努力定律 2. 虎克定律 3. 查理定律 4. 波以耳定律。

答案：(1) 柏努力定律

解析：差壓式流量計（如孔口板、文氏管、皮托管）是在管路中設置節流裝置，使流體通過時流速改變，依白努利定律，流速增加處壓力下降，於節流件前後產生壓差，再以壓差大小推算流量，公式為 Q＝CA√(2ΔP/ρ)。虎克定律描述彈性體變形與受力成正比，用於彈簧壓力計；查理定律為定壓下氣體體積與絕對溫度成正比；波以耳定律為定溫下氣體壓力與體積成反比，三者均非差壓流量計的原理。

第40題

哪一對元素最易形成離子鍵? 1. O 與H 2. S 與Cs 3. O 與F 4. S 與Li。

答案：(2) S 與Cs

解析：離子鍵的形成難易取決於兩元素電負度差，差值越大越易形成。銫為鹼金屬，電負度約0.79，是週期表中電負度最小的元素之一，硫的電負度約2.58，差值約1.8，且銫游離能極低、易失電子，故 Cs 與 S 最易形成離子鍵。O 與 H 電負度差小，形成極性共價鍵；O 與 F 皆為高電負度非金屬，形成共價鍵；S 與 Li 雖為金屬與非金屬組合，但鋰電負度約0.98，明顯大於銫，離子性不如 Cs 與 S。

第41題

某廠商之商標在我國已經獲准註冊,請問若希望將商品行銷販賣到國外,請問是否需在當地申請 註冊才能受到保護? 1. 是,因為商標權註冊採取屬地保護原則 2. 不一定,需視商品希望行銷販賣的國家是否為WTO 會員國 3. 不一定,需視我國是否與商品希望行銷販賣的國家訂有相互商標承認之協定 4. 否,因為我國申請註冊之商標權在國外也會受到承認。

答案：(1) 是,因為商標權註冊採取屬地保護原則

解析：商標權採屬地保護原則，依商標法規定，在我國註冊僅於我國境內受保護，不及於其他國家。若要將商品行銷至國外，須依目標國家的商標法制另行申請註冊，才能在當地取得排他權並防止他人仿冒。即使對方為 WTO 會員國，或與我國訂有相互承認協定，也不會使我國註冊自動延伸至該國；實務上多透過馬德里協定之國際註冊或逐國申請辦理。故選項1正確，其餘敘述均誤解屬地原則。

第42題

欲降低由玻璃部分侵入之熱負載,下列的改善方法何者錯誤? 1. 換裝雙層玻璃 2. 裝設百葉窗 3. 加裝深色窗簾 4. 貼隔熱反射膠片。

答案：(3) 加裝深色窗簾

解析：玻璃侵入的熱負載主要來自太陽輻射與熱傳導。換裝雙層玻璃可增加空氣層熱阻，降低傳導；裝設百葉窗能遮擋直射日光；貼隔熱反射膠片則可反射紅外線與部分可見光，三者皆能減少得熱。深色窗簾雖然遮光，但深色會吸收輻射而使布面升溫，再藉對流與再輻射把熱帶入室內，效果不如淺色或具反射層的窗簾，因此「加裝深色窗簾」並非正確的改善方法。

第43題

多次萃取時,最有效的方法是 1. 共流多級接觸 2. 簡單接觸 3. 逆流多級接觸 4. 多級簡單接觸。

答案：(3) 逆流多級接觸

解析：多次萃取的效率取決於溶劑與原液能否維持較大的濃度差。逆流多級接觸讓溶劑與原液以相反方向流動，使新鮮溶劑先接觸已貧化的溶液，後段仍能保持濃度差，總萃取率較高且可節省溶劑。共流多級接觸與簡單接觸每次接觸後濃度差迅速變小；多級簡單接觸雖反覆萃取，但效率仍不及逆流多級接觸，故選逆流多級接觸。

第44題

根據消除對婦女一切形式歧視公約(CEDAW),下列何者正確? 1. 未要求政府需消除個人或企業對女性的歧視 2. 對婦女的歧視指基於性別而作的任何區別、排斥或限制 3. 只關心女性在政治方面的人權和基本自由 4. 傳統習俗應予保護及傳承,即使含有歧視女性的部分,也不可以改變。

答案：(2) 對婦女的歧視指基於性別而作的任何區別、排斥或限制

解析：CEDAW第1條將「對婦女的歧視」定義為基於性別而作的任何區別、排斥或限制，且其效果足以妨礙婦女在政治、經濟、社會、文化、公民等領域的人權與基本自由，故選項2正確。公約要求締約國以立法等措施消除政府及個人、企業對女性的歧視，關注範圍不限於政治；對於含有歧視女性的傳統習俗，也應加以修改或廢除，因此選項1、3、4均不正確。

第45題

良好的還原劑應具 1. 具有強氧化力 2. 極易被氧化 3. 具有負的氧化數 4. 極易被還原。

答案：(2) 極易被氧化

解析：還原劑的作用是提供電子，使其他物質被還原，自身則失去電子、氧化數上升而被氧化，所以良好的還原劑必須容易被氧化。具有強氧化力者傾向奪取電子，本身是氧化劑；氧化數為負不代表容易失去電子；「極易被還原」表示容易得到電子，較符合氧化劑的特性。故選「極易被氧化」。

第46題

高效能液相層析儀(HPLC)中移動相一般 1. 需靠高壓電驅動 2. 不須外力而可自行流動 3. 需靠幫浦輸送 4. 需靠壓縮機輸送。

答案：(3) 需靠幫浦輸送

解析：HPLC的移動相是液體，必須利用高壓幫浦輸送，才能克服層析管柱填充物的流動阻力，並維持穩定流速。高壓電驅動主要用於毛細管電泳等技術，並非HPLC推送液體的方式；液體不會在無外力下自行流動；壓縮機通常用來輸送氣體，不適用於液體移動相，因此選需靠幫浦輸送。

第47題

為了取得良好的水資源,通常在河川的哪一段興建水庫? 1. 下游出口 2. 上游 3. 下游 4. 中游。

答案：(2) 上游

解析：水庫通常建在河川上游，因為上游地勢較高、河谷較窄，築壩後能以較小的壩體形成較大蓄水容量，並可利用重力供水；上游污染源較少、水質較佳，也較容易劃設集水區保護。下游地勢低平、人口與污染源較多，建壩淹沒面積大且水質風險高；中游條件介於兩者之間，故選上游。

第48題

有一試樣已知某成分為50.00%,今有一實驗報告記載為:該試樣含該成分50.10%,則此分析結 果之相對誤差為 1. 2.0% 2. 0.10% 3. 10% 4. 0.20%。

答案：(4) 0.20%

解析：相對誤差＝(測量值－真值)/真值×100%。代入本題：(50.10－50.00)/50.00×100%＝0.10/50.00×100%＝0.20%。選項0.10%只取絕對差0.10，未除以真值50.00；2.0%與10%也不符上述計算，因此正確答案為0.20%。

第49題

下列何者沒有分子間氫鍵? 1. 甲乙醚 2. 氟化氫 3. 醋酸 4. 硝酸。

答案：(1) 甲乙醚

解析：分子間氫鍵的形成，需要有氫原子直接鍵結在氟、氧、氮等高電負度原子上，再與另一分子的孤對電子作用。甲乙醚的氧雖有孤對電子，但其氫原子鍵結在碳上，沒有O-H鍵，因此本身不能形成分子間氫鍵。氟化氫有H-F鍵；醋酸有羧基的O-H，可形成二聚體；硝酸也有O-H鍵，皆具有分子間氫鍵，故選甲乙醚。

第50題

加入下列何元素可使矽形成p 型半導體? 1. P 2. As 3. C 4. B。

答案：(4) B

解析：矽（Si）位於元素週期表第14族（IVA），最外層有4個價電子。要形成p型半導體需摻入第13族（IIIA）的三價元素，其接受電子後產生電洞（正電載子），故稱p型。硼（B）為第13族元素，摻入矽中即成p型半導體。磷（P）、砷（As）屬第15族五價元素，摻入後提供多餘電子形成n型半導體；碳（C）與矽同族，摻入後不顯著改變導電型態。因此正確答案為B（硼）。

第51題

哪一種物質,可以測定其溶液的旋光度而定量? 1. 食鹽 2. 甘油 3. 尿素 4. 蔗糖。

答案：(4) 蔗糖

解析：旋光度測定適用於具有光學活性（ chiral、能使平面偏振光旋轉）的物質。蔗糖分子含多個不對稱碳原子，為光學活性物質，其溶液可使偏振光旋轉，故可用旋光儀定量。食鹽（NaCl）為離子化合物且無手性中心，不具光學活性；尿素對稱結構無手性中心；甘油（丙三醇）中間碳連接兩個相同的—CH2OH基團，不具手性，亦不具光學活性，均無法以旋光度定量。故答案為蔗糖。

第52題

核能廢料中,某放射性元素之半生期約為25 年,則100 年以後該放射性元素之含量約為現在之 多少 1. 1/16 2. 1/32 3. 1/8 4. 1/4。

答案：(1) 1/16

解析：放射性衰變遵循半衰期規律：每經過一個半衰期，剩餘量減為原來的1/2。公式為剩餘比例＝(1/2)^(t/T)，其中t為經過時間、T為半衰期。本題T＝25年，t＝100年，故經過100÷25＝4個半衰期。剩餘比例＝(1/2)^4＝1/16。因此100年後該元素含量約為現在的1/16。其餘選項：2個半衰期為1/4（選項4），3個為1/8（選項3），5個才為1/32（選項2），均不符。

第53題

下列哪一種氣體較易造成臭氧層被嚴重的破壞? 1. 二氧化硫 2. 二氧化碳 3. 氟氯碳化物 4. 氮氧化合物。

答案：(3) 氟氯碳化物

解析：破壞臭氧層最主要的物質是氟氯碳化物（CFCs，如 Freon）。CFCs在大氣中上升至平流層後，受紫外線分解釋出氯原子，氯原子會催化分解臭氧（O3）分子，一個氯原子可破壞數千個臭氧分子，造成臭氧層破洞。二氧化硫主要造成酸雨；二氧化碳為溫室氣體導致暖化；氮氧化合物參與光化學煙霧與酸雨，對臭氧層破壞遠不及CFCs顯著。故答案為氟氯碳化物。

第54題

白金坩堝在本生燈上加熱應放於 1. 還原焰 2. 焰心 3. 氧化焰 4. 還原焰與焰心之間。

答案：(3) 氧化焰

解析：白金坩堝耐熱且化性穩定，但加熱時應置於本生燈的氧化焰（外焰）中。氧化焰氧氣充足、溫度高且為氧化性環境，可避免坩堝內樣品或鉑本身被還原，亦能防止碳粒附著污染。還原焰（內焰）含未完全燃燒的碳與一氧化碳，具還原性且易使鉑坩堝沾碳、影響稱量與反應；焰心溫度最低且不穩定，均不適宜。故正確位置為氧化焰。

第55題

下列何者是造成聖嬰現象發生的主要原因? 1. 颱風 2. 臭氧層破洞 3. 霧霾 4. 溫室效應。

答案：(4) 溫室效應

解析：聖嬰現象（El Niño）是赤道東太平洋海水異常增溫的氣候現象。雖其本質為海氣自然變異，但温室效應使全球氣溫與海洋熱含量上升，被認為會加劇並提高聖嬰事件發生頻率與強度，故選項中以溫室效應為主要相關成因。颱風是天氣系統結果而非成因；臭氧層破洞影響紫外線輻射；霧霾為局部空氣污染，三者均非聖嬰現象主因。因此答案為溫室效應。

第56題

下列何者是由極性共價鍵所形成? 1. NaF 2. H2S 3. S 2 4. Na 2S。

答案：(2) H2S

解析：極性共價鍵指由陰電性（電負度）不同的非金屬原子共享電子所形成的鍵，電子雲偏向電負度大者。H2S中H電負度約2.20、S約2.58，差值非零，S—H鍵為極性共價鍵，分子亦具偶極矩。NaF與Na2S皆為金屬鈉與非金屬形成，屬離子鍵；S2（如S2氣態分子）為相同原子間的非極性共價鍵。故由極性共價鍵形成者為H2S。

第57題

森林面積的減少甚至消失可能導致哪些影響:A.水資源減少 B.減緩全球暖化 C.加劇全球暖化 D. 降低生物多樣性? 1. ABD 2. BCD 3. ACD 4. ABCD。

答案：(3) ACD

解析：森林減少之影響：A.森林具涵養水源、調節逕流功能，面積減少使水資源減少，正確。B.森林光合作用吸收CO2，減少森林會降低碳吸存，反而加劇而非減緩全球暖化，故B錯誤。C.因碳吸存能力下降，溫室氣體累積，確實加劇全球暖化，正確。D.森林是生物棲地，消失直接降低生物多樣性，正確。綜合為ACD。選項1（ABD）含錯誤的B；選項2（BCD）含錯誤的B且漏A；選項4全選亦含錯誤B。故答案為ACD。

第58題

實驗室中測量氧化還原半電位常使用之標準電極為下列何者? 1. 玻璃電極 2. 銅電極 3. 氫電極 4. 甘汞電極。

答案：(3) 氫電極

解析：測量氧化還原半反應電位時，以標準氫電極(SHE)為參考基準，其標準還原電位定義為0V。玻璃電極用於測量pH(氫離子濃度)；甘汞電極雖是常用參考電極，但非定義標準；銅電極非標準參考電極。故選3氫電極。

第59題

含Ag +、Cu +與Fe 3+的溶液(濃度皆為1.0M),可以下列何試劑分離其中之Fe 3 +? 1. 氨水 2. 硫酸 3. 鹽酸 4. 氫氧化鈉溶液。

答案：(1) 氨水

解析：溶液中加氨水，Fe3+生成Fe(OH)3沉澱；Ag+形成可溶性[Ag(NH3)2]+錯離子，Cu+歧化後Cu2+形成可溶性[Cu(NH3)4]2+留於溶液，故可選擇性分離Fe3+。硫酸、鹽酸不易使Fe3+沉澱；NaOH會使Ag+、Cu+亦生成沉澱而無法選擇性分離。故選1氨水。

第60題

於營造工地潮濕場所中使用電動機具,為防止漏電危害,應於該電路設置何種安全裝置? 1. 高容量保險絲 2. 閉關箱 3. 自動電擊防止裝置 4. 高感度高速型漏電斷路器。

答案：(4) 高感度高速型漏電斷路器

解析：營造工地潮濕場所使用電動機具，依勞工安全衛生相關法規應設置高感度高速型漏電斷路器，於發生漏電時迅速切斷電路以防觸電危害。高容量保險絲僅供過載保護；閉關箱為配電箱體；自動電擊防止裝置非潮濕場所之標準用語。故選4。

第61題

下列分析容器,哪些屬於外流式(Todeliver,TD) 1. 吸量管 2. 滴定管 3. 量瓶 4. 量筒。

答案：(1) 吸量管、(2) 滴定管

解析：外流式(TD, To Deliver)指容器內液體須全部倒出，管壁附著殘液不計入，吸量管與滴定管均屬之。量瓶、量筒為內容式(TC, To Contain)，以容器內所容液量為準，倒出時殘液不計。故屬TD者為1吸量管、2滴定管。

第62題

有關實驗室中所用的玻璃儀器,下列敘述哪些正確 1. 鈉玻璃又稱為硬玻璃 2. 光學儀器常用鉛玻璃 3. 鉀玻璃又稱為軟玻璃 4. 派來克斯(Pyrex )為硼玻璃。

答案：(2) 光學儀器常用鉛玻璃、(4) 派來克斯(Pyrex )為硼玻璃

解析：鉛玻璃折射率高，常用於光學儀器，敘述2正確；Pyrex為硼矽玻璃(硼玻璃)，耐熱耐蝕，敘述4正確。鈉玻璃(鈉鈣玻璃)又稱軟玻璃而非硬玻璃，敘述1誤；鉀玻璃屬硬玻璃而非軟玻璃，敘述3誤。故選2、4。

第63題

下列哪些可溶於KOH(aq )中 1. Bi 2S 3 2. As 2S3 3. Sb 2S 3 4. SnS 2。

答案：(2) As 2S3、(3) Sb 2S 3、(4) SnS 2

解析：As2S3、Sb2S3、SnS2為酸性(或兩性偏酸)硫化物，可溶於KOH(aq)生成相應硫代酸鹽，如K3AsS3、K3SbS3、K2SnS3。Bi2S3為鹼性硫化物，不溶於鹼液。故可溶於KOH(aq)者為2、3、4。

第64題

電磁波的能量與下列哪些因素有關 1. 波數 2. 頻率 3. 傳遞介質 4. 波長。

答案：(1) 波數、(2) 頻率、(4) 波長

解析：電磁波能量E=hν=hc/λ=hc×波數，故與頻率ν、波長λ、波數(1/λ)有關。能量由頻率決定，與傳遞介質無關(介質改變波速與波長，頻率不變，能量不變)。故相關因素為1波數、2頻率、4波長。

第65題

下列表示法哪些是以大氣壓力為基準 1. 差壓 2. 真空度 3. 錶壓力 4. 絕對壓力。

答案：(2) 真空度、(3) 錶壓力

解析：以大氣壓力為基準(表壓)者包含錶壓力(=絕對壓力−大氣壓力)與真空度(=大氣壓力−絕對壓力，即表負壓)。絕對壓力以完全真空為基準，非以大氣壓；差壓為兩點間壓力差，亦非以大氣壓為基準。故選2、3。

第66題

下列哪些為含鋁的化合物 1. 剛玉 2. 細砂 3. 明礬 4. 冰晶石。

答案：(1) 剛玉、(3) 明礬、(4) 冰晶石

解析：剛玉為氧化鋁（Al2O3），明礬為硫酸鉀鋁（KAl(SO4)2·12H2O），冰晶石為氟鋁酸鈉（Na3AlF6），三者均含鋁元素。細砂主要成分為二氧化矽（SiO2），不含鋁。

第67題

下列哪些反應為自身氧化還原反應 1. 2 HBr+H 2SO4→2H2O+Br2+SO 2 2. 2HNO 3+3H2S→2NO+3 S+4H 2 O 3. 2PbSO4+2H2O→Pb +PbO 2+2H2SO 4 4. 3NO 2+H2O→2HNO 3+NO。

答案：(3) 2PbSO4+2H2O→Pb +PbO 2+2H2SO 4、(4) 3NO 2+H2O→2HNO 3+NO

解析：自身氧化還原反應指同一元素同時被氧化與被還原。選項3中鉛在PbSO4為+4價，生成Pb（0價，被還原）與PbO2（+4價？不，PbO2中Pb為+4價，PbSO4中Pb也是+4價，這裡需注意：PbSO4中Pb為+2價？實際上PbSO4為硫酸鉛(II)，Pb為+2價；PbO2為四氧化鉛，Pb為+4價。反應式 2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H2SO4 中，Pb從+2價變為0價（得電子，還原）與+4價（失電子，氧化），屬自身氧化還原。選項4中氮在NO2為+4價，生成HNO3（+5價，氧化）與NO（+2價，還原），屬自身氧化還原。選項1中溴從-1變0，硫從+6變+4，不同元素氧化還原。選項2中氮從+5變+2，硫從-2變0，不同元素氧化還原。

第68題

下列各組的水溶液,哪些是緩衝溶液 1. KCl 與HCl 2. NaOH 與NaCl 3. CH3COOH 與CH3COONa 4. Na2CO3 與NaHCO3。

答案：(3) CH3COOH 與CH3COONa、(4) Na2CO3 與NaHCO3

解析：緩衝溶液需由弱酸及其共軛鹼，或弱鹼及其共軛酸組成。選項3為醋酸（弱酸）與醋酸鈉（共軛鹼）；選項4為碳酸氫鈉（弱酸HCO3-）與碳酸鈉（共軛鹼CO3^2-），皆為緩衝對。選項1為強酸HCl與其鹽KCl，無弱酸共軛對；選項2為強鹼NaOH與中性鹽NaCl，無弱鹼共軛對。

第69題

下列哪些物質是酸式鹽? 1. Na2HPO4 2. NaHCO3 3. K3PO 4 4. KClO 3。

答案：(1) Na2HPO4、(2) NaHCO3

解析：酸式鹽為多元酸部分酸式基被金屬取代後仍含可電離氫的鹽。Na2HPO4（磷酸氫二鈉）含HPO4^2-仍可電離H+；NaHCO3（碳酸氫鈉）含HCO3-仍可電離H+，均為酸式鹽。K3PO4（磷酸三鉀）為正鹽，PO4^3-無氫；KClO3（氯酸鉀）為強酸正鹽，ClO3-無氫。

第70題

根據布忍斯特-羅瑞的酸鹼定義,下列哪些可作為酸亦可作為鹼 1. H 2O 2. CO32- 3. HCO 3 - 4. SO 42-。

答案：(1) H 2O、(3) HCO 3 -

解析：Brønsted-Lowry定義：酸為質子給予體，鹼為質子接受體。兩性物質可作酸也可作鹼。H2O可失H+成OH-（酸）或得H+成H3O+（鹼）；HCO3-可失H+成CO3^2-（酸）或得H+成H2CO3（鹼）。CO3^2-僅能得H+作鹼；SO4^2-僅能得H+作鹼（極弱），無可失之質子。

第71題

一般化學反應,若溫度升高可使反應速率增加的原因為哪些 1. 活化能降低 2. 分子運動速率增加 3. 具高動能的分子數增加 4. 分子碰撞次數增加。

答案：(2) 分子運動速率增加、(3) 具高動能的分子數增加、(4) 分子碰撞次數增加

解析：依阿瑞尼士方程式 k=Ae^(-Ea/RT)，升溫不改變活化能Ea（選項1錯）。升溫使分子平均動能增加，高動能分子數按波茲曼分布顯著增加（選項3對），導致有效碰撞機率大增；同時分子運動速率增加（選項2對），碰撞頻率Z略增（選項4對），綜合使反應速率常數k顯著變大。

第72題

已知鈉的原子序是11,質量數是23,下列敘述哪些正確 1. 電子數為12 2. 中子數為11 3. 中子數為 12 4. 質子數為11。

答案：(3) 中子數為 12、(4) 質子數為11

解析：鈉原子序11表示質子數為11；中性原子電子數等於質子數，故電子數為11。質量數23等於質子數加中子數，中子數＝23－11＝12。因此敘述1（電子數12）錯誤、敘述2（中子數11）錯誤；敘述3（中子數12）正確、敘述4（質子數11）正確。本題正確選項為3、4。

第73題

下列有關氧化還原的敘述,哪些錯誤 1. 氧化劑在氧化還原反應中氧化數會增加 2. 氧化時氧化數會增加 3. 還原劑在氧化還原反應中會被氧化 4. 氧化與還原可單獨發生。

答案：(1) 氧化劑在氧化還原反應中氧化數會增加、(4) 氧化與還原可單獨發生

解析：氧化劑得電子被還原，氧化數減小（選項1說增加，錯誤）。氧化為失電子，氧化數增加（選項2正確）。還原劑失電子被氧化（選項3正確）。氧化還原必須同時發生，無單獨氧化或還原（選項4說可單獨發生，錯誤）。

第74題

在大氣壓力750mmHg 下操作離心泵,其吸入口壓力為50mmHg(真空度),排放口壓力為250mm Hg(錶壓),下列哪些錯誤 1. 吸入口處的絕對壓力為710mmHg 2. 出入口兩端的壓力差為200mmHg 3. 排放口處的絕對壓力為1000mmHg 4. 出入口兩端的壓力差為300mmHg。

答案：(1) 吸入口處的絕對壓力為710mmHg、(2) 出入口兩端的壓力差為200mmHg

解析：大氣壓750mmHg。吸入口真空度50mmHg表示絕對壓力＝750－50＝700mmHg，故選項1（710）錯誤。排放口錶壓250mmHg表示絕對壓力＝750＋250＝1000mmHg，故選項3（1000）正確。兩端壓力差＝1000－700＝300mmHg，故選項4（300）正確、選項2（200）錯誤。題目問「哪些錯誤」，答案為1、2。

第75題

下列對於熔點測定裝置與熔點測定方法的敘述,哪些錯誤 1. 混合物的熔點是成分物質熔點的平均值 2. 利用泰耳管測定熔點時,毛細管的上端管口若高過溫度計刻度的最低位置,不會影響測量的準確度 3. 利用毛細管填充物料量測熔點,需要緊密填充 4. 熔點測定過程其溫度升高時,其速率需高於3°C/min。

答案：(1) 混合物的熔點是成分物質熔點的平均值、(4) 熔點測定過程其溫度升高時,其速率需高於3°C/min

第76題

下列關於酸鹼指示劑的敘述,哪些正確 1. 甲基橙的變色範圍在弱鹼性 2. 酸鹼指示劑本身為一種弱酸或弱鹼 3. 酚酞適用於強鹼滴定強酸 4. 石蕊試紙在鹼性溶液中呈紅色。

答案：(2) 酸鹼指示劑本身為一種弱酸或弱鹼、(3) 酚酞適用於強鹼滴定強酸

解析：1. 甲基橙變色範圍pH 3.1~4.4屬酸性偏中性，非弱鹼性，錯誤。2. 酸鹼指示劑本質為弱酸或弱鹼，藉由解離平衡呈色變化，正確。3. 酚酞變色範圍pH 8.2~10.0屬鹼性區間，適合強鹼滴定強酸（當量點pH≈7），正確。4. 石蕊試紙鹼性呈藍色、酸性呈紅色，敘述相反，錯誤。

第77題

水溶液中的溶質為非揮發性的非電解質,下列關於溶液性質的敘述,哪些正確 1. 沸點愈高的溶液其凝固點愈高 2. 重量莫耳濃度相同者,沸點亦相同 3. 同溫下,溶液之蒸氣壓較純水之蒸氣壓低 4. 同溫下,蒸氣壓愈低的溶液其沸點亦愈低。

答案：(2) 重量莫耳濃度相同者,沸點亦相同、(3) 同溫下,溶液之蒸氣壓較純水之蒸氣壓低

解析：非揮發性非電解質溶液中，依拉午耳定律（Raoult's law），同溫下溶液蒸氣壓低於純水，故(3)正確。沸點上升ΔTb＝Kb·m，同溶劑（Kb相同）且重量莫耳濃度m相同時，ΔTb相同，沸點相同，故(2)正確。(1)錯誤：沸點愈高表示溶質濃度愈大，凝固點反而更低（凝固點下降）。(4)錯誤：同溫蒸氣壓愈低，需更高溫度才達大氣壓而沸騰，故沸點愈高而非愈低。

第78題

下列哪些氧化物與水反應後,可生成酸性溶液 1. P4O10 (s ) 2. NO 2 (g ) 3. BaO (s ) 4. Na 2O (s )。

答案：(1) P4O10 (s )、(2) NO 2 (g )

解析：1. P₄O₁₀+6H₂O→4H₃PO₄生成磷酸，酸性溶液，正確。2. 2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂生成硝酸與亞硝酸，酸性溶液，正確。3. BaO+H₂O→Ba(OH)₂生成強鹼溶液，非酸性，錯誤。4. Na₂O+H₂O→2NaOH生成強鹼溶液，非酸性，錯誤。

第79題

光電比色計之光源波長包括下列哪些 1. 紫外光 2. 微波 3. 可見光 4. X 光。

答案：(1) 紫外光、(3) 可見光

解析：光電比色計光源常用鎢絲燈（可見光340~750 nm）與氫/氘燈（紫外光190~340 nm），故包含紫外光與可見光。微波波長極長（mm~m級）、X光波長極短（~0.01~10 nm）均非比色計常用光源，故選項2、4錯誤。

第80題

有關反應式,2MnO42-+5C 2O 42 -+16H+→2Mn 2++10CO 2+8H2O 下列敘述,哪些正確 1. 草酸根為氧化劑 2. 過錳酸根屬氧化劑 3. 草酸根中碳的氧化數增加 4. 過錳酸根中的錳氧化數減少。

答案：(2) 過錳酸根屬氧化劑、(3) 草酸根中碳的氧化數增加、(4) 過錳酸根中的錳氧化數減少

解析：反應中MnO₄⁻中Mn氧化數+7→Mn²⁺中+2，得電子為氧化劑，選項2正確。C₂O₄²⁻中C氧化數+3→CO₂中+4，失電子被氧化，氧化數增加，選項3正確；故草酸根為還原劑非氧化劑，選項1錯誤。過錳酸根Mn氧化數由+7降至+2減少，選項4正確。