民國107年 第1梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
依勞動檢查法規定,勞動檢查機構於受理勞工申訴後,應儘速就其申訴內容派勞動檢查員 實施檢查,並應於幾日內將檢查結果通知申訴人? 1. 30 2. 60 3. 20 4. 14 。
答案：(4) 14
解析：依勞動檢查法規定，勞動檢查機構受理勞工申訴後，應儘速派勞動檢查員就申訴內容實施檢查，並於 14 日內將檢查結果通知申訴人。此規定的目的在避免申訴案件久懸未決，保障勞工能及時獲得處理結果。選項 20、30、60 日都超過法定 14 日，會使通知義務逾期。因此本題應選 14 日，即選項 4。
氨與氯化氫作用生成氯化銨的反應為一放熱反應時,下列何條件對生成氯化銨有利 1. 低溫低壓 2. 低溫高壓 3. 高溫高壓 4. 高溫低壓。
答案：(2) 低溫高壓
解析：氨與氯化氫生成氯化銨：NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)，反應放熱，且氣體莫耳數由 2 減為 0（生成固體）。依勒沙特列原理，降溫有利於放熱方向，故低溫有利生成；增大壓力有利於體積縮小、氣體分子數減少的方向，故高壓有利。兩條件合併為低溫高壓。高溫會使平衡逆向移動，低壓則不利氣體縮減，故選項 1、3、4 皆不適合。
使用每刻度為一度的溫度計,測得某一物質的溫度在20 °C與30 °C之間,則所得測定值的 有效位數為 1. 一位 2. 二位 3. 四位 4. 三位。
答案：(4) 三位
解析：測量值的最後一位為估計數字，通常估讀至最小刻度的十分之一。溫度計每一刻度為 1 °C，估讀到 0.1 °C，例如記錄為 25.3 °C。其中 2、5 為刻度可直接讀出的確定數字，3 為估計數字，合計三位有效數字。故有效位數為三位，選項 4。若刻度更細，有效位數會增加；刻度為 1 °C 時不可能只記一位或二位。
反應:A +2 B →產物之速率為:R = k [ A ][ B ] 3,當B 的濃度加倍而A 不變,反應速率會增 大為幾倍? 1. 6 2. 8 3. 4 4. 2 。
答案：(2) 8
解析：速率式為 R = k[A][B]^3，對 B 而言為三級反應。A 濃度不變，B 加倍時，新速率 R' = k[A](2[B])^3 = 2^3 × k[A][B]^3 = 8R。因此反應速率變為原來的 8 倍。計算關鍵在於指數 3 作用於整個濃度倍數，而不是只乘 3；2 的立方為 8，故選項 2 正確，選項 2 倍、4 倍、6 倍都不符。
下列何者的熔點最高 1. 碘 2. 溴 3. 氯 4. 氟。
答案：(1) 碘
解析：鹵素分子 F2、Cl2、Br2、I2 皆為非極性分子，分子間作用力為凡得瓦力（色散力）。隨分子量與電子數增加，分子間作用力增強，熔點、沸點隨之升高。因此碘的熔點最高，常溫下為固體；溴為液體；氯與氟為氣體，熔點更低。故熔點最高者為碘，選項 1 正確。
酸鹼中和時,溶液之溫度為: 1. 下降 2. 不變 3. 上昇 4. 先降後昇。
答案：(3) 上昇
解析：酸鹼中和為放熱反應，H+ 與 OH− 結合生成水時會釋出熱量，因此溶液溫度上升。以強酸與強鹼為例，常溫下中和熱約為每莫耳水 56 kJ，可使溶液明顯升溫。若為弱酸或弱鹼，尚有一部分游離熱，放熱更多。故中和時溫度為上升，選項 3 正確；下降、不變或先降後昇都不符放熱反應的現象。
下列何者在一般之紫外光區範圍 1. 200 n m 以下 2. 380 ~780 n m 3. 200 ~380 n m 4. 780 n m 以上。
答案：(3) 200 ~380 n m
解析：紫外光區一般指波長約 200～380 nm 的電磁波，波長比可見光短，能量較高，因此能引發多數分子的電子躍遷，常應用於分光光度計與光化學反應。380～780 nm 是可見光區，780 nm 以上則屬紅外光區，能量更低，主要引起分子振動與轉動。選項 1 的 200 nm 以下已進入真空紫外或游離輻射範圍，並非一般所稱的紫外光區，故選 3。
在1 a tm,390 °C下2 N O 2 ( g ) 2 N O ( g ) +O 2 ( g ) 反應達平衡時,混合氣體對氫之比重為19 . 6 , 則N O 2 之解離度為多少? 1. 69 . 4 % 2. 34 . 7 % 3. 17 . 4 % 4. 37 . 4 %。
答案：(2) 34 . 7 %
解析：混合氣體對氫的比重 19.6，故平均分子量 M = 19.6×2 = 39.2。設 NO2 起始 1 mol、解離度 α：2NO2 → 2NO + O2，平衡時 NO2 為 1−α、NO 為 α、O2 為 α/2，總莫耳數 1+α/2。質量守恆下 46/(1+α/2) = 39.2，得 1+α/2 = 1.1735，α/2 = 0.1735，α = 0.347，即 34.7%。69.4% 為 α 的兩倍，17.4% 為 α/2，均與計算不符。
如果睡過頭,上班遲到,應該如何做比較好? 1. 和比較要好的同事說,請他代為轉達 2. 用通訊中的簡訊告知就可以了 3. 遲到反正是扣獎金,遲到就算了,不用告知,休息一天 4. 應該親自打電話給主管,說明請假理由,並指定工作代理人。
答案：(4) 應該親自打電話給主管,說明請假理由,並指定工作代理人
解析：職場請假的基本原則是「親自、即時、說明原因並完成交接」。睡過頭遲到時，應主動打電話向直屬主管報告，說明請假或遲到理由，並指定職務代理人，使工作不中斷，這是責任感與職業倫理的展現。請同事轉達或只傳簡訊，容易造成資訊落差與管理困擾；不告知而自行休息，更屬曠職，除扣薪獎外還可能影響考績與勞動契約，故選 4。
在矽晶中加入下列何種元素可得到N型半導體 1. 鋁 2. 磷 3. 硼 4. 鍺。
答案：(2) 磷
解析：矽為四價元素，若摻入五價元素如磷（P）、砷（As），多出的第五個價電子僅受微弱束縛，常溫下即可躍入導帶成為自由電子，使電子為多數載子，形成 N 型半導體。鋁與硼為三價元素，摻入後產生電洞，屬 P 型摻雜；鍺雖為四價半導體材料，但本身不提供多餘電子，不能使矽變成 N 型，故選磷。
加N a C l 於0 . 01 M A g N O 3 的水溶液時,當[ C l - ] 達何M 值時Ag C l 會開始沈澱?( A g C l 的K s p = 1 . 8 x 10 - 10 ) 1. 1 . 8 x 10 - 12 2. 1 . 8 x 10 - 8 3. 1 . 8 x 10 - 10 4. 1 . 8 x 10 - 6。
答案：(2) 1 . 8 x 10 - 8
解析：AgCl 的溶度積 Ksp = [Ag+][Cl−] = 1.8×10⁻¹⁰。溶液中 AgNO3 濃度為 0.01 M，即 [Ag+] = 1.0×10⁻² M。開始沉澱的條件是離子積達 Ksp，故 [Cl−] = Ksp/[Ag+] = 1.8×10⁻¹⁰ ÷ 1.0×10⁻² = 1.8×10⁻⁸ M。選項 1 的 1.8×10⁻¹² 與選項 3 的 1.8×10⁻¹⁰ 都未代入銀離子濃度，數值偏小，故選 2。
某單質子酸之K a 為1 . 0 ×10 - 5 ,此酸50 m L 0 .1 M 溶液加入25 m L 0 .1 M N a OH 時,p H 值 約為: 1. 5 2. 7 3. 8 4. 3 。
答案：(1) 5
解析：單質子酸 HA 的莫耳數 = 0.1 M × 0.050 L = 5.0×10⁻³ mol；加入 NaOH = 0.1 M × 0.025 L = 2.5×10⁻³ mol。酸鹼中和後恰好一半的酸被中和，形成 [HA] = [A−] 的半當量緩衝溶液。由 Ka = [H+][A−]/[HA]，當 [HA] = [A−] 時 [H+] = Ka = 1.0×10⁻⁵，pH = pKa = 5。pH 7 為中性，pH 8 為鹼性，pH 3 則相當於未中和的強酸性，均不符。
下列氧化還原之敘述,何者為正確 1. 還原劑易被氧化,反應後氧化數增加 2. 氧化劑易被還原,反應後氧化數增加 3. 還原劑易被還原,反應後氧化數減少 4. 氧化劑易被氧化,反應後氧化數減少。
答案：(1) 還原劑易被氧化,反應後氧化數增加
解析：氧化還原反應中，還原劑本身失去電子而被氧化，氧化數上升；氧化劑本身獲得電子而被還原，氧化數下降。口訣為「還原劑被氧化、氧化劑被還原」，兩者角色恰好相反。選項 2 稱氧化劑反應後氧化數增加，方向錯誤；選項 3 稱還原劑被還原、氧化數減少，亦與定義相反；選項 4 稱氧化劑被氧化，同樣矛盾，故只有 1 正確。
公司經理因個人財務一時周轉困難而挪用公司資金,事後感到良心不安又自行補回所挪用 之金錢,是否構成犯罪? 1. 構成刑法之業務侵占罪 2. 已返還即不構成任何犯罪 3. 構成竊盜罪 4. 構成詐欺罪。
答案：(1) 構成刑法之業務侵占罪
解析：公司經理受公司委任處理業務，卻基於不法所有意圖，將因業務持有之公司資金挪為私用，已該當刑法業務侵占罪之構成要件。犯罪於侵占行為完成時即已成立，事後因良心不安而補回款項，僅屬犯後態度，可作為量刑參考，並不影響犯罪的成立。返還行為不等於未曾犯罪，也不構成竊盜或詐欺，因取得財物並非以竊取或施用詐術方式為之，故選 1。
下列何者具有最小半徑 1. B e 2 + 2. L i 3. B e 4. O 2 - 。
答案：(1) B e 2 +
解析：本題要比較半徑，可用等電子系列與同週期趨勢判斷。Be2+只有2個電子，核電荷Z=4，電子被4個質子緊緊吸引，半徑最小（約0.3 Å）。Li（Z=3、3個電子）與Be（Z=4、4個電子）位於第二週期，半徑隨核電荷增加而縮小，但都大於Be2+。O2-有10個電子、核電荷僅8，電子間排斥大且核吸引相對不足，半徑最大。電子數相同時核電荷越大半徑越小；電子數不同時，失去電子者半徑明顯縮小，故Be2+最小。
溫室氣體減量及管理法所稱主管機關,在中央為行政院 1. 環境保護署 2. 經濟部能源局 3. 衛生福利部 4. 國家發展委員會。
答案：(1) 環境保護署
解析：依「溫室氣體減量及管理法」，中央主管機關為行政院環境保護署（現改制為環境部），負責溫室氣體盤查登錄、減量目標訂定、碳交易與查核等事項；地方主管機關則為直轄市、縣（市）政府。經濟部能源局主管能源政策與能源效率，衛生福利部主管國民健康，國家發展委員會負責總體發展規劃與協調，三者均非本法所定主管機關。故本題選環境保護署。
下列化合物何者可生成最強的共軛鹼 1. H C O O H ( p K a =3 . 75 ) 2. H C N( p K a =9 .31 ) 3. H Cl O ( p K a =7 . 53 ) 4. H F ( p K a =3 .45 ) 。
答案：(2) H C N( p K a =9 .31 )
解析：共軛鹼的強弱與其共軛酸的酸性相反：酸性越弱（pKa越大），共軛鹼越強。四者中HCN的pKa=9.31最大，酸性最弱，故CN-最容易接受質子，為最強共軛鹼。HCOOH（pKa=3.75）與HF（pKa=3.45）酸性較強，其共軛鹼HCOO-、F-較弱；HClO的pKa=7.53居中，ClO-強度介於其間。因此生成最強共軛鹼者為HCN。
一法拉第為 1. 1 莫耳電子的電量 2. 96500 安培/ 秒 3. 96500 庫侖/ 秒 4. 1 莫耳電子的電量/ 秒。
答案：(1) 1 莫耳電子的電量
解析：法拉第常數F定義為1莫耳電子所帶的電量，F≈96500庫侖/莫耳（更精確約96485 C/mol），是電化學計算中把莫耳數換算成電量的橋樑，例如電解時Q=n×F。庫侖是電量單位，庫侖/秒等於安培，屬於電流而非電量，故「96500庫侖/秒」描述的是電流；「安培/秒」並非電量單位；「1莫耳電子的電量/秒」同樣是電流概念。故正確為1莫耳電子的電量。
核糖核酸( R N A ) 中之分子骨幹為 1. 聚烯鍵 2. 聚酯鍵 3. 氫鍵 4. 醯胺鍵。
答案：(2) 聚酯鍵
解析：RNA的骨幹由核糖與磷酸基交替排列而成，相鄰核苷酸之間以3',5'-磷酸二酯鍵連接；此鍵是磷酸與兩個醇羥基形成的酯鍵，故骨幹性質屬聚酯鍵（DNA亦同）。氫鍵是鹼基配對（A-U、G-C）之間的次級作用力，不是骨幹的共價鍵；醯胺鍵（胜肽鍵）見於蛋白質；聚烯鍵是碳碳雙鍵構成的聚合物主鏈，與核酸無關。故選聚酯鍵。
下列何者原子之第二游離能最大 1. 16 S 2. 19 K 3. 20 C a 4. 38 S r 。
答案：(2) 19 K
解析：第二游離能是從+1價離子再移去一個電子所需的能量。K的電子組態為[Ar]4s1，失去唯一的4s電子後形成[Ar]（3p6全滿）的穩定鈍氣核心，若要再移去電子，必須破壞這個特別穩定的核心，故第二游離能特別大（約3051 kJ/mol）。Ca為[Ar]4s2，第二游離能僅約1145 kJ/mol；S與Sr的第二游離能也明顯低於K。因此第二游離能最大者為19K。
四公尺以內之公共巷、弄路面及水溝之廢棄物,應由何人負責清除? 1. 環保志工 2. 里辦公處 3. 相對戶或相鄰戶分別各半清除 4. 清潔隊。
答案：(3) 相對戶或相鄰戶分別各半清除
解析：依「廢棄物清理法」有關清除責任的規定，四公尺以內的公共巷、弄路面及水溝，由相對戶或相鄰戶分別各半負責清除；至於一般道路、公共區域的廢棄物，則由執行機關（清潔隊）清除。環保志工屬志願服務人力，里辦公處是協助宣導與行政協調的單位，兩者都不是本法課予清除義務的人。故本題應選相對戶或相鄰戶分別各半清除。
測定有機化合物中所含的不飽和雙鍵的數目,下列何者為最簡單的方法 1. 氫化法 2. 氣相層析法 3. 碘滴定法 4. 氯化法。
答案：(3) 碘滴定法
解析：碘滴定法（碘值測定）利用碘加成於雙鍵，以硫代硫酸鈉回滴定剩餘碘，計算雙鍵當量，為測定不飽和雙鍵數最簡單常用之方法。氫化法需高壓催化裝置，氣相層析法僅分離鑑定，氯化法非定量標準法。
某工廠產生之廢棄物欲再利用,應依何種方式辦理? 1. 依環境保護署規定辦理 2. 直接給其他有需要之工廠 3. 依當地環境保護局規定辦理 4. 依經濟部規定辦理。
答案：(4) 依經濟部規定辦理
鋁和下列哪個元素屬於同一週期 1. 鐵 2. 磷 3. 氫 4. 鉀。
答案：(2) 磷
解析：週期表以最外層電子所在的殼層數（主量子數 n）決定週期。鋁的原子序為13，電子組態為 1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外層電子在 n=3，故屬第三週期。磷的原子序為15，組態 1s²2s²2p⁶3s²3p³，最外層同樣在 n=3，與鋁同屬第三週期。鐵（26）與鉀（19）的最外層電子都已進入第四殼層，屬第四週期；氫只有一層電子，屬第一週期，皆不與鋁同週期。
某有機酸的分子式為C 4 H 8 O 2,在25 °C時,其解離常數Ka = 4 ×10 - 6,將該酸2 . 2 克配製成 100 毫升的水溶液,則該溶液之p H 值為多少 1. 5 2. 4 3. 3 4. 6 。
答案：(3) 3
解析：先求濃度：莫耳數＝2.2÷88＝0.025 mol，體積0.1 L，故 C＝0.025÷0.1＝0.25 M。弱酸游離 Ka＝[H⁺][A⁻]/[HA]，設解離量 x，則 Ka≈x²/C，x＝√(Ka×C)＝√(4×10⁻⁶×0.25)＝√(1×10⁻⁶)＝1×10⁻³ M。pH＝－log[H⁺]＝－log10⁻³＝3。因 x/C＝0.4%，遠小於5%，近似法成立，答案為3。
鹵化銀中水溶性最大者為: 1. A g C l 2. A g B r 3. A g F 4. A g I 。
答案：(3) A g F
解析：鹵化銀的溶解度順序為 AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI，其中氟化銀屬離子性較強的化合物，可溶於水，溶解度最大。氯、溴、碘化銀因鹵素離子半徑增大、極化性提高，鍵結趨向共價，加上晶格能與水合能的關係，溶解度急速下降，其溶度積常數依 Cl、Br、I 順序愈來愈小，均屬難溶鹽，常作為沉澱滴定與感光材料使用。
依環境影響評估法規定,對環境有重大影響之虞的開發行為應繼續進行第二階段環境影響 評估,下列何者不是上述對環境有重大影響之虞或應進行第二階段環境影響評估的決定方 式? 1. 環評委員會審查認定 2. 明訂開發行為及規模 3. 自願進行 4. 有民眾或團體抗爭。
答案：(4) 有民眾或團體抗爭
解析：環境影響評估法第8條規定，開發行為對環境有重大影響之虞者，應繼續進行第二階段環境影響評估；至於「有重大影響之虞」的認定方式，依同法及其施行細則，包括：一、明訂開發行為種類及規模於附表者；二、由環評委員會審查認定者；三、開發單位自願進行者。民眾或團體抗爭屬社會壓力與陳情管道，並非法律明定的認定方式，故選4。
下列何者可增加醋酸的K a 值? 1. 提高溫度 2. 添加醋酸鈉 3. 添加Na O H 4. 降低溶液p H 值。
答案：(1) 提高溫度
解析：酸解離常數 Ka 是特定溫度下的平衡常數，只隨溫度改變而變動，與溶液中各物種濃度無關。添加醋酸鈉會產生同離子效應，使解離平衡左移、解離度下降；添加 NaOH 會中和 H⁺，使平衡右移、解離度上升；降低 pH 即提高 [H⁺]，同樣使平衡左移。三者改變的都是解離度或平衡位置，Ka 數值本身不變，只有改變溫度才會使 Ka 改變。
事業招人承攬時,其承攬人就承攬部分負雇主之責任,原事業單位就職業災害補償部分之 責任為何? 1. 依工程性質決定責任 2. 依承攬契約決定責任 3. 仍應與承攬人負連帶責任 4. 視職業災害原因判定是否補償。
答案：(3) 仍應與承攬人負連帶責任
解析：勞動基準法第62條規定，事業單位以其事業招人承攬時，其承攬人就承攬部分負本法所定雇主之責任；原事業單位就職業災害補償部分，仍應與承攬人負連帶責任。立法目的是避免事業單位藉由層層轉包規避補償義務，使受僱勞工能獲得完整保障。因此原事業單位不得以契約約定或工程性質為由免除連帶責任，勞工可向原事業單位或承攬人任一方請求補償。
在中和滴定中,一般指示電極是 1. 甘汞電極 2. 鉑電極 3. 玻璃電極 4. 銀電極。
答案：(3) 玻璃電極
解析：指示電極的電位會隨待測離子活度變化，用來判定滴定終點。酸鹼中和滴定中，玻璃電極對 H⁺ 具選擇性，其膜電位與 pH 成線性關係，是最常用的指示電極，常搭配甘汞電極或 Ag/AgCl 電極作為參考電極。甘汞電極電位固定，屬參考電極；鉑電極多用於氧化還原滴定；銀電極則用於沉澱滴定中偵測 Ag⁺ 濃度變化。
身為專業人員,在服務客戶時穿著的服裝要 1. 隨個人方便,高興就好 2. 講求品味,引人注目 3. 注重個性,追逐潮流 4. 合乎公司要求及安全衛生規定。
答案：(4) 合乎公司要求及安全衛生規定
解析：專業人員服務客戶時，服裝除整潔得體外，更須以安全為優先。實驗室或工廠環境常有腐蝕性藥品、易燃溶劑、轉動機械及高溫設備，穿著應依公司規定配戴防護衣、護目鏡、安全鞋等，避免寬鬆衣物、涼鞋或易燃材質。選項1、2、3強調個人方便、品味或潮流，均忽略工作場所的風險評估與作業規範，一旦發生藥品噴濺或機械捲入，將直接造成傷害，也不符合職業安全衛生法雇主訂定安全衛生工作守則的要求。
貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C? 1. 5 2. 10 3. 1 4. 15 。
答案：(1) 5
解析：貝克曼溫度計（Beckmann thermometer）屬差示溫度計，用來精測微小溫差，並非量測絕對溫度。其毛細管上方設有貯汞槽，可調整管內汞量，使刻度只涵蓋約5～6°C的範圍，刻度細分至0.001～0.01°C，常用於凝固點下降、沸點上升等分子量測定。選項2的10°C、選項3的1°C、選項4的15°C均非其典型測定範圍，1°C過窄無法涵蓋實驗所需溫差，10°C與15°C則超出其設計刻度。
多次萃取時,最有效的方法是 1. 共流多級接觸 2. 多級簡單接觸 3. 逆流多級接觸 4. 簡單接觸。
答案：(3) 逆流多級接觸
解析：萃取效率取決於接觸方式。逆流多級接觸（countercurrent multistage contact）讓溶質與溶劑以相反方向流動，每一級出口的萃餘相與進入的新鮮溶劑接觸，維持較大的濃度差作為質傳驅動力，故在相同溶劑用量下可得最高萃取率。共流多級接觸與多級簡單接觸因兩相同向或每級皆用新鮮溶劑後混合，濃度差迅速變小，效率較低；單一簡單接觸僅一次平衡，萃取率最差。工業上連續逆流萃取即依此原理設計。
以下何者不是發生電氣火災的主要原因? 1. 電纜線置於地上 2. 電器接點短路 3. 漏電 4. 電氣火花電弧。
答案：(1) 電纜線置於地上
解析：電氣火災的起火源主要為電氣能量轉換成熱能，包括電器接點短路產生高溫、絕緣劣化造成漏電、以及電氣火花與電弧引燃周圍可燃物，故選項2、3、4皆屬常見原因。電纜線置於地面本身並不直接產生熱源或火花，只要未受壓損、未浸水、未遭車輛輾壓而破壞絕緣，並不構成起火主因；真正危險在於絕緣受損後才衍生短路或漏電。因此選項1不是發生電氣火災的主要原因。
台灣電力公司電價表所指的夏月用電月份( 電價比其他月份高) 是為 1. 5 / 1 ~ 8 / 31 2. 6 / 1 ~ 9 /30 3. 4 / 1 ~ 7 / 31 4. 7 / 1 ~ 10 / 31 。
答案：(2) 6 / 1 ~ 9 /30
解析：依台灣電力公司電價表，夏月（夏季電價）期間訂為每年6月1日至9月30日，共四個月，因氣溫高、空調用電大增，供電成本較高，故適用較高之電價費率；非夏月則為10月1日至翌年5月31日。選項1的5/1～8/31、選項3的4/1～7/31、選項4的7/1～10/31皆與台電公告的夏月起訖月份不符，起算或結束日期均有誤，故正確者為6/1～9/30。
鹽橋之功能在於 1. 消除電極之過電壓 2. 消除濃度極化 3. 消除界面電壓 4. 消除界面溫差。
答案：(3) 消除界面電壓
解析：鹽橋（salt bridge）連接丹尼爾電池等半電池的兩杯溶液，其功能是提供離子通路以維持電中性、構成內電路，並取代兩種不同電解液直接接觸，因而消除或大幅降低液界電位（界面電壓、liquid junction potential），使測得的電池電動勢接近理論值。選項1的過電壓與電極反應動力學及電流密度有關，鹽橋無法消除；選項2的濃度極化需靠攪拌或增大電極表面積改善；選項4界面溫差並非鹽橋作用，故選3。
何項不是噪音的危害所造成的現象? 1. 煩躁、失眠 2. 工作效率低落 3. 緊張、焦慮 4. 精神很集中。
答案：(4) 精神很集中
解析：噪音屬物理性危害，長期暴露會經由聽覺與神經系統產生全身性影響：初期出現煩躁、失眠、注意力不集中，進而緊張、焦慮、易怒，並使工作效率低落、失誤率上升；高分貝噪音亦可能造成暫時性或永久性聽力損失（如4000 Hz聽力谷）。因此選項1、2、3皆為噪音危害的常見現象。選項4「精神很集中」與噪音的作用相反，噪音會干擾注意力而非增進專注，故其不是噪音危害所造成的現象。
有關延長線及電線的使用,下列敘述何者錯誤? 1. 使用老舊之延長線,容易造成短路、漏電或觸電等危險情形,應立即更換 2. 使用中之延長線如有異味產生,屬正常現象不須理會 3. 應避開火源,以免外覆塑膠熔解,致使用時造成短路 4. 拔下延長線插頭時,應手握插頭取下。
答案：(2) 使用中之延長線如有異味產生,屬正常現象不須理會
解析：延長線使用中若出現異味，代表內部銅線過載發熱、絕緣層受熱劣化或接點接觸不良而產生高溫，屬短路、火災的前兆，應立即停止使用並拔除插頭、更換新品，絕不可視為正常現象。選項1所述老舊延長線絕緣脆化易短路、漏電、觸電，應更換正確；選項3避開火源以免塑膠外覆熔解造成短路正確；選項4拔插頭時手握插頭本體而非拉扯電線，可避免線芯斷裂，亦正確。故錯誤者為2。
下列何者可做為電器線路過電流保護之用? 1. 變壓器 2. 熔絲斷路器 3. 電阻器 4. 避雷器。
答案：(2) 熔絲斷路器
解析：電器線路過電流保護的裝置需在電流超過額定值時自動切斷電路。熔絲斷路器（fuse/breaker）內含熔斷體，當電流過大產生焦耳熱使其熔斷，即可中斷電路保護設備。變壓器僅改變電壓、電阻器限制電流、避雷器用於防雷電浪涌，皆無過電流自動切斷功能。
下列何者的電子組態為1 s 22 s 22 p 63 s 2 1. N a 2. M g 3. Al 4. N e 。
答案：(2) M g
加入下列何元素可使矽形成p 型半導體? 1. B 2. A s 3. C 4. P 。
答案：(1) B
解析：矽為第 IV 族元素（4 价電子），摻雜第 III 族元素（3 价電子）如硼 B，會產生缺電子（正孔）成為多數載子，形成 p 型半導體。選項 2 砷 As 與 4 磷 P 屬第 V 族（5 价電子），摻雜後提供額外電子形成 n 型；選項 3 碳 C 同屬第 IV 族不改變導電型態。
以硝酸銀溶液直接滴定水中氯離子時,其終點顯示係利用 1. 酸鹼中和原理 2. 沉澱物生成 3. 氧化還原電位改變 4. 錯化合物形成。
答案：(2) 沉澱物生成
解析：硝酸銀滴定氯離子屬莫爾法，利用 Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓（白色沉澱）之沉澱生成反應。滴定終點以鉻酸鉀為指示劑，當氯離子反應完畢，多餘 Ag⁺ 與 CrO₄²⁻ 生成紅褐色 Ag₂CrO₄ 沉澱顯示終點。此法核心為沉澱物生成，非酸鹼中和、氧化還原或錯合物形成。
家庭用水表屬於 1. 差壓流量計 2. 流速流量計 3. 液差流量計 4. 正位移流量計。
答案：(4) 正位移流量計
解析：家庭用水表多為活塞式或旋翼式，屬正位移流量計。其原理為流體推動計量室內活塞或轉子作固定體積位移，計數器累積位移次數換算總流量。差壓流量計（如孔板）、流速流量計（如電磁、超音波）、液差流量計均非水表主流結構。
配製稀硫酸的方法是 1. 濃硫酸蒸餾而成 2. 濃硫酸徐徐傾入水中 3. 濃硫酸迅速注入水中 4. 水注入濃硫酸。
答案：(2) 濃硫酸徐徐傾入水中
解析：濃硫酸稀釋釋放大量熱（強放熱反應），正確操作為「濃硫酸徐徐傾入水中」並不斷攪拌，利用水的大比熱容吸收熱量防止沸騰濺射。若水注入濃硫酸（選項 4），熱量集中於表面導致劇烈沸騰濺出濃酸極度危險。選項 1 蒸餾非稀釋方法，選項 3 迅速注入同樣危險。
常用作紫外光/ 可見光光譜儀樣品槽之材質為 1. 玻璃 2. 石英 3. 溴化鉀 4. 水晶。
答案：(2) 石英
解析：紫外光/可見光光譜儀波長範圍約 190–1100 nm。普通玻璃吸收紫外光（<350 nm）不透光，石英在紫外至可見光區透光率極高（>80%），為標準比色皿材質。溴化鉀、水晶用於紅外光譜樣品窗片，不適用 UV-Vis。
經濟部能源局規定,下列何種燈泡在額定消耗功率超過25 W 時不得使用? 1. 白熾燈泡 2. 省電燈泡 3. L E D 燈泡 4. 螢光燈管。
答案：(1) 白熾燈泡
解析：經濟部能源局依「能源管理法」及「能源效率標章」規定，白熾燈泡能源效率極低（發光效率約 10–17 lm/W），為淘汰高耗能產品，規定額定消耗功率超過 25 W 的白熾燈泡不得製造輸入販賣。省電燈泡（CFL）、LED 燈泡、螢光燈管效率較高均不在禁用範圍。
載流氣體之分子量對熱傳導度偵檢器的靈敏度影響,下列敘述何者正確 1. 分子量愈大愈靈敏 2. 在某一範圍內,分子量愈大愈靈敏 3. 無關 4. 分子量愈小愈靈敏。
答案：(4) 分子量愈小愈靈敏
解析：熱傳導度偵檢器（TCD）的靈敏度與載流氣體的分子量有關：載流氣體分子量愈小，其熱傳導度與試樣成分的差異愈大，偵測信號愈強。常用氦氣或氫氣作載流氣體即因分子量小、熱傳導度高。因此分子量愈小愈靈敏。
不需要介質即可進行之熱傳導方式為 1. 對流 2. 輻射 3. 傳導 4. 熱擴散。
答案：(2) 輻射
解析：熱傳方式分傳導、對流與輻射三種。傳導與對流都需要介質（固體/液體或流體）；輻射是以電磁波傳遞熱量，不需介質，可在真空中進行。熱擴散屬傳導的特殊形式，仍需介質。故不需要介質即可進行者為輻射。
檢舉人應以何種方式檢舉貪污瀆職始能核給獎金? 1. 匿名 2. 委託他人檢舉 3. 以真實姓名檢舉 4. 以他人名義檢舉。
答案：(3) 以真實姓名檢舉
下列何者之沸點最高 1. 氯氣 2. 甲烷 3. 氪氣 4. 一氯甲烷。
答案：(4) 一氯甲烷
解析：沸點高低與分子間作用力及分子量有關。一氯甲烷（CH3Cl）具極性，分子間作用力較強，沸點約 -24°C；氯氣約 -34°C；氪氣約 -153°C；甲烷約 -162°C。因此一氯甲烷沸點最高。
N O x 中毒性最強之紅棕色氣體為 1. N 2 O 4 2. N 2O 3. N O 2 4. N O 。
答案：(3) N O 2
解析：NOx 中毒性最強且呈紅棕色的氣體為二氧化氮（NO2），其具有強氧化性與毒性，可刺激呼吸道。N2O4 為其二聚體（無色至淡黃），N2O 為笑氣，NO 為無色氣體。故選 NO2。
高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 球閥 2. 安全閥 3. 減壓閥 4. 正回閥。
答案：(3) 減壓閥
解析：高壓鋼瓶內氣體壓力可達上百大氣壓，放出時必須先經減壓閥，將瓶內壓力降至儀器或實驗所需的工作壓力並維持穩定輸出，否則管路與設備容易因超壓而破裂。安全閥是超壓時自動洩壓的保護裝置，屬於被動安全設計，不用於日常放氣控制；球閥只具開關功能，無法調節壓力；正回閥（逆止閥）僅防止流體逆流。
下列何者可作為乾燥劑 1. 氯化鎂 2. 氯化鈣 3. 氯化鈉 4. 氯化鉀。
答案：(2) 氯化鈣
解析：常用乾燥劑中，氯化鈣（CaCl2）吸水性強且不與多數有機物反應，適合乾燥氣體與有機溶劑。氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀吸水性較弱或易潮解，效果不如氯化鈣。故可作為乾燥劑者為氯化鈣。
下列何者具有最大的游離能 1. S n 2. S i 3. G e 4. C 。
答案：(4) C
解析：游離能是指氣態原子移去一個電子所需的能量。同族元素自上而下原子半徑增大，內層電子對外層電子的遮蔽效應增強，原子核對最外層電子的有效吸引力減弱，游離能因而遞減。C、Si、Ge、Sn 同屬第14族，C 位於第二週期、半徑最小，故游離能最大，其次為 Si、Ge，Sn 最小。
通常濾紙層析法的濾紙纖維所吸附者為 1. 有機溶劑靜相 2. 親水性靜相 3. 親水性動相 4. 有機溶劑動相。
答案：(2) 親水性靜相
解析：濾紙層析屬於分配層析，濾紙纖維表面吸附的水分（約占濾紙重量20%）構成靜相，此靜相具有親水性；展開劑多為有機溶劑與水的混合液，其中有機相作為動相，沿毛細作用上升。樣品中各成分在動相與靜相之間的分配係數不同，移動速率也不同，因而分離。所以濾紙纖維所吸附者為親水性靜相，並非有機溶劑。
下列乾燥劑中何者最適合硫化氫之乾燥? 1. 五氧化二磷 2. 濃硫酸 3. 氧化鈣 4. 氯化鈣。
答案：(1) 五氧化二磷
下列何者上游不需有固定長度之直管 1. 浮標流量計 2. 文氏流量計 3. 孔口流量計 4. 皮托管。
答案：(1) 浮標流量計
解析：浮標流量計（轉子流量計）屬於面積式流量計，利用浮子在錐管中升降改變環隙面積來指示流量，屬於局部量測，對上游流速分布較不敏感，故上游不需固定長度的直管。孔口流量計、文氏流量計與皮托管均屬於差壓式流量計，須在充分發展的流場中才能得到穩定的壓差，故上游需有足夠的直管長度。
在C o 2 + 的氨水溶液中加入硫氰酸鹽時會變成何顏色溶液 1. 紫 2. 藍 3. 黃 4. 紅。
答案：(2) 藍
解析：鈷(II)離子與硫氰酸根 SCN⁻ 會形成藍色錯合物（如 [Co(SCN)₄]²⁻），是鈷的靈敏呈色檢驗，常以戊醇等有機溶劑萃取後觀察其藍色。氨水提供鹼性配位環境，使呈色反應明顯。其他常見金屬離子如鎳、銅不產生此種藍色，故可藉此辨識鈷的存在。
下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵的生銹 1. 錫 2. 銀 3. 銅 4. 鋅。
答案：(4) 鋅
解析：鋅的標準還原電位較鐵低（活性較大），兩者相接且處於電解質環境時，鋅成為陽極優先氧化（犧牲陽極），電子流向鐵，使鐵成為陰極而受到保護，此即陰極保護法，常見於鍍鋅鋼材。錫、銅、銀的活性均小於鐵，若與鐵接觸會使鐵成為陽極，反而加速鐵的腐蝕。
p H 為0 表示溶液中 1. [ O H - ] = 1 M 2. [ H + ] = 1 M 3. [ O H - ] = 0 4. [ H + ] = 0 。
答案：(2) [ H + ] = 1 M
解析：pH 定義為氫離子濃度的負對數，pH = −log[H⁺]。pH = 0 時，−log[H⁺] = 0，故 [H⁺] = 10⁰ = 1 M，屬強酸性溶液。此時 [OH⁻] = Kw/[H⁺] = 10⁻¹⁴/1 = 10⁻¹⁴ M，並非 0；[OH⁻] = 1 M 對應的是 pH = 14 的強鹼溶液。
下列關於量瓶與吸量管的敘述,哪些正確 1. 一般吸量管所標示的體積是指達到刻度後排放的體積 2. 量瓶所標示的體積是指到達刻度的容積 3. 量瓶上所標示的體積是指達到刻度後倒出的體積 4. 一般吸量管所標示的體積是指到達刻度的容積。
答案：(1) 一般吸量管所標示的體積是指達到刻度後排放的體積、(2) 量瓶所標示的體積是指到達刻度的容積
解析：量瓶（容量瓶）屬於 TC（to contain）器皿，標示體積是液面到達刻度時瓶內所容納的體積，因此第2項正確、第3項錯誤。一般吸量管屬於 TD（to deliver）器皿，標示體積是吸液至刻度後自然排放的體積，因此第1項正確、第4項錯誤。量瓶不可用來量取特定排放體積，吸量管則須依規定排空，兩者不可混用。
下列有關金屬離子的焰色,哪些錯誤 1. 鉀:黃色 2. 鈉:藍色 3. 鈣:橙紅色 4. 鋇:綠色。
答案：(1) 鉀:黃色、(2) 鈉:藍色
解析：焰色試驗是利用金屬原子受熱激發後放出特定波長的光。鉀呈紫色或紫紅色，並非黃色；鈉呈黃色，並非藍色；鈣呈橙紅色；鋇呈黃綠色。因此敘述錯誤的是第1、2項。鉀的紫色容易受到微量鈉所產生的黃光干擾，觀察鉀時常需透過鈷玻璃濾除黃光，這是焰色試驗的重要操作要點。
下列哪些高分子是縮合聚合反應的產物 1. 聚酯纖維 2. 聚丙烯腈 3. 耐綸66 4. 聚丙烯。
答案：(1) 聚酯纖維、(3) 耐綸66
解析：縮合聚合（縮聚）是單體間脫去小分子（如水、醇）形成聚合物。聚酯纖維由二元醇與二元酸縮合去水而成；耐綸66由己二胺與己二酸縮合去水生成醯胺鍵，均屬縮聚。聚丙烯腈由丙烯腈經自由基加成聚合、聚丙烯由丙烯加成聚合，皆無小分子脫去，屬加成聚合。故正確為1、3。
電磁波的能量與下列哪些有關 1. 波長 2. 頻率 3. 傳遞介質 4. 波速。
答案：(1) 波長、(2) 頻率
解析：電磁波光子能量 E=hν=hc/λ，h為蒲朗克常數、c為光速。能量與頻率ν成正比、與波長λ成反比，故與頻率及波長有關。電磁波可在真空中傳播，不需介質；介質只改變波速與波長，不改變頻率與能量，波速在真空中為定值c，能量不取決於傳遞介質或波速。故正確為1、2。
甲為具有1 個價電子的第三週期元素,乙為具有7 個價電子的第二週期元素,下列關於 甲與乙形成化合物的敘述,哪些正確 1. 延展性差 2. 固態可導電 3. 水溶液具有導電性 4. 化學式為N a C l 。
答案：(1) 延展性差、(3) 水溶液具有導電性
解析：第三週期1個價電子為鈉Na，第二週期7個價電子為氟F，形成離子化合物NaF。離子晶體中離子固定於晶格，受外力易沿滑移面錯位而脆裂，延展性差（1對）。固態離子無法移動，不導電（2錯）。溶於水電離出Na+、F-可自由移動，水溶液導電（3對）。化學式應為NaF而非NaCl（4錯）。故正確為1、3。
下列哪些為含鋁的化合物 1. 剛玉 2. 冰晶石 3. 細砂 4. 明礬。
答案：(1) 剛玉、(2) 冰晶石、(4) 明礬
解析：剛玉成分為氧化鋁Al2O3，含鋁。冰晶石為六氟鋁酸鈉Na3AlF6，含鋁。明礬為十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O，含鋁。細砂主要成分為二氧化矽SiO2，不含鋁。故含鋁者為1、2、4。
下列哪些選項其電子組態完全相同 1. O 2 - 、F - 、Ne 、Ca 2 + 2. C l - 、A r、K +、C a 2 + 3. C l - 、Na + 、M g 2 + 、A l 3 + 4. P 3 - 、S 2 - 、C l - 、A r 。
答案：(2) C l - 、A r、K +、C a 2 +、(4) P 3 - 、S 2 - 、C l - 、A r
解析：比較電子數：Cl-(17+1=18)、Ar(18)、K+(19-1=18)、Ca2+(20-2=18)皆18個電子，組態相同（2對）。P3-(15+3=18)、S2-(16+2=18)、Cl-(18)、Ar(18)皆18個電子，組態相同（4對）。O2-(10)、F-(10)、Ne(10)為10，但Ca2+為18不同（1錯）；Cl-為18，Na+、Mg2+、Al3+皆10不同（3錯）。故正確為2、4。
下列有關孔口流量計之流率( V ) 與液柱測壓計之讀數( R ) 的關係,哪些錯誤 1. V = K R 0 . 5 2. V = K R 2 3. V = K / R 4. V = K R 。
答案：(2) V = K R 2、(3) V = K / R、(4) V = K R
解析：孔口流量計流量 V 與壓差 ΔP 關係為 V=K√ΔP，又測壓計讀數 R 與 ΔP 成正比（ΔP=ρgR），故 V=K R^0.5 為正確關係。選項2 V=KR^2、3 V=K/R、4 V=KR 均不符合平方根關係，為錯誤。題目問「哪些錯誤」，故答案為2、3、4。
下列哪些可作為氣相層析儀之偵檢器 1. 折射率偵檢器 2. 紫外光/ 可見光偵檢器 3. 火焰游離偵檢器 4. 熱傳導偵檢器。
答案：(3) 火焰游離偵檢器、(4) 熱傳導偵檢器
解析：氣相層析儀常用偵檢器包含熱傳導偵檢器（TCD，利用載氣與樣品熱導係數差異）與火焰游離偵檢器（FID，檢測有機物燃燒所生離子）。折射率偵檢器與紫外光/可見光偵檢器多用於液相層析，氣相層析極少使用。故正確為3、4。
下列哪些為離子化合物 1. C a C l 2 2. N a 2 C O 3 3. N H 3 4. H 2 O 。
答案：(1) C a C l 2、(2) N a 2 C O 3
解析：離子化合物由金屬與非金屬經電子轉移形成。CaCl2為鈣（金屬）與氯（非金屬）所成離子化合物；Na2CO3為鈉離子與碳酸根離子所成離子化合物。NH3與H2O均由非金屬間共用電子對形成，屬共價化合物。故正確為1、2。
下列哪些是使用蒸發皿的注意事項 1. 盛液量不應超過蒸發皿容積的2 /3 2. 可直接加熱,但 不能驟冷 3. 取、放蒸發皿應使用坩堝鉗 4. 加熱時必須加蓋。
答案：(1) 盛液量不應超過蒸發皿容積的2 /3、(2) 可直接加熱,但 不能驟冷、(3) 取、放蒸發皿應使用坩堝鉗
解析：1.蒸發皿盛液以不超過2/3為宜，避免加熱沸騰時溢出，正確。2.瓷製蒸發皿可直接以火焰或砂浴加熱；但驟冷易因熱震破裂，故不能直接驟冷，正確。3.加熱中或剛加熱後溫度高，取放須用坩堝鉗（非徒手或一般夾具），正確。4.蒸發目的在使溶劑揮發，加熱時應敞口不加蓋；加蓋反阻礙蒸發，故「必須加蓋」錯誤。選1、2、3。
下列關於重量分析沉澱法的敘述,哪些錯誤 1. 洗滌沉澱應該少量多次 2. 進行二次沉澱可以降低共沉澱效應 3. 再結晶可以得到大顆粒晶體 4. 使用濃度較高的沉澱劑,沉澱顆粒較大。
答案：(3) 再結晶可以得到大顆粒晶體、(4) 使用濃度較高的沉澱劑,沉澱顆粒較大
解析：重量分析沉澱法中，洗滌沉澱確實應少量多次以避免膠體重新分散；二次沉澱可降低共沉澱效應，兩者皆正確。再結晶主要用於純化，並非用來得到大顆粒晶體，大顆粒通常靠熟化（消化）達成，故敘述 3 錯誤。高濃度沉澱劑造成高過飽和度，產生大量晶核，沉澱顆粒反而較小（Von Weimarn 比），故敘述 4 錯誤。
可逆放熱反應提高溫度時,會產生哪些變化 1. 速率常數變大 2. 平衡常數變大 3. 縮短平衡時間 4. 平衡向逆反應方向移動。
答案：(1) 速率常數變大、(3) 縮短平衡時間、(4) 平衡向逆反應方向移動
解析：對可逆放熱反應，升高溫度使速率常數依 Arrhenius 方程式增大，縮短達到平衡的時間，故 1、3 正確。放熱反應的熱為產物，升溫使平衡依 Le Chatelier 原理向逆反應方向移動，平衡常數反而減小，故 4 正確、2 錯誤。
下列銀化合物中,那些可溶於稀硝酸中 1. A g C l 2. A g C l O 4 3. A g 2 S O 4 4. Ag H 2P O 4 。
答案：(2) A g C l O 4、(3) A g 2 S O 4、(4) Ag H 2P O 4
解析：AgCl 不溶於稀硝酸（需氨水才能溶解），故 1 錯誤。AgClO4 為高溶解度鹽，Ag2SO4 中度可溶，AgH2PO4 亦可溶，三者在稀硝酸中可溶，故 2、3、4 正確。
下列有關原子吸收光譜的敘述,哪些正確 1. 中空陰極管為常使用的光源 2. 使用熱電偶為偵檢器 3. 電子由高能量狀態轉移至低能量狀態,並放出光子 4. 試樣須先被原子化。
答案：(1) 中空陰極管為常使用的光源、(4) 試樣須先被原子化
解析：原子吸收光譜以中空陰極管為光源，試樣需先原子化，故 1、4 正確。偵檢器通常為光電倍增管而非熱電偶，故 2 錯誤。電子由低能態吸收光子至高能態；高能態轉低能態釋放光子屬放射，故 3 錯誤。
下列有關萃取的敘述,哪些正確 1. 當溶液為共沸混合物時,萃取是較蒸餾適合分離的方法 2. 乙醚常用為萃取溶劑,主因是安定性高 3. 一般萃取使用的溶劑量應使用最小量 4. 萃取溶劑的選擇是依據其對溶質溶解度大。
答案：(1) 當溶液為共沸混合物時,萃取是較蒸餾適合分離的方法、(3) 一般萃取使用的溶劑量應使用最小量、(4) 萃取溶劑的選擇是依據其對溶質溶解度大
解析：共沸混合物難以蒸餾分離，萃取更適合，故 1 正確。乙醚易生成過氧化物，安定性不高，故 2 錯誤。萃取應使用最小必要溶劑量並分次進行，故 3 正確。萃取溶劑選擇依據對溶質溶解度大、分佈係數高，故 4 正確。
汽車加裝觸媒轉換器,可減少哪些空氣污染物 1. 一氧化碳 2. 二氧化碳 3. 硫的氧化物 4. 氮的氧化物。
答案：(1) 一氧化碳、(4) 氮的氧化物
解析：觸媒轉換器將 CO 氧化為 CO2、將 NOx 還原為 N2，可減少一氧化碳與氮氧化物，故 1、4 正確。二氧化碳非目標污染物，硫氧化物非其主要處理對象，故 2、3 錯誤。
下列哪些物質具有昇華現象 1. 溴 2. 硝酸鉀 3. 碘 4. 萘。
答案：(3) 碘、(4) 萘
解析：昇華是固體直接變成氣體、再凝華成固體的現象。碘與萘在常溫下都是容易昇華的分子固體，加熱時固體直接產生蒸氣，冷卻後附著成結晶，故第3、4項正確。溴在常溫下為液體，主要表現為揮發，並非固體昇華；硝酸鉀為離子晶體，熔點高，受熱先熔融，不具明顯昇華現象。
使用空氣式儀器,將感應轉變成訊號傳送,下列哪些是常用的訊號範圍 1. 2. 3. 4. 。
從水中萃取有機物後,萃取液必須用乾燥劑脫水。下列哪些是選用乾燥劑的條件 1. 不吸附溶質,可吸附溶劑 2. 不與溶質及溶劑反應 3. 不會吸附溶劑及溶質 4. 吸水力強。
答案：(2) 不與溶質及溶劑反應、(3) 不會吸附溶劑及溶質、(4) 吸水力強
解析：萃取液脫水時，乾燥劑只應除去水分，不能與溶質或溶劑發生反應，也不能吸附溶質或溶劑，以免樣品損失或污染，因此第2、3項正確。乾燥劑尚需吸水力強、乾燥速度快且價格合宜，第4項正確。第1項稱可吸附溶劑，會把有機溶劑一併帶走，造成萃取液體積損失，不符合選用條件。