民國106年 第3梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
醋酸鹽緩衝液中含0 . 1 M 醋酸及0 . 1 M 醋酸鈉,則此緩衝液之醋酸根濃度約為 1. 0 . 01 M 2. 0 . 05 M 3. 0 . 2 M 4. 0 . 1 M 。
答案：(4) 0 . 1 M
解析：醋酸鹽緩衝液由弱酸（醋酸，CH3COOH）及其共軛鹼（醋酸鈉，CH3COONa）組成。醋酸鈉在水中完全解離為 Na+ 與 CH3COO-，濃度為 0.1 M。醋酸為弱酸，解離度極低（Ka 約 1.8×10-5），其解離產生的醋酸根濃度遠小於 0.1 M，故溶液中醋酸根濃度主要來自醋酸鈉，約為 0.1 M。選項 1、2、3 數值皆偏低，不符合緩衝液組成原理。
以下對於「工讀生」之敘述,何者正確? 1. 工資不得低於基本工資之80 % 2. 屬短期工作者, 加班只能補休 3. 國定假日出勤,工資加倍發給 4. 每日正常工作時間不得少於8 小時。
答案：(3) 國定假日出勤,工資加倍發給
解析：勞動基準法第39條規定，休假日工資照給；經勞工同意於休假日工作者，工資應加倍發給，因此國定假日出勤可領加倍工資。基本工資適用於所有勞工，不得因工讀生身分而打折；加班原則上應依第24條給付加班費，不能片面強制補休；第30條明定每日正常工作時間不得超過8小時，並非不得少於8小時。
使用冷凝管迴流加熱,冷卻沸點在150 °C以上物質的蒸氣時 1. 視物質種類而定 2. 冷凝管必須通入特殊液體冷卻之 3. 利用空氣冷凝即可 4. 冷凝管要通入自來水冷卻之。
答案：(3) 利用空氣冷凝即可
解析：以冷凝管迴流時，冷卻效率須配合蒸氣溫度。沸點150°C以上物質的蒸氣溫度高，若通自來水，冷凝管內外溫差過大，玻璃易因熱應力破裂；此時改用空氣冷凝管，靠管壁向空氣散熱即可完成迴流。特殊冷卻液並非必要，選項1過於含糊；選項4則較適用於低沸點物質。
糖尿病患者,在尿液中添加斐林試劑會呈: 1. 綠色 2. 紅色 3. 藍色 4. 黃色。
答案：(2) 紅色
解析：斐林試劑含硫酸銅與酒石酸鉀鈉，呈藍色。糖尿病患者的尿液含葡萄糖，葡萄糖具還原性，加熱後會把二價銅離子還原成一價氧化亞銅，生成磚紅色沉澱，因此呈紅色。綠色、黃色可能是反應過程中的過渡色或試劑本身顏色，並非本題的陽性結果；藍色則代表未檢出還原糖。
下列何者「非」屬得將廠商刊登政府採購公報之情形? 1. 借用他人證件參加投標者 2. 依規定分包或轉包者 3. 偽造、變造投標相關文件者 4. 容許他人借用本人證件參加投標者。
答案：(2) 依規定分包或轉包者
解析：政府採購法第101條規定，廠商有借用他人名義或證件投標、容許他人借用本人名義或證件投標、偽造或變造投標相關文件等情形，機關得將其事實及理由刊登政府採購公報。依規定辦理分包或轉包，屬契約履行所允許的行為，不是刊登公報的事由，故選2。其餘選項均屬破壞採購公平性的不正行為。
浮標流量計之刻度,通用於 1. 同密度之不同流體 2. 同流體之不同壓力 3. 同溫度之不同流體 4. 同流體之不同溫度。
答案：(1) 同密度之不同流體
解析：浮標流量計（轉子流量計，Rotameter）之刻度原則上是依特定校正流體（常用空氣或水）在特定密度下校正而成。當實際測量之流體密度與校正用流體密度相近時，刻度讀值較具可比性；理論上若僅考慮密度相同的不同流體，在浮力與阻力平衡的近似下，其刻度尚可通用或僅需極小修正。相較選項2、3、4強調壓力、溫度或一般情況下不同流體皆可直接通用並不正確，故選項1（同密度之不同流體）最為符合。
將光或化學訊號變成電訊號的裝置為下列何者? 1. 記錄器 2. 放大器 3. 整流器 4. 偵檢器。
答案：(4) 偵檢器
解析：偵檢器（detector）是分析儀器中負責感測的元件，可將光、熱或化學反應等訊號轉換成可測量的電訊號，再交由放大器與記錄器處理。記錄器只負責保存或顯示訊號，放大器只提高訊號強度，整流器則把交流電轉為直流電，三者都不具備將光或化學訊號轉為電訊號的功能，故選4。
某廠商之商標在我國已經獲准註冊,請問若希望將商品行銷販賣到國外,請問是否需在當 地申請註冊才能受到保護? 1. 是,因為商標權註冊採取屬地保護原則 2. 不一定,需視我國是否與商品希望行銷販賣的國家訂有相互商標承認之協定 3. 不一定,需視商品希望行銷販賣的國家是否為W T O 會員國 4. 否,因為我國申請註冊之商標權在國外也會受到承認。
答案：(1) 是,因為商標權註冊採取屬地保護原則
解析：商標權採屬地主義，在我國註冊僅於我國境內受保護，商品要行銷到其他國家，原則上須在當地申請註冊，才能在當地取得商標權並排除他人使用。我國是否與他國簽訂相互承認協定，或該國是否為WTO會員，都不會使我國註冊的商標自動在國外生效，因此選1。
加N a C l 於0 . 01 M A g N O 3 的水溶液時,當[ C l - ] 達何M 值時A g C l 會開始沈澱?( A g C l 的K s p = 1 . 8 x 10 - 10 ) 1. 1 . 8 x 10 - 8 2. 1 . 8 x 10 - 10 3. 1 . 8 x 10 - 12 4. 1 . 8 x 10 - 6 。
答案：(1) 1 . 8 x 10 - 8
解析：AgCl的溶解度積表示式為Ksp＝[Ag+][Cl−]。溶液中AgNO3濃度為0.01 M，故[Ag+]＝1.0×10−2 M。開始沉澱的臨界條件為[Ag+][Cl−]＝Ksp，代入得[Cl−]＝1.8×10−10／1.0×10−2＝1.8×10−8 M。當氯離子濃度達到此值，離子積等於Ksp，AgCl便開始析出，故選1。
下列何者對水之溶解度最大 1. P b S 2. C d S 3. C u S 4. C a S 。
答案：(4) C a S
解析：四者均為金屬硫化物，但溶解度差異很大。CuS、PbS、CdS的溶解度積極小，難溶於水；CaS屬鹼土金屬硫化物，會與水反應水解，溶解度明顯較大。因此在本題中對水的溶解度最大者為CaS，選4。判斷時可比較金屬硫化物類別：鹼金屬及鹼土金屬硫化物傾向可溶，重金屬硫化物多為難溶。
質量數等於 1. 質子數、電子數和中子數的總和 2. 質子數和中子數的總和 3. 中子數和電子數的總和 4. 質子數和電子數的總和。
答案：(2) 質子數和中子數的總和
解析：質量數定義為原子核中質子數與中子數之和（A = Z + N），因為電子質量極小可忽略不計。選項1錯誤包含電子數；選項3錯誤為中子加電子；選項4錯誤為質子加電子（原子序數）。此為原子結構基本觀念。
下列何者可做為電器線路過電流保護之用? 1. 變壓器 2. 熔絲斷路器 3. 電阻器 4. 避雷器。
答案：(2) 熔絲斷路器
解析：電器線路過電流保護的裝置需在電流超過額定值時自動切斷電路。熔絲斷路器（fuse/breaker）內含熔斷體，當電流過大產生焦耳熱使其熔斷，即可中斷電路保護設備。變壓器僅改變電壓、電阻器限制電流、避雷器用於防雷電浪涌，皆無過電流自動切斷功能。
下列何者對水之溶解度最大? 1. B a C l 2 2. H g 2 C l 2 3. P b C l 2 4. A g C l 。
答案：(1) B a C l 2
解析：氯化物溶解度規則：多數氯化物可溶，例外為AgCl、PbCl2、Hg2Cl2等難溶。BaCl2屬鹼土金屬氯化物，溶解度極大（約37 g/100 mL水，20°C）；AgCl Ksp=1.8×10^-10、Hg2Cl2 Ksp=1.3×10^-18、PbCl2 Ksp=1.7×10^-5，三者皆難溶。故BaCl2溶解度最大。
在精密的分析過程中,下列器皿何者較不宜使用? 1. 量筒 2. 吸量管 3. 滴定管 4. 量瓶。
答案：(1) 量筒
解析：精密分析要求高體積準確度。量筒屬B級器皿，誤差較大（如100 mL量筒容許誤差±0.5 mL），僅供概略量取。吸量管、滴定管、量瓶均為A級容量器，經嚴格校正，誤差小（如100 mL量瓶±0.08 mL），適合精密定量分析。
第一個人工合成的有機化合物是 1. 葡萄糖 2. 尿素 3. 尼龍 4. 蛋白質。
答案：(2) 尿素
解析：1828年維勒以氰酸銨加熱合成尿素，為首次人工合成有機化合物，打破「生命力論」。葡萄糖、蛋白質為天然生物大分子；尼龍為1930年代合成高分子。此題考查有機化學發展史關鍵里程碑。
加鋅於100 m L 之3 M H 2 S O 4 時,如果Z n 2 + 濃度達到0 . 01 M,此時所產生的氫氣在標準狀況 下應為幾m L ? 1. 44 . 8 2. 22 . 4 3. 448 4. 224 。
答案：(2) 22 . 4
解析：反應：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。Zn2+達0.01 M於100 mL中，物質量=0.01 mol/L × 0.1 L = 0.001 mol。依化學計量比，產生H2同為0.001 mol。標準狀況(STP, 0°C, 1 atm)摩爾體積22.4 L/mol，體積=0.001×22.4 L=0.0224 L=22.4 mL。選項2正確。
受打擊後易裂成薄片狀者為 1. 矽晶 2. 金剛石 3. 石英 4. 雲母。
答案：(4) 雲母
解析：雲母屬片狀矽酸鹽結構，層間以弱范德華力結合，極易沿底面解理剝離成薄片。矽晶、金剛石為共價鍵網狀結構，硬度高無解理；石英為三氧化二矽結晶，具有貝殼狀斷口，不易成薄片。此為礦物物理性質鑑定重點。
分光光度計的玻璃材質測定管不能使用的波長為 1. <340 n m 2. <400 n m 3. 1000 n m 4. >700 n m 。
答案：(1) <340 n m
解析：石英比色皿適用波長約190–2500 nm；玻璃比色皿因含鐵雜質，吸收紫外光，截止波長約340 nm，故波長<340 nm不可使用玻璃測定管，需改用石英。選項2(400 nm)為近紫外邊界，玻璃已可用；選項3、4屬可見光至紅外，玻璃均適用。
下列那一化合物在一般紫外線光譜區域可偵測到最大吸收峰? 1. 己烷 2. 己烯 3. 1 , 4 -戊二烯 4. 1 , 3 -丁二烯。
答案：(4) 1 , 3 -丁二烯
解析：共軛雙烯因π電子離域化，吸收波長紅移至紫外區(~217 nm)。1,3-丁二烯為共軛雙烯，λmax≈217 nm，落在一般紫外光譜儀測範圍(200–400 nm)。己烷為飽和烴僅吸收真空紫外(<200 nm)；己烯為孤立雙鍵吸收~180 nm；1,4-戊二烯為非共軛雙烯，吸收波長接近單烯，仍在真空紫外區。
重量分析時,由高溫爐取出之坩堝 1. 應立刻以水冷卻,然後秤量 2. 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量 3. 應趁熱秤量以免除冷卻時吸入水份 4. 放置大氣中二小時內秤量。
答案：(2) 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量
解析：高溫爐取出的坩堝溫度極高，若立刻以水冷卻，會因熱脹冷縮不均而龜裂，故選項1不可行。秤量前必須先冷卻至室溫，否則熱氣流上升會使天平讀數不穩、偏輕，因此趁熱秤量（選項3）反而失準。正確做法是放入乾燥器，以乾燥劑隔絕空氣中的水氣，待冷卻至室溫後再秤量；若直接放置大氣中，坩堝會吸收水氣使重量偏高。故選2。
與公務機關接洽業務時,下列敘述何者正確? 1. 沒有要求公務員違背職務,花錢疏通而已, 並不違法 2. 與公務員同謀之共犯,即便不具公務員身分,仍會依據貪污治罪條例處刑 3. 唆使公務機關承辦採購人員配合浮報價額,僅屬偽造文書行為 4. 口頭允諾行賄金額但還沒送錢,尚不構成犯罪。
答案：(2) 與公務員同謀之共犯,即便不具公務員身分,仍會依據貪污治罪條例處刑
解析：依貪污治罪條例，與公務員共犯該條例之罪者，縱使本身不具公務員身分，仍依該條例處斷，故選項2正確。選項1：只要對公務員職務上行為行求、期約或交付賄賂，即構成行賄罪，不以要求違背職務為必要，花錢疏通仍屬違法。選項3：唆使承辦採購人員浮報價額，除偽造文書外，還涉及圖利、浮報價額等貪污罪責。選項4：行求或期約賄賂時犯罪即已成立，不待實際交付金錢。
下列各物質中,何者不與葡萄糖水溶液作用 1. A g ( N H 3 ) 2 + 2. ( C H 3 C O ) 2 O 3. B r 2 4. C H 3 C O C H 3。
答案：(4) C H 3 C O C H 3
解析：葡萄糖分子含醛基與多個羥基。Ag(NH3)2+（多侖試液）可氧化醛基而生成銀鏡；Br2水能將醛基氧化成葡萄糖酸；醋酸酐(CH3CO)2O會與羥基進行乙醯化，生成五乙醯葡萄糖。丙酮CH3COCH3屬酮類，無醛基可被氧化，也不與葡萄糖的羥基在常溫下起酯化，故不與葡萄糖水溶液作用，選4。
鋁和下列哪個元素屬於同一週期 1. 磷 2. 氫 3. 鉀 4. 鐵。
答案：(1) 磷
解析：元素所屬週期由電子殼層數（主量子數最大的殼層）決定。鋁原子序13，電子組態1s²2s²2p⁶3s²3p¹，價電子位於第三殼層，屬第三週期。磷原子序15，組態為1s²2s²2p⁶3s²3p³，同樣位於第三週期，故選1。氫只有一個電子，屬第一週期；鉀（19）與鐵（26）的價電子都在第四殼層，屬第四週期。
鹵化銀中水溶性最大者為: 1. A g B r 2. A g I 3. A g F 4. A g C l 。
答案：(3) A g F
解析：鹵化銀的水溶性隨鹵素離子半徑增大、共價性增強而降低，順序為AgF > AgCl > AgBr > AgI。AgF屬離子型化合物，晶格能與水合能搭配良好，可溶於水；AgCl、AgBr、AgI因鍵結共價性提高而難溶，其中AgI溶解度最小。故水溶性最大者為AgF，選3。
通電於串聯之電池以行電解時,雖各電池內之電解質不同,電極上之電解產物卻有相同之 1. 莫耳數 2. 質量 3. 當量數 4. 分子數。
答案：(3) 當量數
解析：串聯電解時，各電解池通過的電量相同。依法拉第電解定律，相同電量所析出物質的當量數相等（莫耳數＝當量數÷價數），故各電極產物的當量數相同，選3。莫耳數與分子數取決於各半反應的電子轉移數，質量還取決於原子量或分子量；各池電解質不同，這三者通常不相等。
以下何者量測溫度不屬於熱膨脹原理 1. 熱電偶 2. 水銀溫度計 3. 彈簧式溫度計 4. 雙金屬溫度計。
答案：(1) 熱電偶
解析：熱電偶是利用兩種不同金屬接合後，因接點溫差產生熱電動勢（席貝克效應）來測溫，屬於熱電效應而非熱膨脹。水銀溫度計靠水銀體積隨溫度膨脹；雙金屬溫度計靠兩種金屬膨脹係數不同而彎曲；彈簧式（壓力式）溫度計則靠感溫筒內填充物受熱膨脹使壓力改變、推動彈簧管帶動指針，三者皆與熱膨脹有關。
對玻璃電極的敘述何者不正確? 1. 玻璃薄膜電阻極小 2. 容易操作精密度高 3. 易損壞,會有老化現象 4. 測定範圍p H 由0 至13 。
答案：(1) 玻璃薄膜電阻極小
解析：玻璃電極的敏感薄膜極薄，內阻極大，常達數十至數百MΩ，必須搭配高輸入阻抗的pH計才能測量，因此「玻璃薄膜電阻極小」的敘述不正確，選1。玻璃電極操作方便、精密度與再現性高；缺點是薄膜易破損、會老化，測定範圍約pH 0～13，強鹼下鹼誤差明顯，選項2、3、4均屬正確敘述。
製造隱形墨水時添加何化合物? 1. Z n S 2. K M n O 4 3. C o C l 2 4. C u S O 4 。
答案：(3) C o C l 2
解析：隱形墨水利用氯化鈷CoCl2結晶水的變化：以稀薄溶液書寫，乾後幾乎無色，加熱脫水成無水CoCl2呈藍色而顯現字跡，冷卻吸濕後又褪色。ZnS為螢光體，KMnO4為紫色強氧化劑，CuSO4呈藍色，均非典型隱形墨水材料，故選3。
下列何者為造成酸雨最主要的原因 1. H 2 S 2. C O 2 3. S O 2 4. O 3 。
答案：(3) S O 2
解析：酸雨主要由人為燃燒煤、石油等石化燃料所排放的硫氧化物與氮氧化物在大氣中經氧化、與水反應生成硫酸與硝酸所致。其中二氧化硫（SO2）經氣相或液相氧化成硫酸鹽，是傳統工業區酸雨最主要的前驅物，故選 3。二氧化碳（選項 2）溶於雨水形成碳酸，使天然雨水 pH 約 5.6，屬正常弱酸性，並非造成人為酸雨惡化的主因。硫化氫（選項 1）雖具酸性但大氣濃度與排放量遠低於 SO2。臭氧（選項 4）是光化學煙霧的指標物，與酸雨形成關係不大。
下列何者不具極性 1. X e F 4 2. I F 3 3. P F 3 4. N F 3 。
答案：(1) X e F 4
解析：極性判斷取決於分子幾何與偶極矩能否相互抵消。XeF4 中 Xe 有 4 個 F 與 2 對孤對電子，依 VSEPR 理論為平面正方形，四個 Xe–F 鍵偶極對稱分布而完全抵消，分子無淨偶極矩，為非極性，故選 1。IF3 為 T 形（3 鍵 2 孤對），PF3 與 NF3 皆為三角錐形（3 鍵 1 孤對），三者幾何不對稱，鍵偶極無法完全抵消，均為極性分子，因此選項 2、3、4 皆具極性。
不需要介質即可進行之熱傳導方式為 1. 傳導 2. 輻射 3. 對流 4. 熱擴散。
答案：(2) 輻射
解析：熱傳導方式可分為傳導、對流及輻射三種。傳導需固體或物質接觸傳遞熱能；對流需流體（氣體或液體）藉由質量流動來傳遞熱能。輻射則是以電磁波形式傳遞能量，不需任何介質即可進行，即使在真空中亦能傳遞熱量。太陽熱能透過真空太空到達地球即為輻射的最佳例證，因此不需要介質即可進行的熱傳導方式為輻射。
化學動力學中之零級反應是反應速率: 1. 與濃度的平方成正比 2. 與濃度成反比 3. 與濃度成正比 4. 與濃度無關。
答案：(4) 與濃度無關
解析：零級反應（zero-order reaction）的速率與反應物濃度無關，速率方程式為 r = k（k 為速率常數），濃度項次方為 0。其積分式為 [A] = [A]0 − kt，濃度隨時間呈線性下降，常見於表面催化反應或酵素飽和情形。一級反應才與濃度成正比（選項 3），二級反應與濃度平方成正比（選項 1），與濃度成反比（選項 2）則非任何基本級數。故依定義選 4。
實驗室中常使用之標準電極為下列何者? 1. 玻璃電極 2. 氫電極 3. 甘汞電極 4. 銅電極。
答案：(2) 氫電極
解析：標準氫電極（Standard Hydrogen Electrode, SHE）被國際規定為電極電位的參考標準，定義其標準電極電位為 0 V（25°C、H⁺ 活度 1、H₂ 分壓 1 atm）。其他電極之電位皆相對於此訂定，故稱「標準電極」。甘汞電極（選項 3）與玻璃電極（選項 1）雖為實驗室常用「參考電極」，但其電位是相對於 SHE 的定值；銅電極並非標準參考。故選 2。
下列何者熔點最高? 1. 丙烷 2. 異戊烷 3. 正戊烷 4. 新戊烷。
答案：(4) 新戊烷
解析：熔點高低與分子在晶格中的堆積緊密程度有關。新戊烷（2,2-二甲基丙烷）分子呈高度對稱的近球形，能在晶體中緊密堆積，故熔點異常高（約 −16°C），高於正戊烷（約 −130°C）、異戊烷（約 −160°C）。一般而言同碳數烷類直鏈堆積較佳、熔點高於支鏈，但新戊烷因對稱性破此例。丙烷（C3）分子量最小、熔點最低（約 −188°C）。故熔點最高為新戊烷，選 4。
氟化鉛( P b F ) 對於水的溶解度是0 . 0021 m o l / L,則P b F 2 的K s p 最接近下列何值 1. 9 . 2 x 10 - 9 2. 4 . 4 x 10 - 6 3. 2 . 2 x 10 - 3 4. 3 . 7 x 10 - 8 。
答案：(4) 3 . 7 x 10 - 8
解析：PbF2(s) ⇌ Pb²⁺ + 2F⁻，設溶解度 s = 0.0021 mol/L，則 [Pb²⁺] = s，[F⁻] = 2s。溶度積 Ksp = [Pb²⁺][F⁻]² = s × (2s)² = 4s³。代入 s = 2.1×10⁻³：s³ = (2.1×10⁻³)³ = 9.261×10⁻⁹；4s³ = 4 × 9.261×10⁻⁹ = 3.704×10⁻⁸，最接近 3.7×10⁻⁸，故選 4。題目中 PbF 應為 PbF2 筆誤；若誤作 1:1 型則 Ksp = s² = 4.4×10⁻⁶（選項 2），但題目已明指 PbF2。
非金屬氧化物溶於水呈 1. 不一定 2. 中性 3. 鹼性 4. 酸性。
答案：(4) 酸性
解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，溶於水與水反應生成含氧酸，如 CO2→H2CO3、SO2→H2SO3、SO3→H2SO4、P2O5→H3PO4，故水溶液呈酸性，選 4。這是金屬、非金屬氧化物性質對照的通則：金屬氧化物多呈鹼性（選項 3 為金屬氧化物特性）。需注意少數非金屬氧化物如 CO、NO、N2O 不與水反應而呈中性，但題意指「溶於水」者普遍形成酸，故以酸性為正解。
對硝酸的性質而言,下列敘述何者錯誤? 1. 在水中可完全解離 2. 與許多金屬作用產生氮的氧化物 3. 與氨作用產生硝酸銨 4. 工業上由空氣中的N O 製得。
答案：(4) 工業上由空氣中的N O 製得
解析：硝酸（HNO3）為強酸，在水中幾乎完全解離（選項 1 正確）；具強氧化性，與多數金屬反應生成氮氧化物（濃硝酸生 NO2、稀硝酸生 NO，選項 2 正確）；與氨中和生成硝酸銨 NH4NO3（選項 3 正確）。工業製法為奧斯陸法（Ostwald process）：以氨 NH3 催化氧化成 NO，再氧化為 NO2 後溶於水製酸，並非直接取自空氣中的 NO，故選項 4 錯誤，為本題答案，選 4。
蒸餾後餾液宜存放於 1. 試管 2. 圓底磨口瓶 3. 有蓋試藥瓶 4. 三角瓶。
答案：(3) 有蓋試藥瓶
解析：蒸餾所得餾液（distillate）應存放於有蓋試藥瓶（reagent bottle），瓶蓋可密合，能防止餾液揮發、吸收空氣中水分或二氧化碳，並避免灰塵污染。圓底磨口瓶多用於蒸餾裝置或反應瓶，非長期貯存容器；試管與三角瓶通常無密合蓋，不適合保存易受污染或揮發的液體。故正確為有蓋試藥瓶。
派來克斯玻璃質硬,熔點高,膨脹係數小,可製優良化學儀器是因含有 1. 鐵 2. 鉛 3. 硼 4. 砷。
答案：(3) 硼
解析：派來克斯（Pyrex）玻璃為硼矽酸玻璃，因添加氧化硼（B₂O₃）而降低熱膨脹係數、提高耐熱衝擊性與化學安定性，故質硬、熔點高、膨脹係數小，適製優良化學儀器。鐵會著色且易鏽蝕；鉛可增加折射率但有毒且不耐熱；砷常用作澄清劑但非耐熱主因。故含硼為關鍵。
真實氣體在下列何種情況下最接近於理想氣體? 1. 低溫低壓 2. 高溫高壓 3. 高溫低壓 4. 高壓低溫。
答案：(3) 高溫低壓
解析：依理想氣體假設：分子體積可忽略、分子間無作用力。真實氣體在「高溫」時分子動能大， intermolecular force 影響相對變小；在「低壓」時分子間距大，分子本身体积占比小。兩者皆使真實氣體行為趨近理想氣體方程式 PV=nRT。故高溫低壓下最接近理想氣體。
對於核計勞工所得有無低於基本工資,下列敘述何者有誤? 1. 不計入休假日出勤加給之工資 2. 僅計入在正常工時內之報酬 3. 不計入競賽獎金 4. 應計入加班費。
答案：(4) 應計入加班費
解析：依勞動基準法及基本工資相關規定，核計工資是否低於基本工資時，僅計入正常工時內之報酬，不計入延長工時工資（加班費）、休假日出勤加給工資、競賽獎金等項目。選項1、2、3之敘述均正確；選項4稱「應計入加班費」與規定相反，故為錯誤敘述。題目問何者有誤，故選4。
萃取時一次萃取之溶劑量如等分作二次萃取時,結果是 1. 前者效果佳 2. 後者效果佳 3. 相同 4. 隨溶劑之不同而不同。
答案：(2) 後者效果佳
解析：設水相體積Vw、分配比K、有機溶劑總量V。一次萃取殘留量 W₁=W₀·Vw/(K·V+Vw)。若等分二次各用V/2，殘留量 W₂=W₀·[Vw/(K·V/2+Vw)]²。數學上多次小量萃取比單次大量更完全，因每次分配都使水相中溶质再被抽提。故等分作二次萃取效果較佳，選後者效果佳。
天平盤上有灰塵時應 1. 用口吹除 2. 以水洗淨 3. 用毛筆或羽毛清除 4. 以抹布擦淨。
答案：(3) 用毛筆或羽毛清除
解析：天平秤盤上有灰塵時，不可用口吹（帶入水氣與唾液、不衛生）、不可用水洗（金屬盤生鏽或損壞電子元件）、不可用抹布擦（刮傷盤面或產生靜電影響靈敏度）。正確做法是以柔軟毛筆、駝毛刷或羽毛輕輕拂除灰塵，避免刮傷秤盤並維持天平準確度。故選用毛筆或羽毛清除。
調整本生燈的火焰至理想火焰,其內焰應呈 1. 淺藍色 2. 黃色 3. 無色 4. 紫紅色。
答案：(1) 淺藍色
解析：本生燈調整至理想火焰（完全燃燒）時，空氣進氣孔開大，甲烷與空氣充分混合燃燒，火焰分為外焰、內焰、焰心三層。內焰為不完全燃燒區，因含有高溫碳微粒發光而呈現淡藍色（或稱青藍色）；外焰溫度最高為無色；焰心溫度最低呈暗紅色。選項 2 黃色為缺氧火焰（空氣孔關閉）特徵，選項 3 無色為外焰，選項 4 紫紅色非本生燈特徵顏色。
高溫作業流汗導致人體血液內之電解質不足時,可能導致下列何種症狀? 1. 熱痙攣 2. 失水 3. 熱衰竭 4. 中暑。
答案：(1) 熱痙攣
解析：高溫作業大量流汗若只補水而未補充鹽分，會使血液中鈉、氯等電解質濃度下降，引起骨骼肌不自主收縮痙攣，稱為熱痙攣（heat cramps），好發於四肢與腹部肌肉。失水、熱衰竭、中暑亦為熱危害，但電解質不足致肌肉痙攣為熱痙攣之特徵，故選熱痙攣。
氨與氯化氫作用生成氯化銨的反應為一放熱反應時,下列何條件對生成氯化銨有利 1. 高溫低壓 2. 高溫高壓 3. 低溫低壓 4. 低溫高壓。
答案：(4) 低溫高壓
解析：反應 NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s) 為放熱且氣體莫耳數由2減為0。依勒沙特列原理，降溫有利於放熱方向，升壓有利於氣體分子數減少的方向，故低溫高壓最有利生成氯化銨。高溫會使平衡逆向移動，低壓則不利氣體凝聚成固體，因此選4。
未知溶液以稀硫酸加熱處理後下列何離子不能去除? 1. S 2 - 2. C l - 3. H C O 3 - 4. C O 32 - 。
答案：(2) C l -
解析：以稀硫酸加熱處理時，S2-生成H2S逸出，HCO3-與CO32-加酸轉為CO2與水而去除。Cl-與稀硫酸不反應，也不揮發，無法被去除，故不能去除者為Cl-。此為以酸處理並加熱驅除揮發性產物之淨化觀念。
公司制定以誠信為基礎之政策,「非」本於下列何經營理念? 1. 透明 2. 逐利 3. 廉潔 4. 負責。
答案：(2) 逐利
解析：以誠信為基礎的企業政策本於透明、廉潔、負責等倫理經營理念。「逐利」指單純追求利潤最大化，非誠信治理之基礎，甚至可能與誠信相衝突，故非本於此理念。其餘三項均為誠信經營核心價值。
下列何者為鹼性氧化物 1. 二氧化碳 2. 氧化鎂 3. 二氧化矽 4. 三氧化二砷。
答案：(2) 氧化鎂
解析：鹼性氧化物為金屬氧化物，與酸反應生成鹽與水。MgO為典型鹼性氧化物。CO2、SiO2為酸性氧化物，As2O3為兩性氧化物（偏酸性），皆非鹼性氧化物，故選氧化鎂。
L i C o O 2 化合物中,C o 之氧化數為多少 1. 4 2. 1 3. 2 4. 3 。
答案：(4) 3
解析：LiCoO2 為鈷酸鋰，屬離子化合物。氧化數規則：Li 為第 1 族元素氧化數 +1，O 通常為 -2。設 Co 氧化數為 x，電荷平衡：(+1) + x + 2×(-2) = 0 → x = +3。因此 Co 氧化數為 +3。選項 1、2、3 均不符合電荷平衡計算結果。
下列何者與斐林試液不生紅色沉澱? 1. 蔗糖 2. 葡萄糖 3. 果糖 4. 乳糖。
答案：(1) 蔗糖
解析：斐林試液與還原糖共熱生成紅色Cu2O沉澱。葡萄糖、果糖、乳糖均為還原糖（含游離或半縮醛還原端）。蔗糖為非還原糖，無游離醛基或酮基可還原斐林液，故不生紅色沉澱，選1。
天然橡膠的單體是 1. 異戊二烯 2. 氯丁二烯 3. 四氟乙烯 4. 丙烯。
答案：(1) 異戊二烯
解析：天然橡膠主要成分為順式-1,4-聚異戊二烯，其單體為異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯，CH2=C(CH3)-CH=CH2）。選項 2 氯丁二烯為氯丁橡膠單體，選項 3 四氟乙烯為聚四氟乙烯（特氟龍）單體，選項 4 丙烯為聚丙烯單體，均非天然橡膠單體。
溶劑萃取係利用以下物質的何種特性來進行分離操作 1. 熱容量大小 2. 沸點高低 3. 溶解性 4. 揮發性大小。
答案：(3) 溶解性
解析：溶劑萃取（液-液萃取）原理利用溶質在兩種互不相溶（或微溶）溶劑中溶解度不同（分配係數不同）進行分離。溶質按溶解性差異分配於兩相中，達到分離濃縮目的。選項 1 熱容量與熱學性質有關，選項 2 沸點高低為蒸餾分離依據，選項 4 揮發性大小亦屬蒸餾/蒸發操作範疇，均非萃取核心特性。
乙炔分子式中含有幾個π 鍵? 1. 3 2. 1 3. 2 4. 0 。
答案：(3) 2
解析：乙炔（C₂H₂）結構為 H─C≡C─H，碳間以三鍵連結。三鍵由 1 個 σ 鍵與 2 個 π 鍵組成，因此分子中共含 2 個 π 鍵，故正確答案為選項 3。選項 1 誤將三鍵全數當成 π 鍵，選項 2 僅計算單鍵，選項 4 則與多重鍵結構不符。
一級反應之速率常數單位為何?( M:體積莫耳濃度,s:秒) 1. M / s 2. 1 / M 2‧s 3. 1 / s 4. 1 / M ‧ s 。
答案：(3) 1 / s
解析：一級反應速率式為 v = k[A]，單位關係：v 單位為 M/s（莫耳／公升·秒），[A] 單位為 M。故 k = v/[A] 單位為 (M/s)/M = 1/s。選項 1 為零級反應單位，選項 2、4 則分別對應二級反應之不同形式，皆不符一級反應。
下列何化合物在K O H 溶液中會溶解 1. C u S 2. C d S 3. P b S 4. A s 2 S 3 。
答案：(4) A s 2 S 3
解析：在硫化物系中，CuS、CdS、PbS 屬於難溶硫化物，在強鹼（KOH）溶液中並不溶解。As₂S₃ 為兩性硫化物，既可溶於強鹼亦可溶於多硫化銨等試劑，與過量 KOH 反應生成可溶性硫代亞砷酸鹽而溶解，故正確答案為 As₂S₃（選項 4）。
a N a 2 C r 2 O 7 + b F e S O 4 + c H 2 S O 4 →d F e 2 ( S O 4 ) 3 + e C r 2 ( S O 4 ) 3 + f N a 2 S O 4 + g H 2 O 中,平衡後各係數 之總和為: 1. 24 2. 28 3. 22 4. 26 。
答案：(4) 26
解析：此為重鉻酸鉀與硫酸亞鐵在酸性下之氧化還原平衡。半反應：Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O；Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻（×6）。配平後化學式：Na₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O。各係數 a=1、b=6、c=7、d=3、e=1、f=1、g=7，總和 1+6+7+3+1+1+7=26，故答案為選項 4。
在溶液中加入過量氨時下列何離子會沈澱? 1. C r O 42 - 2. Z n 2 + 3. C o 2 + 4. A l 3 + 。
答案：(4) A l 3 +
解析：於過量氨水中，Al³⁺ 先生成 Al(OH)₃ 白色沈澱，Al(OH)₃ 雖為兩性但在一般過量氨水條件下多以沈澱形式存在（與過量強鹼形成鋁酸鹽不同）。Zn²⁺、Co²⁺ 易與 NH₃ 生成可溶性胺錯離子（如 [Zn(NH₃)₄]²⁺），CrO₄²⁻ 在氨性溶液中仍多以可溶離子存在，故僅 Al³⁺ 最符合會產生沈澱之情形，正確答案為選項 4。
壓力不變,溫度由0 °C增至273 °C時,氮的體積為原來之: 1. 2 倍 2. 1 / 273 倍 3. 3 倍 4. 273 倍。
答案：(1) 2 倍
解析：依查理定律（Charles's law），定壓下氣體體積與絕對溫度成正比：V₁/T₁ = V₂/T₂。T₁ = 0 ℃ = 273 K，T₂ = 273 ℃ = 546 K，故 V₂ = V₁ × (T₂/T₁) = V₁ × (546/273) = 2V₁。體積為原來的 2 倍，答案為選項 1。
多次萃取時,最有效的方法是 1. 簡單接觸 2. 共流多級接觸 3. 多級簡單接觸 4. 逆流多級接觸。
答案：(4) 逆流多級接觸
解析：液－液萃取中，多次萃取效率與接觸方式有關。逆流多級接觸（選項 4）能使溶質與新鮮溶劑逆向流動，維持較大的濃度梯度，萃取效率最高。單純接觸、共流或多級簡單接觸相較之下均不如逆流多級接觸有效。
下列哪些物質放入水中會產生氣體 1. N a O H 2. N a H S O 3 3. C a C 2 4. N a 。
答案：(3) C a C 2、(4) N a
解析：將物質放入水中產生氣體之反應：CaC₂（電石）與水作用生成乙炔氣體 C₂H₂：CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂（選項 3）；金屬鈉（Na）與水劇烈反應生成氫氣 H₂：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑（選項 4）。NaOH 溶於水僅解離不產生氣體，NaHSO₃ 溶於水主要解離為 HSO₃⁻，於中性水中並不明顯產生氣體，故正確答案為 [3,4]。
下列哪些反應不能在定壓下,測定體積變化以決定其反應速率 1. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) →2 N H 3 ( g ) 2. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) →2 N O ( g ) 3. C O ( g ) + N O 2 ( g ) →C O 2 ( g ) + N O ( g ) 4. 4 H B r ( g ) + O 2 ( g ) →2 H 2 O ( g ) + 2 B r 2 ( g ) 。
答案：(2) N 2 ( g ) + O 2 ( g ) →2 N O ( g )、(3) C O ( g ) + N O 2 ( g ) →C O 2 ( g ) + N O ( g )
解析：定壓下以體積變化測反應速率，需反應前後氣體莫耳數改變（Δn≠0）。第2題 N2(g)+O2(g)→2NO(g) 反應物2莫耳、生成物2莫耳，Δn=0，體積不變；第3題 CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g) 同樣反應物2莫耳、生成物2莫耳，Δn=0，體積不變。故這兩題無法用體積變化法測速率。第1、4題反應前後氣體莫耳數不同，體積會變化。
濃氯化鈉水溶液在電解槽中進行電解時,下列敘述哪些正確 1. 鈉離子往陰極移動 2. 陰極產生氧氣 3. 氫離子往陰極移動 4. 陽極產生氯氣。
答案：(1) 鈉離子往陰極移動、(3) 氫離子往陰極移動、(4) 陽極產生氯氣
解析：濃食鹽水電解（氯鹼電解）：陽離子（Na+、H+）往陰極移動，陰離子（Cl-、OH-）往陽極移動，故鈉離子與氫離子都往陰極移動。陰極主要反應為水還原產生氫氣（2H2O+2e-→H2+2OH-），而非氧氣；陽極氯離子氧化產生氯氣（2Cl-→Cl2+2e-）。因此正確敘述為鈉離子往陰極移動、氫離子往陰極移動、陽極產生氯氣。
下列有關氧化還原的敘述,哪些錯誤 1. 氧化時氧化數會增加 2. 還原劑在氧化還原反應中會被氧化 3. 氧化與還原可單獨發生 4. 氧化劑在氧化還原反應中氧化數會增加。
答案：(3) 氧化與還原可單獨發生、(4) 氧化劑在氧化還原反應中氧化數會增加
解析：氧化還原反應中氧化數增加為氧化、減少為還原；氧化劑被還原（氧化數下降）、還原劑被氧化（氧化數上升）。氧化與還原必成對同時發生，不能單獨進行。因此「氧化與還原可單獨發生」與「氧化劑氧化數會增加」皆為錯誤敘述；其餘兩項為正確觀念。
可逆反應在室溫下達平衡時,下列敘述哪些錯誤 1. 正向反應與逆向反應之速率相同 2. 正逆向的反應均已停止 3. 反應物已完全變為生成物 4. 反應物及生成物之濃度相等。
答案：(2) 正逆向的反應均已停止、(3) 反應物已完全變為生成物、(4) 反應物及生成物之濃度相等
解析：化學平衡為動態平衡：正、逆反應速率相等但未停止，反應物與生成物濃度維持定值而非相等，且反應物不會完全轉化。故「正逆向反應均已停止」「反應物已完全變為生成物」「反應物及生成物濃度相等」皆為錯誤；僅正逆向速率相同為正確。
下列哪些氧化物與水反應後,可生成酸性溶液 1. B a O ( s ) 2. P 4 O 10 ( s ) 3. N O 2 ( g ) 4. N a 2 O ( s ) 。
答案：(2) P 4 O 10 ( s )、(3) N O 2 ( g )
解析：酸性氧化物與水反應生成酸：P4O10為磷的酸性氧化物，與水反應生成磷酸（H3PO4）；NO2為氮的酸性氧化物，與水反應生成硝酸與一氧化氮。BaO與Na2O為鹼性氧化物，與水反應生成鹼性溶液（Ba(OH)2、NaOH），不生成酸性溶液。
一般鑑定有機化合物的結構,須用下列哪些儀器配合應用 1. 紅外線光譜儀 2. 核磁共振光譜儀 3. 原子吸收光譜儀 4. 質譜儀。
答案：(1) 紅外線光譜儀、(2) 核磁共振光譜儀、(4) 質譜儀
解析：有機化合物結構鑑定常用紅外線光譜儀（IR，測官能基）、核磁共振光譜儀（NMR，測氫/碳環境）、質譜儀（MS，測分子量與碎片）。原子吸收光譜儀（AAS）主要用於金屬元素定量分析，非有機結構鑑定之主要工具。
下列關於活化能的敘述,哪些錯誤 1. 活化能的大小決定於反應物種的本性 2. 活化能愈低者,其反應速率愈大 3. 對放熱反應而言,其正反應活化能大於逆反應活化能 4. 活化能即活化錯合物的位能。
答案：(3) 對放熱反應而言,其正反應活化能大於逆反應活化能、(4) 活化能即活化錯合物的位能
解析：活化能大小取決於反應物本性；活化能愈低反應速率愈大。放熱反應其正反應活化能小於逆反應活化能（ΔH=Ea正-Ea逆<0），故「正反應活化能大於逆反應」為錯誤。活化能是反應物與活化錯合物間的能量差，非活化錯合物本身的位能，故第4項亦錯誤。
下列有關真空幫浦的敘述,哪些正確 1. 真空表上的指針指在750 m m H g 刻度上時,表示其絕對壓力為10 m m H g 2. 真空表上的指針指在750 m m H g 刻度上時,表示其表壓力為10 m m H g 3. 真空幫浦的絕對壓力值介於0 ~101 . 325 k P a 之間 4. 若測量值為- 70 k P a ,則表示此幫浦可以抽到比測量地點的大氣壓低70 k P a 的真空狀態。
答案：(1) 真空表上的指針指在750 m m H g 刻度上時,表示其絕對壓力為10 m m H g、(3) 真空幫浦的絕對壓力值介於0 ~101 . 325 k P a 之間、(4) 若測量值為- 70 k P a ,則表示此幫浦可以抽到比測量地點的大氣壓低70 k P a 的真空狀態
解析：真空表讀數代表低於大氣壓的真空度。若大氣壓為760 mmHg，讀值750 mmHg時，絕對壓力＝760－750＝10 mmHg，故1正確；此時表壓力為－750 mmHg，不是10 mmHg，2錯誤。真空幫浦的絕對壓力介於0（理想真空）與當地大氣壓101.325 kPa之間，3正確。讀值－70 kPa表示比當地大氣壓低70 kPa，4正確。
下列哪些壓力計使用彈性壓力感測元件 1. 巴登管壓力計 2. 井型壓力計 3. 膜片式壓力計 4. 伸縮囊壓力計。
答案：(1) 巴登管壓力計、(3) 膜片式壓力計、(4) 伸縮囊壓力計
解析：使用彈性壓力感測元件的壓力計包括巴登管（Bourdon管，金屬管彈性變形）、膜片式（金屬膜片彈性變形）與伸縮囊（bellows，金屬囊彈性伸縮）。井型壓力計（well-type manometer）主要依液柱高度差測壓，屬液柱式而非彈性感測元件。
光電比色計之光源波長包括下列哪些 1. 紫外光 2. 可見光 3. X 光 4. 微波。
答案：(1) 紫外光、(2) 可見光
解析：光電比色計會讓光源通過濾光片或單色器後照射待測溶液，再由偵檢器測量吸收或透光強度；常用光源涵蓋紫外光與可見光區，因為多數比色測定與電子吸收都落在這個範圍。X 光波長極短、能量高，微波波長長、能量低，兩者都不適合當一般光電比色計的光源。因此選 1、2。
下列有關金屬離子的焰色,哪些錯誤 1. 鈉:藍色 2. 鉀:黃色 3. 鋇:綠色 4. 鈣:橙紅色。
答案：(1) 鈉:藍色、(2) 鉀:黃色
解析：焰色試驗利用金屬原子受熱激發後放出特徵波長的光，可初步鑑定金屬離子。鈉的焰色為黃色，不是藍色；鉀為紫色（透過鈷玻璃觀察呈洋紅色），不是黃色。鋇呈黃綠色，鈣呈橙紅或磚紅色，這兩項敘述正確。題目問錯誤者，因此選 1、2。
下列各組中,哪些為共軛酸鹼對 1. C H 3 C O O H 與C H 3 C O O - 2. H 2 S O 4 與S O 42 - 3. N H 4 + 與N H 3 4. H 3 O + 與O H - 。
答案：(1) C H 3 C O O H 與C H 3 C O O -、(3) N H 4 + 與N H 3
解析：共軛酸鹼對是指兩者僅相差一個質子。CH3COOH失去一個H+即為CH3COO-，NH4+失去一個H+即為NH3，兩組皆成共軛對。H2SO4與SO4^2-相差兩個質子，中間還隔著HSO4-；H3O+與OH-也相差兩個質子（中間為H2O），故不構成共軛酸鹼對。
下列有關緩衝溶液的敘述,哪些錯誤 1. 純水就是極佳的緩衝溶液 2. 可由強鹼及其鹽類組成 3. 加入少量的酸,其p H 值會急遽下降 4. 可由弱酸及其鹽類組成。
答案：(1) 純水就是極佳的緩衝溶液、(2) 可由強鹼及其鹽類組成、(3) 加入少量的酸,其p H 值會急遽下降
解析：緩衝溶液通常由弱酸與其共軛鹼（或弱鹼與其共軛酸）組成，能藉酸鹼平衡消耗外加的少量強酸或強鹼，使 pH 僅小幅變動。純水沒有緩衝能力；強鹼與其鹽類不能形成有效緩衝；加入少量酸時，緩衝液 pH 不會急遽下降。只有弱酸及其鹽類的敘述正確，故錯誤者為 1、2、3。
水蒸氣與灼熱煤焦反應會產生水煤氣,下列哪些為水煤氣的成份 1. H 2 2. C H 4 3. C O 2 4. C O 。
答案：(1) H 2、(4) C O
解析：水煤氣是將水蒸氣通過灼熱煤焦所生成，主要反應式為 C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)，因此主要成分是 CO 與 H2。CH4 不是此反應的主要產物；CO2 雖可能由副反應少量產生，但並非水煤氣的主要定義成分。故選 1、4。
電磁波的能量與下列哪些有關 1. 波速 2. 波長 3. 傳遞介質 4. 頻率。
答案：(2) 波長、(4) 頻率
解析：電磁波的光子能量 E = hν，h 為普朗克常數、ν 為頻率；又因 λ = c/ν，可得 E = hc/λ，所以能量與頻率成正比、與波長成反比。真空中的波速固定為 c，傳遞介質不是決定光子能量的因素。因此與能量有關的是波長與頻率，選 2、4。
當進行重量分析時,由高溫爐取出之坩堝,下列處理方式哪些錯誤 1. 可用水冷卻後稱重 2. 先放置空氣中冷卻後稱重 3. 應放在乾燥器冷卻後,再稱重 4. 應馬上趁熱稱重,免得冷卻後吸入水分。
答案：(1) 可用水冷卻後稱重、(2) 先放置空氣中冷卻後稱重、(4) 應馬上趁熱稱重,免得冷卻後吸入水分
解析：坩堝從高溫爐取出時溫度很高，若用水冷卻會因急冷而破裂，也可能造成汙染或吸水；只放在空氣中冷卻後稱重，會吸收空氣中的水分與二氧化碳，熱對流也會干擾天平；趁熱稱重則因熱氣流與吸濕使讀數不穩。正確做法是放入乾燥器冷卻至室溫再稱重。題問錯誤處理，故選 1、2、4。
下列哪些操作可獲得純淨的沉澱物 1. 選用適當的洗滌液和正確的洗滌方法 2. 再結晶 3. 利用浸煮熟成 4. 後沉澱。
答案：(1) 選用適當的洗滌液和正確的洗滌方法、(2) 再結晶、(3) 利用浸煮熟成
解析：要得到純淨的沉澱，需選用適當的洗滌液並以正確方法洗去吸附的雜質；再結晶可藉溶解度差異把晶體重新純化；浸煮熟成可使小晶粒溶解後再長成大晶粒，減少表面吸附與共沉澱。後沉澱是雜質在主要沉澱之後才析出，反而會汙染沉澱。故選 1、2、3。
下列哪些離子溶液,加H C l 即產生白色沉澱 1. P b 2 + 2. C a 2 + 3. H g 2 + 4. A g + 。
答案：(1) P b 2 +、(4) A g +
解析：加入 HCl 提供 Cl-，依溶度積判斷氯化物沉澱：AgCl（Ksp=1.8×10-10）與 PbCl2（Ksp=1.7×10-5）在室溫稀溶液中易生成白色沉澱；Hg2Cl2（氯化亞汞，Ksp=1.3×10-18）亦為白色沉澱，但題目選項「Hg2+」通常指汞(II)離子，HgCl2 溶解度大不沉澱；CaCl2 高溶解度不沉澱。故正確為 Pb2+ 與 Ag+。
下列哪些分子為極性分子 1. C H C l 3 2. C C l 4 3. O 3 4. C H 2 C l 2 。
答案：(1) C H C l 3、(3) O 3、(4) C H 2 C l 2
解析：判斷分子是否為極性，要看鍵的極性與分子立體結構是否使鍵矩相互抵銷。CHCl3 為四面體但四個取代基不同（1 個 H、3 個 Cl），鍵矩無法完全抵銷，故為極性；CCl4 為正四面體，四個 C-Cl 鍵矩大小相等、方向對稱而完全抵銷，為非極性；O3 為彎曲形（V 形），中心氧的孤對電子使兩鍵矩無法抵銷，故有偶極矩；CH2Cl2 雖為四面體，但 H 與 Cl 的電負度不同，鍵矩不對稱而無法抵銷，屬極性分子。