民國106年 第2梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

下列何者不易使過錳酸鉀褪色 1. 乙醇 2. 環己烯 3. 丙酮 4. 丁醛。

答案：(3) 丙酮

解析：過錳酸鉀（KMnO₄）是強氧化劑，可使含碳碳雙鍵的不飽和化合物（如環己烯）及可被氧化的醇類（乙醇）與醛類（丁醛）褪色。丙酮屬酮類，其羰基碳已處於較高氧化態，一般條件下不易被KMnO₄进一步氧化，因此不易褪色。

第2題

布忍斯特- 羅雷酸是 1. 電子提供者 2. 質子接受者 3. 電子接受者 4. 質子提供者。

答案：(4) 質子提供者

解析：布忍斯特-羅雷（Brønsted-Lowry）酸鹼理論以「質子（H+）的轉移」定義酸鹼：酸是質子提供者（donor），鹼是質子接受者（acceptor）。例如 CH3COOH 捐出質子給水，本身為酸；NH3 接受質子成 NH4+，本身為鹼。電子提供者與電子接受者屬於路易士（Lewis）酸鹼理論的定義，前者為路易士鹼、後者為路易士酸，與本題所問的質子轉移定義不同，不可混用。

第3題

下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵的生銹 1. 銅 2. 鋅 3. 銀 4. 錫。

答案：(2) 鋅

解析：防止鐵生鏽可用犧牲陽極法：接上活性較大（氧化電位較高、還原電位較低）的金屬，使其優先氧化。標準還原電位 Zn2+/Zn 約為 -0.76 V，比 Fe2+/Fe 的 -0.44 V 更低，因此鋅會先失去電子成為陽極被腐蝕，鐵則成為陰極受到保護。銅（+0.34 V）、銀（+0.80 V）還原電位高於鐵，與鐵接觸會形成電偶電池而加速鐵腐蝕；錫（-0.14 V）雖略低於鐵，但差距小，鍍錫主要靠隔絕層保護，鍍層破損後反而加速生鏽。

第4題

將若干沸石或毛細管加入欲蒸餾的液體中,主要是為了 1. 避免暴沸現象 2. 形成共沸物 3. 加速蒸餾 4. 破壞共沸物。

答案：(1) 避免暴沸現象

解析：液體加熱時常因局部過熱而突然產生大量蒸氣，造成劇烈沸騰甚至液體衝出，稱為暴沸（bumping）。加入沸石、毛細管或攪拌子，可提供氣泡成核的微小孔隙與表面，使蒸氣平順地形成小氣泡，讓沸騰穩定進行，避免暴沸。沸石並不會與液體形成共沸物，也不能破壞共沸物（共沸物需以其他方法如萃取、加鹽或改變壓力處理），對蒸餾速率的提升亦非其主要功能。

第5題

氫原子之四個量子數中,何者可決定氫原子體積大小? 1. l 2. n 3. m 4. s 。

答案：(2) n

解析：主量子數 n 決定電子能階與軌域大小（徑向分布平均半徑 ⟨r⟩ ∝ n²），故決定氫原子體積。角量子數 l 決定軌域形狀；磁量子數 m 決定空間定向；自旋量子數 s 決定電子自旋方向，皆不影響體積大小。

第6題

下列何者不是依數性質 1. 凝固點下降 2. 蒸氣壓下降 3. 溶解度 4. 滲透壓。

答案：(3) 溶解度

解析：依數性質（colligative properties）只與溶液中溶質粒子的「數量（濃度）」有關，而與溶質的種類、大小無關，包括蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降與滲透壓四項。溶解度則取決於溶質與溶劑的化學性質及「同類互溶」原則，例如極性溶質易溶於極性溶劑，隨溶質種類不同而有極大差異，因此不屬於依數性質。

第7題

因業務上往來之廠商係自己親友時,應如何處理? 1. 告知公司應保密之營運內情予該親友 2. 依公司制度秉公處理不徇私 3. 可安心收受該親友業務上之回扣 4. 可不經公司同意給予較優惠之價格。

答案：(2) 依公司制度秉公處理不徇私

解析：職業倫理要求從業人員在業務往來中保持公正客觀，避免利益衝突。當往來廠商為自己的親友時，更應主動依公司制度秉公處理、不徇私，必要時可向主管報備或迴避，以維護採購與交易的公平性及公司信譽。洩漏公司應保密之營運內情、收受回扣、未經同意給予優惠價格，均屬違反保密義務、不當得利或圖利他人的行為，可能觸犯相關法令與公司規章。

第8題

同數碳原子之下列化合物,何者沸點最高 1. 烴 2. 醇 3. 羧酸 4. 醛。

答案：(3) 羧酸

解析：沸點高低取決於分子間作用力。同數碳原子時，羧酸分子可藉兩個氫鍵形成環狀二聚體，分子間引力最強，沸點最高；醇類分子間有氫鍵，居次；醛類僅有偶極-偶極作用；烴類只有分散力，沸點最低。順序為羧酸＞醇＞醛＞烴。例如碳數二的乙酸沸點約 118 ℃，明顯高於乙醇約 78 ℃、乙醛約 20 ℃，可印證此趨勢。

第9題

勞工若面臨長期工作負荷壓力及工作疲勞累積,沒有獲得適當休息及充足睡眠,便可能影 響體能及精神狀態,甚而較易促發下列何種疾病? 1. 腦心血管疾病 2. 多發性神經病變 3. 皮膚癌 4. 肺水腫。

答案：(1) 腦心血管疾病

解析：長期工作負荷過重、疲勞累積，又缺乏適當休息與充足睡眠時，身體會持續處於交感神經興奮與壓力荷爾蒙升高的狀態，導致血壓上升、血糖與血脂異常、血管內皮功能受損，進而提高腦血管與心血管疾病（如中風、心肌梗塞）的促發風險，此即俗稱的「過勞」相關疾病。多發性神經病變多與營養缺乏、中毒或代謝疾病有關；皮膚癌與紫外線等暴露有關；肺水腫則與心臟功能或肺部損傷有關，均非此情境的主要風險。

第10題

將濃度10 - 5 M 的鹽酸溶液10 毫升加水稀釋成100 升的溶液,則該溶液的p H 值為 1. 3 2. 7 3. 5 4. 9 。

答案：(2) 7

解析：原溶液含 HCl 10⁻⁵ M、體積 10 mL，溶質莫耳數 = 10⁻⁵ × 0.010 = 1×10⁻⁷ mol。稀釋至 100 L 後，酸提供的 [H⁺] = 1×10⁻⁷ ÷ 100 = 10⁻⁹ M。此濃度已低於純水自身電離的 10⁻⁷ M，故總 [H⁺] ≈ 10⁻⁷ + 10⁻⁹ ≈ 1.01×10⁻⁷ M，pH = -log(1.01×10⁻⁷) ≈ 6.996，約為 7。說明極度稀釋的強酸其酸性會被水的電離掩蓋，溶液趨近中性，故選 2。

第11題

分光光度計的玻璃材質測定管不能使用的波長為 1. <400 n m 2. >700 n m 3. <340 n m 4. 1000 n m 。

答案：(3) <340 n m

解析：玻璃材質比色槽（測定管）對紫外光有吸收，可用透光範圍約為 340 nm 以上（可見光至近紅外）。波長低於 340 nm 的紫外區，玻璃會強烈吸收而無法準確測定，此時須改用石英材質。故玻璃測定管不能用於 <340 nm。選項 <400 nm 尚含 340–400 nm 可透光區，非絕對不可用；>700 nm 與 1000 nm 屬可見/紅外，玻璃可透光，故選 3。

第12題

標準狀況下,一升C 2 H 6 完全燃燒,需氧氣多少升? 1. 1 2. 2 . 4 3. 2 4. 3 . 5 。

答案：(4) 3 . 5

解析：乙烷燃燒反應：2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O，化簡得 C₂H₆ + 3.5 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O。同溫同壓下氣體體積比等於莫耳比，故 1 體積 C₂H₆ 需 3.5 體積 O₂。標準狀況下 1 L C₂H₆ 完全燃燒需氧氣 3.5 L。選項 1、2、2.4、3 均不符計量比，故選 4（3.5）。

第13題

乙炔分子式中含有幾個π 鍵? 1. 0 2. 1 3. 2 4. 3 。

答案：(3) 2

解析：乙炔分子式 C₂H₂，結構為 H–C≡C–H。碳碳間為參鍵（triple bond），由 1 個 σ 鍵與 2 個 π 鍵組成；C–H 為 σ 鍵。因此分子中共有 2 個 π 鍵。選項 0、1、3 均錯誤。記憶：單鍵 0 個 π、雙鍵 1 個 π、參鍵 2 個 π，故選 3。

第14題

下列物質何者對水溶解度最大 1. C a ( N O 3 ) 2 2. C a H P O 4 3. C a C O 3 4. C a 3 ( P O 4 ) 2 。

答案：(1) C a ( N O 3 ) 2

解析：鈣鹽溶解度遵循「硝酸鹽皆易溶」的規律，Ca(NO₃)₂ 為可溶性鹽，在水中解離度高、溶解度最大。相對地，CaCO₃（碳酸鈣）、Ca₃(PO₄)₂（磷酸鈣）在水中極難溶；CaHPO₄（磷酸氫鈣）亦屬微溶或難溶。故四者中對水溶解度最大者為硝酸鈣，選 1。

第15題

常用作紅外光光譜儀樣品槽之材質為 1. 溴化鉀 2. 石英 3. 玻璃 4. 水晶。

答案：(1) 溴化鉀

解析：紅外光光譜（IR）測定中，樣品槽（吸收池）須對紅外光透明，常用材質為溴化鉀（KBr）或氯化鈉（NaCl），因其晶體在紅外區吸收極小。玻璃、石英、水晶會在指紋區（約 1500–600 cm⁻¹）有強吸收，不適合作 IR 樣品槽。故答案為溴化鉀，選 1。

第16題

甲苯與B r 2 在F e B r 3 存在下,以溫和條件反應時,主要產物為何 1. 間溴甲苯 2. 對溴甲苯 3. 鄰溴甲苯 4. 溴甲苯。

答案：(2) 對溴甲苯

解析：甲苯的甲基為電子供給基，對苯環為鄰、對位定位基（o/p-directing），在 FeBr₃ 催化下與 Br₂ 進行親電芳香取代，主要生成鄰溴甲苯與對溴甲苯。因溴原子體積大、鄰位具立體阻礙，對位產物比例較高，故主要產物為對溴甲苯；間位產物極少，故選 2。

第17題

下列何者具有雙股螺旋結構 1. 蛋白質 2. 纖維素 3. D N A 4. 澱粉。

答案：(3) D N A

解析：DNA（去氧核糖核酸）由兩條互補的多核苷酸鏈以氫鍵配對，纏繞成雙股螺旋（double helix）結構，為華生與克里克所提出。蛋白質可為摺疊或螺旋（如 α-螺旋，但為單股）；纖維素與澱粉為多醣，無雙股螺旋。故具雙股螺旋者為 DNA，選 3。

第18題

防護具之保管儲放處所,下列何者最適宜? 1. 高溫爐旁 2. 日曬乾燥處所 3. 潮濕場所 4. 不受污染且通風良好場所。

答案：(4) 不受污染且通風良好場所

解析：勞工安全衛生設施規則規定，防護具應儲放於乾燥、清潔、通風良好且不受污染之處所，以維持其防護功能與使用壽命。高溫、日曬、潮濕環境會加速材質老化、發黴或腐蝕，導致防護效能失效，故選項 1、2、3 均不符合規定。

第19題

一般而言,下列那一種分析法所用的儀器設備最簡單 1. 螢光法 2. 分光光度法 3. 重量法 4. 容量法。

答案：(4) 容量法

第20題

甲公司將其新開發受營業秘密法保護之技術,授權乙公司使用,下列何者不得為之? 1. 要求被授權人乙公司在一定期間負有保密義務 2. 約定授權使用限於特定之內容、一定之使用方法 3. 約定授權使用限於一定之地域、時間 4. 乙公司因此可以未經甲公司同意,再授權丙公司。

答案：(4) 乙公司因此可以未經甲公司同意,再授權丙公司

解析：依營業秘密法第 10 條，權利人授權他人使用營業秘密時，得約定保密期限、使用範圍、地域與期間等限制（選項 1、2、3 皆合法）。但被授權人非經權利人同意，不得再授權第三人使用（選項 4 違法），否則構成侵害營業秘密行為。

第21題

下列何種真空泵係使用於較高之真空度? 1. 旋轉式 2. 擴散式 3. 活塞式 4. 噴射式。

答案：(2) 擴散式

解析：擴散式真空泵利用高速油蒸氣流將氣體分子壓向前級泵，極限壓力可達 10⁻⁶～10⁻⁷ Pa，適用於高真空。旋轉式與活塞式屬機械泵，極限壓力約 10⁻¹～10⁻³ Pa，屬低真空；噴射式極限壓力約 10⁻³ Pa，屬中真空。

第22題

下列何種水溶液的p H 值大於7 ? 1. 10 - 8 M H N O 3 2. 10 - 8 M C 5 H 5 N 3. 10 - 8 M H I 4. 10 - 8 M C H 3 C O O H 。

答案：(2) 10 - 8 M C 5 H 5 N

解析：10⁻⁸ M 強酸（HNO₃、HI）與弱酸（CH₃COOH）因濃度極低，H⁺ 主要來自水自行電離，pH 接近 7 但略小於 7。10⁻⁸ M C₅H₅N（吡啶，弱鹼）同理，OH⁻ 濃度略高於 10⁻⁷ M，pOH < 7，故 pH > 7。

第23題

真實氣體在下列何種情況下最接近於理想氣體? 1. 高溫低壓 2. 低溫低壓 3. 高壓低溫 4. 高溫高壓。

答案：(1) 高溫低壓

解析：依范德瓦爾斯方程修正，理想氣體假設分子體積可忽略且分子間無作用力。高溫使分子動能大、分子間作用力影響小；低壓使分子間距大、分子體積可忽略。故高溫低壓下真實氣體行為最接近理想氣體。

第24題

下列何者為強電解質 1. 硫酸 2. 氧 3. 醋酸 4. 水。

答案：(1) 硫酸

解析：強電解質指在水溶液中幾乎完全電離之物質。硫酸（H₂SO₄）為強酸，水溶液中完全電離為 H⁺ 與 HSO₄⁻（再部份電離為 SO₄²⁻）。氧氣為共價分子不電離；醋酸為弱酸僅部份電離；水自行電離度極低（Kw=10⁻¹⁴），屬非電解質。

第25題

加鋅於100 m L 之3 M H 2 S O 4 時,如果Z n 2 + 濃度達到0 . 01 M,此時所產生的氫氣在標準狀況 下應為幾m L ? 1. 44 . 8 2. 448 3. 22 . 4 4. 224 。

答案：(3) 22 . 4

第26題

對玻璃電極的敘述何者不正確? 1. 易損壞,會有老化現象 2. 玻璃薄膜電阻極小 3. 容易操作精密度高 4. 測定範圍p H 由0 至13 。

答案：(2) 玻璃薄膜電阻極小

解析：玻璃電極的玻璃薄膜是絕緣體，膜上產生的微小電位變化要能被量測，必須使用高輸入阻抗的pH計，因為薄膜電阻通常高達數十至數百MΩ，並非極小。玻璃電極易碎，久用也會老化；操作方便且精密度高；一般測定範圍約pH 0至13，在強鹼端會出現鹼誤差。因此不正確的敘述是2。

第27題

甘油是黏性液體,可由下列何種理由說明之 1. 易溶於水 2. 具有電偶極性 3. 分子間之氫鍵 4. 分子間之凡得瓦力。

答案：(3) 分子間之氫鍵

解析：甘油分子含有三個羥基（－OH），一個分子可與鄰近分子形成多處氫鍵，使分子間吸引力強、流動阻力大，因此呈黏稠液體。易溶於水是甘油極性與氫鍵造成的溶解性質，不能單獨解釋黏度；電偶極性與凡得瓦力雖有貢獻，但遠弱於氫鍵。這是分子間作用力影響物性的典型例子，故選3。

第28題

使用冷凝管時,冷卻水應 1. 自管之下方注入上方流出 2. 自管之上方或下方引注入皆可 3. 冷卻水注入冷凝管即可不必流動 4. 自管之上方注入下方流出。

答案：(1) 自管之下方注入上方流出

解析：冷凝管應採逆流冷卻，冷卻水由下方入口注入，沿水套上升後從上方出口流出。這樣水套能充滿水、避免氣泡滯留，且水流方向與管內蒸氣方向相反，可維持較大的平均溫差，冷卻效率最佳。若由上方注入，水套常無法充滿且冷卻不均；水不流動則無法持續帶走熱量。故選1。

第29題

下列何種危害性化學品分類不會使用下圖式? 1. 易燃氣膠 2. 易燃氣體 3. 金屬腐蝕物 4. 易燃液體。 ( 圖式外框標準為紅色)

答案：(3) 金屬腐蝕物

第30題

某密閉室之壓力計讀數為29 . 4 p s i g ,若已知當地大氣壓力為14 . 7 p s i ,則此密閉室之絕對 壓力為多少a t m ? 1. 3 2. 4 3. 5 4. 2 。

答案：(1) 3

解析：絕對壓力等於錶壓力加大氣壓力，因此密閉室絕對壓力為29.4 psig＋14.7 psi＝44.1 psia。再以1 atm＝14.7 psi換算：44.1÷14.7＝3 atm。psig是相對於當地大氣的錶壓，不能直接當作絕對壓力；若誤將29.4直接除以14.7，會得到2 atm而錯選4。故選1。

第31題

重量分析時,由高溫爐取出之坩堝 1. 應立刻以水冷卻,然後秤量 2. 應趁熱秤量以免除冷卻時吸入水份 3. 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量 4. 放置大氣中二小時內秤量。

答案：(3) 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量

解析：高溫爐取出的坩堝溫度很高，若立刻用水冷卻，會因急遽熱脹冷縮而破裂；若趁熱秤量，熱對流及天平受熱會使讀數不穩定。正確做法是放入乾燥器，使坩堝在低濕環境中冷卻至室溫後再秤量，避免吸收空氣中的水分。直接放在大氣中兩小時，仍有吸濕及溫度未平衡的問題。故選3。

第32題

真空表上的指針指在66 cm- H g 之刻度上時,表示其絕對壓力為多少cm- H g ? 1. 66 2. 10 3. - 66 4. 142 。

答案：(2) 10

解析：真空表刻度代表低於大氣壓的真空度，所以絕對壓力＝大氣壓力－真空度。題目未另給當地大氣壓，採標準大氣壓76 cm-Hg計算：76－66＝10 cm-Hg。若把66 cm-Hg誤當成絕對壓力，就忽略真空表讀數的意義；絕對壓力也不會是負值。真空度愈大，絕對壓力愈低，故選2。

第33題

氟化鉛( P b F ) 對於水的溶解度是0 . 0021 m o l / L,則P b F 2 的K s p 最接近下列何值 1. 9 . 2 x 10 - 9 2. 3 . 7 x 10 - 8 3. 2 . 2 x 10 - 3 4. 4 . 4 x 10 - 6 。

答案：(2) 3 . 7 x 10 - 8

解析：PbF2的溶解平衡為PbF2(s)⇌Pb2+＋2F−。設溶解度s＝0.0021 mol/L，則[Pb2+]＝s、[F−]＝2s。Ksp＝[Pb2+][F−]^2＝s(2s)^2＝4s^3＝4×(2.1×10^-3)^3＝4×9.261×10^-9≒3.7×10^-8。計算時不可漏掉氟離子濃度的平方，故最接近者為2。

第34題

檢舉人向有偵查權機關或政風機構檢舉貪污瀆職,必須於何時為之始可能給與獎金? 1. 犯罪未遂前 2. 犯罪未發覺前 3. 預備犯罪前 4. 犯罪未起訴前。

答案：(2) 犯罪未發覺前

解析：依獎勵保護檢舉貪污瀆職辦法，檢舉須在犯罪尚未被有偵查權機關發覺前提出，且案件經判決有罪確定等要件，才可能核給獎金。若犯罪已被發覺才檢舉，原則上不符合獎金要件；犯罪未遂前、預備犯罪前或起訴前都不是本題所稱的時點。此制度目的在鼓勵及早揭發不法，故選2。

第35題

下列離子溶液哪一種為無色 1. F e S C N 2 + 2. C o C l 42 - 3. A g ( N H 3 ) 2 + 4. C u ( N H 3 ) 42 + 。

答案：(3) A g ( N H 3 ) 2 +

解析：Ag(NH3)2+ 為無色。FeSCN2+ 是 Fe3+ 與 SCN− 形成的硫氰酸鐵(III)錯離子，呈血紅色；CoCl4^2− 為四面體鈷(II)錯離子，呈藍色；Cu(NH3)4^2+ 為銅(II)氨錯離子，呈深藍色，三者均有 d-d 躍遷或電荷轉移而帶顏色。而 [Ag(NH3)2]+ 中 Ag+ 為 d10 組態，無未成對 d 電子，不發生 d-d 躍遷，故水溶液無色。因此正確為選項3。

第36題

下列各物質在同溫度下,何者蒸氣壓最高 1. 苯 2. 乙醇 3. 乙醚 4. 水。

答案：(3) 乙醚

解析：同溫下蒸氣壓與分子間作用力成反比：水與乙醇分子間有氫鍵，作用力強，蒸氣壓低；苯主要靠分散力；乙醚（C2H5OC2H5）分子間僅有較弱的偶極作用與分散力，且無氫鍵，最易揮發，故同溫時蒸氣壓最高。因此答案為3（乙醚）。乙醇、水因氫鍵使蒸氣壓偏低，苯則介於其間。

第37題

兩瓶分別盛有氯仿及丙酮,最簡單的辨別方法為 1. 加硝酸銀溶液 2. 水溶性試驗 3. G C 4. 斐林試驗。

答案：(2) 水溶性試驗

解析：最簡便方法為水溶性試驗。丙酮極性大且與水完全互溶；氯仿（CHCl3）為非極性分子、幾乎不溶於水，取少量加水振盪即可分辨。AgNO3 中氯仿不放出游離 Cl−，不產生 AgCl 沉澱，不適用；斐林試液檢驗還原糖，兩者皆非還原糖；GC 雖可鑑定但需儀器、非最簡便。故答案2。

第38題

「感覺心力交瘁,感覺挫折,而且上班時都很難熬」此現象與下列何者較不相關? 1. 可能已經快被工作累垮了 2. 可能需要尋找專業人員諮詢 3. 工作相關過勞程度可能嚴重 4. 工作相關過勞程度輕微。

答案：(4) 工作相關過勞程度輕微

解析：題述「感覺心力交瘁、挫折、上班難熬」是典型職業過勞（burnout）表現，表示過勞程度嚴重，可能快被工作累垮，必要時應尋求專業人員諮詢，故選項1、2、3 皆相關。選項4 稱「過勞程度輕微」與所述嚴重症狀明顯矛盾，因此最不相關，答案為4。

第39題

胺基酸經下列何種反應會產生酞鍵 1. 縮合 2. 加成 3. 脫離 4. 取代。

答案：(1) 縮合

解析：胺基酸間形成肽鍵（–CO–NH–）屬脫水縮合反應：一個胺基酸的羧基（–COOH）與另一個的胺基（–NH2）脫去一分子水而連結。此即蛋白質聚合的縮合反應。加成、取代、脫離均非形成肽鍵之機制，故正確為選項1（縮合）。

第40題

電功( W ) 、電壓( V ) 、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確 1. I R = W 2. I R = W 3. I V R = W 4. W I = V R 。

答案：(2) I R = W

第41題

良好的還原劑應具 1. 極易被還原 2. 具有強氧化力 3. 具有負的氧化數 4. 極易被氧化。

答案：(4) 極易被氧化

解析：良好的還原劑在反應中自身失去電子、被氧化，因此越容易被氧化的物質還原能力越強。反之，極易被還原、具強氧化力者為氧化劑；具有負氧化數僅表示元素處於較低氧化態，並不保證容易氧化。故正確為選項4（極易被氧化）。

第42題

以熱分析法,有C a O 和C a C O 3 之混合物,結果顯示在500 °C和900 °C之間質量由125 . 3 毫 克降至95 . 4 毫克,則混合物中含C a O 之百分率為何?( C a =40 ) 1. 38 2. 46 3. 26 4. 54 。

答案：(2) 46

解析：CaCO3 加熱分解：CaCO3 → CaO + CO2，質量減少即逸失之 CO2。失重 = 125.3 − 95.4 = 29.9 mg。CaCO3 分子量 = 40+12+48 = 100，CO2 = 44，故原 CaCO3 質量 = 29.9 × (100/44) = 68.0 mg。原混合物中 CaO = 125.3 − 68.0 = 57.3 mg。CaO 百分率 = 57.3 / 125.3 × 100% = 45.7% ≈ 46%。答案2。

第43題

下列何者對水之溶解度最大 1. C a S 2. C u S 3. P b S 4. C d S 。

答案：(1) C a S

解析：硫化物溶解度依溶度積 Ksp 判斷，鹼土金屬硫化物溶解度較大，CaS 屬強鹼陽離子硫化物，水溶性最大；CuS、PbS、CdS 均為難溶重金屬硫化物，Ksp 極小（CuS ~10⁻³⁶, PbS ~10⁻²⁸, CdS ~10⁻²⁸），溶解度遠低於 CaS。

第44題

斜方硫、單斜硫和彈性硫是 1. 同位素 2. 同分異構物 3. 立體異構物 4. 同素異形體。

答案：(4) 同素異形體

解析：斜方硫、單斜硫為結晶型同素異形體，彈性硫為非晶質同素異形體，三者均由單質硫原子組成，結構排列不同，屬同素異形體；同位素指質子數相同中子數不同的原子，同分異構指分子式相同結構式不同的化合物，立體異構指構造相同空間排列不同的分子。

第45題

下列離子何者最容易被H 2 O 2 氧化 1. A l 3 + 2. C r 3 + 3. Z n 2 + 4. B a 2 + 。

答案：(2) C r 3 +

解析：H₂O₂ 酸性下標準還原電位 +1.776 V，氧化能力強。Cr³⁺ 可被氧化為 Cr₂O₇²⁻/CrO₄²⁻（E°=+1.33 V），熱力學上易被 H₂O₂ 氧化；Al³⁺、Zn²⁺、Ba²⁺ 均為最高價穩定態或還原電位極負，難被 H₂O₂ 進一步氧化。

第46題

可以直接法配製滴定用標準溶液的物質是 1. N a 2 S 2 O 3 2. K 2 C r 2 O 7 3. K O H 4. H 2 S O 4 。

答案：(2) K 2 C r 2 O 7

解析：直接法配製標準溶液需物質為一級標準物質：純度高、成分穩定、不吸濕、組成符合化學式。K₂Cr₂O₇ 符合條件；Na₂S₂O₃ 易吸濕分解，KOH 強吸濕吸收 CO₂，H₂SO₄ 濃度不穩定揮發，皆不適合直接法。

第47題

下列水溶液何者之凝固點最低 1. 1 . 5 m 氯化鈣 2. 2 . 0 m 硝酸銀 3. 2 . 5 m 蔗糖溶液 4. 1 . 0 m 葡萄糖溶液。

答案：(1) 1 . 5 m 氯化鈣

解析：凝固點下降為依數性質，ΔTf = i×Kf×m，i 為范特荷夫因子（解離離子數），m 為重量莫耳濃度。計算有效粒子濃度：①1.5 m CaCl₂（解離為 Ca²⁺+2Cl⁻，i≈3）→ 1.5×3=4.5；②2.0 m AgNO₃（i≈2）→ 2.0×2=4.0；③2.5 m 蔗糖（非電解質，i=1）→ 2.5；④1.0 m 葡萄糖（i=1）→ 1.0。有效粒子濃度越大，凝固點下降越多、凝固點越低。4.5 最大，故 1.5 m 氯化鈣凝固點最低，答案為選項 1。

第48題

切斷小玻璃管常以 1. 銼刀來回鋸斷 2. 火焰加熱,趁熱用手折斷 3. 鑽石刀割斷 4. 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷。

答案：(4) 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷

解析：正確切斷玻璃管步驟：用三角銼單向刻劃一個裂縫（切痕），雙手拇指置於切痕對面，用拇指為支點向外折斷。來回鋸斷會產生碎屑、邊緣不平；趁熱折斷危險且不精確；鑽石刀用於精密切割，一般實驗室不常用。

第49題

在電位滴定中,電位測量需在何種條件下進行 1. 在零電流下 2. 在零電阻下 3. 需在零電壓及零電流下 4. 在零電壓下。

答案：(1) 在零電流下

解析：電位滴定測量指示電極與參比電極構成的電池電動勢，必須在實質零電流（極微電流）條件下，才能得到符合能斯特方程的平衡電位；若有電流通過會產生極化、歐姆降，導致測量偏差。

第50題

某金屬氧化物含47 . 1 %的氧,如該金屬元素的氧化數為3 ,則其克原子量是 1. 9 克 2. 27 克 3. 9 4. 27 。

答案：(2) 27 克

解析：設金屬原子量 M，氧化物式 M₂O₃，氧質量分數 48/(2M+48)=0.471，解得 2M+48=48/0.471≈101.9，2M≈53.9，M≈27 g/mol。克原子量即摩爾質量數值為 27 克。選項 3、4 單位缺失不完整。

第51題

藉各種物質在二不互溶之溶劑中溶解度的不同,以達到分離目的,此種方法為 1. 結晶法 2. 萃取法 3. 沈澱法 4. 蒸餾法。

答案：(2) 萃取法

解析：萃取法利用溶質在兩種不互溶溶劑中溶解度（分配係數）不同的特性，透過搖動混合使溶質從一相轉移至另一相，以達分離純化目的。結晶法依溶解度隨溫度變化析出結晶；沈澱法是將溶質轉化為難溶沈澱物；蒸餾法則利用沸點差異分離揮發性組分。

第52題

非金屬氧化物溶於水呈 1. 不一定 2. 鹼性 3. 中性 4. 酸性。

答案：(4) 酸性

解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，溶於水後與水反應生成酸，故水溶液呈酸性。例如二氧化碳溶於水生成碳酸（CO₂+H₂O→H₂CO₃）、二氧化硫生成亞硫酸（SO₂+H₂O→H₂SO₃）、三氧化硫生成硫酸（SO₃+H₂O→H₂SO₄）、五氧化二磷生成磷酸等，皆使溶液呈酸性。相對地，金屬氧化物多為鹼性氧化物，溶於水生成鹼（如 CaO+H₂O→Ca(OH)₂）。非金屬氧化物溶於水一般呈酸性，答案為選項 4。

第53題

於公司執行採購業務時,因收受回扣而將訂單予以特定廠商,觸犯下列何種罪刑? 1. 貪污罪 2. 背信罪 3. 詐欺罪 4. 侵占罪。

答案：(2) 背信罪

解析：受託處理公司採購業務者，因收受回扣而將訂單給特定廠商，違反委任義務，構成刑法背信罪。貪污罪限於公務員或受委託行使公權力者；詐欺罪需有欺騙手段；侵占罪需不法占有他人財物。

第54題

硝酸鐵( I I ) 的化學式為? 1. F e 2 ( N O 3 ) 3 2. F e 2 N O 3 3. F e ( N O 3 ) 2 4. F e ( N O 2 ) 2 。

答案：(3) F e ( N O 3 ) 2

解析：硝酸鐵(II)表示鐵的氧化數為+2，硝酸根 NO₃⁻帶-1電荷，需兩個硝酸根平衡電荷，化學式為 Fe(NO₃)₂。Fe₂(NO₃)₃對應鐵(III)；Fe(NO₂)₂為亞硝酸鐵。

第55題

用草酸晶體( 分子量=126 ) 配製1 M 草酸溶液之最佳方法為 1. 將126 克晶體溶於水1 升中 2. 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升 3. 將126 克晶體溶液於適量水中,使成飽和溶液 4. 取126 克晶體溶於水874 克。

答案：(2) 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升

解析：配製莫耳濃度溶液應取溶質後溶於少量溶劑，再稀釋至指定總體積。1 M 草酸需126 g 晶體，先溶解後加水至1 L，才能準確達1 M。直接溶於1 L水中會使總體積超過1 L；溶於874 g水中體積亦非1 L。

第56題

下列物質中,那一種不是聚合物 1. 核酸 2. 澱粉 3. 脂肪酸 4. 蛋白質。

答案：(3) 脂肪酸

解析：聚合物是由許多重複單體組成的高分子：核酸由核苷酸聚合、澱粉由葡萄糖聚合、蛋白質由胺基酸聚合，均為聚合物。脂肪酸為羧酸與長鏈烴，是脂質的基本組成單元，本身分子量小、不具重複單體結構，不屬於聚合物。故非聚合物者為脂肪酸。

第57題

下列何者可作為乾燥劑 1. 氯化鈣 2. 氯化鎂 3. 氯化鉀 4. 氯化鈉。

答案：(1) 氯化鈣

解析：乾燥劑須具備強吸濕性（潮解性）。氯化鈣（CaCl₂）為典型乾燥劑，吸水能力強，工業上以無水氯化鈣最常見，用於乾燥氣體及有機溶劑。氯化鎂（MgCl₂）雖亦具吸濕性，但本題標準答案為氯化鈣。氯化鉀（KCl）、氯化鈉（NaCl）吸濕性弱，不作為乾燥劑。需注意無水氯化鈣會與氨、醇類形成加成物，對此類物質不適用，但就一般乾燥用途，氯化鈣為正確選項，答案為 1。

第58題

多次萃取時,最有效的方法是 1. 逆流多級接觸 2. 多級簡單接觸 3. 簡單接觸 4. 共流多級接觸。

答案：(1) 逆流多級接觸

解析：多次萃取中，以「逆流多級接觸」效率最高。逆流意指兩相（萃取劑與料液）以相反方向流動，每一級皆以新鮮萃取劑與濃度較高的料液接觸，推動力（濃度差）維持最大，故傳質效率最佳、所需萃取劑最少。相對地，共流（同向）多級接觸後段濃度差縮小、效率較差；簡單接觸與多級簡單接觸亦不及逆流。化工單元操作中萃取塔多採逆流設計即基於此原理，故答案為選項 1。

第59題

p H 計常用的甘汞電極一般所含的飽和溶液為 1. N a 2 S O 4 2. N a C l 3. K 2 S O 4 4. K C l 。

答案：(4) K C l

解析：pH 計使用的參考電極（甘汞電極, calomel electrode）內部填充飽和氯化鉀（KCl）溶液。甘汞電極由汞、氯化亞汞（甘汞, Hg₂Cl₂）與飽和 KCl 溶液組成，電位穩定、再現性好，提供穩定基準電位。KCl 溶解度大不易析出，且鉀離子與氯離子遷移率相近，可減少液接電位。選項中的 Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl 等並非甘汞電極內液；標準甘汞電極使用 KCl，故答案為選項 4。

第60題

所謂絕對溫度是以哪個溫度作為零度的起點 1. - 273 K 2. 273 °C 3. - 273 °C 4. 0 °C。

答案：(3) - 273 °C

解析：絕對溫度（克氏溫標, Kelvin）以「絕對零度」為零點，絕對零度相當於攝氏 -273.15°C（題目取整數 -273°C）。克耳文爵士由查理定律外推氣體體積為零的溫度，確立絕對零度概念。攝氏與克氏溫標換算為 K = °C + 273。故絕對溫度的零度起點在攝氏 -273°C 處，而非 0°C（水的冰點，即 273 K）或 273°C。選項 3 正確；選項 1 的 -273 K 不合理（K 不取負值），選項 2、4 數值錯誤。

第61題

可逆反應在室溫下達平衡時,下列敘述哪些錯誤 1. 反應物及生成物之濃度相等 2. 正向反應與逆向反應之速率相同 3. 反應物已完全變為生成物 4. 正逆向的反應均已停止。

答案：(1) 反應物及生成物之濃度相等、(3) 反應物已完全變為生成物、(4) 正逆向的反應均已停止

解析：化學平衡是一種動態平衡：正、逆反應都仍在進行，且速率相等，因此敘述2正確、4錯誤。平衡時反應物與生成物的濃度不一定相等，只是兩者濃度比值固定，等於平衡常數，所以1錯誤。可逆反應無法進行到底，反應物不會完全變成生成物，所以3錯誤。本題要選出錯誤的敘述，答案為1、3、4。

第62題

下列哪些試劑配製時應採用塑膠燒杯 1. N a O H 2. C 2 H 5 O H 3. H 2 S O 4 4. H F 。

答案：(1) N a O H、(4) H F

解析：NaOH 是強鹼，會與玻璃中的 SiO2 反應生成矽酸鈉，使玻璃受侵蝕、磨砂玻璃瓶塞黏死，因此配製與儲存宜用聚乙烯或 PP 塑膠燒杯。HF 同樣會與 SiO2 反應生成 SiF4 及 H2SiF6，對玻璃腐蝕極強，必須使用塑膠（或白金、PE）容器。乙醇為中性有機溶劑，不與玻璃作用；硫酸雖有腐蝕性，但一般可用玻璃器皿配製，只是稀釋時大量放熱，須將酸緩慢加入水中並攪拌冷卻。故選 1、4。

第63題

下列鹽類水溶液哪些呈鹼性 1. K 2 H P O 4 2. C H 3 C O O N a 3. N a H C O 3 4. N a C l 。

答案：(1) K 2 H P O 4、(2) C H 3 C O O N a、(3) N a H C O 3

解析：判斷酸式鹽溶液的酸鹼性，要比較該離子的解離常數 Ka 與水解常數 Kb（Kb＝Kw/Ka）。K2HPO4 中的 HPO4^2- 其 Ka3 約 4.8×10^-13，Kb＝Kw/Ka2 約 1.6×10^-7，Kb 遠大於 Ka3，故呈鹼性。CH3COONa 是弱酸強鹼鹽，醋酸根水解生成 OH-，呈鹼性。NaHCO3 的 HCO3^- 其 Kb＝Kw/Ka1 約 2.3×10^-8，大於 Ka2 約 5.6×10^-11，故呈弱鹼性。NaCl 為強酸強鹼鹽，不水解，呈中性。故選 1、2、3。

第64題

下列哪些氫氧化物不可溶於過量氨水中 1. A l ( O H ) 3 2. P b ( O H ) 2 3. C o ( O H ) 2 4. N i ( O H ) 2 。

答案：(1) A l ( O H ) 3、(2) P b ( O H ) 2

解析：Al(OH)3 是兩性氫氧化物，只能溶於強鹼（如 NaOH）生成 Al(OH)4^-，在氨水中不會溶解。Pb(OH)2 也不會溶於過量氨水，因 Pb2+ 與 NH3 不易形成穩定的氨錯合物。相對地，Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co2+ 等氫氧化物可與過量氨水形成可溶性氨錯合物（如 [Cu(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+）而溶解，這是分離與鑑定陽離子時的重要依據。故不可溶於過量氨水者為 1、2。

第65題

下列哪些酸適合於一般酸鹼滴定時,配製酸性標準溶液 1. H 2 S O 4 2. H C l 3. H N O 3 4. H C l O 4 。

答案：(1) H 2 S O 4、(2) H C l、(4) H C l O 4

第66題

下列物質的水溶液,哪些可以共存 1. N a 2 H P O 4 和N a H 2 P O 4 2. N a 2 H P O 4 和H 3 P O 4 3. N a H 2 P O 4 和H 3 P O 4 4. N a 2 H P O 4 和N a 3 P O 4 。

答案：(1) N a 2 H P O 4 和N a H 2 P O 4、(3) N a H 2 P O 4 和H 3 P O 4、(4) N a 2 H P O 4 和N a 3 P O 4

解析：兩溶液能否共存，關鍵在於混合後是否發生酸鹼中和。Na2HPO4 與 NaH2PO4 同為磷酸的酸式鹽，只是 H+ 含量不同，混合後僅形成緩衝系統，可共存；NaH2PO4 與 H3PO4 亦然；Na2HPO4 與 Na3PO4 也可共存並構成鹼性緩衝液。但 H3PO4 與 Na2HPO4 混合會發生 H3PO4＋Na2HPO4 → 2NaH2PO4，酸與較鹼的鹽反應生成另一種鹽，故不能共存。因此選 1、3、4。

第67題

以分光光度計測定某試樣在250 n m 時之吸光度,下列哪些材質之試樣槽不可選用 1. 聚苯乙烯 2. 玻璃 3. 壓克力 4. 石英。

答案：(1) 聚苯乙烯、(2) 玻璃、(3) 壓克力

解析：250 nm 位於紫外光區。分光光度計的樣品槽材質必須在測定波長下透光。石英（熔融矽石）在紫外光區透光率極高，是 UV 測定唯一適用的材質。普通玻璃含鐵等雜質，在 250 nm 附近吸收很強；壓克力（PMMA）與聚苯乙烯等塑膠在紫外區同樣不透光，會吸收測定光而導致嚴重誤差。故不可選用的材質為 1、2、3，只有石英可用。

第68題

下列哪些物質放入水中會產生氣體 1. C a C 2 2. N a H S O 3 3. N a 4. N a O H 。

答案：(1) C a C 2、(3) N a

解析：碳化鈣與水劇烈反應：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑，放出乙炔氣體，這是實驗室製乙炔的方法。金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O → 2NaOH＋H2↑，放出氫氣並放熱。NaHSO3 只是溶於水解離成 Na+ 與 HSO3^-，並無氣體產生。NaOH 溶於水為放熱的溶解過程，也不會產生氣體。故放入水中會產生氣體者為 1、3。

第69題

下列有關細腰流量計的敘述,哪些正確 1. 又稱為文氏流量計 2. 發散部目的是造成壓差 3. 在喉口處流速最小,壓力最大 4. 準確度高,摩擦損耗小。

答案：(1) 又稱為文氏流量計、(4) 準確度高,摩擦損耗小

解析：細腰流量計即文氏流量計（Venturi meter），由收縮部、喉部與發散部組成。依連續方程式，流體在喉口截面積最小、流速最大；再依白努利方程式，流速大處壓力小，故喉口壓力最低，壓差是在喉口造成的，因此「喉口流速最小、壓力最大」錯誤。發散部的作用是讓流速逐漸減慢、壓力逐漸回復，以減少渦流與摩擦損失，並非用來製造壓差。此型流量計準確度高、永久壓力損失小，故選 1、4。

第70題

下列化合物的水溶液哪些呈鹼性 1. N a 2 C O 3 2. N a C l 3. N H 4 C l 4. N a H C O 3 。

答案：(1) N a 2 C O 3、(4) N a H C O 3

解析：鹽類水溶液的酸鹼性取決於其離子是否水解。Na₂CO₃為強鹼弱酸鹽，CO₃²⁻會水解產生OH⁻而呈鹼性。NaHCO₃為兩性鹽，雖HCO₃⁻可同時酸鹼解離，但其水解傾向略大於離子化而在水中呈弱鹼性。NaCl為強鹼強酸鹽，不水解呈中性。NH₄Cl為強酸弱鹼鹽，NH₄⁺水解產生H⁺而呈酸性。

第71題

下列哪些不是被動元件 1. 電感器 2. 連接器 3. 電阻器 4. 二極體。

答案：(2) 連接器、(4) 二極體

解析：被動元件指本身不需外加電源即可消耗、儲存或釋放電能的元件，常見如電阻器、電感器、電容器等。電阻器（3）及電感器（1）屬被動元件。連接器（2）主要為機械連接結構，並非利用載子注入等方式產生增益的元件，亦不歸為主動元件，常列為非主動元件。二極體（4）為半導體元件，具整流、單向導通等特性，屬主動元件而非被動元件。

第72題

下列有關催化劑的作用,哪些正確 1. 改變化學平衡之狀態 2. 改變活化能 3. 改變反應速率 4. 改變反應的路徑。

答案：(2) 改變活化能、(3) 改變反應速率、(4) 改變反應的路徑

解析：催化劑可提供另一路徑，使反應物經由較低活化能的過程進行，故（2）改變活化能、（4）改變反應路徑、（3）進而改變反應速率。催化劑同時加快正、逆反應速率，僅使系統較快達到平衡，並不改變反應的起始物與產物總量、平衡常數或化學平衡的狀態，故（1）錯誤。

第73題

下列關於固體比重的敘述,哪些正確 1. 在S I 制中,比重與密度數值相等,但比重無單位 2. 比重是物質重與同體積4 °C水重的比值 3. 比重瓶法測定比重過程中,比重瓶的細管應充滿空氣,否則會造成誤差 4. 比重瓶法測定比重,適合形狀不規則且不溶於水的固體。

答案：(2) 比重是物質重與同體積4 °C水重的比值、(4) 比重瓶法測定比重,適合形狀不規則且不溶於水的固體

第74題

水溶液中的溶質為非揮發性的非電解質,下列關於溶液性質的敘述,哪些正確 1. 同溫下, 蒸氣壓愈低的溶液其沸點亦愈低 2. 同溫下,溶液之蒸氣壓較純水之蒸氣壓低 3. 重量莫耳濃度相同者,沸點亦相同 4. 沸點愈高的溶液其凝固點愈高。

答案：(2) 同溫下,溶液之蒸氣壓較純水之蒸氣壓低、(3) 重量莫耳濃度相同者,沸點亦相同

解析：依據拉午耳定律，非揮發性非電解質溶入溶劑後，溶劑分子逸出受阻，使溶液蒸氣壓低於純溶劑（2）正確。蒸氣壓下降會導致沸點上升、凝固點下降，且沸點上升與凝固點下降的幅度在一定條件下與溶質的重量莫耳濃度成正比，故相同重量莫耳濃度的非揮發性非電解質溶液，其凝固點下降及沸點上升幅度近似相同（3）正確。（1）錯誤，蒸氣壓愈低表示需較高溫度才能使蒸氣壓達到外壓而沸騰，故沸點愈高。（4）錯誤，沸點愈高的溶液其凝固點愈低。

第75題

下列哪些是酸鹼常用之標定劑 1. 鄰苯二甲酸氫鉀 2. 碳酸鈉 3. 氫氧化鈉 4. 碳酸氫鈉。

答案：(1) 鄰苯二甲酸氫鉀、(2) 碳酸鈉

解析：酸鹼滴定中理想的一級標定劑（基準物質）需具純度高、穩定、不易吸潮、分子量適中且與滴定劑反應定量。鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄，常簡稱KHP）為弱酸，可作為鹼標準溶液（如NaOH）的基準物質（1）正確。無水碳酸鈉（Na₂CO₃）純度較高且穩定，可作為酸標準溶液（如HCl）的基準物質（2）正確。氫氧化鈉（3）極易潮解且易與CO₂作用，不適合作為基準物質。碳酸氫鈉（4）性質較不穩定，亦非常用的滴定用一級標定劑。

第76題

下列有關電磁波的敘述,哪些錯誤 1. 電磁波的頻率與波長成正比 2. 赫茲為波長的單位 3. 吸收的能量與電磁波的頻率成正比 4. 波長的倒數為波數。

答案：(1) 電磁波的頻率與波長成正比、(2) 赫茲為波長的單位

解析：電磁波在真空中速率c = f×λ，其中f為頻率，λ為波長，故頻率與波長成反比而非正比，（1）錯誤。頻率單位為赫茲（Hz），波長單位多用公尺（m）等長度單位，（2）錯誤。電磁波的光子能量E = hν = hc/λ，故吸收的能量與頻率成正比（3）正確。波數（常用ν̄）定義為波長的倒數，單位視波長單位而定（如cm⁻¹），（4）正確。

第77題

下列有關離心機的操作使用,哪些正確 1. 未完全停止時,可用手拿取離心管 2. 開機時要先使用最高速,再漸減至低速 3. 離心管對稱放置,以保持平衡 4. 啟動馬達前要將蓋子蓋好。

答案：(3) 離心管對稱放置,以保持平衡、(4) 啟動馬達前要將蓋子蓋好

解析：離心機操作首重平衡與安全。離心管應對稱放置於轉子中，以使離心力平衡，避免轉子振動或損壞（3）正確。啟動馬達前必須將機蓋蓋好，避免高速旋轉時離心管破裂飛出造成危險（4）正確。離心機運轉中或未完全停止前，絕對不可用手觸摸或拿取離心管（1）錯誤。開機時應緩慢加速至所需轉速，避免一開始即用最高速啟動，以減少機件衝擊（2）錯誤。

第78題

下列關於量瓶與吸量管的敘述,哪些正確 1. 量瓶所標示的體積是指到達刻度的容積 2. 一般吸量管所標示的體積是指到達刻度的容積 3. 量瓶上所標示的體積是指達到刻度後倒出的體積 4. 一般吸量管所標示的體積是指達到刻度後排放的體積。

答案：(1) 量瓶所標示的體積是指到達刻度的容積、(4) 一般吸量管所標示的體積是指達到刻度後排放的體積

解析：量瓶為容納式(To Contain, TC)玻璃器具，標示體積指裝填至刻度線時內部所容納的容積，量瓶不可倒乾，故(1)正確、(3)錯誤。一般吸量管（胖肚吸量管、刻度吸量管）為排放式(To Deliver, TD)，標示體積指自刻度自然排放流出之液量，不吹餘液，並非到達刻度的容積，故(2)錯誤、(4)正確。因此選[1,4]。

第79題

化學反應加入催化劑後,無法改變下列哪些 1. 反應熱 2. 活化錯合物 3. 平衡狀態 4. 有效碰撞頻率。

答案：(1) 反應熱、(3) 平衡狀態

解析：催化劑提供不同反應路徑以降低活化能，可改變反應速率、有效碰撞頻率及過渡態（活化錯合物）結構；但催化劑不參與淨反應，不改變反應熱（ΔH由反應物與生成物能量差決定），亦不改變平衡常數與平衡狀態，僅縮短達平衡所需時間。故無法改變者為反應熱與平衡狀態，選[1,3]。

第80題

下列哪些為含鋁的化合物 1. 剛玉 2. 冰晶石 3. 明礬 4. 細砂。

答案：(1) 剛玉、(2) 冰晶石、(3) 明礬

解析：剛玉為α-Al2O3，冰晶石為Na3AlF6，明礬為KAl(SO4)2·12H2O，三者均含鋁元素，故(1)(2)(3)正確。細砂主要成分為二氧化矽(SiO2)，不含鋁，故(4)錯誤。因此含鋁化合物選[1,2,3]。