民國103年 第3梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
從事何種操作之人員較易受酸危害 1. 熱重分析 2. 比色分析 3. 原子吸光儀及其前處理 4. 氣相層析儀及其前處理。
答案：(3) 原子吸光儀及其前處理
解析：原子吸光儀的分析前處理，通常需以硝酸、鹽酸等強酸進行酸消化或酸溶解，把樣品中的金屬溶出，加熱過程會產生大量酸霧與酸蒸氣，操作人員若通風不良或防護不足，最容易受到酸的灼傷與吸入性危害。熱重分析主要在高温下測重量變化；比色分析與氣相層析的前處理則以有機溶劑萃取、稀釋為主，主要風險是有機溶劑的毒性與火災，而非酸害。故選原子吸光儀及其前處理。
一般在實驗室裡對使用過之有機溶液最適當的處理方式是 1. 收集後埋於地下 2. 轉售油漆商當作溶劑用 3. 直接排入下水溝 4. 收集後回收或焚化。
答案：(4) 收集後回收或焚化
解析：實驗室使用過的有機溶液應依性質分類收集於專用容器，標示成分與日期，再交由合格廢棄物處理機構回收再利用或焚化處理，這是兼顧安全與環保的作法。埋於地下會污染土壤與地下水；轉售給油漆商當溶劑，既不符合廢棄物清理規定，也讓未經檢驗的混合物進入市面，風險極高；直接排入下水溝更會污染水體、造成火災與中毒危險。故選收集後回收或焚化。
下列物質何者的晶格能最大 1. L i F 2. M g O 3. A g C l 4. N a C l 。
答案：(2) M g O
解析：晶格能大小可由 U ∝（z₊×z₋）／（r₊＋r₋）判斷：離子電荷乘積越大、半徑和越小，晶格能越大。MgO 中 Mg²⁺ 與 O²⁻ 的電荷乘積為 2×2＝4，且兩離子半徑都小，故晶格能最大。LiF、NaCl、AgCl 皆為 ＋1／－1 價，電荷乘積僅 1，半徑又較大，晶格能明顯較小；AgCl 因 Ag⁺ 與 Cl⁻ 間具部分共價性，晶格能更低。
下列鹼金屬元素在水溶液中何者為最強之還原劑? 1. N a 2. R b 3. L i 4. K 。
答案：(3) L i
解析：在水溶液中比較還原力，要看標準氧化電位（或還原電位）。Li⁺ 半徑最小，水合能極大，使鋰的標準還原電位約 −3.04 V，比 Na（約 −2.71 V）、K（約 −2.92 V）、Rb（約 −2.93 V）更負，因此鋰在水溶液中最易失去電子，是最強還原劑。若在氣相或無水條件下，游離能較小的銣、銫反而活潑，但題目明指水溶液。
下列何分子無紅外光之吸收 1. C O 2. O 3. C H C l 4. C C l 。
答案：(2) O
解析：分子吸收紅外光的條件是振動時伴隨偶極矩變化。O₂ 為同核雙原子分子，振動時電荷分布始終對稱、偶極矩恆為零，故不吸收紅外光。CO 為異核雙原子分子，具永久偶極矩，振動時偶極矩改變而吸收紅外光；CHCl₃ 與 CCl₄ 的振動模式同樣會造成偶極矩變化，也具有紅外吸收。
實驗室中可用金屬鈉脫除苯中的水分,操作時通常均將金屬鈉在石油中切成小塊,再將鈉用 已乾燥的苯沖洗掉表面的油質,沖洗過油質的苯應如何處理? 1. 加入水中使之與鈉之碎屑起反應後,再倒入廢液儲存桶中 2. 倒入水糟中以大量的水處理 3. 加入異丙醇使之與鈉之碎屑起反應後,再倒入廢液儲存桶中 4. 倒入廢液儲存桶中。
答案：(3) 加入異丙醇使之與鈉之碎屑起反應後,再倒入廢液儲存桶中
解析：金屬鈉遇水會劇烈反應放出氫氣並大量放熱，可能引燃，故不可加水處理（選項 1、2）。正確作法是以異丙醇（或乙醇）少量分批加入，讓殘餘鈉緩慢反應，確認無殘鈉、無氣泡後，再倒入廢液儲存桶統一處理。直接將含鈉碎屑的苯倒入廢液桶（選項 4）仍有起火風險，不可採用。
在常溫下,下列反應何者最劇烈? 1. 銀與濃硫酸 2. 鈉與水 3. 銅與濃鹽酸 4. 鋅與鹽酸。
答案：(2) 鈉與水
解析：常溫下鈉與水反應劇烈，生成氫氧化鈉與氫氣並大量放熱，甚至可能燃燒。鋅與稀鹽酸反應平緩；銅在電化序中位於氫之後，與濃鹽酸不反應；銀與濃硫酸需加熱才進行反應。相較之下，鈉與水在常溫即迅速作用，故最劇烈。
某物原種a 克,加熱失水分後重量為b 克,則原物中含水率為 1. ( a - b ) / ( a + b ) 2. ( a - b ) / a 3. b / ( a + b ) 4. b / a 。
答案：(2) ( a - b ) / a
解析：含水率定義為失去的水重占原物重的比例。原物重 a 克，加熱去水後重 b 克，失去重量為 a－b 克，即水分重，故含水率＝（a－b）／a，換算百分率再乘以 100%。分母必須是原重 a，而不是乾重 b，也不是兩者之和 a＋b。
利用分液漏斗,使用乙醚萃取某樣品時,於振盪操作中,漏斗末端長管一般應 1. 垂直向下 2. 平放 3. 斜下 4. 斜上。
答案：(4) 斜上
解析：分液漏斗振盪時須先關閉活栓、蓋好頂塞，一手壓住頂塞、一手握住活栓，並將漏斗傾斜使長管朝斜上方，避免液體自管口流出；同時定時開啟活栓排氣，釋放乙醚揮發造成的內壓，防止頂塞被衝開或液體噴濺。故長管一般應朝斜上，而非垂直向下或平放。
家庭用水表屬於 1. 液差流量計 2. 正位移流量計 3. 差壓流量計 4. 流速流量計。
答案：(2) 正位移流量計
解析：家庭用水表屬正位移（容積式）流量計：水流推動葉輪或活塞，每轉動一圈即計量一定容積的水量，累計轉數便得總用水量。它直接計數通過的體積，並非以液位差、節流差壓或流速換算，因此不屬於液差流量計、差壓流量計或流速流量計。
下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵的生銹 1. 銅 2. 鋅 3. 銀 4. 錫。
答案：(2) 鋅
解析：防止鐵生鏽可用犧牲陽極法：接上活性較大（氧化電位較高、還原電位較低）的金屬，使其優先氧化。標準還原電位 Zn2+/Zn 約為 -0.76 V，比 Fe2+/Fe 的 -0.44 V 更低，因此鋅會先失去電子成為陽極被腐蝕，鐵則成為陰極受到保護。銅（+0.34 V）、銀（+0.80 V）還原電位高於鐵，與鐵接觸會形成電偶電池而加速鐵腐蝕；錫（-0.14 V）雖略低於鐵，但差距小，鍍錫主要靠隔絕層保護，鍍層破損後反而加速生鏽。
以分光光度計測定某樣品溶液在254 n m 時之吸光度,可選擇何種材質之樣品容槽? 1. 石英 2. 玻璃 3. 聚苯乙烯 4. 壓克力。
答案：(1) 石英
解析：分光光度計在 254 nm（紫外光區）測量時，樣品容槽材質必須對紫外光透光。石英在 190–2500 nm 範圍透光率高，適用紫外區；普通玻璃、聚苯乙烯與壓克力在 300 nm 以下吸收強烈，不適合 254 nm 測量。
下列各水溶液以電解法析出等量重金屬時,何者需電量最大 1. H g 2. C u 3. N i 4. A g 。
答案：(3) N i
下列各物質中,何者不與葡萄糖水溶液作用 1. B r 2. 3. 4. A g ( N H ) 。
路易士鹼是 1. 質子提供者 2. 電子提供者 3. 電子接受者 4. 質子接受者。
答案：(2) 電子提供者
解析：路易士酸鹼的定義著眼於電子對的轉移：路易士鹼是能提供孤對電子者，路易士酸則是能接受電子對者。題目問路易士鹼，所以選「電子提供者」。至於質子提供者與質子接受者，分別是布忍斯特酸與布忍斯特鹼的定義，不能與路易士酸鹼混為一談。
下列何種酸不適合於一般酸鹼滴定中配製酸性標準溶液? 1. H C l 2. H C l O 3. 4. H N O 。
下列何者具有雙股螺旋結構 1. 蛋白質 2. D N A 3. 纖維素 4. 澱粉。
答案：(2) D N A
解析：DNA（去氧核醣核酸）由兩條反向平行的核苷酸鏈透過鹼基配對氫鍵組成雙股螺旋結構。蛋白質為氨基酸聚合物，一級結構為單鏈；纖維素與澱粉均為葡萄糖聚合物，屬多醣類，無雙股螺旋。
測定有機化合物中所含的不飽和雙鍵的數目,下列何者為最簡單的方法 1. 氯化法 2. 碘滴定法 3. 氣相層析法 4. 氫化法。
答案：(2) 碘滴定法
解析：碘滴定法（沃伊斯法）利用碘加成於碳碳雙鍵，再滴定剩餘碘量，屬經典、操作簡便的定量方法，最適合測定不飽和雙鍵數目。氯化法、氫化法較複雜；氣相層析法主要用於分離鑑定，非直接測定雙鍵數。
切斷小玻璃管常以 1. 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷 2. 鑽石刀割斷 3. 銼刀來回鋸斷 4. 火焰加熱,趁熱用手折斷。
答案：(1) 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷
解析：切斷小玻璃管標準操作：用三角銼單向在管壁劃一道刻痕，再以雙手拇指置於刻痕兩側背向自己施力折斷。來回鋸會產生碎屑、鑽石刀非常規工具、火焰加熱易造成不均勻斷口與燙傷風險。
欲精取100 m L 樣品進行分析時,應採用何種器皿 1. 刻度吸量管 2. 球形吸量管 3. 量瓶 4. 量筒。
答案：(2) 球形吸量管
解析：球形吸量管（移液管）為量取固定體積（如 100 mL）之精密玻璃器，誤差最小（A 級約 ±0.08 mL），適合精取樣品進行分析。刻度吸量管為可變量、誤差較大；量瓶屬含量器供配製標準溶液；量筒精度最低。
何者與酸作用時不會產生危險性氣體? 1. 氰化鉀 2. 碳酸鈉 3. 氫硼化鈉 4. 硫化鈉。
答案：(2) 碳酸鈉
解析：碳酸鈉遇酸生成二氧化碳（CO₂），屬非毒性、非可燃氣體，不產生危險性氣體。氰化鉀遇酸釋放劇毒氰化氫（HCN）；氫硼化鈉遇酸釋放易燃雙硼烷（B₂H₆）；硫化鈉遇酸釋放劇毒硫化氫（H₂S）。
氮的氧化物6 克,經元素分析知氮含量為2 . 8 克,則此氮氧化物之實驗式為 1. N O 2. N O 3. 4. N O 。
某一氧化還原反應向右自發,而所有反應物和生成物都在標準狀態。下列敘述何者正確? 1. 反應商( Q ) 小於K 2. 反應的電位差E 是負值 3. 此反應的△G 是正值 4. 平衡常數K =1 。
答案：(1) 反應商( Q ) 小於K
解析：標準狀態下反應向右自發，表示標準吉布斯自由能 ΔG° < 0，標準電位 E° > 0，平衡常數 K > 1。初始時所有物質處標準狀態，反應商 Q = 1，因 K > 1，故 Q < K，反應自發向右進行。選項 2、3 與自發條件相反，選項 4 錯誤。
下列反應的平衡常數應如何表示? 1. 2. K c =[ C a O ] / [ C a S O ] 3. 4. 。
派來克斯玻璃質硬,熔點高,膨脹係數小,可製優良化學儀器是因含有 1. 砷 2. 鉛 3. 硼 4. 鐵。
答案：(3) 硼
解析：派來克斯（Pyrex）屬於硼矽酸鹽玻璃，主要添加氧化硼（B2O3）取代部分二氧化矽，形成鍵結強且熱膨脹係數小的網狀結構，因此耐熱衝擊、熔點高，並耐多數化學試劑，適合製作燒杯、試管等化學儀器。砷、鉛、鐵並非此類玻璃降低膨脹係數的關鍵成分；鉛玻璃雖折射率高，但耐熱性與耐化性不如硼矽玻璃。
浮標流量計的原理是基於浮標靜止時,流體對浮標之拖曳力等於浮標之重力與浮力之差值, 因此 1. 玻璃管要上下等徑 2. 玻璃管徑要上小下大 3. 浮標不能轉動 4. 流量計不能傾斜。
答案：(4) 流量計不能傾斜
解析：浮標靜止時，重力向下，浮力與流體拖曳力向上，三者平衡為拖曳力＝重力－浮力。此力平衡只在管軸鉛直時成立；流量計傾斜會使重力沿管軸的分量改變，浮力與流場也偏離校正狀態，讀值因此失準，所以必須垂直安裝。轉子流量計的玻璃管實際上是下窄上寬（上大下小），使環隙隨高度增加，選項2的方向相反；浮標是否旋轉並非原理必要條件。
下列何者為造成酸雨最主要的原因 1. O 2. C O 3. S O 4. H S 。
答案：(3) S O
解析：酸雨主要由硫氧化物與氮氧化物造成，其中二氧化硫（SO2）是最主要的前驅物。含硫燃料燃燒、金屬冶煉與火山活動會排放SO2，在大氣中氧化成SO3，再溶於水生成硫酸，使雨水pH值明顯下降。二氧化碳溶於水雖生成碳酸，但正常大氣濃度下不足以造成酸雨；氧氣與硫化氫也不是主要來源。
下列何者之壓力損失最小? 1. 浮標流量計 2. 皮托管 3. 文氏流量計 4. 孔口流量計。
答案：(2) 皮托管
解析：流量計的永久壓力損失主要來自流道阻礙與渦流。皮托管只用一支細管插入流體，量測總壓與靜壓之差，幾乎不改變流路，因此壓力損失最小。文氏流量計採漸縮漸擴的流線型設計，損失比孔口流量計小，但仍需整段縮管，損失大於皮托管；孔口流量計會造成明顯縮流與渦流，永久壓力損失最大；浮標流量計靠浮子升降指示流量，也有相當阻力。故以皮托管損失最小。
飽和食鹽水溶液在大氣中煮沸,使部分水分蒸發逸出則蒸發過程中 1. 開始沸點低,然後慢慢升高 2. 沸點變化不規則 3. 開始沸點高,然後慢慢降低 4. 沸點始終不變。
答案：(4) 沸點始終不變
解析：飽和食鹽水在定壓下煮沸時，水分蒸發會使食鹽結晶析出，溶液中食鹽濃度仍維持在該溫度下的飽和濃度，因此蒸氣壓與沸點不隨蒸發時間改變，沸點始終不變。若是不飽和溶液，水分蒸發使濃度上升，沸點才會逐漸升高；本題起始已飽和，蒸發過程中固相鹽與溶液維持平衡，故選沸點不變。
最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 電子捕獲偵檢器 2. 火焰離子化偵檢器 3. 火焰光度偵檢器 4. 導熱偵檢器。
答案：(1) 電子捕獲偵檢器
解析：鹵化物含高電負度的鹵素原子，對電子具有強親和力，最適合用電子捕獲偵檢器（ECD）。ECD以鎳-63游離載流氣體產生電子，鹵化物捕捉電子使電流下降，靈敏度高。火焰離子化偵檢器（FID）主要測有機碳氫化合物；火焰光度偵檢器（FPD）對硫、磷具選擇性；導熱偵檢器（TCD）為通用型但靈敏度較低。
同位素之定義為 1. 原子的原子序不同而質量數相同者 2. 原子核中的中子數相同者 3. 原子的原子序及質量數都相同者 4. 原子的原子序相同而質量數不同者。
答案：(4) 原子的原子序相同而質量數不同者
解析：同位素是同一元素中原子序相同、質量數不同的原子。原子序等於質子數，決定元素種類；質量數為質子數與中子數之和，因此質量數不同代表中子數不同。例如氫-1、氫-2、氫-3質子數均為1，但中子數分別為0、1、2。原子序不同即為不同元素；中子數相同但質子數不同也不是同位素。
有關氟的敘述中下列何者不正確? 1. A g F 溶解度相當大 2. F 是很強的氧化劑 3. C a F 溶解度不很大 4. F 分子間會產生氫鍵。
答案：(4) F 分子間會產生氫鍵
解析：氟的敘述中，錯誤者為「F2分子間會產生氫鍵」。氫鍵須由與高電負度原子（F、O、N）共價結合的氫原子，與另一分子的孤對電子作用；F2分子沒有氫原子，分子間只有分散力，不能形成氫鍵。AgF為可溶性銀鹽，F2是極強氧化劑，CaF2（螢石）溶解度很小，這三項均正確。
氯化鋁從水中結晶可以得下列何化合物? 1. A l C l 2. 3. H A l ( O H ) C l 4. 。
分光光度計的玻璃材質測定管不能使用的波長為 1. <400 n m 2. >700 n m 3. <340 n m 4. 1000 n m 。
答案：(3) <340 n m
解析：玻璃材質比色槽（測定管）對紫外光有吸收，可用透光範圍約為 340 nm 以上（可見光至近紅外）。波長低於 340 nm 的紫外區，玻璃會強烈吸收而無法準確測定，此時須改用石英材質。故玻璃測定管不能用於 <340 nm。選項 <400 nm 尚含 340–400 nm 可透光區，非絕對不可用；>700 nm 與 1000 nm 屬可見/紅外，玻璃可透光，故選 3。
物質A 與B 在25 . 0 cm的管柱中的滯留時間分別為15 . 40 與16 . 63 分鐘;A 與B 的波峰寬分 別為1 . 11 及1 . 21 分鐘,則管柱解析度為 1. 2 . 12 2. 2 . 65 3. 1 . 06 4. 0 . 53 。
答案：(3) 1 . 06
解析：解析度公式 R＝2(tR,B－tR,A)／(wA＋wB)。代入 tR,B＝16.63、tR,A＝15.40 分鐘，wA＝1.11、wB＝1.21 分鐘：R＝2(16.63－15.40)／(1.11＋1.21)＝2×1.23／2.32＝2.46／2.32≒1.06。故管柱解析度為1.06，兩峰約有部分重疊；一般R≧1.5才視為基線分離。
下列金屬鍵的強弱順序,何者正確 1. C a >M g >B e 2. B e >M g >C a 3. C a >B e >M g 4. M g >C a >B e 。
答案：(2) B e >M g >C a
解析：金屬鍵的強弱主要取決於原子半徑與價電子數。Be、Mg、Ca 同屬第 IIA 族，價電子數同為 2，但原子半徑由 Be 到 Ca 逐漸增大（Be＜Mg＜Ca），原子核對游離價電子的吸引力因此減弱，金屬鍵強度也隨之下降，故正確順序為 Be＞Mg＞Ca。選項 1 與 3 把 Ca 排在最強，與原子半徑最大、金屬鍵最弱的趨勢相反；選項 4 把 Mg 排在 Ca 之前，也不符合同族由上而下遞減的規律。
金屬之定性及定量分析一般宜採用下列何者方法 1. A A S 2. I R 3. T G A 4. U V 。
答案：(1) A A S
解析：原子吸收光譜法（AAS）是利用基態原子吸收特定波長光線的特性，每種金屬元素都有專屬的吸收譜線，靈敏度高、干擾少，因此適合做金屬的定性鑑定與微量定量分析。IR（紅外光譜）主要用於判定有機化合物的官能基與鍵結型式；TGA（熱重分析）測量樣品受熱時的質量變化，用於評估熱穩定性與組成；UV（紫外光譜）多用於具共軛雙鍵的有機物或部分錯離子，對金屬元素的專一性不足。
假設比重為1 . 37 之32 % 鹽酸,其體積莫耳濃度約為 1. 16 2. 6 3. 3 4. 12 。
答案：(4) 12
解析：體積莫耳濃度公式為 M＝（1000×d×重量百分率）／分子量，其中 d 為比重（g/mL）。HCl 分子量約 36.5，代入：M＝1000×1.37×0.32／36.5＝438.4／36.5≒12.0。因此約為 12 M。若誤把 32% 當成 32 g/L 而忽略比重，會得到約 0.88 M 的錯誤結果；選項 16 則相當於把濃度重複放大，與計算值 12 不符。
在矽晶中加入下列何種元素可得到N型半導體 1. 硼 2. 鋁 3. 鍺 4. 磷。
答案：(4) 磷
解析：純矽為4價元素，晶格中每個原子形成四個共價鍵。若摻入5價元素（如磷P、砷As、銻Sb），其多出的一個價電子游離成自由電子，使多數載子為負電子（negative），形成N型半導體。硼（B）、鋁（Al）為3價，摻雜後產生電洞，形成P型半導體。鍺（Ge）與矽同屬4價第14族，摻入後不提供多餘電子或電洞，無法形成N型。故加入磷可得N型半導體。
化合物 的I U P A C 名稱是什麼 1. 2 , 4 - 乙基丁烷 2. 2 , 5 - 二甲基戊烷 3. 2 , 4 - 甲基丁烷 4. 2 , 4 - 二甲基戊烯。
答案：(4) 2 , 4 - 二甲基戊烯
在絕熱的熱力學系統中,如果對外界做功時系統的溫度會如何改變? 1. 先升後降 2. 降低 3. 不變 4. 升高。
答案：(2) 降低
解析：依熱力學第一定律 ΔU＝Q－W。絕熱系統與外界無熱交換，Q＝0；系統對外界做功代表 W＞0（系統能量外流），故 ΔU＝－W＜0，內能減少。對理想氣體而言，內能只與溫度有關，內能下降即表示溫度降低，因此絕熱膨脹（對外做功）會使系統降溫，這也是高壓氣體洩放時閥口結霜的原因。選項「升高」對應的是外界對系統壓縮做功的絕熱壓縮情形。
某第三族陽離子可溶於含氨的溶液,加入H S 時產生沈澱。此沈澱不溶於1 M H C l ,則此離 子為 1. C u 2. N i 3. F e 4. A l 。
答案：(2) N i
解析：在氨性溶液中通入 H2S 才沉澱者，屬於硫化氫分族的第三族陽離子，包括 Ni、Co、Mn、Zn、Fe、Al、Cr 等。Ni2+ 可與氨形成可溶性的錯離子，故不會被氨水沉澱；通入 H2S 後生成黑色 NiS，其溶解度積極小，不溶於 1 M HCl，只能以氧化性酸溶解。Cu 屬於第二族（酸性溶液通 H2S 即沉澱），分類不符；Fe3+、Al3+ 在氨水中會生成氫氧化物沉澱，並非「可溶於含氨溶液」。
N i ( C O ) 中,N i 之氧化數為多少? 1. 1 2. 3 3. 2 4. 0 。
答案：(4) 0
解析：Ni(CO)4 為四羰基鎳，CO 是中性配位基（羰基），整體分子不帶電荷。設 Ni 的氧化數為 x，則 x＋4×0＝0，解得 x＝0，即鎳為零價。CO 以碳上的孤對電子配位給鎳，鎳再以 d 軌域電子回饋（π 鍵）穩定錯合物，這種協同效應使零價鎳相當穩定。選項 1、2、3 分別對應 +1、+3、+2，均須有帶電配位基或離子電荷才能成立，與中性 CO 配位的事實不符。
核能廢料中,某放射性元素之半生期約為25 年,則100 年以後該放射性元素之含量約為現在 之多少 1. 1 / 16 2. 1 / 32 3. 1 / 4 4. 1 / 8 。
答案：(1) 1 / 16
解析：放射性衰變遵循半生期規律：經過n個半生期後，剩餘量 N = N₀ × (1/2)ⁿ。題目給定半生期約25年，經過100年，半生期數 n = 100 ÷ 25 = 4。故剩餘含量 = (1/2)⁴ = 1/16。亦即100年後僅剩原含量的1/16。
普通乾粉滅火器裝填下列何種滅火劑 1. N H H P O 2. N a S O 3. N a S O 4. N a H C O 。
答案：(4) N a H C O
解析：普通乾粉滅火器（BC 類）以碳酸氫鈉（NaHCO3）為主劑，另添加滑石粉、雲母粉等防止受潮結塊。NaHCO3 受熱分解產生 CO2 與水氣，可稀釋氧氣並吸收熱量，同時分解出的鈉離子能捕捉燃燒鏈鎖反應中的自由基，達到滅火效果。選項 1 的磷酸二氫銨（NH4H2PO4）用於 ABC 萬能乾粉，可滅 A 類固體火災；硫酸鈉等不具滅火效能，並非乾粉滅火劑成分。
某金屬( M ) 2 . 32 克溶於鹽酸時所生成的氫,其體積在27 °C及1 a t m 下為1 . 23 升,若金屬的原 子量為69 . 7 ,則金屬氧化物的化學式為 1. 2. 3. 4. 。
直徑8 mm的玻璃管,表示其 1. 外徑為8 mm 2. 內外徑平均為8 mm 3. 內徑為8 mm 4. 公稱管徑為8 mm,實際內徑與外徑由對照表可以查出。
答案：(1) 外徑為8 mm
解析：玻璃管所標示的「直徑」在實驗室玻璃器材規格中，一般指外徑（OD）。與金屬管件常標示公稱管徑（需查對照表得實際尺寸）不同，玻璃管（如硼矽玻璃管）商品目錄多以「外徑」或「外徑×內徑×壁厚」表示，故「直徑8 mm的玻璃管」即指其外徑為8 mm。選項2（內外徑平均）、3（內徑）均不正確；選項4所述公稱管徑係金屬管或塑膠管的規格方式，非玻璃管慣例。故選1。
比耳吸收定律適用於 1. 光源為單色,試料為稀溶液 2. 光源為單色,試料為濃溶液 3. 光源為多色,試料為濃溶液 4. 光源為多色,試料為稀溶液。
答案：(1) 光源為單色,試料為稀溶液
解析：比耳–朗伯定律 A=εbc 成立的前提是入射光為單色光（波長固定，莫耳吸光度ε為定值）且試液為稀溶液。濃溶液中因吸光質點間交互作用、折射率改變及電荷效應，會產生偏離線性之正、負偏差；若為多色光，因不同波長ε不同，吸光度與濃度不成正比（複合光效應）。故必須具備單色光且試液稀釋，選1。
測定p H 值的工作電極是 1. 白金電極 2. 甘汞電極 3. 銀- 氯化銀電極 4. 玻璃電極。
答案：(4) 玻璃電極
解析：pH計以玻璃電極作為指示（工作）電極，其敏感玻璃膜對H+具選擇性響應，電位隨試液pH而變（25℃時 E = E° − 0.0591·pH）。甘汞電極與銀–氯化銀電極為參考電極，提供穩定基準電位；白金電極多用於氧化還原電位測定，不作為pH工作電極。故測定pH值的工作電極為玻璃電極，選4。
將濃度為0 . 01 M 的鹽酸溶液以純水稀釋10 倍,其p H 值約為多少? 1. 6 2. 9 3. 7 4. 8 。
答案：(3) 7
加N a C l 於0 . 01 M A g N O 的水溶液時,當[ C l ] 達何M 值時A g C l 會開始沈澱?( A g C l 的K s p = 1 . 8 x 10 ) 1. 1 . 8 x 10 2. 1 . 8 x 10 3. 1 . 8 x 10 4. 1 . 8 x 10 。
答案：(1) 1 . 8 x 10
電極之標準氧化電位與標準還原電位相等的是: 1. 甘汞電極 2. 銀電極 3. 白金電極 4. 氫電極。
答案：(4) 氫電極
解析：標準氫電極（SHE）的標準還原電位被定義為0 V，其逆向反應（氧化）之標準氧化電位亦為0 V，二者相等。其他電極之標準氧化電位 = −（標準還原電位），數值相反而非相等（除非該值恰為0，而僅SHE為0）。甘汞、銀、白金電極的還原電位皆不為0，故其氧化電位與還原電位數值不同。故選4。
15 % 硫酸溶液的密度為1 . 14 g / m L ,其重量莫耳濃度為 1. 2 . 8 2. 0 . 8 3. 1 . 8 4. 3 . 8 。
答案：(3) 1 . 8
解析：重量莫耳濃度 m = 溶質莫耳數 / 溶劑公斤數。取100 g溶液：15% H2SO4表示含15 g H2SO4、溶劑水85 g = 0.085 kg。H2SO4莫耳質量 = 98 g/mol，莫耳數 = 15/98 = 0.153 mol。m = 0.153/0.085 = 1.80 mol/kg。密度1.14 g/mL可驗證組成：1 L溶液質量1140 g，含H2SO4 171 g、水969 g，m = 1.74/0.969 ≈ 1.80，結果一致。故選3。
下列何者為照相之定影劑 1. 2. 3. 4. 。
醣類易溶於水是因為 1. 具甜味 2. 分子量大 3. 與水產生氫鍵 4. 容易水解。
答案：(3) 與水產生氫鍵
解析：醣類分子含多個－OH 基團，可與水分子形成廣泛氫鍵作用力，使其親水易溶。甜味（選項1）為感官性質非溶解原因；分子量大（選項2）通常降低溶解度；水解（選項4）為化學反應非溶解機制。
大多數螯合滴定的指示劑在滴定終點的呈色反應是: 1. 沉澱反應 2. 錯鹽生成反應 3. 氧化還原反應 4. 酸鹼反應。
答案：(2) 錯鹽生成反應
解析：EDTA螯合（錯合）滴定时，金屬指示劑（如鉻黑T）先與金屬離子形成有色錯鹽（M–In），滴定至終點時EDTA奪走金屬離子，指示劑游離而變色。此呈色與變色機制本質為錯鹽（錯合物）生成與解離反應，而非沉澱、氧化還原或酸鹼反應。故選2。
斜方硫、單斜硫和彈性硫是 1. 同分異構物 2. 立體異構物 3. 同素異形體 4. 同位素。
答案：(3) 同素異形體
解析：同素異形體（allotropes）指同一元素因原子排列方式不同而形成的不同單質。硫有多種同素異形體：斜方硫（α-硫，常溫穩定）、單斜硫（β-硫，高溫穩定）與彈性硫（急冷所得）皆由S原子構成，僅結構不同。同分異構物指化合物分子式相同而結構不同；同位素指同元素中子數不同；立體異構物指空間排列不同之有機異構物。故選3。
銅中摻銀,電阻變大原因為何? 1. 發生了有方向性的金屬鍵 2. 銅之電子不如銀多 3. 銅的自由電子變少了 4. 銅導電不如銀。
答案：(1) 發生了有方向性的金屬鍵
傳統定性分析中要使各族離子明確分離,下列何項最重要? 1. 使用過量沈澱試劑 2. 控制沈澱試劑濃度 3. 控制溫度 4. 控制壓力。
答案：(2) 控制沈澱試劑濃度
解析：定性分析各族離子主要靠選擇性沈澱分離；沈澱試劑濃度過高可能使後續族離子也沈澱或生成複鹽，濃度不足則沈澱不完全。控制試劑濃度可維持各離子溶度積差異下的選擇性，溫度與壓力影響較小，過量試劑不利分離。
氯乙烯之分子式為 1. 2. 3. 4. 。
下列何者為鹼性氧化物 1. 二氧化碳 2. 氧化鎂 3. 三氧化二砷 4. 二氧化矽。
答案：(2) 氧化鎂
在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 氬 2. 氦 3. 氮 4. 二氧化碳。
答案：(2) 氦
解析：熱傳導偵檢器（TCD）的原理是比較載流氣體與樣品氣體熱傳導度的差異，載流氣體熱傳導度越高，與樣品造成的訊號差越大、靈敏度越高。氦氣的熱傳導度遠高於其他氣體，是最理想的載流氣體，其次為氫氣。氮氣與氬氣的熱傳導度低，與多數有機樣品接近，訊號差小、靈敏度差；二氧化碳熱傳導度亦低，且可能與樣品作用。故選氦。
從事何種操作之人員較易受有機溶劑危害? 1. 原子吸光儀及其前處理 2. 比色分析 3. 傳統定量酸分析 4. 氣相層析儀及其前處理。
答案：(4) 氣相層析儀及其前處理
解析：氣相層析前處理常使用揮發性有機溶劑進行萃取、濃縮或衍生化，操作人員接觸溶劑蒸汽的機會較高。原子吸光雖也可能使用有機溶劑，但GC前處理與進樣接觸更頻繁且溶劑量較大。
重量分析法中利用 處理矽酸鹽時,使用坩堝的材質是 1. 鎳 2. 鉑 3. 石墨 4. 瓷。
答案：(2) 鉑
在中和滴定中,一般指示電極是 1. 鉑電極 2. 銀電極 3. 玻璃電極 4. 甘汞電極。
答案：(3) 玻璃電極
以硝酸銀溶液直接滴定水中氯離子時,其終點顯示係利用 1. 氧化還原電位改變 2. 沉澱物生成 3. 酸鹼中和原理 4. 錯化合物形成。
答案：(2) 沉澱物生成
蒸餾後餾液宜存放於: 1. 圓底磨口瓶 2. 試管 3. 有蓋試藥瓶 4. 三角瓶。
答案：(3) 有蓋試藥瓶
解析：蒸餾後餾液應立即密閉保存於有蓋試藥瓶，避免揮發及吸收空氣中的水分或二氧化碳。試管與三角瓶通常無蓋，不利保存；圓底磨口瓶多用於存放試劑或進行反應，不是餾液保存首選。
多侖試液是硝酸銀之氨水溶液,能與下列何種化合物產生銀鏡反應 1. 醛 2. 酯 3. 醇 4. 醚。
答案：(1) 醛
解析：多侖試液是硝酸銀的氨水溶液，主要含銀氨錯離子Ag(NH3)2+，屬於溫和的氧化劑。醛類具有醛基（-CHO），加熱時醛基被氧化成羧酸根，同時Ag+被還原成金屬銀，附著在試管內壁，形成明亮的銀鏡。酯、醇、醚在鹼性溫和條件下沒有游離醛基，無法還原銀離子，因此不呈銀鏡反應。解題關鍵是辨認「具還原性之醛基」為銀鏡反應的必要條件。
加入下列何元素可使矽形成p 型半導體? 1. A s 2. C 3. P 4. B 。
答案：(4) B
解析：矽為四價元素，摻雜時需依雜質價數判斷載子種類。硼(B)屬第13族（ⅢA族），只有三個價電子，與矽形成共價鍵後留下一個電洞，電洞成為主要載子，故形成p型半導體。磷(P)與砷(As)屬第15族（ⅤA族），帶五個價電子，會多提供一個自由電子，屬n型摻雜；碳為四價，不產生額外電洞或電子。因此答案為硼。
下列何者是鹵烷類最常見的反應 1. 還原 2. 氯化 3. 親核性取代 4. 氧化。
答案：(3) 親核性取代
解析：鹵烷的C-X鍵極性大，碳原子帶部分正電，容易被親核試劑（如OH-、CN-、NH3、醇鹽）攻擊，發生親核性取代反應，依條件走SN1或SN2機構，例如水解成醇、氨解成胺、氰化成腈。若β-碳上有氫，也可能伴隨消去反應，但最具代表性的仍是親核取代。氯化是引入鹵素的製備反應，還原與氧化並非鹵烷的特徵反應。
糖尿病患者,在尿液中添加斐林試劑會呈: 1. 紅色 2. 黃色 3. 藍色 4. 綠色。
答案：(1) 紅色
解析：斐林試劑由硫酸銅與酒石酸鉀鈉配成鹼性藍色溶液。糖尿病患尿液含葡萄糖，加熱後葡萄糖的醛基將二價銅(Cu2+)還原，生成氧化亞銅(Cu2O)紅色沉澱，故呈紅色。藍色代表無還原糖的陰性結果；綠色或黃色只是還原不完全時的過渡色澤，並非典型陽性判定。此反應與本氏液檢測還原糖的原理相同。
測定O R P 值的工作電極是 1. 玻璃電極 2. 銀- 氯化銀電極 3. 白金電極 4. 甘汞電極。
答案：(3) 白金電極
解析：ORP（氧化還原電位）測定的是溶液中電子轉移傾向，工作電極必須是化學惰性、導電性良好的金屬，通常採用白金電極，使其只作為電子交換界面而不自身參與反應。銀-氯化銀電極與甘汞電極屬於參考電極，用來提供穩定基準電位；玻璃電極則是pH測定用的指示電極，對氫離子敏感。因此工作電極選白金電極。
高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 減壓閥 2. 球閥 3. 安全閥 4. 正回閥。
答案：(1) 減壓閥
解析：高壓鋼瓶內壓力極高，若直接開啟，氣體會瞬間衝出，可能造成管路破裂、接頭鬆脫或燃燒危險，因此必須先經減壓閥（調壓器）把瓶壓降至所需的使用壓力，並維持穩定輸出。球閥僅具開閉功能，無法調壓；安全閥是超壓時洩放的保護裝置；正回閥（單向閥）用於防止氣體逆流。三者皆不能取代減壓功能。
胺基酸經下列何種反應會產生 鍵 1. 加成 2. 縮合 3. 脫離 4. 取代。
答案：(2) 縮合
解析：胺基酸分子間，一個分子的羧基(-COOH)與另一分子的胺基(-NH2)進行脫水縮合，釋出一分子水，形成醯胺鍵，即肽鍵(-CO-NH-)。兩個胺基酸成二肽，多個胺基酸串接即形成多肽與蛋白質。此反應本質為縮合（脫水縮合），不是加成、取代或裂解脫離，故選縮合。
以克耳大( K j e l d a h l ) 法測定一樣品之粗蛋白,若此樣品所含之蛋白質種類不知時,一般係以所 測得之氮量乘上氮係數而得,此係數值為: 1. 0 . 63 2. 16 3. 1 . 60 4. 6 . 25 。
答案：(4) 6 . 25
解析：克耳大法經消化、蒸餾、滴定測得樣品總氮量。一般蛋白質平均含氮約16%，故蛋白質重量＝氮量×(100/16)＝氮量×6.25。當樣品蛋白質種類未知時，即採用通用的6.25係數。0.63與1.60數值不符換算結果，16則是含氮百分率，並非乘用的係數，兩者常被混淆。
完全還原某金屬氧化物成金屬M ,其重量減少30 . 4 %,若金屬M 之原子量為55 ,試求此金 屬氧化物之化學式為 1. M O 2. M O 3. M O 4. M O 。
答案：(3) M O
常用於電位計校正的標準電池是 1. 鉛蓄電池 2. 水銀電池 3. 乾電池 4. 惠斯登電池。
答案：(4) 惠斯登電池
下列化合物何者之p K a 值最大? 1. H I O 2. H C l O 3. H C l O 4. H B r O 。
答案：(1) H I O
解析：次鹵酸 HOX 的酸性隨鹵素電負度降低而減弱，pKa 隨之增大。碘的電負度最小，故 HIO 最弱，pKa 最大；HBrO 與 HClO 酸性較強，pKa 較小。
使2 . 44 克苯甲酸溶於100 g 水中,其凝固點為- 0 . 41 °C,此苯甲酸之解離度為何( k = 1 . 86 ) ? 1. 5 % 2. 15 % 3. 20 % 4. 10 %。
答案：(4) 10 %
解析：苯甲酸莫耳質量約 122 g/mol，莫耳數 = 2.44/122 = 0.02 mol，水 100 g = 0.1 kg，莫耳濃度 m = 0.2 mol/kg。理論凝固點下降 ΔTf = 1.86×0.2 = 0.372°C。實測 0.41°C，凡特荷夫因子 i = 0.41/0.372 ≈ 1.10。弱酸解離 i = 1+α，故 α ≈ 0.10 = 10%。
下列何種有機物最具爆炸的可能性? 1. 醇類 2. 過氧化物 3. 酮類 4. 醛類。
答案：(2) 過氧化物