民國92年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

下列何者沒有異構物? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第2題

鋁和下列那個元素屬於同一週期: 1. 鐵 2. 磷 3. 氫 4. 鉀。

答案：(2) 磷

解析：元素所處的週期由原子的電子殼層數（主量子數 n）決定。鋁的原子序為 13，電子組態為 1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外層電子位於第三殼層，因此屬於第三週期。磷的原子序為 15，電子組態為 1s²2s²2p⁶3s²3p³，價電子同樣位於第三殼層，故與鋁同屬第三週期。鐵（26）與鉀（19）的最外層電子都在第四殼層，屬於第四週期；氫只有一個電子，位於第一週期。

第3題

下列分子中何者之標準莫耳蒸發焓最大? 1. C H 2. C F 3. C C l 4. C B r 。

答案：(4) C B r

解析：莫耳蒸發焓主要取決於分子間作用力。CH4、CF4、CCl4、CBr4 均為非極性分子，分子間作用力主要是分散力（倫敦力），而分散力會隨分子量與電子數增加而增強。四者中 CBr4 的莫耳質量最大（約331 g/mol）、電子數最多、分子體積也最大，因此分子間吸引力最強，汽化時需克服的能量最多，標準莫耳蒸發焓最大。CH4 分子量最小，蒸發焓最低；CF4 與 CCl4 則介於兩者之間，且 CCl4 大於 CF4。

第4題

下列哪一個化合物酸性最強? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第5題

下列何者之沸點最高? 1. 甲烷 2. 氯氣 3. 氪氣 4. 一氯甲烷。

答案：(4) 一氯甲烷

解析：沸點高低取決於分子間作用力。甲烷為非極性小分子，只有微弱的分散力，沸點約 −161.5 °C；氪是單原子氣體，沸點約 −153.4 °C；氯氣分子量較大、電子數多，分散力較強，沸點約 −34 °C。一氯甲烷的 C–Cl 鍵具有明顯偶極，分子間除分散力外還有偶極–偶極作用力，沸點約 −24 °C，在四者中最高，故選 4。

第6題

欲得紫色玻璃需加入那一種氧化物? 1. C u O 2. C a O 3. P b O 4. M n O 。

答案：(4) M n O

解析：玻璃的著色通常來自過渡金屬離子的 d 電子吸收可見光。二氧化錳（MnO₂）在玻璃熔體中會使玻璃呈紫色（俗稱錳紫），故選 4。氧化銅（CuO）著色多呈藍綠至綠色；氧化鈣（CaO）主要作為助熔劑與安定劑，本身不產生紫色；氧化鉛（PbO）能提高折射率與光澤，是水晶玻璃的重要成分，並非紫色著色劑。

第7題

蒸餾後餾液宜存放於: 1. 試管 2. 圓底磨口瓶 3. 三角瓶 4. 有蓋試藥瓶。

答案：(4) 有蓋試藥瓶

解析：蒸餾所得餾液常含易揮發溶劑，保存時須避免揮發、吸濕及外界污染，並能清楚標示。有蓋試藥瓶具有密閉瓶蓋，可減少蒸氣逸散，適合少量餾液貯存與取用；試管、三角瓶多為開口容器，圓底磨口瓶則常用於加熱、蒸餾或反應裝置，並非常規貯存容器。

第8題

下列食品中蛋白質的含量百分率最高的是: 1. 米 2. 小麥 3. 甘薯 4. 大豆。

答案：(4) 大豆

解析：蛋白質含量以乾重或鮮重比較時，大豆明顯最高，約占 35～40%。小麥約 10～14%，主要為穀蛋白與醇溶蛋白；米約 7% 左右；甘薯以澱粉與水分為主，蛋白質僅約 1～2%。因此四者中以大豆的蛋白質含量百分率最高，這也正是大豆成為植物性蛋白質重要來源的原因。

第9題

受打擊後易裂成薄片狀者為 1. 金剛石 2. 石英 3. 雲母 4. 矽晶。

答案：(3) 雲母

解析：雲母（mica）屬層狀矽酸鹽礦物，具完美的底面劈理（層間結合力弱），受打擊或加壓時沿層面剝離成極薄片狀，此為其典型特性。金剛石雖硬，但具八面體完全劈理，受擊沿特定晶面裂開而非薄片；石英質硬、斷口呈貝殼狀；矽晶為人工單晶，斷裂呈晶面。三者均不會呈薄片狀剝裂。故選 3。

第10題

蛋白質是由以下何者聚合而成? 1. 胺基酸 2. 飽和脂肪酸 3. 單糖 4. 醯酯鍵。

答案：(1) 胺基酸

解析：蛋白質為胺基酸透過醯胺鍵(peptide bond)縮合聚合而成的高分子。選項1胺基酸為單體單元。選項2飽和脂肪酸為脂質成分，3單糖為醣類單體，4醯酯鍵為酯類鍵結非蛋白質主鏈鍵結。

第11題

下列何種酸不宜以玻璃瓶盛裝? 1. 氫氟酸 2. 濃硝酸 3. 過氯酸 4. 王水。

答案：(1) 氫氟酸

解析：氫氟酸會與玻璃的主要成分二氧化矽反應，生成四氟化矽或氟矽酸，使玻璃被腐蝕穿孔，因此不能以玻璃瓶盛裝，須使用聚乙烯或聚四氟乙烯（鐵氟龍）容器。濃硝酸、過氯酸與王水雖然腐蝕性與氧化性很強，但不會侵蝕二氧化矽，仍可存放於玻璃瓶中。

第12題

10 M 之H C l 水溶液其p H 值在常溫時最接近之值為 1. 0 2. 6 3. 7 4. 8 。

答案：(3) 7

第13題

下列物質中,那一種不是聚合物? 1. 澱粉 2. 核酸 3. 脂肪酸 4. 蛋白質。

答案：(3) 脂肪酸

解析：聚合物是由許多相同或相似的小分子單體，以共價鍵重複連結而成的大分子。澱粉是葡萄糖單體聚合而成的多醣；核酸是核苷酸聚合而成；蛋白質是胺基酸以胜肽鍵聚合而成，三者皆為天然聚合物。脂肪酸是長鏈羧酸，分子量僅數百，沒有重複單體串接的結構，屬於小分子脂質成分，並非聚合物。

第14題

何者與有機物進行消化時具爆炸之危險性? 1. 王水 2. 硫酸 3. 過氯酸 4. 硝酸。

答案：(3) 過氯酸

解析：過氯酸（HClO₄）是強氧化劑，與有機物（如醇類、纖維素、油脂）接觸或受熱時會劇烈氧化，甚至引發爆炸，因此消化含有机物樣品時不可直接使用過氯酸，通常先以硝酸破壞大部分有機物後才引入。王水、硫酸與硝酸雖具腐蝕性與氧化性，但常用於濕式消化程序，其爆炸風險不若過氯酸與有機物共存時那麼典型。

第15題

下列何種實驗操作,吸附非扮演極重要角色? 1. 過濾 2. 蒸發 3. 萃取 4. 層析。

答案：(2) 蒸發

解析：吸附是物質在固體表面的富集現象。過濾時濾紙或濾材會吸附部分微粒；層析（色層分析）正是利用各成分在固定相上吸附與脫附能力的差異而分離，吸附是核心機制；萃取（尤其固相萃取）也涉及吸附與分配。蒸發則是藉加熱使溶劑由液相變為氣相揮發，屬於相變化與揮發過程，分離依據是揮發性差異，吸附並不扮演重要角色，故選 2。

第16題

那一對元素最易形成離子鍵? 1. O 與H 2. O 與F 3. S 與L i 4. S 與C s 。

答案：(4) S 與C s

解析：離子鍵由電負度差大的金屬與非金屬結合形成。Cs為鹼金屬，電負度最低、最易失去電子；S為非金屬，二者電負度差最大，最易形成離子鍵。O與H、O與F電負度皆高、差值小；S與Li雖可成離子鍵，但Li活性低於Cs，差值不如S與Cs大。故選4。

第17題

使用p H 計時,參考電極的K C l 液補充孔之橡皮塞必須 1. 打開 2. 關閉 3. 打開或關閉均可 4. 視所測定溶液之p H 值而定。

答案：(1) 打開

解析：pH計的參考電極（如甘汞電極、Ag/AgCl電極）內含KCl鹽橋溶液。測量時必須將注液孔橡皮塞打開，使KCl溶液能與待测液形成液接、建立穩定的液接電位並維持離子通路；若關閉則鹽橋無法流出，電位不穩、測值失真。故選1。

第18題

加鋅於100 m L 之3 M 時,如果Z n 濃度達到0 . 01 M ,此時所產生的氫氣在標準狀況下應為幾m L ? 1. 22 . 4 2. 44 . 8 3. 224 4. 448 。

答案：(1) 22 . 4

第19題

下列反應的平衡常數應如何表示? 1. 2. 3. 92 化學乙4 - 2 ( 序1 - 1 ) 4. K c =[ C a O ] / [ C a S O ] 。

答案

• 2

第20題

反應N H ( g ) +H C l ( g ) →N H C l ( s ) ,N H ( g ) 、H C l ( g ) 及N H C l ( s ) 之標準莫耳生成自由能分別 為- 16 . 45 、- 95 . 30 及- 202 . 87 k J / m o l ,則此溫度之平衡常數為 1. 3 . 88 × 10 2. 9 . 39 × 10 3. 1 . 42 × 10 4. 6 . 00 × 10 。

答案：(2) 9 . 39 × 10

解析：先求標準反應自由能 ΔG° = ΣGf(生成物) − ΣGf(反應物) = −202.87 − [(−16.45)+(−95.30)] = −202.87 + 111.75 = −91.12 kJ/mol。由 ΔG° = −2.303RT log K，得 log K = 91120 ÷ (2.303×8.314×298) = 91120 ÷ 5706 ≈ 15.97，故 K ≈ 10^15.97 ≈ 9.4×10^15。故選2。

第21題

將5 . 00 克銅線浸入100 m L 1 . 00 M 硝酸銀溶液片刻,然後取出銅線,清洗乾燥、秤量之,得 5 . 70 克(銅和銀重),而取出銅線後溶液中的銅濃度應為若干M ?(C u = 63 . 5 ,A g = 107 . 9 ) 1. 0 . 046 2. 0 . 092 3. 0 . 46 4. 0 . 92 。

答案：(3) 0 . 46

第22題

電氣設備引起之火災係屬於 1. 甲類 2. 乙類 3. 丙類 4. 丁類。

答案：(3) 丙類

解析：我國火災分類中，甲類是木材、紙張、纖維等普通可燃物火災；乙類是石油、有機溶劑等易燃液體火災；丙類是電氣設備火災；丁類是鉀、鈉、鎂等金屬火災。電氣設備通電中起火即歸丙類，滅火時應先切斷電源並使用不導電滅火劑；切斷電源後，再依實際燃燒物判定類別。

第23題

下列氧化還原之敘述,何者為正確? 1. 氧化劑易被氧化,反應後氧化數減少 2. 氧化劑易被還原 ,反應後氧化數增加 3. 還原劑易被氧化,反應後氧化數增加 4. 還原劑易被還原,反應後氧化數減少。

答案：(3) 還原劑易被氧化,反應後氧化數增加

解析：氧化劑在反應中被還原，氧化數減少，本身易被還原；還原劑在反應中被氧化，氧化數增加，本身易被氧化。選項3「還原劑易被氧化，反應後氧化數增加」正確。選項1、2、4皆將氧化/還原作用與氧化數變化方向說反，故錯誤。故選3。

第24題

醋酸鹽緩衝液中含0 . 1 M 醋酸及0 . 1 M 醋酸鈉,則此緩衝液之醋酸根濃度約為 1. 0 . 01 M 2. 0 . 05 M 3. 0 . 1 M 4. 0 . 2 M 。

答案：(3) 0 . 1 M

解析：醋酸鈉為強電解質，在水中完全解離為 Na⁺ 與 CH₃COO⁻，0.1 M 醋酸鈉可提供約 0.1 M 醋酸根。醋酸為弱酸，僅極少量解離，且同離子效應會進一步抑制其解離，貢獻可忽略。因此緩衝液中醋酸根濃度約等於 0.1 M，故選 3，而非 0.01、0.05 或 0.2 M。

第25題

排除層析法之原理係利用分子間何種性質之差異而加以分離? 1. 帶電性 2. 分子直徑 3. 溶解度 4. 生物親和力。

答案：(2) 分子直徑

解析：排除層析法（gel filtration chromatography）又稱分子篩層析，其分離原理是利用分子大小（分子直徑/分子量）的差異。固定相為多孔性微球，大分子無法進入孔隙，先流出柱外；小分子進入孔隙，路徑較長，後流出。選項1的帶電性屬離子交換層析，選項3的溶解度屬分配層析，選項4的生物親和力屬親和層析。

第26題

有關K M n O 溶液,下列敘述何者有誤? 1. 溶液須沸騰後過濾備用 2. 不宜曝光須貯藏於褐色瓶 3. M n 會被氧化,因此避免M n 的混入 4. K M n O 濃度經久不變,使用時不需再標定。

答案：(4) K M n O 濃度經久不變,使用時不需再標定

解析：KMnO₄溶液並不穩定，會因光、熱、有機物及自身分解（生成MnO₂而催化進一步分解）使濃度改變，故依分析化學規範，使用前必須重新標定。陳述4「濃度經久不變，使用時不需再標定」錯誤。其餘陳述：煮沸過濾除去MnO₂、避光貯於褐色瓶均為正確操作。故選4。

第27題

下列化合物何者分子之電偶極矩不為零? 1. 氟化鈹 2. 三氟化硼 3. 四氯化碳 4. 二氯化氧。

答案：(4) 二氯化氧

解析：偶極矩是否為零取決於鍵極性與分子幾何是否對稱。BeF2 為直線形、BF3 為平面三角形、CCl4 為正四面體，各鍵偶極因對稱而互相抵消，淨偶極矩為零。二氯化氧 Cl2O 中氧有孤對電子，分子呈彎曲形，兩個 O-Cl 鍵偶極不能抵消，故淨偶極矩不為零。

第28題

載流氣體之分子量與熱傳導度偵檢器的靈敏度: 1. 無關 2. 分子量愈大愈靈敏 3. 分子量愈小愈靈敏 4. 在某一範圍內,分子量愈大愈靈敏。

答案：(3) 分子量愈小愈靈敏

解析：熱傳導度偵檢器（TCD）靈敏度取決於載流氣與樣品熱傳導度之差異。分子量小之氣體（如H₂、He）熱傳導度高，與多數有機物熱傳導度差異大，產生訊號較強；故載流氣分子量愈小愈靈敏，分子量愈大靈敏度反而降低。故選3。

第29題

比耳吸收定律適用於 1. 光源為單色,試料為稀溶液 2. 光源為多色,試料為稀溶液 3. 光源為多色 ,試料為濃溶液 4. 光源為單色,試料為濃溶液。

答案：(1) 光源為單色,試料為稀溶液

解析：比耳定律 A＝εbc，其中 ε 為莫耳吸收係數。推導時假設光線為單色光，且待測物為稀溶液，使吸收係數固定、溶質分子間交互作用可忽略。若使用多色光，各波長 ε 不同，吸收不具簡單加乘性；濃溶液則因分子間作用、折射率改變而偏離定律。因此選單色光、稀溶液。

第30題

下列有機溶劑何者對人體毒性危害較低? 1. 苯 2. 甲苯 3. 四氯化碳 4. 二氯甲烷。

答案：(2) 甲苯

第31題

含A g 、C u 與F e 的溶液(濃度皆為1 . 0 M ),可以下列何試劑分離其中之F e ? 1. 鹽酸 2. 硫酸 3. 氫氧化鈉溶液 4. 氨水。

答案：(4) 氨水

解析：在含 Ag+、Cu2+、Fe3+ 的溶液中加入過量氨水，Fe3+ 生成難溶的 Fe(OH)3 沉澱，而 Ag+ 與 Cu2+ 分別形成可溶的 [Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+ 錯離子，過濾即可分離鐵。鹽酸主要沉澱 AgCl，硫酸與氫氧化鈉缺乏這種選擇性，故選氨水。

第32題

通常濾紙層析法的濾紙纖維所吸附者為 1. 親水性靜相 2. 有機溶劑靜相 3. 親水性動相 4. 有機溶劑動相。

答案：(1) 親水性靜相

解析：濾紙層析法中，濾紙纖維（纖維素）具親水性，會吸附水份作為固定相（靜相），移動相則為沿濾紙上升的有機溶劑。因此濾紙纖維本身所吸附者為親水性靜相，此為分配層析的原理基礎。故選1。

第33題

乙炔為下列何項設備之燃料? 1. G C 2. M S 3. A A S 4. I R 。

答案：(3) A A S

解析：乙炔（C₂H₂）在儀器中主要作為原子吸收光譜（AAS）之火焰燃料，與空氣或一氧化二氮混合燃燒，提供高溫將樣品原子化並測其基態原子對特徵光之吸收。氣相層析（GC）使用惰性載流氣（如氮、氦）；質譜（MS）需高真空且非火焰；紅外光譜（IR）係分子振轉吸收，不燃燒樣品。故正確答案為AAS（選項3）。

第34題

鋰、鈉、鉀等鹼金屬須貯存於 1. 水中 2. 酒精中 3. 空氣中 4. 煤油中。

答案：(4) 煤油中

解析：鹼金屬（鋰、鈉、鉀）化性極活潑，會與水劇烈反應生成氫氧化物與氫氣並放熱，甚至燃燒爆炸；亦會與空氣中氧氣、水氣反應。保存須隔絕空氣與水。煤油（石蠟油）化性穩定、不與鹼金屬反應，且密度大於鹼金屬可使其沉沒而隔絕空氣，故貯存於煤油中。水與空氣皆會引發反應；酒精含 hydroxyl 仍可能反應，均不宜。故選 4。

第35題

下列實驗操作所生之氣體,何者不能用排水集氣法收集? 1. C u + H N O 2. C a C + H O 3. 4. 。

答案

• 3

第36題

某有機化合物0 . 03 克溶於1 . 20 克樟腦(分子量=152 )中,測得凝固點為172 . 5 °C,純樟腦的凝 固點為178 . 0 °C,其莫耳凝固點下降常數為40 . 0 ,則該有機化合物之分子量約為 1. 60 2. 90 3. 180 4. 360 。

答案：(3) 180

解析：凝固點下降法：ΔTf＝純溶劑凝固點－溶液凝固點＝178.0－172.5＝5.5 ℃。由 ΔTf＝Kf×m 得重量莫耳濃度 m＝5.5÷40.0＝0.1375 mol/kg。溶劑樟腦 1.20 g＝0.00120 kg，故溶質莫耳數＝0.1375×0.00120＝1.65×10⁻⁴ mol。分子量＝溶質克數÷莫耳數＝0.03÷1.65×10⁻⁴≒182，約等於 180。選項 60、90 明顯偏小，360 則約為正確值的兩倍，均與計算結果不符。

第37題

路易士鹼是: 1. 質子提供者 2. 電子提供者 3. 質子接受者 4. 電子接受者。

答案：(2) 電子提供者

解析：路易士酸鹼的定義著眼於電子對：路易士鹼是能提供孤對電子、與缺電子物種形成配位共價鍵的物種，例如 NH₃、H₂O、F⁻；路易士酸則是接受電子對者，如 BF₃、AlCl₃、H⁺。質子提供者與質子接受者屬於布忍斯特－羅瑞（Brønsted-Lowry）酸鹼的定義，前者為酸、後者為鹼，並非路易士的定義。因此本題應選「電子提供者」，即選項 2。

第38題

一般折射率以那一種光源的波長測量? 1. 汞燈 2. 氫燈 3. 氖燈 4. 鈉燈。

答案：(4) 鈉燈

解析：折射率的標準測定波長採用鈉燈的 D 譜線（鈉黃光，波長約 589.3 nm），常記為 n_D，一般儀器與文獻數據若未特別註明，所指即為此波長下的折射率。汞燈、氫燈、氖燈各有特定放射譜線，但並非折射率測量的公定光源。由於折射率隨波長而變（色散現象），必須固定光源波長，數值才具比較意義，故選鈉燈。

第39題

要用棕色環試驗法試驗硝酸根的存在時,溶液中的下列何離子必須先去除? 1. N O 2. B r 3. I 4. 三者都要去除。

答案：(4) 三者都要去除

解析：棕色環試驗是在酸性條件下以亞鐵離子還原硝酸根，生成一氧化氮並與亞鐵離子形成棕色亞硝醯錯合物，在液面交界呈棕色環。亞硝酸根會產生相同反應，溴離子與碘離子則可能被強酸氧化成有色鹵素而干擾觀察，故亞硝酸根、溴離子、碘離子都須先去除。選4。

第40題

下列何種水溶液的p H 值大於7 ? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第41題

紫外可見光譜儀測定液態樣品時所使用之樣品槽,其材質最理想的是 1. 石英 2. 鈉玻璃 92 化學乙4 - 3 ( 序1 - 1 ) 3. P Y R E X 玻璃 4. 鉀玻璃。

答案：(1) 石英

解析：紫外光區（尤其波長低於約 350 nm）會被普通玻璃強烈吸收，因此鈉玻璃、鉀玻璃與 PYREX 硼矽玻璃都不適合做 UV 樣品槽，否則光線未到偵測器即被槽壁吸收，造成基線偏差與靈敏度下降。石英（熔融石英）在可見光至紫外光區（可低至約 190～200 nm）透光性佳、化學穩定性高，是 UV-Vis 液態樣品槽最理想的材質，故選石英。

第42題

;則全反應 的電動 勢在標準狀態下為多少V ? 1. 1 . 24 2. - 1 . 24 3. + 0 . 06 4. - 0 . 06 。

答案：(4) - 0 . 06

第43題

欲除去氯氣時以下列何物做吸收劑最有效? 1. C a C l 溶液 2. 水 3. 溶液 4. C a ( O H ) 溶液。

答案：(3) 溶液

第44題

下列何者無氫鍵之存在? 1. D O 2. C H O H 3. H C O O H 4. H B r 。

答案：(4) H B r

解析：氫鍵形成的必要條件是氫原子直接鍵結在電負度大且半徑小的原子（F、O、N）上，使該 H 帶明顯部分正電，再與另一分子的孤對電子吸引。HBr 中氫雖與電負度較高的溴相連，但溴的半徑大、電負度不足，且 Br 的孤對電子分散，無法形成有意義的氫鍵。D2O 為重水，O-D 鍵可形成氫鍵；CH3OH 具 O-H 基，分子間可形成氫鍵；HCOOH 同時有 O-H 與 C=O，可形成雙分子間氫鍵（甲酸沸點偏高即為證據）。故選 HBr。

第45題

測定微量水分較準確的方法為 1. K a r l - F i s h e r 水分測定法 2. 蒸餾法 3. 乾燥法 4. 原子吸收光譜法。

答案：(1) K a r l - F i s h e r 水分測定法

解析：Karl-Fisher 法係利用碘與水在二氧化硫、鹼性有機鹼（如咪唑）及甲醇存在下定量反應，再以死停終點法判定，靈敏度高，可測到 ppm 級的微量水分。蒸餾法與乾燥法較適合含水量高的樣品，靈敏度不足；原子吸收光譜用於測定金屬元素，無法用來定量水分。

第46題

多侖試液是硝酸銀之氨水溶液,能與下列何種化合物產生銀鏡反應? 1. 醇 2. 醛 3. 酯 4. 醚。

答案：(2) 醛

解析：多侖試液（Tollens 試劑）為硝酸銀的氨水溶液，含銀氨錯離子 [Ag(NH3)2]+。醛類具有醛基 -CHO，可被溫和氧化成羧酸根，同時 Ag+ 被還原為金屬銀，附著於試管壁形成明亮銀鏡，這是醛的專屬性檢驗。醇（除少數還原性強的α-羥酮外）在溫和條件下不被氧化，不產生銀鏡；酯與醚缺乏易被氧化的醛基，亦不反應。因此可利用多侖試液區分醛與酮、醇、酯、醚。

第47題

當大氣壓力為780 m m H g 時,某壓力計測得某鋼筒壓力為4 . 41 p s i g ,若溫度不變,則大氣壓力為 750 m m H g 時,壓力計之讀數為多少p s i g ? 1. 4 . 99 2. 4 . 41 3. 4 . 09 4. 3 . 89 。

答案：(1) 4 . 99

解析：壓力計讀值為錶壓（gauge），絕對壓力＝錶壓＋大氣壓，且溫度不變時鋼筒內絕對壓力固定。先換算：780 mmHg＝780/760×14.696≒15.08 psi，故絕對壓力＝15.08＋4.41≒19.49 psi。當大氣壓降為 750 mmHg＝750/760×14.696≒14.50 psi 時，新錶壓＝19.49－14.50≒4.99 psi。大氣壓下降，錶壓必然上升，因此 4.41、4.09、3.89 都不合理。

第48題

下列那一化合物在一般紫外線光譜區域可偵測到最大吸收峰? 1. 己烷 2. 己烯 3. 1 , 3 -丁二烯 4. 1 , 4 -戊二烯。

答案：(3) 1 , 3 -丁二烯

解析：紫外光譜的吸收來自共軛系統的 π→π* 躍遷，共軛雙鍵數越多，能隙越小，最大吸收波長越長、強度越大。1,3-丁二烯為共軛二烯，最大吸收約在 217 nm，落在一般紫外光譜可測範圍。己烷無發色團；己烯只有一個孤立雙鍵，吸收約 190 nm 左右；1,4-戊二烯的兩個雙鍵被亞甲基隔開，不共軛，吸收波長亦在 190 nm 附近，均不如共軛二烯。故選 1,3-丁二烯。

第49題

下列何者導電度最低? 1. 石墨 2. 熔融氯化鈉 3. 草酸晶體 4. 醋酸水溶液。

答案：(3) 草酸晶體

解析：導電度取決於自由載子濃度與遷移率。石墨層間有離域電子，導電極好。熔融 NaCl 含自由 Na⁺、Cl⁻ 離子，導電度高。醋酸水溶液雖為弱電解質，仍部分電離產生 H⁺、CH₃COO⁻，具可測導電度。草酸晶體為分子晶體，離子鍵/共價鍵固定，無自由離子或電子，幾乎不導電（絕緣體），故導電度最低。

第50題

浮標流量計之刻度,通用於 1. 同密度之不同流體 2. 同流體之不同溫度 3. 同流體之不同壓力 4. 同溫度之不同流體。 92 化學乙4 - 4 ( 序1 - 1 )

答案：(1) 同密度之不同流體