民國101年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

維他命C 測定之過程中加入何種指示劑 1. 酚 2. 澱粉 3. 甲基紅 4. 甲基橙。

答案：(2) 澱粉

解析：維他命C（抗壞血酸）測定常採碘量法，以碘液滴定待测液，接近終點時加入澱粉指示劑，碘與澱粉形成深藍色錯合物，當藍色恰消失即為滴定終點。酚、甲基紅、甲基橙均為酸鹼指示劑，不適用於此氧化還原滴定。故選2。

第2題

含碳量最高的煤是 1. 褐煤 2. 無煙煤 3. 煙煤 4. 泥煤。

答案：(2) 無煙煤

解析：煤依碳化（變質）程度由低到高依序為泥煤、褐煤、煙煤、無煙煤。無煙煤碳化最完全，含碳量最高（約90~95%），揮發分最低、火焰短而無煙；泥煤含碳量最低，褐煤、煙煤次之。故含碳量最高的煤為無煙煤，選2。

第3題

滴定碘時,使用下列何種標準溶液 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第4題

清洗具精確刻度之定量玻璃儀器時,何者為錯誤動作 1. 溶劑沖洗 2. 自然乾燥 3. 烘箱烘乾 4. 純水沖洗。

答案：(3) 烘箱烘乾

解析：定量玻璃儀器（容量瓶、量筒、滴定管、移液管）的刻度都經過校準，烘箱高溫會使玻璃熱脹冷縮，導致容積改變、刻度失準，甚至變形，所以不可烘乾。清洗後應先用溶劑（如丙酮）沖洗帶走水分，再自然晾乾或倒掛滴水。純水沖洗可去除殘留溶質，溶劑沖洗可加速乾燥，都是正確動作。故選 3。

第5題

冰醋酸即 1. 純度98 % 以上之醋酸 2. 醋酸與冰塊之混合液 3. 冰點下之醋酸液 4. 兩分子醋酸脫水而成者。

答案：(1) 純度98 % 以上之醋酸

解析：冰醋酸（glacial acetic acid）指純度約 98～100% 的無水醋酸，常溫下為無色液體，溫度低於約 16.6 ℃ 時會凝固成冰狀固體，因此得名。它並不是醋酸與冰塊混合，也不是冰點以下的醋酸溶液；兩分子醋酸脫水生成的是醋酸酐，並非冰醋酸。故選 1。

第6題

甲乙兩人射箭時,甲箭箭集中,但分數為零,乙每次都可射中紅心,分數很高。有關準確( a c c u r a c y ) 與精密( p r e c i s i o n ) 的區別,下列何者正確 1. 乙精而準 2. 乙準而不精 3. 甲準而不精 4. 甲不準又不精。

答案：(1) 乙精而準

解析：精密度指重複測量結果彼此靠近的程度，準確度指測量結果靠近真值（紅心）的程度。甲箭箭集中，代表變異小、精密度高，但整體偏離紅心、得分為零，屬於「精而不準」；乙每次命中紅心，既靠近真值又高度集中，屬於「精而準」。故選 1；選項 2 稱乙不精，與其每次重複命中紅心、重複性佳的事實不符。

第7題

少量廢棄的有機溶劑宜 1. 分類收集後處理 2. 放入玻璃中,埋入地下 3. 用大量的水稀釋後,再倒入水槽中 4. 焚化處理。

答案：(1) 分類收集後處理

解析：有機溶劑多具毒性、易燃且難以自然分解，少量廢液應依相容性分類收集於專用容器、標示成分，再交由合格機構處理或回收。倒入水槽以大量水稀釋只會污染水體；埋入地下會污染土壤與地下水；任意焚化含鹵素有機物可能產生戴奧辛，須由專業焚化設施處理。故選 1。

第8題

苯的分子式為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第9題

標準狀況下,1 克之甲烷完全燃燒約需多少升之空氣 1. 8 2. 2 3. 14 4. 20 。

答案：(3) 14

解析：燃燒反應式為 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。1 g 甲烷等於 1/16 mol，約 0.0625 mol，需氧氣 0.125 mol，標準狀況下體積為 0.125 × 22.4，約 2.8 L。空氣中氧氣約占 21%，所需空氣量為 2.8 ÷ 0.21，約 13.3 L，最接近 14 L。故選 3。

第10題

60 毫升0 . 1 M H C l 與40 毫升0 . 2 M N a O H 反應後,其p H 值約為若干?( log2 = 0 . 301 ) 1. 1 . 7 2. 12 . 3 3. 10 . 3 4. 7 . 0 。

答案：(2) 12 . 3

解析：先算莫耳數：HCl 為 0.1 × 0.060 = 0.006 mol，NaOH 為 0.2 × 0.040 = 0.008 mol。酸鹼中和後 NaOH 過量 0.002 mol，總體積 100 mL，故 [OH−] = 0.002 ÷ 0.1 = 0.02 M。pOH = −log 0.02 = 2 − log 2 = 2 − 0.301 = 1.699，pH = 14 − 1.699 = 12.3。故選 2。

第11題

完全去除水中鈣鎂離子之方法是 1. 沉澱法 2. 離子交換法 3. 混凝法 4. 過濾法。

答案：(2) 離子交換法

解析：離子交換法以陽離子交換樹脂上的 H+ 交換水中的 Ca2+、Mg2+，可將硬度離子幾乎完全去除，是軟水與純水製備的常用方法。沉澱法（如石灰蘇打法）只能降低硬度，難以完全去除；混凝法主要去除膠體與濁度；過濾法僅能除去懸浮固體，溶解態的鈣、鎂離子仍留在水中。故選 2。

第12題

下列何者不會與斐林試液生成紅色沉澱 1. 乙酸 2. 葡萄糖 3. 甲酸 4. 乙醛。

答案：(1) 乙酸

解析：斐林試液含 Cu2+ 與酒石酸鉀鈉，與還原性物質共熱會生成紅色 Cu2O 沉澱。葡萄糖是還原糖、乙醛含醛基，皆能使斐林試液呈紅色；甲酸雖為酸，但具有醛基特性，也具還原性，同樣會產生紅色沉澱。乙酸（醋酸）無醛基、不具還原性，加熱後不生成紅色沉澱。故選 1。

第13題

一系統之真空度為520 m m H g ,則其絕對壓力為多少P s i 1. 24 . 78 2. 10 . 08 3. 14 . 78 4. 4 . 64 。

答案：(4) 4 . 64

解析：絕對壓力＝大氣壓力－真空度。以 1 atm＝760 mmHg 計算，絕對壓力＝760－520＝240 mmHg。換算成 psi：240 ÷ 760 × 14.7 psi ≈ 4.64 psi，故選 4。真空度愈大，代表系統內殘餘的絕對壓力愈小；本題僅餘約 0.32 atm，換算後不到 5 psi。其餘選項的數值都明顯偏大，與計算結果不符。

第14題

有機物之一般灰分測定常使用 1. 磁坩堝 2. 鎳坩堝 3. 鉑坩堝 4. 鐵坩堝。

答案：(1) 磁坩堝

解析：一般有機物灰分測定多在 550～600℃ 灼燒，常用磁（瓷）坩堝，因其耐高溫、耐酸鹼、價格低廉且容易取得，適合例行大量分析。鉑坩堝雖耐高溫且不易污染樣品，但價格昂貴，通常保留給含氟樣品、需以氫氟酸或焦硫酸鉀處理，或痕量金屬分析等特殊場合。鎳坩堝與鐵坩堝主要用於過氧化鈉等鹼性熔融，不宜作為一般灰化容器，故選 1。

第15題

還原劑在氧化還原反應中皆 1. 獲得電子 2. 獲得氫原子 3. 失去氧原子 4. 失去電子。

答案：(4) 失去電子

解析：氧化還原反應中，還原劑本身失去電子而被氧化，氧化劑則獲得電子而被還原，故選 4。若以氫、氧的得失來看，獲得氫原子或失去氧原子屬於還原作用，發生在氧化劑身上；還原劑則是失去氫原子或得到氧原子。因此選項 1「獲得電子」是氧化劑的行為，選項 2、3 描述的是還原歷程，都不是還原劑的特徵。

第16題

P V C 的單體是 1. 三氯乙烯 2. 四氯乙烯 3. 二氯乙烯 4. 氯乙烯。

答案：(4) 氯乙烯

解析：PVC 為聚氯乙烯，其單體是氯乙烯（CH2=CHCl），經加成聚合形成長鏈高分子，故選 4。三氯乙烯與四氯乙烯為含氯有機溶劑，常用於去脂清洗，並不作為 PVC 單體；二氯乙烯雖也是含氯烯類，但其聚合行為與工業應用不同，不是製造 PVC 的原料。

第17題

E D T A 測定水之硬度時,其p H 應控制在約 1. 13 2. 12 3. 8 4. 10 。

答案：(4) 10

解析：以 EDTA 滴定水硬度時，需以氨－氯化銨緩衝液將 pH 控制在約 10；此時 EDTA 主要以 Y4− 形式存在，與 Ca2+、Mg2+ 的錯合最完全，且指示劑 EBT 的變色終點靈敏，故選 4。pH 太低時 EDTA 解離不足、錯合不完全；pH 過高（如 13）則易生成氫氧化鎂或碳酸鈣沉澱，使測得硬度偏低。

第18題

以下何試劑不適合配製標準鹼溶液 1. 氫氧化鈉 2. 氫氧化鉀 3. 氫氧化銨 4. 氫氧化鋇。

答案：(3) 氫氧化銨

解析：標準鹼溶液要求濃度穩定、可精確標定。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇均為強鹼，配成溶液後以鄰苯二甲酸氫鉀標定即可使用。氫氧化銨為弱鹼，且氨易揮發逸出，濃度會隨放置時間與溫度改變，無法維持穩定的滴定濃度，故不適合配製標準鹼溶液，選 3。

第19題

下列碳酸鹽中,何者對水的溶解度最大 1. M g C O 2. C a C O 3. B a C O 4. S r C O 。

答案：(1) M g C O

解析：鹼土金屬碳酸鹽的溶解度與金屬離子半徑、晶格能有關；金屬離子半徑愈小，碳酸鹽溶解度愈大，順序為 MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3，其中 MgCO3 對水的溶解度最大，故選 1。鈣、鍶、鋇離子半徑較大，與碳酸根形成的晶格較穩定，溶解度極低，BaCO3 更是難溶。

第20題

含氯化亞鈷之矽膠當作乾燥劑時,若呈現以下何種顏色時表示它吸收水分已達飽和,故應加 熱再生處理 1. 白色 2. 粉紅色 3. 綠色 4. 藍色。

答案：(2) 粉紅色

解析：含氯化亞鈷的指示型矽膠，乾燥時為藍色（無水 CoCl2），吸水後形成六水合氯化亞鈷而轉為粉紅色，即表示吸濕已達飽和，需加熱再生，使水分脫去、恢復藍色，故選 2。白色多為已吸水的普通矽膠或指示劑失效後的外觀；綠色並非此指示劑的典型顏色。

第21題

普通火焰易於加工之玻璃,其材質應含 1. 石英 2. 鈉 3. 鉛 4. 硼。

答案：(2) 鈉

第22題

下列何者是地殼含量最高的元素 1. S i 2. F e 3. O 4. K 。

答案：(3) O

解析：地殼元素含量以重量百分比計，氧約占46～47%，為含量最高的元素；矽約占27～28%居次，兩者合計超過七成，故地殼主要由矽酸鹽礦物組成。鐵約占5%左右，位列第四（前三為氧、矽、鋁），鉀則約占2.5%，含量更低。本題問的是「元素」而非「礦物」或「金屬」，氧雖為非金屬，仍穩居第一。答題時可記住口訣「氧矽鋁鐵鈣鈉鉀鎂」，依序即為地殼含量排名，因此Si排第二、Fe與K都遠低於O。

第23題

以比重計測定液體之比重時,最重要的記錄是 1. 當時之室溫 2. 液體之溫度 3. 液體之顏色 4. 液體之黏度。

答案：(2) 液體之溫度

解析：比重計（浮秤）是利用阿基米德浮力原理，依浸入深度讀取刻度，而液體密度會隨溫度改變（熱脹冷縮），同一液體在不同溫度下量得的比重並不相同。因此測定時必須同時記錄液體溫度，日後才能換算或與文獻值比對，例如20℃與30℃的水溶液比重可相差千分之幾以上。室溫雖會影響液體溫度，但直接影響讀數的是液體本身溫度，故記錄室溫不如記錄液溫精確。顏色與黏度不影響浮力平衡，黏度僅影響讀值穩定所需的等待時間，並非必要記錄項目。

第24題

25 m L 2 . 00 M N a O H 溶液與15 m L 4 . 00 M N a O H 相混合,則混合液之N a O H 之濃度為多少M 1. 3 . 00 2. 5 . 50 3. 2 . 75 4. 6 . 00 。

答案：(3) 2 . 75

解析：混合前後溶質NaOH的莫耳數守恆：n1＝0.025 L×2.00 M＝0.050 mol，n2＝0.015 L×4.00 M＝0.060 mol，合計0.110 mol。混合後體積假設可加成為0.025＋0.015＝0.040 L，故濃度C＝n/V＝0.110 mol÷0.040 L＝2.75 M。3.00 M是兩濃度2.00與4.00的算術平均，但兩者體積不同（25 mL與15 mL），不能直接平均；5.50 M為兩濃度相加、6.00 M為取較高濃度，均無計算依據。正確答案為2.75 M。

第25題

純碳酸鈣中,鈣的重量百分比為多少%?( C a = 40 ) 1. 20 2. 60 3. 40 4. 80 。

答案：(3) 40

解析：碳酸鈣CaCO3的莫耳質量＝Ca 40＋C 12＋O 16×3＝40＋12＋48＝100。鈣的重量百分比＝（40÷100）×100%＝40%。此即重量百分組成的標準算法：先求各元素原子量總和作為分母，再以欲求元素在分子式中的總原子量為分子。60%是碳加氧（12＋48＝60）所占比例，20%與80%皆無法由上述原子量組合得出。因此純碳酸鈣中鈣占40%，換算成CaO則為56%，可作為石灰石純度檢驗的依據。

第26題

氯作為漂白劑時,實際與漂白有關的是 1. 氫氯酸 2. 氯分子 3. 氯離子 4. 次氯酸。

答案：(4) 次氯酸

解析：氯氣溶於水後會生成次氯酸與鹽酸：Cl2＋H2O→HCl＋HClO。其中次氯酸（HClO）具強氧化力，能氧化色素分子中的共軛雙鍵，使有色物質變成無色小分子，這才是漂白的實際作用物；同時HClO也能破壞微生物蛋白質而具消毒力。氯分子本身須先與水反應才有漂白效果，故非直接作用者；氯離子（Cl⁻）已為還原態，不具氧化漂白能力；氫氯酸（鹽酸）為強酸但無漂白性。因此漂白與消毒的關鍵物種為次氯酸。

第27題

造成酸雨者為 1. C O 2. S O 3. C H 4. C O 。

答案：(2) S O

解析：酸雨主要由硫氧化物（SO2、SO3）與氮氧化物（NOx）排入大氣後，經氧化並溶於雨水生成硫酸與硝酸所致：SO2＋H2O→H2SO3，再氧化為H2SO4；NO2＋H2O→HNO3。一般雨水pH約5.6，若pH低於5.0即稱酸雨。SO2主要來自含硫燃料燃燒與金屬冶煉，是台灣與東亞地區酸雨的重要來源。CO為一氧化碳，屬窒息性氣體，不形成酸；CH4（甲烷）為溫室氣體，亦不直接造成酸雨；CO2雖溶於水生成碳酸，但屬正常背景，不列為酸雨主因。故選硫氧化物。

第28題

將一20 °C,32 . 4 L 的氮氣樣品定壓加熱到220 °C,試問最終體積為多少L 1. 356 2. 31 . 4 3. 4. 54 . 5 。

答案

• 4

第29題

有關球磨機之操作,下列敘述何者正確 1. 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間 2. 旋轉速度越高,研磨效果越佳 3. 所加之物料須加滿 4. 空間須充滿磨球。

答案：(1) 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間

解析：球磨機靠磨球被帶到高處後落下，以衝擊與磨擦粉碎物料。若磨球或物料裝得過滿，磨球沒有落下空間，只能相互摩擦，研磨效率反而下降；一般裝料量約占筒體容積三分之一至二分之一，磨球亦須留出運動空間，故「磨球與物料都不能加滿、必須留下空間」正確。轉速方面，超過臨界轉速時磨球會因離心力貼附筒壁一起旋轉（離心化），完全不產生衝擊，研磨效果反而變差，並非越高越好；物料加滿或空間全被磨球占滿，均違反上述操作原則。

第30題

U原子核的中子數為 1. 92 2. 184 3. 146 4. 238 。

答案：(3) 146

解析：鈾的原子序為92，即質子數為92；自然界含量最多的鈾為質量數238的U-238。中子數＝質量數－質子數＝238－92＝146。選項92是質子數（原子序），238是質量數，184則是把質子數92誤乘2。故正確答案為146。

第31題

多少百分濃度之酒精消毒殺菌力最強 1. 50 2. 70 3. 90 4. 100 。

答案：(2) 70

解析：酒精須在含水的狀態下，才能滲入菌體並使蛋白質凝固變性。70%酒精兼具滲透性與凝固力，殺菌效果最強；95～100%酒精會使菌體表面蛋白質迅速脫水凝固，形成一層保護膜，反而阻止酒精繼續滲入內部。50%濃度偏低，殺菌力不足。故選70%。

第32題

抽氣過濾裝置除了過濾瓶、水流抽氣器、橡皮塞外,還需 1. 布氏漏斗 2. 分液漏斗 3. 本生燈 4. 錐形瓶。

答案：(1) 布氏漏斗

解析：抽氣過濾（減壓過濾）裝置由布氏漏斗、抽濾瓶（過濾瓶）、水流抽氣器及橡皮塞（或橡膠墊圈）密接組成，利用水流抽氣器降低瓶內壓力，加速濾液通過。分液漏斗用於萃取分層，本生燈用於加熱，錐形瓶僅為一般盛裝容器，均非此裝置所必需。故選布氏漏斗。

第33題

以H C l 滴定N a O H 液時,應採用的指示劑是 1. 甲基橙 2. 甲基紫 3. 甲基藍 4. 澱粉液。

答案：(1) 甲基橙

解析：以HCl滴定NaOH屬於強酸－強鹼滴定，當量點為pH 7。此類滴定在當量點附近pH會急遽躍升（約由3升至11），因此變色範圍在酸性端的甲基橙（約pH 3.1～4.4）或鹼性端的酚酞皆可勝任。甲基藍並非酸鹼指示劑，澱粉液用於碘滴定，甲基紫的變色範圍在強酸區，皆不適用。故選甲基橙。

第34題

試計算以0 . 22 M N a O H 滴定0 . 22 M 弱酸H A 達當量點時的p H 值。( K a = 4 . 9 × 10 ) 1. 10 . 10 2. 11 . 18 3. 4 . 9 4. 7 . 0 。

答案：(2) 11 . 18

解析：當量點時HA完全被中和成A⁻，因體積加倍，濃度變為0.22/2＝0.11 M。A⁻水解：Kb＝Kw/Ka＝1.0×10⁻¹⁴/(4.9×10⁻¹⁰)≈2.04×10⁻⁵。[OH⁻]＝√(Kb×C)＝√(2.04×10⁻⁵×0.11)＝√(2.24×10⁻⁶)≈1.50×10⁻³ M，pOH≈2.82，pH＝14－2.82＝11.18。故選11.18。

第35題

下列何者不容易與銀離子發生沉澱反應 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第36題

試藥用濃硫酸的大約濃度( W %) 為 1. 38 2. 68 3. 80 4. 98 。

答案：(4) 98

解析：試藥用濃硫酸的濃度約為98%（W/W），密度約1.84 g/mL，換算莫耳濃度約18 M，為常見的強酸試劑。38%左右是濃鹽酸的規格，68%左右是濃硝酸，80%則非市售濃酸的常見標示。故選98。

第37題

純濃硝酸液體之顏色為 1. 漆綠色 2. 淡黃色 3. 無色 4. 淡紅色。

答案：(3) 無色

解析：純淨的濃硝酸本身是無色液體，但見光或受熱時會分解產生二氧化氮（NO₂），使液體逐漸呈現淡黃色，因此久置的硝酸常帶黃色。題目問的是「純」濃硝酸液體，應為無色；淡黃色是含NO₂後的結果，並非純品原有的顏色。故選無色。

第38題

0 . 0001 M 之H C l 的p H 值為 1. 4 2. 3 3. 2 4. 5 。

答案：(1) 4

解析：HCl為強酸，在水中完全解離，0.0001 M＝1×10⁻⁴ M，故[H⁺]＝1×10⁻⁴ M。pH＝－log[H⁺]＝－log(1×10⁻⁴)＝4。此濃度下，水自身解離所貢獻的10⁻⁷ M氫離子相對極小，可忽略不計。故pH值為4。

第39題

在同溫同壓下一公升的氫和一公升的氯反應而產生的氯化氫為多少公升 1. 4 2. 1 3. 2 4. 3 。

答案：(3) 2

解析：在同溫同壓下，氣體的體積比等於莫耳數比（亞佛加厥定律）。反應式為 H2 + Cl2 → 2HCl，1 體積的氫與 1 體積的氯完全反應，會生成 2 體積的氯化氫，因此產量為 2 公升。若忽略方程式中 HCl 的係數 2，就會誤答 1 公升；至於 3 公升或 4 公升，都不符合反應的計量比例。

第40題

下列何者不屬於熱電偶溫度感測零件 1. K t y p e 2. P T 100 3. J t y p e 4. R T y p e S 。

答案：(2) P T 100

解析：熱電偶是由兩種不同金屬線接合而成，利用熱電效應（塞貝克效應）在接點溫差下產生電動勢來測溫，K type、J type、R type、S type 都屬於熱電偶。PT100 則是白金電阻測溫體（RTD），原理是金屬電阻隨溫度上升而增加，0 ℃ 時電阻為 100 Ω，靠量測電阻值推算溫度，並非熱電偶元件，故選 2。

第41題

A l ( O H ) 屬於何種化合物 1. 酸性 2. 兩性 3. 爆裂物 4. 鹼性。

答案：(2) 兩性

解析：Al(OH)3 是兩性氫氧化物，既能與強酸作用生成鋁鹽（如 AlCl3 與水），也能與強鹼作用生成鋁酸鹽溶液，因此歸類為兩性化合物。它不具爆炸性；雖有微弱的鹼性，但只說「鹼性」無法涵蓋它同時能與鹼反應的酸性表現，故選 2 最完整。

第42題

下列物質中,何者和水反應於室溫可產生氫氣 1. 鈉 2. 鹽酸 3. 鐵 4. 鋅。

答案：(1) 鈉

解析：鈉屬鹼金族，活性極大，常溫下即與水劇烈反應：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑，放出氫氣並大量放熱，必要時還會引燃氫氣。鹽酸本身是酸的水溶液，與水混合不會產生氫氣；鐵、鋅須在酸性溶液中才會置換出氫氣，與純水在室溫下並不反應，故選鈉。

第43題

下列何者酸性最強 1. H C l O 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第44題

比重之定義為 1. 4 °C物質密度相對於4 °C水密度 2. 20 °C物質密度相對於20 °C水密度 3. 任何溫度物質密度相對於4 °C水密度 4. 15 °C物質密度相對於15 °C水密度。

答案：(3) 任何溫度物質密度相對於4 °C水密度

解析：比重（相對密度）的定義是某物質的密度與同體積 4 ℃ 純水密度之比值，因水在 4 ℃ 時密度最大（約 1 g/cm3），以此作為基準。物質本身可為任何溫度，故選 3。選項 1 限定物質也須為 4 ℃，過於狹隘；選項 2、4 改以同溫度的水為基準，並非一般比重的定義。

第45題

二鉻酸鉀之硫酸溶液當氧化能力消失時,其溶液呈 1. 黃色 2. 透明 3. 綠色 4. 黑色。

答案：(3) 綠色

解析：二鉻酸鉀（K2Cr2O7）的硫酸溶液中，鉻為 +6 價，溶液呈橙紅色；當其氧化能力耗盡，Cr(VI) 被還原成 Cr(III)，Cr3+ 呈綠色，溶液顏色由橙紅轉為綠色，故選綠色。黃色是鉻酸鹽（CrO4^2-）在鹼性條件下的顏色，與本題還原後的結果不同。

第46題

投入金屬鈉可能發火燃燒的液體是 1. 汽油 2. 酒精 3. 丙酮 4. 苯。

答案：(2) 酒精

解析：鈉會與含羥基的液體反應放出氫氣並放熱，酒精（乙醇）即為一例：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑，產生的氫氣與反應熱可能引燃。汽油、苯屬烴類，丙酮屬酮類，分子中都沒有可與鈉反應的羥基，投入鈉不會產生氫氣，故選酒精。

第47題

大理石的主要成分是 1. C a ( O H ) 2. C a C O 3. C a S O 4. C a O 。

答案：(2) C a C O

解析：大理石與石灰石的主要成分都是碳酸鈣 CaCO3，故選 2。CaO 是生石灰，由碳酸鈣高溫煅燒分解而得；Ca(OH)2 是消石灰，由生石灰加水消化而成；CaSO4 則是石膏的主要成分，三者都不是大理石的主要成分。

第48題

在標準狀況下,1 克H ( g ) 體積為多少升 1. 2 . 00 2. 1 . 00 3. 22 . 4 4. 11 . 2 。

答案：(4) 11 . 2

解析：標準狀況（0°C、1 atm）下，1 莫耳理想氣體體積為 22.4 升。氫氣 H₂ 莫耳質量為 2 g/mol，故 1 克 H₂ 為 1÷2＝0.5 莫耳。代入公式 V＝n×22.4＝0.5×22.4＝11.2 升。選項 3（22.4）是 1 莫耳氣體的體積；選項 1、2 數值過小，不符合計算結果。

第49題

陽離子交換樹脂,樹脂本身的電荷是 1. 正、負電兩種 2. 負電 3. 中性 4. 正電。

答案：(2) 負電

解析：陽離子交換樹脂的功能是吸附溶液中帶正電的陽離子（如 Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺）。其樹脂骨架帶有固定不動的負電荷官能基（如 -SO₃⁻、−COO⁻），靠靜電引力捕捉陽離子並釋出原本結合的 H⁺ 或其他陽離子進行交換，故樹脂本身帶負電。選項 4（正電）為陰離子交換樹脂特性；選項 1、3 不符。

第50題

白磷的分子式是 1. P 2. P 3. P 4. P 。

答案：(2) P

第51題

1 b a r 是代表 1. 1 P a 2. 0 . 1 M P a 3. 0 . 1 k g / cm 4. 1 k g / cm。

答案：(2) 0 . 1 M P a

解析：1 bar ＝ 10⁵ Pa ＝ 100 kPa ＝ 0.1 MPa。依國際單位制，1 MPa ＝ 10⁶ Pa，故 0.1 MPa ＝ 10⁵ Pa ＝ 1 bar，正確。1 bar 約等於 1.013 kgf/cm²，選項 4 寫 1 kg/cm² 只是近似值而非精確定義；選項 1（1 Pa）太小，選項 3 單位書寫不全且數值錯誤。

第52題

大氣中的臭氧可保護動、植物避免什麼的傷害 1. 紅外光 2. 紫外線 3. 放射能 4. 酸雨。

答案：(2) 紫外線

解析：大氣平流層中的臭氧層能吸收太陽輻射中大部分波長約 200–320 nm 的紫外線（UV-B、UV-C），避免生物細胞 DNA 受紫外線破壞而引發皮膚癌、突變等傷害。紅外光為熱輻射、放射能為放射性物質、酸雨由硫氧化物與氮氧化物造成，均非臭氧層主要防護對象，故選紫外線。

第53題

下列何者加入甲醇將著火燃燒 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第54題

在25 °C時,0 . 1 m M 氫氧化鈉水溶液之p H 值為多少 1. 4 2. 8 3. 10 4. 6 。

答案：(3) 10

解析：0.1 mM ＝ 0.1×10⁻³ mol/L ＝ 1×10⁻⁴ M。NaOH 為強鹼完全解離，[OH⁻] ＝ 10⁻⁴ M。pOH ＝ −log(10⁻⁴) ＝ 4。25°C 下 pH＋pOH ＝ 14，故 pH ＝ 14−4 ＝ 10。選項 3 正確。若誤將濃度當 10⁻¹ M 會得 pH＝13；選項 1、4 偏酸，選項 2 接近中性，皆不符。

第55題

以氣相層析儀分析多氯聯苯時,下列偵測器何者最適當 1. F I D 2. E C D 3. T C D 4. N P D 。

答案：(2) E C D

解析：多氯聯苯（PCBs）為含氯有機化合物，帶有鹵素原子。氣相層析中，電子捕獲偵測器（ECD）對含鹵素、硝基等親電子性強的物質靈敏度極高，最適合分析此類持久性有機污染物。FID 對鹵素響應差；TCD 靈敏度低；NPD 專對氮、磷化合物，故選 ECD。

第56題

反應:4 H C l ( g ) + O ( g ) 2 H O ( g ) + 2 C l ( g ) + 113 K J ,於上述平衡系統中,下列何種改變有 利於平衡向右移動 1. 加入催化劑 2. 升高溫度 3. 加入氨氣 4. 增加系統壓力。

答案：(4) 增加系統壓力

解析：反應 4HCl(g)＋O₂(g)→2H₂O(g)＋2Cl₂(g)＋113 kJ 為放熱反應。左側氣體莫耳數 4＋1＝5，右側 2＋2＝4。依勒沙特列原理：升溫使平衡左移（放熱反應降溫才右移）；催化劑不改變平衡位置；加氨會與 HCl 反應消耗反應物而左移；增壓使平衡移向氣體莫耳數少的一側（右側），故選增加系統壓力。

第57題

氯氣在水中的殺菌效果,p H 值最好控制在何範圍 1. 鹼性 2. 中性 3. 不需控制 4. 酸性。

答案：(4) 酸性

解析：氯氣溶於水生成 HOCl 與 HClO⁻（次氯酸根），其中未解離的 HOCl（次氯酸）殺菌力最強。低 pH（酸性）時平衡偏向 HOCl；pH 升高則轉為 OCl⁻，殺菌效率大幅下降。故氯系消毒宜控制在酸性範圍以維持較高 HOCl 比例，選酸性。

第58題

蛋白質與硝酸汞及硝酸亞汞混合物共熱,會變成 1. 白色 2. 紅色 3. 藍色 4. 黃色。

答案：(2) 紅色

解析：米隆試劑（硝酸汞與硝酸亞汞混合物）與蛋白質共熱時，蛋白質中的酪胺酸（tyrosine）殘基會與汞鹽反應，生成紅色產物，此即米隆反應（Millon reaction），為蛋白質的定性檢驗。故正確顏色為紅色。白色、藍色、黃色均非此反應之特徵顯色。

第59題

下列何者在水中溶解度隨溫度升高而顯著增加 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第60題

油類著火時不宜使用 1. 泡沫滅火器 2. 水 3. 乾粉滅火器 4. 二氧化碳滅火器。

答案：(2) 水

解析：油類著火屬B類火災，油的密度小於水，若澆水滅火，油會浮於水面並隨水流動擴散，反而使火勢蔓延，故不宜用水。泡沫滅火器可在油面形成泡沫隔絕空氣；乾粉與二氧化碳能抑制燃燒或稀釋氧氣，均為適用方式。

第61題

以下何試劑可直接配製標準溶液 1. 硫酸亞鐵 2. 硫代硫酸鈉 3. 二鉻酸鉀 4. 過錳酸鉀。

答案：(3) 二鉻酸鉀

解析：可直接配製標準溶液者須為一級標準物（純度高、性質安定、不吸濕、分子量適中）。二鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）性質穩定、不吸濕，可直接精稱配製。過錳酸鉀含雜質且不穩定；硫代硫酸鈉溶液易分解；硫酸亞鐵易氧化，三者皆須標定後方可使用。

第62題

鍋垢的主要成分是 1. C a C O 2. 3. N a C O 4. N a C l 。

答案

• 1

第63題

以過錳酸鉀溶液測定鐵礦中之含鐵量係利用何種原理 1. 沉澱物形成 2. 錯離子形成 3. 中和 4. 氧化還原。

答案：(4) 氧化還原

解析：以過錳酸鉀（KMnO₄）測定鐵礦含鐵量，是利用MnO₄⁻在酸性中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺、自身被還原為Mn²⁺的氧化還原滴定。反應式：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。此過程非沉澱、錯離子形成或中和反應。

第64題

乾冰加丙酮做為冷凍劑時最低溫度約可達 1. - 80 °C 2. - 20 °C 3. 0 °C 4. - 120 °C。

答案：(1) - 80 °C

解析：乾冰為固態CO₂，在常壓下昇華溫度約-78.5°C；將其與丙酮混合製成冷凍浴，可維持約-78°C的低溫，故最接近-80°C。-20°C與0°C過高，無法發揮乾冰冷凍效果；-120°C須靠液態氮等方能達到。

第65題

下列何種氣體沒有臭味 1. C H S H 2. C H 3. 4. H S 。

答案

• 2

第66題

單位p p m 意指 1. g / L 2. 百萬分之一 3. 十萬分之一 4. m L / K g 。

答案：(2) 百萬分之一

解析：ppm為parts per million之縮寫，意指「百萬分之一」，常用於表示極微量濃度，如水中1 ppm約等於1 mg/L。g/L為質量體積濃度單位；十萬分之一為pphm或0.1 ppm；mL/kg表示體積比，均非ppm之定義。

第67題

水煤氣之主要成分為何 1. C H O H 2. C O 3. C O 4. C H 。

答案：(2) C O

解析：水煤氣（water gas）由水蒸氣通過赤熱焦炭製得：C + H₂O → CO + H₂，主要成分為一氧化碳（CO）與氫氣（H₂）。故本題所指主要成分為CO。CH、CHOH並非水煤氣之主要組成，反應亦不生成此類物質。

第68題

標定鹽酸溶液之基準試劑常用 1. 氫氧化鈉 2. 無水碳酸鈉 3. 草酸鈉 4. 鄰苯二甲酸氫鉀。

答案：(2) 無水碳酸鈉

解析：標定鹽酸（HCl）常用無水碳酸鈉（Na₂CO₃）為基準試劑，因其純度高、不吸濕、分子量適中易精稱。反應式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂。氫氧化鈉易吸濕；鄰苯二甲酸氫鉀用於標定鹼液；草酸鈉多用於氧化還原，非酸液標定首選。

第69題

真空表上的讀數為600 m m H g 時,表示真空系統內的絕對壓力為多少m m H g 1. 160 2. 600 3. 60 4. 16 。

答案：(1) 160

解析：真空表讀數代表系統壓力「低於大氣壓的差值」，以大氣壓 760 mmHg 為基準。絕對壓力＝大氣壓－真空度＝760－600＝160 mmHg。選項 2 的 600 是真空度差值，並非系統內絕對壓力；60 與 16 都沒有計算依據，故選 1。

第70題

對40 m L 的鹽酸液加入過剩的硝酸銀液得沉澱0 . 6327 克,此鹽酸液的濃度為多少M (銀=107 . 9 ;氯=35 . 5 ) 1. 0 . 1103 2. 0 . 0552 3. 0 . 1661 4. 0 . 2206 。

答案：(1) 0 . 1103

解析：鹽酸與硝酸銀反應生成 AgCl 沉澱，莫耳比 1：1。AgCl 莫耳質量＝107.9＋35.5＝143.4 g/mol，莫耳數＝0.6327÷143.4≒4.412×10⁻³ mol，故 HCl 亦為 4.412×10⁻³ mol。體積 40 mL＝0.040 L，濃度 M＝4.412×10⁻³÷0.040≒0.1103 M，故選 1。

第71題

為了使溶液中之微細粒子加速沉澱,而使溶液澄清常用 1. 離心 2. 蒸發 3. 攪拌 4. 篩析。

答案：(1) 離心

解析：離心法利用高速旋轉產生離心力，使溶液中微細懸浮粒子快速沉降到管底，上層即得澄清液，常用於定量分析前的澄清與分離。蒸發是除去溶劑、濃縮溶液；攪拌只使溶液均勻或加速溶解與反應；篩析是固體粒徑分級，三者都無法使微細粒子沉降，故選 1。

第72題

活性炭最易吸附的物質是 1. 兩性化合物 2. 極性化合物 3. 離子化合物 4. 非極性化合物。

答案：(4) 非極性化合物

解析：活性碳表面疏水且不帶電，主要靠凡得瓦力（物理吸附）吸附非極性有機物，如色素、臭味分子與有機溶劑蒸氣。極性化合物與離子化合物易與水形成水合作用而留在水相，較不易被吸附；兩性化合物也不是活性碳的主要吸附對象，故選 4。

第73題

下列鹵素的化合物,何者常用做漂白劑 1. 溴 2. 氟 3. 碘 4. 氯。

答案：(4) 氯

解析：氯溶於水生成次氯酸（HOCl），具強氧化力，能破壞有色物質的共軛結構，是自來水、紙漿與紡織品常用的漂白劑兼消毒劑。溴、碘氧化力與成本效益不及氯；氟活性過強、腐蝕性與毒性大，不作為漂白劑使用，故選 4。

第74題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C 1. 1 2. 5 3. 10 4. 15 。

答案：(2) 5

解析：貝克曼溫度計屬差示溫度計，刻度範圍僅約 5℃（一般為 5～6℃），但可估讀至 0.001℃，專門測定沸點上升或凝固點下降等微小溫差。1℃ 的刻度範圍過窄，不敷使用；10℃ 與 15℃ 都超出其設計量程，故選 2。

第75題

下列何者為甲醚之結構異構物 1. 甲醇 2. 乙醛 3. 乙醇 4. 甲醛。

答案：(3) 乙醇

解析：結構異構物指分子式相同、原子連接方式不同。甲醚（二甲醚）CH₃－O－CH₃ 分子式為 C₂H₆O；乙醇 C₂H₅OH 分子式同為 C₂H₆O，但結構不同，兩者互為結構異構物。甲醇 CH₄O、甲醛 CH₂O、乙醛 C₂H₄O 的分子式都與甲醚不同，故選 3。

第76題

用天平稱粉末時,應用 1. 燒杯 2. 稱量瓶 3. 錐形瓶 4. 白報紙。

答案：(2) 稱量瓶

解析：稱量瓶具有磨砂蓋、口徑小，可防止粉末飛散、吸濕與污染，且能直接置於天平盤上稱量，是稱取粉末樣品的適當容器。燒杯與錐形瓶開口大、質量較重，易沾附樣品；白報紙會吸附粉末並產生靜電，造成稱量誤差，故選 2。

第77題

重量1 . 3070 克有幾位有效數字 1. 5 2. 3 3. 4 4. 6 。

答案：(1) 5

解析：有效數字的判斷規則為：所有非零數字皆有效；夾在非零數字之間的零有效；小數點後、位於非零數字之後的零亦有效。1.3070 中 1、3、0、7、0 共五位，其中 3 與 7 之間的 0 是夾位零，最後一個 0 因寫在小數點後且明確標示，代表測量精度可達小數第四位，所以同樣有效。因此共有 5 位有效數字。若只算 3 位或 4 位，就會漏掉夾位零或末尾零，低估了儀器的精密度。

第78題

一系統之壓力表讀值為0 . 2 k g / c m ,則其絕對壓力為若干m m H g 1. 149 2. 910 3. 615 4. 762 。

答案：(2) 910

解析：壓力換算：1 kg/cm² ≈ 735.6 mmHg（由 760 mmHg ÷ 1.0332 kg/cm² 得），故錶壓 0.2 kg/cm² × 735.6 ≈ 147 mmHg。絕對壓力＝大氣壓＋錶壓＝760＋147 ≈ 907，四捨五入後約 910 mmHg。選項 149 只是錶壓本身的換算值，尚未加上大氣壓；762 接近一大氣壓，等於把錶壓忽略掉；615 反而低於大氣壓，與系統處於正壓的條件不符。

第79題

下列何種物質必須貯存於水中 1. 鈉 2. 硫磺 3. 白磷 4. 鈣。

答案：(3) 白磷

解析：白磷（黃磷）著火點極低，約 30℃ 左右，在空氣中容易自行氧化而燃燒，因此必須浸存於水中，以隔絕氧氣並抑制其揮發與自燃，取用時也須在水中切取。鈉雖活潑，但一般貯於礦物油中而非水中，因鈉與水劇烈反應生成氫氣；硫磺與鈣在常溫下化學性質相對安定，只需乾燥密閉保存即可，不必貯存於水裡。

第80題

將 溶液30 m L 和0 . 1 N N a O H 溶液40 m L 混合,該混合液中,離子濃度最低的是 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4