民國97年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

下列何者為火力發電廠的燃料? 1. 煤 2. 鈾-235 3. 鈷-60 4. 木材。

答案：(1) 煤

解析：火力發電廠以燃燒燃料產生高溫高壓蒸汽，推動汽輪機帶動發電機發電，常用燃料為煤、燃油與天然氣，其中燃煤是最典型的答案。鈾-235 是核分裂燃料，屬核能發電；鈷-60 為放射性同位素，常用於照射、滅菌或放射治療，並非鍋爐燃料；木材雖可燃，但熱值低、供應不穩，不是火力電廠的燃料。因此依「燃燒化石燃料產生蒸汽」的定義，應選煤。

第2題

以標準硫代硫酸鈉溶液滴定由某氧化劑析出之碘量時,所使用澱粉指示劑應在滴定: 1. 開始前添加 2. 開始時添加 3. 反應快完成前才添加 4. 反應完成後才添加。

答案：(3) 反應快完成前才添加

解析：碘滴定法中，碘與澱粉會生成深藍色錯合物作為終點指示。滴定初期溶液含大量游離碘，若一開始就加入澱粉，碘會被澱粉大量吸附包覆，解離緩慢，使終點顏色消退遲滯，造成滴定體積偏大與誤差。因此應在滴定至溶液呈淡黃色、即反應接近終點時才加入澱粉糊，繼續滴至藍色恰好消失且短時間不再復色，即為終點。此操作可提高指示劑靈敏度與結果準確度。

第3題

物質發生化學變化時原子重新排列生成新的物質,但各原子的重量 1. 不變 2. 增加 3. 減少 4. 有的增加,有的減少。

答案：(1) 不變

解析：此即質量守恆定律：化學變化只是原子的重新排列與組合，原子種類、數目及每個原子的質量均不改變，故反應前後各原子的重量不變，總質量也守恆。燃燒、沉澱、酸鹼中和等反應皆遵守此定律，這也是書寫並平衡化學方程式的依據：方程式兩側各元素原子數必須相等。若反應在密閉系統中進行，稱量反應前後總質量應相同；若在開放系統中，則須考慮氣體逸出或吸入，才不會誤判質量有增減。

第4題

一系統之真空度為520 m m H g,則其絕對壓力為多少P s i ? 1. 4 . 64 2. 10 . 08 3. 14 . 78 4. 24 . 78。

答案：(1) 4 . 64

解析：絕對壓力＝大氣壓力－真空度。以大氣壓 760 mmHg 計，絕對壓力＝760－520＝240 mmHg。換算成 psi：1 atm＝760 mmHg＝14.7 psi，故 240 mmHg ×（14.7 psi／760 mmHg）＝240／760 × 14.7 ≈ 0.3158 × 14.7 ≈ 4.64 psi。因此答案為 4.64 psi。計算時須先確認真空度與大氣壓使用同一單位，再依比例換算，避免直接以 520 mmHg 換算而得到錯誤的高壓值。

第5題

完全去除水中鈣鎂離子之方法是 1. 離子交換法 2. 沉澱法 3. 過濾法 4. 混凝法。

答案：(1) 離子交換法

解析：離子交換法利用陽離子交換樹脂將水中的鈣、鎂離子以鈉離子或氫離子取代，可將硬度離子完全去除至極低濃度，是製備軟水或純水的標準方法。沉澱法（如石灰軟化法）僅能部分去除暫時硬度，無法完全去除永久硬度；過濾法僅能去除懸浮固體，無法去除溶解性離子；混凝法主要去除膠體與懸浮物，對溶解性鈣鎂離子無效。

第6題

大氣中N 對O 之容積比約為 1. 21 : 79 2. 79 : 21 3. 50 : 50 4. 10 : 90 。

答案：(2) 79 : 21

解析：乾燥大氣中氮氣約占78%、氧氣約占21%，其餘為氬、二氧化碳等。因此N對O的容積比約為79：21。選項1把兩者顛倒；50：50及10：90均與實際空氣組成不符。

第7題

18 K 金的金塊中純金的含量是: 1. 18 % 2. 50 % 3. 75 % 4. 95 %。

答案：(3) 75 %

解析：K 金（Karat）以 24K 為純金基準，18K 金即 18/24 = 0.75，換算為 75% 純金含量，剩餘 25% 為其他合金金屬（如銀、銅）。選項 1 的 18% 錯誤對應 18K 數值；選項 2 的 50% 對應 12K；選項 4 的 95% 對應約 22.8K，皆不符合 18K 定義。

第8題

氣體( N O ) 0 . 896 克,在730 m m H g 及28 °C時,體積為524 m L,則 1. x = 1,y = 1 2. x = 2,y = 1 3. x = 1 ,y = 2 4. x = 2 ,y = 3 。

答案：(2) x = 2,y = 1

第9題

油類著火時不宜使用 1. 二氧化碳滅火器 2. 乾粉滅火器 3. 水 4. 泡沫滅火器。

答案：(3) 水

解析：油類著火屬於 B 類火災，油比重小於水且不互溶，澆水會使燃燒的油飛濺擴散，並導致沸騰噴濺（水瞬間氣化體積膨脹約 1700 倍），極度危險。正確滅火劑為二氧化碳、乾粉、泡沫滅火器，皆可隔絕氧氣並抑制鏈式反應。

第10題

0 . 0001 M 之H C l 的p H 值為: 1. 2 2. 3 3. 4 4. 5 。

答案：(3) 4

解析：強酸 HCl 完全電離，[H+] = 0.0001 M = 10^-4 M。pH = -log[H+] = -log(10^-4) = 4。選項 1 為 0.01 M，選項 2 為 0.001 M，選項 4 為 0.00001 M，皆非題目濃度。

第11題

冰醋酸即 1. 冰點下之醋酸液 2. 純度98 % 以上之醋酸 3. 兩分子醋酸脫水而成者 4. 醋酸與冰塊之混合液。

答案：(2) 純度98 % 以上之醋酸

解析：冰醋酸為純度 98% 以上（通常 99.5% 以上）的無水醋酸，因熔點 16.6°C，室溫下易凝結成冰狀固體而得名。選項 1 錯誤：非指冰點下的溶液；選項 3 描述的是乙酸酐生成反應；選項 4 為冰與醋酸混合，非專業術語定義。

第12題

俗稱大蘇打或海波之化合物是: 1. 碳酸鈉 2. 碳酸氫鈉 3. 硫代硫酸鈉 4. 氧化鈣。

答案：(3) 硫代硫酸鈉

第13題

哈柏法用以製造 1. N H 2. N a O H 3. 4. N a H C O 。

答案

• 1

第14題

下列何者非質譜儀之質量分析器(a n a l y z e r )? 1. 離子阱(i o n - t r a p ) 2. 四級棒(q u a d r u p o l e ) 3. 磁場式(m a g n e t i c s e c t o r ) 4. 中空陰極燈管(H C L )。

答案：(4) 中空陰極燈管(H C L )

解析：質譜儀質量分析器常見有四極桿、飛行時間（TOF）、離子阱、磁場式（扇形磁場）、傅立葉變換離子回旋共振（FT-ICR）等。中空陰極燈管（HCL）為原子吸收光譜（AAS）之光源，非質譜儀元件。

第15題

欲中和 溶液50 m L,需使用0 . 25 M N a O H 溶液若干m L ? 1. 50 2. 80 3. 140 4. 160。

答案：(4) 160

解析：硫酸是二元酸，每 1 mol 可提供 2 mol H⁺，故 n(H⁺)＝2×M酸×V酸。酸鹼中和時，所需 NaOH 的莫耳數等於 H⁺ 的莫耳數，因此 V(NaOH)＝n(H⁺)÷0.25 M。本題 50 mL 硫酸所提供的 H⁺ 為 0.040 mol，代入得 V＝0.040÷0.25＝0.16 L＝160 mL。50、80、140 mL 所提供的中和當量均小於 0.040 mol，無法完全中和。

第16題

乾燥器內所用之乾燥劑都放置在乾燥器內之 1. 頂部 2. 磁盤上面 3. 底部 4. 隨意。

答案：(3) 底部

解析：乾燥器設計將乾燥劑（如矽膠、五氧化二磷）置於底部盤上，待乾燥之物質放置於磁盤（多孔盤）之上，利用重力對流與擴散使濕氣下沉被乾燥劑吸收。置於頂部（1）或隨意（4）均不符合實驗室標準操作；磁盤上面（2）為放置樣品位置。

第17題

下列何者由相同的原子組成? 1. 元素 2. 化合物 3. 混合物 4. 聚合物。

答案：(1) 元素

解析：元素由同種原子組成（如O₂、Fe），符合「相同原子組成」定義。化合物由不同元素化學鍵結合（如H₂O含H、O）；混合物為兩種以上物質物理混合（如空氣含N₂、O₂、CO₂）；聚合物為重複單元聚合而成（如聚乙烯含C、H），皆含不同原子或不同組成單元。

第18題

有刻度或厚玻璃器具洗淨後,如需急用時可 1. 放在電氣乾燥器內高溫乾燥 2. 以溫和熱風吹乾 3. 用布或衛生紙擦乾 4. 倒放在架上使自然滴乾。

答案：(2) 以溫和熱風吹乾

解析：厚玻璃器具（如燒杯、錐形瓶）熱傳導差、熱膨脹係數大，遇高溫或急冷易炸裂。電氣乾燥器溫度過高（選項1）、用布或紙擦拭（選項3）可能殘留纖維污染、倒置自然滴乾（選項4）耗時過久。實驗室標準作業為使用溫和熱風（如吹風機低溫檔）吹乾，兼顧安全與效率。

第19題

蛋白質的構成單元是 1. 葡萄糖 2. 核酸 3. 胺基酸 4. 脂肪酸。

答案：(3) 胺基酸

第20題

溴蒸氣是: 1. 無色無毒 2. 棕色無毒 3. 紫色有毒 4. 紅粽色有毒。

答案：(4) 紅粽色有毒

解析：溴在常溫下是深紅棕色液體，很容易揮發；它的蒸氣呈紅棕色，對呼吸道、眼睛和皮膚都有強烈刺激性與腐蝕性，吸入後會造成傷害。選項1「無色無毒」和選項2「棕色無毒」都忽略了溴的毒性，因此不正確；選項3所說的紫色，其實是碘昇華後蒸氣的顏色，並非溴的性狀。因此正確答案為4。

第21題

下列何者不會與斐林試液生成紅色沉澱 1. 甲酸 2. 乙醛 3. 葡萄糖 4. 乙酸。

答案：(4) 乙酸

解析：斐林試液含二價銅離子，需與具還原性的物質共熱才會被還原成紅色的氧化亞銅沉澱。甲酸雖為羧酸，但其結構中帶有醛基特性的氫，仍具還原性；乙醛含醛基，葡萄糖為還原糖，三者皆能使斐林試液產生紅色沉澱。乙酸（醋酸）結構穩定，不具醛基，也不易被二價銅氧化，加熱後不會生成紅色沉澱，故為本題答案。

第22題

以硝酸銀溶液滴定樣品中氯離子濃度係利用何種原理? 1. 中和 2. 氧化還原 3. 沉澱物形成 4. 錯離子形成。

答案：(3) 沉澱物形成

解析：以硝酸銀滴定氯離子（莫爾法）利用Ag⁺與Cl⁻生成難溶AgCl沉澱，屬沉澱滴定原理。選項1中和適用酸鹼滴定，選項2氧化還原適用氧化還原滴定，選項4錯離子適用絡合滴定。正確選項為3。

第23題

一莫耳 和過量H C l 反應,可生成多少克N a C l ?( N a = 23,C l = 35 . 5 ) 1. 127 2. 117 3. 85 4. 58 . 5 。

答案：(2) 117

第24題

過錳酸鉀與草酸在酸性溶液中作用,則錳氧化數變化多少? 1. 7 2. 5 3. 3 4. 1 。

答案：(2) 5

解析：酸性溶液中過錳酸鉀（KMnO4）的錳為＋7價，作為氧化劑被還原成Mn2+，價數為＋2，氧化數變化量為7－2＝5，故選2。草酸（H2C2O4）在此扮演還原劑，被氧化成CO2，自身碳的氧化數由＋3升到＋4。選項1的7只是錳的起始氧化數，並非「變化多少」；選項3、4的數值與實際還原途徑不符。若在鹼性或中性溶液中，錳會還原成MnO2（＋4價），變化量才是3，此為易混淆之處，須留意題目明示「酸性溶液」。

第25題

油脂碘價之定義為 1. 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數 2. 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數 3. 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數 4. 試料1 公斤加入碘化鉀所游離出碘之毫當量數。

答案：(3) 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數

解析：碘價定義為試料100克所能加成反應的鹵素量，折算為碘的克數，反映不飽和鍵多少。選項1為酸價(中和游離脂肪酸所需KOH毫克數)；選項2為皂化價(完全鹼化所需KOH毫克數)；選項4定義錯誤。故選3。

第26題

非金屬氧化物溶於水呈: 1. 酸性 2. 中性 3. 鹼性 4. 不一定。

答案：(1) 酸性

解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，例如CO2溶於水生成碳酸、SO2生成亞硫酸、SO3生成硫酸，水溶液都呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。相對地，金屬氧化物如Na2O、CaO溶於水會生成氫氧化物，呈鹼性。少數氧化物如CO、NO難溶於水，但依一般通則仍以酸性作答，故選1。

第27題

從試劑瓶內取出之試藥,如使用後有剩餘則 1. 倒回原試藥瓶中 2. 不可再使用 3. 倒入另一試藥瓶中 4. 用紙包好下次再用。

答案：(2) 不可再使用

解析：實驗室基本安全規範：試劑一旦取出瓶外，即可能受環境污染（灰塵、水氣、其他氣體），倒回原瓶會污染整瓶試劑；另換瓶或用紙包保存同樣無法保證純度。正確做法是依廢液分類妥善棄置，不得再使用。

第28題

抽氣過濾裝置除了過濾瓶,水流抽氣器,橡皮塞外,還需 1. 布氏漏斗 2. 分液漏斗 3. 本生燈 4. 錐形瓶。

答案：(1) 布氏漏斗

解析：抽氣過濾（減壓過濾）的裝置由布氏漏斗、過濾瓶（抽濾瓶）、水流抽氣器、橡皮塞及濾紙組成；布氏漏斗用於鋪放濾紙並承接待濾液。分液漏斗用於萃取與分層，本生燈用於加熱，錐形瓶只是承接容器，三者都不屬於抽氣過濾裝置。故選1。

第29題

下列何種水溶液對石蕊試紙呈酸性? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第30題

派來克斯玻璃,質硬,熔點高,膨脹係數小,可製優良玻璃器皿是因含有 1. 鉛 2. 硼 3. 砷 4. 鐵。

答案：(2) 硼

解析：派來克斯玻璃屬於硼矽酸鹽玻璃，因含有氧化硼（B2O3），可降低熱膨脹係數、提高軟化點與耐熱震性，所以質硬、熔點高、膨脹係數小，適合製作優良玻璃器皿。鉛玻璃含鉛，砷與鐵並非派來克斯玻璃耐熱性的主要來源。

第31題

溶液中[ O H ] 為1 . 0 × 10 M ,25 °C時其p H 值為 1. 2 2. 5 3. 7 4. 12 。

答案：(4) 12

解析：先由氫氧根濃度求pOH：pOH＝－log[OH⁻]＝－log(1.0×10⁻²)＝2。在25 °C時，pH＋pOH＝14，所以pH＝14－2＝12，溶液呈鹼性。選項2是pOH值，不可誤填；選項7為中性，也不符合鹼性條件。故選4。

第32題

一般常以下列何種金屬加入鹽酸中,用以製造氫氣? 1. 銅 2. 鋅 3. 鉑 4. 銀。

答案：(2) 鋅

解析：金屬與鹽酸反應製氫，須選金屬活性大於氫者。鋅（Zn）位於金屬活性序列氫之前，可置換酸中氫離子：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑。銅、銀、鉑活性均小於氫，無法與非氧化性酸反應釋放氫氣（銅、銀在序列氫之後，鉑為惰性金屬）。實驗室常以鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸製氫，反應平穩易控。故正確答案為鋅（選項2）。

第33題

天平上有灰塵時應 1. 用毛筆或羽毛清除之 2. 以抹布擦淨之 3. 以水洗淨之 4. 用口吹氣吹除之。

答案：(1) 用毛筆或羽毛清除之

解析：天平秤盤上的灰塵應以軟毛刷、毛筆或羽毛輕輕掃除，避免刮傷秤盤、影響感度與稱量準確度。用抹布擦拭可能留下纖維或刮痕；用水洗會使電子天平受潮損壞；用口吹氣則會把唾液與溼氣帶入機體。因此正確做法為1。

第34題

有機物之一般灰分測定常使用 1. 鉑坩堝 2. 鎳坩堝 3. 鐵坩堝 4. 磁坩堝。

答案：(4) 磁坩堝

解析：有機物一般灰分測定多使用磁（瓷）坩堝，因為它耐高溫、耐化學腐蝕、價格較低且可重複使用，適合高溫灼燒至恆重。鉑坩堝價格昂貴，通常保留給特殊或精密分析；鎳坩堝與鐵坩堝則常用於過氧化鈉熔融等場合。故一般灰分測定選4。

第35題

金屬圓扁管一端封閉,另端加壓則可伸直而轉動指針,顯示刻度乃是下列何種附件製成 1. 連通管 2. 巴登管 3. 皮托管 4. 橡皮管。

答案：(2) 巴登管

解析：巴登管（Bourdon tube）是將金屬圓扁管彎成 C 形，一端封閉、另一端固定並接入待測壓力。當管內加壓時，扁管斷面趨於圓形，管身因此伸直的趨勢增大，封閉端產生位移，再經連桿與齒輪放大帶動指針旋轉，即可在刻度板上顯示壓力值。選項 1 連通管用於測定液面高度或比較壓力；選項 3 皮托管是藉由動壓與靜壓差測定流速；選項 4 橡皮管僅為連接導管，皆不具備加壓變形帶動指針的功能。

第36題

下列何者與斐林試液( F e h l i n g ' s s o l u t i o n ) 不生紅色沉澱? 1. 蔗糖 2. 果糖 3. 葡萄糖 4. 乳糖。

答案：(1) 蔗糖

解析：斐林試液含鹼性酒石酸銅錯離子，與還原醣共熱時，會把Cu²⁺還原成紅棕色Cu2O沉澱。果糖、葡萄糖、乳糖都含游離醛基或酮基，屬於還原醣，因此會產生沉澱；蔗糖是由葡萄糖與果糖以α-1,2糖苷鍵結合的非還原醣，沒有游離醛基或酮基，必須先水解才具還原性，故不生成紅色沉澱，答案為1。

第37題

依照有機溶劑中毒預防規則,有機溶劑危害性最小的歸類在 1. 第一種 2. 第二種 3. 第三種 4. 第四種。

答案：(3) 第三種

解析：依《有機溶劑中毒預防規則》，有機溶劑依其毒性與危害性分為第一種、第二種、第三種（並無第四種）。第一種危害性最大，例如苯、二硫化碳等；第二種次之；第三種危害性最小，例如丙酮、汽油、乙醇等低毒性溶劑。題目問危害性最小的歸類，自屬第三種。法規的分類邏輯是毒性越高、容許濃度越低者列為越前面的種類，故牢記「數字越大危害越小」即可迅速作答。

第38題

溶液A之p H 值為6 ,若溶液B之[ H ] 為A液之4 倍,則B液之p H 值為多少?( log2 = 0 . 301 ) 1. 5 . 4 2. 4 . 8 3. 4 . 4 4. 3 . 8 。

答案：(1) 5 . 4

解析：A液 pH=6，故 [H⁺]_A = 10⁻⁶ M。B液 [H⁺]_B = 4 × [H⁺]_A = 4×10⁻⁶ M。代入 pH 定義：pH_B = -log(4×10⁻⁶) = -[log4 + log10⁻⁶] = -[2log2 - 6]。已知 log2=0.301，則 2×0.301=0.602，-(0.602-6)=5.398≈5.4。亦可由 pH 差 ΔpH = -log4 = -0.602，B比A酸 0.602，6-0.602=5.4。故選1。注意 [H⁺] 變4倍對應 pH 下降約0.6，非整數倍。

第39題

急救藥劑中之雙氧水,其濃度約為多少%? 1. 3 2. 13 3. 23 4. 30 。

答案：(1) 3

解析：雙氧水（H₂O₂）作為急救消毒劑，藥典規定濃度為 3%（約 0.88 M），屬低濃度氧化劑，能釋放氧氣殺菌且對組織刺激性較低。13%、23%、30% 屬工業或實驗室高濃度雙氧水，具有強腐蝕性與氧化性，直接接觸皮膚會造成嚴重化學燒傷，不可作為急救藥劑使用。

第40題

有關鹵素的各項性質,下列何者不是隨原子序的增大而變小? 1. 活性 2. 電子親和力 3. 游離能 4. 電負度。

答案：(2) 電子親和力

解析：鹵素由 F→Cl→Br→I 隨原子序增大，原子半徑增大，活性、游離能、電負度均遞減，此三者隨原子序增大而變小。唯電子親和力有例外：F 因原子過小、新增電子受電子雲排斥，其電子親和力反而低於 Cl，實測約為 Cl(349) > F(328) > Br(325) > I(295) kJ/mol，故電子親和力不隨原子序增大而單調變小。題目問「不是隨原子序增大而變小」者，正是電子親和力，選2。

第41題

將 溶液30 m L 和0 . 1 N N a O H 溶液40 m L 混合,該混合液中,離子濃度最低的是: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第42題

當大氣壓力為780 m m H g 時,某壓力計測得某鋼筒壓力為4 . 41 p s i g ,若溫度不變,試問大氣 壓力為750 m m H g 時,壓力計之讀數為多少p s i g ? 1. 4 . 99 2. 4 . 41 3. 4 . 09 4. 3 . 89 。

答案：(1) 4 . 99

解析：鋼筒內氣體的絕對壓力不變，P絕對 = P錶壓 + P大氣。先換算大氣壓：780 mmHg = (780/760) × 14.696 psi ≈ 15.08 psi，故絕對壓力 ≈ 4.41 + 15.08 = 19.49 psi。當大氣壓降為750 mmHg（≈14.50 psi）時，錶壓 = 19.49 − 14.50 ≈ 4.99 psig。也可直接算差值：4.41 + (30/760) × 14.696 ≈ 4.41 + 0.58 = 4.99 psig，故選4.99。

第43題

下列鹽類的水溶液何者鹼性最大? 1. N a F 2. N H C l 3. N a N O 4. N a S O 。

答案：(1) N a F

解析：比較各鹽水溶液酸鹼性：NaF 溶於水，F⁻ 為弱酸 HF 的共軛鹼，會水解 F⁻+H₂O⇌HF+OH⁻ 而呈鹼性。NH₄Cl 中 NH₄⁺ 水解呈酸性。NaNO₃ 為強酸強鹼鹽，近中性。Na₂SO₄ 中 SO₄²⁻ 雖為 HSO₄⁻ 共軛鹼，但 HSO₄⁻ 的 Ka2 約1.2×10⁻²，Kb=Kw/Ka2≈8×10⁻¹³ 極弱，鹼性遠不及 F⁻（Kb=Kw/Ka(HF)≈1.5×10⁻¹¹）。故鹼性最大者為 NaF，選1。

第44題

稀氫氧化鈉水溶液之濃度為10 M 時,其p H 值為 1. 4 2. 6 3. 8 4. 10 。

答案：(3) 8

第45題

欲製備二升0 . 05 M 標準溶液時,須若干克 ( N a = 23,S = 32 ) ? 1. 12 . 4 2. 15 . 8 3. 31 . 6 4. 24 . 8 。

答案：(4) 24 . 8

解析：配製2 L、0.05 M的硫代硫酸鈉標準溶液，所需溶質莫耳數為0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol。若使用五水合硫代硫酸鈉Na2S2O3·5H2O，其莫耳質量為2×23＋2×32＋3×16＋5×18＝248 g/mol，故需稱取0.1×248＝24.8 g，溶於水後定容至2 L。

第46題

下列何者無不飽和鍵結? 1. 乙炔 2. 乙烯 3. 環己烷 4. 苯甲酸。

答案：(3) 環己烷

解析：不飽和鍵結包括雙鍵、參鍵及芳香環的π鍵。環己烷C₆H₁₂是飽和環烷，碳原子間只有C－C單鍵，碳與氫也只有單鍵，沒有不飽和鍵。乙炔含C≡C參鍵，乙烯含C＝C雙鍵，苯甲酸則有苯環的離域π鍵及羰基C＝O雙鍵，三者皆具不飽和鍵結。

第47題

水中含有下列何種成分稱為暫時硬水? 1. C a S O 2. 3. C a C l 4. M g S O 。

答案

• 2

第48題

醋酸與下列何種物質反應時最危險? 1. A l 2. 3. K 4. M g 。

答案

• 3

第49題

氰化物廢液的處理常用的藥品是: 1. 硫酸 2. 硫酸鈉 3. 次氯酸鈉 4. 焦磷酸鉀。

答案：(3) 次氯酸鈉

解析：含氰（CN⁻）廢液具劇毒，常用氧化破壞法處理。次氯酸鈉（NaClO）為強氧化劑，在鹼性條件下將氰根氧化為毒性較低的氰酸根（CNO⁻），必要時再氧化為 CO₂ 與 N₂，使廢液解毒。硫酸僅提供酸性、硫酸鈉為中性鹽、焦磷酸鉀為鹵合劑，三者皆不具氧化性，無法破壞氰根。故氰化物廢液處理常用藥品為次氯酸鈉，選3。

第50題

下列金屬何者適合做為陰極保護以免鐵橋生銹? 1. M g 2. S n 3. P b 4. N i 。

答案：(1) M g

解析：陰極保護又稱犧牲陽極法，需選用比鐵更活潑（標準電極電位更負）的金屬作犧牲陽極，使其優先氧化腐蝕以保護鐵。鎂 Mg 的標準電位約 -2.37 V，遠負於鐵 Fe(-0.44 V)，適合。錫 Sn(-0.14 V)、鉛 Pb(-0.13 V)、鎳 Ni(-0.25 V) 電位均較正（較惰性），若覆於鐵面，一旦鍍層破損會形成原電池，反而加速鐵腐蝕。故適合做陰極保護者為 Mg，選1。

第51題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C? 1. 15 2. 10 3. 5 4. 1 。

答案：(3) 5

解析：貝克曼溫度計（Beckmann thermometer）為測量微小溫差之精密溫度計，刻度精讀可達 0.01°C。但其設計非測絕對溫度，而是測溫差，可測之溫差範圍約為 5°C（約 5～6°C），並藉調整水銀量設定不同基準溫度段。因此題目問可測定之溫差約多少°C，答案為 5°C，選3。

第52題

標定鹽酸溶液之基準試劑常用 1. 鄰苯二甲酸氫鉀 2. 氫氧化鈉 3. 無水碳酸鈉 4. 草酸鈉。

答案：(3) 無水碳酸鈉

解析：標定鹽酸溶液濃度時，需以基準試劑進行酸鹼中和滴定。無水碳酸鈉 (Na₂CO₃) 穩定、不易潮解、純度高、摩爾質量精確 (105.99 g/mol)，為標定強酸的常用一級標準物質。鄰苯二甲酸氫鉀 (KHP) 為標定鹼液的基準試劑；氫氧化鈉易潮解吸收 CO₂，非一級標準物；草酸鈉非酸鹼滴定常用基準試劑。

第53題

當 熱分解時,其產物為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第54題

二氧化矽易溶於下列何種溶液中? 1. H F 2. H C l 3. H B r 4. H I 。

答案：(1) H F

解析：二氧化矽 (SiO₂) 性質穩定，不溶於水、鹽酸、溴化氫、碘化氫等酸，但能與氫氟酸 (HF) 反應生成四氟矽酸 (H₂SiF₆) 或氣態四氟化矽 (SiF₄) 而溶解。反應式：SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O 或 SiO₂ + 6HF → H₂SiF₆ + 2H₂O。此為玻璃蝕刻與半導體製程蝕刻矽氧化層的化學基礎。

第55題

在酸性液中無色的指示劑是 1. 甲基橙 2. 甲基紅 3. 石蕊試紙 4. 酚 。

答案：(4) 酚

解析：酚酞 在酸性溶液中 (pH < 8.2) 呈無色，在鹼性溶液中轉為紅色。甲基橙在酸性呈紅色、鹼性呈黃色；甲基紅在酸性呈紅色、鹼性呈黃色；石蕊試紙在酸性呈紅色、鹼性呈藍色。故唯有酚酞符合「酸性液中無色」的描述。

第56題

天然橡膠的單體是 1. 丙烯 2. 丁二烯 3. 異戊二烯 4. 己二烯。

答案：(3) 異戊二烯

解析：天然橡膠 (NR) 為聚異戊二烯，其單體為 2-甲基-1,3-丁二烯 (Isoprene，異戊二烯)，結構式 CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂。丙烯為聚丙烯單體；丁二烯為合成橡膠 (如丁苯橡膠、順丁橡膠) 單體；己二烯非常見橡膠單體。

第57題

在反應 中,左邊被還原者為: 1. 錳 2. 鐵 3. 氧 4. 氫。

答案：(1) 錳

解析：題目反應式缺漏，但依化學丙級常考題型推測為高錳酸鉀氧化亞鐵離子的酸性反應：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。錳在 MnO₄⁻ 中氧化數為 +7，生成 Mn²⁺ 變為 +2，得電子 5 個，氧化數下降，為被還原者（氧化劑）。鐵從 +2 變 +3 失電子，為被氧化者（還原劑）。氧、氫氧化數未變。

第58題

一金屬氧化物含金屬重量百分率為80 %,已知該金屬的原子價為+ 2,則該金屬的原子量為何? 1. 16 2. 32 3. 64 4. 128 。

答案：(3) 64

第59題

利用凝固點下降測定某有機物之分子量時,測定液的適當濃度為約多少m ? 1. 1 2. 10 3. 10 4. 10 。

答案：(4) 10

第60題

下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵之生銹? 1. 銀 2. 銅 3. 錫 4. 鋅。

答案：(4) 鋅

解析：犧牲陽極保護法：將比鐵更活潑 (標準電極電位更負) 的金屬連接於鐵上，該金屬優先氧化犧牲，保護鐵不生銹。標準電位：Zn²⁺/Zn = -0.76 V，Fe²⁺/Fe = -0.44 V，Sn²⁺/Sn = -0.14 V，Cu²⁺/Cu = +0.34 V，Ag⁺/Ag = +0.80 V。鋅電位最負，最活潑，可作犧牲陽極。錫、銅、銀較鐵貴，反會加速鐵腐蝕。

第61題

欲中和10 毫升之 ,需0 . 1 M N a O H 多少毫升? 1. 5 2. 10 3. 20 4. 40 。

答案：(3) 20

第62題

標準狀況下,1 克之甲烷完全燃燒約須多少升之空氣? 1. 2 2. 8 3. 14 4. 20 。

答案：(3) 14

解析：甲烷燃燒反應式為CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。甲烷分子量16，1克甲烷=1÷16=0.0625莫耳，需氧氣2×0.0625=0.125莫耳。標準狀況下1莫耳氣體體積為22.4升，故氧氣體積=0.125×22.4=2.8升。空氣中氧氣體積佔約21%，所需空氣=2.8÷0.21≈13.3升，約14升。其他選項2、8、20升均與計算值不符。答案選3。

第63題

生化需氧量簡稱 1. D O 2. C O D 3. B O D 4. B H C 。

答案：(3) B O D

解析：生化需氧量英文為Biochemical Oxygen Demand，簡稱BOD，用以表示水中有機污染物被微生物分解所需消耗之溶氧量。DO為溶氧量（Dissolved Oxygen），COD為化學需氧量（Chemical Oxygen Demand），BHC為六氯環己烷（一種有機氯農藥），均非生化需氧量之簡稱。故答案為3。

第64題

1 克可溶性氯化物試料,需20 毫升0 . 1 M A g N O 溶液滴定,則此試料中氯之百分率為若干? 1. 7 . 1 2. 14 . 2 3. 17 . 7 4. 35 . 5 。

答案：(1) 7 . 1

解析：滴定反應為Ag⁺+Cl⁻→AgCl，銀離子與氯離子為1:1莫耳比。AgNO₃用量=20 mL×0.1 M=0.020 L×0.1 mol/L=0.002 mol，故氯離子亦為0.002 mol。氯原子量35.5，氯質量=0.002×35.5=0.071克。試料1克中氯之百分率=0.071÷1×100%=7.1%。其他選項14.2%、17.7%、35.5%皆與計算不符。答案選1。

第65題

蛋白質與硝酸汞及硝酸亞汞混合物共熱,會變成 1. 紅色 2. 黃色 3. 藍色 4. 白色。

答案：(1) 紅色

解析：本題為米隆試驗（Millon反應）之變體，蛋白質中帶酚基之胺基酸（如酪胺酸）與硝酸汞（Hg(NO₃)₂）及硝酸亞汞（Hg₂(NO₃)₂）混合物共熱，會生成紅色之汞鹽沉澱或呈紈色反應，用以檢驗含酚基之蛋白質。黃色多出現於蛋白質之黃蛋白反應（濃硝酸），藍色、白色則非此試劑之典型顯色。故答案選1（紅色）。

第66題

從水中萃取有機物的萃取液,必須用乾燥劑脫水,選用乾燥劑時不能有下列何者性質? 1. 吸水力強 2. 不會吸附溶劑及溶質 3. 不吸附溶質,可吸附溶劑 4. 不與溶質及溶劑作用。

答案：(3) 不吸附溶質,可吸附溶劑

解析：萃取液脫水所用乾燥劑應具備吸水力強、不與溶質及溶劑作用、且不吸附溶質與溶劑等性質，以免損失目標物或引入雜質。選項3「不吸附溶質，可吸附溶劑」表示乾燥劑會吸附溶劑，將減少有機溶劑之量、造成目標物隨溶劑流失，為選用時不可有之性質。其餘選項皆為理想乾燥劑應具備之條件。故答案選3。

第67題

4 克N a O H 配成1 升溶液,則其容積莫耳濃度為多少?( N a = 23 ) 1. 0 . 1 M 2. 0 . 4 M 3. 1 M 4. 10 M。

答案：(1) 0 . 1 M

解析：容積莫耳濃度（M）=溶質莫耳數÷溶液體積（升）。NaOH分子量=Na+O+H=23+16+1=40 g/mol。4克NaOH之莫耳數=4÷40=0.1 mol。配成1升溶液，濃度=0.1 mol÷1 L=0.1 M。其他選項0.4 M、1 M、10 M皆與「質量÷分子量÷體積」之計算結果不符。答案選1（0.1 M）。

第68題

在A + B C + D + E 反應中,為增加C 的產量,可以 1. 添加E 2. 添加D 3. 移除D 4. 減少A 。

答案：(3) 移除D

解析：依勒沙特列原理，平衡系受外力改變時會朝抵銷該改變的方向移動。C 為產物，移除產物 D 可使生成物濃度下降，平衡向右移動，C 的產量因而增加；實務上常以不斷移走產物的方式提高轉化率。反之，添加 D 或添加 E 都會使平衡向左移動、C 減少；減少反應物 A 同樣使平衡左移。故選移除 D。

第69題

何種同位素可測定古生物年代? 1. 氮 2. 碳 3. 氧 4. 硫。

答案：(2) 碳

解析：測定古生物年代使用放射性碳同位素碳-14（¹⁴C）。生物存活時透過呼吸與食物持續與環境交換碳，體內¹⁴C與¹²C比例固定；死亡後¹⁴C不再補充，並以約5730年之半衰期衰變，故可藉殘留¹⁴C比例推算年代。氮、氧、硫同位素不具此一廣泛應用於古生物定年之特性。答案選2（碳）。

第70題

下列何者分子間有最強之作用力? 1. O 2. H e 3. C O 4. H O 。

答案：(4) H O

解析：水分子（H₂O）之間可形成氫鍵，這是偶極－偶極作用中特別強的一種；氧上的孤對電子會與另一分子中帶部分正電的氫相互吸引，作用能量約20～40 kJ/mol。CO雖為極性分子，但僅有較弱的偶極－偶極作用；O₂與He主要靠倫敦分散力，作用力更弱，因此以水的分子間作用力最強。

第71題

滴定分析操作時,檢液應置於 1. 量筒 2. 蒸發皿 3. 量瓶 4. 錐形瓶。

答案：(4) 錐形瓶

解析：滴定分析中，檢液（被測溶液）須置於錐形瓶。錐形瓶口窄底寬，振盪時液體不易濺出，且錐形壁利於觀察終點顏色變化。量筒、量瓶為量取器具不適合盛裝反應液，蒸發皿用於濃縮蒸發。

第72題

鉛的熔點為601 . 0 °C,試問其華氏熔化溫度為多少? 1. 302 2. 365 3. 1114 4. 1082 。

答案：(3) 1114

解析：攝氏轉華氏公式：°F = °C × 9/5 + 32。代入鉛熔點 601.0 °C：°F = 601.0 × 1.8 + 32 = 1081.8 + 32 = 1113.8 ≈ 1114 °F。選項 4（1082）為漏加 32 的錯誤結果；選項 1、2 數值過低，顯然計算錯誤。

第73題

油脂酸價之定義為 1. 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數 2. 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數 3. 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數 4. 試料1 公斤加入碘化鉀所游離出碘之毫當量數。

答案：(1) 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數

解析：酸價定義為中和1克試料中所含游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數，常用單位為mg KOH/g；酸價越高，表示油脂水解或氧化產生的游離脂肪酸越多。選項2是皂化價，選項3是以100克試料消耗鹵素換算的碘價，選項4則接近以碘化鉀游離碘量表示的過氧化價，皆非酸價。

第74題

電功( W ) 、電壓( V ) 、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確? 1. W I = V R 2. I R = W 3. I R = W 4. I V R = W 。

答案：(2) I R = W

解析：電功率W（瓦特）的公式為W＝IV＝I²R＝V²/R。由歐姆定律V＝IR代入W＝IV，可得W＝I²R，所以選項2正確。選項1把電壓與電阻相乘、選項3缺少電流的平方、選項4多乘一個V，經因次檢查都無法得到功率的單位，故不正確。

第75題

天平箱內常放置之乾燥劑為 1. 矽膠 2. 濃硫酸 3. 芒硝 4. 智利硝石。

答案：(1) 矽膠

解析：天平箱內常放置矽膠作為乾燥劑。矽膠為多孔性物質，吸濕能力強、化學性質安定，且不會腐蝕天平或污染待測物；變色矽膠還可指示吸濕程度，方便更換。濃硫酸具強腐蝕性，若傾倒會損壞天平；芒硝與智利硝石在常溫下的吸濕效果有限，因此不是天平箱常用乾燥劑。

第76題

0 . 5 M 蔗糖水溶液之重量莫爾濃度為若干?(溶液密度:1 . 0638 g / m L ) 1. 0 . 56 2. 0 . 46 3. 0 . 36 4. 0 . 26 。

答案：(1) 0 . 56

解析：重量莫耳濃度m＝溶質莫耳數／溶劑質量（kg）。取1 L溶液，溶液質量＝1000 mL×1.0638 g/mL＝1063.8 g；其中蔗糖0.5 mol，莫耳質量約342 g/mol，質量約171 g；溶劑水質量約1063.8－171＝892.8 g＝0.8928 kg。m＝0.5÷0.8928≒0.56 mol/kg，故選1。

第77題

試藥用濃硫酸的大約濃度( W %) 為: 1. 98 2. 80 3. 68 4. 38 。

答案：(1) 98

解析：濃硫酸沸點高且不易揮發，可利用蒸餾濃縮至約98%（W/W），密度約1.84 g/mL，換算莫耳濃度約18 M。68%較接近濃硝酸，38%較接近濃鹽酸，80%則非濃硫酸的典型規格，因此選98%。

第78題

下列溶液,何者[ H] 最大? 1. 0 . 1 M 鹽酸 2. 0 . 1 M 硫酸 3. 0 . 1 M 醋酸 4. 0 . 1 M 磷酸。

答案：(2) 0 . 1 M 硫酸

解析：0.1 M 硫酸為二元強酸，第一步完全解離產生0.1 M H⁺；第二步 HSO₄⁻ ⇌ H⁺＋SO₄²⁻ 的Ka₂約1.2×10⁻²，設再解離x，則(0.1＋x)x/(0.1－x)＝0.012，解得x≈0.0099，總[H⁺]≈0.11 M。鹽酸0.1 M僅約0.1 M；醋酸與磷酸為弱酸，解離度小，[H⁺]更低。

第79題

構成有機物的最重要元素是 1. N 2. H 3. S 4. C 。

答案：(4) C

解析：有機物的主骨架由碳原子構成。碳原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵，並能與其他碳原子鏈結成直鏈、支鏈或環狀，因此可產生種類繁多的有機化合物。N、H、S雖常見於有機物中，但多屬雜原子或端基，不是構成有機物骨架的最重要元素。

第80題

有一端封口之長管,充滿42 °C水後,倒伸入42 °C,1 大氣壓之水槽中倒立,如該溫度水之蒸 氣壓為61 . 5 m m H g,則管內水面與槽內水面之液柱高度差之最高極限約為多少毫米? 1. 698 . 5 2. 821 . 5 3. 8700 4. 9500 。

答案：(4) 9500

解析：管內水面與槽面液柱差所對應的壓力，等於大氣壓減去管內水蒸氣壓：760－61.5＝698.5 mmHg。將汞柱高換算為水柱高，汞密度約為水的13.6倍，故h＝698.5×13.6≒9500 mm。選項1的698.5 mm是汞柱高，不是水柱高；選項2、3與計算結果不符。