民國105年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

蒸餾後餾液宜存放於 1. 試管 2. 有蓋試藥瓶 3. 三角瓶 4. 圓底磨口瓶。

答案：(2) 有蓋試藥瓶

解析：蒸餾所得餾液通常量少、易揮發，也可能吸收空氣中的水分或被灰塵污染，應裝入乾淨、乾燥且有蓋的試藥瓶，並貼標籤註明名稱、濃度與日期。試管容量小且不易密封；三角瓶開口大、通常無蓋，不適合久存；圓底磨口瓶多用於加熱、蒸餾或反應裝置，取用與密封不如試藥瓶方便。故選2。

第2題

下列何組為同素異形體 1. C O 、C O 2 2. O 2 、O 3 3. N O 2 、N O 4. S O 2 、S O 3 。

答案：(2) O 2 、O 3

解析：同素異形體是指同一種元素因原子排列或分子組成不同而形成的不同單質。O₂與O₃都由氧元素組成，只是分子內氧原子數不同，互為同素異形體。CO與CO₂、NO與NO₂、SO₂與SO₃雖然彼此只差一個氧原子，但組成的元素種類不同，屬於不同的化合物，不是同素異形體。因此選2。

第3題

下列物種何者為N H 3 的共軛鹼? 1. H 2 S 2. H 2 S O 4 3. O H - 4. N H 2 O H 。

答案：(4) N H 2 O H

解析：依布忍斯特－洛瑞酸鹼理論，共軛鹼是酸失去一個質子（H⁺）後留下的物種。NH₃可作為酸放出一個H⁺：NH₃ → NH₂⁻ + H⁺，故其共軛鹼為NH₂⁻，對應選項4。H₂S與H₂SO₄是其他酸，OH⁻是H₂O的共軛鹼，並非NH₃的共軛鹼。此題重點在「少一個H⁺」的關係。

第4題

在中和滴定中,一般指示電極是 1. 甘汞電極 2. 玻璃電極 3. 鉑電極 4. 銀電極。

答案：(2) 玻璃電極

解析：中和滴定是酸鹼反應，需連續感測溶液中H⁺濃度（pH）的變化。玻璃電極的玻璃薄膜對H⁺具有選擇性，膜電位隨pH改變，適合作為指示電極；甘汞電極電位穩定，通常作為參考電極。鉑電極常用於氧化還原滴定，銀電極則用於沉澱滴定（如氯離子）。因此一般指示電極選2。

第5題

甲烷中,C 和H 的結合鍵屬於 1. 氫鍵 2. 雙鍵 3. 共價鍵 4. 離子鍵。

答案：(3) 共價鍵

解析：甲烷CH₄中，碳與氫以共用電子對結合，碳提供四個價電子、每個氫提供一個價電子，形成四對共用電子，屬於共價鍵。氫鍵是分子間或分子內較強的靜電作用，不是C—H鍵；雙鍵涉及兩對共用電子，甲烷只有單鍵；離子鍵是電子轉移後正負離子間的吸引力。故選3。

第6題

若某溶液含有0 . 4 M 醋酸及0 . 2 M 醋酸鈉,其氫離子莫耳濃度為若干?( K a = 1 . 8 × 10 - 5 ) 1. 0 . 2 2. 4 . 2 × 10 - 2 3. 3 . 6 × 10 - 5 4. 0 . 4 。

答案：(3) 3 . 6 × 10 - 5

解析：此溶液為醋酸／醋酸鈉緩衝液。由Henderson–Hasselbalch關係或Ka表示式：Ka＝[H⁺][A⁻]／[HA]，可得[H⁺]＝Ka×[HA]／[A⁻]。代入Ka＝1.8×10⁻⁵、[HA]＝0.4 M、[A⁻]＝0.2 M：[H⁺]＝1.8×10⁻⁵×0.4／0.2＝3.6×10⁻⁵ M。故選3；其pH約為4.44。

第7題

天然橡膠的單體是 1. 氯丁二烯 2. 四氟乙烯 3. 異戊二烯 4. 丙烯。

答案：(3) 異戊二烯

解析：天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其單體為異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）。氯丁二烯是合成橡膠（氯丁橡膠）的單體，四氟乙烯是聚四氟乙烯（鐵氟龍）單體，丙烯是聚丙烯單體。故選異戊二烯。

第8題

下列何者之壓力損失最小? 1. 浮標流量計 2. 皮托管 3. 文氏流量計 4. 孔口流量計。

答案：(2) 皮托管

解析：流量計的永久壓力損失主要來自流道阻礙與渦流。皮托管只用一支細管插入流體，量測總壓與靜壓之差，幾乎不改變流路，因此壓力損失最小。文氏流量計採漸縮漸擴的流線型設計，損失比孔口流量計小，但仍需整段縮管，損失大於皮托管；孔口流量計會造成明顯縮流與渦流，永久壓力損失最大；浮標流量計靠浮子升降指示流量，也有相當阻力。故以皮托管損失最小。

第9題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C? 1. 10 2. 1 3. 5 4. 15 。

答案：(3) 5

解析：貝克曼溫度計是一種高精度溫度計，用於測定小溫差，其測定範圍約為5°C，精度可達0.01°C，常用於測定溶液的冰點下降或沸點上升等依數性質。選項10、1、15°C均非其典型測定溫差。

第10題

下列反應的平衡常數應如何表示?2 C a S O 4 ( s ) 2 C a O ( s ) + 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) 1. K c = [ C a O ] 2 [ S O 2 ] 2 [ O 2 ] / [ C a S O 4 ] 2 2. K c = [ S O 2 ] 2 [ O 2 ] 3. K c =[ C a O ] / [ C a S O ] 4. K c = [ S O 2 ] 2 [ O 2 ] / [ C a S O 4 ] 2 。

答案：(2) K c = [ S O 2 ] 2 [ O 2 ]

解析：平衡常數表達式中，純固體與純液體的活度視為1，不列入。反應2CaSO4(s)⇌2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)中，CaSO4與CaO均為固體，故Kc=[SO2]^2[O2]。選項1與4錯誤地將固體濃度列入分母，選項3表達式不完整。

第11題

鐵離子的存在可以用下列何試劑確認 1. S C N - 2. C l - 3. S O 42 - 4. C N - 。

答案：(1) S C N -

解析：鐵離子（Fe3+）與硫氰酸根（SCN-）反應生成血紅色的FeSCN2+錯合物，是確認Fe3+存在的經典定性分析反應。Cl-、SO4 2-、CN-均無法產生此特徵顏色反應，故選SCN-。

第12題

反應:A +2 B →產物之速率為:R = k [ A ] [ B ] 3,當B 的濃度加倍而A 不變,反應速率會增大 為幾倍? 1. 4 2. 2 3. 6 4. 8 。

答案：(4) 8

解析：速率式 R = k[A][B]³，對B而言為三級反應。當A不變、B濃度加倍時，新速率 R' = k[A](2[B])³ = 2³ × k[A][B]³ = 8R，即速率增大為8倍。濃度變化要代入反應級數的指數，並非直接把倍數相加。若B為二級才會變成4倍，一級則為2倍，故本題答案為8倍。

第13題

下列何者為二質子酸 1. C 9 H 8 O 4 ( 乙醯柳酸) 2. C 2 H 4 O 2 ( 醋酸) 3. C H 2 O 2 ( 蟻酸) 4. H 2 O 3 S ( 亞硫酸) 。

答案：(4) H 2 O 3 S ( 亞硫酸)

解析：二質子酸是指一個分子能游離出兩個氫離子。亞硫酸 H2SO3 可分兩段解離：H2SO3 ⇌ H⁺ + HSO3⁻，HSO3⁻ ⇌ H⁺ + SO3²⁻，故為二質子酸。乙醯柳酸 C9H8O4 只有一個羧基，醋酸 C2H4O2 與蟻酸 CH2O2 也各只有一個羧基，三者均屬單質子酸。判斷時要看分子中可解離的酸性氫數目，而非氫原子的總數。

第14題

最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 火焰離子化偵檢器 2. 火焰光度偵檢器 3. 導熱偵檢器 4. 電子捕獲偵檢器。

答案：(4) 電子捕獲偵檢器

解析：電子捕獲偵檢器（ECD）對含電負性原子（如鹵素、氮、氧）的化合物極為敏感，特別適用於微量鹵化物、農藥、多氯聯苯等分析。火焰離子化偵檢器適合有機物，火焰光度偵檢器適合含硫磷化合物，導熱偵檢器通用性高但靈敏度較低。故選電子捕獲偵檢器。

第15題

氮的氧化物6 克,經元素分析知氮含量為2 . 8 克,則此氮氧化物之實驗式為 1. N O 2 2. N 2 O 3 3. N O 4. N 2 O 。

答案：(3) N O

解析：氮氧化物 6 克，其中氮 2.8 克，氧為 3.2 克。莫耳數：N = 2.8/14 = 0.2 mol，O = 3.2/16 = 0.2 mol，原子比 1:1，實驗式為 NO。

第16題

20 °C時水的蒸氣壓為17 . 5 m m H g,則由200 克蔗糖和350 克水所組成水溶液的蒸氣壓為多 少m m H g ? 1. 17 . 0 2. 18 . 0 3. 16 . 0 4. 0 . 51 。

答案：(1) 17 . 0

解析：依 Raoult 定律，溶液蒸氣壓 P = X_water × P°_water。水莫耳數 = 350/18 ≈ 19.44 mol，蔗糖莫耳數 = 200/342 ≈ 0.585 mol。水的莫耳分率 X = 19.44/(19.44+0.585) ≈ 0.971。P = 0.971 × 17.5 ≈ 17.0 mmHg。

第17題

下列何者與斐林試液不生紅色沉澱? 1. 蔗糖 2. 果糖 3. 葡萄糖 4. 乳糖。

答案：(1) 蔗糖

解析：斐林試液含銅(II)錯離子，在鹼性加熱下會被還原成磚紅色的氧化亞銅。果糖、葡萄糖與乳糖具有游離羰基，或可異構化生成醛基，屬於還原糖，能產生紅色沉澱。蔗糖由葡萄糖與果糖以糖苷鍵結合，分子中沒有游離醛基，屬於非還原糖，因此不與斐林試液反應；須先酸水解才會呈陽性。

第18題

布忍斯特- 羅雷酸是 1. 電子提供者 2. 質子提供者 3. 電子接受者 4. 質子接受者。

答案：(2) 質子提供者

解析：布忍斯特－羅雷（Brønsted-Lowry）學說定義：酸是能提供質子（H⁺）的物質，鹼是能接受質子的物質。例如醋酸放出H⁺為酸，氨接受H⁺為鹼，兩者形成共軛酸鹼對。電子提供者或電子接受者屬於路易斯酸鹼的觀點，並非此學說的核心定義，因此本題選質子提供者。

第19題

p H 為0 表示溶液中 1. [ H + ] = 0 2. [ O H - ] = 0 3. [ H + ] = 1 M 4. [ O H - ] = 1 M 。

答案：(3) [ H + ] = 1 M

解析：pH定義為pH＝－log[H⁺]。當pH＝0時，－log[H⁺]＝0，故[H⁺]＝10⁰＝1 M，表示氫離子濃度為每公升1莫耳。此時溶液呈強酸性，[OH⁻]可由Kw/[H⁺]求得，約為10⁻¹⁴ M，並非0；[H⁺]也不會是0，因此選[H⁺]＝1 M。

第20題

對硝酸的性質而言,下列敘述何者錯誤? 1. 在水中可完全解離 2. 與許多金屬作用產生氮的氧化物 3. 工業上由空氣中的N O 製得 4. 與氨作用產生硝酸銨。

答案：(3) 工業上由空氣中的N O 製得

解析：硝酸為強酸，水中完全解離；與金屬反應生成氮氧化物；與氨中和生成硝酸銨，皆正確。工業製硝酸採 Ostwald 法，由氨氧化生成 NO，非直接由空氣中的 NO 製得，故第 3 項敘述錯誤。

第21題

以克耳大( K j e l d a h l ) 法測定一樣品之粗蛋白,若此樣品所含之蛋白質種類不知時,一般係 以所測得之氮量乘上氮係數而得,此係數值為 1. 16 2. 0 . 63 3. 1 . 60 4. 6 . 25 。

答案：(4) 6 . 25

解析：克耳大法將樣品中的有機氮經消化轉為銨鹽，鹼化蒸餾出氨並以酸吸收，再由滴定求得氮量。一般蛋白質平均含氮約16%，因此粗蛋白量＝氮量×（100/16）＝氮量×6.25。若已知蛋白質種類，才改用該蛋白質特定的氮係數；16是含氮百分率，不是換算係數。

第22題

下列何者不受催化劑之影響? 1. 反應速率 2. 反應熱 3. 有效碰撞分率 4. 活化能。

答案：(2) 反應熱

解析：催化劑提供另一條活化能較低的反應途徑，使有效碰撞分率增加、反應速率加快；但催化劑不改變反應物與生成物的始態和終態能量，因此反應熱（焓變化）不受影響。催化劑也不改變平衡常數，只縮短達到平衡的時間，故本題選反應熱。

第23題

下列何者不干擾原子吸收光譜法? 1. 光譜干擾 2. 螢光干擾 3. 游離干擾 4. 化學干擾。

答案：(2) 螢光干擾

解析：原子吸收光譜法（AAS）主要受四大類干擾影響：光譜干擾（如分子吸收、背景吸收）、化學干擾（生成難解離化合物）、電離干擾（高溫下原子電離減少基態原子濃度）與基質干擾。螢光干擾屬於原子螢光光譜法（AES）的特有干擾，因AAS僅測量基態原子對特定波長光的吸收，不涉及激發態原子發射螢光，故不受螢光干擾影響。

第24題

欲除去氯氣時,下列何物做吸收劑最有效 1. C a C l 2 溶液 2. 水 3. C a ( O H ) 2 溶液 4. N a 2 S O 3 溶液。

答案：(4) N a 2 S O 3 溶液

解析：氯氣（Cl₂）與次亞硫酸鈉（Na₂S₂O₃）發生氧化還原反應：Cl₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaCl + Na₂S₄O₆，反應迅速且完全，為實驗室吸收氯氣的標準吸收劑。水溶解度低（2.3 g/100mL, 20°C）；CaCl₂無反應；Ca(OH)₂雖可反應生成次氯酸鈣與氯化鈣，但反應較慢且生成物溶解度問題，吸收效率不如Na₂S₂O₃。

第25題

弱酸性陽離子交換樹脂,具有-C O O H 或-P O 3 H 2 等弱酸基,解離度小,欲發生離子交換 時,需於何種溶液中? 1. 高p H 值溶液 2. 低p H 值溶液 3. 視樹脂架橋度而決定溶液p H 值 4. 視樹脂顆粒大小而決定溶液p H 值。

答案：(1) 高p H 值溶液

解析：弱酸性陽離子交換樹脂（-COOH、-PO₃H₂）pKa較高（約4~6），解離度受pH影響大。依勒夏特列原理，高pH（鹼性）環境提供大量OH⁻，中和交換釋放的H⁺，平衡右移促進解離與離子交換；低pH環境H⁺濃度高，抑制弱酸解離，交換容量極低。架橋度影響擴散速率與選擇性，顆粒大小影響動力學，非決定交換發生的pH條件。

第26題

使用冷凝管迴流加熱,冷卻沸點在150 °C以上物質的蒸氣時 1. 冷凝管要通入自來水冷卻之 2. 冷凝管必須通入特殊液體冷卻之 3. 視物質種類而定 4. 利用空氣冷凝即可。

答案：(4) 利用空氣冷凝即可

解析：沸點>150°C的物質迴流時，蒸氣溫度高，空氣冷凝管（長直管或球狀冷凝管）即可利用自然對流與輻射散熱使蒸氣冷凝回流，無需通水。水冷式冷凝管（蛇管、球狀）適用於沸點<150°C的揮發性液體；特殊液體冷卻（如乾冰/丙酮）僅用於極低沸點氣體冷阱，非常規迴流裝置。

第27題

以下何者量測溫度不屬於熱膨脹原理 1. 熱電偶 2. 彈簧式溫度計 3. 水銀溫度計 4. 雙金屬溫度計。

答案：(1) 熱電偶

解析：熱電偶原理為塞貝克效應：兩種不同金屬導體組成閉合回路，兩接點溫度差產生熱電動勢，屬熱電效應非熱膨脹。水銀溫度計利用液體熱膨脹；雙金屬溫度計利用兩金屬線膨脹係數不同產生彎曲；彈簧式溫度計（壓力式/氣體膨脹式）利用充填介質熱膨脹推動波登管或彈簧，均屬熱膨脹原理。

第28題

標準狀況下,一升C 2 H 6 完全燃燒,需氧氣多少升? 1. 1 2. 2 . 4 3. 3 . 5 4. 2 。

答案：(3) 3 . 5

解析：標準狀況（STP, 0°C, 1 atm）下氣體莫耳體積=22.4 L/mol。燃燒反應：2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O，莫耳比 C₂H₆:O₂ = 2:7 = 1:3.5。1 L C₂H₆ = 1/22.4 mol，需 O₂ = 3.5/22.4 mol，體積 = 3.5/22.4 × 22.4 = 3.5 L。

第29題

在絕熱的熱力學系統中,如果對外界做功時系統的溫度會如何改變? 1. 升高 2. 先升後降 3. 降低 4. 不變。

答案：(3) 降低

解析：絕熱系統Q=0，熱力學第一定律ΔU = Q - W = -W。系統對外做功W>0，故ΔU<0，內能減少。對理想氣體內能僅與溫度有關（U∝T），內能減少意味著溫度降低。實際氣體亦同理：做功消耗內能動能，溫度下降。

第30題

在25 °C下水的蒸氣壓為23 . 76 t o r r ,若蔗糖的莫耳分率為0 . 250 ,試問蔗糖溶液之蒸氣壓 為多少t o r r ? 1. 29 . 7 2. 15 . 2 3. 17 . 8 4. 5 . 9 。

答案：(3) 17 . 8

解析：依拉烏耳定律：溶液蒸氣壓P = X_溶劑 × P°_溶劑。蔗糖莫耳分率X_蔗糖=0.250，水莫耳分率X_水=1-0.250=0.750。P = 0.750 × 23.76 torr = 17.82 torr ≈ 17.8 torr。

第31題

在大氣層中吸收太陽輻射中的紅外線以及地面長波輻射而造成「溫室效應」的主要化合物 是 1. C O 2. C O 2 3. N O 2 4. O 3 。

答案：(2) C O 2

解析：溫室效應主要來自二氧化碳（CO2）。它對太陽的可見光幾乎不吸收，但能強烈吸收地球向外輻射的長波紅外線，把熱能留在大氣層中。工業燃燒化石燃料使CO2濃度上升，是暖化的主因。CO雖有毒，但吸收紅外線能力弱且壽命短；NO2主要造成光化學煙霧與酸雨；O3雖也是溫室氣體，但含量與吸熱貢獻遠低於CO2，故本題選CO2。

第32題

金屬鋰、鈉等引起之火災係屬於 1. 丁類 2. 乙類 3. 丙類 4. 甲類。

答案：(1) 丁類

解析：火災依可燃物性質分為甲、乙、丙、丁四類：甲類為木材、紙張等一般固體；乙類為汽油、溶劑等易燃液體；丙類為電氣設備火災；丁類為鉀、鈉、鋰、鎂等活性金屬火災。金屬鋰、鈉遇水會劇烈反應放出氫氣，甚至爆炸，因此不能用水或泡沫滅火，須用乾粉（如氯化鈉基）、乾砂等窒息法撲滅，故屬丁類。

第33題

分光光度計的玻璃材質測定管不能使用的波長為 1. <400 n m 2. >700 n m 3. 1000 n m 4. <340 n m 。

答案：(4) <340 n m

解析：分光光度計的測定管材質會限制可用波長範圍。普通玻璃會吸收紫外光，約在波長低於340 nm時透光率急速下降，因此玻璃測定管不能使用<340 nm的紫外光區；此區須改用石英（熔砂）測定管。可見光區約340～1000 nm玻璃仍可透光使用，故>700 nm或1000 nm並非不能使用。本題問不能使用的波長，選<340 nm。

第34題

再結晶時,若冰冷10 分鐘仍無結晶析出,下列後續操作何者不適當 1. 直接放入冰塊 2. 重新加熱濃縮 3. 加入一些晶體 4. 輕刮液面部分玻璃壁。

答案：(1) 直接放入冰塊

解析：再結晶時若冰浴10分鐘仍無晶體析出，代表溶液可能尚未飽和或缺乏晶核。此時可重新加熱濃縮使溶液接近飽和、加入少許同種晶體作為晶種、或以玻棒輕刮液面附近玻璃壁產生粗糙面誘導結晶，這些都是適當操作。直接放入冰塊會使冰融化稀釋溶液、降低濃度，且可能引入雜質污染產物，故為不適當的操作。

第35題

未知溶液以稀硫酸加熱處理後下列何離子不能去除? 1. C O 32 - 2. S 2 - 3. C l - 4. H C O 3 - 。

答案：(3) C l -

解析：以稀硫酸加熱處理，是利用酸使揮發性弱酸鹽分解逸出：碳酸根CO3^2-與碳酸氫根HCO3-會生成CO2氣體；硫離子S^2-會生成H2S氣體，三者均可藉加熱驅除。氯離子Cl-與稀硫酸不反應，也不生成揮發性氣體，仍留在溶液中無法以此法去除。欲除去Cl-通常需加銀鹽沉澱或蒸乾後處理，故選Cl-。

第36題

N O x 中毒性最強之紅棕色氣體為 1. N O 2 2. N 2 O 3. N 2 O 4 4. N O 。

答案：(1) N O 2

解析：氮氧化物中，NO2為紅棕色、具刺激性嗆味的氣體，毒性最強，吸入會造成肺水腫與呼吸道傷害，也是光化學煙霧與酸雨的前驅物。NO為無色氣體，毒性較低但會氧化成NO2；N2O為無色笑氣，毒性低；N2O4為無色（或淡黃）液體/氣體，會解離成NO2。題目指定紅棕色且毒性最強者，即為NO2。

第37題

真空表上的指針指在66 cm- H g 之刻度上時,表示其絕對壓力為多少cm- H g ? 1. - 66 2. 142 3. 10 4. 66 。

答案：(3) 10

解析：真空表顯示的是錶壓力（真空度），即當時絕對壓力低於大氣壓的差值。絕對壓力＝大氣壓－真空度。以大氣壓76 cm-Hg代入：76－66＝10 cm-Hg，故絕對壓力為10 cm-Hg。選項-66是把真空度誤當絕對壓力；142則是把兩者相加；66只是錶上讀值，並非絕對壓力，故選10 cm-Hg。

第38題

下列各物質中,何者不與葡萄糖水溶液作用 1. ( C H 3 C O ) 2 O 2. A g ( N H 3 ) 2 + 3. C H 3 C O C H 3 4. B r 2。

答案：(3) C H 3 C O C H 3

解析：葡萄糖是含醛基的多羥基醛。銀氨錯離子Ag(NH3)2+（多侖試液）會把醛基氧化，產生銀鏡；溴水Br2可氧化醛基生成葡萄糖酸；醋酸酐(CH3CO)2O能與分子中的羥基進行酯化（乙醯化）。丙酮CH3COCH3是酮類，不具氧化性，也不會與葡萄糖的羥基或醛基反應，故不與葡萄糖水溶液作用。

第39題

電氣設備引起之火災係屬於 1. C 類 2. A 類 3. D 類 4. B 類。

答案：(1) C 類

解析：依我國滅火器火災分類，A類為普通火災（木材、紙張、纖維等一般可燃固體），B類為油類火災（汽油、油脂等易燃液體），C類為電氣火災（通電中之電氣設備所引起），D類為金屬火災（鎂、鈉、鉀等活性金屬）。電氣設備起火歸屬C類，滅火時應先切斷電源，並選用不導電之滅火劑（如二氧化碳、乾粉、海龍）。若未斷電而用水或泡沫，有觸電之虞。故本題正確為C類。

第40題

何者與酸作用時不會產生危險性氣體? 1. 氫硼化鈉 2. 碳酸鈉 3. 硫化鈉 4. 氰化鉀。

答案：(2) 碳酸鈉

解析：碳酸鈉（Na2CO3）為碳酸鹽，與酸反應生成二氧化碳（CO2）與水，CO2為不燃、無毒性氣體，不具危險性。其餘三者遇酸皆釋出危險氣體：氫硼化鈉（NaBH4）遇酸分解產生氫氣（H2），易燃爆；硫化鈉（Na2S）遇酸生成硫化氫（H2S），具劇毒與惡臭；氰化鉀（KCN）遇酸生成氰化氫（HCN），為劇毒神經毒氣。故僅碳酸鈉與酸作用時不會產生危險性氣體。

第41題

在矽晶中加入下列何種元素可得到N型半導體 1. 硼 2. 鋁 3. 鍺 4. 磷。

答案：(4) 磷

解析：純矽為4價元素，晶格中每個原子形成四個共價鍵。若摻入5價元素（如磷P、砷As、銻Sb），其多出的一個價電子游離成自由電子，使多數載子為負電子（negative），形成N型半導體。硼（B）、鋁（Al）為3價，摻雜後產生電洞，形成P型半導體。鍺（Ge）與矽同屬4價第14族，摻入後不提供多餘電子或電洞，無法形成N型。故加入磷可得N型半導體。

第42題

在管柱層析法中,下列物質對礬土( a l u m i n a ) 的吸附力何者最大 1. 苯 2. 丙酮 3. 水 4. 乙醇。

答案：(3) 水

解析：管柱層析法中，礬土（氧化鋁alumina）為極性強的吸附劑，其吸附力大小取決於待分離物質的極性：極性越強者與礬土之間的極性作用力（如氫鍵、偶極作用）越強，吸附力越大、越晚被沖提出。四者極性順序為水＞乙醇＞丙酮＞苯；水為極性最強且可形成氫鍵，對礬土的吸附力最大；苯幾乎為非極性，吸附力最小。故吸附力最大者為水。

第43題

電氣火災不可使用哪類滅火器來滅火 1. 乾粉滅火器 2. 海龍滅火器 3. 二氧化碳滅火器 4. 泡沫滅火器。

答案：(4) 泡沫滅火器

解析：電氣火災之滅火器應具不導電特性。乾粉滅火器、二氧化碳滅火器、海龍（halon）滅火器均不導電，適用於電氣火災。泡沫滅火器之滅火藥劑含大量水分且具導電性，若用於通電中之電氣火災，滅火者將有觸電危險，故電氣火災不可使用泡沫滅火器（且泡沫亦會損壞設備）。正確做法為先切斷電源，再以不導電滅火劑滅火。故本題選泡沫滅火器。

第44題

下列何種水溶液的p H 值大於7 ? 1. 10 - 8 M H N O 3 2. 10 - 8 M C H 3 C O O H 3. 10 - 8 M H I 4. 10 - 8 M C 5 H 5 N 。

答案：(4) 10 - 8 M C 5 H 5 N

解析：前三項均為酸：10^-8 M強酸（HNO3、HI）因水之自解離（[H+]=10^-7 M）影響，[H+]≈1.05×10^-7 M，pH≈6.98＜7；弱酸CH3COOH游離更少，pH仍略低於7。吡啶（C5H5N）為弱鹼，Kb≈1.7×10^-9，10^-8 M時[OH-]≈√(Kb·C)=√(1.7×10^-17)≈4.1×10^-9 M，再加水的10^-7 M，[OH-]≈1.04×10^-7 M，pOH≈6.98，pH≈7.02＞7。故僅吡啶水溶液pH大於7。

第45題

對N 2 ( g ) + O 2 ( g ) →2 N O ( g ) 的反應,若知N O ( g ) 的標準莫耳生成自由能為86 . 69 k J / m o l ,則平衡 常數值為何? 1. 4 . 06 × 10 - 31 2. 6 . 37 × 10 - 16 3. 1 . 47 × 10 - 15 4. 9 . 35 × 10 - 31 。

答案：(1) 4 . 06 × 10 - 31

解析：反應N2(g)+O2(g)→2NO(g)之標準反應自由能ΔG°=2×ΔGf°(NO)=2×86.69=173.38 kJ/mol（N2、O2之ΔGf°=0）。由熱力學關係式ΔG°=-RT lnK，取R=8.314 J/(mol·K)、T=298 K，lnK=-173380/(8.314×298)≈-70.0。故K=exp(-70.0)=10^(-70/2.303)=10^-30.4≈4.06×10^-31。此極小平衡常數顯示常溫下NO生成反應幾乎不進行。故答案為4.06×10^-31。

第46題

下列何者之沸點最高 1. 一氯甲烷 2. 甲烷 3. 氯氣 4. 氪氣。

答案：(1) 一氯甲烷

解析：沸點高低取決於分子間作用力。一氯甲烷（CH3Cl，分子量50.5）為極性分子，具偶極-偶極作用力，沸點約-24°C；氯氣（Cl2，分子量71）僅有倫敦分散力，沸點約-34°C；氪氣（Kr）為鈍氣，沸點約-153°C；甲烷（CH4）沸點約-161.5°C。雖Cl2分子量較大，但CH3Cl因極性產生之偶極作用力使其沸點高於僅靠分散力的Cl2。故四者中一氯甲烷沸點最高。

第47題

已知兩樣品分別為甲醇及丙酮的乙醚溶液,最簡單的辨別方法為 1. 加水振盪 2. G C 3. 加金屬鈉 4. 徐夫氏試液。

答案：(3) 加金屬鈉

解析：甲醇為伯醇，結構中含有活潑氫的羥基，可與金屬鈉作用產生氫氣：2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑。丙酮（CH3COCH3）無活潑氫，與金屬鈉反應極為緩慢或幾乎不產生可觀察的氫氣，因此最簡單的辨別方式即為加金屬鈉觀察有無氣泡產生。選項1加水振盪對甲醇及丙酮在乙醚中之分辨不具明顯差異，選項2 GC雖準確卻非最簡單，選項4徐夫氏試液主要用於檢驗醛類，丙酮不顯正反應但甲醇亦無明顯呈色，均不適用。

第48題

哪一對元素最易形成離子鍵? 1. O 與H 2. S 與L i 3. O 與F 4. S 與C s 。

答案：(4) S 與C s

解析：離子鍵形成的傾向與元素電負度差有關。銫（Cs）屬第IA族，電離能極低、最易失去電子形成Cs+；硫（S）屬第VIA族，親電子性較強，易獲得電子形成S^2-。兩者屬金屬與非金屬，電負度差極大，最易形成離子鍵。選項1 O與H差異較小傾向共價，選項2 S與Li雖為金非金但Li電正性不如Cs，選項3 O與F皆為非金屬且電負度均高，傾向形成共價鍵而非典型離子鍵。

第49題

直徑8 mm的玻璃管,表示其 1. 內徑為8 mm 2. 外徑為8 mm 3. 內外徑平均為8 mm 4. 公稱管徑為 8 mm,實際內徑與外徑由對照表可以查出。

答案：(2) 外徑為8 mm

解析：實驗室玻璃管的「直徑」通常指外徑，故直徑8 mm表示外徑為8 mm；其內徑須由管壁厚度決定，會因厚薄不同而異。公稱管徑是金屬管件依標準分級的稱呼，不能直接當成玻璃管的內徑或外徑。因此本題應選外徑為8 mm。

第50題

下列何化合物在K O H 溶液中會溶解 1. A s 2 S 3 2. C d S 3. C u S 4. P b S 。

答案：(1) A s 2 S 3

解析：三硫化二砷（As2S3）為兩性硫化物，能與鹼作用生成可溶的硫代砷酸鹽而溶於濃或適當的KOH溶液中：As2S3 + 6KOH → K3AsO3 + K3AsS3 + 3H2O。其餘CdS、CuS、PbS多屬於較不活潑的硫化物，對一般氫氧化鉀溶液溶解度極小，通常不會明顯溶解。

第51題

下列何者在一般之紫外光區範圍 1. 200 ~380 n m 2. 200 n m 以下 3. 380 ~780 n m 4. 780 n m 以上。

答案：(1) 200 ~380 n m

解析：在一般光學儀器所稱的「一般紫外光區」範圍，習慣上指近紫外區，即波長約200～380 nm。波長小於200 nm屬於真空紫外區（需在真空或特殊氣氛下測定），380～780 nm為可見光區，780 nm以上則為近紅外區。因此正確範圍為200～380 nm。

第52題

碳的基態電子組態是 1. 1 s 12 s 12 p 4 2. 1 s 22 s 22 p 2 3. 1 s 22 p 4 4. 1 s 22 s 22 p 3 。

答案：(2) 1 s 22 s 22 p 2

解析：碳原子序數為6，基態時依據遞建原理及洪德規則填入電子：先填1s2，再填2s2，剩下2個電子分別佔據2p軌域中不同的簡併軌道且自旋平行，故基態電子組態為1s^2 2s^2 2p^2。選項1、3、4之填充方式均與基態最低能量原則不符。

第53題

切斷小玻璃管常以 1. 火焰加熱,趁熱用手折斷 2. 鑽石刀割斷 3. 銼刀來回鋸斷 4. 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷。

答案：(4) 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷

解析：切斷小玻璃管最常用且較安全的操作方式為：先用銼刀在欲切斷處單向銼出一條細小裂縫，再以雙手握持管子於裂縫兩側，拇指靠近裂縫並向外輕推折斷，即可獲得較平整的斷口。選項1以火焰加熱趁熱折斷易造成玻璃急冷或不規則斷裂，選項2鑽石刀適用於切割較厚或特殊器材但非一般小玻璃管常用，選項3來回鋸斷不易控制且斷口不齊。

第54題

外加電壓於電池以行電解時,下列敘述何者有錯? 1. 陽極必然溶解 2. 陽極為正極 3. 陽極之氧化電位高於陰極 4. 陽極發生氧化反應。

答案：(1) 陽極必然溶解

解析：以外加電壓行電解時，陽極連接電源正極，發生氧化反應。惟陽極是否溶解取決於電極材料：若使用可溶性陽極（如電鍍用之銅陽極），陽極金屬會氧化而溶解；若使用惰性陽極（如石墨、鉑），則陽極本身不溶解，僅發生溶液中陰離子的氧化（如OH^-或其他陰離子放電）。故「陽極必然溶解」此敘述錯誤。選項2、4正確，選項3在實際電解條件下多遵循氧化電位較高者優先放電的概念，與電極連接極性配合下符合電解行為。

第55題

萃取時一次萃取之溶劑量如等分作二次萃取時,結果是 1. 隨溶劑之不同而不同 2. 後者效果 佳 3. 前者效果佳 4. 相同。

答案：(2) 後者效果 佳

解析：萃取分配定律指出，總溶劑量相同時，分多次萃取比一次萃取更能提高萃取效率，因為每次萃取後殘餘溶質濃度降低，後續萃取仍能移除更多溶質。因此將一次萃取的溶劑等分作二次萃取，後者效果較佳。

第56題

將光或化學訊號變成電訊號的裝置為下列何者? 1. 整流器 2. 放大器 3. 偵檢器 4. 記錄器。

答案：(3) 偵檢器

解析：偵檢器（detector）的功能是將光、化學或物理訊號轉換為可量測的電訊號，供放大器與記錄器處理；整流器用於整流電流，放大器用於放大訊號，記錄器則記錄結果，故正確選項為偵檢器。

第57題

10 - 8 M 之H C l 水溶液其p H 值在常溫時最接近之值為 1. 7 2. 0 3. 8 4. 6 。

答案：(1) 7

解析：10^-8 M HCl 濃度極低，水的自偶電離不可忽略。由電荷平衡 [H+]=[OH-]+C，即 [H+]^2-C[H+]-Kw=0，代入 C=10^-8、Kw=10^-14，解得 [H+]≈1.05×10^-7 M，pH≈6.98，常溫下最接近 7。

第58題

下列物質何者的晶格能最小 1. L i B r 2. L i F 3. L i I 4. L i C l 。

答案：(3) L i I

解析：晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑和成反比。Li+ 相同，陰離子半徑 I->Br->Cl->F，I- 最大，因此 LiI 的晶格能最小；LiF 最大，LiCl、LiBr 介於其间。

第59題

調整本生燈的火焰至理想火焰,其內焰應呈 1. 淺藍色 2. 黃色 3. 無色 4. 紫紅色。

答案：(1) 淺藍色

解析：本生燈調整至理想火焰（完全燃燒）時，空氣進氣孔開大，甲烷與空氣充分混合燃燒，火焰分為外焰、內焰、焰心三層。內焰為不完全燃燒區，因含有高溫碳微粒發光而呈現淡藍色（或稱青藍色）；外焰溫度最高為無色；焰心溫度最低呈暗紅色。選項 2 黃色為缺氧火焰（空氣孔關閉）特徵，選項 3 無色為外焰，選項 4 紫紅色非本生燈特徵顏色。

第60題

質量數等於 1. 質子數、電子數和中子數的總和 2. 質子數和電子數的總和 3. 中子數和電子數的總和 4. 質子數和中子數的總和。

答案：(4) 質子數和中子數的總和

解析：質量數（A）是原子核內質子數（Z）與中子數（N）的總和，即A＝Z＋N。電子環繞核外，質量極小，不計入質量數；原子序才等於質子數。因此質量數不是質子數加電子數，也不是中子數加電子數，而是質子數和中子數的總和。

第61題

下列有關錯合物及配位基的敘述,哪些正確 1. N H 4 + 不能作為配位基 2. C l -可作為配位基 3. N H 3 比C l -為較強配位基 4. S 2 O 32 - 為雙牙基。

答案：(1) N H 4 + 不能作為配位基、(2) C l -可作為配位基、(3) N H 3 比C l -為較強配位基

解析：NH4+ 無孤電子對，不能作為配位基；Cl- 有孤電子對可配位；NH3 在分光化學序中為較強場配位基，強於 Cl-；S2O3^2- 通常為單牙配位基（可經 S 或 O 配位），不是雙牙基，故 1、2、3 正確。

第62題

下列有關分析儀器的簡稱,哪些錯誤 1. 紅外線光譜儀簡稱I R 2. 氣相色層分析儀簡稱G C 3. 原子吸收光譜儀簡稱U V 4. 核磁共振光譜儀簡稱A A 。

答案：(3) 原子吸收光譜儀簡稱U V、(4) 核磁共振光譜儀簡稱A A

解析：IR 為紅外線光譜儀、GC 為氣相色層分析儀，皆正確；原子吸收光譜儀簡稱 AAS（或 AA），非 UV；核磁共振光譜儀簡稱 NMR，非 AA。因此敘述 3 與 4 錯誤。

第63題

下列哪些是酸鹼常用之標定劑 1. 鄰苯二甲酸氫鉀 2. 碳酸鈉 3. 碳酸氫鈉 4. 氫氧化鈉。

答案：(1) 鄰苯二甲酸氫鉀、(2) 碳酸鈉

第64題

波長單位可以用n m 、μ m 及A 表示,下列關係式哪些正確 1. 1 n m = 10 - 9 m 2. 1 n m = 0 . 1 A 3. 1 μ m = 10 - 3 m 4. 1 A = 10 - 8 c m 。

答案：(1) 1 n m = 10 - 9 m、(4) 1 A = 10 - 8 c m

解析：長度單位換算：1 nm = 10⁻⁹ m、1 μm = 10⁻⁶ m、1 Å = 10⁻¹⁰ m = 10⁻⁸ cm。因此第1項、第4項正確。第3項把 μm 寫成 10⁻³ m，實際應為 10⁻⁶ m；第2項中 1 nm 等於 10 Å，並非 0.1 Å（0.1 nm 才等於 1 Å），故選 1、4。

第65題

下列哪些離子溶液,加H C l 即產生白色沉澱 1. P b 2 + 2. A g + 3. H g 2 + 4. C a 2 + 。

答案：(1) P b 2 +、(2) A g +

第66題

下列有關溶液的敘述,哪些正確 1. 18 K 金為固態溶液 2. 溶液必可以導電 3. 溶液在常溫常壓一定為液態 4. 溶液屬於均勻混合物。

答案：(1) 18 K 金為固態溶液、(4) 溶液屬於均勻混合物

解析：溶液是由兩種以上物質混合而成、組成均勻的混合物，故第4項正確。18K 金是金與銅、銀等熔合而成的合金，各原子在晶格中均勻分布，屬於固態溶液，第1項正確。溶液不一定能導電，例如糖水即為非電解質溶液；溶液也不限於液態，空氣是氣態溶液、合金是固態溶液，故第2、3項錯誤。

第67題

下列哪些選項其電子組態完全相同 1. P 3 -、S 2 -、C l -、A r 2. C l -、N a +、M g 2 +、A l 3 + 3. O 2 -、F - 、 N e 、C a 2 + 4. C l - 、A r 、K + 、C a 2 + 。

答案：(1) P 3 -、S 2 -、C l -、A r、(4) C l - 、A r 、K + 、C a 2 +

解析：電子組態是否相同，可用電子數判斷。P³⁻、S²⁻、Cl⁻、Ar 均為18個電子，組態同為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；Cl⁻、Ar、K⁺、Ca²⁺ 也均為18個電子，組態相同。Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 只有10個電子，與 Cl⁻ 不同；Ca²⁺ 為18個電子，與 O²⁻、F⁻、Ne 的10個電子也不同。

第68題

下列有關玻璃器皿清潔的敘述,哪些正確 1. 潔淨的玻璃器皿,水在表面流動呈薄膜狀 2. 鉻酸洗液若呈現黃色,表示其失去氧化力,即失效 3. 若量筒急需使用,洗淨後可利用烘箱加熱乾燥 4. 常用的鉻酸洗液,為重鉻酸鉀加濃硫酸配製成的混合液。

答案：(1) 潔淨的玻璃器皿,水在表面流動呈薄膜狀、(4) 常用的鉻酸洗液,為重鉻酸鉀加濃硫酸配製成的混合液

解析：潔淨玻璃器皿表面不掛水珠，水會均勻鋪成薄膜，第1項正確。鉻酸洗液由重鉻酸鉀溶於濃硫酸配製，第4項正確。新鮮洗液呈暗紅棕色，使用後 Cr(VI) 被還原為綠色的 Cr³⁺ 即失效，並非呈黃色，第2項錯誤。量筒刻度依賴玻璃成形的精度，烘烤會使玻璃變形、刻度失準，急需使用時應以丙酮或酒精沖洗後吹乾，第3項錯誤。

第69題

下列對於熔點測定裝置與熔點測定方法的敘述,哪些錯誤 1. 熔點測定過程其溫度升高時, 其速率需高於3 °C/ m i n 2. 利用泰耳管測定熔點時,毛細管的上端管口若高過溫度計刻度的最低位置,不會影響測量的準確度 3. 利用毛細管填充物料量測熔點,需要緊密填充 4. 混合物的熔點是成分物質熔點的平均值。

答案：(1) 熔點測定過程其溫度升高時, 其速率需高於3 °C/ m i n、(4) 混合物的熔點是成分物質熔點的平均值

第70題

將食鹽放置於錐形瓶中,緩緩滴入濃H 2 S O 4 溶液,會產生氣體。下列有關所生成氣體的敘 述,哪些錯誤 1. 可用排水集氣法收集 2. 此反應為氧化還原反應 3. 該氣體的水溶液會侵蝕大理石 4. 通入含酚酞的水溶液,則呈現粉紅色。

答案：(1) 可用排水集氣法收集、(2) 此反應為氧化還原反應、(4) 通入含酚酞的水溶液,則呈現粉紅色

解析：食鹽與濃硫酸反應：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑，屬酸鹼置換（由難揮發酸製備揮發性酸），各元素化合價沒有改變，不是氧化還原反應，第2項錯誤。HCl 極易溶於水，須以向上排空氣法收集，不能使用排水集氣法，第1項錯誤。HCl 水溶液呈酸性，酚酞在中性及酸性下均為無色，第4項錯誤。HCl 會與大理石 CaCO₃ 反應放出 CO₂，第3項正確。

第71題

利用溫度測量儀器測定水的正常沸點,下列哪些數值正確 1. 攝氏溫度100 °C 2. 華氏溫度180 ̊ F 3. 冉肯溫度671 . 67 ̊ R 4. 凱氏溫度373 . 15 K 。

答案：(1) 攝氏溫度100 °C、(3) 冉肯溫度671 . 67 ̊ R、(4) 凱氏溫度373 . 15 K

解析：水的正常沸點是 1 atm 下的沸騰溫度：攝氏 100 °C；換算華氏 ℉ = 100×9/5+32 = 212 °F，故180 °F 錯誤；凱氏 K = 100+273.15 = 373.15 K；冉肯 °R = K×9/5 = 373.15×1.8 = 671.67 °R。因此第1、3、4項正確。

第72題

下列哪些為鹽橋在電化電池中的功用 1. 增加電化電池的電位 2. 平衡兩電極的陰陽離子 3. 保持電路暢通 4. 增加電池的電阻。

答案：(2) 平衡兩電極的陰陽離子、(3) 保持電路暢通

解析：鹽橋通常裝填 KCl 或 KNO3 等電解質溶液。當陽極區陽離子增多、陰極區陰離子累積時，鹽橋內的離子會分別游向兩側，中和電荷，使兩半電池維持電中性，氧化還原反應才能持續，電路因此保持暢通。鹽橋不會提高電池電位，電位由電極本性決定；鹽橋的設計反而要求電阻小，以降低電流通過時的電壓降，因此「增加電阻」不正確。

第73題

下列關於原子結構的敘述,哪些正確 1. 原子核不帶電 2. 質子不帶電 3. 中性原子的質子數等於其電子數 4. 組成原子的三種基本粒子是電子、質子與中子。

答案：(3) 中性原子的質子數等於其電子數、(4) 組成原子的三種基本粒子是電子、質子與中子

解析：原子核由質子與中子組成，質子帶正電、中子不帶電，所以原子核整體帶正電，並非不帶電，選項1錯誤；質子帶正電，選項2也錯誤。中性原子中，質子所帶的正電荷數必須等於電子所帶的負電荷數，電性才能互相抵消，因此質子數等於電子數，選項3正確。電子、質子與中子是組成原子的三種基本粒子，選項4正確。

第74題

在實驗室使用藥品時,下列哪些為正確的方式 1. 過多的藥品要放回原瓶 2. 可以嚐嚐藥品的味道 3. 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品 4. 不能用手接觸藥品。

答案：(3) 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品、(4) 不能用手接觸藥品

解析：實驗室取用藥品時，多餘藥品不可倒回原瓶，以免污染整瓶試劑，應依規定處理，選項1錯誤；藥品不得以口品嚐，也不可用手直接接觸，以免攝入或經皮膚吸收造成危害，選項2錯誤、4正確。聞氣味時應以手在容器口上方輕輕搧動，讓少量氣體飄向鼻孔（扇聞法），不可把鼻孔湊到容器口直接吸入，選項3正確。

第75題

下列酸的命名,哪些正確 1. H 2 C r O 4 鉻酸 2. H C l O 4 氯酸 3. H 2 C 2 O 4 碳酸 4. H I O 次碘酸。

答案：(1) H 2 C r O 4 鉻酸、(4) H I O 次碘酸

解析：H2CrO4 為鉻酸，命名正確。HClO4 是過氯酸，氯酸應為 HClO3，故選項2錯誤。H2C2O4 是草酸（乙二酸），碳酸為 H2CO3，故選項3錯誤。鹵素含氧酸依氧原子數由多至少依序為「過、酸、亞、次」，HIO 只有一個氧，稱為次碘酸，選項4正確。因此正確者為1、4。

第76題

下列哪些因素會影響沉澱粒子的類型或大小 1. 溫度 2. 反應物的濃度 3. 容器的大小 4. 沉澱劑與試液混合速率。

答案：(1) 溫度、(2) 反應物的濃度、(4) 沉澱劑與試液混合速率

解析：沉澱粒子的大小與類型取決於成核與晶體成長的競爭。溫度升高通常使溶解度增大、過飽和度降低，粒子較易成長為較大晶體；反應物濃度越高，過飽和度越大，成核速率快，沉澱粒子較細小；沉澱劑與試液的混合速率會影響局部過飽和與成核數目，慢速混合通常可得較大粒子。容器大小與過飽和度、成核無關，不影響沉澱粒子型態。

第77題

下列有關細腰流量計的敘述,哪些正確 1. 在喉口處流速最小,壓力最大 2. 發散部目的是造成壓差 3. 準確度高,摩擦損耗小 4. 又稱為文氏流量計。

答案：(3) 準確度高,摩擦損耗小、(4) 又稱為文氏流量計

解析：細腰流量計即文氏流量計（Venturi meter）。依白努利定律，流體在喉口處截面積最小，流速最大、壓力最小，故選項1錯誤。收縮部使流速加快、壓力下降而形成壓差，發散部的功能是讓管徑逐漸擴大以回復壓力、減少能量損失，故選項2錯誤。其構造簡單、無活動件，準確度高且摩擦損耗小，選項3、4正確。

第78題

下列關於量瓶與吸量管的敘述,哪些正確 1. 量瓶所標示的體積是指到達刻度的容積 2. 一般吸量管所標示的體積是指到達刻度的容積 3. 量瓶上所標示的體積是指達到刻度後倒出的體 積 4. 一般吸量管所標示的體積是指達到刻度後排放的體積。

答案：(1) 量瓶所標示的體積是指到達刻度的容積、(4) 一般吸量管所標示的體積是指達到刻度後排放的體積

解析：量瓶為容納式(To Contain, TC)玻璃器具，標示體積指裝填至刻度線時內部所容納的容積，量瓶不可倒乾，故(1)正確、(3)錯誤。一般吸量管（胖肚吸量管、刻度吸量管）為排放式(To Deliver, TD)，標示體積指自刻度自然排放流出之液量，不吹餘液，並非到達刻度的容積，故(2)錯誤、(4)正確。因此選[1,4]。

第79題

下列何者為危害物質之管理原則 1. 工程管理 2. 財務管理 3. 健康管理 4. 行政管理。

答案：(1) 工程管理、(3) 健康管理、(4) 行政管理

解析：危害物質管理原則包括工程管理、行政管理與健康管理三大面向。工程管理以密閉設備、局部排氣與通風等方式控制勞工暴露；行政管理訂定作業標準、實施教育訓練、危害標示與危害通識；健康管理則辦理特殊作業健康檢查與健康追蹤。財務管理屬於企業經營層面，並非危害物質管理原則，故不選。

第80題

某一元酸的元素分析結果為含C :40 . 0 %、H :6 . 7 %、O :53 . 3 %,取該酸0 . 60 克用0 . 50 M N a O H 溶液滴定需20 . 0 毫升達當量點,下列有關該酸的敘述,哪些正確 1. 分子式C H 2 O 2. 分子量60 3. 實驗式C H 2 O 2 4. 分子式C 2 H 4 O 2 。

答案：(2) 分子量60、(4) 分子式C 2 H 4 O 2

解析：莫耳數比 C:H:O = 40.0/12 : 6.7/1 : 53.3/16 = 3.33 : 6.7 : 3.33 ≈ 1:2:1，實驗式為 CH2O（式量30）。一元酸與 NaOH 以 1:1 反應，NaOH 莫耳數 = 0.50 × 0.0200 = 0.0100 mol，故分子量 = 0.60 / 0.0100 = 60。由 (CH2O)n 式量 30n = 60 得 n = 2，分子式為 C2H4O2。因此分子量60、分子式 C2H4O2 正確，實驗式應為 CH2O 而非 CH2O2。