民國110年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

有關多氯聯苯的敘述何者不正確 1. 易被微生物分解 2. 化學穩定性佳 3. 分子式為C12H 10-nCln 4. 在高溫仍不易分解。

答案：(1) 易被微生物分解

解析：多氯聯苯（PCB）屬於持久性有機污染物，碳氯鍵安定，耐熱、耐酸鹼且不易被微生物分解，因此「易被微生物分解」不正確。其結構為聯苯環上的氫被氯取代，分子式可表示為 C12H10−nCln；氯數愈多通常愈穩定。選項2、3、4符合其化學穩定性佳、在高溫仍不易分解的特性。

第2題

甲醇俗稱 1. 木精 2. 酒精 3. 甲精 4. 穀精。

答案：(1) 木精

解析：甲醇的俗稱是木精，早期由木材乾餾所得，故得名。乙醇才是日常所稱的酒精；甲精、穀精並非甲醇的通用名稱。甲醇與乙醇同為醇類，但甲醇毒性較高，不可飲用，工業上常作為溶劑或原料。辨識時可由名稱聯想：甲醇含一個碳，木精的「木」與木材乾餾來源有關。

第3題

一般常以下列何種金屬加入鹽酸中,用以製造氫氣? 1. 銀 2. 鋅 3. 銅 4. 鉑。

答案：(2) 鋅

解析：鋅的活性大於氫，能與稀鹽酸反應置換出氫氣：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。銀、銅、鉑的活性均小於氫，不能與稀鹽酸反應產生氫氣，其中鉑更是惰性金屬。實驗室或工業製氫常用鋅粒與稀酸，並避免使用活性過強的金屬以免反應過劇。

第4題

下列氯的含氧酸中,何者酸性最強 1. 次氯酸 2. 過氯酸 3. 亞氯酸 4. 氯酸。

答案：(2) 過氯酸

解析：氯的含氧酸酸性隨中心氯原子氧化數增加而增強：次氯酸 HClO（+1）＜亞氯酸 HClO2（+3）＜氯酸 HClO3（+5）＜過氯酸 HClO4（+7）。過氯酸根陰離子最穩定、共軛鹼最弱，故過氯酸酸性最強。選項1、3、4的氧化數較低，酸性均不如過氯酸。

第5題

同位素是指 1. 同質子數,不同中子數 2. 同中子數,不同質量數 3. 同原子序,不同電子數 4. 同質量數,不同原子序。

答案：(1) 同質子數,不同中子數

解析：同位素的定義是質子數相同、中子數不同，因此原子序相同但質量數不同。例如氫的三種同位素質子數都為1，中子數分別為0、1、2。選項2描述的是中子數相同的同中子素；選項3為同一元素的離子；選項4為質量數相同的同量素，均非同位素。

第6題

下列硫化物中,何者為白色 1. NiS 2. ZnS 3. CoS 4. CdS。

答案：(2) ZnS

解析：ZnS 為白色沉澱，常用於定性分析中鋅離子的檢驗；NiS 與 CoS 通常呈黑色，CdS 呈黃色。硫化物顏色會受沉澱條件與粒徑影響，但國考層級以常見顏色判斷：ZnS 白、CdS 黃、NiS 黑、CoS 黑。這些硫化物溶解度低，常以沉澱顏色輔助辨識金屬離子，因此答案為 ZnS。

第7題

關於離心機的操作敘述,下列何者錯誤 1. 操作離心機時,相對位置的兩支離心管重量必須平衡 2. 在離心啟動升速階段,操作者能暫時離開離心機 3. 需位置對稱放置離心管 4. 使用離心機時不可超過離心機的最高轉速。

答案：(2) 在離心啟動升速階段,操作者能暫時離開離心機

解析：離心機運轉時操作者不得離開，尤其在啟動升速與高速運轉階段，必須留在現場監控；若發生震動、異音或試管破裂才能立即停機處理。相對位置與對稱位置的離心管須重量平衡，且轉速不得超過機台最高限制。因此「升速階段可暫時離開」是錯誤敘述。

第8題

關於比重瓶法測量物質比重的敘述,下列何者正確 1. 測固體比重時,若有附著氣泡並不影響數值 2. 食鹽晶體亦可利用比重瓶法測量比重 3. 比重單位常用 4. 比重瓶法可量測固體與液體的比重。

答案：(4) 比重瓶法可量測固體與液體的比重

解析：比重瓶法可測液體及不溶於所用液體的固體比重，故可量測固體與液體。比重是密度與參考物質（通常水）密度之比，為無因次量，不寫單位。測固體時若附著氣泡會排開液體，使體積讀值偏大、比重失真；以水為置換液時，食鹽會溶解，故不能直接以水測定。

第9題

四克氯離子所帶電荷約等於幾法拉第 1. 1/18 2. 1/4 3. 1/36 4. 1/9。

答案：(4) 1/9

解析：氯離子 Cl⁻ 的莫耳質量約35.5 g/mol，4 g 氯離子相當於 4÷35.5≈0.113 mol。每個 Cl⁻ 帶一個負電荷，1 mol Cl⁻ 的電荷量為1法拉第，所以電荷約0.113 F，最接近1/9 F（0.111 F）。答案為4。

第10題

下列何者不會使過錳酸鉀溶液褪色? 1. 甲酸 2. 丙酮 3. 乙醇 4. 異丙醇。

答案：(2) 丙酮

解析：高錳酸鉀(KMnO₄)為強氧化劑，在酸性/鹼性條件下均會被還原而褪色。甲酸(HCOOH)、乙醇(CH₃CH₂OH)、異丙醇((CH₃)₂CHOH)皆含有可被氧化的官能基（醛基、伯醇、仲醇），故能使 KMnO₄ 褪色。丙酮(CH₃COCH₃)為酮類，碳氧雙鍵穩定，無 α-氫易被氧化，一般條件下不與 KMnO₄ 反應，故不會使溶液褪色。

第11題

下列哪一種物理性質可用來判別純物質 1. 沸點 2. 顏色 3. 味覺 4. 透明度。

答案：(1) 沸點

解析：純物質具有固定的物理常數，沸點為特徵性物理性質，在固定壓力下純物質沸點恆定，可作為鑑別依據。顏色、味覺、透明度易受雜質、濃度、觀察條件影響，缺乏唯一性，不適合作為判別純物質的標準。

第12題

下列何者行為非屬個人資料保護法所稱之國際傳輸? 1. 將個人資料傳送給日本的委託公司 2. 將個人資料傳送給法國的人事部門 3. 將個人資料傳送給美國的分公司 4. 將個人資料傳送給經濟部。

答案：(4) 將個人資料傳送給經濟部

解析：個人資料保護法第 21 條所稱「國際傳輸」，指將個人資料傳輸至國外（臺灣地區以外）。經濟部為我國政府機關，屬國內機關，傳送資料給經濟部屬國內傳輸，不構成國際傳輸。選項 1～3 均涉及跨國傳輸（日本、法國、美國），屬國際傳輸範疇。

第13題

下列何者是地殼含量最高的元素 1. O 2. K 3. Fe 4. Si。

答案：(1) O

解析：地殼元素豐度排名：氧(O)約 46.6%、矽(Si)約 27.7%、鋁(Al)約 8.1%、鐵(Fe)約 5.0%、鈣(Ca)約 3.6%、鈉(Na)約 2.8%、鉀(K)約 2.6%。氧含量最高，遠超其他元素。

第14題

不當抬舉導致肌肉骨骼傷害或肌肉疲勞之現象,可稱之為下列何者? 1. 感電事件 2. 不當動作 3. 被撞事件 4. 不安全環境。

答案：(2) 不當動作

解析：職業安全衛生用語中，「不當動作」指勞工因姿勢不良、用力方式錯誤（如抬舉、搬運、推拉時未屈膝用腿力、扭轉軀幹等）導致肌肉骨骼傷害或疲勞。感電事件、被撞事件屬接觸有害物質/物體之事故類型；不安全環境指工作場所物理狀況缺失，非行為面。

第15題

某廢水中含有Hg2 +之重量百分率為0.0003%,則此廢水中之Hg2 +含量為多少ppm? 1. 3 2. 3000 3. 30 4. 300。

答案：(1) 3

解析：ppm 定義：百萬分濃度 = (溶質質量/溶液質量)×10⁶。0.0003% = 0.0003/100 = 3×10⁻⁶。3×10⁻⁶ × 10⁶ = 3 ppm。或直接換算：1% = 10,000 ppm，故 0.0003% = 0.0003 × 10,000 = 3 ppm。

第16題

植物油脂之製造方法有壓榨及 1. 蒸發 2. 結晶 3. 蒸餾 4. 萃取。

答案：(4) 萃取

解析：植物油脂製造主要兩大法：壓榨法（物理壓榨）與溶劑萃取法（浸出法）。蒸發、結晶、蒸餾屬分離純化單元操作，非主要製油方法。工業上大量生產多採萃取法（如正己烷浸出），再經精煉得到成品油。

第17題

下列有關滴定管的操作敘述,何者正確 1. 乾淨的滴定管不使用時,應裝滿試劑水並且正放 2. 以玻璃為活栓的滴定管不適用於酸性的溶液 3. 以讀取滴定管中液體體積刻度時,若眼睛水平高度低於溶液凹面水平刻度時,量測的讀數會偏高 4. 滴定管不適合於高溫法乾燥。

答案：(4) 滴定管不適合於高溫法乾燥

第18題

熱電偶測定溫度之原理是溫度愈高,造成 1. 電壓愈低 2. 電流愈低 3. 電壓愈高 4. 電流愈高。

答案：(3) 電壓愈高

解析：熱電偶（thermocouple）依據「席貝克效應（Seebeck effect）」：兩種不同金屬導線接合，若兩接點存在溫度差，會產生熱電動勢（電壓）。溫度差越大，所產生的電壓越高，故可利用量測電壓來推知溫度。因此溫度越高（與參考端之溫差越大），輸出電壓越高，選項3正確，選項1（電壓越低）錯誤。熱電偶輸出的是電壓訊號，需搭配量測儀器讀取，其電流極微小，且電流大小並非溫度升高的直接對應量，故選項2、4（電流越低/越高）均非其測溫原理。常見如K型（鎳鉻─鎳鋁）即以mV級電壓對照溫度換算表使用。

第19題

下列何者導電度最佳 1. Si 2. S 3. B 4. C。

答案：(4) C

解析：導電度取決於材料中可自由移動的帶電粒子。選項中：硫（S）為非金屬，幾乎不導電；硼（B）、矽（Si）為半導體，室溫下自由電子極少，導電度低；碳（C）若以石墨型態存在，層狀結構中每層有可自由移動的電子，導電性明顯優於前述三者，故導電度最佳者為碳（C），選項4正確。需注意的是，金剛石中的碳因無自由電子而不導電，但一般化學題目所指碳之導電性多以石墨為代表。綜合比較，在同為非金屬或半導體的元素中，石墨態碳的電子可動性最高，導電度最佳。

第20題

要分析食品中之重金屬時,通常加入何種酸破壞有機成分 1. HNO3 2. H 3PO 4 3. H 2SO4 4. HCl。

答案：(1) HNO3

解析：食品中重金屬分析前需先以「濕式消化（wet ashing）」破壞有機成分，避免有機質干擾後續原子吸收或ICP測定。最常用且最具氧化性的是硝酸（HNO3），其可將有機物氧化分解為CO2、H2O等，並使重金屬轉為可溶性硝酸鹽，不易揮發損失。實務上常搭配H2SO4或HClO4增強消化，但主體氧化性酸為HNO3。選項2磷酸（H3PO4）氧化性弱；選項3硫酸（H2SO4）常作輔助但單獨氧化力不足且易使鹽類沉澱；選項4鹽酸（HCl）還原性強，會使部分重金屬（如Hg、Sb）形成揮發性氯化物造成損失，不宜單獨用於重金屬消化。故答案為1。

第21題

進行重量分析之沉澱灼熱時,不得將坩堝放置於火焰之 1. 氧化焰 2. 焰心 3. 任何位置均可 4. 還原焰。

答案：(4) 還原焰

第22題

下列碳酸鹽中,何者對水的溶解度最大 1. BaCO3 2. CaCO 3 3. MgCO3 4. SrCO3。

答案：(3) MgCO3

解析：鹼土金屬碳酸鹽（MCO3）的溶解度隨原子序增加而遞減：BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3。這是因為較大陽離子（如Ba2+）對CO3^2−的晶格能相對穩定，使固體更難解離；同時其Ksp（溶度積）隨之減小。題目選項中，MgCO3（選項3）位於序列最前端，溶解度最大；CaCO3、SrCO3、BaCO3依序更小。可佐證其Ksp：MgCO3約6.8×10^-6，明顯大於CaCO3（約3.4×10^-9）、SrCO3（約5.6×10^-10）、BaCO3（約2.6×10^-9）。故對水溶解度最大者為MgCO3，答案為3。此觀念亦說明為何鎂鹽在自然界較易溶於水。

第23題

下列何項不是照明節能改善需優先考量之因素? 1. 燈具之外型是否美觀 2. 照明方式是否適當 3. 照度是否適當 4. 照明之品質是否適當。

答案：(1) 燈具之外型是否美觀

解析：照明節能改善的優先考量因素在於「是否必要、是否適當、是否有效率」，包括：照明方式是否適當（如局部照明取代全亮）、照度是否適當（依作業需求設定，避免過亮）、照明品質是否適當（均勻度、眩光控制）等，這些直接影響用電量與舒適度。選項1「燈具之外型是否美觀」屬於裝飾與外觀考量，與節約能源無直接關係，不應列為優先因素，故為本題答案。節能改善應先從需求評估、灯具效率（如LED替換）、自動控制（感應、調光）著手，而非追求外型。因此，外型美觀非節能優先考量，答案為1。

第24題

關於綠色採購的敘述,下列何者錯誤? 1. 選購產品對環境傷害較少、污染程度較低者 2. 採購的產品對環境及人類健康有最小的傷害性 3. 採購回收材料製造之物品 4. 以精美包裝為主要首選。

答案：(4) 以精美包裝為主要首選

解析：綠色採購（green procurement）指採購時優先選擇對環境與人體健康危害最小、污染程度低、含回收材料或可回收、低毒低能耗的產品，以利循環經濟與減碳。選項1、2、3均符合此精神：選環境傷害少者、對健康最小傷害、採購回收材料製品。選項4「以精美包裝為主要首選」則違反綠色採購原則，因過度包裝耗用資源、增加廢棄物與碳排，並非採購決策重點，故為錯誤敘述，答案為4。實務上綠色採購應重視產品壽命、能效標章（如政府綠色採購標章）與包裝減量，而非外觀精美。

第25題

王水的組成是 1. 稀鹽酸3 份加稀硝酸1 份 2. 濃鹽酸3 份加濃硝酸1 份 3. 濃鹽酸1 份加濃硝酸3 份 4. 濃鹽酸3 份加濃硫酸1 份。

答案：(2) 濃鹽酸3 份加濃硝酸1 份

解析：王水(aqua regia)是濃鹽酸與濃硝酸以體積比3:1混合而成，能溶解金、鉑等貴金屬。選項1用稀酸不正確；選項3比例顛倒；選項4將硝酸換成硫酸無法形成王水。

第26題

1bar 是代表 1. 1kg/cm2 2. 0.1kg/cm2 3. 0.1MPa 4. 1Pa。

答案：(3) 0.1MPa

解析：1 bar 等於 10^5 Pa，即 0.1 MPa（1 MPa=10^6 Pa）。選項1的1 kg/cm²約等於0.98 bar；選項2的0.1 kg/cm²約0.01 bar；選項4的1 Pa遠小於1 bar。

第27題

鉛蓄電池負極是 1. Zn 2. PbO 2 3. C 4. Pb。

答案：(4) Pb

解析：鉛蓄電池（鉛酸電池）的負極活性物質為海綿狀鉛（Pb），正極為二氧化鉛（PbO2），電解液為稀硫酸。放電時負極Pb被氧化成PbSO4、正極PbO2被還原成PbSO4。故負極是Pb（選項4）；PbO2為正極（2錯），Zn、C均非鉛蓄電池電極材料（1、3錯）。

第28題

下列化合物,(甲)HCOOH (乙)C 3H 8 (丙)TiO2 (丁)NaHCO 3 (戊)CO2 (己)ZnO,那些是有機化合物 1. 甲乙己 2. 甲乙丙丁戊己 3. 甲丁己 4. 甲乙。

答案：(4) 甲乙

解析：有機化合物含碳氫鍵為主：甲HCOOH(甲酸)與乙C₃H₈(丙烷)為有機物。丙TiO₂、丁NaHCO₃(無機鹽)、戊CO₂、己ZnO均為無機化合物。因此僅甲乙有機。

第29題

用電設備的線路保護用電力熔絲(保險絲)經常燒斷,造成停電的不便,下列何者不是正確的作法? 1. 減少線路連接的電氣設備,降低用電量 2. 提高用電設備的功率因數 3. 換大一級或大兩級規格的保險絲或斷路器就不會燒斷了 4. 重新設計線路,改較粗的導線或用兩迴路並聯。

答案：(3) 換大一級或大兩級規格的保險絲或斷路器就不會燒斷了

解析：保險絲（熔絲）燒斷表示線路過電流或短路，應查明原因而非逕換大號。若換大一級或兩級規格的保險絲（選項3），額定電流超過導線安全載流量，故障時無法及時熔斷，易引發過熱、火災，屬危險且不正確作法。正確作法是減少用電設備降低負載（1）、改善功率因數減少無效電流（2）、或重新設計加粗導線（4）。

第30題

製備1.0M 之稀醋酸溶液一升需要冰醋酸(99.7%,比重:1.06)多少毫升? 1. 38 2. 58 3. 48 4. 68。

答案：(2) 58

解析：需1.0 mol醋酸≈60 g。考慮純度99.7%：質量=60/0.997≈60.18 g。體積=質量/密度=60.18/1.06≈56.8 mL，約58 mL。選項2最接近。

第31題

貝克曼溫度計因球部相當大,應用於凝固點下降之測定時 1. 待測液體不可以攪拌 2. 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快 3. 寒劑溫度要很低,冷卻速度越快越好 4. 利用貝克曼溫度計邊測邊攪拌。

答案：(2) 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快

解析：貝克曼溫度計球部大、刻度精細，用於凝固點下降測定時，若寒劑溫度過低或冷卻太快，溶液會急速過冷、突然驟凍，使測得凝固點偏低且不準。故應控制寒劑溫度不要太低、冷卻速度不宜過快，使結晶緩慢析出、過冷程度適中，方能準確讀取凝固點。液體應攪拌以利熱均勻，快速冷卻（3）及不可攪拌（1）均非宜。

第32題

下列何種生活小習慣的改變可減少細懸浮微粒(PM2. 5)排放,共同為改善空氣品質盡一份心力? 1. 每天喝500cc 的水 2. 養成運動習慣 3. 使用吸塵器 4. 少吃燒烤食物。

答案：(4) 少吃燒烤食物

解析：PM2.5為粒徑小於2.5微米的細懸浮微粒，主要來自燃燒過程。燒烤食物時油脂與肉類高溫燃燒會釋放大量PM2.5及多環芳香烴等污染物；少吃燒烤可減少此類排放，改善空氣品質（選項4正確）。喝水、運動、使用吸塵器與減少PM2.5排放無直接關聯（1、2、3錯），吸塵器甚至可能揚起室內懸浮微粒。

第33題

用矽氧油測定熔點時,何時加入沸石 1. 加熱前 2. 不必加入 3. 加熱後 4. 接近熔點時。

答案：(2) 不必加入

第34題

關於醋酸與氫氧化鈉之滴定,在當量點時,下列敘述何者有錯 1. 溶液pH 值為7 2. 醋酸與氫氧化鈉之莫耳數相等 3. 醋酸與氫氧化鈉當量數相等 4. 溶液呈鹼性。

答案：(1) 溶液pH 值為7

解析：醋酸為弱酸、氫氧化鈉為強鹼，當量點時生成醋酸鈉，水解產生OH⁻，溶液呈鹼性，pH大於7，不是7。莫耳數與當量數在1:1反應下相等，故敘述2、3、4正確，只有敘述1有錯。

第35題

下列何者最容易氧化? 1. Li 2. Fe 3. Au 4. Pb。

答案：(1) Li

解析：金屬越容易失去電子者越易被氧化。依金屬活性（電動勢）順序，鋰（Li）為鹼金屬，標準還原電位極低（約-3.04 V），最易失去電子被氧化；鐵（Fe）、鉛（Pb）活性居中，金（Au）為惰性貴金屬最難氧化。故在Li、Fe、Au、Pb中，最容易氧化者為Li（選項1）。

第36題

油脂酸價測定時往往會受大氣中的何種氣體所影響? 1. N 2 2. CO 2 3. O 2 4. H 2O。

答案：(2) CO 2

解析：油脂酸價測定採用醇類溶液滴定，二氧化碳 (CO₂) 易溶於水或醇類形成碳酸 (H₂CO₃)，屬弱酸會消耗標準鹼液，導致測得酸價偏高。氮氣 (N₂) 與氫氣 (H₂) 屬惰性氣體不參與反應；氧氣 (O₂) 雖會促進油脂氧化但非即時干擾滴定；水分 (H₂O) 雖影響油脂水解但非大氣主要干擾源。故大氣中 CO₂ 為主要干擾氣體。

第37題

真空表顯示70cmHg 是表示容器內之壓力為多少cmHg 1. 6 2. 83 3. 69 4. 690。

答案：(1) 6

解析：真空表讀值為大氣壓與容器內絕對壓力之差值。標準大氣壓約 76 cmHg，真空表顯示 70 cmHg 表示容器內壓力 = 76 - 70 = 6 cmHg。選項 2 (83) 為相加錯誤；選項 3 (69) 為誤用 76-7 或讀值誤差；選項 4 (690) 單位錯誤 (mmHg)。

第38題

下列化合物的鹼性何者最大? 1. NaOH 2. LiOH 3. KOH 4. RbOH。

答案：(4) RbOH

第39題

沉澱物的粒子大小與以下何者無關? 1. 攪拌 2. 溫度 3. 物質本性 4. 壓力。

答案：(4) 壓力

解析：沉澱粒子大小主要受相對過飽和度影響：攪拌加速混合降低局部過飽和度，傾向生成較大晶體；溫度影響溶解度與擴散速率，進而影響晶核形成與生長速率；物質本性 (溶解度積、晶格能) 決定沉澱特性。壓力對凝聚相 (固體/液體) 系統影響極微，可忽略不計。

第40題

泰勒(Tyler)200 號篩之孔徑為0.0029 吋,則其線徑應為 1. 0.0015 吋 2. 0.0041 吋 3. 0.0029 吋 4. 0.0021 吋。

答案：(4) 0.0021 吋

解析：泰勒篩網每英吋目數n與孔徑w、線徑d關係為w+d＝1/n。200目時1/200＝0.005吋，孔徑0.0029吋，線徑＝0.005−0.0029＝0.0021吋。

第41題

用澱粉檢驗碘分子時,靈敏度在何種溶液中最高? 1. 中性 2. 微鹼性 3. 與pH 值無關 4. 微酸性。

答案：(4) 微酸性

解析：澱粉-碘綜合物在微酸性 (pH 4-5) 最穩定、顏色最深、靈敏度最高。強酸會水解澱粉破壞螺旋結構；強鹼下碘變為次碘酸鹽 (IO⁻) 失去顯色反應；中性下靈敏度較微酸性低。故標準碘量滴定皆在微酸性 (如乙酸緩衝) 下加入澱粉指示劑。

第42題

與公務機關有業務往來構成職務利害關係者,下列敘述何者「正確」? 1. 機關公務員藉子女婚宴廣邀業務往來廠商之行為,並無不妥 2. 高級茶葉低價售予有利害關係之承辦公務員,有價購行為就不算違反法規 3. 與公務機關承辦人飲宴應酬為增進基本關係的必要方法 4. 將餽贈之財物請公務員父母代轉,該公務員亦已違反規定。

答案：(4) 將餽贈之財物請公務員父母代轉,該公務員亦已違反規定

解析：依《公務員廉政倫理規範》及《公職人員利益衝突迴避法》，公務員與職務有利害關係者間不得有不當利益往來。選項4將餽贈財物委由公務員父母代轉，屬透過第三人收受利益，該公務員仍構成違反規定，應予退還或繳交，故為正確敘述。選項1藉子女婚宴廣邀利害關係廠商，涉及不當邀宴與受贈嫌疑；選項2以低於市價出售高級茶葉，實為變相饋贈，仍屬違法；選項3飲宴應酬並非增進關係之必要方法，且可能違反廉政規範。故答案為4。

第43題

關於個人資料保護法之敘述,下列何者「錯誤」? 1. 間接蒐集之個人資料,於處理或利用前,不必告知當事人個人資料來源 2. 外國學生在臺灣短期進修或留學,也受到我國個人資料保護法的保障 3. 公務機關執行法定職務必要範圍內,可以蒐集、處理或利用一般性個人資料 4. 非公務機關亦應維護個人資料之正確,並主動或依當事人之請求更正或補充。

答案：(1) 間接蒐集之個人資料,於處理或利用前,不必告知當事人個人資料來源

解析：依《個人資料保護法》第9條，機關以間接方式蒐集個人資料時，應於處理或利用前，向當事人告知資料來源及第8條所列事項（法定例外除外）。故選項1稱「不必告知來源」為錯誤敘述，即本題答案。選項2，個資法保障我國境內自然人，外國學生來臺進修受保障，正確；選項3，公務機關於執行法定職務必要範圍內得蒐集、處理、利用個資，正確；選項4，非公務機關應維護資料正確，並得主動或依請求更正補充（第11條），正確。故錯誤者在1。

第44題

氯化氫之水溶液稱為 1. 硝酸 2. 硫酸 3. 鹼液 4. 鹽酸。

答案：(4) 鹽酸

解析：氯化氫（HCl）氣體溶於水形成之水溶液稱為鹽酸（hydrochloric acid）。選項4正確。選項1硝酸為HNO3之水溶液；選項2硫酸為H2SO4之水溶液；選項3鹼液泛指氫氧化鈉等鹼性水溶液，均非氯化氫溶於水所得。鹽酸為工業上常見強酸，由HCl氣體經水吸收製得，具強腐蝕性與揮發性，常溫下可電離出H⁺與Cl⁻。故本題答案為鹽酸（4）。

第45題

下列何者非屬防止搬運事故之一般原則? 1. 以機動車輛搬運 2. 以機械代替人力 3. 儘量增加搬運距離 4. 採取適當之搬運方法。

答案：(3) 儘量增加搬運距離

解析：防止搬運事故之一般原則在於減少人員負荷與風險，包括以機械代替人力（選項2）、採取適當搬運方法（選項4）、縮短搬運距離、減輕荷重等。選項3「儘量增加搬運距離」與原則相反，距離越長疲勞與跌墜、碰撞風險越高，故非屬原則，為本題答案。選項1以機動車輛搬運係以運具替代人力搬運，屬預防原則之一（於適當規劃下）。綜上，不屬於防止搬運事故原則者為3。

第46題

碘定量法滴定過程中加入何種指示劑? 1. 酚酞 2. 甲基紅 3. 澱粉 4. 甲基橙。

答案：(3) 澱粉

解析：碘定量法（含直接碘法與硫代硫酸鈉返滴定）使用澱粉為指示劑。澱粉與碘三離子（I3⁻）形成深藍色錯合物，於滴定終點藍色突然消失（或出現），靈敏度極高。選項3正確。選項1酚酞（變色範圍pH 8.2–10.0）、選項2甲基紅（4.4–6.2）、選項4甲基橙（3.1–4.4）均為酸鹼滴定用之酸鹼指示劑，不適用於碘定量；其中以甲基橙變色域最低，亦非碘法所用。故本題答案為澱粉（3）。

第47題

受雇者因承辦業務而知悉營業秘密,在離職後對於該營業秘密的處理方式,下列敘述何者正確? 1. 聘雇關係解除後便不再負有保障營業秘密之責 2. 自離職日起3 年後便不再負有保障營業秘密之責 3. 僅能自用而不得販售獲取利益 4. 離職後仍不得洩漏該營業秘密。

答案：(4) 離職後仍不得洩漏該營業秘密

解析：依《營業秘密法》規定，受雇人於雇用關係中因業務知悉之營業秘密，其保密義務不因雇用關係終止而消滅；離職後仍不得無故洩漏、使用或交付該秘密予第三人。選項4正確。選項1、2稱離職後即不負責或僅3年免責，與法律不符；營業秘密只要具備秘密性、經濟價值並經合理保密措施，即受持續保護，無固定年限免責。選項3限制僅自用不得販售亦非正確表述，重點在不得非法洩漏與使用。故答案為4。

第48題

若勞工工作性質需與陌生人接觸、工作中需處理不可預期的突發事件或工作場所治安狀況較差,較 容易遭遇下列何種危害? 1. 潛涵症 2. 組織外部不法侵害 3. 組織內部不法侵害 4. 多發性神經病變。

答案：(2) 組織外部不法侵害

解析：當勞工工作需頻繁接觸陌生人、處理不可預期突發事件或工作場所治安欠佳時，主要面臨「組織外部不法侵害」，如來自客戶、民眾之肢體暴力、威脅、搶劫等。選項2正確。選項1潛涵症為高壓作業減壓不當所致之減壓病；選項3組織內部不法侵害源自同事或雇主；選項4多發性神經病變多因化學毒物暴露或中毒引起，均與題述接觸陌生人、治安差之情境不符。職安衛生相關指引將此類列為外部暴力危害預防重點。故答案為2。

第49題

下列何者在水中溶解度隨溫度升高而顯著增加 1. AgCl 2. HgCl 2 3. Hg 2Cl 2 4. PbCl 2。

答案：(4) PbCl 2

解析：溶解度隨溫度升高而明顯增加的物質，通常是溶解過程吸熱、晶格能與水合熱差異大者。PbCl2 在水中溶解度雖小，但由室溫約 1 g/100 mL 升至 100 ℃ 可達約 3 g/100 mL 以上，明顯隨溫度上升，故常用熱水溶解、冷卻結晶來純化。AgCl 與 Hg2Cl2 溶解度極低且隨溫度變化很小；HgCl2 雖溶於水，但常溫溶解度已高且隨溫度變化不如 PbCl2 顯著。因此選 4。

第50題

非金屬氧化物溶於水呈: 1. 不一定 2. 中性 3. 鹼性 4. 酸性。

答案：(4) 酸性

解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，溶於水生成含氧酸，例如 CO2 生成 H2CO3、SO2 生成 H2SO3、SO3 生成 H2SO4、P4O10 生成磷酸，水溶液呈酸性，可使藍色石蕊試紙變紅。金屬氧化物則多呈鹼性，如 Na2O 生成 NaOH。少數非金屬氧化物如 CO、NO 不溶於水或呈中性，但就通則而言，本題所指非金屬氧化物溶於水呈酸性，故選 4。

第51題

有關球磨機之操作,下列敘述何者正確 1. 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間 2. 所加之物料須加滿 3. 空間須充滿磨球 4. 旋轉速度越高,研磨效果越佳。

答案：(1) 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間

解析：球磨機靠筒體旋轉，使磨球被帶到高處後落下，以衝擊與磨擦粉碎物料。若物料加滿，磨球無落下空間，只能滑動，研磨效率差；若磨球裝滿筒體，同樣沒有自由落下與翻滾的空間，也無法有效研磨。因此磨球與物料都不可裝滿，必須留出適當空間（一般而言物料與磨球合計約占筒體容積的一部分，留空以利滾動）。轉速過高時磨球會因離心力貼附筒壁而不落下，效率反而下降，並非越高越好，故選 1。

第52題

下列何者與斐林試液(Fehling's solution)不生紅色沉澱 1. 蔗糖 2. 果糖 3. 乳糖 4. 葡萄糖。

答案：(1) 蔗糖

解析：斐林試液含 Cu2+ 的酒石酸錯合物，與還原糖共熱時，醛基或 α-羥基酮結構會將 Cu2+ 還原成磚紅色的 Cu2O 沉澱。葡萄糖、果糖（果糖在鹼性條件下異構化，亦具還原性）、乳糖都屬還原糖，會生成紅色沉澱。蔗糖是由葡萄糖與果糖以 α-1,2-醣苷鍵結合的非還原糖，兩端異頭碳皆被占用，無游離醛基，故不與斐林試液反應，選 1。

第53題

下列何者由相同的原子組成 1. 混合物 2. 聚合物 3. 元素 4. 化合物。

答案：(3) 元素

解析：元素是指由同一種原子（質子數相同）組成的純物質，例如氧氣 O2、鐵 Fe、金剛石 C，因此「由相同的原子組成」最符合元素。化合物由兩種以上不同元素的原子以固定比例化合而成，如水 H2O 含氫與氧；混合物只是各成分物理混摻，組成可變且含多種原子；聚合物雖由重複單元構成，但單元中通常含多種原子。故選 3。

第54題

下列何種標準溶液必須盛裝於棕色瓶中? 1. AgNO 3 2. EDTA 3. K 2Cr 2O 7 4. HCl。

答案：(1) AgNO 3

解析：硝酸銀（AgNO3）見光會分解，反應約為 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2，析出黑色的金屬銀而使濃度改變，因此配製的標準溶液須盛裝於棕色瓶並置暗處保存。EDTA、K2Cr2O7 與 HCl 在一般情況下對光較穩定，其中 K2Cr2O7 本身即為深橙色，常直接配製或標定後貯於一般玻璃瓶；HCl 揮發性較大但無需棕色瓶避光。故選 1。

第55題

以下何者量測溫度不屬於熱膨脹原理 1. 雙金屬溫度計 2. 水銀溫度計 3. 熱電偶 4. 彈簧式溫度計。

答案：(3) 熱電偶

解析：熱電偶是利用兩種不同金屬接合，因冷熱接點溫差產生熱電動勢（席貝克效應）來測溫，屬熱電效應，不屬於熱膨脹原理。雙金屬溫度計利用兩金屬膨脹係數不同而彎曲；水銀溫度計利用水銀體積隨溫度膨脹；彈簧式溫度計利用感溫元件（如雙金屬或充液管）膨脹帶動彈簧與指針。三者皆與熱膨脹有關，故選 3。

第56題

再生能源一般是指可永續利用之能源,主要包括哪些:A.化石燃料 B.風力 C.太陽能 D.水力? 1. AB D 2. BCD 3. ACD 4. ABCD。

答案：(2) BCD

解析：再生能源指自然界可持續補充、反覆利用的能源，包括風力、太陽能、水力、生質能、地熱與海洋能等，故 B、C、D 正確。化石燃料（煤、石油、天然氣）是古代生物遺骸經長期地質作用形成，存量有限、用畢無法在短期內補充，屬非再生能源，且燃燒會排放大量二氧化碳，故 A 不屬於再生能源。因此正確組合為 BCD，選 2。

第57題

硝酸銀與溴化鈉反應會產生何者顏色沉澱 1. 淡黃色 2. 白色 3. 褐色 4. 紫紅色。

答案：(1) 淡黃色

解析：硝酸銀與溴化鈉反應生成溴化銀（AgBr）沉澱，溴化銀的特徵顏色為淡黃色。氯化銀為白色，碘化銀為黃色，這是鹵化銀沉澱顏色鑑別的基礎知識。選項2的白色為氯化銀，選項3褐色與選項4紫紅色均非鹵化銀沉澱顏色。

第58題

已知測得比重瓶重50.1 克、比重瓶含固體試樣重51.2 克、比重瓶含固體試樣加滿水重73.0 克、比 重瓶裝滿水重72.2 克,求試樣固體的比重為多少 1. 4.10 2. 3.67 3. 2.55 4. 5.88。

答案：(2) 3.67

第59題

目前世界上使用最多的人造纖維是 1. 聚丙烯纖維 2. 聚酯纖維 3. 聚醯胺纖維 4. 聚乙烯纖維。

答案：(2) 聚酯纖維

解析：聚酯纖維（Polyester，以PET為主）產量佔全球化學纖維總產量超過 50%，為目前世界上使用量最大的人造纖維。聚丙烯纖維次之，聚醯胺纖維（尼龍）及聚乙烯纖維產量較低。

第60題

滴定碘時,使用下列何種標準溶液 1. Na2S 2O 3 2. EDTA 3. K 2Cr2O 7 4. H 2C 2O 4。

答案：(1) Na2S 2O 3

解析：碘量法滴定碘（I2）的標準溶液為硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應式：I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6。EDTA用於錯合滴定金屬離子，K2Cr2O7為氧化劑常用於COD或鐵滴定，H2C2O4為草酸可作還原劑但非滴定碘標準液。

第61題

1kgf/cm2 之壓力相當若干公尺水柱高度 1. 100 2. 1 3. 10 4. 0.1。

答案：(3) 10

解析：1 kgf/cm² 等於 10,000 kgf/m²。水柱壓力 P = ρgh，水密度 ρ ≈ 1000 kg/m³，g ≈ 9.8 m/s²，換算高度 h = P/(ρg) = 10,000 / (1000×9.8) ≈ 1.02 m。工程上常近似 1 kgf/cm² ≈ 10 m 水柱（即 10 mH2O），故選項 10 公尺最接近。

第62題

調整本生燈,使內焰及外焰為何種顏色時,即得最適當的火焰 1. 內焰為淺紅色,外焰為淺藍色 2. 內焰為紅色,外焰為藍色 3. 內焰為淺藍色,外焰為淡紫色 4. 內焰為淡紫色,外焰為淡藍色。

答案：(3) 內焰為淺藍色,外焰為淡紫色

第63題

蛋白質的構成單元是 1. 核苷酸 2. 胺基酸 3. 脂肪酸 4. 葡萄糖。

答案：(2) 胺基酸

解析：蛋白質由胺基酸經肽鍵縮合而成，胺基酸為其基本構成單元 (單體)。核苷酸為核酸 (DNA/RNA) 單體；脂肪酸為脂質組成成分；葡萄糖為醣類 (澱粉、纖維素) 單體。

第64題

下列那一對元素最容易形成離子化合物? 1. P 和Br 2. O 和Zn 3. Cu 和K 4. C 和O。

答案：(2) O 和Zn

解析：離子鍵形成需求：一側極易失去電子（低電負度金屬），另一側極易得到電子（高電負度非金屬）。Zn（金屬，電負度約1.65）與O（非金屬，電負度3.44）電負度差大，易形成ZnO離子化合物。P-Br皆非金屬形成共價鍵；Cu-K皆為金屬形成金屬鍵/合金；C-O形成共價鍵（CO、CO2）。

第65題

漏電影響節電成效,並且影響用電安全,簡易的查修方法為 1. 用手碰觸就可以知道有無漏電 2. 用三用電表檢查 3. 電氣材料行買支驗電起子,碰觸電氣設備的外殼,就可查出漏電與否 4. 看電費單有無紀錄。

答案：(3) 電氣材料行買支驗電起子,碰觸電氣設備的外殼,就可查出漏電與否

解析：漏電指電氣設備因絕緣劣化或受潮，使本不帶電之外殼帶有電壓。最簡易之現場查修方式為至電氣材料行購買驗電起子（內含氖泡與高阻值限流電阻），手握尾端金屬夾、以起子頭碰觸設備外殼，若氖泡亮起即表示外殼帶電、有漏電疑慮，應立即停用並送修。此工具內建限流電阻可避免觸電，為現場最安全便利之初步判斷法。選項(1)用手碰觸極危險，可能遭電擊傷亡，絕對禁止；(2)三用電表雖能量測，但須具備電學知識並切換檔位，非最簡易之現場查法；(4)電費單僅顯示用電度數與金額，不會記錄漏電與否，無助判斷。

第66題

為了保護環境,政府提出了4 個R 的口號,下列何者不是4R 中的其中一項? 1. 再循環 2. 再創新 3. 減少使用 4. 再利用。

答案：(2) 再創新

解析：4R 是指 Reduce（減少使用）、Reuse（再利用）、Recycle（再循環、回收）與 Regenerate（再生）等四個面向，目的是從源頭減量、重複使用、回收再製到資源再生，形成循環。選項中的「再創新」不在 4R 之列，屬於額外衍生的概念，並非政府推動 4R 口號的原始項目。減少使用、再利用、再循環三者都是 4R 的核心內涵，因此本題要選的不是 4R 項目者為「再創新」。

第67題

以硝酸銀滴定水中氯離子,若以鉻酸鉀為指示劑,則終點時之沉澱物為 1. 紫色 2. 黃色 3. 白色 4. 紅棕色。

答案：(4) 紅棕色

解析：以硝酸銀滴定氯離子、採鉻酸鉀為指示劑，即莫耳法（Mohr method）。滴定過程中銀離子先與氯離子生成白色的氯化銀沉澱（Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓）；當氯離子接近反應完全，再多加的銀離子便與鉻酸根生成鉻酸銀（2Ag⁺＋CrO₄²⁻→Ag₂CrO₄↓），呈磚紅色（紅棕色），即為滴定終點。因此終點時新出現的沉澱顏色為紅棕色；白色是滴定過程中一直存在的氯化銀，紫色與黃色則非本反應的終點顏色。

第68題

實驗室中用鹽酸與二氧化錳混合加熱,以製備氯氣時,二氧化錳為 1. 催化劑 2. 氧化劑 3. 脫水劑 4. 還原劑。

答案：(2) 氧化劑

解析：鹽酸與二氧化錳加熱製氯氣的方程式為 MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。反應中錳的氧化數由＋4 降為＋2，本身被還原，故二氧化錳扮演氧化劑，把氯離子（－1 價）氧化成氯氣（0 價）。二氧化錳在此並非催化劑（它參與反應且被消耗）、不是脫水劑，也不是還原劑；被氧化的是鹽酸中的氯，所以鹽酸才是還原劑。

第69題

酸鹼中和時,溶液之溫度為 1. 先降後昇 2. 不變 3. 上昇 4. 下降。

答案：(3) 上昇

解析：酸鹼中和是放熱反應，H⁺＋OH⁻→H₂O 的生成熱約為 57 kJ/mol，反應所釋放的熱量會使溶液溫度上升，因此中和過程中溫度呈上升趨勢。實務上以溫度計或簡易卡計測量時，可觀察到溫度隨加入量增加而升高，達到當量點附近升幅趨緩。選項中的「先降後昇」「不變」「下降」都不符合放熱反應的現象；若觀察到降溫，通常是因為稀釋、蒸發散熱或容器吸熱等外在因素，並非中和本身造成。

第70題

下列對於重量分析法缺點的敘述,何者不正確 1. 費時間 2. 操作繁瑣 3. 對於高含量(>1%)成分的測定,會產生較大之誤差 4. 費力。

答案：(3) 對於高含量(>1%)成分的測定,會產生較大之誤差

解析：重量分析法的缺點是費時、操作步驟繁瑣且費力，需要沉澱、過濾、洗滌、乾燥、灼燒到恆重等多道程序，所以前三項描述都成立。相反的，重量分析屬於絕對法（直接秤重），準確度高，特別適合含量較高（例如大於 1%）成分的測定，誤差反而小；因此「對高含量成分測定會產生較大誤差」的敘述不正確，為本題應選項。

第71題

100mL 之0.5NH 2SO4 中,硫酸之含量為多少莫耳? 1. 0.0125 2. 0.25 3. 0.025 4. 0.125。

答案：(3) 0.025

解析：當量濃度 N 的定義為每公升溶液所含的克當量數，故 0.5 N、100 mL（0.1 L）的硫酸溶液含 0.5×0.1＝0.05 克當量。硫酸的分子量 98，為二元酸，當量重＝98/2＝49，故莫耳數＝0.05÷2＝0.025 mol（或以重量 0.05×49＝2.45 g，2.45÷98＝0.025 mol）。因此答案為 0.025 莫耳，其餘 0.0125、0.25、0.125 均不符計算結果。

第72題

遇到濃硫酸最容易碳化的是: 1. 蔗糖 2. 羊毛 3. 石蠟 4. 聚乙烯。

答案：(1) 蔗糖

解析：濃硫酸具強脫水性，能依 2:1 的比例脫去有機物中的氫與氧（如同脫去水分子）。蔗糖分子式 C₁₂H₂₂O₁₁，相當於 12 個碳加 11 個水，加入濃硫酸後會脫水生成黑色的碳，即所謂碳化（C₁₂H₂₂O₁₁→12C＋11H₂O），並放出大量熱。石蠟、聚乙烯主要為碳氫化合物，含氧極少，羊毛為蛋白質雖可被侵蝕，但碳化現象不如蔗糖明顯，故最容易碳化者為蔗糖。

第73題

化學反應中添加催化劑可改變 1. 平衡狀態 2. 活化能 3. 反應熱 4. 生成熱。

答案：(2) 活化能

解析：催化劑會提供另一條反應路徑，使反應的活化能降低，讓反應較容易進行、速率加快。催化劑在反應前後不被消耗，也不改變反應物與生成物的焓差，因此反應熱、生成熱不變；它同時不改變正逆反應速率常數的比值，所以平衡狀態與平衡常數也不變。選項1、3、4都不是催化劑能改變的量，只有活化能會因催化劑而下降。

第74題

對於職業災害之受領補償規定,下列敘述何者正確? 1. 勞工若離職將喪失受領補償 2. 受領補償權, 自得受領之日起,因2 年間不行使而消滅 3. 勞工得將受領補償權讓與、抵銷、扣押或擔保 4. 須視雇主確有過失責任,勞工方具有受領補償權。

答案：(2) 受領補償權, 自得受領之日起,因2 年間不行使而消滅

解析：依勞動基準法第61條，職業災害補償的受領權不因勞工離職而喪失，且不得讓與、抵銷、扣押或供擔保；該權利自得受領之日起，因二年間不行使而消滅。職業災害補償採無過失責任，只要符合職業災害要件，雇主即應補償，不以雇主有過失為前提。因此選項2正確，1、3、4均與規定不符。

第75題

安全吸球的使用方式,下列何者正確 1. A 表示按壓可以吸空氣 2. E 表示按壓可以吸液體 3. S 表示按壓可以排空氣 4. 若沒有安全吸球可用嘴巴代替吸溶液。

答案：(2) E 表示按壓可以吸液體

第76題

滴加FeCl3 於溶液中,呈深紅色,則該溶液中含有 1. I - 2. Br - 3. SCN- 4. CN -。

答案：(3) SCN-

解析：Fe3+ 與 SCN- 會形成深紅色的硫氰酸鐵錯合物（常寫成 [Fe(SCN)]2+），這是檢驗三價鐵或硫氰根的靈敏反應。I-、Br- 與 Fe3+ 不會產生此種深紅色；CN- 雖能與鐵離子配位，但不會呈現本題所描述的深紅色。因此溶液呈深紅色表示含有 SCN-，答案為3。

第77題

一般蒸餾水之pH 值約在 1. 9~11 2. 5~7 3. 2~4 4. 7~9。

答案：(2) 5~7

解析：一般蒸餾水並非絕對中性，因放置時會吸收空氣中的二氧化碳，形成少量碳酸，使 pH 略低於7，通常約在5~7之間。完全純淨、隔絕空氣的水在25℃時 pH 為7；pH 9~11屬鹼性，2~4則為明顯酸性，都不符一般蒸餾水。故選2。

第78題

已知醋酸Ka 為1.8×10- 5,求0.1M 醋酸水溶液中之[ ]為多少M 1. 1.34×10 - 1 2. 1.34×10 - 2 3. 1.34×10- 6 4. 1.34×10 -3。

答案：(4) 1.34×10 -3

解析：醋酸為弱酸，Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。因解離度小，可近似 [H+]≈[CH3COO-]，且平衡時 [CH3COOH]≈0.1 M。代入得 [H+]^2=Ka×C=1.8×10^-5×0.1=1.8×10^-6，故 [H+]=√(1.8×10^-6)≈1.34×10^-3 M。答案為4。

第79題

下列何種開發行為若對環境有不良影響之虞者,應實施環境影響評估:A.開發科學園區;B.新建捷 運工程;C.採礦。 1. AB 2. BC 3. AC 4. ABC。

答案：(4) ABC

解析：依環境影響評估法第5條及「開發行為應實施環境影響評估細目及範圍認定標準」，科學園區的開發、新建捷運工程（大眾捷運系統）及採礦行為，若對環境有不良影響之虞，均屬應實施環境影響評估的開發行為。A、B、C 三項皆須辦理，故答案為4（ABC）。

第80題

密立根油滴實驗的目的是測量 1. 電子質量 2. 電子荷質比 3. 陽離子質量 4. 電子電量。

答案：(4) 電子電量

解析：密立根油滴實驗利用帶電油滴在電場中受電場力與重力（及空氣阻力）平衡，由 qE=mg 求出油滴電量，發現電量皆為某一基本電量的整數倍，因而測定電子電量約1.6×10^-19 C。電子荷質比由湯姆森陰極射線實驗測定；電子質量則需結合荷質比與電量求得。故答案為4。