民國103年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

S r C O 之溶解度積K s p = 1 . 6 × 10 ,即其體積莫耳濃度為 1. 4 × 10 2. 1 . 6 × 10 3. 1 . 6 × 10 4. 4 × 10 。

答案：(1) 4 × 10

第2題

下列何者為非聚合物? 1. 葡萄糖 2. 核酸 3. 澱粉 4. 蛋白質。

答案：(1) 葡萄糖

第3題

滅火器之所以使用二氧化碳,是利用它的哪個性質? 1. 溶於水且呈酸性 2. 無臭、無味 3. 和石灰水作用生成白色沈澱 4. 比空氣重且不助燃。

答案：(4) 比空氣重且不助燃

第4題

欲除去硬水中的鈣離子可加入下列何物質? 1. 2. N a S 3. N a N O 4. N a C l 。

答案

• 1

第5題

俗稱燒鹼者為 1. 2. N a O H 3. C a ( O H ) 4. C a ( H C O ) 。

答案

• 2

第6題

大氣中N 對O 之容積比約為 1. 10 : 90 2. 21 : 79 3. 79 : 21 4. 50 : 50 。

答案：(3) 79 : 21

第7題

霓虹燈內裝的氣體是 1. 氖 2. 氮 3. 氦 4. 氯。

答案：(1) 氖

第8題

等體積3 M H C l 溶液與1 M N a O H 混合時,所生N a C l 濃度為多少M 1. 3 2. 1 3. 0 . 5 4. 0 . 25 。

答案：(3) 0 . 5

解析：等體積 V 混合，HCl 0.3V mol 完全中和 NaOH 0.1V mol，生成 NaCl 0.1V mol，總體積 2V，濃度 = 0.1V/2V = 0.05 M？選項無 0.05，重新檢視：HCl 3 M、NaOH 1 M，HCl 過量，NaOH 為限制劑，生成 NaCl = 1 M × V = 0.1V？再算：各取 1 L，HCl 3 mol、NaOH 1 mol → NaCl 1 mol，總體積 2 L，濃度 = 0.5 M。

第9題

過錳酸鉀與草酸在酸性溶液中作用,則錳氧化數變化多少? 1. 3 2. 1 3. 5 4. 7 。

答案：(3) 5

解析：酸性條件 MnO₄⁻（Mn +7）還原為 Mn²⁺（+2），氧化數降低 5；草酸 C₂O₄²⁻（C +3）氧化為 CO₂（C +4），每 C 失 1 e⁻，兩 C 失 2 e⁻，平衡需 5/2 比例，Mn 氧化數變化為 5。

第10題

酸鹼中和時,溶液之溫度為 1. 上昇 2. 不變 3. 先降後昇 4. 下降。

答案：(1) 上昇

第11題

聚氯乙烯燃燒會產生何種有毒氣體 1. H C l 2. S O 3. N O 4. C l 。

答案：(1) H C l

解析：聚氯乙烯（PVC）分子含氯，燃燒時氯元素與氫形成氯化氫（HCl），為劇毒、腐蝕性酸性氣體。選項2的SO₂主要來自含硫物質，選項3的NOₓ來自高溫氮氧化，選項4的Cl₂並非PVC燃燒主要產物。因此正確選項為1。

第12題

盛裝鹼性溶液如氫氧化鈉應避免使用何種瓶塞保存 1. 橡皮塞 2. 塑膠塞 3. 木塞 4. 玻璃塞。

答案：(4) 玻璃塞

解析：氫氧化鈉等強鹼會與玻璃中的二氧化矽反應，使玻璃塞與瓶口黏結而難以開啟，甚至破壞瓶口。因此盛裝鹼性溶液應避免使用玻璃塞，改用橡皮塞、塑膠塞或木塞。選項1、2、3皆不與鹼液起反應，可安全使用。正確選項為4。

第13題

白磷的分子式是 1. P 2. P 3. P 4. P 。

答案：(3) P

第14題

銨離子( ) 之核外電子總數為何 1. 9 2. 10 3. 11 4. 8 。

答案：(2) 10

解析：銨離子NH₄⁺由氮原子（7個電子）與4個氫原子（各1個電子，共4個）組成，再因帶+1電荷失去1個電子，核外電子總數為7+4-1=10。選項1（9）可能漏算氫或電荷，選項3（11）可能未扣除正電荷，選項4（8）低估。正確選項為2。

第15題

試算出4 . 8 × 10 M K O H 水溶液,其氫離子濃度為多少M ? 1. 2. 3. 4. 4 . 8 × 10 。

答案

• 1

第16題

銀鏡反應可區分以下何種化合物 1. 烯類與烷類 2. 芳香族與非芳香族 3. 醇類與酮類 4. 醛類與酮類。

答案：(4) 醛類與酮類

解析：銀鏡反應使用多侖試液（Tollens試劑，硝酸銀的氨溶液），醛類可被氧化成羧酸，同時將銀離子還原成金屬銀，試管壁形成銀鏡；酮類不具有醛基，通常不反應。因此可用來區分醛類與酮類。烯類、烷類、芳香族與醇類並非此反應的主要區分對象。選4。

第17題

將50 克30 %硫酸加入100 克90 %硫酸中,則混合酸之重量百分率濃度為多少 1. 80 2. 50 3. 60 4. 70 。

答案：(4) 70

解析：混合後溶質質量為50×0.30+100×0.90=15+90=105克，總質量為50+100=150克，重量百分率濃度為105/150×100%=70%。選項1（80）為兩濃度平均值誤算，選項2、3不符合質量守恆計算。正確選項為4。

第18題

油脂酸價之定義為 1. 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數 2. 試料1 公斤加入碘化鉀所游離出碘之毫當量數 3. 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數 4. 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數。

答案：(1) 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數

解析：酸價定義為中和試樣1克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數，反映油脂水解程度。選項2描述碘價相關概念（碘價），選項3為皂化價（完全鹼化所需KOH），選項4為碘價（鹵素吸收量）。正確選項為1。

第19題

以硝酸銀溶液滴定樣品中氯離子濃度係利用何種原理? 1. 中和 2. 氧化還原 3. 沉澱物形成 4. 錯離子形成。

答案：(3) 沉澱物形成

解析：以硝酸銀滴定氯離子（莫爾法）利用Ag⁺與Cl⁻生成難溶AgCl沉澱，屬沉澱滴定原理。選項1中和適用酸鹼滴定，選項2氧化還原適用氧化還原滴定，選項4錯離子適用絡合滴定。正確選項為3。

第20題

一般蒸餾水之p H 值約在 1. 2 ~4 2. 5 ~7 3. 7 ~9 4. 9 ~11 。

答案：(2) 5 ~7

第21題

重力過濾過程,有時候將濾紙折疊成槽型,其目的是什麼? 1. 可加滿濾液使澄清液沿槽流下 2. 減慢過濾 3. 加速過濾 4. 可使濾紙超過漏斗上沿,以增加容量。

答案：(3) 加速過濾

第22題

肥料使用最大量的是 1. 硫肥 2. 鉀肥 3. 磷肥 4. 氮肥。

答案：(4) 氮肥

解析：植物對氮的需求量最大，氮是蛋白質、胺基酸、核酸與葉綠素的主要成分，可促進葉片與莖葉生長，因此氮肥在三大要素肥料（氮、磷、鉀）中使用量與銷售量最高。磷肥主要促進根系與開花結果，鉀肥增進抗病與品質，兩者施用量均少於氮肥；硫屬次要元素，用量更少。施肥過量會造成徒長、倒伏與水體優養化，所以仍須依土壤分析推薦量施用。

第23題

下列何者不容易與銀離子發生沉澱反應 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第24題

磨砂接口玻璃器具已標準化,且製作良好,一般不需塗抹凡士林等油脂,但接觸下列何溫度 操作時仍須塗抹? 1. 常溫 2. 80 ~100 °C 3. 0 °C以下 4. 150 °C以上。

答案：(4) 150 °C以上

解析：磨砂接口靠研磨面的緊密貼合即可密封，常溫下通常不必塗油脂，以免汙染樣品或使接頭黏死。但加熱到150 °C以上時，玻璃膨脹與局部變形會使接口咬合更緊，冷卻後容易卡死、無法拆卸，因此需薄塗一層矽脂或凡士林潤滑。80~100 °C屬一般水浴或低溫加熱，接頭仍可維持密合；0 °C以下低溫時油脂反而變硬、黏度增加，並非必須塗抹的時機。

第25題

普通火焰易於加工之玻璃,其材質應含 1. 鈉 2. 硼 3. 鉛 4. 石英。

答案：(1) 鈉

第26題

以下何種離子最常利用於錯離子滴定法定量 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第27題

用有機溶劑萃取水溶液中之物質,何種溶劑為下層液 1. 己烷 2. 甲苯 3. 二氯甲烷 4. 乙醚。

答案：(3) 二氯甲烷

解析：萃取時分層位置由溶劑與水的密度決定：密度大於水者在下層，小於水者在上層。二氯甲烷密度約1.33 g/cm³，明顯大於水（1.0 g/cm³），故為下層液。己烷約0.66、甲苯約0.87、乙醚約0.71 g/cm³，三者密度皆小於水，分層時均浮於上層。操作時水層通常在上，有機層在下，分液時由下口放出下層，可避免有機相被水相污染。

第28題

大氣中的臭氧可保護動、植物避免什麼的傷害 1. 紅外光 2. 酸雨 3. 放射能 4. 紫外線。

答案：(4) 紫外線

解析：平流層臭氧層能吸收太陽輻射中大部分紫外線（特別是UV-B與UV-C），使地表生物免於紫外線造成DNA損傷、曬傷與白內障等傷害。紅外光屬熱輻射，臭氧對其吸收有限；酸雨由硫氧化物、氮氧化物與水氣反應形成，與臭氧遮擋無關；放射能（游離輻射）穿透力強，臭氧層並不能阻擋。因此臭氧層的保護對象是紫外線。

第29題

在 反應中,鋁之當量為(鋁=27 ): 1. 3 2. 13 . 5 3. 9 4. 27 。

答案：(3) 9

解析：當量＝原子量÷價數。鋁在反應中失去三個電子形成Al³⁺，價數為3，故當量＝27÷3＝9。若誤用原子量27，是忽略了價數；13.5為價數2的結果（27÷2），相當於二價金屬（如鎂、鈣）的算法；3則是直接把價數當答案。元素當量須先確認其在該反應中的氧化數或得失電子數，再以原子量除以價數求得。

第30題

欲除去氯氣時,以何物做吸收劑最有效 1. 氯化鈣 2. 3. 4. 稀硫酸。

答案

• 2

第31題

密度1 . 8 g / c m ,濃度90 % 的硫酸50 毫升,須加入多少毫升的水,才能配成20 % 的稀硫酸 1. 35 . 5 2. 355 3. 31 . 5 4. 315 。

答案：(4) 315

解析：先求硫酸質量：溶液質量＝50 mL×1.8 g/cm³＝90 g，其中純硫酸＝90×90%＝81 g。稀釋前後溶質不變，設20%溶液總質量為M，則81＝0.20M，M＝405 g。需加水＝405－90＝315 g，水的密度約1 g/mL，故約315 mL。若只算50 mL原液再乘比例，容易誤得31.5或35.5等小量；正確做法是以質量守恆求總質量，再扣除原有溶液質量。

第32題

720 克的水欲加入蔗糖使成為31 . 0 %的溶液,則應加入蔗糖多少克? 1. 370 2. 223 3. 135 4. 325 。

答案：(4) 325

解析：設加入蔗糖x克，溶液總質量為720＋x，蔗糖占31.0%，即x＝0.31(720＋x)。展開得x＝223.2＋0.31x，移項0.69x＝223.2，x＝323.5 g，最接近325 g。驗算：325÷(720＋325)＝325÷1045≒0.311，符合31.0%。若把720 g誤當成溶液總量，會算出720×0.31≒223 g；135、370則分別對應其他比例，均不符。重量百分濃度須以溶質除以溶液總質量。

第33題

真空表顯示70 c m H g 是表示容器內之壓力為多少c m H g 1. 83 2. 6 3. 69 4. 690 。

答案：(2) 6

解析：真空表所顯示的讀值代表「真空度」，也就是容器內壓力低於大氣壓的差值，並非容器內的絕對壓力。以大氣壓 76 cmHg 計算，容器內絕對壓力＝大氣壓－真空度＝76－70＝6 cmHg，因此容器內處於減壓狀態。83 cmHg 反而高於大氣壓，與真空表顯示減壓互相矛盾；69 是把讀值誤減 1 的結果；690 是把 70 cmHg 換算成約 700 mmHg 後誤當成容器壓力。壓力表與真空表的讀值方向相反，是這題最常見的陷阱。

第34題

天然橡膠的單體是 1. 己二烯 2. 異戊二烯 3. 丙烯 4. 丁二烯。

答案：(2) 異戊二烯

解析：天然橡膠取自巴西橡膠樹的乳汁，經凝聚、乾燥後得到。它的重複單元是異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯，C5H8），經 1,4-加成聚合形成順式聚異戊二烯，這正是天然橡膠具有高彈性的原因。丁二烯聚合可得合成丁二烯橡膠，屬於合成橡膠；丙烯是聚丙烯的單體；己二烯並不是天然橡膠的單體。辨別關鍵在於：天然橡膠的單體帶有甲基支鏈，碳數為五。

第35題

有關高壓氣體鋼瓶的敘述,下列何者不正確 1. 避免鋼瓶激烈碰撞 2. 使用壁鍊將鋼瓶位置固定 3. 鋼瓶任何部份不可接觸高溫火焰 4. 鋼瓶可置戶外陽光下曝晒或置於火爐旁邊。

答案：(4) 鋼瓶可置戶外陽光下曝晒或置於火爐旁邊

解析：高壓氣體鋼瓶的安全要求包括：搬運時避免激烈碰撞與滾動；平時以壁鍊、鋼瓶架或固定環將瓶身固定，防止傾倒拉斷閥件；鋼瓶任何部位都不可接觸高溫火焰或熱源。若把鋼瓶放在戶外陽光下曝晒或火爐旁，瓶內氣體溫度上升會使壓力依氣體定律劇增，可能超過鋼瓶耐壓或使安全閥頻繁洩放，有爆炸與火災風險。因此選項 4 的敘述不正確，其餘三項均為正確的安全措施。

第36題

對40 m L 的鹽酸液加入過剩的硝酸銀液得沉澱0 . 6327 克,此鹽酸液的濃度為多少M (銀=107 . 9 ;氯=35 . 5 ) 1. 0 . 2206 2. 0 . 0552 3. 0 . 1661 4. 0 . 1103 。

答案：(4) 0 . 1103

解析：沉澱為 AgCl，其莫耳質量＝107.9＋35.5＝143.4 g/mol。沉澱莫耳數＝0.6327÷143.4＝4.412×10⁻³ mol。由 HCl＋AgNO₃→AgCl↓＋HNO₃ 可知 HCl 與 AgCl 為 1:1 計量，故 HCl 亦為 4.412×10⁻³ mol。體積 40 mL＝0.040 L，濃度 M＝4.412×10⁻³÷0.040＝0.1103 M。0.0552 相當於把體積誤用為 80 mL；0.2206 則是把體積誤用為 20 mL，兩者都是體積代入錯誤的結果。

第37題

無色有機物因雜質而帶色時常用下列何物脫色? 1. 硫酸鈉 2. 矽膠 3. 硫酸鎂 4. 活性碳。

答案：(4) 活性碳

解析：活性碳具有極大的比表面積與優異的吸附能力，能吸附溶液中的有色雜質分子，因此常用於無色有機物的脫色，例如再結晶前的處理；用量少，脫色後以過濾或抽氣過濾即可移除。硫酸鈉與硫酸鎂是乾燥劑，作用為除去微量水分，並無脫色功能；矽膠主要用於乾燥與吸附水分，脫色效果遠不及活性碳。判斷關鍵在於區分「乾燥劑」與「吸附脫色劑」的功能差異。

第38題

碘易溶於 1. 食鹽水溶液 2. 碘化鉀水溶液 3. 汽油 4. 水。

答案：(2) 碘化鉀水溶液

解析：碘為非極性分子，在純水中的溶解度很低；但在碘化鉀水溶液中，I₂ 會與 I⁻ 結合形成可溶的三碘離子：I₂＋I⁻⇌I₃⁻，使碘的溶解度大幅提高，這也是碘液（如魯戈爾碘液）的配製原理。食鹽水溶液中的 Cl⁻ 與 I₂ 結合力弱，助溶效果不佳；汽油雖能溶解碘，但屬於非極性有機溶劑，並非水溶液體系；純水的溶解量最小。故以碘化鉀水溶液最適宜。

第39題

含碳量最高的煤是 1. 無煙煤 2. 煙煤 3. 褐煤 4. 泥煤。

答案：(1) 無煙煤

解析：煤依碳化程度由低至高依序為泥煤、褐煤、煙煤、無煙煤。無煙煤的碳含量最高（約 86～98%），揮發分與水分最低，熱值高、燃燒時幾乎無煙，故稱無煙煤；煙煤碳含量次之，燃燒時火焰長且多煙；褐煤與泥煤則含水量高、碳含量低、熱值較差。因此含碳量最高的煤是無煙煤。此題關鍵在於記住煤化程度（碳化程度）愈高，碳含量愈高、水分與揮發分愈低。

第40題

溴蒸氣是 1. 無色無毒 2. 紫色有毒 3. 棕色無毒 4. 紅粽色有毒。

答案：(4) 紅粽色有毒

解析：溴在常溫下為紅棕色液體，揮發性強，其蒸氣呈紅棕色，具有強烈刺激性與毒性，會刺激並腐蝕呼吸道、眼睛及皮膚黏膜，操作時須在通風櫥中進行並配戴防護具。因此「無色無毒」與「棕色無毒」都不正確；「紫色」則是碘蒸氣的顏色，常與溴混淆。辨別要點：溴蒸氣紅棕色且有毒，碘蒸氣紫色，氯氣黃綠色，三者顏色與毒性各不相同。

第41題

工業上製造無水酒精是於95 %酒精中加入何者蒸餾而成 1. 乙醚 2. 丙酮 3. 苯 4. 甲醛。

答案：(3) 苯

解析：工業製造無水酒精常用共沸蒸餾法：在95%酒精中加入苯，形成苯-水-酒精三元共沸物，先蒸出低沸點共沸物，再蒸出無水酒精。乙醚、丙酮、甲醛並非此製程所用的共沸助劑。

第42題

利用凝固點下降測定某有機物之分子量時,測定液的適當濃度為約多少m ? 1. 10 2. 10 3. 10 4. 1 。

答案：(1) 10

第43題

使用天平稱量碘時必須裝在密封的秤量瓶中以避免 1. 吸濕 2. 手髒 3. 碘被氧化 4. 損傷天平。

答案：(4) 損傷天平

第44題

下列何者不屬於界面活性劑? 1. 肥皂 2. 漂白劑 3. 乳化劑 4. 洗衣粉。

答案：(2) 漂白劑

第45題

用天平稱粉末時,應用 1. 燒杯 2. 白報紙 3. 稱量瓶 4. 錐形瓶。

答案：(3) 稱量瓶

第46題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C 1. 5 2. 1 3. 10 4. 15 。

答案：(1) 5

第47題

壓力不變,溫度由0 °C增至273 °C時,氮的體積為原來之: 1. 273 倍 2. 2 倍 3. 3 倍 4. 1 / 273 倍。

答案：(2) 2 倍

解析：依查理定律，壓力不變時體積與絕對溫度成正比：V1/T1=V2/T2。T1=0°C=273 K，T2=273°C=546 K，故V2=V1×546/273=2V1，體積為原來的2倍。

第48題

沉澱物的粒子大小與以下何者無關? 1. 攪拌 2. 溫度 3. 壓力 4. 物質本性。

答案：(3) 壓力

第49題

從試劑瓶內取出之試藥,如使用後有剩餘則 1. 不可再使用 2. 用紙包好下次再用 3. 倒回原試藥瓶中 4. 倒入另一試藥瓶中。

答案：(1) 不可再使用

解析：取出瓶外的試藥，在倒取過程中已接觸空氣、量具與環境，可能被水分、灰塵或雜質污染。若把剩餘試藥倒回原瓶，將使整瓶藥品純度下降，甚至引發交叉污染或不可預期的反應，影響後續分析結果。因此取出後有剩餘時，只能依規定處理，例如倒入指定回收容器，不可再放回，也不可用紙包起來留待下次使用，更不能混入其他試藥瓶。實驗室基本原則為「用多少取多少」，並以乾淨乾燥的稱量器具取用。

第50題

下列何種有機物最具有爆炸的危險性 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第51題

稀氫氧化鈉水溶液之濃度為10 M 時,其p H 值為 1. 8 2. 6 3. 10 4. 4 。

答案：(1) 8

第52題

以下何種試驗,不能用來檢驗蛋白質 1. 黃酸蛋白試驗 2. 銀鏡反應 3. 雙反應 4. 米侖試驗。

答案：(2) 銀鏡反應

解析：銀鏡反應使用多侖試劑（硝酸銀的氨溶液），是利用醛基把銀離子還原成金屬銀，鏡面析出於管壁，屬於檢驗醛類與還原糖的方法。蛋白質沒有游離醛基，無法還原銀離子，因此不能用來檢驗蛋白質。黃酸蛋白試驗以濃硝酸加熱，使含苯環的胺基酸硝化呈黃色；雙縮脲反應檢出肽鍵，呈紫紅色；米侖試驗檢出酪胺酸等含酚羥基者，加熱後呈紅色。三者皆為蛋白質的呈色試驗。

第53題

設當地大氣壓力為1 a t m = 1 . 0 k g / cm= 760 m m H g ,今有一絕對壓力計指示為0 . 4 k g / cm時, 其真空度為多少m m H g 1. 558 2. 532 3. 456 4. 304 。

答案：(3) 456

解析：真空度是當地大氣壓與絕對壓力之差，即真空度 = 大氣壓 − 絕對壓。已知大氣壓 1.0 kg/cm² 相當於 760 mmHg，絕對壓為 0.4 kg/cm²，故真空度 = 1.0 − 0.4 = 0.6 kg/cm²。換算成水銀柱：0.6 × 760 = 456 mmHg。選項 304 是把絕對壓 0.4 kg/cm² 直接換算（0.4 × 760），屬於概念錯誤；558 與 532 分別對應約 0.734 與 0.7 kg/cm² 的壓差，與本題數據不符。

第54題

4 克N a O H 配成1 升溶液,則其容積莫耳濃度為多少?( N a = 23 ) 1. 0 . 4 M 2. 1 M 3. 0 . 1 M 4. 10 M 。

答案：(3) 0 . 1 M

解析：容積莫耳濃度 M 的定義為每升溶液中所含溶質的莫耳數，公式 M = 莫耳數 ÷ 溶液體積（升）。氫氧化鈉的分子量 = 23 + 16 + 1 = 40，故 4 g NaOH 的莫耳數 = 4 ÷ 40 = 0.1 mol。溶於水配成 1 升溶液，M = 0.1 ÷ 1 = 0.1 M。選項 0.4 M 是誤把克數當成莫耳數直接除以體積；1 M 與 10 M 則需 40 g 或 400 g NaOH 才能達到，與題給 4 g 不符。

第55題

在沉澱滴定法中,有關滴定終點之判別以何方法最為耗時 1. 形成第二種沉澱(莫氏法) 2. 利用膠狀沉澱物之吸附現象(華氏法) 3. 澄清點法 4. 形成有明顯顏色錯離子(伏氏法)。

答案：(3) 澄清點法

解析：澄清點法（又稱等濁點法）是慢慢加入滴定劑，每加一次都須充分搖勻並靜置，觀察沉澱由混濁轉為澄清的時刻來判定終點；由於膠狀沉澱凝聚、沉降慢，常需反覆操作與長時間等待，故最為耗時。莫氏法利用形成第二種有色沉澱（如鉻酸銀）指示終點，華氏法利用膠狀沉澱吸附指示劑變色，伏氏法利用形成明顯顏色的錯離子（如硫氰酸鐵）判定，三者終點變色明顯、可即刻判讀，較為迅速。

第56題

下列何者是地殼含量最高的元素 1. S i 2. O 3. F e 4. K 。

答案：(2) O

解析：地殼中含量最高的元素是氧，約占 46.6%（重量百分比），其次為矽約 27.7%，再依序為鋁約 8.1%、鐵約 5.0%、鈣、鈉、鉀、鎂等。氧雖以元素含量居首，但多以氧化物與矽酸鹽礦物形式存在，因此地殼中以石英、長石等含氧礦物最為普遍。選項中的矽含量僅次於氧，排名第二；鐵與鉀的含量都遠低於氧，故本題應選氧。

第57題

銀離子與下列何者會產生白色沈澱 1. 氯離子 2. 磷酸根 3. 硫酸根 4. 硝酸根。

答案：(1) 氯離子

解析：銀離子與氯離子會生成氯化銀白色沉澱（Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓），溶解度極小，是重量分析與沉澱滴定中檢驗氯離子的典型反應，沉澱遇光會漸變灰黑。磷酸根與銀離子生成磷酸銀，呈黃色，不能作為白色沉澱的判據；硫酸銀溶解度較大，不易形成明顯白色沉澱；硝酸根與銀離子不產生沉澱。因此要得到白色沉澱，應選氯離子。

第58題

歐姆定律所述之電壓( V ) ,電阻( R ) 和電流( I ) 之關係為 1. R = V I 2. I = R + V 3. R = V / I 4. I = V R 。

答案：(3) R = V / I

解析：歐姆定律指出，流經導體的電流與兩端電壓成正比、與電阻成反比，即 V = I R。移項可得 R = V / I 與 I = V / R，因此電阻等於電壓除以電流。R = V I 在量綱上不成立；I = R + V 把不同物理量相加，沒有意義；I = V R 則關係顛倒。解題時記住「電壓＝電流×電阻」這個核心式，其餘關係都由它移項得到，並注意單位為伏特、安培、歐姆。

第59題

油脂皂化價之定義為 1. 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數 2. 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數 3. 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數 4. 試料1 公斤加入碘化鉀所游離出碘之毫當量數。

答案：(3) 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數

解析：皂化價的定義是：1 公克油脂完全皂化時，所需消耗的氫氧化鉀毫克數，因此答案為 3。皂化是油脂中的三酸甘油酯與鹼作用，生成甘油與脂肪酸鹽；所需鹼量可反映油脂平均分子量與脂肪酸鏈長。選項 1 是酸價的定義，用於中和油脂中已有的游離脂肪酸；選項 2 則是碘價的概念，表示 100 公克油脂可吸收的碘克數；選項 4 與皂化價無關。

第60題

以下何試劑不適合配製標準酸溶液 1. 氫氯酸 2. 過氯酸 3. 硫酸 4. 磷酸。

答案：(4) 磷酸

解析：標準酸溶液要求濃度準確、安定，且與待測物能進行明確的定量反應，通常選用鹽酸、硫酸或過氯酸等強酸。磷酸的酸性較弱，第一步解離常數不大，後續解離更小，游離不完全，滴定時 pH 突躍不明顯，終點不易判斷，因此不適合配製標準酸溶液，答案為 4。

第61題

加鹽酸溶液於樣品中,則以下何種離子不會沉澱析出 1. 汞離子 2. 鉛離子 3. 亞汞離子 4. 銀離子。

答案：(1) 汞離子

解析：加入鹽酸時，氯離子會與銀離子、鉛離子及亞汞離子形成難溶的氯化物沉澱，分別為氯化銀、氯化鉛與氯化亞汞，這是定性分析第一族陽離子的特徵。汞離子（Hg2+）與氯離子形成的氯化汞可溶於水，不會沉澱析出，故答案為 1。解題時須區分汞離子與亞汞離子，兩者價態不同，沉澱行為也不同。

第62題

壓力鋼瓶最好 1. 靠在桌邊 2. 平放 3. 固定到牆上或桌緣 4. 站立房間中間。

答案：(3) 固定到牆上或桌緣

解析：壓力鋼瓶應保持直立，並以鏈條、夾具或固定帶牢牢固定於牆面或桌緣，防止傾倒、滾動或撞擊導致閥門損壞與氣體外洩，故答案為 3。平放可能使液態內容物接觸閥口，靠桌邊或站立房間中間則缺乏固定，容易被碰撞傾倒，都不安全。

第63題

某草酸氫鈉溶液20 m L 在硫酸中需以40 毫升 0 . 02 M 過錳酸鉀滴定,同一溶液20 毫升如以0 . 1 M N a O H 滴定時需要多少毫升? 1. 10 2. 40 3. 20 4. 30 。

答案：(3) 20

解析：過錳酸鉀在酸性下還原為 Mn2+，每個 MnO4^- 接受 5 個電子；草酸氫根 HC2O4^- 氧化為 CO2，每個釋出 2 個電子，故反應比為 2 MnO4^-：5 HC2O4^-。MnO4^- 莫耳數＝0.040×0.02＝8.0×10^-4 mol，HC2O4^-＝8.0×10^-4×5/2＝2.0×10^-3 mol，濃度＝2.0×10^-3÷0.020＝0.10 M。以 0.1 M NaOH 中和時為 1：1，體積＝20×0.10÷0.10＝20 mL，答案為 3。

第64題

氣體之壓力與體積的乘積( P V ) 值,乃代表一種 1. 亂度 2. 力 3. 能量 4. 動量。

答案：(3) 能量

解析：壓力與體積的乘積 PV，其單位與能量相同。由功的定義，壓力等於力除以面積，體積等於面積乘以位移，因此 P×V＝力×位移＝功，也就是能量。國際單位中，帕斯卡乘以立方公尺等於焦耳。理想氣體方程式 PV＝nRT 中，PV 也與氣體分子的動能總和相關，所以答案為 3。

第65題

下列何者為超氧化物 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第66題

酸的水溶液應具備下列何種性質 1. 溶液可使石蕊試紙變藍色 2. 溶液p H 值小於7 3. 溶液中之 4. 溶液有澀味。

答案：(2) 溶液p H 值小於7

解析：酸的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅，不是變藍；其氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，pH 值小於 7，故答案為 2。酸味是酸溶液常見的味覺特徵，澀味通常與單寧等物質有關，並非酸的通性；選項 3 文字不完整，不能作為判斷依據。

第67題

具有脫水作用的濃酸為 1. 磷酸 2. 硝酸 3. 硫酸 4. 鹽酸。

答案：(3) 硫酸

解析：濃硫酸具有強烈脫水性，能按氫、氧 2：1 的比例奪取有機物中的水分，例如使蔗糖碳化變黑，故答案為 3。此脫水作用是濃硫酸的重要特性，常用於乾燥氣體或促進酯化、硝化等反應。鹽酸不具此強脫水性，硝酸主要表現氧化性，磷酸則無強烈的脫水碳化作用。

第68題

一克磷(30 . 97 a m u )含幾個磷原子 1. 1 . 94 × 2. 4 . 0 × 3. 2 . 96 × 4. 6 . 0 × 。

答案：(1) 1 . 94 ×

解析：先求磷的莫耳數：1 g ÷ 30.97 g/mol ≒ 0.0323 mol。再利用亞佛加厥常數，原子數＝0.0323 mol × 6.02×10^23 個/mol ≒ 1.94×10^22 個，因此答案為 1。解題關鍵是先將質量換算成莫耳數，再乘上每莫耳所含的粒子數；若直接把 1 克乘以常數，會得到相差約 30 倍的錯誤結果。

第69題

下列何者的水溶液常用於檢驗C O 氣體 1. 2. A l ( O H ) 3. C a ( O H ) 4. N a O H 。

答案

• 3

第70題

以下何者量測溫度不屬於熱膨脹原理 1. 水銀溫度計 2. 雙金屬溫度計 3. 熱電偶 4. 彈簧式溫度計。

答案：(3) 熱電偶

解析：熱電偶是利用兩種不同金屬接點間因溫差產生熱電動勢（Seebeck 效應）來測溫，並非利用材料受熱膨脹。水銀溫度計靠液體體積隨溫度膨脹；雙金屬溫度計靠兩金屬膨脹係數不同而彎曲；彈簧式（壓力式）溫度計則靠感溫筒內流體受熱膨脹推動彈簧管。因此不屬於熱膨脹原理的是熱電偶。

第71題

若A + B C + D ;△H = 20 k c a l ,C + D E + F ;△H = - 41 k c a l 時則反應:E + F A + B 之△H 應 為多少k c a l ? 1. - 61 2. - 21 3. 61 4. 21 。

答案：(4) 21

解析：利用赫斯定律，將已知反應反向並相加：E＋F → C＋D 為原反應之逆反應，△H＝＋41 kcal；C＋D → A＋B 亦為逆反應，△H＝－20 kcal。兩式相加得 E＋F → A＋B，△H＝41＋（－20）＝＋21 kcal，故答案為 4。注意反應逆向時 △H 須變號，這是計算的關鍵。

第72題

下列有關p H 值的敘述何者錯誤 1. p H 值可以等於0 2. p H 值可以為負數 3. p H 值愈大,[ H] 愈小 4. p H 值愈大,酸性愈強。

答案：(4) p H 值愈大,酸性愈強

解析：pH＝－log[H＋]。當[H＋]＝1 M 時 pH＝0；濃酸溶液中[H＋]大於 1 M 時，pH 可為負值，所以前兩項敘述正確。pH 愈大代表[H＋]愈小，溶液酸性愈弱、鹼性愈強；因此「pH 愈大，酸性愈強」明顯錯誤，答案為 4。

第73題

p H 為2 的溶液,其[ H ] 為多少M 1. 0 . 02 2. 0 . 001 3. 0 . 01 4. 0 . 1 。

答案：(3) 0 . 01

解析：pH 的定義為 pH＝－log[H＋]，反推可得[H＋]＝10^－pH。將 pH＝2 代入：[H＋]＝10^－2＝0.01 M，因此答案為 3。0.02 M 對應 pH 約 1.7，0.001 M 對應 pH＝3，0.1 M 對應 pH＝1，數值均與題意不符。

第74題

氯的四氯化碳溶液加入碘化物搖動,則產生 1. 紫色 2. 橙色 3. 黃色 4. 棕色。

答案：(1) 紫色

解析：氯是較強的氧化劑，會把碘離子氧化成碘分子：Cl2＋2I－ → I2＋2Cl－。生成的碘被四氯化碳萃取後，在 CCl4 層呈現紫色（紫紅色），因此答案為 1。四氯化碳本身無色，出現的顏色是游離碘溶於非極性溶劑所造成的。

第75題

下列何種溶液呈黃色 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第76題

氧化劑本身的反應是 1. 中和 2. 還原 3. 同時氧化與還原 4. 氧化。

答案：(2) 還原

解析：氧化劑的作用是使其他物質被氧化，本身則獲得電子、氧化數下降，發生還原反應。還原劑才是本身被氧化、失去電子。中和是酸鹼反應，與氧化還原不同；同一反應中氧化與還原雖同時發生，但氧化劑本身只進行還原，故答案為 2。

第77題

一系統之真空度為520 m m H g ,則其絕對壓力為多少P s i 1. 10 . 08 2. 4 . 64 3. 24 . 78 4. 14 . 78 。

答案：(2) 4 . 64

解析：絕對壓力＝大氣壓力－真空度。以大氣壓 760 mmHg 計算：760－520＝240 mmHg。換算成 psi：240 mmHg ×（14.7 psi ÷ 760 mmHg）≒ 4.64 psi，因此答案為 2。此題要先求出絕對壓力，再依 1 atm＝760 mmHg＝14.7 psi 的關係換算單位。

第78題

5 . 00 克食鹽溶於50 m L 蒸餾水中,N a 之莫耳濃度為多少( N a = 23,C l = 35 . 5 ) 1. 3 . 42 2. 4 . 35 3. 1 . 71 4. 0 . 86 。

答案：(3) 1 . 71

解析：食鹽(NaCl)摩爾質量=23+35.5=58.5 g/mol。5.00 g NaCl 為 5.00/58.5 ≈ 0.08547 mol。溶液體積 50 mL = 0.0500 L。Na⁺ 摩爾濃度 = 0.08547/0.0500 ≈ 1.71 M。選項3正確。

第79題

在鹼性溶液中,以過錳酸鉀為氧化劑時,錳氧化數之變化為 1. 3 2. 5 3. 1 4. 7 。

答案：(3) 1

第80題

下列溶液,何者[ H] 最大 1. 0 . 1 M 醋酸 2. 0 . 1 M 硫酸 3. 0 . 1 M 磷酸 4. 0 . 1 M 鹽酸。

答案：(2) 0 . 1 M 硫酸