民國104年 第2梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
以p H 計測定溶液之p H 值時,每變化一單位p H 值,其電位變化約為多少m V 1. 60 2. 30 3. 50 4. 40 。
答案：(1) 60
解析：pH計電極電位遵循能斯特方程式：E = (2.303 RT/F) × pH。25°C時，2.303 RT/F = 2.303 × 8.314 × 298.15 / 96485 ≈ 0.05916 V = 59.16 mV，即pH每改變1單位，電位變化約59 mV，實務上取約60 mV。此係數隨溫度略變（約0.198 mV/°C·pH）。故答案為1（60）。
哪一種物質,可以測定其溶液的旋光度而定量? 1. 甘油 2. 食鹽 3. 尿素 4. 蔗糖。
答案：(4) 蔗糖
解析：旋光度定量僅適用於具光學活性（手性、能使平面偏極光旋轉）之物質。蔗糖為手性分子，溶液具旋光性，可用偏振儀測旋光度並依公式濃度∝旋光度定量。甘油與尿素分子具對稱面為非手性，食鹽（NaCl）為非手性離子化合物，均不產生旋光，無法以此法測定，故選4。
蛋白質是由以下何者聚合而成 1. 飽和脂肪酸 2. 單糖 3. 胺基酸 4. 醯酯鍵。
答案：(3) 胺基酸
解析：蛋白質為生物高分子，由20種天然胺基酸（選項3）以肽鍵（醯胺鍵）聚合而成，水解後可得胺基酸。飽和脂肪酸（選項1）為脂質組成單元；單糖（選項2）聚合為多醣；酯鍵（選項4所述醯酯鍵）為脂肪與核酸的連結方式，並非蛋白質的聚合單元。故答案為3。
進行C H 3 B r + M g →C H 3 M g B r 的反應時,充滿實驗裝置內之最佳乾燥氣體為 1. 氫 2. 氮 3. 空氣 4. 二氧化碳。
答案：(2) 氮
解析：格氏試劑（CH3MgBr）極易與水氣及氧氣反應，必須在絕對無水、無氧條件下製備。氮氣（N2）為乾燥且化學惰性的氣體，能排除空氣中的水氣與氧氣，最適合充填整個裝置以防止格氏試劑分解。氫氣雖惰性卻具高度易燃性，不宜使用；空氣中含水氣與氧氣，會破壞反應；二氧化碳則會與格氏試劑作用生成羧酸鹽，亦不適用。
有關苯之敘述何者是正確? 1. 能使四氯化碳中的溴水褪色 2. 屬於飽和烴 3. 碳之鍵結軌域為 s p 4. 能和濃硫酸與濃硝酸混合液反應。
答案：(4) 能和濃硫酸與濃硝酸混合液反應
解析：苯屬於芳香烴，能與濃硫酸及濃硝酸的混合液（混酸）進行親電性芳香取代反應，生成硝基苯，此為工業上重要的硝化反應。苯無法使四氯化碳中的溴水因親電子加成而褪色，僅在光或催化劑下才進行取代；苯並非飽和烴，而是具一環三鍵等效結構的不飽和芳香烴；苯環中各碳原子皆以sp2混成軌域形成σ鍵，平面結構而非sp。
使用每刻度為一度的溫度計,測得某一物質的溫度在20 °C與30 °C之間,則所得測定值的 有效位數為 1. 三位 2. 四位 3. 二位 4. 一位。
答案：(1) 三位
解析：使用每刻度1 °C的溫度計測量時，最小可讀刻度為1 °C，實際讀數需估計至小數點下一位（即估計0.1 °C）。若測得溫度介於20 °C與30 °C之間，例如讀得24.5 °C，則其有效位數應為三位（2、4、5）。若僅以整數讀值且未估計，仍依儀器可估讀位數判定，故最符合題意者為三位。
決定流體流動型式的方法是用雷諾數值( R e ) ,假使流體流過一管子,考慮的因素為管子的 內徑( d )、流速( v )、流體密度( ρ ) 及流體黏度( η ),則雷諾數值可表示為: 1. R e = d v ρ / η 2. R e = d v η / ρ 3. R e = ρ / d v η 4. R e = d ρ / v η 。
答案：(1) R e = d v ρ / η
解析：雷諾數（Re）為無因次群，表示慣性力與黏滯力之比，用以判定流體流動型式（層流、過渡流、亂流）。對於流體在圓管中流動，考慮管內徑d、流速v、流體密度ρ及流體黏度η時，其表示式為 Re = (d v ρ)/η。單位需相互抵消方能為無因次，僅此組合符合慣性力（與ρ、v、長度有關）對黏滯力（與η、v、長度有關）的比值關係。
1 , 10 - 二氮菲( 1 , 10 - p h e n a n t h r o l i n e ) 主要用於何種滴定過程中當指示劑? 1. 氧化還原滴定 2. 沈澱滴定 3. 鉗合滴定 4. 酸鹼滴定。
答案：(1) 氧化還原滴定
解析：1,10-二氮菲（1,10-phenanthroline）與亞鐵離子（Fe2+）生成極穩定且具鮮紅色的錯合物：［Fe(phen)3］2+，此錯合物在氧化還原滴定中作為指示劑（商品名Ferroin）。當滴定過程中Fe2+被氧化為Fe3+時，紅色錯合物轉變為淺藍色的［Fe(phen)3］3+，呈現明顯變色點，故主要應用於氧化還原滴定。
對硝酸的性質而言,下列敘述何者錯誤? 1. 與氨作用產生硝酸銨 2. 在水中可完全解離 3. 工業上由空氣中的N O 製得 4. 與許多金屬作用產生氮的氧化物。
答案：(3) 工業上由空氣中的N O 製得
解析：工業上製造硝酸多採用奧斯特瓦爾德法（Ostwald process），其原料為氨氣（NH3）與空氣，在鉑銠觸媒下氧化生成一氧化氮（NO），再氧化為二氧化氮（NO2）後吸收於水中產生硝酸，並非直接由空氣中的NO製得。其餘敘述皆正確：硝酸與氨作用可生成硝酸銨；硝酸為強酸，在水中幾近完全解離；與多數金屬作用時，依金屬活性及濃度不同，會還原生成NO、NO2等不同氮的氧化物。
投入金屬鈉可能發火燃燒的液體是 1. 苯 2. 酒精 3. 丙酮 4. 汽油。
答案：(2) 酒精
解析：金屬鈉為強還原劑，極易與具活潑氫的質子性溶劑反應。乙醇（酒精）含有-OH基團，鈉與之反應生成乙醇鈉並釋出氫氣（2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑），反應放熱且產生的氫氣一旦達到可燃濃度極易引燃甚至爆炸。苯、丙酮為非質子性或無活潑氫的有機溶劑，較不易與鈉直接劇烈產氫燃燒；汽油雖可燃但在常溫下單純與塊狀鈉接觸，較酒精更不易立即引發大規模氫氣燃燒。
弱雙質子酸H A 的K 1 = 10 ,K 2 = 10 。有關H A 的下列敘述何者錯誤? 1. 2. 3. 4. 。
最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 火焰光度偵檢器 2. 火焰離子化偵檢器 3. 導熱偵檢器 4. 電子捕獲偵檢器。
答案：(4) 電子捕獲偵檢器
解析：電子捕獲偵檢器（ECD）對具有高度電負性的元素，尤其是鹵素（F、Cl、Br、I）極為敏感，係利用β射線電離載氣產生低能電子，當鹵化物分子捕獲電子後導致電流降低而產生訊號。相較之下，火焰離子化偵檢器（FID）對烴類較靈敏但對多數鹵化物靈敏度較低，火焰光度偵檢器（FPD）主要針對含硫、磷化合物，導熱偵檢器（TCD）則為通用型偵檢器，靈敏度遠不及ECD對鹵化物之偵測。
醣類易溶於水是因為 1. 與水產生氫鍵 2. 容易水解 3. 分子量大 4. 具甜味。
答案：(1) 與水產生氫鍵
解析：醣類分子（如葡萄糖、蔗糖）帶有大量羥基（-OH），能與水分子形成氫鍵，這種分子間作用力使醣類容易與水互溶。水解是醣類與水發生斷鍵反應，屬於化學變化，並非溶解的原因；分子量大通常使溶解度下降，例如纖維素就難溶於水；甜味屬味覺性質，與溶解度無關。
載流氣體之分子量對熱傳導度偵檢器的靈敏度影響,下列敘述何者正確 1. 分子量愈小愈靈敏 2. 在某一範圍內,分子量愈大愈靈敏 3. 分子量愈大愈靈敏 4. 無關。
答案：(1) 分子量愈小愈靈敏
解析：熱傳導度偵檢器（TCD）是比較載流氣體與樣品氣體熱傳導度的差異而產生訊號。載流氣體的分子量愈小（如 He、H2），熱傳導度愈大，與有機樣品氣體的差異愈明顯，訊號就愈靈敏；若改用分子量較大的 N2 等氣體，靈敏度反而較低，因此並非與分子量無關。
10 - 8 M 之H C l 水溶液其p H 值在常溫時最接近之值為 1. 8 2. 6 3. 7 4. 0 。
答案：(3) 7
解析：HCl 為強酸，但濃度僅 10^-8 M 時，水本身解離出的 H+ 不可忽略。由電中性關係得 [H+] = 10^-8 + Kw/[H+]，即 [H+]^2 - 10^-8[H+] - 10^-14 = 0，解得 [H+] ≈ 1.05×10^-7 M，pH ≈ 6.98，最接近 7。若忽略水的解離而直接算得 pH = 8，則鹼性結果明顯錯誤。
一氧化碳是有害的空氣污染物,因為它能 1. 催化生成光化學煙霧 2. 與氧反應形成二氧化碳 3. 與血紅素形成錯合物 4. 催化臭氧的分解。
答案：(3) 與血紅素形成錯合物
解析：一氧化碳會與血紅素中血基質的亞鐵離子形成穩定的錯合物（碳氧血紅素），其結合力遠大於氧氣，使血紅素失去攜氧能力，造成組織缺氧而中毒。光化學煙霧主要是氮氧化物與碳氫化合物受日光作用生成，並非 CO 催化；CO 也不會催化臭氧分解。
填充式管柱之氣相層析分析樣品注入口之溫度,一般都比管柱溫度 1. 高 2. 相同 3. 低 4. 不一定。
答案：(1) 高
解析：填充式氣相層析之樣品注入口溫度一般需高於管柱溫度，目的在於確保液態樣品在進入管柱前迅速完全汽化，避免因汽化不完全而造成峰形拖尾、重複進樣或定量誤差。若注入口溫度過低，樣品易凝結於入口處；若與管柱溫度相同或更低，汽化速率不足，亦不利於樣品均勻導入。故一般作法是將注入口設定較管柱溫度為高，以達到「瞬間汽化」之效果。
下列離子化合物晶格能的大小順序何者為正確? 1. K B r <L i F <M g O 2. M g O <K B r <L i F 3. K B r <M g O <L i F 4. L i F <M g O <K B r 。
答案：(1) K B r <L i F <M g O
解析：晶格能大小約與 (z+×z-)/(r+ + r-) 成正比。MgO 的電荷乘積為 2×2 = 4，且離子半徑小，晶格能最大；LiF 電荷乘積為 1，但 Li+ 與 F- 半徑小，晶格能居中；KBr 的 K+、Br- 半徑最大，電荷乘積僅 1，晶格能最小。故順序為 KBr < LiF < MgO。
某有機酸的甲苯對水之分配係數為0 . 4 ,現以甲苯萃取100 m L 含有0 . 3 克之有機酸溶液, 欲萃取出0 . 27 克的有機酸,則需使用多少m L 的甲苯 1. 2000 2. 2250 3. 2300 4. 2350 。
答案：(2) 2250
解析：分配係數 D＝[甲苯中濃度]／[水中濃度]＝0.4。萃取後水中剩餘 0.3－0.27＝0.03 g，水相體積 100 mL，故水相濃度為 0.03/100＝3×10⁻⁴ g/mL。設甲苯體積為 V mL，有機相濃度為 0.27/V。代入 D：0.4＝(0.27/V)/(3×10⁻⁴)，解得 V＝0.27/(0.4×3×10⁻⁴)＝2250 mL。
下列何分子無紅外光之吸收 1. O 2 2. C O 2 3. C H C l 3 4. C C l 4 。
答案：(1) O 2
解析：分子吸收紅外光的前提是振動時伴隨偶極矩改變。O2 為同核雙原子分子，振動時偶極矩始終為零，故不吸收紅外光。CO2 的反對稱伸縮與彎曲振動會改變偶極矩；CHCl3 與 CCl4 雖具對稱性，但仍有引起偶極矩變化的振動模式，因此都會吸收紅外光。
一般常以下列何種金屬加入鹽酸中,用以製造氫氣? 1. 鋅 2. 銅 3. 銀 4. 鉑。
答案：(1) 鋅
解析：鋅的活性大於氫，能與稀鹽酸反應：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑，因此實驗室常以鋅粒加入鹽酸製取氫氣。銅、銀、鉑的活性均低於氫，不能置換出鹽酸中的氫，故無法用來製造氫氣。
高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 正回閥 2. 安全閥 3. 減壓閥 4. 球閥。
答案：(3) 減壓閥
解析：高壓鋼瓶內氣體壓力極高，放氣時必須經減壓閥（調壓閥）將出口壓力降至所需的工作壓力並維持穩定。安全閥是超壓時洩放保護的裝置，並非放氣必經；正回閥（單向閥）僅防止氣體逆流；球閥只負責開閉，本身不具降壓功能。
再結晶時,若冰冷10 分鐘仍無結晶析出,下列後續操作何者不適當 1. 直接放入冰塊 2. 重新加熱濃縮 3. 加入一些晶體 4. 輕刮液面部分玻璃壁。
答案：(1) 直接放入冰塊
解析：再結晶時若冰浴10分鐘仍無晶體析出，代表溶液可能尚未飽和或缺乏晶核。此時可重新加熱濃縮使溶液接近飽和、加入少許同種晶體作為晶種、或以玻棒輕刮液面附近玻璃壁產生粗糙面誘導結晶，這些都是適當操作。直接放入冰塊會使冰融化稀釋溶液、降低濃度，且可能引入雜質污染產物，故為不適當的操作。
下列最具毒性的溶劑為何? 1. 甲苯 2. 乙醚 3. 酒精 4. 苯。
答案：(4) 苯
解析：苯（benzene）屬芳香烴，具揮發性且為人類致癌物（IARC 第一類），長期暴露會抑制骨髓造血功能、導致白血病，毒性遠高於甲苯、乙醚與酒精。甲苯主要危害中樞神經；乙醚為麻醉劑但毒性較低；酒精（乙醇）屬低毒。故最具毒性者為苯。
過氧化氫與酸性之過錳酸鉀溶液反應中,涉及幾個電子之傳遞? 1. 10 2. 8 3. 6 4. 4 。
答案：(1) 10
解析：酸性條件下過錳酸鉀氧化過氧化氫：2 MnO4⁻ + 5 H2O2 + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O2 + 8 H2O。MnO4⁻中Mn由+7降至+2，每莫耳得5電子，2莫耳共得10電子；H2O2中O由-1升至0，每莫耳失2電子，5莫耳共失10電子。氧化還原電子守恆，共傳遞10個電子。答案1。
鈉的原子序為11,則其基態電子組態為 1. 1 s 21 p 62 s 22 p 1 2. 1 s 22 s 22 p 63 s 1 3. 1 s 22 p 22 d 62 f 1 4. 1 s 22 s 63 s 23 p 1 。
答案：(2) 1 s 22 s 22 p 63 s 1
解析：鈉原子序11，表示有11個電子。依能階順序1s、2s、2p、3s填充：1s²（2電子）、2s²（2電子）、2p⁶（6電子）、3s¹（1電子），合計11。選項2正確。選項1中1p、2p¹違反電子組態規則（p軌域在n=2才出現，2p前應先填2s）；3、4亦違反填充順序。答案2。
通電於串聯之電池以行電解時,雖各電池內之電解質不同,電極上之電解產物卻有相同之 1. 質量 2. 當量數 3. 分子數 4. 莫耳數。
答案：(2) 當量數
解析：串聯電解時通過各電池的電量（庫侖數）相同。依法拉第電解定律，電極產物的「當量數」相等（當量數＝電量／法拉第常數）。但因各物質當量不同，質量、莫耳數、分子數不一定相同。例如析出Cu（當量＝63.5/2）與Ag（當量＝108）質量顯然不同。故相同者為當量數。答案2。
誤飲腐蝕性酸液如H C l 時,應迅速服用下列何種化學品後並立即送醫 1. A l 2 O 3 2. N a H C O 3 3. N a 2 C O 3 4. A l ( O H ) 3 。
答案：(4) A l ( O H ) 3
解析：誤飲強酸不可服用會產氣的碳酸鹽（NaHCO3、Na2CO3），因其與酸反應生成CO2，使胃內壓力驟升，可能加劇穿孔與擴散。Al(OH)3為弱鹼性制酸劑，可中和部分酸且不產氣，較為安全，服用後仍須立即送醫。Al2O3活性低、中和力弱。故以Al(OH)3為宜。答案4。
容易產生分子內氫鍵的化合物為 1. 順丁烯二酸 2. 乙醇 3. 醋酸 4. 反丁烯二酸。
答案：(1) 順丁烯二酸
解析：順丁烯二酸（maleic acid，順式）兩個羧基位於雙鍵同側，空間距離近，易形成分子內氫鍵，使熔點較低、溶解度較低。反丁烯二酸（fumaric acid，反式）羧基分居兩側，傾向形成分子間氫鍵。乙醇、醋酸主要為分子間氫鍵。故具顯著分子內氫鍵者為順丁烯二酸。答案1。
同位素之定義為 1. 原子的原子序及質量數都相同者 2. 原子核中的中子數相同者 3. 原子的原子序相同而質量數不同者 4. 原子的原子序不同而質量數相同者。
答案：(3) 原子的原子序相同而質量數不同者
解析：同位素指同一元素（原子序Z相同）但質量數A不同之原子，成因為中子數不同（A＝Z＋N）。例如碳-12與碳-14原子序皆6，中子數分別為6、8。選項1為同一核種；選項2中子數相同未必為同位素；選項4為同量異位素（如Ar-40與Ca-40）。故定義為原子序同、質量數異。答案3。
所謂絕對溫度是以哪個溫度作為零度的起點 1. - 273 K 2. - 273 °C 3. 273 °C 4. 0 °C。
答案：(2) - 273 °C
解析：絕對溫標（克耳文溫標K）以「絕對零度」為零點，絕對零度約等於攝氏-273.15°C（題目取-273°C）。換算式T(K)＝t(°C)＋273。故絕對溫度之零度起點對應攝氏-273°C，而非-273 K（K無負值）或0°C（＝273 K）。答案2。
下列藥劑中,哪一種的去濕性最強? 1. 無水芒硝 2. P 2 O 5 3. 乾燥矽膠 4. C a C l 2 。
答案：(2) P 2 O 5
解析：P2O5（五氧化二磷）是強效乾燥劑，具有極強的吸水性，常用於氣體乾燥與除濕；無水芒硝、矽膠、CaCl2 雖亦具吸濕性，但吸水能力與化學親和力均不及 P2O5。因此在題列藥劑中，P2O5 的去濕性最強。
二鉻酸鉀在酸性溶液中,1 克當量為多少莫耳 1. 1 / 6 2. 1 / 5 3. 1 / 2 4. 1 / 3 。
答案：(1) 1 / 6
解析：二鉻酸鉀（K2Cr2O7）在酸性溶液中作為氧化劑，鉻由 +6 價還原為 +3 價，每個 Cr 原子接受 3 個電子；分子中有 2 個 Cr，故每莫耳接受 6 個電子。因此 1 克當量對應 1/6 莫耳。
常用於電位計校正的標準電池是 1. 乾電池 2. 水銀電池 3. 惠斯登電池 4. 鉛蓄電池。
答案：(3) 惠斯登電池
解析：惠斯登電池（Weston cell）是電位計校正用的標準電池，具有穩定且已知的電動勢（約 1.0186 V），適合作基準電壓校正；乾電池、水銀電池、鉛蓄電池電壓不夠穩定或不適合作為標準。
下列何者在一般之紫外光區範圍 1. 200 ~380 n m 2. 200 n m 以下 3. 380 ~780 n m 4. 780 n m 以上。
答案：(1) 200 ~380 n m
解析：在一般光學儀器所稱的「一般紫外光區」範圍，習慣上指近紫外區，即波長約200～380 nm。波長小於200 nm屬於真空紫外區（需在真空或特殊氣氛下測定），380～780 nm為可見光區，780 nm以上則為近紅外區。因此正確範圍為200～380 nm。
油類著火時不宜使用 1. 二氧化碳滅火器 2. 泡沫滅火器 3. 水 4. 乾粉滅火器。
答案：(3) 水
金屬之定性及定量分析一般宜採用下列何者方法 1. I R 2. U V 3. A A S 4. T G A 。
答案：(3) A A S
下列何者為照相之定影劑 1. A g B r 2. N a 2 S 2 O 3 3. N a H C O 3 4. N a 2 S 4 O 6 。
答案：(2) N a 2 S 2 O 3
解析：照相定影劑用於溶解未曝光的 AgBr，使影像固定；硫代硫酸鈉（Na2S2O3，海波）是傳統定影劑，與 AgBr 形成可溶性配合物；AgBr 為感光材料，NaHCO3、Na2S4O6 非定影劑。
傳統定性分析中要使各族離子明確分離,下列何項最重要? 1. 控制壓力 2. 控制沈澱試劑濃度 3. 使用過量沈澱試劑 4. 控制溫度。
答案：(2) 控制沈澱試劑濃度
銅的結晶為一面心立方,其比重為8 . 93 g / c m 3,則此單元體之邊長應為若干埃?( C u = 63 . 5 ) 1. 6 . 62 2. 3 . 62 3. 2 . 32 4. 3 . 32 。
答案：(2) 3 . 62
解析：Cu 為面心立方（FCC），每單元晶胞含 4 個原子。密度公式 ρ=4M/(N_A·a³)。代入：a³=4×63.5/(8.93×6.022×10²³)=4.724×10⁻²³ cm³；a=∛(4.724×10⁻²³)=3.61×10⁻⁸ cm=3.61 Å，約 3.62 Å。
下列何者沒有異構物? 1. C 5 H 10 2. C 6 H 14 3. C 7 H 16 4. C 3 H 8 。
答案：(4) C 3 H 8
解析：烷烴通式 C_nH_{2n+2}。C3H8（丙烷，n=3）僅能以直鏈方式連接3個碳原子，無法形成不同碳鏈骨架或官能基位置而產生結構異構物。相對地，C5H10（烯烴或環烷）、C6H14（烷烴）、C7H16（烷烴）均有多種結構異構物。
彈卡計能用來量測何種能量變化 1. 焓 2. 內能 3. 自由能 4. 熵。
答案：(2) 內能
解析：彈卡計（彈式熱量計）是在定體積條件下進行燃燒反應，系統不做體積功（w=0），根據熱力學第一定律 ΔU = q_v，故量測的是反應的內能變化（ΔU）。定壓條件下量測的才是焓變化（ΔH）。
在管柱層析法中,下列物質對礬土( a l u m i n a ) 的吸附力何者最大 1. 苯 2. 乙醇 3. 丙酮 4. 水。
答案：(4) 水
解析：在以極性吸附劑（如礬土 Al2O3）進行管柱層析時，吸附力主要與物質極性成正比。四者中水（H2O）極性最大，能與礬土表面形成最強的氫鍵及偶極作用，故吸附力最強，洗脫時最不易被非極性或中低極性溶劑沖洗下來。
儀器室著火時,宜以何種滅火器滅火? 1. 二氧化碳 2. 四氯化碳 3. 泡沫 4. 乾粉。
答案：(1) 二氧化碳
解析：儀器室多有精密電器設備，火災多屬電氣火災。二氧化碳（CO2）滅火器不導電、揮發後不留殘渣，不會損害儀器，適用於B類及電氣火災。泡沫與乾粉雖亦可用但對精密儀器易留痕跡，四氯化碳有毒且在高溫易生成光氣，現已不適用於一般實驗室。
可以直接法配製滴定用標準溶液的物質是 1. K 2 C r 2 O 7 2. N a 2 S 2 O 3 3. H 2 S O 4 4. K O H 。
答案：(1) K 2 C r 2 O 7
解析：能以直接法配製標準溶液者稱為一級標準品，須具備：純度高、組成固定、不易吸濕與風化、安定不易分解、分子量大以降低稱量誤差，且與待測物反應明確。K₂Cr₂O₇（重鉻酸鉀）結晶良好、不吸濕、易得高純度，烘乾後可直接精秤配製，為典型一級標準品。Na₂S₂O₃ 易被氧化且濃度不穩，須先配成約略濃度再以碘標定；H₂SO₄ 會吸水且濃度不定，需以 Na₂CO₃ 或硼砂標定；KOH 易吸收空氣中 CO₂ 與水分，同樣須標定。故僅 K₂Cr₂O₇ 可直接法配製。
以水銀溫度計測量某液體之溫度,溫度計指示溫度為85 °C,溫度計浸入液體至20 °C處, 其露出液面部分之平均溫度為38 °C,則誤差為多少°C(水銀相對於玻璃之膨脹係數差k = 0 . 00016 / °C) 1. 0 . 38 2. 0 . 49 3. 0 . 21 4. 0 . 29 。
答案：(2) 0 . 49
解析：水銀溫度計露出莖校正公式：ΔT = k × n × (T－t)，其中 k = 水銀對玻璃相對膨脹係數差（0.00016/°C），n = 露出液面外的溫度計讀數範圍，T = 溫度計指示溫度，t = 露出部分平均溫度。n = 85－20 = 65（°C），代入：ΔT = 0.00016 × 65 × (85－38) = 0.00016 × 65 × 47 ≈ 0.49 °C。因露出部分較液體低溫而顯示偏低，真實溫度應高於指示溫度，誤差約 +0.49 °C。
一級反應之速率常數單位為何?( M:體積莫耳濃度,s:秒) 1. 1 / s 2. 1 / M 2‧s 3. 1 / M‧s 4. M / s 。
答案：(1) 1 / s
解析：一級反應速率式 r = k[A]^1，速率單位為濃度／時間，M/s。代入：M/s = k（1/s）× M，故速率常數 k 之單位為 1/s。此單位僅與時間有關，為一級反應的特徵。
已知兩樣品分別為甲醇及丙酮的乙醚溶液,最簡單的辨別方法為 1. 加水振盪 2. G C 3. 徐夫氏試液 4. 加金屬鈉。
答案：(4) 加金屬鈉
解析：甲醇為一級醇（CH3OH），具弱酸性（羥基氫），可與金屬鈉緩慢反應生成甲醇鈉並放出氫氣（2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑）。丙酮為酮類（(CH3)2CO），結構中無可被鈉取代的活潑氫，一般不與金屬鈉反應。此法在乙醚溶液中亦能直接觀察產氣與否，最簡單有效。
下列敘述何者錯誤? 1. 在室溫下蒸氣壓愈高者愈容易揮發 2. 在室溫下,蒸氣壓愈低者其沸點愈低 3. 液體之正常沸點不會改變 4. 液體的沸點為液體之蒸氣壓等於外界壓力時之溫度。
答案：(2) 在室溫下,蒸氣壓愈低者其沸點愈低
解析：液體沸點為其蒸氣壓等於外界壓力時之溫度。蒸氣壓愈低者，表示分子間作用力愈強，需升高溫度才能使蒸氣壓達到外界壓力，故沸點愈高，而非愈低。選項2之敘述顛倒，為錯誤。其餘敘述均正確：蒸氣壓愈高愈易揮發（1）、正常沸點定義在1大氣壓下故為定值（3）、沸點定義正確（4）。
下列何種酸不宜以玻璃瓶盛裝? 1. 濃硝酸 2. 過氯酸 3. 王水 4. 氫氟酸。
答案：(4) 氫氟酸
解析：玻璃主要成分為二氧化矽，氫氟酸會與SiO2反應生成SiF4而破壞容器，因此必須以聚乙烯等塑膠瓶盛裝。濃硝酸、過氯酸與王水雖具強腐蝕性，但對玻璃較穩定，故不宜以玻璃瓶盛裝的是氫氟酸。
在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 二氧化碳 2. 氮 3. 氬 4. 氦。
答案：(4) 氦
解析：熱傳導偵檢器利用載流氣體與分析物熱導係數差異產生訊號。氦的熱導係數高，且與多數有機化合物差異大，靈敏度最佳；氮、氬、二氧化碳的熱導係數較低或差異較小，不理想。故最理想的載流氣體為氦。
L i C o O 2 化合物中,C o 之氧化數為多少 1. 2 2. 4 3. 3 4. 1 。
答案：(3) 3
下列何者不易使過錳酸鉀褪色 1. 環己烯 2. 丁醛 3. 丙酮 4. 乙醇。
答案：(3) 丙酮
加入下列何元素可使矽形成p 型半導體? 1. B 2. A s 3. P 4. C 。
答案：(1) B
配製稀硫酸的方法是 1. 水注入濃硫酸 2. 濃硫酸徐徐傾入水中 3. 濃硫酸蒸餾而成 4. 濃硫酸迅速注入水中。
答案：(2) 濃硫酸徐徐傾入水中
在高壓及觸媒之作用下,下列何種有機物會形成高分子量聚合物 1. C 6 H 6 2. C 2 H 4 3. C 6 H 12 4. C 2 H 6 。
答案：(2) C 2 H 4
解析：選2。乙烯(C2H4)分子含碳碳雙鍵，在高壓(約1000–3000 atm)與適當觸媒(如Ziegler-Natta或高壓自由基引發劑)作用下，雙鍵打開發生加成聚合，生成聚乙烯(PE)，為典型高分子量聚合物。苯(C6H6)雖可聚合但需特殊條件且非一般加聚；環己烷(C6H12)為飽和環烷烴，不起聚合；乙烷(C2H6)為飽和鏈烴，無雙鍵亦無法聚合。故正確為選項2。
使用冷凝管迴流加熱,冷卻沸點在150 °C以上物質的蒸氣時 1. 冷凝管必須通入特殊液體冷卻之 2. 冷凝管要通入自來水冷卻之 3. 利用空氣冷凝即可 4. 視物質種類而定。
答案：(3) 利用空氣冷凝即可
下列何者可作為乾燥劑 1. 氯化鎂 2. 氯化鈣 3. 氯化鉀 4. 氯化鈉。
答案：(2) 氯化鈣
下列何者之沸點最高 1. 一氯甲烷 2. 氯氣 3. 氪氣 4. 甲烷。
答案：(1) 一氯甲烷
解析：沸點主要取決於分子間作用力。氯甲烷（CH₃Cl）為極性分子，存在雙極-雙極作用力與倫敦分散力；其餘三者為非極性分子（Cl₂、Kr、CH₄），僅有倫敦分散力。極性分子作用力較強，故氯甲烷沸點最高（-24℃），Cl₂（-34℃）、Kr（-153℃）、CH₄（-161℃）依序降低。
N O x 中毒性最強之紅棕色氣體為 1. N O 2 2. N 2 O 3. N 2 O 4 4. N O 。
答案：(1) N O 2
解析：氮氧化物中，NO2為紅棕色、具刺激性嗆味的氣體，毒性最強，吸入會造成肺水腫與呼吸道傷害，也是光化學煙霧與酸雨的前驅物。NO為無色氣體，毒性較低但會氧化成NO2；N2O為無色笑氣，毒性低；N2O4為無色（或淡黃）液體/氣體，會解離成NO2。題目指定紅棕色且毒性最強者，即為NO2。
利用碘鐘反應測定反應速率的實驗,下列敘述哪些正確 1. 碘鐘反應以K I O 3 溶液和N a H S O 3 溶液反應 2. 溶液中I O 3 - 應取過量 3. 用澱粉作為指示劑 4. I 可以使澱粉呈藍色反應。
答案：(1) 碘鐘反應以K I O 3 溶液和N a H S O 3 溶液反應、(2) 溶液中I O 3 - 應取過量、(3) 用澱粉作為指示劑
汽車加裝觸媒轉換器,可減少哪些空氣污染物 1. 一氧化碳 2. 二氧化碳 3. 硫的氧化物 4. 氮的氧化物。
答案：(1) 一氧化碳、(4) 氮的氧化物
解析：觸媒轉換器將 CO 氧化為 CO2、將 NOx 還原為 N2，可減少一氧化碳與氮氧化物，故 1、4 正確。二氧化碳非目標污染物，硫氧化物非其主要處理對象，故 2、3 錯誤。
根據布忍斯特-羅瑞的酸鹼定義,下列哪些可作為酸亦可作為鹼 1. H C O 3 - 2. S O 42 - 3. H 2 O 4. C O 32 - 。
答案：(1) H C O 3 -、(3) H 2 O
解析：依布朗斯特-勞瑞定義，酸為質子供體，鹼為質子受體。HCO₃⁻ 可失去 H⁺ 變 CO₃²⁻（酸），也可接受 H⁺ 變 H₂CO₃（鹼），屬兩性；H₂O 同理可生成 H₃O⁺ 或 OH⁻。SO₄²⁻ 僅能接受質子（鹼），CO₃²⁻ 僅能接受質子（鹼），不可作為酸。
下列哪些屬於禁水性物質 1. 金屬鉀 2. 金屬鈣 3. 金屬鋰 4. 金屬鈉。
答案：(1) 金屬鉀、(3) 金屬鋰、(4) 金屬鈉
解析：禁水性物質指與水劇烈反應釋放氫氣與熱，易引燃爆炸之物質。堿金屬 K、Li、Na 均屬禁水性物質（危險物品第2類）；金屬鈣屬鹼土金屬，與水反應緩和，不屬禁水性物質。
定量食鹽溶於水中,下列哪些操作可增加溶解速率,但不影響溶解度 1. 先將食鹽研磨成細粉 2. 增高溫度 3. 不斷攪拌 4. 加大液面壓力。
答案：(1) 先將食鹽研磨成細粉、(3) 不斷攪拌
解析：溶解速率受表面積、攪拌、溫度影響；溶解度僅受溫度、壓力（氣體）、溶劑性質影響。研磨成細粉（增加表面積）與攪拌（加快擴散）能提高溶解速率，不改變溶解度。增高溫度會增加固體溶解度；加大液面壓力對固體溶解度影響極微可忽略，且非增加溶解速率的常用操作。
下列關於重量分析沉澱法的敘述,哪些正確 1. 使用濃度較高的沉澱劑,沉澱顆粒較大 2. 再結晶可以得到大顆粒晶體 3. 進行二次沉澱可以降低共沉澱效應 4. 洗滌沉澱應該少量多次。
答案：(3) 進行二次沉澱可以降低共沉澱效應、(4) 洗滌沉澱應該少量多次
電磁波的能量與下列哪些因素有關 1. 傳遞介質 2. 波數 3. 波長 4. 頻率。
答案：(2) 波數、(3) 波長、(4) 頻率
解析：電磁波能量 E = hν = hc/λ = hcṽ，與頻率 ν、波長 λ、波數 ṽ 直接相關（h、c 為常數）。傳遞介質會影響波速與波長，但頻率不變，能量由頻率決定，與介質無關。
工業上對於過濾的敘述,下列哪些錯誤 1. 過濾前的懸浮液稱為濾液 2. 一般澄清過濾用於固體顆粒含量較少時 3. 過濾後被截留的固體顆粒稱為濾餅 4. 過濾後的澄清液稱為濾漿。
答案：(1) 過濾前的懸浮液稱為濾液、(4) 過濾後的澄清液稱為濾漿
解析：術語定義：過濾前懸浮液稱「濾漿」；過濾後澄清液稱「濾液」；被截留固體稱「濾餅」。故敘述1將濾漿誤稱濾液，敘述4將濾液誤稱濾漿，均錯誤。敘述2、3正確：澄清過濾適用固體含量少，固體顆粒稱濾餅。
下列關於活化能的敘述,哪些錯誤 1. 活化能的大小決定於反應物種的本性 2. 對放熱反應而言,其正反應活化能大於逆反應活化能 3. 活化能即活化錯合物的位能 4. 活化能愈低者,其反應速率愈大。
答案：(2) 對放熱反應而言,其正反應活化能大於逆反應活化能、(3) 活化能即活化錯合物的位能
解析：活化能是反應物轉變成活化錯合物所需的最低能量，等於活化錯合物的位能與反應物位能之差，並非活化錯合物本身的位能，因此第3項說法錯誤。放熱反應中，反應物的位能高於產物，所以正反應活化能較小、逆反應活化能較大；第2項把大小關係說反了。活化能由反應物本性決定，且活化能越低，能越過能障的分子比例越多，反應速率越大，因此第1、4項正確。
下列有關催化劑的作用,哪些正確 1. 改變化學平衡之狀態 2. 改變活化能 3. 改變反應的路徑 4. 改變反應速率。
答案：(2) 改變活化能、(3) 改變反應的路徑、(4) 改變反應速率
解析：催化劑提供另一條位能障壁較低的反應路徑，使活化能下降，正、逆反應速率同時加快，因此第2、3、4項正確。催化劑不改變反應物與產物的位能差（ΔH），也不改變平衡常數，只能縮短達到平衡的時間，故第1項「改變化學平衡之狀態」錯誤；平衡位置仍由溫度、濃度等條件決定。
下列有關孔口流量計的敘述,哪些錯誤 1. 面對流體部分切成直角,目的是要減少摩損 2. 測量液體時,需在孔口板上方開小孔,使管路氣體通過 3. 孔口放洩係數小,表示孔口板的摩擦損失小 4. 安裝孔口板時銳孔部份要朝向下游。
答案：(1) 面對流體部分切成直角,目的是要減少摩損、(3) 孔口放洩係數小,表示孔口板的摩擦損失小、(4) 安裝孔口板時銳孔部份要朝向下游
解析：孔口板的銳緣須朝上游，使流束在固定位置形成縮流，放洩係數才穩定；下游面做成斜面，是為了讓流束逐漸擴大、減少渦流與摩擦損失。第1項把減少磨損說成上游切直角的目的，第4項說銳孔朝下游，都不正確。放洩係數越小，代表縮流與摩擦損失越大，第3項說反了。測量液體時，在孔口板上方開小孔，讓積聚的氣體通過，第2項正確。
以分光光度計測定某試樣在250 n m 時之吸光度,下列哪些材質之試樣槽不可選用 1. 壓克力 2. 玻璃 3. 聚苯乙烯 4. 石英。
答案：(1) 壓克力、(2) 玻璃、(3) 聚苯乙烯
解析：250 nm 屬於紫外光區。玻璃、壓克力（壓克力塑膠）與聚苯乙烯在此波長會明顯吸收紫外光，裝入試樣後會使透過光量偏低，造成吸光度偏高或基線不穩，因此不宜使用。石英的透光範圍可延伸到約190 nm，在紫外區透光度良好，是測定250 nm吸光度時唯一適用的試樣槽材質。
使用紅外線光譜儀分析,下列哪些化合物在1600 ~ 1800 c m - 1 之間沒有明顯吸收峰 1. 丙酸 2. 正丁烷 3. 正戊醇 4. 乙醛。
答案：(2) 正丁烷、(3) 正戊醇
解析：1600～1800 cm⁻¹ 是 C=O 伸縮振動的特徵吸收區。丙酸為羧酸，C=O 約在1710 cm⁻¹；乙醛為醛類，C=O 約在1720 cm⁻¹，兩者在此區都有明顯強吸收。正丁烷是烷類，只有 C–H 與 C–C 的吸收；正戊醇是醇類，主要吸收在 O–H（約3300 cm⁻¹）與 C–O（約1050 cm⁻¹），兩者在1600～1800 cm⁻¹ 沒有明顯吸收峰。
下列化合物中原子的氧化數,哪些正確 1. H 3 P O 4 ,P = + 5 2. H C l O ,C l = - 1 3. N H 2 O H ,N = - 1 4. H 2 S O 4 ,S = + 6 。
答案：(1) H 3 P O 4 ,P = + 5、(3) N H 2 O H ,N = - 1、(4) H 2 S O 4 ,S = + 6
解析：以化合物整體氧化數和為零推算。H₃PO₄：3(+1)+P+4(−2)=0，得 P=+5，第1項正確。HClO：+1+Cl+(−2)=0，得 Cl=+1，不是−1，第2項錯誤。NH₂OH：3(+1)+N+(−2)=0，得 N=−1，第3項正確。H₂SO₄：2(+1)+S+4(−2)=0，得 S=+6，第4項正確。
下列哪些可為氣相層析儀的載氣 1. 氦氣 2. 氧氣 3. 氮氣 4. 氫氣。
答案：(1) 氦氣、(3) 氮氣、(4) 氫氣
解析：氣相層析的載氣須為化學惰性、不與樣品、固定相及偵測器反應，且純度高、流量穩定。氦氣、氮氣與氫氣常作為載氣；氧氣具氧化性，可能氧化固定相或樣品、造成基線漂移並有安全風險，因此不適合作為載氣。故選 1、3、4。
下列哪些物質可為共軛酸亦可為共軛鹼 1. H C l 2. C H 3 C O O - 3. N H 3 4. H 2 O 。
答案：(3) N H 3、(4) H 2 O
解析：可同時當共軛酸與共軛鹼的物種，必須既能放出質子，又能接受質子。NH₃ 接受 H⁺ 成 NH₄⁺，也可放出 H⁺ 成 NH₂⁻；H₂O 接受 H⁺ 成 H₃O⁺，放出 H⁺ 成 OH⁻，兩者皆為兩性物質。HCl 只能供給質子，CH₃COO⁻ 只能接受質子，各自僅具單一角色。
下列哪些液體在1 大氣壓下,有固定的沸點 1. 水 2. 冰醋酸 3. 絕對酒精 4. 牛奶。
答案：(1) 水、(2) 冰醋酸、(3) 絕對酒精
解析：純物質在定壓下有固定沸點：水約100°C、冰醋酸約118°C、絕對酒精（近乎純乙醇）約78°C，三者皆為純物質。牛奶含水分、脂肪、蛋白質與醣類，屬混合物，沸點隨組成改變，沒有固定沸點，加熱時還會起泡、焦化，因此不列入。
精確量取定量液體的體積,可使用下列哪些器材 1. 量筒 2. 燒杯 3. 吸量管 4. 錐形瓶。
答案：(1) 量筒、(3) 吸量管
解析：精確量取液體體積，必須使用附有刻度且能讀出讀數的定量器皿。吸量管（移液管）管身細長、刻度精細，並有容量標線，是精確量取一定體積的主要工具；量筒雖然刻度較粗、精度不如吸量管，仍屬可讀取體積的定量器皿。燒杯與錐形瓶只用來盛裝、加熱、混合或進行滴定，瓶身刻度僅供粗略估計，誤差大，不符合「精確量取」的要求，故選 1、3。
下列有關折射率的敘述,哪些正確 1. 以汞燈光源測量 2. 以鈉燈光源測量 3. 折射率與物質分子量成正比 4. 折射率的測定值與溫度有關。
答案：(2) 以鈉燈光源測量、(4) 折射率的測定值與溫度有關
解析：折射率的測定一般以鈉燈 D 線（波長約 589 nm）作為標準光源，因此以鈉燈測量正確。折射率會隨溫度改變：溫度升高時密度下降，折射率也隨之降低，所以測定時須以恆溫水浴控制溫度，可見折射率與溫度有關。汞燈含多條譜線，並非折射儀的標準光源。折射率取決於分子的極化率與密度，與分子量之間沒有正比關係，分子量大者折射率未必較大，故選 2、4。
急救C A B 是指 1. 恢復循環 2. 恢復呼吸 3. 立即止血 4. 暢通呼吸道。
答案：(1) 恢復循環、(2) 恢復呼吸、(4) 暢通呼吸道
解析：CAB 是心肺復甦術的急救順序：C（Circulation）代表恢復循環，以胸外按壓維持血液灌流；A（Airway）代表暢通呼吸道，採壓額提下巴法打開氣道；B（Breathing）代表恢復呼吸，施以人工呼吸。故 1、2、4 正確。立即止血屬於外傷出血的處置，不在 CAB 三字訣的範疇內，因此不選 3。