民國102年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

下列鹽類何者溶於水中會形成鹼性溶液 1. 2. N a I 3. N a C l 4. N a F 。

答案

• 4

第2題

硫化氫的水溶液呈 1. 弱鹼性 2. 弱酸性 3. 強鹼性 4. 強酸性。

答案：(2) 弱酸性

解析：硫化氫溶於水形成氫硫酸，只能部分解離：H2S ⇌ H+ + HS−，其 Ka1 約為 1×10^−7，第二步解離更微弱，故水溶液呈弱酸性。它不屬於強酸（如 HCl、H2SO4 完全解離），也不是鹼性；相反地，氨水才是弱鹼。因此硫化氫水溶液使藍色石蕊試紙變紅，呈弱酸性。

第3題

油脂碘價測定以0 . 1 N 硫代硫酸鈉溶液滴定,其滴定終點為何種顏色 1. 藍色變無色 2. 橙色變黃色 3. 無色變藍色 4. 無色變粉紅色。

答案：(1) 藍色變無色

解析：油脂碘價測定採 Wijs 法：先讓過量氯化碘（ICl）與油脂的碳－碳雙鍵進行加成，反應後加入碘化鉀，將剩餘的 ICl 還原並釋出游離碘，再以 0.1 N 硫代硫酸鈉標準液滴定游離碘。以澱粉為指示劑，滴定終點時澱粉－碘錯合物消失，溶液由藍色變為無色，即可由消耗的硫代硫酸鈉體積換算碘價。

第4題

配製下列何種指示劑試液須用70 %以上酒精溶液作為溶劑 1. 甲基紅 2. 酚 3. 甲基橙 4. 酚紅。

答案：(2) 酚

解析：多數指示劑的有機酸或鹼難溶於純水，需借助酒精溶解。酚酞（酚）指示劑須以70%以上的酒精配製成溶液，才能在滴入水溶液後均勻分散並正常變色。甲基橙可直接溶於水（必要時加少量鹼助溶），甲基紅通常以約60%酒精配製，酚紅則溶於水並加入NaOH助溶，三者都不需要70%以上酒精。因此須用高濃度酒精作溶劑的是酚酞。

第5題

含碳量最高的煤是 1. 泥煤 2. 煙煤 3. 無煙煤 4. 褐煤。

答案：(3) 無煙煤

解析：煤是古代植物經長期埋藏與地層壓力、溫度作用而成的化石燃料，依煤化程度由低而高依序為泥煤、褐煤、煙煤、無煙煤。煤化程度越高，水分與揮發分越少，固定碳比例越高；無煙煤的含碳量約在90%以上，燃燒時煙少、火焰短、熱值高，是含碳量最高的煤種。泥煤與褐煤仍含大量水分和揮發分，含碳量最低；煙煤居中。

第6題

下列有關p H 值的敘述何者錯誤 1. p H 值愈大,[ H]愈小 2. p H 值可以為負數 3. p H 值愈大, 酸性愈強 4. p H 值可以等於0 。

答案：(3) p H 值愈大, 酸性愈強

解析：pH定義為pH＝－log[H⁺]，故pH越大代表[H⁺]越小，溶液酸性越弱、鹼性越強，因此「pH越大酸性越強」的說法是錯的。pH並非只能介於0～14：當[H⁺]＝1 M時pH＝0；當[H⁺]大於1 M（如10 M強酸）時pH為負值，所以pH可以等於0、也可以為負數，這三項敘述都正確。本題要選錯誤者，答案為3。

第7題

因噪音而產生的職業病是屬於 1. 生物因素 2. 生理因素 3. 化學因素 4. 物理因素。

答案：(4) 物理因素

解析：職業病的危害因素一般分為化學性（如粉塵、有機溶劑、重金屬、酸鹼氣體）、物理性（如噪音、振動、異常溫度、異常氣壓、游離輻射）、生物性（如細菌、病毒、黴菌）及生理性（如輪班、長時間站立等人因負荷）。噪音屬於能量形式的作用，長期暴露會造成聽力損失（噪音性聽力損失），歸類為物理性危害因素，而非生物、生理或化學因素。

第8題

有關多氯聯苯的敘述何者不正確 1. 分子式為 2. 在高溫仍不易分解 3. 易被微生物分解 4. 化學穩定性佳。

答案：(3) 易被微生物分解

解析：多氯聯苯（PCB）是聯苯環上氫原子被氯取代的化合物，化學穩定性極佳，耐熱、耐酸鹼、不易氧化，在高溫下仍不易分解，因此曾被廣泛用於變壓器絕緣油與熱媒。正因為結構穩定，它在自然環境中難以被微生物分解，會長期殘留於土壤與底泥，並經食物鏈產生生物累積與生物放大，屬於持久性有機污染物。故「易被微生物分解」的敘述不正確。

第9題

若市售硫酸之純度為98 %,比重為1 . 83,則該酸之濃度為多少N 1. 9 . 15 2. 36 . 6 3. 18 . 3 4. 1 . 83。

答案：(2) 36 . 6

解析：硫酸為二元強酸，莫耳質量98 g/mol，當量重＝98/2＝49 g/eq。市售濃硫酸的當量濃度公式為N＝(1000×d×純度%)/(當量重×100)。代入d＝1.83、純度98%：N＝(1000×1.83×98)/(49×100)＝179340/4900＝36.6 N，故答案為2。若誤用莫耳濃度計算，則為(1000×1.83×0.98)/98＝18.3 M，正好對應選項3，兩者相差一倍。

第10題

小華一口氣喝下100 克的水,約相當喝下 1. 100 / 18 莫耳的水 2. 100 / 18 × 6 × 個水分子 3. 500 / 18 × 6 × × 2 個氧分子 4. 100 升的水。

答案：(1) 100 / 18 莫耳的水

第11題

歐姆定律所述之電壓( V ) ,電阻( R ) 和電流( I ) 之關係為 1. I = R + V 2. R = V I 3. I = V R 4. R = V / I 。

答案：(4) R = V / I

解析：歐姆定律描述電壓、電流與電阻三者的正比關係：V＝I×R，即通過導體的電流與兩端電壓成正比、與電阻成反比。由V＝IR可改寫為I＝V/R與R＝V/I，故選項4正確。選項1把電阻與電壓相加，單位不一致；選項2寫成R＝VI，正確應為V除以I；選項3寫成I＝VR，正確應為V除以R。使用時須注意單位為伏特、安培、歐姆。

第12題

電解K I 水溶液,陽極生成物為 1. K O H 2. O 3. I 4. H 。

答案：(3) I

解析：電解碘化鉀水溶液時，陽極發生氧化反應。碘離子（I⁻）比水分子容易被氧化，會在陽極優先放電：2I⁻ → I₂＋2e⁻，因此陽極生成碘（I₂）。陰極則是水被還原產生氫氣與氫氧根離子，鉀離子不參與放電，陰極附近呈鹼性。選項3的I即指碘，為正確答案。

第13題

肥皂分子溶於水時,下列何者為長鏈狀碳氫部分的特性 1. 親水性,不親油 2. 親油性,不親水 3. 不親水且不親油 4. 親水性且親油性。

答案：(2) 親油性,不親水

解析：肥皂分子由親水的羧酸根頭部與親油的長鏈碳氫尾部組成。長鏈碳氫部分不溶於水，具有親油性（疏水性），能插入油污中；羧酸根則朝向水，使油污被乳化分散。因此長鏈部分的特性是親油、不親水，答案為2。

第14題

p H 值為4 . 25 的果汁,其氫離子濃度為多少M 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第15題

碳氫化合物於空氣中完全燃燒後變成 1. 水與二氧化碳 2. 水與氫 3. 甲烷與水煤氣 4. 水與一氧化碳。

答案：(1) 水與二氧化碳

解析：碳氫化合物完全燃燒時，碳與氫分別與氧結合，生成二氧化碳和水，反應可表示為CₓHᵧ＋O₂→CO₂＋H₂O（需平衡）。若氧氣不足則可能產生一氧化碳等不完全燃燒產物。題目強調完全燃燒，因此產物為水與二氧化碳，答案為1。

第16題

物質發生化學變化時原子重新排列生成新的物質,但各原子的重量 1. 減少 2. 增加 3. 有的增加,有的減少 4. 不變。

答案：(4) 不變

解析：化學變化只是原子重新排列與結合，原子本身沒有消失或新生，因此遵守質量守恆定律。反應前後各元素的原子種類與數目不變，單一原子的重量也不變，總質量維持定值。選項4「不變」正確；原子重量不會因化學反應而增加或減少。

第17題

下列四種元素中哪一元素之化性和其他三種有顯著的差異 1. A s 2. C u 3. N i 4. C o 。

答案：(1) A s

解析：砷（As）屬於第15族類金屬，化性偏向非金屬，可形成砷化物與含氧酸；銅（Cu）、鎳（Ni）、鈷（Co）都是過渡金屬，具有金屬光澤、導電性及典型金屬反應。因此砷與其他三種元素的化性差異最顯著，答案為1。

第18題

腐蝕玻璃最有效的酸是 1. 氫碘酸 2. 氫氟酸 3. 氫溴酸 4. 氫氯酸。

答案：(2) 氫氟酸

解析：玻璃的主要成分是二氧化矽（SiO₂）。氫氟酸能與SiO₂反應，生成四氟化矽或氟矽酸等產物，使玻璃被腐蝕，常用於玻璃蝕刻與刻度製作。氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸對SiO₂的作用遠不如氫氟酸明顯，故答案為2。

第19題

投入金屬鈉可能發火燃燒的液體是 1. 汽油 2. 酒精 3. 苯 4. 丙酮。

答案：(2) 酒精

解析：金屬鈉化學性質活潑，會與乙醇反應：2Na＋2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa＋H₂↑，反應放熱並產生可燃的氫氣，可能引燃。汽油與苯主要為碳氫化合物，鈉在其中不起明顯反應，因此以酒精最符合題意，答案為2。

第20題

有一端封口之長管,充滿42 °C水後,倒伸入42 °C,1 大氣壓之水槽中倒立,如該溫度水之蒸 氣壓為61 . 5 m m H g ,則管內水面與槽內水面之液柱高度差之最高極限約為多少毫米 1. 821 . 5 2. 9500 3. 698 . 5 4. 8700 。

答案：(2) 9500

第21題

0 . 01 M H C l 水溶液之p H 值約為 1. 1 2. 0 . 1 3. 2 4. 10 。

答案：(3) 2

解析：pH定義為氫離子濃度的負對數：pH＝－log[H⁺]。HCl為強酸，0.01 M完全解離，[H⁺]＝0.01＝10⁻² M，因此pH＝－log(10⁻²)＝2。答案為3；選項2的0.1並非由0.01 M強酸算出的pH值。

第22題

用天平稱粉末時,應用 1. 稱量瓶 2. 錐形瓶 3. 燒杯 4. 白報紙。

答案：(1) 稱量瓶

解析：稱量粉末時應使用稱量瓶（weighing bottle）。稱量瓶具有磨砂瓶蓋，可密封、瓶身輕且開口小，能避免粉末飛散、吸濕或被氣流吹動，也方便在分析天平內直接以差減法稱量。錐形瓶與燒杯開口大，稱量粉末時容易沾附瓶壁、造成損失與誤差；白報紙會吸附粉末與水分，且紙張靜電會使粉末飛散，只能用來粗略稱取，不能作為分析天平的精確稱量容器。

第23題

已知醋酸K a 為1 . 8 × 10 ,求0 . 1 M 醋酸水溶液中之[ ] 為多少M 1. 1 . 34 × 10 2. 1 . 34 × 10 3. 1 . 34 × 10 4. 1 . 34 × 10 。

答案：(3) 1 . 34 × 10

第24題

下列何種蒸餾方法常用於有機天然物的分離 1. 水蒸氣 2. 共沸 3. 分級 4. 簡單。

答案：(1) 水蒸氣

解析：水蒸氣蒸餾常用於分離精油、香精等有機天然物。其原理是將水蒸氣通入含揮發性成分的物料，使不溶於水且具蒸氣壓的有机物隨水蒸氣一同餾出，再冷凝分層取得；因蒸餾溫度約在100℃左右，遠低於許多天然物的分解溫度，可避免熱敏感性成分被破壞。簡單蒸餾適用於沸點差異大的液體，分級蒸餾用於沸點相近者，共沸蒸餾則用於移除共沸組成中的水分，皆非天然物分離之典型方法。

第25題

普通玻璃容器不能盛裝 1. 氫氟酸 2. 氫氯酸 3. 硝酸 4. 硫酸。

答案：(1) 氫氟酸

解析：普通玻璃的主要成分為二氧化矽（SiO₂），氫氟酸會與SiO₂反應生成四氟化矽或氟矽酸，使玻璃被腐蝕、穿孔，因此氫氟酸必須儲存於聚乙烯（塑膠）容器中，不能盛裝於玻璃瓶。氫氯酸、硝酸、硫酸在常溫下與SiO₂作用極慢，一般玻璃容器可短暫或常溫盛裝（氫氟酸除外），故本題答案為氫氟酸。

第26題

白金坩堝在本生燈上加熱應放於 1. 內焰 2. 氧化焰 3. 還原焰 4. 焰心。

答案：(2) 氧化焰

解析：本生燈火焰由內而外分為焰心、還原焰（內焰）與氧化焰（外焰）。氧化焰與空氣接觸充分、燃燒完全，溫度最高且呈氧化性，適合加熱白金坩堝等需高溫且避免還原氣氛的作業。焰心溫度最低；還原焰含未完全燃燒的氣體，具還原性，可能使坩堝內容物被還原或造成坩堝積碳變黑，故不宜使用。加熱白金坩堝時應置於氧化焰處，並避免火焰直接接觸坩堝底部造成局部過熱。

第27題

電功( W )、電壓( V )、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確 1. I V R = W 2. I R = W 3. W I = V R 4. I R = W。

答案：(2) I R = W

第28題

下列何者不能使用於水溶液或混合物的萃取 1. 正己烷 2. 氯仿 3. 乙醚 4. 丙酮。

答案：(4) 丙酮

解析：液液萃取所使用的溶劑必須與水不互溶，才能形成兩相而將溶質分配至有機相。正己烷、氯仿、乙醚皆為非極性或低極性溶劑，與水幾乎不互溶，適合用於水溶液的萃取。丙酮極性大且與水可以任意比例互溶，加入水溶液後只會形成單一相，無法分層，故不能用於萃取；丙酮通常作為清洗或共溶劑使用。

第29題

質譜儀是以物種的什麼性質來分析 1. 帶電量 2. 亮度 3. 質量數 4. 質荷比。

答案：(4) 質荷比

解析：質譜儀先將樣品分子游離成帶電離子，再以電場或磁場依其質荷比（m/z，質量對電荷的比值）分離，並由偵測器記錄各離子的相對強度，得到質譜圖。由分子離子的m/z可推得分子量，由碎片離子可推測結構。質量數僅為同位素的質量整數值，帶電量或亮度皆不足以描述質譜分離的原理，故正確答案為質荷比。

第30題

將50 克30 %硫酸加入100 克90 %硫酸中,則混合酸之重量百分率濃度為多少 1. 70 2. 50 3. 80 4. 60 。

答案：(1) 70

解析：混合後溶質總量＝50 g×30%＋100 g×90%＝15 g＋90 g＝105 g；混合液總質量＝50 g＋100 g＝150 g。重量百分率濃度＝溶質質量／溶液總質量×100%＝105／150×100%＝70%。此為質量加成的混合計算，濃度介於30%與90%之間且較接近90%者，因90%硫酸的質量為30%者的兩倍，加權結果70%合理。

第31題

下列何者與斐林試液( F e h l i n g ' s s o l u t i o n ) 不生紅色沉澱 1. 果糖 2. 葡萄糖 3. 乳糖 4. 蔗糖。

答案：(4) 蔗糖

第32題

使用坩堝前應先清洗、灼熱後置下列何者之中 1. 冰箱 2. 暗室 3. 實驗桌 4. 乾燥器。

答案：(4) 乾燥器

第33題

欲除去氯氣時,以何物做吸收劑最有效 1. 2. 稀硫酸 3. 4. 氯化鈣。

答案

• 3

第34題

比重1 . 20 的濃鹽酸含36 %的氯化氫,此濃鹽酸的重量莫耳濃度( m ) 約為(C l = 35 . 5 ) 1. 0 . 6 2. 11 . 8 3. 15 . 4 4. 6 . 0 。

答案：(3) 15 . 4

第35題

下列用作醫藥制酸劑的是 1. 碳酸氫鈉 2. 醋酸鈉 3. 碳酸鈉 4. 氫氧化鈉。

答案：(1) 碳酸氫鈉

第36題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C 1. 1 2. 15 3. 5 4. 10 。

答案：(3) 5

第37題

下列何種物質必須貯存於水中 1. 硫磺 2. 白磷 3. 鈉 4. 鈣。

答案：(2) 白磷

第38題

以吸量管吸取濃鹽酸時,應在 1. 抽氣室內以嘴吸取 2. 抽氣室內以安全吸球吸取 3. 室內以安全吸球吸取 4. 室內以嘴吸取。

答案：(2) 抽氣室內以安全吸球吸取

第39題

設當地大氣壓力為1 a t m = 1 . 0 k g / cm= 760 m m H g ,今有一絕對壓力計指示為0 . 4 k g / cm時, 其真空度為多少m m H g 1. 558 2. 456 3. 304 4. 532 。

答案：(2) 456

解析：真空度 = 大氣壓力 − 絕對壓力 = 1.0 − 0.4 = 0.6 kg/cm²。1 kg/cm² 相當於 760 mmHg，故 0.6 kg/cm² = 0.6×760 = 456 mmHg。

第40題

用草酸鈉作為K M n O 溶液標定劑,整個標定過程中,液溫需保持在 1. 50 ~60 °C 2. 冰冷 3. 100 °C以上 4. 室溫。

答案：(1) 50 ~60 °C

解析：高錳酸鉀標定草酸鈉的反應為2MnO4⁻+5C2O4²⁻+16H⁺→2Mn²⁺+10CO2+8H2O，須在酸性中加熱以加快速率；但溫度過高（>約80~90°C）會使草酸分解（H2C2O4→CO2+CO+H2O），造成結果偏低。實務控制液溫於50~60°C最適宜。室溫(4)與冰冷(2)反應過慢，100°C以上(3)致草酸分解，故選1。

第41題

以0 . 1 M 氫氧化鈉溶液滴定0 . 1 M 醋酸溶液時,採用何種指示劑最適合 1. 瑞香草藍 2. 甲基紅 3. 酚 4. 甲基橙。

答案：(3) 酚

解析：0.1M NaOH滴定0.1M醋酸為強鹼滴定弱酸，當量點生成醋酸鈉呈鹼性。計算：體積加倍後[Ac⁻]=0.05M，Ka(醋酸)=1.8×10⁻⁵，Kb=Kw/Ka=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵=5.56×10⁻¹⁰，[OH⁻]=√(Kb·C)=√(5.56×10⁻¹⁰×0.05)≈5.3×10⁻⁶M，pOH≈5.28，pH≈8.72。酚酞（酚,3）變色域約8.2~10.0最吻合；甲基橙(3.1~4.4)、甲基紅(4.4~6.2)、瑞香草藍(1.2~2.8)均偏酸不適用。選3。

第42題

稀氫氧化鈉水溶液之濃度為10 M 時,其p H 值為 1. 10 2. 6 3. 4 4. 8 。

答案：(4) 8

第43題

裝過過錳酸鉀的玻璃器皿乾涸時常會留下棕色污痕,最好使用何種溶液洗淨 1. 硫酸 2. 鹽酸 3. 草酸 4. 醋酸。

答案：(3) 草酸

解析：高錳酸鉀乾涸後的棕色污痕為二氧化錳(MnO2)沉積。草酸(3)可將MnO2還原為可溶性Mn²⁺：MnO2+H2C2O4+2H⁺→Mn²⁺+2CO2+2H2O，草酸本身被氧化，故能有效去除棕色污痕。硫酸(1)、鹽酸(2)、醋酸(4)皆無還原MnO2之能力，清洗效果差。選3。

第44題

明礬的淨水作用是 1. 氧化還原 2. 凝聚 3. 中和 4. 過濾。

答案：(2) 凝聚

解析：明礬（硫酸鋁鉀）溶於水後產生鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，藉由吸附與電中和使水中懸浮膠粒凝聚成大顆粒而沉降，屬於凝聚作用。它並非透過氧化還原、酸鹼中和或直接過濾達成淨水效果。

第45題

要分析食品中之重金屬時,通常加入何種酸破壞有機成分 1. H P O 2. H C l 3. H N O 4. H S O 。

答案：(3) H N O

解析：食品重金屬分析前處理需以酸消化（濕式灰化）破壞有機成分。硝酸(HNO3,3)為強氧化劑，能有效氧化分解有機物使重金屬釋出溶於溶液，且硝酸根不易干擾後續測定。鹽酸(2)氧化性弱；硫酸(4)單用消化力不足；磷酸(1,HPO?)易與金屬形成沉澱或錯合物而不利分析。選3。

第46題

單位p p m 意指 1. 百萬分之一 2. g / L 3. m L / K g 4. 十萬分之一。

答案：(1) 百萬分之一

解析：ppm為parts per million之縮寫，意為「百萬分之一」，即10⁻⁶（每百萬份中所含份數）。質量濃度可表為mg/kg或μg/g，氣體為mL/m³等。故選1。g/L(2)約為千分率量級；mL/kg(3)在密度1時近似ppm但受密度影響；十萬分之一(4)為10⁻⁵，非ppm。選1。

第47題

用強鹼滴定弱酸時,下列指示劑變色域( p H 範圍) 何者最為適合 1. 5 . 0 ~7 . 1 2. 11 . 0 ~12 . 9 3. 3 . 0 ~5 . 0 4. 7 . 0 ~9 . 0 。

答案：(4) 7 . 0 ~9 . 0

解析：強鹼滴定弱酸，當量點因生成弱酸之共軛鹼而呈鹼性，pH>7（如0.1M醋酸當量點pH≈8.7）。指示劑變色域須涵蓋當量點附近pH，故以7.0~9.0(4)最適合（酚酞正落此區）。5.0~7.1(1)偏中性至弱酸；3.0~5.0(3)酸性；11.0~12.9(2)過鹼，均會產生顯著滴定誤差。選4。

第48題

下列何者不宜作為氧化滴定的滴定劑 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第49題

以硫酸溶液滴定碳酸鈉係利用何種原理 1. 錯離子形成 2. 中和 3. 氧化還原 4. 沉澱物形成。

答案：(2) 中和

解析：以硫酸滴定碳酸鈉屬酸鹼中和反應：2H⁺+CO3²⁻→H2O+CO2↑（或H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2）。此過程無電子轉移，非氧化還原(3)；亦不形成沉澱(4)或錯離子(1)。故係利用中和原理(2)。選2。

第50題

黑色火藥是一種 1. 混合物 2. 純物質 3. 元素 4. 化合物。

答案：(1) 混合物

第51題

大氣中的臭氧可保護動、植物避免什麼的傷害 1. 紅外光 2. 放射能 3. 酸雨 4. 紫外線。

答案：(4) 紫外線

解析：平流層臭氧層能有效吸收太陽光中波長 200～310 nm 的紫外線（UV-B、UV-C），防止其到達地表傷害生物 DNA、導致皮膚癌與白內障；紅外光、放射能、酸雨非臭氧層主要防護對象。

第52題

水與下列何者作用後立刻產生氫氣 1. 鈉 2. 鎂 3. 鋅 4. 磷。

答案：(1) 鈉

解析：鈉為鹼金屬，常溫下與水劇烈反應：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑，立即產生氫氣；鎂需熱水或蒸汽才明顯反應，鋅需酸或高溫蒸汽，磷常溫不與水反應放氫。

第53題

王水的組成是 1. 濃鹽酸3 份加濃硫酸1 份 2. 濃鹽酸1 份加濃硝酸3 份 3. 濃鹽酸3 份加濃硝酸 1 份 4. 稀鹽酸3 份加稀硝酸1 份。

答案：(3) 濃鹽酸3 份加濃硝酸 1 份

解析：王水為濃鹽酸與濃硝酸以體積比 3:1 混合（濃 HCl 3 份 + 濃 HNO₃ 1 份），產生氯氣與氯化亞硝酰等強氧化劑，能溶解金、鉑等貴金屬；選項 1、2、4 比例或酸種皆錯誤。

第54題

某檢液加入濃N a O H 溶液產生氨氣,則此檢液中含有 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第55題

焰色反應為紫色,其水溶液呈強鹼性,可侵蝕皮膚,且會吸收C O ,此溶液為 1. N a O H 2. B a ( O H ) 3. K O H 4. N a C l 。

答案：(3) K O H

解析：焰色反應呈紫色（透過鈷藍玻璃觀察）為鉀離子特徵；KOH 溶液強鹼性、腐蝕皮膚，且 KOH 固體可吸收 CO₂ 生成 K₂CO₃；NaOH 焰色黃、Ba(OH)₂ 焰色黃綠、NaCl 焰色黃且非強鹼。

第56題

下列哪一種蛻變使質量數改變 1. β 放射 2. α 放射 3. 捕獲I S 電子 4. 放出正子。

答案：(2) α 放射

第57題

欲配製2 L 0 . 5 M N a O H 溶液,需用N a O H 若干克( N a = 23 . 0 ) 1. 10 2. 20 3. 80 4. 40 。

答案：(4) 40

解析：摩爾濃度 M = n/V → n = M×V = 0.5 mol/L × 2 L = 1 mol；NaOH 摩爾質量 = 23+16+1 = 40 g/mol；需質量 = 1 mol × 40 g/mol = 40 g。

第58題

完全去除水中鈣鎂離子之方法是 1. 沉澱法 2. 過濾法 3. 離子交換法 4. 混凝法。

答案：(3) 離子交換法

解析：離子交換法利用陽離子交換樹脂（Na⁺ 型）將水中 Ca²⁺、Mg²⁺ 完全置換為 Na⁺，可將硬度降至近零；沉澱法（加石灰蘇打）只能部分除硬、過濾法除懸浮雜質、混凝法除膠體懸浮物，均無法完全去除鈣鎂離子。

第59題

以E D T A 滴定水中硬度係利用何種原理 1. 中和 2. 沉澱物形成 3. 錯離子形成 4. 氧化還原。

答案：(3) 錯離子形成

解析：EDTA（乙二胺四乙酸）是多牙配位體，能與Ca²⁺、Mg²⁺等金屬離子形成穩定的錯離子（螯合物），藉此定量水中硬度，屬於錯合滴定法（complexometric titration）。中和法測酸鹼、沉澱法測鹵素/硫酸根、氧化還原法測有機物，均非EDTA硬度測定原理。

第60題

葡萄糖屬於 1. 寡糖 2. 醛醣 3. 多醣 4. 酮醣。

答案：(2) 醛醣

解析：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）分子含醛基（-CHO），屬於單糖中的醛醣（aldose），可被斐林試劑氧化而呈陽性。酮醣含酮基（如果糖）；寡糖與多糖為複糖，由多個單糖縮合而成，葡萄糖本身是單糖而非複糖。

第61題

氯化氫之水溶液稱為 1. 鹽酸 2. 鹼液 3. 硫酸 4. 硝酸。

答案：(1) 鹽酸

解析：氯化氫（HCl）氣體溶於水形成水溶液，即鹽酸（hydrochloric acid），是強酸、具腐蝕性。鹼液為氫氧化物溶液；硫酸為H₂SO₄；硝酸為HNO₃，三者皆非HCl的水溶液名稱。

第62題

下列何者的水溶液常用於檢驗C O 氣體 1. C a ( O H ) 2. 3. A l ( O H ) 4. N a O H 。

答案

• 1

第63題

下列何者為熱固塑膠 1. 聚乙烯 2. 聚氯乙烯 3. 電木 4. 尼龍。

答案：(3) 電木

解析：熱固塑膠（thermosetting plastic）加熱硬化後不可再軟化重製；電木（酚醛樹脂，bakelite）即屬此類。聚乙烯、聚氯乙烯、尼龍皆為熱塑性塑膠，加熱可反覆軟化塑形，故非熱固塑膠。

第64題

下列化合物,何者加入少量溴的四氯化碳溶液會使紅色褪掉 1. 甲苯 2. 丙烯 3. 丁烷 4. 甲基環丁烷。

答案：(2) 丙烯

解析：溴的四氯化碳溶液呈紅棕色，會與不飽和化合物（含C=C雙鍵）發生加成反應而褪色。丙烯（CH₂=CH-CH₃）含碳碳雙鍵，可使溴水褪色。甲苯、丁烷、甲基環丁烷皆為飽和或芳香族，不與溴加成，紅色不褪。

第65題

甲醇俗稱 1. 甲精 2. 酒精 3. 穀精 4. 木精。

答案：(4) 木精

解析：甲醇（CH₃OH）俗稱木精（wood alcohol），具毒性，誤飲可導致失明甚至死亡。甲精多指甲醇之別稱；酒精通常指乙醇；穀精指以穀物釀造之乙醇，三者皆非甲醇的常用俗名。

第66題

氯氣在水中的殺菌效果,p H 值最好控制在何範圍 1. 酸性 2. 鹼性 3. 不需控制 4. 中性。

答案：(1) 酸性

解析：氯氣溶於水生成次氯酸（HOCl）與鹽酸，HOCl為主要殺菌成分；酸性環境下HOCl比例較高，殺菌效果最佳，故pH應控制在酸性範圍。鹼性時轉為次氯酸根（OCl⁻），殺菌力下降；中性或不控制均非最佳。

第67題

欲將混合溶液中分離出 ,可利用下列何種陰離子 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第68題

目前我國汽油中是添加何種化合物以提高辛烷值 1. 四乙基鉛 2. 甲苯 3. 甲基三級丁基醚 4. 甲基三級丁基酮。

答案：(3) 甲基三級丁基醚

解析：為提高汽油辛烷值並取代含鉛添加劑，我國汽油中添加MTBE（甲基三級丁基醚，methyl tert-butyl ether）。四乙基鉛因含鉛污染已被禁用；甲苯雖可提高辛烷值但非目前主要添加物；甲基三級丁基酮非汽油添加劑。

第69題

酸鹼滴定所用之指示劑應該是 1. 強酸或強鹼 2. 非離子性 3. 弱酸或弱鹼 4. 中性。

答案：(3) 弱酸或弱鹼

解析：酸鹼指示劑本身是一種弱酸或弱鹼，其未解離態（分子態）與解離態（離子態）顏色不同。當溶液 pH 改變時，兩種形態的比例隨之變化，因此產生漸進變色；指示劑的解離常數很小，加入少量不會明顯消耗滴定液，故不影響滴定終點判定。強酸或強鹼會直接參與中和反應，使滴定結果失真；中性物質不會隨 pH 改變顏色；非離子性物質無法解離，也不會有酸鹼變色行為。實務上還須選擇變色範圍落在滴定曲線陡升段的指示劑。

第70題

丁醇有幾種異構物 1. 2 2. 5 3. 4 4. 3 。

答案：(3) 4

解析：丁醇分子式 C4H9OH，依碳骨架可寫出四種結構異構物：直鏈的 1-丁醇（正丁醇）、2-丁醇（第二丁醇），以及支鏈的 2-甲基-1-丙醇（異丁醇）、2-甲基-2-丙醇（第三丁醇）。四者分子式相同但羥基位置或碳鏈分支不同，屬於結構異構物，因此共有 4 種。選項 2、3、5 皆與此數目不符。

第71題

一系統之壓力表讀值為0 . 2 k g / c m ,則其絕對壓力為若干m m H g 1. 615 2. 762 3. 910 4. 149 。

答案：(3) 910

解析：絕對壓力＝錶壓力＋大氣壓力。錶壓 0.2 kg/cm²，大氣壓約 1.033 kg/cm²，故絕對壓力＝0.2＋1.033＝1.233 kg/cm²。換算關係為 1 atm＝760 mmHg＝1.033 kg/cm²，因此 1.233÷1.033×760≈907 mmHg，最接近 910 mmHg。也可先換算錶壓：0.2×735.6≈147 mmHg，再加 760 mmHg 得約 907 mmHg。故選 910。

第72題

在週期表中,下列哪一元素的位置最靠近中央 1. 鋰 2. 氧 3. 碳 4. 氟。

答案：(3) 碳

解析：週期表中央區域為過渡金屬，右上方為非金屬，最左側為鹼金屬。碳位於第 14 族、第二週期，正好處於金屬與非金屬交界附近，位置最靠近中央。鋰屬第 1 族，在最左側；氧屬第 16 族、氟屬第 17 族，兩者都偏向表的右上方，離中央較遠。因此以碳的位置最接近中央。

第73題

壓力鋼瓶最好 1. 平放 2. 站立房間中間 3. 靠在桌邊 4. 固定到牆上或桌緣。

答案：(4) 固定到牆上或桌緣

解析：高壓鋼瓶應直立放置，並以鏈條、固定架或束帶固定於牆面或桌緣，防止受碰撞傾倒而撞斷瓶閥，造成高壓氣體噴衝傷人。平放時鋼瓶容易滾動，且瓶內液態內容物可能流入減壓閥與管路，造成危險；僅放在房間中央或靠在桌邊都沒有固定，一旦傾倒後果嚴重。因此固定到牆上或桌緣才是正確做法。

第74題

大理石的主要成分是 1. C a S O 2. C a C O 3. C a O 4. C a ( O H ) 。

答案：(2) C a C O

解析：大理石、石灰石與貝殼的主要成分都是碳酸鈣 CaCO3，遇稀酸會分解並放出二氧化碳，這是辨認碳酸鹽的常用方法。CaSO4 為硫酸鈣（石膏）；CaO 為氧化鈣（生石灰），是石灰石高溫煅燒後的產物；Ca(OH)2 為氫氧化鈣（熟石灰），由生石灰加水消化而得。三者都不是大理石的主要成分。

第75題

某鐵的氧化物中鐵佔77 . 73 %之重量,而氧佔22 . 27 %,鐵原子量為55 . 84 ,則此物的實驗式 為 1. 2. 3. F e O 4. 。

答案

• 3

第76題

0 . 5 M 蔗糖水溶液之重量莫爾濃度為若干?(溶液密度:1 . 0638 g / m L ) 1. 0 . 26 2. 0 . 46 3. 0 . 36 4. 0 . 56 。

答案：(4) 0 . 56

解析：重量莫爾濃度 m＝溶質莫耳數÷溶劑公斤數。取 1 L 溶液，其質量＝1000 mL×1.0638 g/mL＝1063.8 g。其中蔗糖 0.5 mol，莫耳質量 342 g/mol，質量＝0.5×342＝171 g。溶劑（水）質量＝1063.8－171＝892.8 g＝0.8928 kg。故 m＝0.5÷0.8928≈0.560 mol/kg，答案為 0.56。

第77題

以氣相層析儀分析多氯聯苯時,下列偵測器何者最適當 1. N P D 2. T C D 3. E C D 4. F I D 。

答案：(3) E C D

解析：多氯聯苯（PCB）分子含多個氯原子，屬於高電子親和力的鹵化物，電子捕捉偵測器（ECD）對含鹵素、硝基等電負性大的化合物靈敏度極高，可達 pg 級，是氣相層析分析 PCB 最適當的偵測器。FID 雖為通用型，對碳氫化合物靈敏，但對鹵化物選擇性與靈敏度不如 ECD；TCD 為熱導偵測器，靈敏度較低且不具選擇性；NPD 主要對含氮、磷化合物具選擇性。

第78題

澱粉液遇下列何者不呈藍色 1. I + K I 2. 3. I 4. 。

答案

• 4

第79題

關於苯性質之敘述,下列何者正確 1. 屬於飽和烴 2. 易起加成反應 3. 主要為取代反應 4. 易被過錳酸鉀氧化。

答案：(3) 主要為取代反應

解析：苯的分子式為 C6H6，六個碳形成平面正六邊形並具有共軛π電子，屬於不飽和芳香烴，因此不是飽和烴。芳香環因共振而特別穩定，苯不易進行加成反應，也不易被過錳酸鉀氧化；其典型反應是環上的氫被其他基團取代，如硝化、鹵化與磺化。故主要反應為取代反應。

第80題

分離由醱酵所得之酒精需用 1. 乾餾法 2. 萃取法 3. 蒸餾法 4. 過濾法。

答案：(3) 蒸餾法

解析：醱酵液中的酒精與水沸點不同，乙醇沸點約78°C，水約100°C，可利用蒸餾法加熱使酒精先汽化，再經冷凝器冷凝收集，達到分離與濃縮的目的。乾餾是隔絕空氣加熱固體；萃取利用溶劑中溶解度差異；過濾只能分離固體與液體，均不適合分離酒精與水。