民國99年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

一法拉第為 1. 96500 安培/ 秒 2. 1 莫耳電子的電量/ 秒 3. 1 莫耳電子的電量 4. 96500 庫侖/ 秒。

答案：(3) 1 莫耳電子的電量

解析：法拉第常數定義為 1 莫耳電子所攜帶的總電量。1 個電子電量 e = 1.602×10⁻¹⁹ C，阿伏加德羅常數 Nₐ ≈ 6.022×10²³ mol⁻¹，F = Nₐ × e ≈ 96485 C/mol ≈ 96500 C/mol。選項 1、4 單位含「/秒」屬電流單位安培，錯誤；選項 2 同理單位錯誤。

第2題

下列何者不影響反應速率的快慢? 1. 溫度 2. 反應熱 3. 催化劑 4. 活化能。

答案：(2) 反應熱

解析：反應速率受溫度（阿倫尼烏斯方程）、催化劑（降低活化能）、活化能大小直接影響。反應熱（ΔH）為熱力學量，只反映反應物與產物能階差，決定反應放熱或吸熱，不影響動力學速率快慢。例如爆炸反應放熱大但需高活化能啟動，速率可能極慢。

第3題

電鍍液中所含的C N 濃度可以用電化學產生的氫離子滴定定量出;取10 m L 樣品以甲基橙為 指示劑,以21 . 7 m A 的電流在6 分44 秒後發生了顏色變化。每升溶液中有多少克的N a C N ? 1. 0 . 844 2. 4 . 04 3. 0 . 445 4. 0 . 217 。

答案：(3) 0 . 445

第4題

下列何組可用以解釋倍比定律? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第5題

測定有機化合物中所含的不飽和雙鍵的數目,下列何者為最簡單的方法? 1. 碘滴定法 2. 氫化法 3. 氣相層析法 4. 氯化法。

答案：(1) 碘滴定法

解析：測定有機化合物中不飽和雙鍵數目最簡單且經典的方法是碘滴定法（碘值測定）。利用碘單質加成至碳碳雙鍵，再滴定剩餘碘量，計算不飽和度。氫化法需高壓催化設備，氣相層析法需儀器且主要用於分離鑑定，氯化法非定量分析常規方法。

第6題

以下何種鹽類溶於水中會形成鹼性溶液? 1. 亞硝酸鈉 2. 硝酸銨 3. 氯化鐵 4. 溴化鉀。

答案：(1) 亞硝酸鈉

解析：亞硝酸鈉 (NaNO₂) 屬強鹼弱酸鹽，水解產生 OH⁻ 顯鹼性：NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻。硝酸銨 (NH₄NO₃) 為強酸弱鹼鹽顯酸性，氯化鐵 (FeCl₃) 為強酸弱鹼鹽水解生成 Fe(OH)₃ 沉澱並顯酸性，溴化鉀 (KBr) 為強酸強鹼鹽不水解呈中性。

第7題

將濃度為0 . 01 M 的鹽酸溶液以純水稀釋10 倍,其p H 值約為多少? 1. 7 2. 6 3. 9 4. 8 。

答案：(1) 7

解析：0.01 M HCl 稀釋 10 倍後濃度為 0.001 M，理論 pH = -log(0.001) = 3。但選項無 3，僅有 6, 7, 8, 9。此題常見陷阱：極稀強酸需考慮水電離貢獻 H⁺，[H⁺] = Ca + √(Kw + Ca²) ≈ 1.05×10⁻⁶ M，pH ≈ 5.98 ≈ 6。但選項 1 為 7，可能為誤植或特定教材近似視為中性。依選項分佈，最接近計算值為 6（選項 2），但官方答案常為 7（選項 1），故選 1。

第8題

P t , H ;H C l ( C ) H C l ( C ) ;H , P t 之電池,下列敘述何者有誤? 1. 電池電位為零,因為都是氫電極 2. 這屬於濃差電池 3. 這電池有鹽橋 4. 電池電位隨C 與C 而定。

答案：(1) 電池電位為零,因為都是氫電極

解析：此為無傳輸液接濃差電池：Pt, H₂ | HCl(c₁) || HCl(c₂) | H₂, Pt。電池電位 E = (RT/F) ln(c₂/c₁) ≠ 0（除非 c₁=c₂），故敘述 1「電池電位為零」錯誤。屬濃差電池（2 正確），需鹽橋或液接連接兩半電池（3 正確），電位取決於濃度比（4 正確）。

第9題

某一氧化還原反應向右自發,而所有反應物和生成物都在標準狀態。下列敘述何者正確? 1. 平衡常數K =1 2. 反應的電位差E 是負值 3. 此反應的△G 是正值 4. 反應商( Q ) 小於K 。

答案：(4) 反應商( Q ) 小於K

解析：反應向右自發且所有組分在標準狀態，代表標準吉布斯自由能 ΔG° < 0，標準電位 E° > 0，平衡常數 K > 1。反應商 Q 以標準狀態活度計算，Q = 1。因 K > 1，故 Q (=1) < K，符合選項 4。選項 1 K=1 錯，2 E 為負值錯，3 ΔG 為正值錯。

第10題

利用分液漏斗,使用乙醚萃取某樣品時,於振盪操作中,漏斗末端長管一般應 1. 平放 2. 斜下 3. 斜上 4. 垂直向下。

答案：(3) 斜上

解析：分液漏斗振盪萃取時，末端長管應斜上指向，並定期開啟活塞釋放揮發溶劑（如乙醚）產生之蒸氣壓，防止壓力過大噴濺危險。平放或斜下無法有效排氣，垂直向下易造成液體阻塞排氣。

第11題

鋰、鈉、鉀等鹼金屬須貯存於 1. 水中 2. 酒精中 3. 煤油中 4. 空氣中。

答案：(3) 煤油中

解析：鹼金屬（鋰、鈉、鉀）極易與水、酒精（含 -OH）劇烈反應放熱甚至爆炸，也會與空氣中氧氣、水氣、二氧化碳反應。煤油屬非極性烴類，不含活潑氫，無法與鹼金屬反應，且能隔絕空氣與水氣，為標準貯存介質。

第12題

下列何者與B e F 分子幾何結構相同? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第13題

在電位滴定中,電位測量需在何種條件下進行? 1. 需在零電壓及零電流下 2. 在零電流下 3. 在零電阻下 4. 在零電壓下。

答案：(2) 在零電流下

解析：電位滴定屬電位分析法，以指示電極與參比電極測量兩極間的電動勢（電位差）。測量時必須在近乎零電流的條件下進行，因為若電流流過，會引起電極極化與電解反應，使測得電位偏離平衡值而失真；儀器以高輸入阻抗測量，故電流趨近零。選項1要求零電壓並不正確，兩電極間本就存在電位差；選項3零電阻、4零電壓均非電位法所需條件。關鍵觀念：電位法測的是平衡電位，須在零電流下進行。

第14題

二鉻酸鉀在酸性溶液中,1 克當量為多少莫耳? 1. 1 / 6 2. 1 / 2 3. 1 / 3 4. 1 / 5 。

答案：(1) 1 / 6

解析：重鉻酸鉀 K₂Cr₂O₇ 在酸性溶液中還原反應為：Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O。每 1 莫耳 K₂Cr₂O₇ 可接受 6 個電子，故其當量數 n = 6。克當量與莫耳數關係為：莫耳數 = 克當量數 ÷ n。因此 1 克當量 = 1 ÷ 6 莫耳 = 1/6 莫耳。選項2（1/2）、3（1/3）、4（1/5）均不符六電子轉移的當量數。關鍵：氧化還原滴定中當量數等於每莫耳轉移的電子數。

第15題

核能廢料中,某放射性元素之半生期約為25 年,則100 年以後該放射性元素之含量約為現在 之多少? 1. 1 / 32 2. 1 / 16 3. 1 / 8 4. 1 / 4 。

答案：(2) 1 / 16

解析：半生期T=25年，經過t=100年，半衰期次數n=t/T=100÷25=4次。放射性衰變每經一個半生期含量減半，剩餘比例=(1/2)^n=(1/2)^4=1/16。故100年後含量約為現在之1/16。其他選項：1/32需5個半生期即125年；1/8需3個即75年；1/4需2個即50年，均與題目100年不符。

第16題

在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 氦 2. 二氧化碳 3. 氮 4. 氬。

答案：(1) 氦

解析：熱傳導偵檢器（TCD）利用熱絲因週遭氣體熱傳導而散熱，當樣品流出時熱傳導率改變，使熱絲溫度與電阻變化而產生訊號。為獲高靈敏度，載流氣體應具有極高的熱傳導率，且與樣品熱傳導率差異要大。氫與氦的熱傳導率極高，其中氦兼具安全性（氫易燃）且為常規選用，故為最理想載流氣體。氮、氬熱傳導率低，靈敏度差；二氧化碳亦不佳。關鍵：TCD 載氣以高熱傳導率的氦或氫為佳，氦最理想。

第17題

N O x 中毒性最強之紅棕色氣體為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第18題

一般折射率以那一種光源的波長測量? 1. 鈉燈 2. 氫燈 3. 氖燈 4. 汞燈。

答案：(1) 鈉燈

解析：折射率 n 的標準測定光源為鈉燈的 D 線，波長為 589.3 nm（實為 589.0 與 589.6 nm 雙線），國際與一般折射儀（如阿貝折射儀）皆以鈉光 D 線為標準條件，並標註 n_D。氫燈、氖燈、汞燈雖可發特定波長光，但非折射率標準測定用光源。關鍵觀念：折射率會隨波長改變（色散），故必須指定光源，標準以鈉燈 D 線測量。

第19題

有關於海水的敘述,下列何者有誤? 1. 凝固點比純水的凝固點低 2. 比純水容易導電 3. 沸點比純水沸點低 4. 部份結冰後剩餘的海水凝固點更低。

答案：(3) 沸點比純水沸點低

解析：海水溶有鹽類等電解質，依依數性質：溶液凝固點下降，故海水凝固點比純水低（選項1正確）；沸點上升，故海水沸點比純水高，而非較低（選項3錯誤，為本題有誤者）；含離子使導電度優於純水（選項2正確）；部分結冰後剩餘海水鹽濃度升高，凝固點進一步下降（選項4正確）。因此敘述有誤的是選項3。關鍵：溶質使凝固點降、沸點升，方向相反。

第20題

填充式管柱之氣相層析分析樣品注入口之溫度,一般都比管柱溫度 1. 高 2. 相同 3. 低 4. 不一定。

答案：(1) 高

解析：填充式氣相層析之樣品注入口溫度一般需高於管柱溫度，目的在於確保液態樣品在進入管柱前迅速完全汽化，避免因汽化不完全而造成峰形拖尾、重複進樣或定量誤差。若注入口溫度過低，樣品易凝結於入口處；若與管柱溫度相同或更低，汽化速率不足，亦不利於樣品均勻導入。故一般作法是將注入口設定較管柱溫度為高，以達到「瞬間汽化」之效果。

第21題

影響反應速率常數的主要因素是: 1. 反應壓力 2. 反應級數 3. 反應溫度 4. 反應時間。

答案：(3) 反應溫度

解析：反應速率常數 k 主要受溫度影響，遵守阿瑞尼斯方程式 k = A·e^(−Ea/RT)，溫度 T 升高時 k 顯著增大。反應級數僅決定速率式的形式與單位，不決定 k 的大小；反應壓力（對氣相反應）與反應時間會影響速率，但不改變速率常數本身，k 本質上是溫度的函數。故主要因素為反應溫度。關鍵：k 只與溫度（及催化劑）有關，與濃度、時間、壓力無關。

第22題

有關五個原子 的下列敘述何者正確? 1. 沒有中子數和質子數相等的原子 2. 中子數相等的原子有兩對 3. 每個原子都含有中子 4. 有一個原子的中子數和另一個原子的質子數相等。

答案：(4) 有一個原子的中子數和另一個原子的質子數相等

解析：此類題目須列出五個原子的質子數 Z 與中子數 N（N = 質量數 A − Z）逐一比對。正確敘述為「有一個原子的中子數與另一個原子的質子數相等」：例如氫同位素中，²H（氘）中子數 N=1，恰等於 ¹H、²H、³H 的質子數 Z=1；常見題組中亦可找到某原子 N 與他原子 Z 相同者。其餘：並非所有原子皆含中子（¹H 的 N=0），且 N=Z 的原子（如 ¹²C，N=Z=6）亦存在，故選項1、3不成立；中子數相等的對數須視實際數據，未必為兩對。故選4。

第23題

在絕熱的熱力學系統中,如果對外界做功時系統的溫度會如何改變? 1. 升高 2. 不變 3. 先升後降 4. 降低。

答案：(4) 降低

解析：絕熱系統與外界無熱交換，Q = 0。依熱力學第一定律 ΔU = Q − W（W 為系統對外界所做的功）。當系統對外界做功時 W > 0，故 ΔU = −W < 0，系統內能減少。對理想氣體，內能僅為溫度的函數（U = U(T)），內能下降即代表溫度降低。故在絕熱下對外做功，系統溫度降低。關鍵：絕熱膨脹做功使內能減、溫度降；反之絕熱壓縮溫度升。選項4正確。

第24題

L i C o O 化合物中,C o 之氧化數為多少? 1. 3 2. 2 3. 4 4. 1 。

答案：(1) 3

解析：LiCoO₂ 中鋰為 +1 價、氧為 −2 價。設鈷的氧化數為 x，依化合物整體電中性：1 + x + 2×(−2) = 0，解得 x = +3，故選 1。氧化數是依電中性原則反推而得，並非實測電荷；鋰電池正極材料 LiCoO₂ 中的鈷即為三價，充放電時部分 Co³⁺ 氧化為 Co⁴⁺ 以平衡電荷。若取 +2，則 1 + 2 − 4 = −1，總和不等於零；若取 +4，則 1 + 4 − 4 = +1，同樣不成立。

第25題

下列硼化合物何者最不穩定? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第26題

在體心立方結構中,每一單位立方體的粒子數為 1. 1 2. 4 3. 2 4. 3 。

答案：(3) 2

解析：體心立方（BCC）的單位晶格中，8 個頂角各有一個粒子，每個頂角粒子由 8 個相鄰晶格共用，故每個只貢獻 1/8，合計 8 × 1/8 = 1 個；位於體心的粒子完全屬於該晶格，貢獻 1 個。兩者相加：1 + 1 = 2，故選 3。可與面心立方對照：面心立方為 8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4 個粒子，六方最密堆積則為 6 個，均為晶體結構計算的常考題型。

第27題

電氣火災不可使用那類滅火器來滅火? 1. 海龍滅火器 2. 乾粉滅火器 3. 泡沫滅火器 4. 二氧化碳滅火器。

答案：(3) 泡沫滅火器

解析：電氣火災應先切斷電源，並使用不導電的滅火劑。泡沫滅火器含大量水分與泡沫液，具導電性；若未斷電即噴射，電流可能沿水柱導回操作者而造成觸電，水分也會使帶電設備短路，擴大火損，故不可使用，選 3。海龍滅火器、乾粉滅火器與二氧化碳滅火器均屬不導電滅火劑，適用於電氣火災；其中二氧化碳滅火後不留殘渣，對精密電子設備最為理想。

第28題

使用p H 計時,參考電極的K C l 液補充孔之橡皮塞必須 1. 打開或關閉均可 2. 打開 3. 視所測定溶液之p H 值而定 4. 關閉。

答案：(2) 打開

解析：pH 計的參考電極內部須維持飽和 KCl 溶液，測定時必須打開補充孔橡皮塞，使電極內部與大氣相通、壓力平衡，電解液才能經由液接界穩定滲出，形成導電通路並維持固定的參考電位。若塞住不通氣，內部形成密閉空間，液接界電位不穩、讀值漂移，甚至樣品液被吸入而污染電極，故選 2。測定完畢應蓋回橡皮塞，防止 KCl 溶液蒸發與結晶堵塞液接界。

第29題

乙炔分子式中含有幾個π 鍵? 1. 1 2. 3 3. 2 4. 0 。

答案：(3) 2

解析：乙炔的結構式為 H—C≡C—H，碳與碳之間為參鍵，由 1 個 σ 鍵與 2 個 π 鍵組成，故分子中共有 2 個 π 鍵，選 3。每個碳採 sp 混成，形成 2 個 sp 混成軌域（分別鍵結氫與另一個碳），剩下 2 個未混成的 p 軌域彼此側向重疊，形成兩個互相垂直的 π 鍵。可與乙烯 C₂H₄ 對照：乙烯的 C=C 只有 1 個 π 鍵；氮氣 N₂ 亦為 1 個 σ 鍵加 2 個 π 鍵。

第30題

比重1 . 20 的濃鹽酸含36 %的H C l ,則此濃鹽酸溶液的容積莫耳濃度約為 1. 11 . 8 2. 6 . 0 3. 0 . 432 4. 15 . 0 。

答案：(1) 11 . 8

解析：容積莫耳濃度公式：M = (1000 × 比重 × 重量百分率) / 分子量。代入 M = (1000 × 1.20 × 0.36) / 36.5 = 432 / 36.5 ≈ 11.8，故選 1。其意義為每公升溶液含 432 g HCl，除以分子量 36.5 g/mol 得約 11.8 mol。市售濃鹽酸標示約 12 M，即由此換算而來。選項 2 的 6.0 約為計算值的一半，與 36% 的濃度不符；選項 3、4 亦與代入結果相差甚遠。

第31題

下列何者為照相之定影劑? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第32題

溶劑萃取係利用以下物質的何種特性來進行分離操作? 1. 溶解性 2. 沸點高低 3. 揮發性大小 4. 熱容量大小。

答案：(1) 溶解性

解析：溶劑萃取是利用溶質在兩種互不相溶（或僅微溶）溶劑中溶解度不同的特性：加入萃取溶劑並振盪後，溶質會依溶解度大小分配至兩相，再以分液漏斗分離兩液相，故選 1。此分配行為可用分配係數 K = C₂/C₁ 描述，K 值越大，萃取越完全。沸點高低是蒸餾的分離依據，揮發性大小用於蒸發或氣相層析，熱容量大小與分離操作無直接關係。

第33題

以水銀溫度計測量某液體之溫度,溫度計指示溫度為85 °C,溫度計浸入液體至20 °C處,其露 出液面部分之平均溫度為38 °C,則誤差為多少°C?(水銀相對於玻璃之膨脹係數差k = 0 . 00016 / °C) 1. 0 . 49 2. 0 . 21 3. 0 . 29 4. 0 . 38 。

答案：(1) 0 . 49

解析：露出液柱校正公式：誤差 = k × n × (T − t)。露出度數 n = 85 − 20 = 65，指示溫度 T = 85 °C，露出部分平均溫度 t = 38 °C。代入：0.00016 × 65 × (85 − 38) = 0.00016 × 65 × 47 = 0.4888 ≈ 0.49 °C，故選 1。因露出液面的水銀較冷而收縮，指示值偏低，故實際溫度應為 85 + 0.49 = 85.49 °C，校正值須加回。

第34題

用草酸晶體( 分子量=126 ) 配製1 M 草酸溶液之最佳方法為: 1. 將126 克晶體溶於水1 升中 2. 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升 3. 取126 克晶體溶於水874 克 4. 將126 克晶體溶液於適量水中,使成飽和溶液。

答案：(2) 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升

解析：1 M 草酸溶液是指每 1 升「最終溶液」含 126 克草酸晶體，並非溶於 1 升水中。正確做法是先用適量水把 126 克晶體完全溶解，再轉入容量瓶並加水定容至 1 升，如此體積才準確。若直接溶於 1 升水，總體積會超過 1 升，濃度將低於 1 M；選項 3 以 874 克水配成總質量 1000 克，但溶液密度未必為 1，體積不等於 1 升；選項 4 只配成飽和溶液，濃度無法保證為 1 M。

第35題

下列氧化還原之敘述,何者為正確? 1. 還原劑易被還原,反應後氧化數減少 2. 還原劑易被氧化,反應後氧化數增加 3. 氧化劑易被還原,反應後氧化數增加 4. 氧化劑易被氧化,反應後氧化數減少。

答案：(2) 還原劑易被氧化,反應後氧化數增加

解析：還原劑的作用是使對方被還原，而自身被氧化，因此反應後氧化數會增加。氧化劑則相反：自身易被還原，氧化數減少。選項 1 把還原劑說成易被還原且氧化數減少，正好顛倒；選項 3 說氧化劑氧化數增加，錯誤；選項 4 說氧化劑易被氧化且氧化數減少，前後矛盾。判斷氧化還原時，可由氧化數變化確認：氧化數上升者被氧化，是還原劑。

第36題

氫原子之四個量子數中,何者可決定氫原子體積大小? 1. m 2. s 3. l 4. n 。

答案：(4) n

解析：氫原子的四個量子數中，主量子數 n 決定電子所在的主要殼層，也決定電子雲分布的範圍與原子體積大小；n 越大，電子離核的平均距離越遠，原子半徑通常越大。角量子數 l 決定軌域的形狀，磁量子數 m 決定軌域在空間中的方向，自旋量子數 s 則描述電子自旋方向，三者都不直接決定原子體積。因此本題選 n。

第37題

金屬鋰、鈉等引起之火災係屬於 1. 乙類 2. 丙類 3. 丁類 4. 甲類。

答案：(3) 丁類

解析：火災分類中，甲類是一般可燃固體（如木材、紙張），乙類是油脂及易燃液體，丙類是可燃氣體，丁類則是鉀、鈉、鋰、鎂等活性金屬所引起的火災。鋰、鈉遇水會劇烈反應，甚至放出氫氣助燃，不能用水撲救，須使用專用金屬火災滅火劑。因此金屬鋰、鈉火災屬於丁類。

第38題

香茅油自香茅草中提取,一般採用: 1. 萃取 2. 水蒸汽蒸餾 3. 精餾 4. 蒸發。

答案：(2) 水蒸汽蒸餾

解析：香茅油是植物中的揮發性精油，可隨水蒸汽一起蒸出，故一般採用水蒸汽蒸餾法。水蒸汽蒸餾能在較低溫度下把精油帶出，避免高溫破壞香茅油中的芳香成分，冷凝後再分離油層與水層。萃取雖可用溶劑提取，但後續仍需除去溶劑；精餾適合分離沸點相近的液體；蒸發則會把揮發性精油一併趕走，不利收集，因此最佳方法為水蒸汽蒸餾。

第39題

已知25 °C時H S 的K = 1 . 0 × 10 ,K = 1 . 2 × 10 則在0 . 1 M 的H S 水溶液中[ S ] 為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第40題

欲去除空氣中的H S 最好採用 1. 萃取 2. 蒸發 3. 過濾 4. 吸收。

答案：(4) 吸收

解析：去除空氣中的硫化氫（H₂S）屬於氣體被液體吸收的氣液質傳操作，應採用吸收法，例如以鹼性吸收液使酸性氣體 H₂S 溶解並反應，從而由氣相轉入液相。萃取是利用溶劑對溶質的選擇性溶解度，通常處理液液或固液分離；蒸發是移除溶劑；過濾只能分離固體顆粒，無法去除氣態 H₂S。因此應選吸收。

第41題

A g C l 之溶度積為1 . 56 × 10 ,在0 . 1 M H C l 中之溶解度( M ) 為: 1. 1 . 56 × 10 2. 1 . 25 × 10 3. 1 . 56 × 10 4. 1 . 56 × 10 。

答案：(4) 1 . 56 × 10

第42題

於相同溫度,下列何離子於水溶液之莫耳電導率最小? 1. K 2. N a 3. L i 4. H 。

答案：(3) L i

解析：離子的莫耳電導率與其在水中的移動速率有關。Li⁺ 半徑雖小，但電荷密度高，會強烈吸引水分子而形成較厚的水合層，使有效移動的半徑變大、移動速率降低，因此莫耳電導率最小。K⁺、Na⁺ 的水合程度較弱，莫耳電導率較大；H⁺ 則可藉由質子跳躍機構快速傳遞，莫耳電導率特別大。故選 Li⁺。

第43題

欲除去氯氣時以下列何物做吸收劑最有效? 1. C a C l 溶液 2. 水 3. N a S O 溶液 4. C a ( O H ) 溶液。

答案：(3) N a S O 溶液

解析：氯氣是強氧化劑，需用還原劑或鹼液將其轉化成較無害的氯化物。亞硫酸鈉（Na2SO3）具還原性，與氯反應可生成硫酸鈉及氯化氫（Na2SO3＋Cl2＋H2O→Na2SO4＋2HCl），吸收迅速且容量大，故最有效。水只能少量溶解氯且易飽和；CaCl2 溶液不與氯氣有效反應；Ca(OH)2 雖呈鹼性可吸收部分氯，但溶解度低、有效接觸與吸收容量不如亞硫酸鈉溶液。

第44題

彈卡計能用來量測何種能量變化? 1. 自由能 2. 內能 3. 熵 4. 焓。

答案：(2) 內能

解析：彈卡計（彈式熱量計）在定容下燃燒或反應，體積不變，因此不做體積功（PΔV＝0）。由熱力學第一定律，定容熱效應 qv＝ΔU，所以直接量得的是內能變化。焓變化 ΔH＝ΔU＋Δ(PV) 需在定壓下或另作修正才可得；自由能與熵不是熱量計直接測得的能量。

第45題

有關晶體下列各項敘述,何者正確? 1. 離子晶體未必是電解質 2. 金屬晶體僅藉金屬鍵維繫 3. 固態離子晶體可以導電 4. 分子晶體必是非電解質。

答案：(2) 金屬晶體僅藉金屬鍵維繫

解析：金屬晶體由金屬陽離子與自由電子形成的金屬鍵維繫，故第2項正確。離子晶體由陰、陽離子組成，熔融或溶於水可導電，仍屬電解質，因此「未必是電解質」不對；固態離子晶體中離子固定，通常不導電；分子晶體也可能是電解質，例如氯化氫、醋酸等分子晶體溶於水後可導電，不能說「必是非電解質」。

第46題

重量分析法中利用 處理矽酸鹽時,使用坩堝的材質是 1. 鉑 2. 瓷 3. 鎳 4. 石墨。

答案：(1) 鉑

解析：處理矽酸鹽常以氫氟酸分解，或與碳酸鈉熔融後再進行重量分析。氫氟酸會侵蝕玻璃與瓷器中的二氧化矽，鎳、石墨也不適合此類強腐蝕性處理；鉑坩堝耐氫氟酸及高溫，且不易引入待測成分，因此選鉑。

第47題

蛋白質呈螺旋結構,其螺距之間有 1. 氫鍵 2. 離子鍵 3. 金屬鍵 4. 共價鍵。

答案：(1) 氫鍵

解析：蛋白質的α-螺旋是二級結構，主鏈上的 C＝O 與相隔數個胺基酸的 N－H 之間形成氫鍵，使螺旋維持穩定；每圈約含3.6個胺基酸，螺距約5.4 Å。離子鍵、金屬鍵不是主鏈螺旋的主要作用力；共價鍵雖存在於肽鍵中，但螺旋構形的維繫主要靠氫鍵。

第48題

A S 級及A 級吸量管最主要差異在於 1. 停留時間 2. 誤差 3. 釋出時間 4. 溫度對容積之影響。

答案：(3) 釋出時間

第49題

浮標流量計的原理是基於浮標靜止時,流體對浮標之拖曳力等於浮標之重力與浮力之差值, 因此 1. 玻璃管徑要上小下大 2. 浮標不能轉動 3. 玻璃管要上下等徑 4. 流量計不能傾斜。

答案：(4) 流量計不能傾斜

解析：浮標靜止時，拖曳力、重力與浮力必須在垂直方向達成平衡；若流量計傾斜，重力沿管軸的分量及浮力方向改變，讀值會失準，所以必須垂直安裝。標準錐形管是下端細、上端粗（上大下小），使浮標上升時環隙變大；題目的「上小下大」正好相反。浮標可藉旋轉保持中心，玻璃管也不能上下等徑。

第50題

下列何種塑膠廢料在焚化時較易產生戴奧辛類化合物? 1. 聚氯乙烯 2. 聚苯乙烯 3. 壓克力樹脂 4. 聚乙烯。

答案：(1) 聚氯乙烯

解析：聚氯乙烯（PVC）含氯量高，燃燒不完全時會生成氯化氫及戴奧辛前驅物，在有機物與金屬觸媒存在下易形成多氯戴奧辛及呋喃。聚苯乙烯、壓克力樹脂、聚乙烯主要由碳氫組成，含氯量低，生成戴奧辛類化合物的風險較小。

第51題

高效能液相層析儀中裝有前置分離柱,其功用是 1. 濾去樣品中的雜質 2. 穩定溫度 3. 增加分析能力 4. 濾去溶劑中的雜質。

答案：(1) 濾去樣品中的雜質

解析：前置分離柱（guard column）安裝在分析管柱之前，內部填充與分析管柱相同或類似的固定相，主要用來攔截樣品中的微粒、懸浮物及強吸附性雜質，避免這些物質污染管柱頂端或造成阻塞，進而延長分析管柱壽命、維持分離再現性。它不具恆溫功能，對分離效能（理論板數）的提升也很有限；溶劑的過濾與脫氣通常在配製流動相時另行處理。因此其功用為濾去樣品中的雜質，選1。

第52題

實驗室中常使用之標準電極為下列何者? 1. 氫電極 2. 玻璃電極 3. 銅電極 4. 甘汞電極。

答案：(1) 氫電極

第53題

p H 為0 表示溶液中 1. [ H ] = 0 2. [ O H ] = 1 M 3. [ O H ] = 0 4. [ H ] = 1 M 。

答案：(4) [ H ] = 1 M

解析：pH定義為pH＝－log[H⁺]，因此pH＝0時，[H⁺]＝10⁻⁰＝1 M，表示溶液中的氫離子濃度為1莫耳/升，屬於強酸性。此時由水的離子積Kw＝[H⁺][OH⁻]＝10⁻¹⁴可知，[OH⁻]＝10⁻¹⁴ M，雖極小但不等於0；氫離子濃度也不可能為0，否則pH將趨近無限大。故選4。

第54題

加入下列何元素可使矽形成p 型半導體? 1. C 2. A s 3. B 4. P 。

答案：(3) B

解析：矽為四價元素，摻雜三價的硼（B）時，硼只能提供三個價電子與矽鍵結，因而留下電洞（hole），使電洞成為主要載子，形成p型半導體。砷（As）與磷（P）為五價元素，會多出一個自由電子，形成n型半導體；碳雖為四價，但原子半徑與矽差異大，不作為此類摻雜用途。故選3。

第55題

下列化合物中何者酸性最強? 1. C H C O O H 2. C H C l C O O H 3. C C l C O O H 4. C H C l C O O H 。

答案：(3) C C l C O O H

解析：氯原子具有拉電子的誘導效應（－I），可分散羧酸根負電荷、穩定共軛鹼，故氯取代愈多，酸性愈強。三氯乙酸CCl₃COOH的酸性最強（pKa約0.66），其次為二氯乙酸（約1.25）、一氯乙酸（約2.87），未取代的乙酸最弱（約4.76）。因此含三個氯的CCl₃COOH酸性最強，選3。

第56題

兩瓶分別盛有氯仿及丙酮,最簡單的辨別方法為: 1. 斐林試驗 2. 加硝酸銀溶液 3. 水溶性試驗 4. G C 。

答案：(3) 水溶性試驗

解析：丙酮與水可以任意比例互溶，而氯仿（三氯甲烷）在水中的溶解度很小，且密度比水大，加水振搖後會明顯分成兩層。因此只需做水溶性試驗，即可迅速區分兩者，操作最簡便。斐林試驗對丙酮不呈還原性陽性、對氯仿也無明顯反應；硝酸銀溶液與氯仿亦無明顯沉澱；氣相層析雖可鑑定，但需儀器與時間，並非最簡單方法。故選3。

第57題

進行 的反應時,充滿實驗裝置內之最佳乾燥氣體為: 1. 二氧化碳 2. 氫 3. 空氣 4. 氮。

答案：(4) 氮

解析：該類反應裝置需隔絕空氣中的氧氣與水氣，常以氮氣充滿整個系統作為惰性保護及乾燥氣體。氮氣化學性質安定，不與反應物作用，可將裝置內的空氣驅出，避免試劑被氧化或吸收水分而失敗。二氧化碳微溶於水會形成碳酸，氫氣具燃爆危險，空氣含氧與水氣會干擾反應。故選4。

第58題

某反應當溫度由27 °C上升至37 °C時,其反應速率加倍,則此反應之活化能為若干k c a l / m o l e ? 1. 10 . 2 2. 11 . 7 3. 12 . 8 4. 8 . 9 。

答案：(3) 12 . 8

解析：利用阿瑞尼斯方程式：ln(k₂/k₁)＝(Ea/R)(1/T₁－1/T₂)。已知T₁＝300 K、T₂＝310 K、k₂/k₁＝2、R＝1.987 cal/mol·K。代入得ln2＝0.693＝(Ea/1.987)×(10/(300×310))＝(Ea/1.987)×(1.075×10⁻⁴)。解得Ea＝0.693×1.987÷(1.075×10⁻⁴)≒12,800 cal/mol≒12.8 kcal/mol，故選3。

第59題

下列何者的電子組態為 1. A l 2. M g 3. N a 4. N e 。

答案：(2) M g

第60題

下列何者加入B r / C C l 溶液會褪色? 1. 甲苯 2. 環己烷 3. 環己烯 4. 苯。

答案：(3) 環己烯

解析：溴的四氯化碳溶液（Br₂/CCl₄）常用於檢測碳碳雙鍵或三鍵。環己烯含有一個碳碳雙鍵，會與Br₂發生加成反應，使溴的紅棕色褪去。甲苯與環己烷皆為飽和烴，不含不飽和鍵，不與溴反應故不褪色；苯雖具共軛雙鍵，但因芳香性共振而穩定，在Br₂/CCl₄中不易加成（需FeBr₃等催化才發生取代），亦不褪色。因此僅環己烯會使溶液褪色。

第61題

利用二氧化碳來當滅火劑,是因其具下列何種特性? 1. 易溶於水 2. 無臭、無味的氣體 3. 比空氣重且不助燃 4. 與石灰水接觸後生成白色沉澱。

答案：(3) 比空氣重且不助燃

解析：二氧化碳能作為滅火劑，關鍵在於其比空氣重（密度約1.98 g/L，大於空氣平均1.29 g/L）且不可燃、不助燃，能沉積覆蓋燃燒物表面以隔絕氧氣。選項1錯誤，CO₂僅微溶於水；選項2雖為事實卻非滅火原理；選項4是CO₂的檢驗法（與石灰水生成CaCO₃白色沉澱），亦非滅火特性。故正確為比空氣重且不助燃。

第62題

下列何者為強電解質? 1. 氧 2. 醋酸 3. 硫酸 4. 水。

答案：(3) 硫酸

解析：強電解質指在水中幾乎完全電離的物質。硫酸（H₂SO₄）為強酸，溶於水完全解離為H⁺與HSO₄⁻（後者再部分解離），屬強電解質。氧（O₂）不溶且不電離，為非電解質；醋酸（CH₃COOH）為弱酸，僅部分電離，屬弱電解質；水本身僅極微弱自電離（Kw=1.0×10⁻¹⁴），屬極弱電解質。故答案為硫酸。

第63題

甲苯100 克加入0 . 85 克的某物質,其凝固點下降0 . 47 °C,則其分子量為何?( k =5 . 12 ) 1. 44 2. 78 . 0 3. 92 . 6 4. 81 . 8 。

答案：(3) 92 . 6

解析：凝固點下降公式 ΔTf = Kf × m，m為重量莫耳濃度（mol/kg）。已知甲苯溶劑100 g = 0.100 kg，溶質0.85 g，ΔTf = 0.47°C，Kf = 5.12 °C·kg/mol。m = (0.85/M) ÷ 0.100 = 8.5/M。代入：0.47 = 5.12 × (8.5/M) = 43.52/M，故 M = 43.52 ÷ 0.47 ≈ 92.6 g/mol。計算得分子量約92.6，對應選項3。

第64題

布忍斯特- 羅雷酸是: 1. 質子接受者 2. 電子接受者 3. 質子提供者 4. 電子提供者。

答案：(3) 質子提供者

解析：布忍斯特-羅雷（Brønsted-Lowry）酸鹼理論定義：酸是質子（H⁺）的提供者（proton donor），鹼是質子接受者（proton acceptor）。此定義不限於水溶液，比阿瑞尼士（Arrhenius）理論更廣。選項1為鹼的定義；選項2、4則屬路易士（Lewis）酸鹼理論（電子對接受者／提供者）。故酸為質子提供者，答案為3。

第65題

下列何者為造成酸雨最主要的原因? 1. H S 2. C O 3. O 4. S O 。

答案：(4) S O

解析：酸雨最主要成因為硫氧化物（SO₂、SO₃）與氮氧化物（NOx）排入大氣後，經氧化並與水反應生成硫酸、硝酸。選項中的SO（應指SO₂）即為最主要來源，來自燃燒含硫煤與石油。H₂S在自然環境含量低、非主因；CO為不完全燃燒產物，不直接造成酸雨；O（氧）為元素本身，與酸雨無關。故答案為SO₂（選項4）。

第66題

藉各種物質在二不互溶之溶劑中溶解度的不同,以達到分離目的,此種方法為 1. 沈澱法 2. 蒸餾法 3. 萃取法 4. 結晶法。

答案：(3) 萃取法

解析：萃取法（extraction）利用欲分離物質在兩種互不互溶的溶劑中溶解度（分配係數）不同，將其從一相轉移到另一相以達分離純化。沈澱法是加試劑使生成難溶沉澱；蒸餾法利用各成分沸點差異；結晶法利用溶解度隨溫度變化析出晶體。題述「二不互溶溶劑中溶解度不同」正符合萃取原理，答案為3。

第67題

15 % 硫酸溶液的密度為1 . 14 g / m L ,其重量莫耳濃度為 1. 2 . 8 2. 3 . 8 3. 1 . 8 4. 0 . 8 。

答案：(3) 1 . 8

解析：重量莫耳濃度定義為溶質莫耳數除以溶劑公斤數。取100 mL溶液，質量＝100×1.14＝114 g；15%硫酸含硫酸17.1 g，莫耳數＝17.1/98.0≈0.1745 mol。溶劑水質量＝114－17.1＝96.9 g＝0.0969 kg。因此molality＝0.1745/0.0969≈1.80 mol/kg，對應選項3。

第68題

下列有機溶劑何者對人體毒性危害較低? 1. 甲苯 2. 二氯甲烷 3. 苯 4. 四氯化碳。

答案：(1) 甲苯

解析：甲苯的主要危害為中樞神經抑制與神經毒性，但不像苯那樣會導致白血病；苯是確認的人類致癌物。四氯化碳會造成嚴重肝、腎損傷，二氯甲烷則可代謝生成一氧化碳，且具有致癌疑慮。相較之下，甲苯的整體毒性與致癌風險較低，因此選1。

第69題

某有機酸的甲苯對水之分配係數為0 . 4 ,現以甲苯萃取100 m L 含有0 . 3 克之有機酸溶液,欲 萃取出0 . 27 克的有機酸,則需使用多少m L 的甲苯? 1. 2250 2. 2350 3. 2300 4. 2000 。

答案：(1) 2250

解析：分配係數KD＝有機相濃度／水相濃度＝0.4。萃取後水相剩餘0.30－0.27＝0.03 g，水相體積100 mL，故水相濃度為0.03/100 g/mL。設甲苯體積為V mL，有機相濃度為0.27/V。代入0.4＝(0.27/V)/(0.03/100)＝900/V，解得V＝900/0.4＝2250 mL，故選1。

第70題

下列敘述何者錯誤? 1. 在室溫下,蒸氣壓愈低者其沸點愈低 2. 液體的沸點為液體之蒸氣壓等於外界壓力時之溫度 3. 在室溫下蒸氣壓愈高者愈容易揮發 4. 液體之正常沸點不會改變。

答案：(1) 在室溫下,蒸氣壓愈低者其沸點愈低

解析：同溫度下蒸氣壓愈低，表示液體分子間作用力較強、愈不容易揮發，通常需要更高溫度才能讓蒸氣壓達到外界壓力，因此沸點應愈高；選項1把關係說反了。沸點是蒸氣壓等於外界壓力時的溫度；正常沸點則固定指外界壓力1 atm時的溫度，對同一純液體而言不會任意改變，所以2、3、4敘述正確。

第71題

電池A g ( s ) | A g ( a q ) ║C l ( a q ) | A g C l ( s ) | A g ( s ) 在25 °C之標準電位為- 0 . 58 V ,則此電池反應之 平衡常數為 1. 1 . 2 × 10 2. 1 . 6 × 10 3. 5 . 7 × 10 4. 6 . 3 × 10 。

答案：(2) 1 . 6 × 10

解析：此電池的淨反應為AgCl(s)→Ag+＋Cl−，轉移電子數n＝1。由ΔG°＝－nFE°＝－RT lnK，在25°C可得logK＝nE°/0.0592。代入E°＝－0.58 V，logK＝－0.58/0.0592≈－9.80，因此K≈1.6×10⁻¹⁰，對應選項2；此平衡常數即AgCl的溶度積。

第72題

以密立根的油滴實驗可求出電子的 1. 質量 2. 飛速 3. 帶電量 4. 直徑。

答案：(3) 帶電量

解析：密立根油滴實驗讓帶電油滴在電場中受力平衡，由油滴的質量、電場強度與平衡電壓求出油滴電荷，並發現所有電荷都是同一基本電量的整數倍，因而測得電子帶電量約1.6×10⁻¹⁹ C。這個實驗不是測電子質量、速度或直徑；電子質量需再利用荷質比等其他實驗推算。

第73題

下列何者不干擾原子吸收光譜法? 1. 螢光干擾 2. 游離干擾 3. 化學干擾 4. 光譜干擾。

答案：(1) 螢光干擾

解析：原子吸收光譜法常見的干擾有光譜干擾、化學干擾、游離干擾與基質背景干擾；螢光並非AAS定量分析的主要干擾類型。AAS是利用基態原子吸收特定波長的光來定量，螢光則是原子螢光光譜法的訊號來源，不會以「螢光干擾」形式影響AAS，故選1。

第74題

電功( W )、電壓( V )、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確? 1. I R = W 2. I V R = W 3. I R = W 4. W I = V R 。

答案：(3) I R = W

第75題

硝酸鐵( I I ) 的化學式為? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第76題

下列何種實驗操作,吸附非扮演極重要角色? 1. 蒸發 2. 萃取 3. 過濾 4. 層析。

答案：(1) 蒸發

解析：吸附指物質附著於界面或固體表面的現象。層析法正是利用樣品各成分在固定相上吸附力強弱不同來達成分離；過濾時濾渣常因吸附作用截留微粒；萃取則涉及物質在兩相界面的分配與吸附。蒸發是加熱使溶劑由液態轉為氣態逸出，純粹依靠相變化與沸點差異，過程中吸附並不扮演關鍵角色，故吸附非重要角色的操作為蒸發。其他三者皆明顯依賴吸附或界面作用。

第77題

下列有關分離法的敘述何者錯誤? 1. 薄層層析法可用於分離氣體混合物 2. 離心用於從液固混合物中分離出固體 3. 蒸餾是靠液體的氣化達到分離的目的 4. 過濾可以從液固混合物中分離其中的固體。

答案：(1) 薄層層析法可用於分離氣體混合物

解析：本題詢問分離法之錯誤敘述。選項1「薄層層析法可用於分離氣體混合物」錯誤：薄層層析（TLC）是將液體或溶解態樣品點於塗布固定相的平板，靠展開劑移動分離，適用液體、固體抽出物，不適用氣體；氣體混合物應用氣相層析法。其餘正確：離心（選項2）利用密度差從液固混合物沉降分離固體；蒸餾（選項3）藉各成分沸點不同、氣化冷凝分離；過濾（選項4）以濾材攔截固體粒子分離液固。故答案為1。

第78題

含A g 、C u 與F e 的溶液(濃度皆為1 . 0 M ),可以下列何試劑分離其中之F e ? 1. 鹽酸 2. 氫氧化鈉溶液 3. 硫酸 4. 氨水。

答案：(4) 氨水

解析：在含 Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺（皆 1.0 M）溶液中加入過量氨水：Ag⁺ 形成 [Ag(NH₃)₂]⁺、Cu²⁺ 形成 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 皆可溶於水，而 Fe³⁺ 會生成 Fe(OH)₃ 紅棕色沉澱，故可將 Fe 以沉澱方式分離。鹽酸會使 Ag⁺ 生成 AgCl 沉澱，反而先分離 Ag；氫氧化鈉使三者皆沉澱，無法單獨分離 Fe；硫酸對三者選擇性不佳。因此以氨水分離 Fe 最適當，利用錯離子形成之差異。

第79題

測定微量水分較準確的方法為 1. 蒸餾法 2. K a r l - F i s h e r 水分測定法 3. 原子吸收光譜法 4. 乾燥法。

答案：(2) K a r l - F i s h e r 水分測定法

解析：卡爾費雪法（Karl Fischer titration）係利用碘、二氧化硫與水在醇溶液中定量反應，對微量水分具高靈敏度與準確度，是國際上測定水分（尤其微量水分）的標準方法。蒸餾法與乾燥法適用於含水較多或一般水分測定，對微量水分誤差大；原子吸收光譜法主要用於金屬元素分析，非測定水分之方法。故準確測定微量水分以 Karl Fischer 法為佳，能偵測至 ppm 等級。

第80題

家庭用水表屬於 1. 流速流量計 2. 液差流量計 3. 差壓流量計 4. 正位移流量計。

答案：(4) 正位移流量計

解析：家庭用水表屬正位移式（容積式）流量計，水流帶動內部葉輪或活塞轉動，每轉動一定容積即計數一次，累計通過的體積，適合低流速、小管徑且要求累積量準確的場所。流速流量計量測的是流速再換算流量；差壓式與液差式（如文氏管、孔口板、浮子流量計）則是利用節流件前後的壓力差推估流量，多用於工業管路，較不適合家庭計量。