民國106年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

下列何者與水作用最激烈? 1. 鉀 2. 鈣 3. 鋁 4. 鋅。

答案：(1) 鉀

解析：鉀是鹼金族元素，活性最大，與水反應式為2K+2H2O→2KOH+H2↑，反應劇烈放熱，產生的氫氣甚至可能被點燃。鈣的反應式為2Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑，激烈程度明顯低於鉀；鋁、鋅活性較小，且表面有氧化膜保護，與冷水幾乎不反應。故與水作用最激烈者為鉀。

第2題

為使電鍍成品完美,需先除去欲鍍物表面所附之油污,則使用下列何種藥品為佳? 1. 氯化鈉溶液 2. 鹽酸溶液 3. 氫氧化鈉溶液 4. 硫酸溶液。

答案：(3) 氫氧化鈉溶液

解析：欲鍍物表面的油污主要為油脂，鹼性溶液可使油脂發生皂化（水解）反應，生成甘油與脂肪酸鹽而溶解除去，氫氧化鈉溶液即為常用的鹼性除油劑。氯化鈉溶液無皂化能力；鹽酸、硫酸屬酸性，不能皂化油脂，且可能腐蝕底材，故不適合作為除油藥品。

第3題

下列鹵素的化合物,何者常用做漂白劑 1. 氯 2. 碘 3. 溴 4. 氟。

答案：(1) 氯

解析：氯溶於水會生成次氯酸（HClO），具強氧化力，可破壞色素分子結構，因此常用於漂白與消毒。碘、溴雖具氧化性，但少作為漂白劑使用；氟的活性過強、毒性大，會劇烈腐蝕材料，不適合作漂白用途。故常用作漂白劑的鹵素化合物為氯。

第4題

在酸性液中無色的指示劑是 1. 石蕊試紙 2. 甲基橙 3. 酚 4. 甲基紅。

答案：(3) 酚

解析：酚酞（酚）在酸性及中性溶液中呈無色，只有在鹼性（約pH 8.2以上）才轉為粉紅色，因此是酸性液中無色的指示劑。石蕊試紙在酸性呈紅色，甲基橙在酸性呈紅色，甲基紅在酸性亦呈紅色，三者皆非無色，故選酚。

第5題

下列何者會溶於濃氨水中 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第6題

二鉻酸鉀之硫酸溶液當氧化能力消失時,其溶液呈 1. 黃色 2. 綠色 3. 黑色 4. 透明。

答案：(2) 綠色

解析：二鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻為+6價，溶於硫酸呈橙色；當它作為氧化劑被還原後，生成Cr3+，溶液呈綠色。因此氧化能力消失時，溶液由橙色變為綠色。黃色是鉻酸根CrO4^2−在鹼性條件下的顏色，與本題情境不同；黑色、透明皆不符實際現象。

第7題

重量1 . 3070 克有幾位有效數字 1. 3 2. 4 3. 5 4. 6 。

答案：(3) 5

解析：有效數字判讀：1.3070中的1、3、0、7、0皆計入有效數字。夾在非零數字之間的0（如3與7之間的0）為有效；小數點後末位的0因有明確標示亦屬有效。合計共5位有效數字，故答案為5位。

第8題

下列有關p H 值的敘述何者錯誤 1. p H 值可以等於0 2. p H 值愈大,[ H]愈小 3. p H 值愈大, 酸性愈強 4. p H 值可以為負數。

答案：(3) p H 值愈大, 酸性愈強

解析：pH定義為pH=−log[H+]，pH愈大表示[H+]愈小、酸性愈弱而鹼性愈強，所以「pH值愈大，酸性愈強」的敘述錯誤。當[H+]=1 M時pH=0；濃酸[H+]>1 M時pH可為負值，故pH可等於0、也可為負數，第1、2、4項皆正確。本題選錯誤者，答案為3。

第9題

甲基橙為指示劑時,常用於 1. 弱酸滴定弱鹼 2. 氧化還原滴定 3. 強鹼滴定弱酸 4. 強酸滴定弱鹼。

答案：(4) 強酸滴定弱鹼

解析：甲基橙變色範圍 pH 3.1–4.4（紅→黃），落在酸性區，適用於強酸滴定弱鹼，因此等當點 pH 偏酸，恰可落入甲基橙變色區以判斷終點。選項1弱酸滴定弱鹼缺乏明顯 pH 突躍，難用指示劑判斷；選項2氧化還原滴定應使用澱粉、二苯胺等專用指示劑；選項3強鹼滴定弱酸等當點偏鹼性（pH 約 8–9），應選酚酞而非甲基橙。故選4。

第10題

對於勞動檢查員進入事業單位執行檢查時之權限,下列敘述何者正確? 1. 得向雇主表明係實施申訴檢查,並要求詢問申訴勞工 2. 得事先通知有關人員提出必要文件備查 3. 未經受檢單位同意,不得任意影印資料或攝影 4. 得聲請檢察官簽發搜索票,就涉嫌違法者之相關物件、處所執行搜索、扣押。

答案：(4) 得聲請檢察官簽發搜索票,就涉嫌違法者之相關物件、處所執行搜索、扣押

第11題

下列何者非質譜儀之質量分析器(a n a l y z e r )? 1. 磁場式(m a g n e t i c s e c t o r ) 2. 四級棒(q u a d r u p o l e ) 3. 中空陰極燈管(H C L ) 4. 離子阱(i o n - t r a p )。

答案：(3) 中空陰極燈管(H C L )

解析：質譜儀的質量分析器用以分離不同質荷比(m/z)的離子，常見種類包括磁場式(magnetic sector)、四極棒(quadrupole)、離子阱(ion-trap)及飛行時間式等。選項3中空陰極燈管(HCL, hollow cathode lamp)是原子吸收光譜儀(AAS)的光源，用於發射待測元素的特徵譜線，並非質譜儀組件，更不是質量分析器，故選3。其餘選項均為質譜儀常見之質量分析器。

第12題

將40 克的純硫酸與60 克的水混合後,得比重1 . 25 稀硫酸,則此硫酸的重量百分率濃度為多 少? 1. 40 2. 30 3. 10 4. 20 。

答案：(1) 40

解析：重量百分率濃度 = 溶質質量 ÷ 溶液總質量 × 100%。本題純硫酸 40 g 為溶質，水 60 g，溶液總質量 = 40 + 60 = 100 g。代入計算：40 ÷ 100 × 100% = 40%。題目所給比重 1.25 為體積換算用的額外資訊，計算重量百分率濃度時並不需要。故答案為 40%，選1。

第13題

電子質量約為質子質量的多少 1. 1 / 1840 2. 1 3. 1840 4. 100 。

答案：(1) 1 / 1840

解析：質子質量約 1.672×10⁻²⁷ kg，電子質量約 9.11×10⁻³¹ kg，二者比值約 1836，一般簡稱電子質量約為質子的 1/1840。故選1。其餘選項：電子遠輕於質子，選項2（相等）、3（1840倍，應為質子為電子的1840倍，方向顛倒）、4（100倍）均錯。

第14題

下列何者不會使過錳酸鉀溶液褪色? 1. 乙醇 2. 甲酸 3. 丙酮 4. 異丙醇。

答案：(3) 丙酮

解析：高錳酸鉀(KMnO4)為強氧化劑，酸性中呈紫紅色，被還原為近乎無色的 Mn²⁺，遇可被氧化之物質會褪色。乙醇、異丙醇均屬醇類，可被氧化（分別成乙醛、丙酮）而使 KMnO4 褪色；甲酸含醛基結構，極易被氧化亦會褪色。選項3丙酮為酮類，羰基碳上已無可脫氫的氫，較難被一般氧化劑氧化，故不使 KMnO4 褪色，選3。

第15題

體積相等的氮氣與硫化氫在相同的條件下會有相同的 1. 共價鍵數目 2. 質量 3. 分子數目 4. 分子速度。

答案：(3) 分子數目

解析：同溫同壓下，等體積之任何氣體含有相同莫耳數（亞佛加厥定律），故分子數目相同，選3。共價鍵數目：N2 每分子 1 個三鍵、H2S 每分子 2 個 S–H 鍵，不同(1)；質量：N2 分子量 28、H2S 為 34，莫耳數同但質量不同(2)；分子速度：依根均方速率 v∝1/√M，二者分子量不同故速率不同(4)。

第16題

濃度均為1 M 之弱酸溶液與強酸溶液的主要差別為 1. 弱酸不能使石蕊試紙變紅 2. 強酸為較佳氧化劑 3. 弱酸不導電 4. 強酸中氫離子濃度較高。

答案：(4) 強酸中氫離子濃度較高

解析：1 M 表示每公升含 1 莫耳酸，但強酸在水中幾乎完全解離，弱酸僅部分解離，故同濃度下強酸之 [H⁺] 明顯較高，選4。選項1錯誤，弱酸仍具酸性，可使石蕊變紅；選項2錯誤，是否為佳氧化劑與酸強弱無必然關係，如 HCl 為強酸卻非強氧化劑；選項3錯誤，弱酸部分解離仍會導電，只是導電度較低。

第17題

下列何者由相同的原子組成 1. 聚合物 2. 混合物 3. 化合物 4. 元素。

答案：(4) 元素

解析：元素是指由同一種原子（質子數相同）所組成的純物質，例如氧氣、鐵，因此「由相同原子組成」者為元素。化合物由兩種以上不同元素以固定比例化合而成，如水由氫、氧原子組成；混合物只是各成分以物理方式混在一起，組成比例可變；聚合物則由許多單體以共價鍵重複連結而成，分子中含碳、氫等多種原子。故選4。

第18題

有一端封口之長管,充滿42 °C水後,倒伸入42 °C,1 大氣壓之水槽中倒立,如該溫度水之蒸 氣壓為61 . 5 m m H g ,則管內水面與槽內水面之液柱高度差之最高極限約為多少毫米 1. 821 . 5 2. 9500 3. 698 . 5 4. 8700 。

答案：(2) 9500

第19題

同位素間,下列何者不相同? 1. 化學性質 2. 電子數 3. 質量數 4. 質子數。

答案：(3) 質量數

解析：同位素是質子數相同、中子數不同的同一元素原子，例如碳-12與碳-14。因質子數相同，中性原子的電子數也相同，價電子組態一致，化學性質幾乎相同；但中子數不同，質量數（質子數＋中子數）因而不同，物理性質與核穩定性也有差異。因此不相同者為質量數，選3。

第20題

陽離子交換樹脂,樹脂本身的電荷是 1. 負電 2. 正、負電兩種 3. 中性 4. 正電。

答案：(1) 負電

解析：陽離子交換樹脂是在高分子骨架上鍵結帶負電的酸性基團，例如磺酸基-SO₃⁻或羧基-COO⁻，這些固定不動的負電荷會以靜電引力吸附水中的陽離子（如Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺），並釋出等當量的H⁺或Na⁺與之交換。因此樹脂本身帶負電；若帶正電則為陰離子交換樹脂，用來吸附Cl⁻、SO₄²⁻等陰離子。

第21題

公司在保持正常經營發展以及實現股東利益最大化之同時,應重視社會責任,下列何者「非」 屬應關注之社會責任? 1. 公益 2. 高階經理人利益 3. 社區環保 4. 消費者權益。

答案：(2) 高階經理人利益

解析：企業社會責任要求公司在追求正常經營與股東利益之外，兼顧對員工、消費者、社區與環境的責任；例如消費者權益、社區環保、公益回饋都屬應關注的範疇。高階經理人的利益屬公司治理與薪酬制度問題，並非企業對外應承擔的社會責任項目，故選2。

第22題

以硝酸銀溶液滴定樣品中氯離子濃度係利用何種原理? 1. 氧化還原 2. 中和 3. 沉澱物形成 4. 錯離子形成。

答案：(3) 沉澱物形成

解析：以硝酸銀滴定氯離子屬沉澱滴定（莫耳法）。滴定時Ag+與Cl−生成難溶的氯化銀沉澱：Ag+＋Cl−→AgCl↓；常以鉻酸鉀為指示劑，當氯離子作用完全後，過量Ag+與CrO4^2−生成磚紅色的鉻酸銀沉澱，指示滴定終點。整個過程並非酸鹼中和、氧化還原或錯離子生成，故選3。

第23題

欲中和1 . 5 M 之硫酸30 m L 需10 %之氫氧化鈉溶液( 比重1 . 116 ) 若干m L ? 1. 32 . 3 2. 90 3. 323 4. 9 . 0 。

答案：(1) 32 . 3

解析：硫酸為二元酸，1.5 M×30 mL＝45 mmol H2SO4，可提供2×45＝90 mmol H+，需NaOH 90 mmol＝0.090 mol，質量為0.090×40＝3.6 g。10% NaOH溶液每mL含1.116×0.10＝0.1116 g NaOH，故所需體積為3.6÷0.1116≒32.3 mL。選項90、323、9.0皆不符計算，故選1。

第24題

濃度1 . 0 × 10 M 氫氧化鋇溶液之O H 的濃度為多少M 1. 1 . 00 × 10 2. 0 . 50 × 10 3. 2 . 00 × 10 4. . 02 。

答案：(3) 2 . 00 × 10

解析：氫氧化鋇 Ba(OH)₂ 為強鹼，在水中完全電離：Ba(OH)₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻。每 1 莫耳 Ba(OH)₂ 產生 2 莫耳 OH⁻，故 [OH⁻] = 2 × [Ba(OH)₂]。若題目濃度為 1.0×10⁻² M，則 [OH⁻] = 2 × 1.0×10⁻² = 2.0×10⁻² M，與選項 2.00×10⁻² 相符。選項 1（1.00×10⁻²）未乘 2，低估一倍；選項 2（0.50×10⁻²）變為一半，方向錯誤；選項 4（0.02）數值雖等於 2.0×10⁻²，但本題以 10 的冪次表示，應選 2.00×10⁻²。關鍵在強鹼解離出 2 個氫氧根。

第25題

濃鹽酸比重為1 . 18 則約含H C l 多少% 1. 55 ~57 2. 25 ~27 3. 95 ~97 4. 35 ~37 。

答案：(4) 35 ~37

解析：濃鹽酸在常溫下比重約 1.18～1.19，依工業規格其質量百分濃度（w/w）約為 36～38%，一般取約 37%，故落在 35～37% 區間。計算概念：取 100 g 溶液，密度約 1.18 g/mL，其中 HCl 質量約 37 g，百分比即 37%。選項 1（55～57%）過高，接近濃硝酸；選項 2（25～27%）偏低，約為稀鹽酸；選項 3（95～97%）遠超實際，鹽酸具揮發性不可能如此高濃度。記憶要點：濃鹽酸約 37%、比重約 1.19。

第26題

某工廠汙水處理專責人員,曾參與違反水污染防治法之行為,但事後發現該行為依法應負刑 事責任,因而感到後悔與不安,希望能有機會改過自新。請問按照水污染防治法的規定,該 員要如何才能獲得減輕或免除其刑? 1. 向主管機關揭露或司法機關自白或自首,因而查獲其他正犯或共犯 2. 證明從事違法行為是因為擔心工作不保 3. 在違法行為被查獲前即已經離職, 不再同流合汙 4. 在違法行為被查獲前即能拒絕繼續參與該違法行為。

答案：(1) 向主管機關揭露或司法機關自白或自首,因而查獲其他正犯或共犯

解析：水污染防治法第50條之1規定，因參與他人違反本法行為而應負刑事責任者，於司法機關「自白」或「自首」，或向主管機關「揭露」違法行為，因而使機關「查獲其他正犯或共犯」者，得減輕或免除其刑。此為鼓勵內部吹哨者協助查緝之條款，故選1。其餘選項如僅因擔心失業、查獲前離職或拒絕參與，均非法定減免事由，不得據以減刑。

第27題

下列何項物質質量最大 1. 1 克氧 2. 1 克原子的氧 3. 1 克氫 4. 1 克分子的氧。

答案：(4) 1 克分子的氧

解析：「克原子」為1莫耳原子，「克分子」為1莫耳分子。各項質量：1. 1克氧＝1 g；2. 1克原子的氧＝1 mol O原子＝16 g；3. 1克氫＝1 g；4. 1克分子的氧＝1 mol O2＝32 g（O2分子量32）。比較得32＞16＞1，故以1克分子的氧質量最大，選4。本題考莫耳質量概念，氧氣為雙原子分子，其質量為原子量之兩倍。

第28題

理想的結晶溶劑應具備下列何性質? 1. 高溫低溫溶解度都小 2. 高溫時溶解度小,低溫時大 3. 高溫時溶解度大,低溫時小 4. 高溫低溫溶解度都大。

答案：(3) 高溫時溶解度大,低溫時小

解析：重結晶原理是溶質在熱溶劑中溶解度高、冷溶劑中溶解度低；趁熱配成飽和溶液，冷卻後溶質因溶解度下降而析出結晶，雜質因量少仍留母液，故選3。若高低溫溶解度皆大則不易析出；皆小則無法溶解提純；若高溫小、低溫大，則冷卻反增溶解，皆不適合作結晶溶劑。理想溶劑須具高溫大、低溫小之差異。

第29題

溶液中[ O H ] 為1 . 0 × 10M,25 °C時其p H 值為 1. 12 2. 7 3. 5 4. 2 。

答案：(1) 12

解析：25°C時KW＝[H+][OH-]＝1.0×10^-14，且pH＋pOH＝14。已知[OH-]＝1.0×10^-2 M，pOH＝-log(1.0×10^-2)＝2，故pH＝14-2＝12，選1。亦可先求[H+]＝KW/[OH-]＝10^-14/10^-2＝10^-12 M，pH＝-log(10^-12)＝12。此為鹼性溶液（pH＞7），其餘選項之數值與[OH-]＝10^-2 M不符。

第30題

下列試藥中能與正己烷反應者為何? 1. 氯 2. 濃 3. 氫 4. 濃K O H 。

答案：(1) 氯

解析：正己烷為飽和烷類（C6H14），化性穩定，一般不與酸鹼反應，但可在光照或加熱下與鹵素（如氯氣Cl2）發生自由基取代反應，生成氯代烷與氯化氫，故選1。濃硫酸、氫氣、濃KOH均不與烷類反應：氫氣需不飽和鍵方能加成；烷類對強鹼安定；濃硫酸對烷類亦不作用。

第31題

白金坩堝在本生燈上加熱應放於 1. 內焰 2. 焰心 3. 還原焰 4. 氧化焰。

答案：(4) 氧化焰

解析：白金（鉑）坩堝加熱時應置於「氧化焰」（選4），即本生燈外焰呈淡藍、氧氣充足之區域。氧化焰可避免白金被還原或與碳粒、金屬氧化物反應而脆化、污染；若置於還原焰、焰心或內焰（缺氧、含未燃碳）易使白金受損變質。故操作貴重鉑製器皿須維持氧化性環境以保其純淨與壽命。

第32題

俗稱燒鹼者為 1. C a ( O H ) 2. N a O H 3. C a ( H C O ) 4. 。

答案

• 2

解析：「燒鹼」為工業上對氫氧化鈉之俗稱，化學式NaOH，又稱苛性鈉、火鹼，具強腐蝕性，選2。Ca(OH)2為氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰；Ca(HCO3)2為碳酸氫鈣，存在於天然水中，並非燒鹼。本題考俗名對應化學物質，正確為NaOH。

第33題

以H C l 滴定N a O H 液時,應採用的指示劑是 1. 甲基藍 2. 甲基紫 3. 甲基橙 4. 澱粉液。

答案：(3) 甲基橙

解析：以HCl（強酸）滴定NaOH（強鹼），終點pH≈7，可選用酸性或近中性變色之指示劑。甲基橙變色範圍pH 3.1～4.4（紅→黃），適用於強酸強鹼滴定，故選3。澱粉液係碘量法（碘滴定）指示劑，與酸鹼滴定無關；甲基藍、甲基紫非本滴定標準指示劑。實務上酚酞亦可用，但選項中僅甲基橙合適。

第34題

理想之本生燈火焰應呈 1. 藍色外焰 2. 橙紅色 3. 紅色內焰 4. 藍色內焰。

答案：(4) 藍色內焰

解析：本生燈在進氣口適當開啟、空氣與瓦斯混合良好時燃燒完全，火焰呈不發光（無煙）的藍色，且具有清晰可辨的淡藍色內錐（內焰），此即理想火焰，溫度最高、適合加熱。選項 2（橙紅色）與選項 3（紅色內焰）皆為進氣不足、燃燒不完全的發光焰，溫度較低且易使加熱物炭化，並非理想狀態。選項 1（藍色外焰）雖同屬藍色，但理想火焰的辨識特徵在於內焰呈明顯藍色錐形，故以「藍色內焰」描述最準確。

第35題

試藥用濃硫酸的大約濃度( W %) 為 1. 38 2. 98 3. 80 4. 68 。

答案：(2) 98

解析：市售或實驗室常用的濃硫酸濃度約為 98%（W/W），密度約 1.84 g/mL，為強氧化性與強脫水性的液體。其他選項如 38%、80%、68% 並非濃硫酸的標準濃度。使用時須小心稀釋並遵守先加水後加酸的順序，避免強烈放熱造成噴濺。

第36題

以硝酸銀滴定水中氯離子,若以鉻酸鉀為指示劑,則終點時之沉澱物為 1. 黃色 2. 紫色 3. 紅棕色 4. 白色。

答案：(3) 紅棕色

解析：以硝酸銀滴定氯離子（莫爾法）時，以鉻酸鉀為指示劑，終點前氯化銀先沉澱，終點時過量銀離子與鉻酸根形成紅棕色的鉻酸銀沉澱。因此沉澱物顏色為紅棕色，而非黃色、紫色或白色。此為莫爾法的典型終點現象。

第37題

強酸強鹼滴定,不能使用何種指示劑? 1. 酚 2. 瑞香草藍 3. 甲基紅 4. 甲基橙。

答案：(2) 瑞香草藍

解析：強酸強鹼滴定等當點 pH 約為 7，可使用酚酞、甲基紅、甲基橙等指示劑。瑞香草藍（thymol blue）的變色範圍為 pH 1.2–2.8 與 8.0–9.6，不包含等當點 pH 7，故不適合用於強酸強鹼滴定。其他指示劑的變色範圍較接近等當點，可正常使用。

第38題

霓虹燈內裝的氣體是 1. 氮 2. 氖 3. 氯 4. 氦。

答案：(2) 氖

解析：霓虹燈（neon lamp，氖燈）內填充的氣體為惰性氣體「氖」（Ne）。氖在放電時發出特徵的紅橙色光，其英文名 neon 即為「霓虹」之語源。選項 1（氮）為無色雙原子分子，放電不發特色光；選項 3（氯）為黃綠色有毒氣體，絕非燈管填充氣；選項 4（氦）雖為惰性氣體、可用於部分放電燈（發淡紅色光），但「霓虹燈」標準對應氣體為氖。記憶：Neon = 氖 = 霓虹燈。

第39題

以下何種離子最常利用於錯離子滴定法定量 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第40題

氯化氫之水溶液稱為 1. 硝酸 2. 鹼液 3. 鹽酸 4. 硫酸。

答案：(3) 鹽酸

解析：氯化氫氣體溶於水後所得的水溶液稱為鹽酸，為強酸之一。硝酸為 HNO3 的水溶液，硫酸為 H2SO4 的水溶液，鹼液則為鹼性溶液，均與氯化氫水溶液不同。因此氯化氫之水溶液為鹽酸。

第41題

石灰石常可略溶於水中而成暫時硬水乃因 1. 自然水呈弱鹼性 2. C a C O 呈弱鹼性 3. 因石灰石中含有不純物 4. 自然水中溶有C O 。

答案：(4) 自然水中溶有C O

解析：天然水中溶有二氧化碳，CO2 溶於水形成碳酸，可溶解石灰石（碳酸鈣）產生暫時硬水（碳酸氫鈣）。此硬水經加熱後碳酸氫鈣分解，沉澱為碳酸鈣而軟化。自然水呈弱鹼性或石灰石弱鹼性並非主因，不純物也不是形成暫時硬水的原因。

第42題

油脂酸價測定時往往會受大氣中的何種氣體所影響? 1. C O 2. N 3. O 4. H O 。

答案：(1) C O

解析：油脂酸價測定是以 KOH 滴定游離脂肪酸，大氣中的二氧化碳溶於滴定液形成碳酸，會消耗部分鹼液，導致測定結果偏高。因此操作時應避免暴露於空氣或使用新鮮的 KOH 標準液。氮氣、氧氣、水蒸氣對酸價測定的干擾較小，主要影響者為 CO2。

第43題

對硫酸的性質而言,下列敘述何者是錯誤的? 1. 好的脫水劑 2. 與水作用會吸熱 3. 與大部分的金屬作用可產生氫氣 4. 強酸。

答案：(2) 與水作用會吸熱

解析：濃硫酸溶於水時會放出大量熱，屬於劇烈放熱反應，因此「與水作用會吸熱」的敘述錯誤，這是本題應選的答案。硫酸為強酸，且具強烈脫水性，能使蔗糖等有機物碳化，故為良好的脫水劑；稀硫酸可與鋅、鐵等活潑金屬反應產生氫氣。作答時須注意：濃硫酸與金屬的反應以氧化作用為主，可能產生二氧化硫，與稀硫酸產生氫氣的情形不同，但整體而言「可產生氫氣」仍屬硫酸的典型性質。

第44題

下列何種化合物為雙質子酸? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第45題

以氣相層析儀分析多氯聯苯時,下列偵測器何者最適當 1. N P D 2. F I D 3. E C D 4. T C D 。

答案：(3) E C D

解析：多氯聯苯（PCB）分子含多個氯原子，屬於鹵化物。ECD（電子捕獲偵測器）對含鹵素、硝基等 electronegative 官能基的化合物靈敏度極高，因此為分析 PCB 最適當的偵測器。FID 對一般碳氫化合物通用，但對高鹵化物訊號較弱；NPD 主要對含氮、磷化合物具選擇性；TCD 為通用型偵測器，靈敏度最低。故選 ECD。

第46題

利用分液漏斗振動萃取時,末端長管必須 1. 平舉 2. 下指 3. 斜下 4. 斜上。

答案：(4) 斜上

解析：分液漏斗萃取振盪時，須將漏斗倒轉，使末端長管（活塞端）朝斜上方，如此可避免內部液體與蒸氣自活塞處滲漏，並方便隨時開啟活塞排氣洩壓。若長管朝下或平舉，振盪時蒸氣壓力會將液體推出，造成噴濺與損失。操作要點為：裝液量不超過容積約三分之二、倒轉後斜上持握、定時排氣、靜置分層後再分別收集。

第47題

分離由醱酵所得之酒精需用 1. 萃取法 2. 蒸餾法 3. 過濾法 4. 乾餾法。

答案：(2) 蒸餾法

解析：醱酵液中酒精與水互溶，且兩者沸點不同（乙醇約78℃，水100℃），可利用蒸餾法加熱汽化再冷凝，將酒精濃縮分離，工業上常以分餾塔提高濃度。萃取法需利用溶解度差異並配合不相溶溶劑；過濾法只能分離固液；乾餾法是隔絕空氣加熱分解固體，均不適用於酒精與水分離。故選蒸餾法。

第48題

具有脫水作用的濃酸為 1. 硫酸 2. 磷酸 3. 鹽酸 4. 硝酸。

答案：(1) 硫酸

解析：濃硫酸對水親和力極強，能奪取有機物中的氫與氧（以2：1比例）而使其碳化，是典型的脫水劑，例如使蔗糖變黑、使紙張焦化。磷酸雖有吸濕性，但脫水能力遠不及濃硫酸；鹽酸不具脫水性；硝酸主要表現強氧化性與酸性，亦非脫水劑。故具脫水作用的濃酸選硫酸。

第49題

1 k g f / cm之壓力相當若干公尺水柱高度 1. 1 2. 10 3. 0 . 1 4. 100 。

答案：(2) 10

解析：1 kgf/cm² 即每平方公分承受1公斤重。1 kgf＝9.8 N，1 cm²＝1×10⁻⁴ m²，故壓力 P＝9.8÷(1×10⁻⁴)＝9.8×10⁴ Pa。由液壓公式 P＝ρgh，水的密度ρ＝1000 kg/m³，g＝9.8 m/s²，得 h＝P/(ρg)＝9.8×10⁴÷(1000×9.8)＝10 m。因此1 kgf/cm² 約相當於10公尺水柱，與1大氣壓（約10.33公尺水柱）相近。

第50題

若滴定3 克食醋,需用20 毫升0 . 1 M K O H 溶液,求該食醋中醋酸之百分率為多少? 1. 8 2. 16 3. 4 4. 12 。

答案：(3) 4

解析：醋酸與氫氧化鉀以1：1莫耳比中和：CH₃COOH＋KOH→CH₃COOK＋H₂O。KOH莫耳數＝0.1 mol/L×0.020 L＝0.002 mol，故醋酸亦為0.002 mol。醋酸莫耳質量60 g/mol，質量＝0.002×60＝0.12 g。百分率＝(0.12÷3)×100%＝4%。故食醋中醋酸含量為4%。

第51題

高壓瓶內之高壓氣體的放出,通常最重要的是需要經過 1. 減壓閥 2. 安全閥 3. 正回閥 4. 球閥。

答案：(1) 減壓閥

解析：高壓鋼瓶內氣體壓力很高，直接放出時必須先經減壓閥降壓，才能安全、穩定地供應到使用端。安全閥只在壓力異常升高時洩壓保護，不作平常減壓用；正回閥用於防止逆流；球閥主要用於開關與隔斷，並不具備穩定降壓功能。因此最重要的是減壓閥。

第52題

以E D T A 滴定水中硬度係利用何種原理 1. 中和 2. 錯離子形成 3. 沉澱物形成 4. 氧化還原。

答案：(2) 錯離子形成

解析：水中硬度主要來自鈣、鎂離子。EDTA（乙二胺四乙酸）為多牙配位基，能與Ca²⁺、Mg²⁺以1：1形成穩定的螯合錯離子（錯離子形成），再以EBT等金屬指示劑由酒紅色變藍色判定終點。此法並非酸鹼中和，亦非沉澱或氧化還原反應。故EDTA滴定硬度的原理為錯離子形成。

第53題

硝酸銀與溴化鈉反應會產生何者顏色沉澱 1. 白色 2. 淡黃色 3. 褐色 4. 紫紅色。

答案：(2) 淡黃色

解析：硝酸銀與溴化鈉在水中分別解離出 Ag⁺ 與 Br⁻，兩者結合形成溴化銀沉澱：AgNO₃＋NaBr → AgBr↓＋NaNO₃。AgBr 為淡黃色沉澱，是鹵化銀中辨識鹵素的重要依據（AgCl 白色、AgBr 淡黃色、AgI 黃色）。褐色通常見於氧化銀或磷酸銀等沉澱；紫紅色並非本反應的產物，因此本題應選淡黃色。

第54題

電功( W )、電壓( V )、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確 1. I V R = W 2. W I = V R 3. I R = W 4. I R = W。

答案：(4) I R = W

第55題

葡萄糖屬於 1. 酮醣 2. 醛醣 3. 寡糖 4. 多醣。

答案：(2) 醛醣

解析：葡萄糖的分子式為 C₆H₁₂O₆，屬於單醣，且在第 1 個碳上帶有游離醛基（－CHO），因此歸類為醛醣（醛糖）。酮醣如果糖，其羰基位於第 2 個碳，屬於酮基；寡糖如蔗糖、麥芽糖，是由 2～10 個單醣鍵結而成；多醣如澱粉、纖維素，則由大量單醣聚合而成，三者都不屬於單醣。

第56題

關於醋酸與氫氧化鈉之滴定,在當量點時,下列敘述何者有錯 1. 醋酸與氫氧化鈉當量數相等 2. 醋酸與氫氧化鈉之莫耳數相等 3. 溶液呈鹼性 4. 溶液p H 值為7 。

答案：(4) 溶液p H 值為7

解析：醋酸與氫氧化鈉皆為單質子酸鹼，在當量點時當量數相等，莫耳數也相等（1：1），並生成醋酸鈉與水。醋酸鈉是弱酸與強鹼形成的鹽，醋酸根會水解產生氫氧根，使溶液呈鹼性，pH 大於 7。因此「溶液 pH 值為 7」的敘述有錯；當量點不等於中性點，這是弱酸滴定的重要觀念。

第57題

將一20 °C,32 . 4 L 的氮氣樣品定壓加熱到220 °C,試問最終體積為多少L 1. 54 . 5 2. 19 . 3 3. 356 4. 31 . 4 。

答案：(1) 54 . 5

解析：定壓下依查理定律，V₁／T₁＝V₂／T₂，溫度須換算為絕對溫度：T＝℃＋273。代入 V₂＝32.4×(220＋273)／(20＋273)＝32.4×493／293≈54.5 L。故最終體積約 54.5 L。體積隨絕對溫度上升而增大，因此結果必定大於原體積 32.4 L，其餘明顯偏小的數值都不合理。

第58題

發煙硫酸是硫酸中含有 1. 2. 3. S 4. 。

答案

• 2

第59題

為了減少氯化鉛的溶解,洗滌其沉澱可用 1. 濃硝酸 2. 稀鹽酸 3. 稀硝酸 4. 濃鹽酸。

答案：(2) 稀鹽酸

解析：氯化鉛的溶解平衡為 PbCl₂(s) ⇌ Pb²⁺＋2Cl⁻。以稀鹽酸洗滌可提供共同離子 Cl⁻，依同離子效應使平衡向左移動，降低氯化鉛的溶解度，減少沉澱損失。濃鹽酸反而會與鉛形成可溶性錯離子（如 PbCl₄²⁻），使溶解度上升；硝酸不含共同離子，無法抑制溶解，還可能引入其他影響。

第60題

無色有機物因雜質而帶色時常用下列何物脫色? 1. 硫酸鎂 2. 硫酸鈉 3. 矽膠 4. 活性碳。

答案：(4) 活性碳

解析：活性碳具有高度多孔的結構與極大的表面積，能吸附色素分子及有機雜質，是無色有機物因雜質帶色時最常用的脫色劑，常於結晶或蒸餾前加入後過濾。硫酸鎂與硫酸鈉主要作為乾燥劑，用於除去有機層中的水分；矽膠則用於吸附水分、保持乾燥，皆不具脫色功能。

第61題

有機鉛對人體之危害為下列何者? 1. 神經 2. 心臟 3. 皮膚 4. 胃。

答案：(1) 神經

解析：有機鉛（如四乙基鉛）具脂溶性，容易吸收並通過血腦障壁，主要造成中樞與周邊神經系統的病變，症狀包括頭痛、記憶力減退、注意力不集中、肢體無力與感覺異常等，因此其健康危害以神經系統為主。心臟、皮膚與胃並非有機鉛暴露的典型主要標的器官。

第62題

大理石的主要成分是 1. C a ( O H ) 2. C a S O 3. C a C O 4. C a O 。

答案：(3) C a C O

解析：大理石（marble）與石灰石、方解石的主要成分皆為碳酸鈣 CaCO₃，由鈣離子 Ca²⁺ 與碳酸根 CO₃²⁻ 組成，遇酸會產生二氧化碳氣體。選項 1（Ca(OH)₂）為氫氧化鈣，俗稱熟石灰；選項 2（CaSO₄）為硫酸鈣，如石膏；選項 4（CaO）為氧化鈣，俗稱生石灰。三者皆非大理石主成分。記憶口訣：大理石、貝殼、珊瑚、石灰石 → 皆為碳酸鈣 CaCO₃。

第63題

如果工作中擔任採購的任務,自己的親朋好友都會介紹自己產品,以提供你購買時,我應該 1. 暗中地幫忙親朋好友,不要被發現即可 2. 適時地婉拒,說明利益需要迴避的考量,請他們見諒 3. 建議親朋好友將產品折扣,折扣部分歸於自己,就會採購 4. 既然是親朋好友,應該互相幫忙。

答案：(2) 適時地婉拒,說明利益需要迴避的考量,請他們見諒

解析：採購人員若遇親朋好友推銷產品，應秉持利益迴避與誠信原則，適時婉拒並說明利益衝突之考量、請其見諒，以維護採購公正與公司權益。選項 1（暗中幫忙）與選項 4（既為親友應互相幫忙）皆忽視利益衝突，可能涉及圖利或違反職業倫理；選項 3（收受折扣中飽私囊）更屬侵占、違法行為。正確做法是在制度上迴避，必要時簽署利益迴避聲明，而非私下輸送利益。

第64題

鄰苯二甲酸氫鉀( K H P ) 為下列何物質之標定劑 1. I 2. K M n O 3. N a O H 4. H C l 。

答案：(3) N a O H

解析：鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄，簡稱 KHP）是一級標準物（primary standard），性質穩定、純度高、分子量較大，分子中含一個可解離的酸性氫，常用於標定鹼性標準溶液，特別是氫氧化鈉（NaOH）溶液。選項 2（KMnO₄）為強氧化劑，標定常用草酸或草酸钠；選項 4（HCl）為酸，通常用碳酸鈉或硼砂標定；選項 1（I₂）標定多用硫代硫酸鈉。故 KHP 對應之標定對象為 NaOH，答案選 3。

第65題

以分液漏斗萃取化合物時,分成兩層的液體如何取出? 1. 先傾倒上層液後打開活栓放出下層 2. 打開活栓先放出下層後再出上層 3. 先打開活栓放出下層後,再由上端倒出上層 4. 先傾倒上層液後再傾出下層液。

答案：(3) 先打開活栓放出下層後,再由上端倒出上層

解析：分液漏斗萃取後，下層液體必須經由下端活栓緩緩放出；不可先由上端傾倒，否則上層液會混入下層而造成污染。待下層液完全流出後，再打開上端玻塞或讓其凹槽對準孔道洩壓，由上口倒出上層液。放液時要保持漏斗內通氣，避免壓力累積而使液體噴濺或分層攪亂。因此「先開活栓取下層、再由上端倒出上層」才能確保兩層互不混雜，提高萃取純度與回收率。

第66題

純濃硝酸液體之顏色為 1. 淡紅色 2. 漆綠色 3. 無色 4. 淡黃色。

答案：(3) 無色

解析：純硝酸本身是無色液體；濃硝酸若久置、受光或受熱，會分解產生二氧化氮（NO2）溶於酸中，才使液體呈淡黃色。題目強調「純」濃硝酸，因此應選無色，而不是因雜質或分解產物造成的淡黃色。實驗室常見的黃色濃硝酸是已部分分解的產品。故選3。

第67題

氯的四氯化碳溶液加入碘化物搖動,則產生 1. 黃色 2. 橙色 3. 棕色 4. 紫色。

答案：(4) 紫色

解析：氯是較強的氧化劑，會把碘離子氧化成游離碘：Cl2 + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I2。生成的碘被四氯化碳萃取後，在非極性溶劑中呈現紫色（紫紅色），碘量少時則為淡紫。黃色、橙色、棕色都不是碘的四氯化碳溶液特徵顏色，例如溴在四氯化碳中才偏橙紅。因此可藉由紫色出現判斷碘離子被氧化，這也是鹵素氧化力 Cl2 > Br2 > I2 的具體實驗證據。

第68題

歐姆定律所述之電壓( V ) ,電阻( R ) 和電流( I ) 之關係為 1. R = V I 2. I = R + V 3. R = V / I 4. I = V R 。

答案：(3) R = V / I

解析：歐姆定律指出，流經導體的電流與兩端電壓成正比、與電阻成反比，即 V = I R。移項可得 R = V / I 與 I = V / R，因此電阻等於電壓除以電流。R = V I 在量綱上不成立；I = R + V 把不同物理量相加，沒有意義；I = V R 則關係顛倒。解題時記住「電壓＝電流×電阻」這個核心式，其餘關係都由它移項得到，並注意單位為伏特、安培、歐姆。

第69題

在週期表中,下列哪一元素的位置最靠近中央 1. 碳 2. 鋰 3. 氧 4. 氟。

答案：(1) 碳

解析：週期表由左至右為第1至18族，中央區域大致是第13至16族及過渡金屬區。碳位於第2週期第14族，屬p區且位置偏中央；鋰為第1族鹼金屬，在最左側；氧為第16族、氟為第17族，均偏向表的右側。四者相較，碳的族數最接近中央，故選碳。此題考的是各族在週期表中的相對位置，而非金屬性或電負度。

第70題

多少百分濃度之酒精消毒殺菌力最強 1. 90 2. 70 3. 50 4. 100 。

答案：(2) 70

解析：酒精殺菌是靠滲入菌體使蛋白質變性。95～100%酒精會使菌體表面蛋白迅速凝固，形成保護膜阻擋酒精繼續滲入，殺菌力反而下降；50%以下雖滲透較好，但濃度不足，變性效果差。70%（體積百分濃度）兼具良好滲透性與蛋白質變性能力，作用時間適中，殺菌力最強，也是實務消毒最常使用的濃度。濃度高低與殺菌力並非單純正比。

第71題

廠場整潔的5 S 運動不包含下列何種? 1. 管束 2. 清潔 3. 整頓 4. 整理。

答案：(1) 管束

解析：「5S」源自日本工廠管理，依日語羅馬拼音均以S開頭，包含：整理（Seiri，區分要與不要）、整頓（Seiton，定位擺放）、清掃（Seiso，清掃髒污）、清潔（Seiketsu，維持前3S成果）、素養/教養（Shitsuke，養成習慣）。本題選項中的「清潔」「整頓」「整理」均為5S之一，唯「管束」並非5S用語，而是指對人或流程的約束管理，與現場整理整頓無關。因此正確選項為1。實施5S可減少找尋物品時間、降低事故與污染，是化學工廠基礎管理重點。

第72題

下列工業製造反應中,何者屬於氧化還原反應? 1. 乙醇製造乙醚 2. 甲醇製造甲醛 3. 醋酸製造醋酸乙酯 4. 醋酸製造醋酸鈉。

答案：(2) 甲醇製造甲醛

解析：氧化還原反應的判斷在於反應前後元素氧化數是否改變。甲醇（CH3OH）製甲醛（HCHO）為脫氫或加氧反應：碳的氧化數由-2升至0，失去電子被氧化，同時需氧化劑參與，屬氧化還原。乙醇製乙醚為兩分子脫水縮合（2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O），無氧化數變化；醋酸製醋酸乙酯為酯化反應（酸+醇→酯+水），各元素氧化數不變；醋酸與氫氧化鈉製醋酸鈉為酸鹼中和成鹽，亦非氧化還原。故僅選項2符合。

第73題

事業單位勞動場所發生死亡職業災害時,雇主應於多少小時內通報勞動檢查機構? 1. 24 2. 8 3. 12 4. 48 。

答案：(2) 8

解析：依《職業安全衛生法》第37條規定，事業單位工作場所發生職業災害，雇主應即採取必要急救、搶救等措施，並應於「八小時內」報告勞動檢查機構；若發生重大職業災害，更應於二十四小時內報告中央主管機關。本法旨在使檢查機構能迅速介入調查、防止災害擴大並保全現場證據。題目為死亡職業災害（屬重大災害），通報勞動檢查機構之期限為八小時，故選項2正確。雇主逾期或匿報將處以罰鍰，不可輕忽。

第74題

真空表顯示70 c m H g 是表示容器內之壓力為多少c m H g 1. 69 2. 6 3. 83 4. 690 。

答案：(2) 6

解析：真空表（真空計）所顯示的數值為「真空度」，即大氣壓力與容器內絕對壓力之差。標準大氣壓約為76 cmHg。公式：絕對壓力＝大氣壓力－真空度＝76－70＝6 cmHg。因此容器內壓力為6 cmHg（低於大氣壓的真空狀態）。選項1（69）、3（83）、4（690）均非由76減70所得；其中83為76加7、690為單位誤用，均不正確。故答案為2。

第75題

取20 毫升濃鹽酸和大理石作用產生二氧化碳時,以下列何種器具量取最適當? 1. 量筒 2. 錐形瓶 3. 滴定管 4. 移液管。

答案：(1) 量筒

解析：量取20毫升濃鹽酸與大理石反應，目的在於進行氣體製備，對體積精度要求不高，使用量筒即可迅速、安全地量取約略體積。移液管與滴定管可精確至0.01 mL，適用定量分析；錐形瓶為反應容器，瓶身刻度不精準，不宜用來量取。本實驗為定性或製備用途，故最適當者為量筒（選項1）。若為精確配製標準溶液才需移液管或滴定管。

第76題

實驗室中用鹽酸與二氧化錳混合加熱,以製備氯氣時,二氧化錳為 1. 氧化劑 2. 脫水劑 3. 還原劑 4. 催化劑。

答案：(1) 氧化劑

解析：實驗室製氯反應：MnO2＋4HCl（濃）→MnCl2＋Cl2＋2H2O。其中錳由+4價降至+2價，得到電子被還原，故MnO2擔任氧化劑，將氯離子（Cl⁻，−1價）氧化為氯分子（Cl2，0價）。脫水劑係除去水分子、催化劑係不被消耗地加速反應、還原劑係自身被氧化者，MnO2在此被消耗且自身被還原，故非後三者。因此二氧化錳為氧化劑，答案為1。

第77題

在沉澱滴定法中,有關滴定終點之判別以何方法最為耗時 1. 利用膠狀沉澱物之吸附現象(華氏法) 2. 形成有明顯顏色錯離子(伏氏法) 3. 澄清點法 4. 形成第二種沉澱(莫氏法)。

答案：(3) 澄清點法

解析：沉澱滴定法中，澄清點法係在滴定過程中觀察懸浮沉澱逐漸凝集、上層液由混濁轉為澄清之點作為終點。此法每滴加試劑後須靜置等待顆粒沉降、溶液變清，耗費較多等待時間，故為各法中較為耗時者。相對地，莫氏法（形成第二種沉澱）、伏氏法（形成有色錯離子）、華氏法（吸附指示劑）終點顯色較為迅速明確。因此本題選項3「澄清點法」最為耗時。

第78題

下列化合物,何者加入少量溴的四氯化碳溶液會使紅色褪掉 1. 丙烯 2. 丁烷 3. 甲基環丁烷 4. 甲苯。

答案：(1) 丙烯

解析：溴的四氯化碳溶液（紅棕色）可與不飽和鍵發生加成反應而使紅色褪去。丙烯（CH3CH=CH2）含碳碳雙鍵，與Br2加成生成無色的1,2-二溴丙烷，故使紅色褪去。丁烷為飽和烷烴，甲基環丁烷為環烷烴，在無光照、無催化條件下不與Br2/CCl4反應；甲苯為芳香烴，需鐵粉或光照才會發生取代，常溫下亦不使溴液褪色。故僅選項1正確。

第79題

在反應 中,左邊被還原者為 1. 錳 2. 氧 3. 氫 4. 鐵。

答案：(1) 錳

解析：氧化還原反應中，氧化數降低的物質被還原。左側含錳化合物中，錳處於較高的氧化數，反應後生成Mn²⁺，氧化數下降，因此錳是左邊被還原者。氧在反應前後通常維持−2價，氫維持+1價，皆非被還原的對象；鐵若由+2變+3，則是失去電子被氧化。判斷的關鍵是比較反應前後氧化數的變化。

第80題

甲公司因低價搶標,導致成本利潤不符,多次以次級貨蒙混A 機關,皆無法通過驗收,尋求 立法委員出面,向A 機關首長施壓,要求勿解除契約,並能延長履約期限通融過關,下列敘 述何者不正確? 1. 甲公司之行為可能涉及刑事責任 2. 立法委員為民服務為其主要職責,且有言論免責權關說並不違法 3. 甲公司之行為可能被依法刊登不良廠商並停權 4. A 機關首長因關說,在無正當理由情形下,違反契約條款,同意延長履約期限,使廠商因而獲得不法利益, 恐將觸犯貪污治罪條例。

答案：(2) 立法委員為民服務為其主要職責,且有言論免責權關說並不違法

解析：立法委員的言論免責權只保障在院內會議的言論及表決，不及於向行政機關關說或施壓，所以「關說並不違法」的說法錯誤。甲公司以次級品蒙混、藉關說要求違法延長履約，除可能構成刑事責任外，機關並得依政府採購法將不良廠商刊登政府採購公報並停權；首長若無正當理由違反契約、圖利廠商，也可能觸犯貪污治罪條例。因此本題應選2。